原子結(jié)構(gòu)第三單元

課題21．能說出原子核外電子分層排布的規(guī)律，學(xué)會(huì)原子結(jié)構(gòu)的表示方法。2．能說出離子的形成過程，知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。3．了解典型元素（稀有氣體、金屬和非金屬）原子核外電子排布的規(guī)律。電子層原子核

原子并不是一個(gè)實(shí)心的球體，原子核位于原子的中心，體積很小，原子核外有很大的空間，電子圍繞原子核在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。科學(xué)發(fā)展永無止境，原子在化學(xué)變化中不可分，拋開“化學(xué)變化”這一前提，原子可以再分。今天我們一起來學(xué)習(xí)原子的構(gòu)成問題。原子實(shí)在太小了，不能再分了！英國化學(xué)家道爾頓1803年

實(shí)心球模型英國物理學(xué)家查德維克1918-1932年發(fā)現(xiàn)質(zhì)子中子英國物理學(xué)家湯姆生1897年

棗糕模型英國科學(xué)家盧瑟福1911年行星式有核模型原子原子核質(zhì)子中子核外電子帶正電不帶電（帶負(fù)電）一、原子的構(gòu)成核電荷數(shù)（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷）每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷帶正電荷核外電子的分層排布規(guī)律第一層最多排2個(gè)電子

第二層最多排8個(gè)電子最外層不超過8個(gè)電子

由里往外逐層排滿注意：只有一層的，電子數(shù)不超過2個(gè)請(qǐng)畫出氯原子，鎂原子，氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。氯原子17鎂原子11氧原子87+1728+826+12282原子核外電子的分層排布及原子結(jié)構(gòu)示意圖下列原子哪些易得到電子，哪些易失去電子，哪些不易得失電子？稀有氣體元素原子核外電子的分層排布現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)(只有第1層的不超過2個(gè))。電子排布時(shí)，總是最先排布在離核較近的能量較低的電子層里，然后再依據(jù)能量高低逐漸向外層排布。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡(jiǎn)明、方便地表示核外電子的分層排布26+8原子核電性核電荷數(shù)為8分別代表第一層第二層電子層代表各層電子數(shù)，且2+6=8一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：

0.00000000000000000000000001993千克即1.993×10－26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：

0.00000000000000000000000002657千克即2.657×10－26千克一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：

0.000000000000000000000000001672千克即1.672×10－27

千克新知探究相對(duì)原子質(zhì)量碳原子12氧原子16氫原子1相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比，即實(shí)際質(zhì)量越大的原子，其相對(duì)原子質(zhì)量也越大。二、相對(duì)原子質(zhì)量的應(yīng)用新知探究12個(gè)氫原子1個(gè)碳原子根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量，很快比較出1個(gè)碳原子的質(zhì)量是氫原子質(zhì)量的12倍。金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)金屬原子、非金屬原子和稀有氣體原子最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？金屬原子、非金屬原子和稀有氣體原子最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？但最外層電子數(shù)少于4個(gè)的不一定是金屬原子稀有氣體的原子最外層都有8個(gè)電子(氦為2個(gè)電子)NaCl靜電作用Cl-Na+一、離子的形成如：氯化鈉（NaCl）是由_______和______構(gòu)成的。Cl-Na+離子的形成——離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。（質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)）陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。（質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)）鋁離子Al3+氯離子Cl-帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。分類書寫在元素符號(hào)的右上角表示出帶電情況數(shù)字前，“+”、“-”號(hào)在后若數(shù)字為1，省略不寫離子的形成Part

03離子03離子金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到穩(wěn)定呢？原子分子陰陽離子物質(zhì)結(jié)合直接構(gòu)成得失電子構(gòu)成構(gòu)成二、原子核外電子的排布離子的表示方法——離子符號(hào)及其意義在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)和電性，數(shù)值在前，符號(hào)在后，1省略不寫。

如：Na＋Mg2＋Cl-SO42-Mg2+表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷2O2－表示1個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷2表示2個(gè)鎂離子表示2個(gè)氧離子隨堂練習(xí)4.如圖為化學(xué)中常見的粒子結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)回答下列問題:(1)圖中是離子結(jié)構(gòu)示意圖的粒子為____(填字母序號(hào))。(2)圖中化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是_________(填字母序號(hào))。(3)B原子在化學(xué)反應(yīng)中容易填________(“得