第三單元

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2

原子結(jié)構(gòu)第1課時

原子的構(gòu)成課時

學(xué)習(xí)目標(biāo)核心

知識梳理課堂

分點導(dǎo)學(xué)新知

隨堂測評1.初步認識原子結(jié)構(gòu)，理解原子的核電荷數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系原子的構(gòu)成：（1）

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子所帶電荷數(shù)電子的電荷數(shù)電性知識點

原子的構(gòu)成例1

下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是(

)DA.原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.原子是實心球體不能再分C.原子核不帶電D.原子核在原子中占的體積很小例2

已知鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，中子數(shù)為26，則鈦原子的核外電子數(shù)為(

)BA.48

B.22

C.4

D.26易錯提醒：在原子中粒子數(shù)目的關(guān)系：質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)并沒有數(shù)量關(guān)系，并且有些原子中并不存在中子。

CA.

B.

C.

D.

1.科學(xué)家將鉛和氮的原子對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為293、核電荷數(shù)為118的超重原子。該超重原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為(

)AA.57

B.59

C.61

D.2932.鋰是制造新能源汽車電池的重要原料。鋰原子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是(

)BA.鋰原子的質(zhì)子數(shù)是2B.圖中帶負電的微觀粒子是電子C.原子核是不可分割的實心球體D.由圖可知，鋰原子帶3個單位負電荷第三單元

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2

原子結(jié)構(gòu)第2課時

原子核外電子的排布

離子課時

學(xué)習(xí)目標(biāo)核心

知識梳理課堂

分點導(dǎo)學(xué)新知

隨堂測評1.初步了解原子的最外層電子數(shù)對元素化學(xué)性質(zhì)的影響；2.知道原子可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子，了解離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。1.原子核外電子的排布（1）分層排布：離核最近的電子層為______層，最多容納___個電子，次之為______層，最多容納___個電子，依次類推。離核最遠的也叫______層，最外層電子數(shù)不超過___個（只有一層的，電子數(shù)不超過___個）。第一2第二8最外82（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義（如圖，以鎂原子為例）

2.原子的性質(zhì)和最外層電子數(shù)的關(guān)系原子種類最外層電子數(shù)得失電子能力化學(xué)性質(zhì)金屬原子一般______4個易失去電子______非金屬原子一般______

4個易得到電子______稀有氣體原子___個（氦為___個）不易得失電子______總結(jié)：原子的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的______________決定少于活潑多于活潑82穩(wěn)定最外層電子數(shù)3.離子（1）定義：________的原子或原子團帶電荷

（3）分類：

正負（4）符號①表示方法：在元素符號右上角標(biāo)明離子所帶電荷的電性及數(shù)目，數(shù)值在前，正負號在后；電荷數(shù)為1時，1省略不寫。如氫離子：____、氯離子：____。

知識點1

原子核外電子的排布、原子結(jié)構(gòu)示意圖例1

下列關(guān)于原子核外電子的說法錯誤的是(

)BA.核外電子是分層排布的B.電子在原子核外靜止不動C.第一層電子離核最近能量最低D.原子的核外電子帶負電例2

“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來”描述的是著名的青瓷。青瓷釉料中常含鋁元素，如圖是鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是(

)C

知識點2

原子的性質(zhì)和構(gòu)成的關(guān)系例3

根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。（1）如圖所示六種粒子中，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______（填字母）。

（2）D粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易______（填“得到”或“失去”）電子，D粒子屬于________（填“金屬”或“非金屬”）原子。（3）A粒子的化學(xué)性質(zhì)與___（填字母）相似，原因是____________________。得到非金屬

最外層電子數(shù)相同知識點3

離子例4

原子得到或失去電子后形成離子，如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

1010陰離子

BCA.9

B.11

C.13

D.17變式4-1

對以下四種微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析錯誤的是(

)B

知識點4

分子、原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系例5

原子在變?yōu)殡x子的過程中，下列說法正確的有(

)①質(zhì)子數(shù)發(fā)生改變；②化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變；③電子總數(shù)發(fā)生改變；④中子數(shù)發(fā)生改變BA.1個

B.2個

C.3個

D.4個例6

下列關(guān)于分子、原子、離子的敘述不正確的是(

)CA.它們都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子B.離子帶電，分子和原子不帶電C.帶電荷的微粒一定是離子D.原子失去電子變成陽離子知識點5

構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子

名師點撥：構(gòu)成不同物質(zhì)的微觀粒子粒子分子原子離子物質(zhì)分類水、氣體等金屬、部分固態(tài)非金屬、稀有氣體部分金屬元素和非金屬元素結(jié)合形成的物質(zhì)示例水：水分子；氧氣：氧分子鋁：鋁原子；磷：磷原子氯化鈉：氯離子和鈉離子

DA.質(zhì)子數(shù)

B.中子數(shù)C.含氧原子個數(shù)

D.電子數(shù)2.鉀元素被喻為“心臟搏動汽油”。如圖為鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是(

)C

3.走進微觀世界，探索微觀奧秘。

原子水分子圖1

質(zhì)子數(shù)陰離子圖2第三單元

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2

原子結(jié)構(gòu)第3課時

相對原子質(zhì)量課時

學(xué)習(xí)目標(biāo)核心

知識梳理課堂

分點導(dǎo)學(xué)新知

隨堂測評1.知道引入相對原子質(zhì)量概念的意義，了解計算相對原子質(zhì)量采用的標(biāo)準(zhǔn)，了解我國科學(xué)家為相對原子質(zhì)量的測定所作的貢獻。相對原子質(zhì)量

質(zhì)量

質(zhì)子數(shù)中子數(shù)（3）中國科學(xué)院院士________教授為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻。張青蓮知識點

相對原子質(zhì)量

A

變式1-1

砷元素的化合物被運用在除草劑、殺蟲劑中，這一點在《本草綱目》中也有提及。砷原子的質(zhì)子數(shù)為33，相對原子質(zhì)量為75，則砷原子的中子數(shù)為(

)CA.33

B.75

C.42

D.108變式1-2

［教材母題改編］已知鈉、鎂、鋁、鉀的相對原子質(zhì)量依次為23、24、27、39，則等質(zhì)量的四種金