2025年上學(xué)期高三化學(xué)壓軸題突破訓(xùn)練（五）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）常溫下，將1.0LXmol/LCH?COOH溶液與0.1molNaOH固體混合充分反應(yīng)，再向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通入（或加入）物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.X<0.1B.b→a過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大C.Ka(CH?COOH)=10??/(X-0.1)D.b→c過(guò)程中，c(CH?COOH)/c(CH?COO?)逐漸變小答案：B解析：A項(xiàng)，由圖可知，未通入HCl或加入NaOH時(shí)（b點(diǎn)）溶液pH<7，說(shuō)明CH?COOH過(guò)量，即X>0.1，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b→a過(guò)程中加入NaOH，消耗過(guò)量的CH?COOH生成CH?COONa，CH?COO?水解促進(jìn)水的電離，水的電離程度逐漸增大，B正確；C項(xiàng)，a點(diǎn)溶液pH=7，此時(shí)c(H?)=10??mol/L，根據(jù)電荷守恒c(Na?)=c(CH?COO?)=0.2mol/L（加入0.2molNaOH），c(CH?COOH)=(X-0.2)mol/L，Ka=c(H?)·c(CH?COO?)/c(CH?COOH)=10??×0.2/(X-0.2)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b→c過(guò)程中通入HCl，溶液酸性增強(qiáng)，c(H?)增大，CH?COOH的電離平衡逆向移動(dòng)，c(CH?COOH)增大、c(CH?COO?)減小，故c(CH?COOH)/c(CH?COO?)增大，D錯(cuò)誤。解題方法：酸堿混合溶液中，需結(jié)合電荷守恒、物料守恒及電離平衡常數(shù)表達(dá)式分析離子濃度變化，注意水的電離程度受溶質(zhì)類(lèi)型影響（酸/堿抑制，可水解鹽促進(jìn)）。以PbO為原料回收鉛的過(guò)程如下：Ⅰ.將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na?PbCl?的溶液；Ⅱ.電解Na?PbCl?溶液后生成Pb，原理如圖所示。下列判斷不正確的是（）A.陽(yáng)極區(qū)的溶質(zhì)主要是H?SO?B.陰極的電極反應(yīng)式為PbCl?2?+2e?=Pb+4Cl?C.當(dāng)有2.07gPb生成時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為0.04molD.電解過(guò)程中可向陰極區(qū)補(bǔ)充PbO實(shí)現(xiàn)物質(zhì)循環(huán)答案：C解析：A項(xiàng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2H?O-4e?=O?↑+4H?，H?與SO?2?結(jié)合生成H?SO?，A正確；B項(xiàng)，陰極PbCl?2?得電子生成Pb，電極反應(yīng)式為PbCl?2?+2e?=Pb+4Cl?，B正確；C項(xiàng)，2.07gPb的物質(zhì)的量為0.01mol，轉(zhuǎn)移電子0.02mol，根據(jù)電荷守恒，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的H?為0.02mol，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，陰極區(qū)生成的Cl?與補(bǔ)充的PbO、HCl反應(yīng)生成Na?PbCl?，可實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用，D正確。解題方法：電化學(xué)題需明確電極反應(yīng)（陽(yáng)極氧化、陰極還原），結(jié)合電子守恒計(jì)算，注意離子交換膜的作用（陽(yáng)離子膜允許H?、Na?通過(guò)）。設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下0.1mol/LNa?S?O?溶液與pH=1的H?SO?溶液的說(shuō)法正確的是（）A.1LpH=1的H?SO?溶液中含H?的數(shù)目為0.2N?B.1mol純H?SO?中離子數(shù)目為3N?C.含15.8gNa?S?O?的溶液中陰離子數(shù)目大于0.1N?D.Na?S?O?與H?SO?混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N?答案：C解析：A項(xiàng)，pH=1的H?SO?溶液中c(H?)=0.1mol/L，1L溶液中含H?數(shù)目為0.1N?，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，純H?SO?以分子形式存在，無(wú)自由移動(dòng)離子，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，15.8gNa?S?O?為0.1mol，S?O?2?水解：S?O?2?+H?O?HS?O??+OH?，陰離子數(shù)目增多，故大于0.1N?，C正確；D項(xiàng)，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L氣體體積無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤。解題方法：N?計(jì)算需注意物質(zhì)狀態(tài)（純硫酸不電離）、水解對(duì)離子數(shù)目的影響、氣體摩爾體積的使用條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。二、非選擇題高鐵酸鉀（K?FeO?）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，其制備流程如下：（1）反應(yīng)Ⅰ：2Fe(OH)?+3ClO?+4OH?=2FeO?2?+3Cl?+5H?O①該反應(yīng)的氧化劑是________，每生成1molK?FeO?轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_______。②尾氣Cl?可用FeCl?溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（2）反應(yīng)Ⅱ：Na?FeO?+2KOH=K?FeO?↓+2NaOH①該反應(yīng)能發(fā)生的原因是________（結(jié)合溶解度說(shuō)明）。②提純K?FeO?的方法是________。（3）K?FeO?處理水時(shí)，既能殺菌消毒又能凈化水，其原理是________。答案：（1）①ClO?；3N?②2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?（2）①相同條件下，K?FeO?溶解度小于Na?FeO?②過(guò)濾、洗滌、干燥（3）K?FeO?具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，還原產(chǎn)物Fe3?水解生成Fe(OH)?膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)解析：（1）①ClO?中Cl元素由+1價(jià)降為-1價(jià)，作氧化劑；Fe元素由+3價(jià)升為+6價(jià)，生成1molK?FeO?轉(zhuǎn)移3mol電子。②Cl?與Fe2?發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3?和Cl?。（2）①?gòu)?fù)分解反應(yīng)向溶解度小的方向進(jìn)行，K?FeO?更難溶而析出。（3）K?FeO?的強(qiáng)氧化性可殺滅細(xì)菌，F(xiàn)e3?水解生成的膠體吸附雜質(zhì)。解題方法：無(wú)機(jī)流程題需結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析化合價(jià)變化，利用物質(zhì)性質(zhì)（如溶解度、氧化性）解釋反應(yīng)原理，注意膠體的凈水作用。某興趣小組對(duì)膽礬晶體（CuSO?·nH?O）進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，測(cè)定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量（m），結(jié)果如圖所示。（1）30℃~110℃段，固體質(zhì)量減少0.9g，該過(guò)程失去的結(jié)晶水?dāng)?shù)目為_(kāi)_______（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（2）250℃~300℃段，剩余固體為黑色粉末，其化學(xué)式為_(kāi)_______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（3）整個(gè)加熱過(guò)程中，結(jié)晶水分子與CuSO?結(jié)合的能力是否相同？（填“是”或“否”），依據(jù)是。答案：（1）1；計(jì)算過(guò)程：膽礬摩爾質(zhì)量=250g/mol，2.5g膽礬物質(zhì)的量=0.01mol，減少的水質(zhì)量=0.9g，n(H?O)=0.05mol，0.05mol/0.01mol=5，結(jié)合后續(xù)階段質(zhì)量變化，30℃~110℃失去1個(gè)結(jié)晶水。（2）CuO；CuSO?△CuO+SO?↑（3）否；不同溫度段固體質(zhì)量減少量不同，說(shuō)明結(jié)晶水失去的難易程度不同解析：（1）2.5gCuSO?·nH?O為0.01mol，30℃~110℃失去結(jié)晶水后固體為CuSO?·(n-1)H?O，質(zhì)量減少0.9g（即0.05molH?O），故n=5，該階段失去1個(gè)結(jié)晶水。（2）250℃~300℃段，CuSO?分解生成黑色CuO，根據(jù)質(zhì)量守恒可推知另一種產(chǎn)物為SO?。（3）各溫度段失重不同，表明結(jié)晶水與Cu2?的配位能力存在差異，分步失去。解題方法：熱分解計(jì)算題需結(jié)合質(zhì)量變化計(jì)算物質(zhì)的量，利用元素守恒確定產(chǎn)物，通過(guò)失重曲線(xiàn)分析反應(yīng)階段。三、解題方法總結(jié)1.溶液中離子平衡核心思路：利用電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒分析離子濃度關(guān)系，結(jié)合Ka/Kb表達(dá)式計(jì)算電離常數(shù)。易錯(cuò)點(diǎn)：忽略溶液體積變化對(duì)濃度的影響，混淆電離與水解程度大小。2.電化學(xué)原理電極判斷：陽(yáng)極失電子（氧化反應(yīng)），陰極得電子（還原反應(yīng)），結(jié)合離子放電順序書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。計(jì)算技巧：電子守恒法（轉(zhuǎn)移電子數(shù)=兩極得失電子總數(shù)），注意離子交換膜對(duì)離子遷移的限制。3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹x擇裝置（氣體發(fā)生、凈化、收集）→分析誤差（如定量實(shí)驗(yàn)中沉淀是否完全）。現(xiàn)象描述：從顏色變化、氣體產(chǎn)生、沉淀生成等角度規(guī)范表述，避免遺漏關(guān)鍵現(xiàn)象。4.無(wú)機(jī)化工流程流程分析