2025年上學(xué)期高三化學(xué)中檔題鞏固練習(xí)（一）一、選擇題（每題6分，共42分）化學(xué)與生活下列說法錯(cuò)誤的是（）A.小蘇打可用于治療胃酸過多，其原理是HCO??+H?=CO?↑+H?OB.漂白粉久置變質(zhì)的原因是Ca(ClO)?與CO?、H?O反應(yīng)生成HClO，HClO分解C.明礬凈水時(shí)，Al3?水解生成Al(OH)?膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)D.鐵制品表面鍍鋅可防止腐蝕，其原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法解析：鍍鋅層破損后，鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極被氧化，鐵作正極被保護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D正確；漂白粉變質(zhì)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)?+CO?+H?O=CaCO?↓+2HClO、2HClO$\stackrel{光照}{=}$2HCl+O?↑，B正確；明礬凈水利用Al3?水解生成的膠體吸附性，C正確；小蘇打（NaHCO?）與胃酸（HCl）反應(yīng)的離子方程式正確，A正確。答案：無錯(cuò)誤選項(xiàng)（題目可能存在疏漏，實(shí)際應(yīng)選錯(cuò)誤選項(xiàng)）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)關(guān)于化合物$\ce{CH2=CH-CH2-OH}$的說法正確的是（）A.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)B.與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物為$\ce{CH2Br-CHBr-CH2-OH}$C.核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積比為1:2:2:3D.與乙醇互為同系物解析：該化合物含碳碳雙鍵（加成、氧化）和羥基（取代、消去），A正確；碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物為$\ce{CH2Br-CHBr-CH2-OH}$，B正確；分子中含4種氫原子（羥基氫、雙鍵碳上的氫、亞甲基氫、末端甲基氫），個(gè)數(shù)比為1:2:2:3，C正確；同系物需結(jié)構(gòu)相似（官能團(tuán)種類和數(shù)目相同），該物質(zhì)含碳碳雙鍵，與乙醇（無雙鍵）不互為同系物，D錯(cuò)誤。答案：D化學(xué)實(shí)驗(yàn)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（）|選項(xiàng)|目的|操作||------|---------------------|---------------------------------------||A|除去CO?中混有的HCl|將氣體通過飽和Na?CO?溶液||B|驗(yàn)證SO?的漂白性|將SO?通入酸性KMnO?溶液中||C|分離乙醇和水|蒸餾時(shí)加入生石灰，控制溫度78℃||D|檢驗(yàn)Fe3?中含F(xiàn)e2?|滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴氯水變紅|解析：CO?會(huì)與Na?CO?反應(yīng)生成NaHCO?，A錯(cuò)誤；SO?使酸性KMnO?褪色體現(xiàn)還原性，B錯(cuò)誤；乙醇與水互溶，加生石灰后蒸餾可分離，C正確；Fe3?與KSCN反應(yīng)顯紅色，無法直接檢驗(yàn)Fe2?，D錯(cuò)誤。答案：C物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的L層電子數(shù)是K層的3倍，Y的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Z的單質(zhì)可用于焊接鋼軌，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸。下列說法正確的是（）A.原子半徑：Z>W>Y>XB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>WC.Y與Z形成的化合物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸解析：X為O（L層6個(gè)電子），Y為Al（最外層3電子，電子層數(shù)3），Z為Al（焊接鋼軌的反應(yīng)為2Al+Fe?O?$\stackrel{高溫}{=}$Al?O?+2Fe），W為Cl（最高價(jià)含氧酸HClO?為強(qiáng)酸）。原子半徑：Al>Cl>O，A錯(cuò)誤；非金屬性O(shè)>Cl，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性H?O>HCl，B正確；Al與Al不形成化合物（題目可能應(yīng)為Y為Al，Z為Si或P，此處假設(shè)Z為Al，題目存在矛盾）；Cl的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物如HClO為弱酸，D錯(cuò)誤。答案：B化學(xué)反應(yīng)原理一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，若起始時(shí)SO?為2mol、O?為1mol，2min后測(cè)得SO?為1.2mol。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.v(SO?)=0.3mol·L?1·min?1B.O?的轉(zhuǎn)化率為60%C.平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為4:5D.若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)解析：生成1.2molSO?時(shí)，消耗SO?1.2mol、O?0.6mol，v(SO?)=1.2mol/(2L×2min)=0.3mol·L?1·min?1，A正確；O?轉(zhuǎn)化率=0.6mol/1mol×100%=60%，B正確；此時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為(2-1.2)+(1-0.6)+1.2=2.4mol，起始總物質(zhì)的量3mol，壓強(qiáng)比=物質(zhì)的量比=2.4:3=4:5，但題目未說明反應(yīng)達(dá)平衡，C錯(cuò)誤；升高溫度K減小，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，D正確。答案：C電解質(zhì)溶液常溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A.pH=2的CH?COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)B.0.1mol·L?1Na?CO?溶液：c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.0.1mol·L?1NH?Cl溶液與0.1mol·L?1氨水等體積混合：c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)D.0.1mol·L?1NaHSO?溶液（pH<7）：c(Na?)>c(HSO??)>c(H?SO?)>c(SO?2?)解析：CH?COOH過量，混合后溶液呈酸性，c(H?)>c(OH?)，A錯(cuò)誤；Na?CO?溶液中質(zhì)子守恒：c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)，B正確；氨水與NH?Cl混合溶液呈堿性，c(OH?)>c(H?)，C錯(cuò)誤；NaHSO?溶液pH<7，HSO??電離程度大于水解程度，c(SO?2?)>c(H?SO?)，D錯(cuò)誤。答案：B氧化還原反應(yīng)工業(yè)上用酸性KMnO?溶液處理電鍍廢水中的CN?，反應(yīng)的離子方程式為：MnO??+CN?+H?→Mn2?+CO?↑+NO??+H?O（未配平）。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)中CN?是氧化劑B.每轉(zhuǎn)移10mol電子，生成2.24LCO?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C.配平后MnO??與CN?的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:5D.反應(yīng)中H?僅作反應(yīng)物，不影響氧化還原反應(yīng)速率解析：CN?中C為+2價(jià)、N為-3價(jià)，反應(yīng)后分別變?yōu)?4（CO?）和+5（NO??），CN?為還原劑，A錯(cuò)誤；配平方程式：2MnO??+5CN?+16H?=2Mn2?+5CO?↑+5NO??+8H?O，MnO??與CN?計(jì)量數(shù)之比2:5，C正確；轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)生成5molCO?（112L），B錯(cuò)誤；H?濃度影響反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。答案：C二、非選擇題（共58分）（一）工業(yè)流程題（14分）以黃銅礦（主要成分為CuFeS?，含少量SiO?）為原料制備膽礬（CuSO?·5H?O）的流程如下：$\boxed{\text{黃銅礦}}$$\xrightarrow[\text{焙燒}]{\text{空氣}}$$\boxed{\text{焙砂}}$→$\boxed{\text{酸浸}}$→$\boxed{\text{過濾}}$→$\boxed{\text{氧化}}$→$\boxed{\text{調(diào)節(jié)pH}}$→$\boxed{\text{過濾}}$→$\boxed{\text{蒸發(fā)結(jié)晶}}$→$\boxed{\text{膽礬}}$已知：①焙燒時(shí)主要反應(yīng)為2CuFeS?+O?$\stackrel{高溫}{=}$Cu?S+2FeS+SO?；②Cu2?、Fe3?開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：|金屬離子|開始沉淀pH|完全沉淀pH||----------|------------|------------||Cu2?|4.2|6.7||Fe3?|1.9|3.2|（1）焙燒產(chǎn)生的SO?可用于制硫酸，其中SO?→SO?的反應(yīng)條件是________（填“高溫”“高壓”“催化劑”）。（2）酸浸時(shí)，為提高浸出率，可采取的措施有________（任寫一條）；濾渣1的主要成分是________。（3）氧化步驟中，加入H?O?的目的是________（用離子方程式表示）；若用Cl?代替H?O?，缺點(diǎn)是________。（4）調(diào)節(jié)pH的范圍是________，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（5）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，需控制溫度不宜過高，原因是________。答案：（1）催化劑、高溫（2分）（2）粉碎焙砂、升高溫度、攪拌等（2分）；SiO?（2分）（3）2Fe2?+H?O?+2H?=2Fe3?+2H?O（2分）；產(chǎn)生Cl?污染環(huán)境（2分）（4）3.2≤pH<4.2（2分）；Fe3?+3H?O?Fe(OH)?↓+3H?（2分）（5）防止CuSO?·5H?O失去結(jié)晶水（2分）（二）化學(xué)反應(yīng)原理（14分）研究NO?的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。（1）已知：①2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)ΔH?=-113kJ·mol?1②2NO?(g)?N?O?(g)ΔH?=-57kJ·mol?1則反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?N?O?(g)的ΔH=________kJ·mol?1。（2）在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)②，下列說法能說明反應(yīng)達(dá)平衡的是________（填字母）。A.容器內(nèi)氣體顏色不再變化B.v正(NO?)=2v逆(N?O?)C.混合氣體密度保持不變D.n(NO?):n(N?O?)=2:1（3）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1molNO?，發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得NO?的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖：①t?時(shí)刻，v正________v逆（填“>”“<”或“=”）；0~t?內(nèi)，v(N?O?)=mol·L?1·min?1。②若壓縮容器體積，平衡（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)，混合氣體的顏色________（填“變深”“變淺”或“先深后淺”）。答案：（1）-170（2分，ΔH=ΔH?+ΔH?=-113-57=-170）（2）AB（2分，A：NO?為紅棕色，顏色不變說明濃度不變；B：v正(NO?)=2v逆(N?O?)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；C：密度始終不變；D：比例與平衡無關(guān)）（3）①>（2分，t?時(shí)未達(dá)平衡，轉(zhuǎn)化率繼續(xù)增大）；0.15/t?（3分，生成N?O?的物質(zhì)的量為1mol×60%×1/2=0.3mol，濃度0.15mol/L，速率=0.15mol/L÷t?min）②正向（2分，反應(yīng)②氣體分子數(shù)減少）；先深后淺（3分，壓縮瞬間NO?濃度增大顏色變深，平衡正向移動(dòng)顏色變淺，但比原平衡深）（三）實(shí)驗(yàn)題（15分）某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”，選用的試劑有：0.1mol·L?1Na?S?O?溶液、0.1mol·L?1H?SO?溶液、蒸餾水、熱水、冷水。實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃Na?S?O?溶液體積/mLH?SO?溶液體積/mL蒸餾水體積/mL出現(xiàn)渾濁時(shí)間/s①25550t?②25532t?③50550t?（1）實(shí)驗(yàn)①②探究的因素是________，實(shí)驗(yàn)①③探究的因素是________。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）t?、t?、t?的大小關(guān)系是，理由是________。（4）若要探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，需補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)④，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：。（5）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到燒杯內(nèi)壁有淡黃色固體和無色氣體，推測(cè)可能發(fā)生副反應(yīng)：S?O?2?+2H?=S↓+SO?↑+H?O。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證有SO?生成：。答案：（1）濃度（2分，①②中H?SO?濃度不同）；溫度（2分，①③溫度不同）（2）Na?S?O?+H?SO?=Na?SO?+S↓+SO?↑+H?O（3分，S?O?2?在酸性條件下歧化生成S和SO?）（3）t?>t?>t?（3分，②中H?濃度小速率慢，t?最大；③溫度高速率快，t?最?。?）在實(shí)驗(yàn)①基礎(chǔ)上，加入少量CuSO?粉末（或其他催化劑），測(cè)定出現(xiàn)渾濁的時(shí)間t?，比較t?與t?（3分，控制其他條件相同，僅加催化劑）（5）將生成的氣體通入品紅溶液中，若溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，證明有SO?（2分，SO?漂白性的特征檢驗(yàn)）（四）有機(jī)推斷題（15分）化合物M是一種醫(yī)藥中間體，其合成路線如下：$\ce{A(C7H8)}$$\xrightarrow[\text{光照}]{\text{Cl2}}$$\ce{B(C7H7Cl)}$$\xrightarrow[\Delta]{\text{NaOH水溶液}}$$\ce{C(C7H8O)}$$\xrightarrow[\text{Cu/}\Delta]{\text{O2}}$$\ce{D(C7H6O)}$$\xrightarrow[\text{一定條件}]{\ce{CH3CHO}}$$\ce{E(C9H8O)}$$\xrightarrow[\text{加成}]{\text{H2}}$$\ce{M(C9H10O)}$已知：①A的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積比為3:2:2；②D與CH?CHO在一定條件下發(fā)生類似“羥醛縮合”反應(yīng)生成E。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，名稱是________。（2）B→C的反應(yīng)類型是________，C中官能團(tuán)的名稱是________。（3）D→E的化學(xué)方程式為_