2025年化學專升本無機化學試卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每題2分，共20分。請將正確選項的字母填在題后括號內）1.下列哪個元素位于元素周期表第4周期、第VA族？()A.NB.PC.AsD.Sb2.下列分子中，中心原子采用sp3d2雜化方式的是？()A.BF3B.PCl5C.SF4D.XeF43.在無限稀釋的溶液中，強酸HA的電離度α等于？()A.1B.0C.小于1且大于0D.無法確定4.根據勒夏特列原理，對于可逆反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在恒溫恒容條件下，通入不參與反應的惰性氣體，平衡將？()A.向正向移動B.向逆向移動C.不移動D.無法判斷5.某溫度下，水的離子積Kw=1.0×10^-14。在此溫度下，0.1mol/L的NaOH溶液的pH值為？()A.1B.7C.13D.146.下列關于電極電勢的說法，正確的是？()A.標準電極電勢越大的電極，其還原劑越強B.標準電極電勢越大的電極，其氧化劑越強C.標準電極電勢越大的電極，在該條件下越容易失電子D.標準電極電勢越小的電極，其還原劑越強7.下列離子中，水合離子半徑最大的是？()A.Li+B.Na+C.K+D.Mg2+8.下列分子或離子中，屬于極性分子的是？()A.CO2B.BF3C.CH4D.NH39.在25℃時，0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH約為4.76。若將0.01mol/L的CH3COOH溶液稀釋10倍，其pH值將？()A.約增大1B.約增大2C.約減小1D.約減小210.下列關于配位化合物的說法，錯誤的是？()A.[Cu(NH3)4]SO4是由CuSO4和NH3形成的配合物B.[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式為[Cu(NH3)4]2++SO42-C.[Cu(NH3)4]SO4中，Cu的配位數(shù)為4D.[Cu(NH3)4]SO4中，NH3是中心離子二、填空題（每空2分，共20分）1.原子核外M層有__個電子時，該原子呈穩(wěn)定結構。2.VSEPR理論預測BF3分子的空間構型為__形，中心原子B的雜化方式為__。3.強電解質在溶液中完全電離，弱電解質在溶液中部分電離。0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的醋酸溶液，__溶液的氫離子濃度大。4.對于反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)，其速率方程可表示為v=k[NO]^m[O2]^n，實驗測得m=2，n=1，則該反應對NO的級數(shù)為__，對O2的級數(shù)為__，該反應的總級數(shù)為__。5.在pH=2的溶液中，HPO42-主要以__形式存在；在pH=10的溶液中，HPO42-主要以__形式存在。（填主要存在形式）6.標準電極電勢E°(Cu+/Cu)=+0.34V，E°(Zn2+/Zn)=-0.76V，則Cu2+離子比Zn2+離子__（填“易”或“難”）得電子。7.根據晶體場理論，高自旋d4離子在八面體場中分裂成__個能級，能量較高的能級稱為__t2g能級，能量較低的能級稱為__eg能級。8.將含有0.1mol/LBaCl2和0.1mol/LMgCl2的混合溶液逐滴加入Na2CO3溶液中，首先沉淀的是__（填化學式）。9.配合物K3[Fe(CN)6]的中心離子是__，配體是__，配位數(shù)是__。10.根據分子軌道理論，O2分子中未成對電子的數(shù)量為__。三、判斷題（每題2分，共20分。請在題后括號內填“√”表示正確，“×”表示錯誤）1.同一周期中，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大。（）2.分子晶體的熔點和沸點一般比離子晶體的低。（）3.中和等體積、等濃度的鹽酸和醋酸，所需NaOH的物質的量相等。（）4.升高溫度，一定能增大化學反應的平衡常數(shù)。（）5.離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)（Ksp）時，溶液一定有沉淀生成。（）6.電解池中，陽極發(fā)生還原反應，陰極發(fā)生氧化反應。（）7.水的電離平衡常數(shù)Kw只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關。（）8.[Ni(CN)4]2-是反式結構，[Ni(H2O)6]2+是順式結構。（）9.飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)和溶度積常數(shù)（Ksp）都只與溫度有關。（）10.酸性條件下，重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液呈橙紅色，二價鉻離子（Cr2+）溶液呈綠色。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述雜化軌道理論的要點。2.解釋什么是緩沖溶液？簡述其作用原理。3.寫出將氯氣通入冷的NaOH溶液中反應的化學方程式，并標明氧化劑和還原劑。4.簡述影響化學反應速率的主要因素。五、計算題（每題10分，共20分）1.在25℃時，0.100mol/L的HA酸（Ka=1.0×10^-5）溶液的pH值為多少？2.將0.010mol的AgCl(s)投入到1.0L水中，已知AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10^-10。求：（1）溶液中Ag+的濃度；（2）溶液中Cl-的濃度；（3）該溶液的pH值（假設AgCl沉淀完全溶解，并忽略HCl的少量電離）。---試卷答案一、選擇題1.C2.B3.B4.C5.C6.B7.C8.D9.A10.D二、填空題1.182.平面三角形；sp23.HCl4.2；1；35.HPO42-；PO43-6.難7.5；eg；t2g8.BaCO39.Fe3+；CN-；610.2三、判斷題1.√2.√3.√4.×5.×6.×7.√8.√9.√10.√四、簡答題1.雜化軌道理論的要點：中心原子的價層軌道發(fā)生混合，重新組合成能量相同、形狀和方向不同的雜化軌道；原子間的成鍵軌道是雜化軌道；雜化軌道的能量介于參與雜化的原子軌道能量之間；雜化軌道沿空間伸展方向最大，成鍵能力增強；雜化軌道理論可以解釋分子的空間構型。2.緩沖溶液是指能夠抵抗外加少量強酸、強堿或水而保持pH值基本不變的溶液。其作用原理是緩沖溶液中通常含有一種弱酸及其共軛堿或一種弱堿及其共軛酸。當加入少量強酸時，共軛堿會消耗H+；當加入少量強堿時，弱酸會消耗OH-；從而維持溶液中H+濃度的相對穩(wěn)定。3.化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。氧化劑：Cl2。還原劑：Cl2。4.影響化學反應速率的主要因素：濃度、溫度、催化劑、反應物接觸面積、光照等。濃度增大，單位體積內活化分子數(shù)增多，有效碰撞頻率增大，速率加快；溫度升高，分子平均動能增大，活化分子百分數(shù)增多，有效碰撞頻率增大，速率加快；催化劑能改變反應途徑，降低活化能，增大活化分子百分數(shù)，有效碰撞頻率增大，速率加快；反應物接觸面積增大，單位體積內反應物分子數(shù)增多，有效碰撞頻率增大，速率加快；光照能提供能量，使部分分子達到活化能，活化分子百分數(shù)增多，有效碰撞頻率增大，速率加快。五、計算題1.解：HA為弱酸，設其電離度為α，則c(H+)=c(HA)α=0.100αKa=c(H+)·c(A-)/c(HA)=(0.100α)^2/(0.100-0.100α)≈0.100α^21.0×10^-5=0.100α^2α^2=1.0×10^-4/0.100=1.0×10^-3α=√(1.0×10^-3)=0.0316c(H+)=0.100α=0.100×0.0316=0.00316mol/LpH=-logc(H+)=-log(0.00316)≈2.502.解：(1)AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10^-10設AgCl溶解后產生的Ag+濃度為xmol/L，則c(Cl-)=xmol/LKsp=x^2=1.8×10^-10x=√(1.8×10^-10)≈1.34×10^-5mol/L溶液中Ag+的濃度為1.34×10^-5mol/L。(2)根據溶解平衡計算，溶液中Cl-的濃度也為1.34×10^-5m