質(zhì)量守恒定律單元期末復(fù)習(xí)測(cè)試綜合卷學(xué)能測(cè)試一、選擇題1．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的（）A．反應(yīng)前后均為混合物B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)C．可保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是①②⑤D．反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的粒子是④⑤解析：C【解析】【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：。【詳解】A、由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)前的物質(zhì)是由不同種分子構(gòu)成的，屬于混合物，反應(yīng)后有反應(yīng)生成的一氧化碳分子和反應(yīng)過(guò)程中過(guò)量的氧氣分子，為混合物，不符合題意；B、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；C、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，故可保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是①②③，符合題意；D、由于原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分，所以反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的粒子是碳原子和氧原子，即④⑤，不符合題意。故選C。2．如圖是微信熱傳的“苯寶寶表情包”，苯（化學(xué)式C6H6）、六氯苯（化學(xué)式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．苯分子由碳、氫兩種元素組成B．苯中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%C．六氯苯中碳氯兩種元素的質(zhì)量比為1：1D．六氯苯有6個(gè)碳原子和6個(gè)氯原子構(gòu)成解析：B【解析】【分析】【詳解】A、苯是由苯分子構(gòu)成的，苯是由碳元素與氫元素組成的，說(shuō)法錯(cuò)誤；故不符合題意；B、苯中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，說(shuō)法正確；故符合題意；C、由六氯苯的化學(xué)式C6Cl6?？芍?，其中碳元素和氯元素的質(zhì)量比為：（12×6）：（35.5×6）=12：35.5，說(shuō)法錯(cuò)誤；故不符合題意；D、一個(gè)六氯苯分子由6個(gè)碳原子和6個(gè)氯原子構(gòu)成，說(shuō)法錯(cuò)誤；故不符合題意；故選B【點(diǎn)睛】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。3．如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型，“”、“”分別表示不同元素的原子，下列各項(xiàng)中對(duì)圖示模型理解正確的是（）A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．反應(yīng)中共有兩種元素參加C．反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)D．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為2：3解析：B【解析】試題分析：A、由圖示可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種、生成物是一種，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，不屬于分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、由反應(yīng)中原子的種類可知，該反應(yīng)中共有兩種元素，故B正確；C、單質(zhì)的分子由一種原子構(gòu)成，化合物的分子由多種原子構(gòu)成，由圖示可知看出反應(yīng)物是兩種單質(zhì)，而生成物是一種化合物，故C錯(cuò)誤；D、由反應(yīng)的圖示結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為1：3，故D錯(cuò)誤。故選B。考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；單質(zhì)和化合物的判別；反應(yīng)類型的判定4．以下是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖(、)分別表示不同元素的原子，下列對(duì)圖示反應(yīng)的理解中，正確的是()A．反應(yīng)物和生成物中共含有三種元素 B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C．反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì) D．參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為1：1解析：B【解析】A、由圖可知，反應(yīng)物和生成物中共有兩種元素，錯(cuò)誤；B、由圖可知，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，是化合反應(yīng)，正確；C、反應(yīng)物中有兩種單質(zhì)，錯(cuò)誤；D、如圖所示的微觀示意圖，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，配平后，參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比不是1：1，錯(cuò)誤。故選B。5．煤的氣化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施。煤的氣化過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C+H2O(氣)H2+CO，反應(yīng)前后，發(fā)生了變化的是A．元素的種類 B．分子的種類 C．原子的數(shù)目 D．物質(zhì)的總質(zhì)量解析：B【解析】試題分析：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類、原子的數(shù)目和物質(zhì)的總質(zhì)量都不發(fā)生改變，分子的種類發(fā)生了變化.考點(diǎn)：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)；點(diǎn)評(píng)：參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各種物質(zhì)的質(zhì)量總和，理解質(zhì)量守恒定律的特征和本質(zhì)是解題的關(guān)鍵.6．珍惜生命，遠(yuǎn)離毒品，每年6月26日是國(guó)際禁毒日，毒品冰毒的化學(xué)式為C10H15N，下列關(guān)于冰毒的說(shuō)法正確的是（）A．該物質(zhì)中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為10：15：1B．該物質(zhì)是由碳、氫、氮三種元素組成的化合物C．該物質(zhì)由10個(gè)碳原子、15個(gè)氫原子和1個(gè)氮原子構(gòu)成D．該物質(zhì)充分燃燒只生成二氧化碳和水解析：B【解析】A、冰毒中的C、H、N元素的質(zhì)量比=(12×10):(1×15):14=120:15:14，錯(cuò)誤；B、根據(jù)冰毒的化學(xué)式可知，冰毒有C、H、N三種元素組成的化合物，正確；C、根據(jù)冰毒的化學(xué)式可知，一個(gè)冰毒分子由10個(gè)碳原子、15個(gè)氫原子、1個(gè)氮原子構(gòu)成，錯(cuò)誤；D、根據(jù)冰毒的化學(xué)式以及質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)充分燃燒除額生成二氧化碳和水，還應(yīng)生成含有氮元素的物質(zhì)，錯(cuò)誤。故選B。7．在一個(gè)密閉容器中，放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量(g)211616反應(yīng)后質(zhì)量(g)17m611A．物質(zhì)Y可能是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)C．反應(yīng)后Z和Y的質(zhì)量比為6:1D．反應(yīng)的Z和W的質(zhì)量比為2:1解析：B【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=2+1+16+16=35g=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量=17+m+6+11，故m=1g。Y物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量未發(fā)生改變，則可能為該反應(yīng)的催化劑，選項(xiàng)正確。反應(yīng)前后，X物質(zhì)質(zhì)量增多，Y質(zhì)量不變，Z質(zhì)量減少，W質(zhì)量減少，兩種反應(yīng)物參加反應(yīng)生成一種物質(zhì)，則該反應(yīng)為化合反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)后Z質(zhì)量為6g，Y質(zhì)量為1g，故反應(yīng)后Z和Y的質(zhì)量比為6:1，選項(xiàng)正確。反應(yīng)后剩余6gZ，則消耗的質(zhì)量為16-6=10g。反應(yīng)后剩余的W為11g，消耗的W為16-11=5g，故反應(yīng)的Z和W的質(zhì)量比為2:1，選項(xiàng)正確。故答案選B。【點(diǎn)睛】本題主要考查質(zhì)量守恒定律，對(duì)于反應(yīng)前后質(zhì)量未發(fā)生改變的物質(zhì)，可能作反應(yīng)的催化劑，也可能完全與反應(yīng)無(wú)關(guān)，所以首先需要通過(guò)密閉容積內(nèi)質(zhì)量守恒計(jì)算未知量的值。8．治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．圖中有兩種單質(zhì)和兩種氧化物 B．反應(yīng)前后原子、分子個(gè)數(shù)都不變C．生成物的分子個(gè)數(shù)比為1:1 D．該反應(yīng)使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體解析：D【解析】【分析】【詳解】圖中有一種單質(zhì)三種化合物，故A不正確；反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變，分子的數(shù)目發(fā)生改變，故B不正確；C、生成物的分子個(gè)數(shù)比為1:1是錯(cuò)誤的敘述，生成物的分子個(gè)數(shù)比為1:2，故C不正確；D、反應(yīng)物是一氧化氮和一氧化碳，生成物是氧氣和二氧化碳，該反應(yīng)使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，故D正確。故選D。9．在一密閉容器內(nèi)有M、N、Q、R四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表，則下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)MNQR反應(yīng)前質(zhì)量（g）2155111反應(yīng)后質(zhì)量（g）11待測(cè)850A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．待測(cè)物質(zhì)N的質(zhì)量為22gC．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D．反應(yīng)中M、N、Q、R四種物質(zhì)質(zhì)量比為9：37：80：111解析：C【解析】【詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總重量不變，可得；2+15+5+111=11+待測(cè)+85+0，故待測(cè)=37g，所以反應(yīng)后密閉容器中N的質(zhì)量為37g；根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量的增減，即反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，可知M、N、Q是生成物，R是反應(yīng)物；故該反應(yīng)為R→M+N+Q是分解反應(yīng)；該反應(yīng)中四種物質(zhì)（參加反應(yīng)或生成）的質(zhì)量比為（11-2）：（37-15）：（85-5）：（111-0）=9：22：80：111，故D答案是錯(cuò)誤的。故選C?！军c(diǎn)睛】先利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出待測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的增或減判斷反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物判斷反應(yīng)，此為解決該類問(wèn)題的一般方法。10．物質(zhì)X、Y之間存在如下關(guān)系：X+2Na0H2Y+Cu(OH)2↓，則（）A．X一定是Cu(N03)2 B．X的式量比Y大C．Y中陰離子的化合價(jià)為-2 D．該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)解析：B【解析】試題分析：根據(jù)題中的敘述以及質(zhì)量守恒定律可知，X是可溶性銅鹽且其陰離子的化合價(jià)為-1價(jià)；因?yàn)榉磻?yīng)物為鹽和堿，故該反應(yīng)的類型為復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)闅溲趸~的相對(duì)分子質(zhì)量大于2分子氫氧化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量，所以X的式量一定比Y大，故答案選擇B考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律、反應(yīng)類型11．下列化學(xué)用語(yǔ)的使用及其表示的意義，正確的是A．2H22個(gè)氫氣 B．4H4個(gè)氫元素C．Ca+2—個(gè)鈣離子 D．2CO2兩個(gè)二氧化碳分子解析：D【解析】【詳解】A、由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其分子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，則2H2可表示2個(gè)氫分子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故4H可表示4個(gè)氫原子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。一個(gè)鈣離子可表示為Ca2+，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其分子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，則2CO2可表示兩個(gè)二氧化碳分子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。12．閩西盛產(chǎn)楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對(duì)防癌抗癌有積極作用，其化學(xué)式為Cl9Hl9N7O6．下列有關(guān)葉酸的說(shuō)法中正確的是（）A．葉酸的相對(duì)分子質(zhì)量為441gB．葉酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量比為19：19：7：6D．葉酸由19個(gè)碳原子、19個(gè)氫原子、7個(gè)氮原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成解析：B【解析】【詳解】A．相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．葉酸（Cl9Hl9N7O6）中氮、氧元素質(zhì)量比為（14×7）：（16×6）＝98：96，可見(jiàn)其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此選項(xiàng)正確；C．葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量比為（12×19）：（1×19）：（14×7）：（16×6）≠19：19：7：6，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．葉酸是由分子構(gòu)成的而不是由原子直接構(gòu)成的，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)睛】能結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題是解答此題的關(guān)鍵。13．某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變 B．該反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變C．參加反應(yīng)的“”和“”分子個(gè)數(shù)比為2：3 D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)解析：C【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后前后原子個(gè)數(shù)不變，說(shuō)法正確，故不符合題意；B、由圖可知，兩個(gè)分子和一個(gè)分子反應(yīng)，生成兩個(gè)分子和一個(gè)分子，反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變，說(shuō)法正確，故不符合題意；C、由圖可知，兩個(gè)分子和一個(gè)分子反應(yīng)，生成兩個(gè)分子和一個(gè)分子，參加反應(yīng)的“”和“”分子個(gè)數(shù)比為2：1，說(shuō)法錯(cuò)誤，故符合題意；D、由反應(yīng)可知，是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成了新的單質(zhì)和化合物，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，說(shuō)法正確，故不符合題意；故選C14．在化學(xué)反應(yīng)A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反應(yīng)后，生成30gC。已知B的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則C的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A．20 B．32 C．48 D．96解析：C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知20gA和B2充分反應(yīng)生成30gC時(shí)參加反應(yīng)的B2質(zhì)量應(yīng)為：30g-20g=10g；設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量是x，則A+B2=2C32

2x10g

30gx=48答案：C。點(diǎn)睛：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)物B2的質(zhì)量，進(jìn)而確定了B2和C的質(zhì)量關(guān)系，然后依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于其相對(duì)分子質(zhì)量和的比求解即可。15．“神舟七號(hào)“太空艙利用NiFe2O4將航天員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為O2，而NiFe2O4的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不發(fā)生變化。該過(guò)程中NiFe2O4是（）A．生成物 B．反應(yīng)物 C．催化劑 D．氧化劑解析：C【解析】【分析】在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑?！驹斀狻坷脤⒑教靻T呼出的轉(zhuǎn)化為，而的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不發(fā)生變化，則為催化劑，故選C。16．2017年5月，中國(guó)科學(xué)家取得了將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為化工原料的重大突破。二氧化碳和氫氣反應(yīng)制取乙烯，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．生成物分子數(shù)之比是1：2：4B．乙烯的化學(xué)式為C2H4C．反應(yīng)前后分子種類、數(shù)目均不變D．無(wú)機(jī)物不能轉(zhuǎn)化為有機(jī)物解析：B【解析】根據(jù)微觀示意圖可知?dú)錃膺^(guò)量，參加反應(yīng)的氫氣分子為6個(gè)，二氧化碳分子為2個(gè)，生成1個(gè)乙烯分子和4個(gè)水分子；故A選項(xiàng)生成物分子數(shù)之比是1：2：4是錯(cuò)誤的敘述；B選項(xiàng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道生成乙烯的化學(xué)式為C2H4是正確的敘述；C選項(xiàng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道，反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目不變是錯(cuò)誤的敘述；D選項(xiàng)根據(jù)題中敘述知道，無(wú)機(jī)物能轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，故是錯(cuò)誤的敘述；答案選擇B17．交警常用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車，重鉻酸鉀中Cr元素的化合價(jià)為（）A．+6 B．+3 C．+5 D．+1解析：A【解析】【分析】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行解答本題?！驹斀狻扛鶕?jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，鉀元素的化合價(jià)為+1，氧元素的化合價(jià)為﹣2，則重鉻酸鉀中Cr元素的化合價(jià)為：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，解答x＝+6；故選A【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算指定元素化合價(jià)的解題能力。18．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)亞硝酸氮是一種新型火箭燃料，亞硝酸氮的化學(xué)式為N（NO2）3，下列有關(guān)N（NO2）3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．N（NO2）3中氮元素的化合價(jià)為+3B．N（NO2）3中含有4個(gè)氮原子和6個(gè)氧原子C．N（NO2）3屬于氧化物D．N（NO2）3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%解析：B【解析】【詳解】A．亞硝酸根NO2的化合價(jià)為﹣1，設(shè)氮元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+（﹣1）×3＝0，則x＝+3價(jià)，故正確；B．該物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，而不是由原子直接構(gòu)成的，每個(gè)N（NO2）3分子中含有4個(gè)氮原子和6個(gè)氧原子，故錯(cuò)誤；C．氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，N（NO2）3是由氮、氧兩種元素組成的，屬于氧化物，故正確；D．三亞硝酸氮中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈36.8%，故正確。故選：B。19．在密閉的容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，這一實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了（）A．蔗糖是炭黑和水組成的純凈物B．蔗糖是炭黑和水組成的混合物C．蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成的D．蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的解析：D【解析】【詳解】A、加熱蔗糖的產(chǎn)物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水組成的，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、蔗糖屬于純凈物，而炭黑和水組成的物質(zhì)屬于混合物，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、蔗糖分子是由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成的，不能說(shuō)蔗糖分子由碳元素構(gòu)成，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，說(shuō)明蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。20．把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法中正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）8.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量（g）X1.68.82.8A．反應(yīng)中a和b的質(zhì)量比為2：1B．d一定是催化劑C．上表中X＝3.2D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)解析：A【解析】【詳解】A、X＝8.4+3.2+4.0﹣1.6﹣8.8＝5.2，反應(yīng)中a和b的質(zhì)量比為：（8.4﹣5.2）：（3.2﹣1.6）＝2：1，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、d反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑也不是反應(yīng)物和生成物，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、X＝5.2，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、反應(yīng)后a、b質(zhì)量減小，都是反應(yīng)物，c質(zhì)量增大，是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：A。21．甲烷在一定量的氧氣中燃燒．測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)甲烷氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g3.211.2000反應(yīng)后質(zhì)量/g007.24.4待測(cè)下列判斷不正確的是A．X不是該反應(yīng)的催化劑 B．反應(yīng)后X的質(zhì)量為2.8gC．X中兩種元素的質(zhì)量比為1：2 D．反應(yīng)中甲烷與氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4：7解析：C【解析】A、X的質(zhì)量在反應(yīng)后增加，故X為生成物，不是該反應(yīng)的催化劑，故錯(cuò)誤；B、參加反應(yīng)的甲烷和氧氣的質(zhì)量為3.2g+11.2g=14.4g，生成物的質(zhì)量為7.2g+4.4g+a=14.4g，故a=2.8g；故錯(cuò)誤；C、3.2g甲烷中氫元素的質(zhì)量為：3.2g××100%=0.8g，則碳元素的質(zhì)量為：3.2g-0.8g=2.4g；7.2g水中氫元素的質(zhì)量為：7.2g××100%=0.8g，故X中不含有氫元素，4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g××100%=1.2g；故X中應(yīng)含有2.4g-1.2g=1.2g碳元素，又因?yàn)閄的質(zhì)量為2.8g，故X中應(yīng)含有1.6g氧元素，X中兩種元素的質(zhì)量比為1.2g：1.6g=3：4；故C正確；D、由C中計(jì)算可知，X中應(yīng)含有1.6g氧元素，X中兩種元素的質(zhì)量比為1.2g：1.6g=3：4，則推測(cè)X為CO，故化學(xué)方程式為：4CH4+7O28H2O+2CO2+2CO；故反應(yīng)中甲烷與氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4：7，故D錯(cuò)誤。22．已知、、分別表示X、Y、Z三種不同的氣體分子，在一定條件下的變化如圖所示，由圖示獲得的下列信息中錯(cuò)誤的是()A．在化學(xué)變化中，分子一定發(fā)生改變B．分子之間有間隔C．該反應(yīng)可表示為4X+Y=2ZD．一個(gè)Z分子由四個(gè)原子構(gòu)成解析：C【解析】【分析】【詳解】A.在化學(xué)變化中，分子分子分解為原子，故分子一定發(fā)生改變，正確；B.分子之間有間隔，正確；C.該反應(yīng)可表示為3X+Y=2Z，錯(cuò)誤；D.一個(gè)Z分子由四個(gè)原子構(gòu)成，正確。故選C。23．某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下(圖中“●”和“○”分別代表不同元素的原子)，下列說(shuō)法不正確的是()A．該反應(yīng)前后涉及到三種物質(zhì) B．反應(yīng)后分子種類沒(méi)有改變C．反應(yīng)后分子數(shù)增多 D．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)解析：B【解析】【詳解】由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是：A、由圖示可知，該反應(yīng)前后涉及到三種物質(zhì)，故A正確；B、由微粒的變化可知，反應(yīng)后分子種類發(fā)生了改變，故B不正確；C、由微粒的變化可知，該反應(yīng)后分子數(shù)增多，故C正確；D、該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)變化中分子的種類一定改變，數(shù)目可變可不變。24．食鹽不僅可以做調(diào)味品，還是一種重要的化工原料。電解飽和食鹽水，不可能得到的產(chǎn)物是（）A．H2 B．Cl2C．NaOH D．Na2CO3解析：D【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變進(jìn)行分析?！驹斀狻匡柡褪雏}水中不含有碳元素，所以電解飽和食鹽水不可能得到碳酸鈉，故選D。25．一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）A．x的值為36 B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C．W由碳、氫兩種元素組成 D．W中碳、氫元素質(zhì)量比為1︰3解析：C【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x=100-52-3=45，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后W質(zhì)量是0，是反應(yīng)物，氧氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，是反應(yīng)物，二氧化碳和水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，都是生成物，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種物質(zhì)，生成物是兩種物質(zhì)，不屬于化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)后二氧化碳和水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大，說(shuō)明W和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水中的碳元素、氫元素來(lái)自于W，因此W中含有碳元素、氫元素，W中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：即W中不含有氧元素，故C正確；D、W中碳、氫元素質(zhì)量比=，故D錯(cuò)誤。故選C26．在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量(g)211616反應(yīng)后的質(zhì)量(g)18m611A．該反應(yīng)為分解反應(yīng) B．該反應(yīng)為化合反應(yīng)C．m=1 D．反應(yīng)后容器中Z與Y的質(zhì)量比為1:6解析：B【解析】【分析】反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，減少的質(zhì)量是參加反應(yīng)的質(zhì)量，反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，增多的質(zhì)量是生成的質(zhì)量。X反應(yīng)后質(zhì)量增多，是生成物，生成的質(zhì)量是18g-2g=16g，Z反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量是16g-6g=10g，W反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量是16g-11g=5g，5g+10g<16g，所以Y是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量是16g-15g=1g，該反應(yīng)是Y+W+Z==X?！驹斀狻緼.該反應(yīng)不是分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為化合反應(yīng)，正確；C.m=1-1=0，錯(cuò)誤；D.反應(yīng)后容器中Z與Y的質(zhì)量比為6:0，錯(cuò)誤。故選B。27．某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原子是化學(xué)變化中的最小粒子B．元素的種類、原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變C．在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子D．上述反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：2A+B=A2B解析：D【解析】A、由微觀圖示可知反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了變化，而原子種類未變，從而可知化學(xué)變化中原子是最小的微粒；B、結(jié)合圖示可知該反應(yīng)在發(fā)生時(shí)原子的種類和數(shù)量均未發(fā)生變化，所以元素的種類一定未變；C、由圖示可知反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了變化，而原子種類未變，從而可知在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子；D、由反應(yīng)圖示中關(guān)于分子結(jié)構(gòu)及分子的變化情況可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2A2+B2=2A2B；故選D．28．已知兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖(一種小球代表一種原子,原子間的短線代表原子的結(jié)合),下列說(shuō)法正確的是A．圖示中共有3種分子B．說(shuō)明化