中大附中張偉第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)定義：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在同一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)。特征：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化。2CuO+C=2Cu+CO2

高溫+2+00+4得失氧元素的角度化合價(jià)變化的角度氧化反應(yīng)還原反應(yīng)得到氧的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)升價(jià)降價(jià)1氧化還原反應(yīng)的定義和特征H2O2Fe3O4NaClOKClO3NH4NO3IBr1化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0；2化合物中金屬元素顯正價(jià)；3非金屬元素之間形成化合物，按照得電子能力從強(qiáng)到弱，

得電子能力強(qiáng)的顯負(fù)價(jià)。非金屬原子得電子能力順序表：F>O>Cl>N>Br>I>S>C>H>Si-4

-2+1+5-3-3-2-1+4+1-1+1-1-1+1+1+1+5-1+1+1

2化合價(jià)判斷：下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是【雙選】（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

H2O

BC3氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)2Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃NaCl-Na+ClNa+Cl-結(jié)論：電子轉(zhuǎn)移導(dǎo)致元素化合價(jià)升降。離子化合物的形成過程反應(yīng)中有電子的得失3氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)點(diǎn)燃H2+Cl2=2HCl共價(jià)化合物的形成過程ClH反應(yīng)中有電子對(duì)的偏移化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到電子“蹺蹺板”氧化反應(yīng)還原反應(yīng)3氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)中有電子的得失或電子對(duì)的偏移判斷：下列物質(zhì)之間的變化，元素是被氧化還是被還原？序號(hào)物質(zhì)對(duì)氧化/還原1KClO3→KCl2HClO→O2

3KI→I2

4NO2→HNO3氧化還原氧化氧化例4雙線橋分析法+4-1+20

氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物失升氧，還原劑；得降還，氧化劑。還原劑、還原產(chǎn)物的化合價(jià)有什么特點(diǎn)？氧化劑、氧化產(chǎn)物的化合價(jià)有什么特點(diǎn)？Mn+2+4+6+70Cl+2+4+5+70+3+1-1氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物反應(yīng)練習(xí)1-選擇1個(gè)4雙線橋分析法-2+10

0-2

00

+4+20+6

+4+5+2

失升氧，還原劑；得降還，氧化劑。氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物練習(xí)2-選擇一個(gè)4雙線橋分析法

-10+5-1

+2+1+4

+40+6-2-20-2

失升氧，還原劑；得降還，氧化劑。氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑還原產(chǎn)物5單線橋分析法

練習(xí)

氧化劑還原劑氧化劑還原劑試劑現(xiàn)象氧化性還原性

變藍(lán)紫紅色褪去；生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體6氧化劑與還原劑

氧化劑還原劑6氧化劑與還原劑3含有低價(jià)態(tài)元素的化合物如：H2S、CO、HI等1活潑的非金屬單質(zhì)如：F2、O2、Cl2、Br2、I2；2含有高價(jià)態(tài)元素的化合物如：H2O2、HClO、KMnO4（H+）、HNO3、濃硫酸、FeCl3溶液等。1活潑的金屬如：Na、K、Zn、Al、Fe2某些非金屬如：H2、C4離子如：S2-、SO32-、I-、Fe2+、Br-、Cl-7.1守恒律：得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升降總數(shù)相等。氧化還原反應(yīng)方程式的計(jì)算

C7氧化還原反應(yīng)的規(guī)律7.2強(qiáng)弱律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物例2：鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級(jí)危險(xiǎn)品．已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①TI3++2Ag=Tl++2Ag+②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+

③Fe+2Fe3+=3Fe2+下列離子氧化性比較順序正確的是

()A．TI3+＞Fe3+＞Ag+B．Fe3+＞Ag+＞TI3+C．TI3+＞Ag+＞Fe3+D．TI+＞Ag+＞Fe2+還原性：鈉>鋁>鋅氧化性：Ag+>Cu2+多少還是難易？C7氧化還原反應(yīng)的規(guī)律7.3價(jià)態(tài)律：（1）元素處于最高價(jià)態(tài)---只能得電子----只有氧化性（2）元素處于最低價(jià)態(tài)---只能失電子----只有還原性（3）元素處于中間價(jià)態(tài)---

既能得電子、又能失電子

---既有氧化性、又有還原性例3：在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是_________；只有還原性的是_________；既有氧化性又有還原性的是_________。S2-I-Mg2+H+Fe2+S7氧化還原反應(yīng)的規(guī)律7.4轉(zhuǎn)化律：同種元素不同價(jià)態(tài)，元素的化合價(jià)只接近而不交叉，最多只能達(dá)到相同價(jià)態(tài)。例5：濃硫酸(H2SO4)和氫硫酸溶液(H2S)混合反應(yīng)的可能性產(chǎn)物例4Cl+2+4+5+70+3+1-1

7氧化還原反應(yīng)的規(guī)律√7.5優(yōu)先律：氧化劑遇見多種還原劑時(shí)，和最強(qiáng)的還原劑先反應(yīng)。

還原劑遇見多種氧化劑時(shí)，和最強(qiáng)的氧化劑先反應(yīng)。例6：硝酸銀、硝酸銅混合溶液中，加入鐵粉，哪一種單質(zhì)先被置換出來？7氧化還原反應(yīng)的規(guī)律銀離子先反應(yīng)，銅離子后反應(yīng)8氧化還原反應(yīng)方程式的配平質(zhì)量守恒、電荷守恒例7:配平化學(xué)方程式

-1-10-22

8氧化還原反應(yīng)方程式的配平質(zhì)量守恒、電荷守恒例8：配平并補(bǔ)全離子方程式

+7-1+202255681標(biāo)化合價(jià)2得失電子雙線橋分析3電荷守