第15頁（共15頁）2025-2026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)魯科版期中必刷常考題之化學(xué)反應(yīng)的速率與方向一．選擇題（共15小題）1．（2021春?鄒城市校級(jí)月考）為探究Cu2+對(duì)H2O2分解是否有催化作用，分別取10mL30%H2O2（約10mol?L﹣1）于四支試管中，控制其它條件相同，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)獲得如下表數(shù)據(jù)（氧氣為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。下列有關(guān)說法不正確的是（）實(shí)驗(yàn)編號(hào)所加藥品控制溫度/℃生成氧氣平均速率（mL?min﹣1）第1個(gè)3min第2個(gè)3min第3個(gè)3min①1mL1.0mol?L﹣1CuSO4202.42.72.8②3091010③40906328④1mLH2O401.01.21.3A．Cu2+對(duì)H2O2分解有催化作用 B．Cu2+對(duì)H2O2分解催化效率可能隨溫度升高而提高 C．實(shí)驗(yàn)③第1個(gè)3minH2O2的平均反應(yīng)速率約為2.4mol?L﹣1?min﹣1 D．為得到更可靠的結(jié)論，實(shí)驗(yàn)①②③還需排除SO42．（2025春?濟(jì)南期末）將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)燃料是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”與“碳中和”目標(biāo)、使碳資源持續(xù)利用的有效途徑。CO2催化加氫合成CH3OH的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）下列不能提高該反應(yīng)速率的措施是（）A．保持溫度和體積不變，向容器中充入CO2 B．保持溫度和壓強(qiáng)不變，向容器中充入N2 C．保持溫度不變，壓縮容器體積 D．保持容器體積不變，升高溫度3．（2025春?歷城區(qū)校級(jí)期中）變量控制是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵與足量0.1mol?L﹣1硫酸溶液分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（）選項(xiàng)ABCD鐵的狀態(tài)片狀粉狀片狀粉狀溫度/℃20203030A．A B．B C．C D．D4．（2025春?歷城區(qū)校級(jí)期中）用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能提高生成氫氣速率的是（）A．降低溫度 B．加入少量濃硝酸 C．用鋅粉代替鋅粒 D．加入少量硫酸鈉溶液5．（2025春?歷城區(qū)校級(jí)期中）H2和CO2反應(yīng)生成H2O和CH4的化學(xué)方程式為4H2+A．合適的催化劑能加快反應(yīng)速率 B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，H2能全部轉(zhuǎn)化為H2O C．縮小體積增大壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率 D．適當(dāng)升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率6．（2025春?河?xùn)|區(qū)期中）叔丁基氯與堿溶液經(jīng)兩步反應(yīng)得到叔丁基醇，反應(yīng)（CH3）3CCl+OH﹣→（CH3）3COH+Cl﹣的能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．（CH3）3C+比（CH3）3CCl穩(wěn)定 C．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 D．增大堿的濃度和升高溫度均可加快反應(yīng)速率7．（2024春?聊城期末）下列有關(guān)反應(yīng)速率和限度說法正確的是（）A．用Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2，改用98%濃硫酸可以提高反應(yīng)速率 B．通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均為零 D．達(dá)到平衡所需時(shí)間越長(zhǎng)，化學(xué)反應(yīng)的限度越大8．（2025春?山東校級(jí)月考）容積可變的密閉容器中加（通）入足量的C和H2O（g）進(jìn)行反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列說法不正確的是（）A．將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率增大 B．保持體積不變，再向容器中加入少量的C，其反應(yīng)速率不變 C．保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2（g）的生成速率不變 D．保持體積不變，充入氖氣，H2（g）的生成速率不變9．（2024秋?淄博期中）下列說法正確的是（）A．pH＝6的某溶液一定呈酸性 B．在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率 C．常溫下，MgO（s）+C（s）?Mg（s）+CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH＞0 D．在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c（OH﹣）相等10．（2025春?市南區(qū)校級(jí)期末）下列說法正確的是（）A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行 B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量等于28.65kJ C．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 D．反應(yīng)NH2HCO3（s）＝NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH＝+185.57kJ?mol﹣1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向11．（2024秋?濟(jì)寧期末）下列說法中，正確的是（）A．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) B．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過程 C．ΔH＜0的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng) D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過程12．（2024秋?山東月考）研究化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的意義。下列說法中正確的是（）A．若一個(gè)反應(yīng)ΔH＜0、ΔS＞0，則該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行 B．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0 C．反應(yīng)CO（g）＝C（石墨，s）+12O2（g）的ΔS＜D．溫度升高到一定程度，化學(xué)反應(yīng)均可實(shí)現(xiàn)自發(fā)進(jìn)行13．（2024秋?濰坊期中）自然界中有一些過程是自發(fā)進(jìn)行的，而且是有方向性的。下列說法中正確的是（）A．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行 B．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 C．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小 D．放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行14．（2024秋?山東校級(jí)期中）已知：化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k=Ae-EaRT（A、R為常數(shù)，e為自然對(duì)數(shù)的底，Ea為活化能）。反應(yīng)X+2Y?Z由如下步驟實(shí)現(xiàn)：Ⅰ．X+Y?QΔH1＜0，Ⅱ．A．反應(yīng)Ⅰ的活化能大于反應(yīng)Ⅱ的 B．反應(yīng)過程涉及兩種中間體 C．升高溫度，速率常數(shù)k（Ⅰ）減小、k（Ⅱ）增大 D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)均增大15．（2024秋?泰安期中）下列有關(guān)碰撞理論的說法錯(cuò)誤的是（）A．能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子 B．升高溫度，可增加單位體積活化分子數(shù) C．使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù) D．其它條件不變，增大壓強(qiáng)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大有效碰撞次數(shù)

2025-2026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）期中必刷常考題之化學(xué)反應(yīng)的速率與方向參考答案與試題解析一．選擇題（共15小題）題號(hào)1234567891011答案CBDCBDBCCDB題號(hào)12131415答案CBAD一．選擇題（共15小題）1．（2021春?鄒城市校級(jí)月考）為探究Cu2+對(duì)H2O2分解是否有催化作用，分別取10mL30%H2O2（約10mol?L﹣1）于四支試管中，控制其它條件相同，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)獲得如下表數(shù)據(jù)（氧氣為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。下列有關(guān)說法不正確的是（）實(shí)驗(yàn)編號(hào)所加藥品控制溫度/℃生成氧氣平均速率（mL?min﹣1）第1個(gè)3min第2個(gè)3min第3個(gè)3min①1mL1.0mol?L﹣1CuSO4202.42.72.8②3091010③40906328④1mLH2O401.01.21.3A．Cu2+對(duì)H2O2分解有催化作用 B．Cu2+對(duì)H2O2分解催化效率可能隨溫度升高而提高 C．實(shí)驗(yàn)③第1個(gè)3minH2O2的平均反應(yīng)速率約為2.4mol?L﹣1?min﹣1 D．為得到更可靠的結(jié)論，實(shí)驗(yàn)①②③還需排除SO4【答案】C【分析】A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)③④可知，④的反應(yīng)速率大于③；B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②③可知，隨著溫度升高，Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果明顯提高；C．由2H2O2＝2H2O+O2↑結(jié)合實(shí)驗(yàn)③第1個(gè)3min生成氧氣平均速率計(jì)算；D．加CuSO4，可能是Cu2+造成影響，也可能是SO4【解答】解：A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)③④可知，④的反應(yīng)速率大于③，說明Cu2+對(duì)H2O2分解有催化作用，故A正確；B．溫度每升高10℃，速率提高2～4倍，實(shí)驗(yàn)②③說明，隨著溫度升高，Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果明顯提高，所以Cu2+對(duì)H2O2分解催化效率可能隨溫度升高而提高，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)③第1個(gè)3min生成氧氣平均速率為90mL?min﹣1，由2H2O2＝2H2O+O2↑，則H2O2的平均反應(yīng)速率約為0.09L22.4L/mol0.01L×2=0.8mol?LD．加CuSO4，可能是Cu2+造成影響，也可能是SO42-造成的影響，所以為得到更可靠的結(jié)論，實(shí)驗(yàn)①②③還需排除SO4故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題通過圖表數(shù)據(jù)比較，考查了外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，注意利用控制變量法測(cè)定外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，難度中等。2．（2025春?濟(jì)南期末）將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)燃料是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”與“碳中和”目標(biāo)、使碳資源持續(xù)利用的有效途徑。CO2催化加氫合成CH3OH的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）下列不能提高該反應(yīng)速率的措施是（）A．保持溫度和體積不變，向容器中充入CO2 B．保持溫度和壓強(qiáng)不變，向容器中充入N2 C．保持溫度不變，壓縮容器體積 D．保持容器體積不變，升高溫度【答案】B【分析】A．增大反應(yīng)物濃度可加快化學(xué)反應(yīng)速率；B．保持溫度和壓強(qiáng)不變，向容器中充入N2，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率降低；C．增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；D．升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率?！窘獯稹拷猓篈．增大反應(yīng)物濃度可加快化學(xué)反應(yīng)速率，因此保持溫度和體積不變，向容器中充入CO2可加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．保持溫度和壓強(qiáng)不變，向容器中充入N2，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率降低，故B正確；C．保持溫度不變，壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；D．保持容器體積不變，升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。3．（2025春?歷城區(qū)校級(jí)期中）變量控制是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵與足量0.1mol?L﹣1硫酸溶液分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（）選項(xiàng)ABCD鐵的狀態(tài)片狀粉狀片狀粉狀溫度/℃20203030A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】反應(yīng)物的接觸面積越大、溶液溫度越高反應(yīng)速率越快。【解答】解：A．接觸面積和溫度均最小，故A錯(cuò)誤；B．接觸面積大，但溫度較低，故B錯(cuò)誤；C．溫度高，但接觸面積小，故C錯(cuò)誤；D．同時(shí)具備最大接觸面積和更高溫度，反應(yīng)速率最大；故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。4．（2025春?歷城區(qū)校級(jí)期中）用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能提高生成氫氣速率的是（）A．降低溫度 B．加入少量濃硝酸 C．用鋅粉代替鋅粒 D．加入少量硫酸鈉溶液【答案】C【分析】A．降低溫度會(huì)減少分子動(dòng)能，降低有效碰撞頻率；B．加入濃硝酸會(huì)引入硝酸根離子，在酸性條件下形成強(qiáng)氧化環(huán)境；C．用鋅粉代替鋅粒可顯著增大反應(yīng)物接觸面積；D．加入硫酸鈉溶液會(huì)稀釋硫酸的濃度（H+濃度降低）。【解答】解：A．降低溫度會(huì)減少分子動(dòng)能，降低有效碰撞頻率，從而減慢反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．加入濃硝酸會(huì)引入硝酸根離子，在酸性條件下形成強(qiáng)氧化環(huán)境，導(dǎo)致反應(yīng)生成氮氧化物而非氫氣，故B錯(cuò)誤；C．用鋅粉代替鋅?？娠@著增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)速率加快，故C正確；D．加入硫酸鈉溶液會(huì)稀釋硫酸的濃度（H+濃度降低），導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率，側(cè)重考查學(xué)生影響速率因素的掌握情況，試題難度中等。5．（2025春?歷城區(qū)校級(jí)期中）H2和CO2反應(yīng)生成H2O和CH4的化學(xué)方程式為4H2+A．合適的催化劑能加快反應(yīng)速率 B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，H2能全部轉(zhuǎn)化為H2O C．縮小體積增大壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率 D．適當(dāng)升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率【答案】B【分析】A．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能；B．由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物；C．該反應(yīng)有氣體參與，縮小容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)；D．溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快?！窘獯稹拷猓篈．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，可以加快反應(yīng)速率，故A正確；B．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，H2不能全部轉(zhuǎn)化為H2O，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)有氣體參與，縮小容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；D．溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率，側(cè)重考查學(xué)生影響速率因素的掌握情況，試題難度中等。6．（2025春?河?xùn)|區(qū)期中）叔丁基氯與堿溶液經(jīng)兩步反應(yīng)得到叔丁基醇，反應(yīng)（CH3）3CCl+OH﹣→（CH3）3COH+Cl﹣的能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．（CH3）3C+比（CH3）3CCl穩(wěn)定 C．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 D．增大堿的濃度和升高溫度均可加快反應(yīng)速率【答案】D【分析】A．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；B．（CH3）3C+比（CH3）3CCl的能量高；C．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；D．增大濃度、升高溫度均加快反應(yīng)速率。【解答】解：A．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．（CH3）3C+比（CH3）3CCl的能量高，則（CH3）3CCl更穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D．增大濃度、升高溫度均加快反應(yīng)速率，則增大堿的濃度和升高溫度均可加快反應(yīng)速率，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、能量與穩(wěn)定性、反應(yīng)速率為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。7．（2024春?聊城期末）下列有關(guān)反應(yīng)速率和限度說法正確的是（）A．用Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2，改用98%濃硫酸可以提高反應(yīng)速率 B．通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均為零 D．達(dá)到平衡所需時(shí)間越長(zhǎng)，化學(xué)反應(yīng)的限度越大【答案】B【分析】A．98%濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，和鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫；B．通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以使得平衡移動(dòng)；C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等；D．達(dá)到平衡所需時(shí)間長(zhǎng)，可能是反應(yīng)速率慢?！窘獯稹拷猓篈．98%濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，和鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．通過調(diào)控反應(yīng)條件，平衡移動(dòng)，改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但速率不為零，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)到平衡所需時(shí)間長(zhǎng)，可能是反應(yīng)速率慢，不一定代表化學(xué)反應(yīng)的限度越大，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。8．（2025春?山東校級(jí)月考）容積可變的密閉容器中加（通）入足量的C和H2O（g）進(jìn)行反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列說法不正確的是（）A．將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率增大 B．保持體積不變，再向容器中加入少量的C，其反應(yīng)速率不變 C．保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2（g）的生成速率不變 D．保持體積不變，充入氖氣，H2（g）的生成速率不變【答案】C【分析】A．將容器的體積縮小一半，實(shí)際上是增大了氣體的濃度；B．單質(zhì)碳是固體，增加固體的量，其濃度未發(fā)生改變；C．充入氖氣（不參與反應(yīng)），同時(shí)保持壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于是增大容器體積，各氣體濃度減??；D．充入氖氣（不參與反應(yīng)），同時(shí)保持體積不變，各氣體濃度均未發(fā)生改變?！窘獯稹拷猓篈．將容器的體積縮小一半，實(shí)際上是增大了氣體的濃度，所以反應(yīng)速率增大，故A正確；B．單質(zhì)碳是固體，增加固體的量，其濃度未發(fā)生改變，所以反應(yīng)速率不變，故B正確；C．充入氖氣（不參與反應(yīng)），同時(shí)保持壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于是增大容器體積，各氣體濃度減小，各物質(zhì)的反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D．充入氖氣（不參與反應(yīng)），同時(shí)保持體積不變，各氣體濃度均未發(fā)生改變，所以各物質(zhì)的反應(yīng)速率不變，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，側(cè)重考查學(xué)生影響速率因素的掌握情況，試題難度中等。9．（2024秋?淄博期中）下列說法正確的是（）A．pH＝6的某溶液一定呈酸性 B．在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率 C．常溫下，MgO（s）+C（s）?Mg（s）+CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH＞0 D．在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c（OH﹣）相等【答案】C【分析】A．100℃時(shí)純水的pH＝6；B．合成氨工業(yè)中，移走NH3瞬間，正反應(yīng)速率不變、逆反應(yīng)速率減小C．ΔH﹣TΔS＞0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；D．相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaOH，NH3?H2O部分電離、NaOH完全電離。【解答】解：A．pH＝6的溶液可能呈中性，如：100℃時(shí)純水的pH＝6，純水呈中性，故A錯(cuò)誤；B．合成氨工業(yè)中，移走NH3瞬間，正反應(yīng)速率不變、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，能提高原料的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，說明ΔH﹣TΔS＞0，該反應(yīng)的ΔS＞0，則ΔH＞0，故C正確；D．相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaOH，NH3?H2O部分電離、NaOH完全電離，所以c（OH﹣）：前者小于后者，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確溶液酸堿性的判斷方法、化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理、弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)解本題關(guān)鍵，題目難度不大。10．（2025春?市南區(qū)校級(jí)期末）下列說法正確的是（）A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行 B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量等于28.65kJ C．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 D．反應(yīng)NH2HCO3（s）＝NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH＝+185.57kJ?mol﹣1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向【答案】D【分析】A．根據(jù)ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0反應(yīng)自發(fā)分析；B．稀醋酸是弱酸，斷鍵需吸熱；C．催化劑的作用是降低反應(yīng)活化能，不能改變反應(yīng)方向；D．ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0反應(yīng)自發(fā)，該反應(yīng)ΔH＞0?！窘獯稹拷猓篈．由ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0反應(yīng)自發(fā)可知，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在低溫能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．稀醋酸是弱酸，斷鍵需吸熱，所以20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.65kJ，故B錯(cuò)誤；C．催化劑的作用是降低反應(yīng)活化能，不能改變反應(yīng)方向，故C錯(cuò)誤；D．由ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0反應(yīng)自發(fā)可知，反應(yīng)NH2HCO3（s）＝NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH＝+185.57kJ?mol﹣1，該反應(yīng)ΔH＞0，則ΔS＞0反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)的方向等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。11．（2024秋?濟(jì)寧期末）下列說法中，正確的是（）A．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) B．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過程 C．ΔH＜0的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng) D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過程【答案】B【分析】熵指的是混亂度，同一物質(zhì)的混亂度：氣體＞液體＞固體，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，如ΔH＞0、ΔS＞0，在高溫下ΔH﹣TΔS＜0，可自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水的過程是混亂度增加的過程，ΔS＞0，是熵增過程，故B正確；C．高溫條件下，ΔH＜0的熵減反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．ΔH﹣TΔS＜0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，低溫條件下，放熱且熵減的反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，則能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是熵增的過程，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的綜合判據(jù)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。12．（2024秋?山東月考）研究化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的意義。下列說法中正確的是（）A．若一個(gè)反應(yīng)ΔH＜0、ΔS＞0，則該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行 B．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0 C．反應(yīng)CO（g）＝C（石墨，s）+12O2（g）的ΔS＜D．溫度升高到一定程度，化學(xué)反應(yīng)均可實(shí)現(xiàn)自發(fā)進(jìn)行【答案】C【分析】反應(yīng)的焓變、溫度和熵變覺得反應(yīng)進(jìn)行的方向，當(dāng)ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析判斷。【解答】解：A．若一個(gè)反應(yīng)ΔH＜0、ΔS＞0，一定滿足ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0，反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，可知ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0，從化學(xué)方程式知ΔS＜0，則ΔH＜0，故B錯(cuò)誤；C．CO(g)=C(石墨，sD．對(duì)于ΔH＞0、ΔS＜0的反應(yīng)，滿足ΔG＝ΔH﹣TΔS＞0，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的分析判斷，主要是反應(yīng)焓變和熵變的理解應(yīng)用，題目難度不大。13．（2024秋?濰坊期中）自然界中有一些過程是自發(fā)進(jìn)行的，而且是有方向性的。下列說法中正確的是（）A．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行 B．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 C．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小 D．放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行【答案】B【分析】A．根據(jù)ΔG＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，進(jìn)行分析；B．根據(jù)ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，進(jìn)行分析；C．根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行由反應(yīng)的焓變、熵變和溫度共同決定，進(jìn)行分析；D．根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行由反應(yīng)的焓變、熵變和溫度共同決定，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．ΔG＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，但反應(yīng)速率不一定大，比如金屬的腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．ΔG＝ΔH﹣TΔS，若ΔH＜0、ΔS＞0，則ΔG＜0，該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行由反應(yīng)的焓變、熵變和溫度共同決定，熵增大的反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但是熵增加的反應(yīng)不一定都是自發(fā)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．吸熱、放熱反應(yīng)在一定條件下可能自發(fā)進(jìn)行，如氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)吸熱、但該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，放熱反應(yīng)常溫不一定能自發(fā)進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)過程等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合