第30頁（共30頁）2025-2026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)蘇教版期中必刷?？碱}之化學(xué)平衡一．選擇題（共15小題）1．（2025?淮安校級(jí)二模）丙烷催化脫氫制備丙烯的主要反應(yīng)為反應(yīng)1C3H8（g）＝C3H6（g）+H2（g）ΔH＝+125kJ?mol﹣1反應(yīng)2C3H8（g）＝C2H4（g）+CH4（g）ΔH＝+81kJ?mol﹣1反應(yīng)3C3H8（g）＝3C（g）+4H2（g）在1.0×105Pa時(shí)，將H2與C3H8的混合氣體[n(H2)n(C3H8)=0.25]按一定流速通過催化反應(yīng)管，測得C3H8的轉(zhuǎn)化率、C3H6的收率[C3H6A．圖中曲線②表示C3H6的收率 B．其他條件相同，630℃時(shí)生成的C3H6物質(zhì)的量比580℃時(shí)的多 C．C3H8中混入H2的主要目的是為了延長催化劑的使用壽命 D．升高溫度對反應(yīng)2和反應(yīng)3的影響比對反應(yīng)1的影響更顯著2．（2025?揚(yáng)州模擬）溫度為T1時(shí)，將一定量的H2和1molCO混合氣充入固定容積的容器，發(fā)生下列反應(yīng)：Ⅰ.CO（g）+3H2（g）＝CH4（g）+H2O（g）ΔH1Ⅱ.CO（g）+H2O（g）＝H2（g）+CO2（g）Δ平衡時(shí)H2和CO的轉(zhuǎn)化率（α）及CH4和CO2的物質(zhì)的量（n）隨起始投料比n起始(H2)n起始(COA．ΔH1＞0 B．圖中曲線①表示平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨n起始(C．n起始(H2)n起始(CO)=1，溫度為T2時(shí)，反應(yīng)ⅡD．A點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的選擇性為33.3%3．（2025秋?江蘇月考）利用CaS循環(huán)再生可將燃煤尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化生產(chǎn)單質(zhì)硫，涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．CaS（s）+2SO2（g）?CaSO4（s）+S2（g）ΔH1Ⅱ．CaSO4（s）+4H2（g）?CaS（s）+4H2O（g）ΔH2Ⅲ．SO2（g）+3H2（g）?H2S（g）+2H2O（g）ΔH3Ⅳ．4H2（g）+2SO2（g）?4H2O（g）+S2（g）ΔH4恒容條件下，按1molCaS、1molSO2和0.1molH2投料反應(yīng)。平衡體系中，各氣態(tài)物種的lgn隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，n為氣態(tài)物種物質(zhì)的量的值。已知：圖示溫度范圍內(nèi)反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)K＝108不變。下列說法不正確的是（）A．在圖示溫度范圍內(nèi)n(B．甲線表示的是H2S的相關(guān)變化 C．T1溫度時(shí)，若丁線所示物種為amol，則S2為（0.45+0.5a）mol D．T2溫度下，體系達(dá)平衡后，壓縮容器體積，S2產(chǎn)率增大。與壓縮前相比，重新達(dá)平衡時(shí)，n(4．（2025?常州校級(jí)模擬）一種以CO2、H2S為原料制取COS的過程中主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2S（g）＝COS（g）+H2O（g）Δ反應(yīng)Ⅱ：2H2S（g）＝S2（g）+2H2（g）Δ反應(yīng)Ⅲ：CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）Δ將等物質(zhì)的量的CO2（g）和H2S（g）充入反應(yīng)器中，壓強(qiáng)一定，平衡時(shí)CO2（g）和H2S（g）的轉(zhuǎn)化率、COS（g）和H2O（g）選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。COS（g）或H2O（g）選擇性=nA．X代表的物質(zhì)是COS B．溫度越高，平衡時(shí)所得H2O的物質(zhì)的量越少 C．400℃之前，容器內(nèi)只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ D．600℃時(shí)，其他條件一定，適當(dāng)增大起始反應(yīng)的壓強(qiáng)，既能加快反應(yīng)速率也能提高COS的平衡選擇性5．（2025?武進(jìn)區(qū)校級(jí)模擬）乙醇—水蒸氣制H2的過程中的主要反應(yīng)（忽略其他副反應(yīng)）如下：①C2H5OH（g）+3H2O（g）＝2CO2（g）+6H2（g）；ΔH1＝+173.3kJ?mol﹣1②CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）；ΔH2101kPa時(shí)，H2的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時(shí)水醇比[n(H2O)A．H2的平衡產(chǎn)率：曲線a＜曲線b B．反應(yīng)②的焓變?chǔ)2＞0 C．Q點(diǎn)處與P點(diǎn)處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等 D．H2的平衡產(chǎn)率由M點(diǎn)轉(zhuǎn)變?yōu)榍€a上任意一點(diǎn)時(shí)，要提高水醇比6．（2025春?徐州期末）逆水煤氣變換體系中存在以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH1＝41.0kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）ΔH2＝﹣165.3kJ?mol﹣1在恒容條件下，按n（CO2）：n（H2）＝1：1投料比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)含碳物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．M點(diǎn)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1＝1 B．N點(diǎn)H2O的物質(zhì)的量是CH4的3倍 C．CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）ΔH3＝﹣206.3kJ?mol﹣1 D．若按n（CO2）：n（H2）＝1：2投料，則曲線上交點(diǎn)M應(yīng)向a點(diǎn)方向移動(dòng)7．（2024秋?南京期末）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時(shí)以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）＝3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g），不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示：下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．b代表的物質(zhì)是H2O（g） B．該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行 C．為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增壓 D．T1溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%8．（2025?泰州四模）CH3OH與CO在催化劑作用下可合成CH3COOH。其主要反應(yīng)有：CH3OH（g）+CO（g）＝CH3COOH（g）ΔH＝﹣123.3kJ?mol﹣1CH3OH（g）+CH3COOH（g）＝CH3COOCH3（g）+H2O（g）ΔH＝﹣14.8kJ?mol﹣1恒壓下、n始（CH3OH）：n始（CO）＝1：1，若僅發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線②代表CH3COOH（g） B．恒溫恒壓下，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率小于CO的平衡轉(zhuǎn)化率 C．恒溫恒壓下，提高n始(CH3OHD．300℃至600℃之間，平衡時(shí)H2O（g）的物質(zhì)的量隨溫度升高先增大后減小9．（2025?海陵區(qū)校級(jí)四模）苯乙烯是重要的有機(jī)化工原料，工業(yè)上用乙苯催化脫氫時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：C6H5C2H5（g）?C6H5CH＝CH2（g）+H2（g）；ΔH＞0反應(yīng)Ⅱ：C6H5C2H5（g）+H2（g）?C6H5CH3（g）+CH4（g）；ΔH＜0反應(yīng)Ⅲ：C6H5C2H5（g）?C6H6（g）+C2H4（g）；ΔH＞0將1mol乙苯和6mol水蒸氣置于密閉容器中，保持p＝100kPa，平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率、苯和甲苯的選擇性隨溫度的關(guān)系如圖所示。苯乙烯、甲苯或苯的選擇性=n(下列說法正確的是（）A．曲線a代表的是苯的選擇性 B．620℃達(dá)平衡時(shí)，容器中H2的物質(zhì)的量為0.664mol C．600～640℃時(shí)，容器中苯乙烯平衡時(shí)的物質(zhì)的量隨溫度升高變化不大 D．其他條件不變，620℃時(shí)起始向容器中只充入1mol乙苯，平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率大于80%10．（2025?泉山區(qū)校級(jí)二模）二氧化碳加氫可用于合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH，其反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)平衡常數(shù)K=B．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 C．提高n（CO2）：n（H2）的比例，可增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率 D．總反應(yīng)的決速步為CO+H2O+2H2＝CH3OH+H2O11．（2024秋?江蘇期末）實(shí)現(xiàn)“碳中和”的一種路徑是將CO2和H2合成CH3OCH3。其主要反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ．CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）Δ反應(yīng)Ⅱ．2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）+H2O（g）Δ反應(yīng)Ⅲ．CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）Δ若僅考慮上述反應(yīng)，在1.01×105Pa下，將V（CO2）：V（H2）＝1：3的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，CH3OCH3和CH3OH的選擇性及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。CH3OCH3的選擇性=生成A．一定溫度下，使用高效催化劑可提高CH3OCH3平衡產(chǎn)率 B．其他條件不變，260℃～280℃時(shí)，隨溫度升高生成H2O的量增多 C．其他條件不變，260℃時(shí)，通入1molCO2，生成0.096molCH3OCH3 D．溫度高于260℃時(shí)，主要是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ正向程度增大使CH3OCH3的選擇性降低12．（2025?武進(jìn)區(qū)校級(jí)模擬）CO2催化加氫制備CH4的主要反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）＝CH4（g）+2H2O（g）ΔH1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+2H2O（g）ΔH2一定壓強(qiáng)下，在密閉容器中投入1molCO2和4molH2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。平衡時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率、CH4產(chǎn)率及另外2種含氫氣體的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。CO選擇性可表示為n(A．圖中曲線①、曲線③分別表示平衡時(shí)H2物質(zhì)的量、CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化 B．反應(yīng)Ⅰ的ΔH1＞0、反應(yīng)Ⅱ的ΔH2＜0 C．圖中P點(diǎn)對應(yīng)溫度下，平衡時(shí)CO選擇性為11.1% D．450℃之后，溫度升高導(dǎo)致催化劑活性降低，從而導(dǎo)致甲烷平衡產(chǎn)率減小13．（2025?徐州一模）高爐煉鐵過程中涉及如下反應(yīng)：①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）ΔH1＜0②FeO（s）+C（s）?Fe（s）+CO（g）ΔH2＞0③C（s）+CO2（g）?2CO（g）ΔH3＞0在恒容密閉容器中加入足量FeO、C，發(fā)生上述反應(yīng)。改變溫度，測得平衡時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)的對數(shù)lg（p總/kPa）、x（CO）或x（CO2）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．x（CO）+x（CO2）＝1.0 B．b、c曲線分別代表x（CO2）、x（CO） C．若改為恒壓容器，則曲線c向下移動(dòng) D．加入催化劑，可提高單位時(shí)間內(nèi)FeO的轉(zhuǎn)化率14．（2025春?南京期末）NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的NH3可通過催化氧化為N2除去。將一定比例的NH3、O2和N2的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，NH3的轉(zhuǎn)化率、生成N2的選擇性[2A．其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大 B．其他條件不變，在175～300℃范圍，隨溫度的升高，出口處N2濃度不斷增大 C．催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250℃ D．高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和生成N2選擇性高的催化劑15．（2025?鎮(zhèn)江模擬）CO2加氫轉(zhuǎn)化為二甲醚（CH3OCH3）的反應(yīng)過程如下：Ⅰ.CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣49.1kJ?mol﹣1Ⅱ.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41.2kJ?mol﹣1Ⅲ.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH3＝﹣23.4kJ?mol﹣1在恒壓密閉容器中，3.0MPa、n（CO2）n（H2）＝25.4充入氣體時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)＞1。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率、CH3OCH3和CO生成物的選擇性隨溫度變化如圖所示。已知：生成物A的選擇性=A下列說法正確的是（）A．曲線a表示的是CH3OCH3選擇性 B．溫度高于270℃時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高逐漸降低 C．260℃達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)H2的物質(zhì)的量為3.12mol D．在恒溫密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO2和H2混合，選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)Ⅱ，平衡時(shí)體系中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為ω，則1

2025-2026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)蘇教版（2019）期中必刷?？碱}之化學(xué)平衡參考答案與試題解析一．選擇題（共15小題）題號(hào)1234567891011答案ADDDADBABCC題號(hào)12131415答案CBDD一．選擇題（共15小題）1．（2025?淮安校級(jí)二模）丙烷催化脫氫制備丙烯的主要反應(yīng)為反應(yīng)1C3H8（g）＝C3H6（g）+H2（g）ΔH＝+125kJ?mol﹣1反應(yīng)2C3H8（g）＝C2H4（g）+CH4（g）ΔH＝+81kJ?mol﹣1反應(yīng)3C3H8（g）＝3C（g）+4H2（g）在1.0×105Pa時(shí)，將H2與C3H8的混合氣體[n(H2)n(C3H8)=0.25]按一定流速通過催化反應(yīng)管，測得C3H8的轉(zhuǎn)化率、C3H6的收率[C3H6A．圖中曲線②表示C3H6的收率 B．其他條件相同，630℃時(shí)生成的C3H6物質(zhì)的量比580℃時(shí)的多 C．C3H8中混入H2的主要目的是為了延長催化劑的使用壽命 D．升高溫度對反應(yīng)2和反應(yīng)3的影響比對反應(yīng)1的影響更顯著【答案】A【分析】反應(yīng)1：C3H8（g）＝C3H6（g）+H2（g）ΔH＝+125kJ?mol﹣1和反應(yīng)2：C3H8（g）＝C2H4（g）+CH4（g）ΔH＝+81kJ?mol﹣1均為吸熱反應(yīng)，升溫平衡右移，C3H6的收率增大，且C3H6的收率=n生成(C3H6)n起始(C3H8)×100%＜n反應(yīng)(C3H8)【解答】解：A．據(jù)以上分析可知，圖中曲線②表示C3H8的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，其他條件相同，630℃時(shí)生成的C3H6物質(zhì)的量比580℃時(shí)的多，故B正確；C．C3H8中混入H2可以抑制反應(yīng)3生成的C附著在催化劑上，即其主要目的是為了延長催化劑的使用壽命，故C正確；D．據(jù)以上分析可知，曲線②為C3H8的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系圖，曲線①為C3H6的選擇性隨溫度變化的關(guān)系圖，圖像顯示C3H6的選擇性隨溫度的升高而降低，而C3H8的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高，所以升高溫度對反應(yīng)2和反應(yīng)3的影響比對反應(yīng)1的影響更顯著，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。2．（2025?揚(yáng)州模擬）溫度為T1時(shí)，將一定量的H2和1molCO混合氣充入固定容積的容器，發(fā)生下列反應(yīng)：Ⅰ.CO（g）+3H2（g）＝CH4（g）+H2O（g）ΔH1Ⅱ.CO（g）+H2O（g）＝H2（g）+CO2（g）Δ平衡時(shí)H2和CO的轉(zhuǎn)化率（α）及CH4和CO2的物質(zhì)的量（n）隨起始投料比n起始(H2)n起始(COA．ΔH1＞0 B．圖中曲線①表示平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨n起始(C．n起始(H2)n起始(CO)=1，溫度為T2時(shí)，反應(yīng)ⅡD．A點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的選擇性為33.3%【答案】D【分析】反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的總反應(yīng)為：2CO（g）+2H2（g）＝CH4（g）+CO2（g），起始n(H2)n(CO)越大，反應(yīng)正向進(jìn)行程度越大，CO轉(zhuǎn)化率越大，直到接近100%，而H2的轉(zhuǎn)化率減小，則曲線①表示CO的轉(zhuǎn)化率，曲線②表示H2的轉(zhuǎn)化率；同時(shí)隨著起始n(H2)n(CO)的增大，CH4的產(chǎn)率也逐漸增大，因生成的CO2與H2【解答】解：A．反應(yīng)Ⅰ的ΔS＜0，則﹣TΔS＞0，只有ΔH1＜0，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的總反應(yīng)為：2CO（g）+2H2（g）＝CH4（g）+CO2（g），起始n(H2)n(CO)越大，反應(yīng)正向進(jìn)行程度越大，CO轉(zhuǎn)化率越大，直到接近100%，而H2的轉(zhuǎn)化率減小，則曲線②C．溫度為T1時(shí)，α（H2）＝62.5%，α（CO）＝37.5%，平衡時(shí)：n（CO2）＝0.125mol、n（CO）＝1mol﹣1mol×37.5%＝0.625mol、n（H2）＝1mol﹣1mol×62.5%＝0.375mol，根據(jù)氧元素守恒可知，n（H2O）＝1mol﹣n（CO）﹣2n（CO2）＝（1﹣0.625﹣0.125×2）mol＝0.125mol，反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)K=0.125V×0.375V0.625V×D．根據(jù)碳守恒：n（CH4）＝1﹣n（CO2）﹣n（CO）＝0.25mol，則CO2的選擇性：0.125mol0.125mol故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡的計(jì)算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。3．（2025秋?江蘇月考）利用CaS循環(huán)再生可將燃煤尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化生產(chǎn)單質(zhì)硫，涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．CaS（s）+2SO2（g）?CaSO4（s）+S2（g）ΔH1Ⅱ．CaSO4（s）+4H2（g）?CaS（s）+4H2O（g）ΔH2Ⅲ．SO2（g）+3H2（g）?H2S（g）+2H2O（g）ΔH3Ⅳ．4H2（g）+2SO2（g）?4H2O（g）+S2（g）ΔH4恒容條件下，按1molCaS、1molSO2和0.1molH2投料反應(yīng)。平衡體系中，各氣態(tài)物種的lgn隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，n為氣態(tài)物種物質(zhì)的量的值。已知：圖示溫度范圍內(nèi)反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)K＝108不變。下列說法不正確的是（）A．在圖示溫度范圍內(nèi)n(B．甲線表示的是H2S的相關(guān)變化 C．T1溫度時(shí)，若丁線所示物種為amol，則S2為（0.45+0.5a）mol D．T2溫度下，體系達(dá)平衡后，壓縮容器體積，S2產(chǎn)率增大。與壓縮前相比，重新達(dá)平衡時(shí)，n(【答案】D【分析】A．因CaSO4、CaS為固體，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=B．H2O與H2的lgn相差2，則n（H2O）＝100n（H2），曲線乙代表H2O，丁代表H2，S2線隨溫度升高lgn減小；C．S守恒：n（SO2）+2n（S2）+n（H2S）＝1，丁線為H2，H守恒：n（H2O）+n（H2）+n（H2S）＝0.1，結(jié)合n（H2O）＝100n（H2），解得n（H2S）＝0.1﹣101a；D．壓縮體積（增大壓強(qiáng)），反應(yīng)Ⅳ（6→5氣分子）、Ⅲ（4→3氣分子）均正向移動(dòng)?！窘獯稹拷猓篈．因CaSO4、CaS為固體，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=c4(HB．H2O與H2的lgn相差2，n（H2O）＝100n（H2），曲線乙代表H2O，丁代表H2；S2線隨溫度升高lgn減??；SO2線隨溫度升高增加，為曲線丙；則甲線為H2S，故B正確；C．S守恒：n（SO2）+2n（S2）+n（H2S）＝1，丁線為H2，H守恒：n（H2O）+n（H2）+n（H2S）＝0.1，結(jié)合n（H2O）＝100n（H2），n（H2S）＝0.1﹣101a，由圖可知，n（SO2）＝n（H2O）＝100a，代入S守恒：100a+2n（S2）+0.1﹣101a＝1，得n（S2）＝0.45+0.5a，故C正確；D．壓縮體積，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅳ（6→5氣分子）、Ⅲ（4→3氣分子）均正向移動(dòng)，n（H2S）增大，n（H2）減小，故n(H2故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。4．（2025?常州校級(jí)模擬）一種以CO2、H2S為原料制取COS的過程中主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2S（g）＝COS（g）+H2O（g）Δ反應(yīng)Ⅱ：2H2S（g）＝S2（g）+2H2（g）Δ反應(yīng)Ⅲ：CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）Δ將等物質(zhì)的量的CO2（g）和H2S（g）充入反應(yīng)器中，壓強(qiáng)一定，平衡時(shí)CO2（g）和H2S（g）的轉(zhuǎn)化率、COS（g）和H2O（g）選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。COS（g）或H2O（g）選擇性=nA．X代表的物質(zhì)是COS B．溫度越高，平衡時(shí)所得H2O的物質(zhì)的量越少 C．400℃之前，容器內(nèi)只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ D．600℃時(shí)，其他條件一定，適當(dāng)增大起始反應(yīng)的壓強(qiáng)，既能加快反應(yīng)速率也能提高COS的平衡選擇性【答案】D【分析】A．反應(yīng)Ⅰ生成COS和H2O，反應(yīng)Ⅲ也生成H2O，則H2O的選擇性應(yīng)高于COS；B．反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ均生成H2O，且均為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)；C．400℃之前，H2S、CO2有轉(zhuǎn)化率，COS、H2O有選擇性，同時(shí)反應(yīng)Ⅱ中H2S分解也會(huì)發(fā)生（只是程度?。?；D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；反應(yīng)Ⅰ是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)（減少H2S分解），反應(yīng)Ⅲ氣體分子數(shù)不變，整體有利于COS生成?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)Ⅰ生成COS和H2O，反應(yīng)Ⅲ也生成H2O，則H2O的選擇性應(yīng)高于COS，X的選擇性高于Y，所以X代表H2O，Y代表COS，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ均生成H2O，且均為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，H2O的物質(zhì)的量應(yīng)增多，故B錯(cuò)誤；C．400℃之前，H2S、CO2有轉(zhuǎn)化率，COS、H2O有選擇性，同時(shí)反應(yīng)Ⅱ中H2S分解也會(huì)發(fā)生，不可能只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，故C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；反應(yīng)Ⅰ是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ氣體分子數(shù)不變，整體有利于COS生成，能提高其平衡選擇性，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。5．（2025?武進(jìn)區(qū)校級(jí)模擬）乙醇—水蒸氣制H2的過程中的主要反應(yīng)（忽略其他副反應(yīng)）如下：①C2H5OH（g）+3H2O（g）＝2CO2（g）+6H2（g）；ΔH1＝+173.3kJ?mol﹣1②CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）；ΔH2101kPa時(shí)，H2的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時(shí)水醇比[n(H2O)A．H2的平衡產(chǎn)率：曲線a＜曲線b B．反應(yīng)②的焓變?chǔ)2＞0 C．Q點(diǎn)處與P點(diǎn)處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等 D．H2的平衡產(chǎn)率由M點(diǎn)轉(zhuǎn)變?yōu)榍€a上任意一點(diǎn)時(shí)，要提高水醇比【答案】A【分析】A．若選擇圖像上溫度相同，投料比不同Q、P兩個(gè)點(diǎn)進(jìn)行判斷；B．反應(yīng)②在消耗氫氣，說明升高溫度，反應(yīng)②消耗的氫氣恰好可以抵消掉反應(yīng)①新增的氫氣；C．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；D．根據(jù)圖像可知，H2的平衡產(chǎn)率由M點(diǎn)轉(zhuǎn)變?yōu)榍€a上任意一點(diǎn)時(shí)，橫坐標(biāo)往右邊移動(dòng)，要提高水醇比?！窘獯稹拷猓篈．若選擇圖像上溫度相同，投料比不同Q、P兩個(gè)點(diǎn)可知，P點(diǎn)投料比高，則氫氣的轉(zhuǎn)化率大，所以氫氣的平衡產(chǎn)率為：曲線a大于曲線b，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②在消耗氫氣，說明升高溫度，反應(yīng)②消耗的氫氣恰好可以抵消掉反應(yīng)①新增的氫氣，說明反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，ΔH2＞0，故B正確；C．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，Q點(diǎn)處與P點(diǎn)處溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故C正確；D．根據(jù)圖像可知，H2的平衡產(chǎn)率由M點(diǎn)轉(zhuǎn)變?yōu)榍€a上任意一點(diǎn)時(shí)，橫坐標(biāo)往右邊移動(dòng)，要提高水醇比，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。6．（2025春?徐州期末）逆水煤氣變換體系中存在以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH1＝41.0kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）ΔH2＝﹣165.3kJ?mol﹣1在恒容條件下，按n（CO2）：n（H2）＝1：1投料比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)含碳物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．M點(diǎn)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1＝1 B．N點(diǎn)H2O的物質(zhì)的量是CH4的3倍 C．CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）ΔH3＝﹣206.3kJ?mol﹣1 D．若按n（CO2）：n（H2）＝1：2投料，則曲線上交點(diǎn)M應(yīng)向a點(diǎn)方向移動(dòng)【答案】D【分析】A．根據(jù)M點(diǎn)處各組分的體積分?jǐn)?shù)，結(jié)合反應(yīng)方程式和起始投料比進(jìn)行分析；B．根據(jù)N點(diǎn)處CO與CH4體積分?jǐn)?shù)相同，結(jié)合反應(yīng)方程式的系數(shù)進(jìn)行分析；C．根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅰ的焓變計(jì)算反應(yīng)Ⅲ的焓變進(jìn)行分析；D．根據(jù)n（CO2）：n（H2）＝1：2投料，對反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ平衡的影響進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈.M點(diǎn)：CH4的體積分?jǐn)?shù)為0，CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)均為50%，說明此時(shí)只發(fā)生反應(yīng)，因起始投料比n（CO2）：n（H2）＝1：1，故M點(diǎn)n（CO2）＝n（CO）＝n（H2）＝n（H2O），K＝1，故A正確；B.N點(diǎn)CO與CH4體積分?jǐn)?shù)相同，結(jié)合反應(yīng)方程式的系數(shù)可知，生成水的總的物質(zhì)的量為甲烷的3倍，故B正確；C.根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ﹣反應(yīng)Ⅰ可得CO（g）+3H2（g）＝CH4（g）+H2O（g）ΔH3＝﹣206.3kJ?mol﹣1，故C正確；D.n（CO2）：n（H2）＝1：2投料，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)減小，則曲線交點(diǎn)位置向b點(diǎn)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡的計(jì)算，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。7．（2024秋?南京期末）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時(shí)以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）＝3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g），不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示：下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．b代表的物質(zhì)是H2O（g） B．該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行 C．為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增壓 D．T1溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%【答案】B【分析】由圖中n（H2）的變化趨勢可知，隨著溫度的升高，n（H2）的量增大，平衡左移，ΔH＜0；且方程式同側(cè)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化趨勢是一致的，故a曲線代表的物質(zhì)為CO2；再由b的變化幅度大于c的，可知，b、c兩曲線分別代表的物質(zhì)為H2O和C2H4；【解答】解：由圖中n（H2）的變化趨勢可知，隨著溫度的升高，n（H2）的量增大，平衡左移，ΔH＜0；且方程式同側(cè)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化趨勢是一致的，故a曲線代表的物質(zhì)為CO2；再由b的變化幅度大于c的，可知，b、c兩曲線分別代表的物質(zhì)為H2O和C2H4；A．由分析可知，b代表的物質(zhì)是H2O（g），故A正確；B．由分析可知，反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，且反應(yīng)為熵減反應(yīng)，故該反應(yīng)在低溫自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率變大，故C正確；D．T1溫度下，平衡時(shí)氫氣6mol、水4mol，則反應(yīng)氫氣6mol、二氧化碳2mol，初始?xì)錃鉃?2mol，則投料二氧化碳4mol，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為2mol4mol故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。8．（2025?泰州四模）CH3OH與CO在催化劑作用下可合成CH3COOH。其主要反應(yīng)有：CH3OH（g）+CO（g）＝CH3COOH（g）ΔH＝﹣123.3kJ?mol﹣1CH3OH（g）+CH3COOH（g）＝CH3COOCH3（g）+H2O（g）ΔH＝﹣14.8kJ?mol﹣1恒壓下、n始（CH3OH）：n始（CO）＝1：1，若僅發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線②代表CH3COOH（g） B．恒溫恒壓下，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率小于CO的平衡轉(zhuǎn)化率 C．恒溫恒壓下，提高n始(CH3OHD．300℃至600℃之間，平衡時(shí)H2O（g）的物質(zhì)的量隨溫度升高先增大后減小【答案】A【分析】題目中兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)（ΔH＜0），根據(jù)勒夏特列原理：升溫時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)的平衡均逆向移動(dòng)，導(dǎo)致放熱反應(yīng)的產(chǎn)物（CH3COOH、CH3COOCH3、H2O）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，反應(yīng)物（CH3OH、CO）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)升高，通過蓋斯定律，可將兩個(gè)反應(yīng)相加得到總反應(yīng)：2CH3OH（g）+CO（g）＝CH3COOCH3（g）+H2O（g）ΔH＝﹣138.1kJ?mol﹣1（總反應(yīng)仍為放熱，升溫逆向移動(dòng)）；設(shè)初始時(shí)n（CH3OH）＝n（CO）＝1mol，總碳物質(zhì)的量為2mol（1mol來自CH3OH，1mol來自CO），平衡時(shí)含碳物質(zhì)有5種：CH3OH（C1）、CO（C1）、CH3COOH（C2）、CH3COOCH3（C3），需結(jié)合溫度影響和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化趨勢判斷曲線：曲線①和③：隨溫度升高，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大→代表反應(yīng)物（CH3OH或CO），由于總反應(yīng)中CH3OH消耗比例更高（2molCH3OH對應(yīng)1molCO），故CH3OH的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)更低，即①代表CH3OH，③代表CO；曲線②和④：隨溫度升高，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小→代表產(chǎn)物（CH3COOH或CH3COOCH3），CH3COOH是中間產(chǎn)物，且第二個(gè)反應(yīng)消耗CH3COOH生成更穩(wěn)定的CH3COOCH3，故CH3COOH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)更低，即②代表CH3COOH，④代表CH3COOCH3?！窘獯稹拷猓篈．由上述曲線分析可知，曲線②隨溫度升高而降低（產(chǎn)物特征），且為中間產(chǎn)物，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)低于CH3COOCH3（曲線④），故A正確；B．設(shè)平衡時(shí)：反應(yīng)1消耗CH3OH為xmol、CO為xmol，生成CH3COOH為xmol；反應(yīng)2消耗CH3OH為ymol、CH3COOH為ymol，生成CH3COOCH3為ymol，則：總消耗CH3OH：x+y，初始n（CH3OH）＝1，故α（CH3OH）=x+y1=x+y；總消耗CO：x，初始n（CO）＝1，故α（CO）=x1=x，顯然α（CH3OH）＝x+y＞α（C．提高n（CH3OH）/n（CO），相當(dāng)于增加CH3OH的用量（CO用量不變），根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增加某一反應(yīng)物的濃度，其自身轉(zhuǎn)化率會(huì)降低（另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率升高），故CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D．H2O僅由反應(yīng)2生成（反應(yīng)2：CH3OH+CH3COOH→CH3COOCH3+H2O），且反應(yīng)2為放熱反應(yīng)，升溫時(shí)，反應(yīng)2逆向移動(dòng)，H2O的生成量持續(xù)減少，故H2O的物質(zhì)的量隨溫度升高應(yīng)持續(xù)減小，而非“先增大后減小”，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)平衡的知識(shí)，題目難度中等，掌握化學(xué)平衡的影響因素，結(jié)合題給信息是解答該題的關(guān)鍵。9．（2025?海陵區(qū)校級(jí)四模）苯乙烯是重要的有機(jī)化工原料，工業(yè)上用乙苯催化脫氫時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：C6H5C2H5（g）?C6H5CH＝CH2（g）+H2（g）；ΔH＞0反應(yīng)Ⅱ：C6H5C2H5（g）+H2（g）?C6H5CH3（g）+CH4（g）；ΔH＜0反應(yīng)Ⅲ：C6H5C2H5（g）?C6H6（g）+C2H4（g）；ΔH＞0將1mol乙苯和6mol水蒸氣置于密閉容器中，保持p＝100kPa，平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率、苯和甲苯的選擇性隨溫度的關(guān)系如圖所示。苯乙烯、甲苯或苯的選擇性=n(下列說法正確的是（）A．曲線a代表的是苯的選擇性 B．620℃達(dá)平衡時(shí)，容器中H2的物質(zhì)的量為0.664mol C．600～640℃時(shí)，容器中苯乙烯平衡時(shí)的物質(zhì)的量隨溫度升高變化不大 D．其他條件不變，620℃時(shí)起始向容器中只充入1mol乙苯，平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率大于80%【答案】B【分析】反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，生成甲苯的物質(zhì)的量減小，甲苯的選擇性減小，則曲線a代表甲苯選擇性；反應(yīng)Ⅲ為吸熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡正向移動(dòng)，生成苯的物質(zhì)的量增大，故曲線b為苯的選擇性，據(jù)此分析；【解答】解：A．反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，生成甲苯的物質(zhì)的量減小，甲苯的選擇性減小，曲線a代表的是甲苯的選擇性，故A錯(cuò)誤；B．620℃達(dá)平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，乙苯的轉(zhuǎn)化率為80%，苯的選擇性為3%，甲苯的選擇性為7%，反應(yīng)開始時(shí)，乙苯的物質(zhì)的量為1mol，則反應(yīng)消耗的乙苯的物質(zhì)的量為0.8mol，生成苯的物質(zhì)的量為0.024mol，生成甲苯的物質(zhì)的量為0.056mol，則轉(zhuǎn)化生成苯乙烯所消耗乙苯的物質(zhì)的量為0.8mol﹣0.024mol﹣0.056mol＝0.72mol，則反應(yīng)Ⅰ生成氫氣的物質(zhì)的量為0.72mol，反應(yīng)Ⅱ消耗氫氣的物質(zhì)的量為0.056mol，則容器中氫氣的物質(zhì)的量為0.72mol﹣0.056mol＝0.664mol，故B正確；C．600～640℃時(shí)，乙苯的轉(zhuǎn)化率增大，甲苯和苯的選擇性之和變化不大，故容器中苯乙烯平衡時(shí)的物質(zhì)的量隨溫度升高而增大，故C錯(cuò)誤；D．其他條件不變，620℃時(shí)起始向容器中只充入1mol乙苯，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ逆向移動(dòng)，平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率小于80%，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡的計(jì)算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。10．（2025?泉山區(qū)校級(jí)二模）二氧化碳加氫可用于合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH，其反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)平衡常數(shù)K=B．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 C．提高n（CO2）：n（H2）的比例，可增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率 D．總反應(yīng)的決速步為CO+H2O+2H2＝CH3OH+H2O【答案】C【分析】A．化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度系數(shù)次方與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次方之比；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；C．提高n（CO2）：n（H2）的比例，使得平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)氫氣轉(zhuǎn)化；D．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．該反應(yīng)平衡常數(shù)K=c(B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故B錯(cuò)誤；C．提高n（CO2）：n（H2）的比例，使得平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)氫氣轉(zhuǎn)化，可增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，由圖，總反應(yīng)的決速步為CO+3H2＝CO+H2O+2H2，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。11．（2024秋?江蘇期末）實(shí)現(xiàn)“碳中和”的一種路徑是將CO2和H2合成CH3OCH3。其主要反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ．CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）Δ反應(yīng)Ⅱ．2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）+H2O（g）Δ反應(yīng)Ⅲ．CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）Δ若僅考慮上述反應(yīng)，在1.01×105Pa下，將V（CO2）：V（H2）＝1：3的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，CH3OCH3和CH3OH的選擇性及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。CH3OCH3的選擇性=生成A．一定溫度下，使用高效催化劑可提高CH3OCH3平衡產(chǎn)率 B．其他條件不變，260℃～280℃時(shí)，隨溫度升高生成H2O的量增多 C．其他條件不變，260℃時(shí)，通入1molCO2，生成0.096molCH3OCH3 D．溫度高于260℃時(shí)，主要是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ正向程度增大使CH3OCH3的選擇性降低【答案】C【分析】A．催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，只影響反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間；B．由圖像可知，在260℃～280℃時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，從O元素守恒來看，H2O的O來自于CO2；C．260℃時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為30%，CH3OCH3的選擇性為64%；通入1molCO2，參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為1mol×30%＝0.3mol，生成CH3OCH3消耗的CO2的物質(zhì)的量為0.3mol×64%＝0.192mol；D．溫度高于260℃時(shí)，CH3OCH3的選擇性降低，CH3OH的選擇性升高，因?yàn)樯蒀H3OCH3和CH3OH的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫使反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ逆向移動(dòng)。【解答】解：A．催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，只影響反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間，不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，使用高效催化劑不能提高CH3OCH3的平衡產(chǎn)率，故A錯(cuò)誤；B．在260℃～280℃時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，從O元素守恒來看，H2O的O來自于CO2，則在260℃～280℃時(shí)，升高溫度，隨溫度升高生成H2O的量減少，故B錯(cuò)誤；C．通入1molCO2，參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為1mol×30%＝0.3mol，生成CH3OCH3消耗的CO2的物質(zhì)的量為0.3mol×64%＝0.192mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系，生成CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.192mol×1D．溫度高于260℃時(shí)，CH3OCH3的選擇性降低，CH3OH的選擇性升高，因?yàn)樯蒀H3OCH3和CH3OH的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫使反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ逆向移動(dòng)，而不是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ正向程度增大，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。12．（2025?武進(jìn)區(qū)校級(jí)模擬）CO2催化加氫制備CH4的主要反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）＝CH4（g）+2H2O（g）ΔH1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+2H2O（g）ΔH2一定壓強(qiáng)下，在密閉容器中投入1molCO2和4molH2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。平衡時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率、CH4產(chǎn)率及另外2種含氫氣體的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。CO選擇性可表示為n(A．圖中曲線①、曲線③分別表示平衡時(shí)H2物質(zhì)的量、CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化 B．反應(yīng)Ⅰ的ΔH1＞0、反應(yīng)Ⅱ的ΔH2＜0 C．圖中P點(diǎn)對應(yīng)溫度下，平衡時(shí)CO選擇性為11.1% D．450℃之后，溫度升高導(dǎo)致催化劑活性降低，從而導(dǎo)致甲烷平衡產(chǎn)率減小【答案】C【分析】結(jié)合已知信息和圖像可知450℃以前，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率等于CH4的平衡產(chǎn)率，隨著溫度的升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率和甲烷的平衡產(chǎn)率均減小，反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，450℃以后，曲線③和曲線④不再相等，由上述分析可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，甲烷的平衡產(chǎn)率降低，即反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，曲線③代表的是平衡時(shí)CH4的產(chǎn)率隨溫度的變化情況，曲線④代表的是平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況；p點(diǎn)時(shí)2種含氫氣體的物質(zhì)的量均為1.36mol，結(jié)合碳原子守恒含碳物質(zhì)總量為1mol，CH4的物質(zhì)的量不超過1mol，且曲線隨著溫度升高逐漸增大，曲線①為H2物質(zhì)的量隨溫度的變化情況，曲線②代表H2O（g）物質(zhì)的量隨溫度的變化情況，根據(jù)上述分析回答下列問題；【解答】解：A．根據(jù)上述分析可知，圖中曲線①、曲線③分別表示平衡時(shí)H2（g）物質(zhì)的量、CH4的產(chǎn)率隨溫度的變化情況，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)Ⅰ的ΔH1＜0、反應(yīng)Ⅱ的ΔH2＞0，故B錯(cuò)誤；C．圖中P點(diǎn)對應(yīng)溫度下，反應(yīng)Ⅰ消耗n（CO2）為xmol，反應(yīng)Ⅱ消耗n（CO2）為ymol，列三段式如下：CO2（g）+4H2（g）＝CH4（g）+2H2O（g）起始/mol：1400變化/mol：x4xx2x平衡/mol：1﹣x4﹣4xx2xCO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）起始/mol：1﹣x4﹣4x02x變化/mol：yyyy平衡/mol：1﹣x﹣y4﹣4x﹣yy2x+y結(jié)合p點(diǎn)數(shù)據(jù)可以得到2x+y=1.364-4x-y=1.36D．450℃以后，甲烷平衡產(chǎn)率減小的原因是反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時(shí)發(fā)生，但以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。13．（2025?徐州一模）高爐煉鐵過程中涉及如下反應(yīng)：①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）ΔH1＜0②FeO（s）+C（s）?Fe（s）+CO（g）ΔH2＞0③C（s）+CO2（g）?2CO（g）ΔH3＞0在恒容密閉容器中加入足量FeO、C，發(fā)生上述反應(yīng)。改變溫度，測得平衡時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)的對數(shù)lg（p總/kPa）、x（CO）或x（CO2）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．x（CO）+x（CO2）＝1.0 B．b、c曲線分別代表x（CO2）、x（CO） C．若改為恒壓容器，則曲線c向下移動(dòng) D．加入催化劑，可提高單位時(shí)間內(nèi)FeO的轉(zhuǎn)化率【答案】B【分析】反應(yīng)體系中只有兩種氣體，CO和CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之和為1，b、c兩條曲線的右坐標(biāo)之和恒為1，對應(yīng)體系中的兩種氣體；溫度升高反應(yīng)②③正向進(jìn)行，反應(yīng)①逆向進(jìn)行，x（CO）隨溫度升高而增大，因此x（CO）隨著溫度升高而增大對應(yīng)曲線b，x（CO2）隨著溫度升高而降低對應(yīng)曲線c，lg（p總/kPa）對應(yīng)曲線a，以此解題?！窘獯稹拷猓悍磻?yīng)體系中只有兩種氣體，CO和CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之和為1，b、c兩條曲線的右坐標(biāo)之和恒為1，對應(yīng)體系中的兩種氣體；溫度升高反應(yīng)②③正向進(jìn)行，反應(yīng)①逆向進(jìn)行，x（CO）隨溫度升高而增大，因此x（CO）隨著溫度升高而增大對應(yīng)曲線b，x（CO2）隨著溫度升高而降低對應(yīng)曲線c，lg（p總/kPa）對應(yīng)曲線a；A．該反應(yīng)體系中，只有CO、CO2兩種氣體，兩種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之和等于1.0，故A正確；B．b、c曲線分別代表x（CO）、x（CO2），故B錯(cuò)誤；C．恒容條件下，氣體總物質(zhì)的量增大，氣體壓強(qiáng)增大，改為恒壓容器，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，減壓時(shí)，反應(yīng)①平衡不移動(dòng)，反應(yīng)②和③平衡向右移動(dòng)，x（CO）增大，x（CO2）減小，曲線c向下移動(dòng)，曲線b向上移動(dòng)，故C正確；D．加入催化劑，能提高反應(yīng)速率，故單位時(shí)間內(nèi)FeO的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。14．（2025春?南京期末）NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的NH3可通過催化氧化為N2除去。將一定比例的NH3、O2和N2的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，NH3的轉(zhuǎn)化率、生成N2的選擇性[2A．其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大 B．其他條件不變，在175～300℃范圍，隨溫度的升高，出口處N2濃度不斷增大 C．催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250℃ D．高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和生成N2選擇性高的催化劑【答案】D【分析】A．NH3與O2作用分別生成N2、NO、