2025年人教版高二化學(xué)上冊(cè)月考練習(xí)題解析含答案一、選擇題

1.下列關(guān)于原子的說(shuō)法正確的是（）

A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

B.原子的核外電子排布與元素的化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)

C.原子的半徑隨著電子層數(shù)的增加而增大

D.原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)

答案：A

解析：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因?yàn)樵雍酥械馁|(zhì)子和中子質(zhì)量遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)樵拥幕瘜W(xué)性質(zhì)主要由其最外層電子的排布決定。C選項(xiàng)正確，因?yàn)殡娮訉訑?shù)越多，原子半徑越大。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)樵拥馁|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。

2.下列化合物中，屬于共價(jià)化合物的是（）

A.NaOH

B.MgCl2

C.H2O

D.CaO

答案：C

解析：共價(jià)化合物是由共價(jià)鍵連接的原子組成的化合物。H2O是由氫和氧通過(guò)共價(jià)鍵連接而成，因此是共價(jià)化合物。NaOH、MgCl2和CaO均為離子化合物。

3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.氧化劑在反應(yīng)中被還原

B.還原劑在反應(yīng)中被氧化

C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的電子轉(zhuǎn)移方向相反

答案：C

解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比并不一定為1:1，這取決于具體的反應(yīng)方程式。其他選項(xiàng)均正確。

二、填空題

1.填空：下列元素符號(hào)分別表示（）

（1）氦元素：________

（2）鐵元素：________

（3）碳元素：________

答案：（1）He（2）Fe（3）C

解析：元素符號(hào)是元素名稱的縮寫，通常由一個(gè)大寫字母和一個(gè)小寫字母組成。氦元素的符號(hào)為He，鐵元素的符號(hào)為Fe，碳元素的符號(hào)為C。

2.填空：下列化合物分別由哪些元素組成？

（1）NaOH：________、________、________

（2）H2O：________、________

（3）CaCO3：________、________、________

答案：（1）鈉、氧、氫（2）氫、氧（3）鈣、碳、氧

解析：化合物是由兩種或兩種以上元素組成的物質(zhì)。NaOH由鈉、氧、氫三種元素組成；H2O由氫和氧兩種元素組成；CaCO3由鈣、碳、氧三種元素組成。

三、解答題

1.題目：請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)類型。

（1）碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳

（2）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅

答案：

（1）C+O2→CO2（化合反應(yīng)）

（2）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（置換反應(yīng)）

解析：化學(xué)方程式是用化學(xué)符號(hào)和化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等。本題中，（1）是碳與氧氣生成二氧化碳的化合反應(yīng)；（2）是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的置換反應(yīng)。

2.題目：請(qǐng)簡(jiǎn)述如何利用實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的物質(zhì)制取氧氣。

答案：

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣通常有以下幾種方法：

（1）加熱高錳酸鉀：將高錳酸鉀放入試管中，加熱至沸騰，氧氣會(huì)從試管中逸出。

（2）分解過(guò)氧化氫：將過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合，氧氣會(huì)迅速產(chǎn)生。

（3）分解氯酸鉀：將氯酸鉀加熱至分解，氧氣會(huì)從試管中逸出。