2025-2026學(xué)年高考第一輪元素化合物鋁鎂銅及其重要化合物金屬冶煉方程式（※3min）1.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3.氫氧化鋁分別與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式4.制備鋁的方程式5.制備氫氧化鋁的方程式·建立鋁元素的價(jià)類二維圖①思考鋁元素在自然界的存在形式地殼中含量最多的金屬元素、剛玉、明礬物質(zhì)分類單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽AlAlO2-Al(OH)3化合價(jià)0價(jià)Al3++3價(jià)Al2O3一、鋁及其化合物常作耐火材料(耐火坩堝、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等)鋁粉和金屬的氧化物的混合物稱為鋁熱劑。實(shí)驗(yàn)裝置圖見(jiàn)右圖。鋁熱反應(yīng)先點(diǎn)燃鎂條（引燃物），KClO3是助燃劑。2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(現(xiàn)象：火星四射、有熔融物滴落)。鋁熱劑：鋁粉+某些金屬氧化物(如Fe2O3

、V2O5、Cr2O3

、MnO2等)制取熔點(diǎn)較高、活動(dòng)性弱于Al的金屬，如鐵、鉻、錳、鎢等一、鋁及其化合物·鋁熱反應(yīng)一、鋁及其化合物·制備氫氧化鋁方法

4Al（OH）3↓

一、鋁及其化合物·工業(yè)煉鋁從鋁土礦（主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取Al2O3的兩種工藝流程如下A.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉B.電解鋁加入冰晶石的目的是降低氧化鋁的熔融溫度C.工業(yè)上電解熔融氯化鋁制鋁練一練1.MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑(

)2.實(shí)驗(yàn)室可用氧化鋁坩堝熔化NaOH、Na2CO3固體等(

)3.鋁和酸反應(yīng)時(shí)，氧化劑是酸，鋁和堿反應(yīng)時(shí)，氧化劑是堿(

)4.明礬可作凈水劑，起到殺菌消毒的作用(

)××××(2022·廣東模擬)從鋁土礦(主要成分為Al2O3)中提取鋁的工藝流程如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.從NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3的轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)B.Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2OD練一練（2021·高州二模）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

A

）A.a、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)

C.b→c→Al的反應(yīng)條件分別為加熱、電解D.X為NaOH溶液，Y為鹽酸練一練A在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是（

A

）練一練A鋅、鈹?shù)膬尚曰衔?.鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。已知反應(yīng)：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是A.Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液B.BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故BeCl2是離子化合物C.Na2BeO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeOD.BeCl2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2Be(OH)2和Al(OH)3性質(zhì)相似，BeCl2和AlCl3均是共價(jià)化合物；Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒得到的殘留物為Na2BeO2；BeCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液的pH＜7，蒸干并灼燒得到的殘留物是BeO。A2.鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物均既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，但是Al(OH)3不溶于氨水，而Zn(OH)2能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。回答下列問(wèn)題：(1)單質(zhì)鋁溶于NaOH溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為_(kāi)_______(用化學(xué)式表示)。(2)寫(xiě)出鋅和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________。(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法可以鑒別的是________(填序號(hào))。①Al2(SO4)3和NaOH②Al2(SO4)3和氨水

③ZnSO4和NaOH④ZnSO4和氨水(4)寫(xiě)出可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。試解釋實(shí)驗(yàn)室不宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制取氫氧化鋅的原因：_____________________________________________________________________________________。①③④

可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過(guò)量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的用量不易控制方程式（※2min）1.鎂與空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2.鎂與水反應(yīng)的方程式【2017年全國(guó)二卷·13(B)】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出相應(yīng)結(jié)論是否正確實(shí)驗(yàn)：將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶現(xiàn)象：集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生結(jié)論：CO2具有氧化性4Na+3CO2====2Na2CO3+C·建立鎂元素的價(jià)類二維圖物質(zhì)分類單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽MgMg(OH)2化合價(jià)0價(jià)Mg2++2價(jià)MgO二、鎂及其化合物鋁雜質(zhì)的提純方法歸類(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液。

(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液。(3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液。(4)Mg2＋(Al3＋)：加過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，再加酸充分溶解。物質(zhì)鎂鎂鋁合金氧化鎂氫氧化鎂用途信號(hào)彈和焰火制造火箭、導(dǎo)彈、飛機(jī)部件耐高溫材料阻燃劑·海水提鎂二、鎂及其化合物①制石灰乳：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2②沉淀：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2③酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O④____________________析出MgCl2·6H2O⑤脫水：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O↑(在__________中加熱)⑥電解：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑(如果是電解氯化鎂溶液？電解氧化鎂？)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（

C

）A.MgCl2易溶于水，可用于電解冶煉鎂B.Mg（OH）2具有兩性，可用于制胃酸中和劑C.MgO熔點(diǎn)高，可制造耐火材料D.CO2不支持燃燒，可用作鎂著火時(shí)的滅火劑練一練C【2011年廣東·10】某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，

操作正確且能達(dá)到目的的是A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀D.將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體練一練B練一練（2022·濟(jì)南一模）無(wú)水氯化鎂在工業(yè)生產(chǎn)中有多種用途，以下是一種工業(yè)制備無(wú)水氯化鎂的工藝流程（每步加入的物質(zhì)均過(guò)量）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

C

）A.工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂B.“氯化”過(guò)程中可能生成一種可燃性氣體C.“沉鎂”過(guò)程只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D.“氯化”所得固體在空氣中高溫加熱可除去雜質(zhì)C轉(zhuǎn)化關(guān)系：方程式（※3min）1.銅與S反應(yīng)的化學(xué)方程式2.銅與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式3.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式4.銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式·建立銅元素的價(jià)類二維圖三、銅及其化合物·銅及其化合物在有機(jī)物中的應(yīng)用·冶煉銅（濕法煉銅（曾青涂鐵化為銅）；高溫?zé)掋~）、精煉銅物質(zhì)分類單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽CuCu(OH)2化合價(jià)0價(jià)Cu2++2價(jià)CuO+1價(jià)Cu2O·銅的溶解三、銅及其化合物（1）溶于強(qiáng)氧化性體系①銅能夠溶于氧化性酸中，如在加熱條件下溶于濃硫酸②Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入KNO3、H2O2、或通入氧氣，能夠使溶液變藍(lán)（2）通電溶解銅不溶于稀硫酸，但是將銅作電解池陽(yáng)極時(shí)，在外加電流的作用下，銅能夠溶解在稀硫酸溶液中。（2022·省實(shí)驗(yàn)中學(xué)等四校聯(lián)考）宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來(lái)自孔雀石顏料[主要成分為Cu(OH)2·CuCO3]，青色來(lái)自藍(lán)銅礦顏料[主要成分為Cu(OH)2·CuCO3]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

C

）A.《千里江山圖》的顏料難溶于水，且不易被空氣氧化B.銅是人類最早使用的金屬之一，由孔雀石與焦炭共熱可獲得粗銅C.孔雀石、藍(lán)銅礦顏料主要成分屬于鹽，難溶于水、酸、堿D.《千里江山圖》的材質(zhì)為麥青色的蠶絲織品——絹，蠶絲主要成分屬于蛋白質(zhì)練一練C在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（

A

）練一練A四、金屬冶煉1.什么是金屬材料？（無(wú)機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料）2.什么是合金？合金的性能與純金屬的區(qū)別？3.金屬冶煉的方法？4.金屬的性質(zhì)相關(guān)（金屬晶體

電子氣理論）必修1P78選必2P86四、金屬冶煉金銀鉑隕鐵赤鐵礦磁鐵礦黃鐵礦孔雀石菱鎂礦鋁土礦氯化鈉游離態(tài)金屬礦化合態(tài)金屬礦黃銅礦·金屬冶煉的方法四、金屬冶煉1.奮斗者號(hào)潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無(wú)機(jī)非金屬材料(

)2.中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹(

)3.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，所以古代用青銅鑄劍(2022·江蘇，7C)(

)4.金屬鈉的冶煉用電解熔融的NaCl，則金屬鋁的冶煉也用電解熔融的AlCl3(

)5.熱還原法制取汞、銀(

)6.鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，如K、Ca、Cr、Mn等(

)7.將六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂，可以得到金屬鎂(

)8.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)，陰極上依次析出Cu、Fe、Al(

)××√×√×√×下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法說(shuō)法中正確的是（

B

）A.制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B.制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C.制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D.制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁練一練B（2021·肇慶二模改編）物質(zhì)的應(yīng)用是化學(xué)科學(xué)研究的重要內(nèi)容。下列敘述正確且有