第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)

離子反應(yīng)第一課時(shí)預(yù)習(xí)：判斷下列物質(zhì)那些是電解質(zhì)？NaOH鹽酸NaCl溶液氨氣碳酸鈣CaO硫酸H2O酒精氫氧化鈣CuHNO3CO2NH4NO3CuSO4.5H2O思考：為什么NaOH溶液.鹽酸不是電解質(zhì)？銅不是電解質(zhì)？CaO在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，其水溶液也能導(dǎo)電，是電解質(zhì)嗎？NH3和CO2

溶于水得到的分散系可導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？CaCO3難溶于水，CaCO3是電解質(zhì)嗎？理解電解質(zhì)是化合物。電解質(zhì)的導(dǎo)電需要條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下理解“自身電離”CaCO3、BaSO4、AgCl等，由于它們的溶解度太小，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)廴跔顟B(tài)能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)電解質(zhì)與導(dǎo)電性無關(guān)，與溶解性無關(guān)練習(xí)：判斷下列物質(zhì)那些是電解質(zhì)？那些是非電解質(zhì)？那些既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)？NaOH鹽酸NaCl溶液氨氣碳酸鈣CaO硫酸H2O酒精氫氧化鈣CuHNO3CO2NH4NO3CuSO4.5H2OHClSO2蔗糖環(huán)節(jié)一：物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)一、物質(zhì)的導(dǎo)電性探究【實(shí)驗(yàn)1-2】任務(wù)1：回憶初中做過的物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，什么樣的物質(zhì)能夠?qū)щ姡?/p>

干燥的NaCl固體、KNO3固體都不導(dǎo)電、蒸餾水也不導(dǎo)電，NaCl溶液、KNO3溶液都能夠?qū)щ姟?shí)驗(yàn)結(jié)論：

嚴(yán)格來說，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，只是用上述實(shí)驗(yàn)裝置不能測出。

除此之外，如果將NaCl、KNO3等固體分別加熱至熔化形成液體，它們也能導(dǎo)電。環(huán)節(jié)一：物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)熔融硝酸鉀的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)一：物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)一.電離的概念1.電離：像氯化鈉這樣，溶于水或受熱融化時(shí)，形成自由移動(dòng)離子的過程2.電離的條件：水溶液中或熔融狀態(tài)下（物理過程）3.電離的表示方法：電離方程式書寫電離方程式注意：①式子左邊寫化學(xué)式，右邊寫離子符號；②原子團(tuán)以整體形式存在于水溶液中，不拆散；③離子方程式兩邊符合電荷守恒。4.電離方程式：用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子書寫氯化鈉、硫酸、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鋇，硫酸氫鈉的電離方程式總結(jié)電離方程式的注意事項(xiàng)及酸、堿、鹽的定義酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H＋的化合物；堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH－的化合物；鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。二.電解質(zhì)的概念自身電離：產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過程1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠自身電離能導(dǎo)電的化合物。常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物等2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能自身電離不導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)常見的非電解質(zhì)有：非金屬氧化物（CO2、CO、SO2、SO3）部分有機(jī)物（乙醇、蔗糖）NH3為什么濕手易觸電？濕潤的手因?yàn)楹蠳aCl等電解質(zhì)溶液，能夠?qū)щ?。電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠完全電離成離子的電解質(zhì)大多數(shù)鹽：包括可溶性鹽及難溶性鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等可溶性鹽，BaSO4、CaCO3等難溶性鹽)強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)弱酸：H2CO3、HF、H2S、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Al(OH)3等水：H