課題三制取氧氣【第二單元空氣和氧氣】人教版-化學(xué)-九年級(jí)上冊(cè)課時(shí)2過氧化氫制氧氣學(xué)習(xí)目標(biāo)1.初步學(xué)習(xí)在實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)原理和發(fā)生裝置。2.了解催化劑的概念及催化劑的作用。3.掌握實(shí)驗(yàn)探究的一般思路。4.學(xué)習(xí)分解反應(yīng)，認(rèn)識(shí)分解反應(yīng)和化合反應(yīng)的區(qū)別。知識(shí)回顧高錳酸鉀制氧氣的文字表達(dá)式：高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀+二氧化錳+氧氣K2MnO4MnO2O2加熱從宏觀角度分析，為什么可以用高錳酸鉀制氧氣：因?yàn)楦咤i酸鉀中含有氧元素。那么，在實(shí)驗(yàn)室還可以用什么藥品來制氧氣呢？雙氧水消毒劑涂抹后傷口的現(xiàn)象是：新課引入有氣泡冒出實(shí)驗(yàn)原理：過氧化氫溶液為無色透明液體，在醫(yī)療上可用于消毒防腐。不易溶于水，密度比空氣略大目標(biāo)一、過氧化氫制取氧氣的原理O2H2O2H2O過氧化氫水+氧氣二氧化錳

在常溫下過氧化氫可以分解放出氧氣。目標(biāo)一反思交流：如何檢驗(yàn)在常溫下過氧化氫分解出的是氧氣？分析原因：過氧化氫在常溫下分解緩慢，在較短時(shí)間內(nèi)放出的氧氣很少。實(shí)驗(yàn)操作：在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，把帶有火星的木條插入試管，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：木條不復(fù)燃。檢測(cè)目標(biāo)一D1.下列物質(zhì)中，含有氧氣的是（）A.過氧化氫B.高錳酸鉀C.二氧化錳D.空氣氮?dú)猓?8％）氧氣（21％）其他氣體和雜質(zhì)（0.03％）二氧化碳（0.03%）稀有氣體（0.94%）MnO2H2O2KMnO4O2目標(biāo)二、探究二氧化錳的作用O2H2O2H2O過氧化氫水+氧氣二氧化錳

二氧化錳黑色固體【探究】反應(yīng)物？反應(yīng)條件？在使用過氧化氫溶液制取氧氣時(shí)，通常加入少量二氧化錳，這是為什么呢？實(shí)驗(yàn)操作：目標(biāo)二（2）向上述試管中加入少量二氧化錳，把帶有火星的木條插入試管，觀察現(xiàn)象。（1）在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，把帶有火星的木條插入試管，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：目標(biāo)二實(shí)驗(yàn)編號(hào)現(xiàn)象（1）（2）木條不復(fù)燃大量氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃二氧化錳加速了過氧化氫分解實(shí)驗(yàn)操作：目標(biāo)二（3）待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過氧化氫溶液，并把帶有火星的木條插入試管，觀察現(xiàn)象。待試管中又沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，再重復(fù)上述操作，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：目標(biāo)二實(shí)驗(yàn)編號(hào)現(xiàn)象（1）（2）（3）木條不復(fù)燃有大量氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃又有大量氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃又產(chǎn)生了氧氣，二氧化錳仍然加快了反應(yīng)速率①二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，②二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：目標(biāo)二反思交流：1.常溫下二氧化錳能分解放出氧氣？常溫下二氧化錳不能使帶火星木條復(fù)燃，說明二氧化錳不能分解放出氧氣。目標(biāo)二反思交流：稱量反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量，看是否減少③二氧化錳的質(zhì)量反應(yīng)前后沒有改變。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：2.在實(shí)驗(yàn)中，是不是過氧化氫與二氧化錳反應(yīng)生成了氧氣呢？過氧化氫+二氧化錳→氧氣+？×目標(biāo)二、知識(shí)小結(jié)在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。1.定義改變:可以是加快、也可以是減慢不能增大或減少生成物的質(zhì)量3.作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化劑(又叫觸媒)2.特點(diǎn)“一變”“二不變”催化作用。4.用途生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、化工原料等。目標(biāo)二反思交流：3.二氧化錳在任何反應(yīng)中都是催化劑嗎？1.使過氧化氫分解的催化劑是否只有二氧化錳？不是，硫酸銅CuSO4、鐵Fe、氧化亞鐵FeO（黑色）、氧化鐵Fe2O3（紅棕色）等物質(zhì)也可以。高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀+二氧化錳+氧氣K2MnO4

MnO2

O2加熱作為反應(yīng)物2.二氧化錳可以催化其他反應(yīng)嗎？氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱一個(gè)反應(yīng)可能有多種催化劑；一種物質(zhì)可能作多個(gè)反應(yīng)的催化劑。推理：目標(biāo)二、方法引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)探究的一般思路明確探究目的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)施實(shí)驗(yàn)獲取證據(jù)形成結(jié)論分析推理目標(biāo)二、科學(xué)·技術(shù)·社會(huì)催化劑的作用檢測(cè)目標(biāo)二1.用過氧化氫溶液制取氧氣時(shí)，忘加二氧化錳的后果是()A.加熱時(shí)無氧氣產(chǎn)生B.加熱時(shí)產(chǎn)生氧氣少C.產(chǎn)生氧氣緩慢D.沒有影響C2.下列有關(guān)催化劑的說法正確的是()A.催化劑就是用來加快化學(xué)反應(yīng)速率的B.二氧化錳在任何化學(xué)反應(yīng)中都是催化劑C.沒有二氧化錳的催化，過氧化氫也能分解放出氧氣D.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的性質(zhì)不變C×√×××化學(xué)性質(zhì)檢測(cè)目標(biāo)二3.用等質(zhì)量等濃度過氧化氫溶液制氧氣，圖像正確的是()B00AB反應(yīng)時(shí)間無催化劑有催化劑反應(yīng)時(shí)間無催化劑有催化劑生成物的質(zhì)量由反應(yīng)物的質(zhì)量決定，催化劑只是改變反應(yīng)速率目標(biāo)三、過氧化氫制取氧氣實(shí)驗(yàn)過氧化氫水+氧氣二氧化錳先裝固體，后裝液體。發(fā)生裝置：固固加熱型固液常溫型適用于：反應(yīng)物為固態(tài)，反應(yīng)需加熱。適用于：反應(yīng)物為固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)不需加熱。目標(biāo)三反應(yīng)物狀態(tài)固液反應(yīng)條件加熱目標(biāo)三固液常溫型裝置簡單便于添加液體試劑長頸漏斗下端管口需要液封：防止氣體從長頸漏斗口逸出?？刂品磻?yīng)速率控制反應(yīng)的發(fā)生與停止分液漏斗不用液封檢測(cè)目標(biāo)三D1.如圖，過氧化氫溶液和二氧化錳能夠迅速產(chǎn)生大量的氧氣。下列現(xiàn)象正確的是()A.氣球脹大，紅墨水左移B.氣球縮小，紅墨水右移C.氣球脹大，紅墨水右移D.氣球縮小，紅墨水左移過氧化氫溶液二氧化錳紅墨水充氣氣球溫度、氣體體積、氣體的量氣體壓強(qiáng)影響因素：目標(biāo)四、分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

分析下列兩個(gè)制取氧氣的反應(yīng)，它們有什么共同特征？

一變多特點(diǎn)：通式：一種反應(yīng)物多種生成物高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱過氧化氫水+氧氣二氧化錳化合反應(yīng)屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型目標(biāo)四分解反應(yīng)和化合反應(yīng)的比較反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)定義特點(diǎn)關(guān)系由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)多變一一變多都是化學(xué)變化；都屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類型，兩者是并列關(guān)系檢測(cè)目標(biāo)四化合反應(yīng)1.下列變化屬于分解反應(yīng)的是（）A.鐵絲+氧氣四氧化三鐵B.高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣C.甲烷+氧氣二氧化碳+水D.一氧化碳+氧化銅二氧化碳+銅點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃B氧化反應(yīng)過氧化氫制取氧氣探究二氧化錳的作用原理一變二不變一變多發(fā)生裝置：固固加熱型固液常溫型知識(shí)小結(jié)實(shí)驗(yàn)分解反應(yīng)O2H2O2H2O過氧化氫水+氧氣二氧化錳

課后練習(xí)1.下列關(guān)于催化劑的說法正確的是()A.催化劑必定加快反應(yīng)速率B.反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)不會(huì)發(fā)生改變C.同一化學(xué)反應(yīng)可能有多種催化劑D.探究氧化銅是否為過氧化氫分解的催化劑，只需設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化銅能否改變反應(yīng)速率即可C可加快、也可減慢物理性質(zhì)可能改變