2025-2026學(xué)年湖南省高三第一次?？蓟瘜W(xué)檢測(cè)卷02分值：100時(shí)量：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O～16La～139Co～59Ba～137Sc～45一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.烹飪鍋包肉需要用到蔗糖，蔗糖屬于寡糖B.過(guò)氧乙酸與醫(yī)用酒精混用會(huì)降低殺滅病毒的效果C.鮑林提出的雜化軌道解釋了甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)D.制造輪胎用的SBS橡膠是由苯乙烯和丁二烯合成的，有固定熔點(diǎn)【答案】D【解析】【詳解】A．蔗糖是雙糖（由葡萄糖和果糖組成），而寡糖（低聚糖）一般指2-10個(gè)單糖組成的糖類(lèi)，因此蔗糖歸類(lèi)為寡糖，A正確；B．過(guò)氧乙酸與乙醇混合可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，降低消毒效果，B正確；C．鮑林提出的雜化軌道理論解釋了碳原子在甲烷中通過(guò)sp3雜化形成4個(gè)等價(jià)的雜化軌道，從而形成正四面體結(jié)構(gòu)，C正確；D．SBS橡膠是高分子共聚物，是混合物，無(wú)固定熔點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故選D。2.化學(xué)語(yǔ)言是表達(dá)化學(xué)思想不可缺少的重要工具。下列說(shuō)法正確的是ABCDHCl在水中電離的示意圖激發(fā)態(tài)硼原子的電子排布圖鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的焓變圖苯分子中大π鍵的示意圖A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出水合氯離子和水合氫離子，示意圖為，故A正確；B．為基態(tài)硼原子的電子排布圖，不是激發(fā)態(tài)硼原子的電子排布圖，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．苯分子中存在π大π鍵，示意圖為，故D錯(cuò)誤；故選A。3.下列有關(guān)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.核苷酸可以看作磷酸、戊糖和堿基通過(guò)一定方式結(jié)合而成的生物大分子B.堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上1%的C.抗壞血酸(即維生素C)能被氧化為脫氫抗壞血酸而發(fā)揮抗氧化作用D.滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，向錐形瓶中加入蒸餾水，不會(huì)因?yàn)槿芤合♂尞a(chǎn)生誤差【答案】A【解析】【詳解】A．核苷酸是核酸的單體，不屬于生物大分子，A錯(cuò)誤；B．強(qiáng)堿腐蝕需立即沖洗，弱酸硼酸可中和殘留堿液，B正確；C．維生素C作為還原劑被氧化，保護(hù)其他物質(zhì)免受氧化，C正確；D．錐形瓶加水稀釋不改變?nèi)苜|(zhì)物質(zhì)的量，滴定終點(diǎn)所需標(biāo)準(zhǔn)液體積不變，無(wú)誤差，D正確；故選A。4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.苯酚鈉溶液中通入少量：2C6H5O-+H2O+CO2=2C6H5OH+COB.溶液中通入，溶液變?yōu)辄S綠色：C.銀作電極，電解硝酸銀溶液：D.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：【答案】B【解析】【詳解】A．由于酸性：碳酸>苯酚>，苯酚鈉與少量CO2反應(yīng)生成苯酚和，離子方程式為：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+，A錯(cuò)誤；B．溶液中Cu2+以[Cu(H2O)4]2+形式存在，通入Cl-后形成[CuCl4]2-，離子方程式為：，B正確；C．銀電極電解AgNO3溶液時(shí)，陽(yáng)極Ag溶解，陰極Ag析出，總反應(yīng)不涉及H2O分解生成O2，C錯(cuò)誤；D．泡沫滅火器反應(yīng)應(yīng)為Al3+與雙水解生成Al(OH)3和CO2，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B。5.下列說(shuō)法不正確的是A.裝置①可隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的制備SO2B.裝置②可用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣C.裝置③可用于制備Fe(OH)2D.裝置④可用于除去C2H2中少量的H2S【答案】A【解析】【詳解】A．用濃硫酸和亞硫酸鈉制備二氧化硫氣體，亞硫酸鈉為粉末狀固體，不能放在有孔塑料板上，不能達(dá)到隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的效果，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和加熱反應(yīng)制備Cl2，B項(xiàng)正確；C．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成和，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)打開(kāi)止水夾，產(chǎn)生的可將裝置內(nèi)部的空氣排出，一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，將壓入右側(cè)試管中與溶液反應(yīng)，可在試管中看到生成白色沉淀，C項(xiàng)正確；D．電石與水反應(yīng)生成乙炔，制得的乙炔中會(huì)混有少量的、等氣體，將混合氣體通入硫酸銅溶液中，可除去、等雜質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選A。6.某種催化劑的陰離子的結(jié)構(gòu)如下所示，其組成元素X、Y、Z為原子半徑逐漸增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于檢驗(yàn)酒駕，原子序數(shù)關(guān)系為：。下列說(shuō)法不正確的是A.該陰離子中W的化合價(jià)為價(jià)B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C.分子中X-Y-X的鍵角大于該陰離子中X-Y-X的鍵角D.該陰離子結(jié)構(gòu)中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為【答案】C【解析】【分析】W是第四周期的某種元素，某化合物常用于檢驗(yàn)酒駕，則W是Cr；X、Y、Z為原子半徑逐漸增大的短周期元素，由圖可知，X只形成1條共價(jià)鍵，X最外層為1個(gè)電子或7個(gè)電子，X可能為H或F或Cl；Y形成2條共價(jià)鍵，Y最外層電子數(shù)為6，Y可能為O或S，Z形成4條共價(jià)鍵，Z最外層電子數(shù)為4，Z可能為C或Si，原子序數(shù)關(guān)系為：，若X為Cl，，X不可能為Cl；若X為F，，X不可能為F；則X只能為H；若Y為S，，Y不可能為S；則Y為O；，則Z為C；綜上X為H，Y為O，Z為C，W為Cr；【詳解】A．根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，Cr的化合價(jià)為+3價(jià)，A正確；B．Y為O、Z為C，同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：O>C，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：H2O>CH4，，B正確；C．中氧原子的孤電子對(duì)數(shù)為2，由于在該陰離子中中的1個(gè)孤電子對(duì)形成了配位鍵變?yōu)槌涉I電子對(duì)，而孤電子對(duì)對(duì)孤電子對(duì)的排斥作用>孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用>成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用，故該離子中的H-O-H鍵角大于中的H-O-H鍵角，C錯(cuò)誤；D．共價(jià)單鍵都是σ鍵，雙鍵中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，陰離子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為，D正確；故選C。7.腎上腺素是一種由腎上腺釋放的微量激素和神經(jīng)傳送體，會(huì)使心臟收縮力上升，使心臟、肝和筋骨的血管擴(kuò)張和皮膚、黏膜的血管收縮。腎上腺素在人體內(nèi)的合成大致經(jīng)歷了如下過(guò)程：以下說(shuō)法正確的是A.酪氨酸轉(zhuǎn)變?yōu)槎喟偷姆磻?yīng)屬于還原反應(yīng)B.以上五種物質(zhì)全部有手性異構(gòu)體且其手性異構(gòu)體理論上有相同的生物功效C.腎上腺素既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)D.多巴胺中最多有15個(gè)原子共平面【答案】C【解析】【詳解】A．酪氨酸轉(zhuǎn)變?yōu)槎喟偷姆磻?yīng)是“得氧”為氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．多巴胺中無(wú)手性碳，不存在手性異構(gòu)體，且一般手性異構(gòu)體其中—種有生物功效而另一種沒(méi)有，B錯(cuò)誤；C．腎上腺素中有酚羥基，能和堿反應(yīng)，有氨基，能和酸反應(yīng)，C正確；D．苯環(huán)上12個(gè)原子一定共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，除羥基上H原子外，-CH2CH2NH2上的原子也可能與苯環(huán)共面，多巴胺中最多有17個(gè)原子共平面，D錯(cuò)誤；故選C。8.化合物M是一種新型抗生素關(guān)鍵中間體的類(lèi)似物，其合成路線如下（略去部分試劑和反應(yīng)條件）。已知化合物K虛線圈內(nèi)所有原子共平面。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Q的化學(xué)名稱(chēng)為甲基丙醇B.在酸性條件下，M可水解生成C.K中氮原子的雜化方式為雜化D.形成M時(shí)，氮原子與L中碳原子a成鍵【答案】D【解析】【詳解】A．Q為飽和一元醇，命名時(shí)，從靠近羥基碳原子的一端開(kāi)始編號(hào)，即羥基碳原子的位次為“1”，則其化學(xué)名稱(chēng)為甲基丙醇，A正確；B．M分子中，左側(cè)環(huán)上存在酯基和酰胺基，在酸性條件下兩種官能團(tuán)都能發(fā)生水解反應(yīng)，M可水解生成，分解生成和，B正確；C．題中信息顯示，化合物K虛線圈內(nèi)所有原子共平面，則N原子的最外層孤電子對(duì)未參與雜化，N原子的雜化方式為，C正確；D．對(duì)照L和M的結(jié)構(gòu)可以看出，形成M時(shí)，L分子中與碳原子b之間的共價(jià)鍵斷裂，則氮原子與L中碳原子b成鍵，D錯(cuò)誤；故選D。9.乙烷催化裂解制備乙烯和氫氣的反應(yīng)式為C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH，工業(yè)上在裂解過(guò)程中可以實(shí)現(xiàn)邊反應(yīng)邊分離出生成的氫氣。在不同溫度下，1.0molC2H6(g)在恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)。H2的移出率α不同時(shí)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.由圖可知：α1>α2>α3B.該反應(yīng)在高溫可以自發(fā)進(jìn)行C.α2=50%，則A點(diǎn)體系中乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為60%D.若恒溫恒壓條件下向體系中充入適量水蒸氣，可提高C2H6轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】【詳解】A．分離出氫氣會(huì)促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，從而提高乙烷的轉(zhuǎn)化率，因此氫氣的移出率越高，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，則，A正確；B．由圖可知，相同的H2的移出率，溫度升高，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率升高，平衡正向移動(dòng)，故為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為氣體體積增大反應(yīng)，即熵增反應(yīng)，，反應(yīng)自發(fā)要求，則該反應(yīng)在高溫可以自發(fā)進(jìn)行，B正確；C．乙烷的起始量為1mol，A點(diǎn)乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，結(jié)合已知條件列三段式：，，則此時(shí)體系內(nèi)剩余氫氣的物質(zhì)的量為0.6×(1-50%)=0.3，A點(diǎn)體系中乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為，C錯(cuò)誤；D．若恒溫恒壓條件下向體系中充入適量水蒸氣，相當(dāng)于增加體積，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，可提高C2H6轉(zhuǎn)化率，D正確；故選C。10.由Cs+和[PbBr6]4-組成的晶體屬于典型的鈣鈦礦結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該立方晶胞的參數(shù)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.該晶體的化學(xué)式為Cs4PbBr6B.與Cs+距離最近且相等的Br-有8個(gè)C.該晶體的密度為D.圖2所示的結(jié)構(gòu)，也是該晶體的一個(gè)晶胞【答案】D【解析】【詳解】A．由圖1晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的為Cs+離子、個(gè)數(shù)為，位于體心的為Pb2+離子、個(gè)數(shù)為1，位于面心的為Br-離子、個(gè)數(shù)為，則該物質(zhì)的化學(xué)式為CsPbBr3，A錯(cuò)誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的Cs+離子與位于面心的3個(gè)Br-離子距離最近，頂點(diǎn)Cs+離子周?chē)?個(gè)晶胞、面心的Br-離子被2個(gè)晶胞共用，則與Cs+距離最近且相等的Br-有個(gè)，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合A分析，晶體密度為，C錯(cuò)誤；D．晶胞是構(gòu)成晶體最基本的結(jié)構(gòu)單元，可以前后左右上下平移得到相同結(jié)構(gòu)并能與其無(wú)隙并置；由圖，圖2所示的結(jié)構(gòu)，也是該晶體的一個(gè)晶胞，D正確；故選D。11.亞氯酸鈉(NaClO2)常用作消毒劑、漂白劑，受熱易分解。一種制備亞氯酸鈉的流程如下圖：下列敘述正確的是A.“反應(yīng)1”中，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2B.“反應(yīng)2”中，還原劑可選用H2O2和FeI2C.“母液”的成分中含有Na2SO4、Na2SO3、H2SO4D.為提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，“結(jié)晶”過(guò)程中可采用減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶【答案】D【解析】【分析】由題給流程可知，氯酸鈉溶于硫酸溶液得到酸性氯酸鈉溶液，向溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與氯酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化氯，反應(yīng)生成的二氧化氯與還原劑和氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)亞氯酸鈉，亞氯酸鈉溶液經(jīng)減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到亞氯酸鈉產(chǎn)品?！驹斀狻緼．由分析可知，反應(yīng)1為二氧化硫與氯酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3＋SO2=2ClO2＋Na2SO4，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)降低被還原，氯酸鈉是反應(yīng)的氧化劑，硫元素的化合價(jià)升高被氧化，二氧化硫是還原劑，則參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，反應(yīng)2為加入還原劑將二氧化氯還原為NaClO2，可以用H2O2作還原劑，因?yàn)槠溲趸a(chǎn)物為O2，不能選用碘化亞鐵，否則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中混入雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，氯酸鈉溶于硫酸溶液得到酸性氯酸鈉溶液，向溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與氯酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化氯，則“母液”的成分中含有硫酸鈉和硫酸，不可能含有亞硫酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．由題意可知，亞氯酸鈉受熱易分解，所以實(shí)際生產(chǎn)時(shí)為提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，“結(jié)晶”過(guò)程中可采用減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，故D正確；故選D。12.已知：氰化鈉水溶液呈堿性。利用氰化鈉可冶煉金，其工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“浸金”中作絡(luò)合劑，將轉(zhuǎn)化為浸出B.“沉金”中作還原劑，將還原為C.“轉(zhuǎn)化”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.溶液在坩堝中經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可獲得固體【答案】D【解析】【分析】金礦粉在空氣中用NaCN浸金，將金轉(zhuǎn)化為二氰合金離子，向含有二氰合金離子的浸出液中加入鋅，將溶液中二氰合金離子轉(zhuǎn)化為金，過(guò)濾得到含有四氰合鋅離子的濾液和金，四氰合鋅離子的濾液加入稀硫酸得到ZnSO4溶液和HCN氣體，HCN被NaOH溶液吸收得到NaCN溶液，NaCN被循環(huán)利用；【詳解】A．Au在空氣中被氧化為+1價(jià)離子，與CN-形成絡(luò)合物[Au(CN)2]-離子，“浸金”中NaCN作絡(luò)合劑，A正確；B．Zn的活潑性大于Au，“沉金”中Zn作還原劑，將[Au(CN)2]-置換為Au，B正確；C．含[Zn(CN)4]2-溶液加熱稀硫酸轉(zhuǎn)化為ZnSO4和HCN，“轉(zhuǎn)化”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為[Zn(CN)4]2-+4H+=Zn2++4HCN，C正確；D．ZnSO?溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再過(guò)濾、洗滌、干燥可制得ZnSO4·7H2O固體，且蒸發(fā)結(jié)晶不能在坩堝中進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故選D。13.研究溶液的制備、性質(zhì)和應(yīng)用。①向溶液中逐滴加入氨水，得到溶液。②分別將等濃度的溶液、溶液放置于空氣中，一段時(shí)間后，加入濃鹽酸，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生使淀粉溶液變藍(lán)的氣體。③溶液可處理含的廢氣，反應(yīng)過(guò)程如下。下列說(shuō)法正確的是A.①中，為避免溶液與氨水生成沉淀，可先加入適量的溶液B.②中，溶液中的濃度比溶液中的高，的還原性比的強(qiáng)C.③中，轉(zhuǎn)化為，元素的化合價(jià)不變D.③中，降低可顯著提高的脫除率【答案】A【解析】【詳解】A．為避免CoSO4溶液與氨水生成Co(OH)2沉淀，可先加入適量的(NH4)2SO4溶液，使溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨的電離，A正確；B．②中，由于[Co(NH3)6]2+為配離子，溶液中的濃度比溶液中的高，由圖可知，[Co(NH3)6]2+被O2氧化為，分別將等濃度的CoSO4溶液、[Co(NH3)6]SO4溶液放置于空氣中，一段時(shí)間后，加入濃鹽酸前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生使淀粉KI溶液變藍(lán)的氣體，該氣體為氯氣，說(shuō)明[Co(NH3)6]SO4溶液中的Co2+更易被氧化，則[Co(NH3)6]SO4的還原性更強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．③中，[Co(NH3)6]2+轉(zhuǎn)化為，Co元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，C錯(cuò)誤；D．③中，降低pH，溶液酸性增強(qiáng)，氫離子和氨氣反應(yīng)生成銨根，不利于脫除NO，D錯(cuò)誤；故選A。14.常溫下，向和醋酸混合溶液中滴加氨水，溶液中pX[，、、]與pH關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.代表與pH關(guān)系B.C.Q點(diǎn)坐標(biāo)為D.將等體積、等濃度的氨水和醋酸溶液混合所得溶液的pH與T點(diǎn)相同【答案】D【解析】【分析】根據(jù)溶度積、電離常數(shù)表達(dá)式以及水電離常數(shù)的值可知，，，，，結(jié)合圖像中直線變化可知，代表與pH關(guān)系，代表與pH關(guān)系，代表與pH關(guān)系?！驹斀狻緼．由分析可知，代表一與pH關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．代表一與pH關(guān)系，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算，點(diǎn)時(shí)，，，可知：，，，B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)坐標(biāo)計(jì)算：由點(diǎn)可知，，由、計(jì)算得出，，C錯(cuò)誤；D．代表與pH關(guān)系，當(dāng)時(shí)，，，點(diǎn)溶液呈中性，，當(dāng)氨水和醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)生成，溶液呈中性，D項(xiàng)正確。答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.我國(guó)古代將硫酸稱(chēng)為綠礬油，其可用于去除兵器上的銹跡。Ⅰ．制備綠礬（）某化學(xué)興趣小組擬用工業(yè)廢鐵屑（主要成分為Fe，還含有少量FeS、、Cu等雜質(zhì)）制備綠礬，實(shí)驗(yàn)步驟如下：?。Q(chēng)取一定量的廢鐵屑，用熱的溶液浸泡，再用蒸餾水洗滌；ⅱ．將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中，加入適量稀硫酸，連接好裝置（如下圖）后，水浴加熱至反應(yīng)完全；ⅲ．停止加熱，趁熱過(guò)濾，向?yàn)V液中補(bǔ)加少量硫酸；ⅳ．濾液經(jīng)一系列操作后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到綠礬晶體。（1）操作ⅰ用熱的溶液浸泡的目的是______；（2）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______；（3）步驟ⅳ洗滌時(shí)洗滌液選用乙醇而不用蒸餾水的優(yōu)點(diǎn)是______（寫(xiě)兩條）；（4）綠礬的結(jié)構(gòu)如下圖所示：①最能體現(xiàn)綠礬中Fe原子與分子之間相互作用關(guān)系的化學(xué)式是______（填字母序號(hào)）；a.FeHb.Fec.FeHd.②圖中鍵角與鍵角大小關(guān)系是______（填“>”或“<”或“=”）。Ⅱ．制備綠礬油將綠礬加強(qiáng)熱，在冰水混合物中的U形管中即可得到綠礬油。如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管中加入一定量的綠礬。打開(kāi)、，通入一段時(shí)間后，關(guān)閉點(diǎn)燃酒精噴燈，充分反應(yīng)后停止加熱。打開(kāi)再通入至裝置完全冷卻。經(jīng)測(cè)量分析，綠礬中的Fe元素全部被氧化，部分硫元素變?yōu)?4價(jià)，其他元素化合價(jià)未發(fā)生變化。（5）檢查裝置氣密性的方法是______；（6）綠礬受熱分解的化學(xué)方程式是______；（7）氣體在B裝置中充分冷凝，則B裝置得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______%（保留三位有效數(shù)字）?！敬鸢浮浚?）去除鐵屑表面的油污（2）（3）減少綠礬的損耗，便于后續(xù)干燥（4）①.b②.<（5）在D裝置中加入適量的水，關(guān)閉、打開(kāi)，在A處稍加熱，D中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后，D中的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，且一段時(shí)間后，水柱不下降，則氣密性良好（答案合理即可）（6）（7）29.5【解析】【分析】廢鐵屑用熱的溶液浸泡除去油污，再用蒸餾水洗滌后放入錐形瓶中，加入適量稀硫酸，反應(yīng)完全，趁熱過(guò)濾，向?yàn)V液中補(bǔ)加少量硫酸，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到綠礬晶體?！拘?wèn)1詳解】碳酸鈉的水溶液顯堿性，可以除去鐵屑表面的油污，故答案為：洗去鐵屑表面的油污；【小問(wèn)2詳解】鐵屑中FeS會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成污染性硫化氫氣體，硫化氫被硫酸銅溶液吸收生成硫化銅沉淀，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；【小問(wèn)3詳解】綠礬在乙醇中溶解較少且乙醇易揮發(fā)，故洗滌時(shí)洗滌液選用乙醇而不用蒸餾水的優(yōu)點(diǎn)是：減少綠礬的損耗，便于后續(xù)干燥；【小問(wèn)4詳解】①由結(jié)構(gòu)，鐵與6個(gè)水形成配位鍵，則最能體現(xiàn)綠礬中Fe原子與分子之間相互作用關(guān)系的化學(xué)式是b.FeH2②圖中鍵角為水分子中氫氧鍵鍵角，其中氧形成2個(gè)共價(jià)鍵且存在2對(duì)孤電子對(duì)，而硫酸根離子中中心原子硫形成4個(gè)共價(jià)鍵無(wú)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，故鍵角與鍵角的大小關(guān)系是<；【小問(wèn)5詳解】裝置氣密性檢驗(yàn)的原理是：通過(guò)氣體發(fā)生器與液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來(lái)判斷裝置氣密性的好壞；故檢查裝置氣密性的方法是：在D裝置中加入適量的水，關(guān)閉、打開(kāi)，在A處稍加熱，D中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后，D中的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，且一段時(shí)間后，水柱不下降，則氣密性良好（答案合理即可）【小問(wèn)6詳解】由題意，綠礬中的Fe元素全部被氧化，則反應(yīng)生成氧化鐵，結(jié)合電子守恒，部分硫被還原為二氧化硫，結(jié)合質(zhì)量守恒，還生成三氧化硫和水，故綠礬受熱分解的化學(xué)方程式是；【小問(wèn)7詳解】反應(yīng)生成三氧化硫和水生成硫酸：，結(jié)合反應(yīng)，則B裝置得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1mol×98g/mol1mol16.苯甲酸可用作食品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理如下：名稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度(g/mL)溶解性甲苯92-95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100℃左右開(kāi)始升華)248___________微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ．在裝有溫度計(jì)、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(約0.03mol)高錳酸鉀，慢慢開(kāi)啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。Ⅱ．停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應(yīng)混合物趁熱過(guò)濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過(guò)濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱(chēng)量，粗產(chǎn)品為1.0g。Ⅲ．純度測(cè)定：稱(chēng)取0.122g粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，滴加少量指示劑，用0.01000mol·L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。A.100mL B.250mL C.500mL D.1000mL（2）當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應(yīng)已完成，其判斷理由是___________。（3）加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是___________。（4）“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是___________。（5）干燥苯甲酸晶體時(shí)，若溫度過(guò)高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是___________。（6）本實(shí)驗(yàn)制備的苯甲酸的純度為_(kāi)__________。利用滴定法測(cè)定苯甲酸純度時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)放入___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。（7）若要得到純度更高的苯甲酸，可通過(guò)___________的方法提純?！敬鸢浮浚?）B（2）無(wú)油珠說(shuō)明不溶于水的甲苯已經(jīng)完全被氧化（3）除去過(guò)量的高錳酸鉀，避免用鹽酸酸化時(shí)，產(chǎn)生氯氣（4）（5）苯甲酸升華造成損失（6）①.86%②.堿式（7）重結(jié)晶【解析】【分析】由題意可知，制備苯甲酸的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為甲苯與過(guò)量高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲酸鉀，向反應(yīng)后的冷卻溶液中先加入適量的飽和亞硫酸氫鈉溶液除去過(guò)量的高錳酸鉀，再用鹽酸酸化得到苯甲酸，經(jīng)過(guò)濾、干燥、洗滌得苯甲酸粗產(chǎn)品，并用氫氧化鉀溶液滴定測(cè)定粗產(chǎn)品的純度?！拘?wèn)1詳解】加熱三頸燒瓶中的溶液時(shí)，三頸燒瓶中所盛裝液體不能超過(guò)容積的三分之二，不能少于三分之一，由題意可知，三頸燒瓶中溶液的體積為(100mL+1.5mL)=101.5mL，則三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為250mL，故選B；【小問(wèn)2詳解】由題給信息可知，甲苯不溶于水，當(dāng)回流液中不再出現(xiàn)油珠時(shí)，說(shuō)明不溶于水的甲苯已經(jīng)完全被氧化為苯甲酸；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，加入適量的飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是除去過(guò)量的高錳酸鉀，防止用鹽酸酸化得到苯甲酸時(shí)，過(guò)量高錳酸鉀與酸化所用的鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯氣污染環(huán)境；【小問(wèn)4詳解】由題給信息可知，甲苯用高錳酸鉀氧化時(shí)生成苯甲酸鉀和二氧化錳，則用少量熱水洗滌濾渣一步中濾渣的主要成分是二氧化錳；【小問(wèn)5詳解】由題給信息可知，苯甲酸100℃時(shí)易升華，所以干燥苯甲酸時(shí)，若溫度過(guò)高，苯甲酸升華而損失；【小問(wèn)6詳解】苯甲酸為一元酸，則滴定時(shí)存在如下關(guān)系式：，滴定消耗21.50mL0.01000mol·L-1的氫氧化鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，則苯甲酸的純度為；氫氧化鉀溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以測(cè)定苯甲酸純度時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)放入堿式滴定管中；【小問(wèn)7詳解】根據(jù)苯甲酸的水溶性可知，若要得到純度更高的苯甲酸，需要利用重結(jié)晶的方法進(jìn)行提純。17.I．元素銻被廣泛用于制造半導(dǎo)體和二極管，在電子工業(yè)中有重要地位。（1）我國(guó)當(dāng)前主流的煉銻工藝為鼓風(fēng)爐揮發(fā)-反射爐熔煉法，其原理為利用硫化銻礦()在高溫?fù)]發(fā)氧化轉(zhuǎn)化成，再經(jīng)還原熔煉，制得粗銻。以下為有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

反應(yīng)3：

①碳燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②反應(yīng)1、2和3的隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。工業(yè)還原熔煉粗銻的溫度一般為，結(jié)合圖像從熱力學(xué)角度分析，宜選用___________(填“C”或者“CO”)作還原劑，理由是___________。II．有效去除大氣中的是環(huán)境保護(hù)的重要課題。合理應(yīng)用，在生產(chǎn)和生活中具有重要意義。（2）用焦炭還原法可除去廢氣中的，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)ΔH>0。①一定溫度下，向恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和一定量的，一段時(shí)間達(dá)到平衡后，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是___________(填字母標(biāo)號(hào))。A．高溫條件下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行B．增加活性炭的質(zhì)量，平衡正向移動(dòng)C．再向容器中充入一定量的，的百分含量減小D．混合氣體顏色保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)②一定溫度下，向容積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，測(cè)得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器容積的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)解釋容器體積在范圍內(nèi)，轉(zhuǎn)化率隨體積增大而增大的原因___________。（3）汽油燃油車(chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可以使和兩種尾氣反應(yīng)生成，可有效降低汽車(chē)尾氣污染。已知反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

。在密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①據(jù)圖分析可知，___________(填“>”、“<”或“=”)；②反應(yīng)在點(diǎn)達(dá)到平衡后，若此時(shí)降低溫度，同時(shí)壓縮容器體積，在重新達(dá)到平衡過(guò)程中，點(diǎn)會(huì)向點(diǎn)中的___________點(diǎn)方向移動(dòng)。③E點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________(保留兩位有效數(shù)字；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！敬鸢浮浚?）①.②.C③.在1423K~1473K區(qū)間內(nèi)，用C作還原劑時(shí)，更小，熱力學(xué)趨勢(shì)更大（2）①.BC②.容積范圍內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡，增大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大（3）①.>②.G③.0.089【解析】【小問(wèn)1詳解】①燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；由蓋斯定律可知，×反應(yīng)3-×反應(yīng)1+×反應(yīng)2，可得，其；②工業(yè)還原熔煉粗銻的溫度一般為，結(jié)合圖，用C作還原劑，原因是在區(qū)間內(nèi)，用C作還原劑時(shí)，更小，熱力學(xué)趨勢(shì)更大；【小問(wèn)2詳解】①A．反應(yīng)為吸熱的熵增反應(yīng)，則高溫條件下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，正確；B．碳為固態(tài)，增加活性炭的質(zhì)量，不影響各物質(zhì)濃度，不影響平衡移動(dòng)，錯(cuò)誤；C．反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，再向容器中充入一定量的，達(dá)到平衡后相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則的百分含量增大，錯(cuò)誤；D．二氧化氮紅棕色氣體，混合氣體顏色保持不變，說(shuō)明平衡不再移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；故選BC。②反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，容積范圍內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡，增大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大?！拘?wèn)3詳解】①反應(yīng)為放熱反應(yīng)，相同條件下，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則NO含量增大，結(jié)合圖像，則；②結(jié)合①分析，D點(diǎn)溫度高于而低于，反應(yīng)在點(diǎn)達(dá)到平衡后，若此時(shí)降低溫度，則D點(diǎn)不會(huì)是ABC點(diǎn)，壓縮容器體積，則裝置中壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，NO含量減小，那么在重新達(dá)到平衡過(guò)程中，點(diǎn)會(huì)向點(diǎn)中的G點(diǎn)方向移動(dòng)。③E點(diǎn)NO體積分?jǐn)?shù)為25%，列出三段式：，則，a=2mol，則NO、CO、氮?dú)?、二氧化碳的物質(zhì)的量分別為4mol、6mol、2mol、4mol、總的物質(zhì)的量為16mol，壓強(qiáng)平衡常數(shù)。18.丙烯()是重要的化工原料，工業(yè)上常用丙烷制備丙烯。回答下列問(wèn)題：Ⅰ．直接脫氫法：反應(yīng)ⅰ△H=＋124kJ/mol反應(yīng)ⅱ（1）反應(yīng)ⅰ在_______(填“高溫”或“低溫”)時(shí)可自發(fā)進(jìn)行。（2）在催化劑a或催化劑b作用下，丙烷發(fā)生脫氫反應(yīng)制備丙烯，反應(yīng)進(jìn)程中的相對(duì)能量變化如圖所示(*表示吸附態(tài)，中部分進(jìn)程已省略)。①轉(zhuǎn)化為②的進(jìn)程中，寫(xiě)出在催化劑a條件下的決速步反應(yīng)式_______。（3）將丙烷和稀釋氣(g)分別以不同的起始流速通入溫度為T(mén)℃，壓強(qiáng)為1.175MPa的反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ，維持溫度和壓強(qiáng)不變，在為8、10、12下反應(yīng)，通過(guò)檢測(cè)流出氣體的成分獲得丙烷的轉(zhuǎn)化率隨丙烷流速變化曲線如圖所示(在較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似看成平衡轉(zhuǎn)化率)。①代表_______。②下列措施可增大N點(diǎn)丙烷轉(zhuǎn)化率的是_______(填字