階段滾動檢測（二）

第一?四章

（90分鐘100分）

第I卷（選擇題共48分）

一、選擇題（本題包括16小題，卷小題3分，共48分）

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是（）

A.某地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進(jìn)行人工增雨

B.新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生

C.利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”

|）.華裔科學(xué)家高銀在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅

2.（滾動交匯考查）下列說法正確的是（）

A.端酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖和硫酸鋼分別屬于非電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C」Ig、AUCu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

3.（滾動交匯考查）分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，正確的是

（）

A.根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

B.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

C.根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物

D.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

4.（滾動單獨考查）（2012?宿州模擬）設(shè)摳表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.ImolNaHSOi晶體中離子總數(shù)為3A；

B.2.24L氣乩分子中所含中子數(shù)為0.8報

C.0.1L3mol?L-的陽啦溶液中含有的NHj數(shù)目為0.3M

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將FeSO,溶液置于空氣中，被氧化的Fe?+為0.2%吸收6為

1.12L

5.下列反應(yīng):①Na+HO②NaH+HO③NO-HO④CL+HO⑤IBr+HQ中，屬于氧化還原反應(yīng),但水

既不是氧化劑，又不是還原劑的是（）

A.①③B.②⑤

C.③④D.④⑤

6.（2012?西安模擬）海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法不正確的是（）

A.在苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀，然后加鹽酸，經(jīng)過濾、烘干、電解可以得到金屬鎂

B.從海水中可得到NaCl,電解熔融NaCl或其水溶液都可制得CL

C.利用蒸儲原理從海水中提取淡水是海水淡化技術(shù)發(fā)展的新方向

D.將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣可提取澳

7.（滾動單獨考查）下列離子方程式書寫正確的是（）

+3+

A.鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H2t

B.句氯化鋁溶液中通入氨氣至過量：

4NH：1+A產(chǎn)+2H20=A1OF+4NH：

C.次氯酸鈣溶液中通入過量的COz：

-

Cl0+H20+C02=HC0；+HC10

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：C（r+2H+=C0zt+壓0

8.（滾動單獨考杳）在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是

（）

A含有0.1mol?L_1Fe"的溶液中：小、Mg-SCN，NOT

K

B.室溫下赤y=l（）7mol?丁的溶液中:NH：、Mg2\NO座SOf

C.加入Al能放出H2的溶液中：NH：、K\Cl~.HCO7

+

D.在H+、N『、SOT濃度均為0.1mol?Lf的溶液中：K>Si。"、Cl在CH3c（XT

9.在含有F/+、Fe2\A產(chǎn)、NH：的稀溶液中,加入足量的Na。固體并微熱，充分反應(yīng)后,再加入過量的

稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有明顯變化的是

)

A.Fe3B.Fe2+

C.NH：D.A13+

10.下列實驗方案與實驗結(jié)論符合或能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?

B

A.探究NaHCOm的熱穩(wěn)定性

B.用銅和濃硝酸制取少量NO..

C.實驗室制取Cb

I）.白色沉淀為BaS0.

11.（滾動交匯考查）卜.列有關(guān)實驗的操作過程正確的是（）

A.訥與水的反應(yīng)：用鐐子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆粒大小的一塊鈉，小心放入裝滿水的燒

杯中

B.配制100磯質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液：取一支規(guī)格為100mL的晟筒，先取質(zhì)最分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水

溶液33.3mL,然后加水至100mL刻度線

C.檢驗?zāi)硿\綠色溶液中含有Fe＞：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變紅色；再向其中滴加氯水,

溶液變?yōu)榧t色

D.雙出分液漏斗中所需的上層液體：當(dāng)下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時關(guān)閉活塞，然后更換一

個接收容器，打開活塞將分液漏斗中的液體放出

12.如圖把氣體緩慢通過盛有足最試劑的試劑瓶A,在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是（）

氣體

AB

選項氣體A中試劑B中試劑

ASO八CO?酸性KMiA溶液品紅溶液

BCk、HC1濃硫酸KI淀粉溶液

CNL、C02濃硫酸酚儆試液

DCO?、HC1飽和NaHCO：,溶液AgNO」溶液

13.（2012?馬鞍山模擬）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合

理的是（）

A.NckO.NaQ：組成元素相同，推出與水反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同

B.SO?和濕潤的Ch都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強

C.112coM勺酸性比HC10強，推出C0?通入NaClO溶液中能生成HCIO

D.根據(jù)銅與濃硝酸可以制取N0”推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取N0,

14.1.28gCu完全溶于一定量的濃硝酸中，生成的氣體剛好充滿500mL的燒瓶，然后將該燒瓶倒置于水

中，緩緩?fù)ㄈ胍欢康难鯕夂笕萜鲀?nèi)剛好充滿水，則通入的氧氣為（）

A.0.16gB.0.02mol

C.O.32g【）.0.224g

15.（2012?安慶模擬）己知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和

X（要求甲和X能互換）不可能是（）

A.C和。2B.S02和NaOH溶液

C.C12和FeD.A1CL溶液和NaOH溶液

16.（2012?揚州模擬）下列說法不正確的是（）

①將CO?通入溶有少量氨的BaCL溶液中，無白色沉淀生成

②將鹽酸、KSCN溶液和Fc（NO3溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色

③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCk溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SOf

④在滴有酚酰的Na?CQ,溶液中，加入BaCL溶液后紅色褪去，驗證W2CO3溶液中存在水解平衡

⑤N0?通入FcSOi溶液中，無明顯現(xiàn)象

⑥SO,通入己酸化的Ba（NO,溶液中，出現(xiàn)白色沉淀

A.只有②@B.①②③

C.③⑤I）.③⑤⑥

第n卷（非選擇題共52分）

二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）

17.（10分）（2012?滁州模擬）氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的重要研究對象。

⑴寫出實驗室中制取氯氣的離子方程式

⑵實驗室也可以利用如下反應(yīng)制取氯氣：KC1O：,+6HC1（濃）=KC1+3cl2f+3H>0o若制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72

L氯氣，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為；

⑶某同學(xué)用排空氣法收集一瓶氯氣，進(jìn)行氯氣與鐵反應(yīng)的實驗；取一根細(xì)鐵絲

_______________________________________________________，然后立即伸入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察到

的現(xiàn)象是o

為觀察生成的氯化鐵溶液的顏色，向反應(yīng)后的集氣瓶中加入少量的蒸儲水，振蕩，實際觀察到的現(xiàn)象是

產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是:

為真正觀察到氯化鐵溶液的顏色，應(yīng)向反應(yīng)后的集氣瓶中改加（填試劑名稱）o

18.（8分）A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體,它們均由短周期元素組成,具有如下

性質(zhì):

①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、II不能使?jié)駶櫟?/p>

石蕊試紙變色；

②A和I相遇產(chǎn)生白煙；

③B和E都能使品紅溶液褪色；

④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中,瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙：

⑤F氣體無色無味，通入澄清石灰水中先變渾濁后又澄清；

@C和D相遇生成紅棕色氣體；

⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和比0；

⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A。

回答下列問題：

（DA的化學(xué)式是，②中白煙的化學(xué)式是；

⑵④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

⑶大氣中F含量增加對環(huán)境的影響是;

（4）C的化學(xué)式是,D的化學(xué)式是；

⑸⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

將B通入E的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

（6：）H的化學(xué)式是,⑧中的反應(yīng)類型是。

19.（12分）（滾動交匯考查）根據(jù)要求完成下列各小題實驗?zāi)康?。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

BaClz溶液H2s溶液NaOH溶液

⑴驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（已知酸性：亞硫酸〉碳酸）

①連接儀器、、加藥品后，打開a關(guān)閉b,然后滴入濃硫酸，加熱。

②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________

_____________________________________________________,裝置A中的試劑是o

③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是：。

（2）驗證SO?的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

①打開b,關(guān)閉a。能驗證SO?具有氧化性的化學(xué)方程式是：

②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其離子方程式是：

③BaClz溶液中無沉淀現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。

滴加的溶液氯水氨水

沉淀的

化學(xué)式

寫出其中S0?顯示還原性并生成沉淀的離子方程式________________________

______________________________________________

20.（】（）分）A?J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物

沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（DA、B、C、1）、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置

⑵寫出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式和反應(yīng)④的離子方程式。

反應(yīng)①：__________________________________________________________

反應(yīng)⑥：__________________________________________________________

反立④：。

⑶從能量變化的角度看，①、②、③反應(yīng)中，^HVO的是（填序號）。

21.（12分）（2012?黃山模擬）如圖所示的框圖中，A?I都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)。其中A是氣體,

它的水溶液呈堿性；氧化物I）和氣化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導(dǎo)

體材料。

⑴化合物A的化學(xué)式是,氧化物G的電子式是o

⑵組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是；II+I反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑶標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時通入1L氧化物G中（反應(yīng)前后溶液體積的變化

忽略不計），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,所得溶液的pH=c此時再向溶液中通入2.24L化合物A,完全反應(yīng)后所得溶液

的pH（填”>7”、“V7”或“=7"）,用離子方程式表示其原因：

⑷單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池（用KOH溶液作弓解質(zhì)），則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

答案解析

1?【解析】選及碘化銀和干冰都可用于人工降雨，A正確；汽車尾氣中含有的碳?xì)浠衔锖偷难趸?/p>

是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要原因，E正確；化石能源的使用是大氣中C0?的主要來源，C正確；光纖的主要成

分是二氧化硅，D錯誤。

2.【解析】選1)。純堿屬于鹽類，A錯誤；硫酸鋼屬于強電解質(zhì)，B錯誤；Mg、Al、Cu可以分別用電解法、

電解法和熱還原法冶煉得到，C錯誤；天然氣、石油和煤都是化石能源，沼氣、乙醇等是可再生能源，水

煤氣是由煤加工得到的，屬于二次能源，D正確。

3.【解析】選B。根據(jù)元素的性質(zhì)將元素分為金屬和非金屬，而不是根據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少來分類,

A錯誤；根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物，而不是根據(jù)氧化物中是否含有金屬元

素來分類，C錯誤；根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小將分散系分為膠體、濁液和溶液，I)錯誤；B正飾。

4.【解析】選D。NaHSOi晶體由Ra-和HSO；構(gòu)成，1molNaHSO,晶體中離子總數(shù)為2報，A錯誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下，2.24「七乩分子中所含中子數(shù)為0.843B錯誤；由于NH；水解導(dǎo)致溶液中含有的NH：數(shù)目小于0.3.%

C錯誤；被氧化的

Fe"為0.2盡時,轉(zhuǎn)移電子0.2爾,消耗。20.2mol4-4=0.05mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L,D正

確，

5.【解析】選C。①反應(yīng)中，水作氧化劑；②反應(yīng)的方程式為上山+^^二用山口+山八水作氧化劑；反應(yīng)

③④中，水既不作氧化劑又不作還原劑：⑤反應(yīng)的方程式為IBr+H_0=HBr+HIO,沒有化合價變化，不是

氧化還原反應(yīng)。

6?【解析】選C。海水淡化的方法主要有蒸儲法、電滲析法、離子交換法，但利用蒸儲原理從海水中提取

淡水成本較高，海水淡化與化工生產(chǎn)相結(jié)合、與能源技術(shù)相結(jié)合，是海水綜合利用的重要方向。

7?【解析】選以鐵跟鹽酸反應(yīng)生成小2+,A錯誤；Al(OH)s不能溶于過量的氨水中，B錯誤；碳酸鈣是難

溶物，不能拆分為離子，D錯誤。

8.【解析】選B。選項A中，F(xiàn)e"與SC1T發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；選項E中，c(H，)=0.1mol-L-1,溶液呈酸性，

離子間沒有反應(yīng)發(fā)生：選項C中,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,HCXT一定不能大量共存：選項D中.

SiOf.CLCOO-均能與反應(yīng)生成沉淀或弱電解質(zhì)，不能大量共存。

9.【解析】選D。NaA與水反應(yīng)生成NaOH和。2,NaOH與NH：反應(yīng)產(chǎn)生NH逸出體系，導(dǎo)致NH；濃度減小;

Fe-、Fe?+都與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Fe(0H)3和Fe(0H)2沉淀，F(xiàn)e(0H)2沉淀會被氧化為Fe(0H)3沉淀，再加入過量

的稀鹽酸，完全反應(yīng)后,Fe"濃度增大,F/-濃度減小；AJ+經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化后又恢復(fù)原狀，AF+fAl(0H)3

3+

-NaA102-Al,離子濃度變化不大。

10?【解析】選D。A選項，試管口應(yīng)略向下傾斜，以免生成的水倒流使試管炸裂。B選項，不能用排水法

收集NO?。C選項，需要加熱。D選項，S0?溶解于水呈酸性，在酸性條件下NO：有強氧化性，能氧化SO丁生

成BaSO：沉淀。

1L【解析】選C。做鈉與水反應(yīng)的實驗時，燒杯中的水不能裝滿，否則鈉?？赡鼙某?，導(dǎo)致安全事故，A

錯誤；不能在量筒中配制溶液，B錯誤；分液時，上層液體應(yīng)該從分液漏斗上I」倒出，D錯誤。

12?【解析】選B。A選項中，SO?被酸性KMnfh溶液氧化為硫酸，進(jìn)入試管B的氣體為(U,品紅溶液無變

化；B選項中，Ck和HC1均不能被濃硫酸吸收，進(jìn)入試管B后，氯氣將KI氧化為單質(zhì)碘，使淀粉變藍(lán)色:

C選項中，濃硫酸將氨氣吸收，進(jìn)入試管B的氣體為CO?,酚肽試液無變化；D選項中，飽和NallCO：,溶液將

HCI吸收，進(jìn)入試管B的氣體為CO=CO?與AgN(h溶液不反應(yīng)，無現(xiàn)象發(fā)生。

13.【解析】選C。A項，Na。NazDz與水反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Ma20+H20=2Na0H,2Ma202+2HQ=4Na0H

+<)2t；B項，二者混合后，S02被CL氧化，漂白性減弱；C項，根據(jù)強酸制弱酸原理，CO?通入NaCM)溶

液中生成HC10：D項，常溫下鐵遇濃硝酸鈍化。

14.【解析】選C。銅失去的電子給了硝酸，然后硝酸被還原為氮氧化物，氮氧化物與氧氣反應(yīng)，氮氧化物

又把電子給了氧氣，相當(dāng)于銅直接把電子給了氧氣；由得失電子相等可以計算：

n(失電子)=n(得電子)，n(Cu)X2=n(0.-)X4

(L28+64)X2=n(()2)X4,nQ)=0.()1mol

m(02)=0.01molX32g/mol=0.32g,

因比C選項正確。

15.【解析】選C。

4-C+()2

+02I4-O2I+C廠4-C\

A項，C-------->C()------->C()2.()2―>C()2----*,(()；

so2

-+-NaOHV+NaOH

B項，S()2------------>NaHS()3Na2s(%,

NaOH

+SOV+SO

2)2

NaOH——2sC3一>NaHSO3;

AICI3

+NaOHv+NaOH

D項,AlCkA1(()H)3------------>NaAl()2,

NaOH

AICI3AICI3

NaOH----->NaAl()2----->A1(()H)3。

16.【解析】選C。①C&與少量氨氣反應(yīng)生成NH,HC()3,NHIHCO：,不與BaCk溶液反應(yīng)，①正確：②鹽酸提供

的仁與Fe(N0：)2提供的NQ■可將Fe?+氧化為Fe",②正確；③溶液中含有Ag+也有同樣的現(xiàn)象，③錯誤；

④在滴有酚醐的Na2c溶液中加入BaCh溶液后，紅色褪去，可以說明平衡87+也0;=^HCO；+OFT左移，

④正確；⑤NO2通入FeSOi溶液中，產(chǎn)生的IN。；將F?2+氧化為Fe“，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，⑤錯誤；⑥

HN0第S02氧化為HzSO”與Ba(N03溶液反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，⑥正確。

17.【解析】(1)實驗室中制取氯氣用的是濃鹽酸和二氧化鋅共熱反應(yīng)，離子方程式為麗02+翅++2口一金=

L+

Mn+Cl21+2H?0。

失去5e~~

II

KCIO3+6HCI——KC1+3C12f+3H2(),

I十

⑵反應(yīng)的電子得失情況為：得到5e-

制我氯氣的物質(zhì)的量為0.3mol,故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mole

⑶做金屬絲在氣體中燃燒的實驗時，要除去金屬表面的氧化膜，可用砂紙打磨至光亮，或用酸洗法等。

操作時要用珀煙鉗夾持金屬絲，先在酒精燈上燒至紅熱，再迅速插入充滿氯氣的集氣瓶中。鐵絲在氯氣中

燃燒的現(xiàn)象是：鐵絲保持紅熱，產(chǎn)生紅棕色的煙。FcCL易水解，直接向集氣瓶中加水會看到產(chǎn)生紅褐色渾

濁，為了抑制水解，應(yīng)該加稀鹽酸。

答案：⑴UnO：+4H++2cl一金=Mn"+Cl2f+2H?0

(2)0.5mol

⑶用砂紙將鐵絲擦至光亮，用注煙鉗夾住，在酒精燈上燒至紅熱鐵絲保持紅熱，產(chǎn)生紅棕色的煙產(chǎn)

生紅褐色的渾濁氯化鐵發(fā)生水解，生成氫氧化鐵沉淀稀鹽酸

18.【解析】由①可知A、B、E、F、G氣體的水溶液顯酸性，I顯堿性是NH：“C、D、H顯中性；由②可知A

是HC1,白煙是NHC1；由③可知B、E為CL或S02；由④可知B為CL,進(jìn)而確定E為SO?；由⑤可知F為

C0：；由⑥可知C、D為NO或@：由⑦可知D為進(jìn)而確定C為NO,G為H￡；由⑧可知H為CFU推出了

各種氣體，卜.面的問題也就迎刃而解了。

答案：(1)HC1NH.C1(2)Cu+Ck直壁CuCk

⑶造成溫室效應(yīng)(4)NO02

(5)2H2s+302^^2H20+2s0?

+

CL+SO?+2H20=4H+SOf+2C1"

(6)CH,取代反應(yīng)

19.【解析】(1)①連接裝置后的操作是檢驗裝置的氣密性。②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+

2H：S04(^)=CUS0,+S02t+2HQ。由圖中的信息可以看出，實驗采用C0?與N&SiQ,溶液反應(yīng)的方法來驗

證碳、硅非金屬性的相對強弱，所用C0」是由S02與NaHCQ,溶液反應(yīng)制得的，且S0?也能與Na￡iO,溶液反

應(yīng)生成H2SiO3,故A試管中試劑的作用是除去S0?且能驗證SO?已經(jīng)除盡，可選用足量的酸性KMn(),溶液。

③能說明碳的北金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是：A中酸性KMnOi溶液不褪色，NaSiCh溶液中出現(xiàn)白色沉淀。

⑵①能驗證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是：2ILS+S02=3SI+2IL0o②大量的S0?通