湖南省株洲市2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試卷考生注意：1.本試卷共18道題，滿分100分，考試時(shí)量75分鐘。2.考生務(wù)必將各題的答案填寫在答題卡的相應(yīng)位置，在試卷上作答無(wú)效。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32K：39Cu：64Ba：137Ti：48一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B.日用鋁制品表面覆蓋的氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用C.二氧化硫是一種有毒氣體，不能用作食品添加劑D.化學(xué)品可以分為大宗化學(xué)品和精細(xì)化學(xué)品兩大類2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是A.肼的電子式為B.2-羥基丁醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C.乙烯形成碳碳鍵時(shí)2p軌道重疊方式為D.分子的空間填充模型為3.Au溶于食鹽和硝酸混合液發(fā)生反應(yīng)：(已知：)，下列說(shuō)法正確的是A.Au的熔點(diǎn)高，是原子晶體B.元素Au被氧化，元素Cl和N被還原C.還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1∶5D.Au消耗0.5mol時(shí)失去電子1.5mol4.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)操作目的A加熱氯化銨固體，將氣體通過(guò)堿石灰制備少量B用濃氨水浸泡試管中銀鏡(或銅鏡)，再用水清洗除去試管中(或)C將濃溴水分別滴入苯酚、苯乙烯、乙苯中區(qū)別苯酚、苯乙烯和乙苯D向石蕊試液中通入探究的漂白原理A.A B.B C.C D.D5.下列類比推理結(jié)論中正確的是A.可以改寫為；推出可以改寫為B.通入溶液中無(wú)沉淀生成；推出通入溶液中無(wú)沉淀生成C.與反應(yīng)生成；推測(cè)與反應(yīng)生成D.的沸點(diǎn)高于；推出沸點(diǎn)高于6.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向丙烯醛中滴加溴水溴水褪色丙烯醛中含碳碳雙鍵B向Na2CO3溶液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀碳的非金屬性比硅強(qiáng)C將PbO2固體加到酸性MnSO4溶液中，充分振蕩溶液變?yōu)樽霞t色PbO2具有氧化性D將Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體在小燒杯中混合并攪拌燒杯壁變涼正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)的小A.A B.B C.C D.D7.丁基苯酞(鍵線式為)是芹菜油的化學(xué)成分之一。動(dòng)物模型研究表明，丁基苯酞可用于治療高血壓和神經(jīng)保護(hù)作用。下列有關(guān)于丁基苯酞的說(shuō)法正確的是A.丁基苯酞的化學(xué)式為B.丁基苯酞分子中碳原子有3種雜化方式C.能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)D.苯環(huán)上一氯代物有2種8.短周期主族元素W、V、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W的原子核內(nèi)沒(méi)有中子；V原子的核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，X的兩種同素異形體的摩爾質(zhì)量之比為2∶3；Y原子半徑在同周期中最大，Z是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)閆>Y>XB.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)C.Y、Z分別與X形成的化合物中化學(xué)鍵類型一定相同D.電解熔融狀態(tài)Y的氯化物可制備Y的單質(zhì)9.羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在容積不變的密閉容器中，使CO與發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：△H，在不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.平衡常數(shù)：B.正反應(yīng)速率：C.若將容器體積縮小至原來(lái)的一半，的轉(zhuǎn)化率增大D.反應(yīng)溫度為200℃時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)10.對(duì)羥基苯甲酸乙酯是一類高效廣譜防腐劑，用甲苯合成對(duì)羥基苯甲酸乙酯的路線如圖：關(guān)于其合成路線說(shuō)法正確的是A.步驟①和④的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)B.步驟②的反應(yīng)條件為NaOH醇溶液、加熱C.步驟③的作用是保護(hù)酚羥基，使其不被氧化D.步驟⑥的反應(yīng)產(chǎn)物分子的核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1∶2∶2∶511.某含鍶(Sr)廢渣主要含有、、、和等，一種提取該廢渣中鍶的流程如下圖所示。已知25℃時(shí)，，；Sr的化學(xué)性質(zhì)與Ba類似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“浸出液”中主要的金屬離子有、、B.“鹽浸”中沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為，其平衡常數(shù)C.溶液不可用溶液替代D.由制備無(wú)水時(shí)需在HCl氣流中加熱12.硼化鈣晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每六個(gè)硼原子構(gòu)成一個(gè)正八面體，各個(gè)頂點(diǎn)通過(guò)B—B相互連接，正八面體中B—B的鍵長(zhǎng)為dnm，Ca位于立方體體心，正八面體Q的體心坐標(biāo)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.距離Ca最近的B有8個(gè) B.Ca與B個(gè)數(shù)比為C.M點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 D.該晶體的密度為13.常溫下，用溶液滴定溶液，消耗溶液的體積與混合液pH關(guān)系如圖所示。滴定過(guò)程中有白色沉淀生成，但整個(gè)過(guò)程未見氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.過(guò)程沒(méi)有白色沉淀生成B.過(guò)程中水的電離程度逐漸減小C.b點(diǎn)混合溶液中D.d點(diǎn)混合溶液中14.一定溫度下。Xe與F2通入恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：①；②；③；不同投料比條件下，平衡時(shí)產(chǎn)物(XeF2、XeF4、XeF6)的物質(zhì)的量分別如圖所示。當(dāng)時(shí)，認(rèn)為完全反應(yīng)。已知a、c對(duì)應(yīng)的分別為和。下列說(shuō)法正確的是A.曲線y代表產(chǎn)物的物質(zhì)的量B.C.當(dāng)最多時(shí)，約為D.當(dāng)最多時(shí)，若此時(shí)體系總壓為，則初始投料比二、非選擇題：共4個(gè)小題，共58分(除特殊標(biāo)記外，每空2分)。15.鈧(Sc)是一種功能強(qiáng)大但產(chǎn)量稀少的稀土金屬，廣泛用于尖端科技領(lǐng)域。從某種磷精礦(主要成分為，含少量、、、)分離稀土元素鈧(Sc)的工業(yè)流程如下：（1）寫出“酸浸”過(guò)程中與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也會(huì)按一定比例進(jìn)入萃取劑中。①通過(guò)制得有機(jī)磷萃取劑，其中—R代表烴基，—R不同，產(chǎn)率也不同。當(dāng)—R為“”時(shí)，產(chǎn)率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)—R為“”時(shí)，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)的角度分析原因___________。②“反萃取”的目的是分離Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入，、、的沉淀率隨pH的變化如圖1，試劑X為___________(填“”或“”)，應(yīng)控制最佳pH為___________。圖1（3）已知，，。“沉鈧”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。（4）草酸鈧晶體在空氣中加熱，隨溫度的變化情況如圖2所示。后固體的化學(xué)式為___________。16.以含硒物料（主要含S、Se、、CuO、ZnO、等）為原料制備粗硒（Se）的流程如下：已知：亞硒酸是一種二元弱酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為_______。（2）“浸取”的目的是_______。（3）“酸浸”中，Se轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）“控電位還原”是將電位高的物質(zhì)先還原，電位低的物質(zhì)保留在溶液中，以達(dá)到物質(zhì)分離的目的。可采用硫脲聯(lián)合亞硫酸鈉進(jìn)行“控電位還原”，下表是“酸浸”后溶液中主要粒子的電位。名稱電位/V0.3450.7701.5110.740為使硒和雜質(zhì)金屬分離，用硫脲聯(lián)合亞硫酸鈉還原時(shí)的最低電位應(yīng)控制在_______V以上。（5）通過(guò)如下步驟測(cè)定粗硒中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。步驟1：準(zhǔn)確稱取0.1600g粗硒，加入足量硝酸充分反應(yīng)后生成溶液，配成100.00mL溶液；步驟2：除去過(guò)量的硝酸和溶解的；步驟3：取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過(guò)量的硫酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)；步驟4：以淀粉作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。已知：；。計(jì)算得粗硒中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。（6）是一種鈉離子電池正極材料，充放電過(guò)程中正極材料立方晶胞（示意圖）的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)Cu原子。①每個(gè)晶胞完全轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______。②每個(gè)NaCuSe晶胞中0價(jià)Cu原子個(gè)數(shù)為_______（用含x代數(shù)式表示）。17.托吡司他是用于治療高尿酸血癥的常用藥物，一種合成路線如下(部分試劑和條件省略)：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）化合物A中的含氧官能團(tuán)名稱是___________。（2）B→C的反應(yīng)類型為___________。（3）E→F的化學(xué)方程式為___________。（4）已知：含氮物質(zhì)的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，則a、b、c三種物質(zhì)的堿性順序由大到小為___________，其中a物質(zhì)的孤電子對(duì)位于___________軌道上。（5）I是C的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比C多14，在I的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的有___________種。①遇FeCl3溶液顯紫色；②取代基不超過(guò)3個(gè)，且分子中存在—CONH2（6）以和甲醇為有機(jī)原料，設(shè)計(jì)的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)___________。18.甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成氣（主要成分為CO、和）可以合成甲醇，涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)?。悍磻?yīng)ⅱ：反應(yīng)ⅲ：回答下列問(wèn)題：（1）在某催化劑作用下，反應(yīng)i的反應(yīng)歷程如圖所示（圖中數(shù)據(jù)表示微粒數(shù)目以及微粒的相對(duì)總能量，*表示吸附在催化劑上）：①反應(yīng)ⅰ在______（填“較低”或“較高”）溫度下才能自發(fā)進(jìn)行。②結(jié)合反應(yīng)歷程，寫出反應(yīng)中生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式：______。③______（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，已知）。（2）合成氣組成時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。圖中的壓強(qiáng)由大到小為______，其判斷理由是______。（3）有研究認(rèn)為，在某催化劑作用下反應(yīng)ⅱ先后通過(guò)反應(yīng)ⅲ、ⅰ來(lái)實(shí)現(xiàn)。保持溫度T不變，向一恒容密閉容器中充入和，在該催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，測(cè)得的物質(zhì)的量為3mol，起始及達(dá)平衡時(shí)容器的總壓強(qiáng)分別為1.5akPa、akPa，則從開始到平衡用分壓表示的平均反應(yīng)速率為______（用含a的式子表示，下同，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；反應(yīng)ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)______（為用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)）。（4）光催化制甲醇技術(shù)也是研究熱點(diǎn)。銅基納米光催化材料還原的機(jī)理如圖所示，光照時(shí)，低能價(jià)帶失去電子并產(chǎn)生空穴（h，具有強(qiáng)氧化性）。在低能價(jià)帶上，直接轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為______。

湖南省株洲市2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試卷考生注意：1.本試卷共18道題，滿分100分，考試時(shí)量75分鐘。2.考生務(wù)必將各題的答案填寫在答題卡的相應(yīng)位置，在試卷上作答無(wú)效。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32K：39Cu：64Ba：137Ti：48一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B.日用鋁制品表面覆蓋的氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用C.二氧化硫是一種有毒氣體，不能用作食品添加劑D.化學(xué)品可以分為大宗化學(xué)品和精細(xì)化學(xué)品兩大類【答案】C【解析】【詳解】A．食鹽具有咸味，可做調(diào)味劑，食鹽能夠使細(xì)菌脫水死亡，達(dá)到抑制細(xì)菌繁殖的目的，可作防腐劑，A正確；B．Al的表面有致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，B正確；C．二氧化硫，可用作葡萄酒的添加劑，用作還原劑，避免葡萄酒變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)品可以分為大宗化學(xué)品和精細(xì)化學(xué)品兩大類，精細(xì)化學(xué)品一般都是小劑量的，幾毫升，幾克等，適合實(shí)驗(yàn)室用，大宗化學(xué)品基本都是幾噸的交易，主要就是量的區(qū)別，D正確；故答案為：C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是A.肼的電子式為B.2-羥基丁醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C.乙烯形成碳碳鍵時(shí)2p軌道重疊方式為D.分子的空間填充模型為【答案】C【解析】【詳解】A．肼分子中，N原子價(jià)層有5個(gè)電子，N與N形成1個(gè)單鍵，每個(gè)N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，A正確；B．羥基醛中，醛基是主官能團(tuán)，羥基是取代基，2-羥基丁醛以醛基為第1位，羥基位于第2位，B正確；C．乙烯中碳原子軌道以“頭碰頭”方式重疊形成鍵，C錯(cuò)誤；D．空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，空間填充模型為，D正確；故選C。3.Au溶于食鹽和硝酸混合液發(fā)生反應(yīng)：(已知：)，下列說(shuō)法正確的是A.Au的熔點(diǎn)高，是原子晶體B.元素Au被氧化，元素Cl和N被還原C.還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1∶5D.Au消耗0.5mol時(shí)失去電子1.5mol【答案】D【解析】【詳解】A．Au的熔點(diǎn)高，但Au是金屬晶體，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Au由0價(jià)升高到中的+3價(jià)，被氧化，Au是還原劑，中的N由+5價(jià)降低到NO中的+2價(jià)，被還原，是氧化劑，氯元素化合價(jià)不變，既不被氧化，也不被還原，B錯(cuò)誤；C．化合價(jià)降低的只有1mol，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比等于1∶1，C錯(cuò)誤；D．Au消耗0.5mol失去1.5mol電子，D正確；答案選D。4.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)操作目的A加熱氯化銨固體，將氣體通過(guò)堿石灰制備少量B用濃氨水浸泡試管中銀鏡(或銅鏡)，再用水清洗除去試管中(或)C將濃溴水分別滴入苯酚、苯乙烯、乙苯中區(qū)別苯酚、苯乙烯和乙苯D向石蕊試液中通入探究的漂白原理A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．分解生成和HCl，二者相遇又重新生成，不能用于制氨氣，故A不符合題意；B．氨水不溶解銀和銅，故B不符合題意；C．在苯酚、苯乙烯、乙苯中分別加入濃溴水，現(xiàn)象依次是生成白色沉淀、溶液褪色、溶液分層且上層呈棕紅色，可以區(qū)別，故C符合題意；D．不能漂白石蕊試液，D不符合題意；答案選C。5.下列類比推理結(jié)論中正確的是A.可以改寫為；推出可以改寫為B.通入溶液中無(wú)沉淀生成；推出通入溶液中無(wú)沉淀生成C與反應(yīng)生成；推測(cè)與反應(yīng)生成D.的沸點(diǎn)高于；推出沸點(diǎn)高于【答案】C【解析】【詳解】A．Fe3+具有較強(qiáng)氧化性，I-具有強(qiáng)還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不可改為FeI2?2FeI3，故A錯(cuò)誤；B．SO2溶于水生成亞硫酸，在酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸氧化成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C．硫的弱氧化性只能將變價(jià)金屬氧化為最低價(jià)態(tài)，S與Fe反應(yīng)生成FeS，S與Cu反應(yīng)生成Cu2S，故C正確；D．分子間存在氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高，H2O分子間存在氫鍵，因此H2O的沸點(diǎn)高于H2S，但CH4分子間沒(méi)有氫鍵，所以SiH4沸點(diǎn)高于CH4，故D錯(cuò)誤；故選C。6.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向丙烯醛中滴加溴水溴水褪色丙烯醛中含碳碳雙鍵B向Na2CO3溶液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀碳的非金屬性比硅強(qiáng)C將PbO2固體加到酸性MnSO4溶液中，充分振蕩溶液變?yōu)樽霞t色PbO2具有氧化性D將Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體在小燒杯中混合并攪拌燒杯壁變涼正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)的小A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．丙烯醛分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH-CHO，物質(zhì)分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；含有的醛基具有強(qiáng)的還原性，能夠被溴水氧化變?yōu)轸然材軌蚴逛逅噬?，故向丙烯醛中滴加溴水，溴水褪色，不能證明丙烯醛中含碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；B．由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl也能夠與Na2SiO3溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3沉淀，因此該實(shí)驗(yàn)不能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．將PbO2固體加到酸性MnSO4溶液中，充分振蕩后，溶液變?yōu)樽仙?，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了，Mn2+失去電子被氧化為，說(shuō)明PbO2具有氧化性，C正確；D．將Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體在小燒杯中混合并攪拌，燒杯壁變涼，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則其正反應(yīng)活化能要比逆反應(yīng)的活化能大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7.丁基苯酞(鍵線式為)是芹菜油的化學(xué)成分之一。動(dòng)物模型研究表明，丁基苯酞可用于治療高血壓和神經(jīng)保護(hù)作用。下列有關(guān)于丁基苯酞的說(shuō)法正確的是A.丁基苯酞的化學(xué)式為B.丁基苯酞分子中碳原子有3種雜化方式C.能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)D.苯環(huán)上一氯代物有2種【答案】C【解析】【詳解】A．丁基苯酞的化學(xué)式不飽和度為6，H原子個(gè)數(shù)為，化學(xué)式為，A錯(cuò)誤；B．丁基苯酞分子中苯環(huán)上和酯基上的碳原子采用sp2雜化，其余飽和碳原子采用sp3雜化，碳原子有2種雜化方式，B錯(cuò)誤；C．酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，可燃燒能發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．苯環(huán)不對(duì)稱，因此苯環(huán)上一氯代物有4種，錯(cuò)誤；答案選C。8.短周期主族元素W、V、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的原子核內(nèi)沒(méi)有中子；V原子的核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，X的兩種同素異形體的摩爾質(zhì)量之比為2∶3；Y原子半徑在同周期中最大，Z是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)閆>Y>XB.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)C.Y、Z分別與X形成的化合物中化學(xué)鍵類型一定相同D.電解熔融狀態(tài)Y的氯化物可制備Y的單質(zhì)【答案】D【解析】【分析】由題干信息可知，短周期主族元素W、V、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的原子核內(nèi)沒(méi)有中子，則W為H，V原子的核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，即V為C，X的單質(zhì)是空氣的主要成分之一即N或O，X的兩種同素異形體的摩爾質(zhì)量之比為2∶3即為O2和O3，故X為O；Y原子半徑在同周期中最大且原子序數(shù)比O大，則Y為Na，Z是地殼中含量最多的金屬元素，故Z為Al，據(jù)此分析解題。【詳解】由分析可知，W、V、X、Y、Z分別為H、C、O、Na、Al，故有：A．由分析可知，X、Y、Z分別為O、Na、Al，它們最簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，且核電荷數(shù)Al＞Na＞O，故簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)镺2->Na+>Al3+即X>Y>Z，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X為O，O無(wú)最高價(jià)氧化物，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，X為O，Y為Na、Z為Al，Y、Z分別與X形成的化合物中Na2O2中含離子鍵和共價(jià)鍵，而Al2O3中只含離子鍵，即化學(xué)鍵類型不一定相同，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，Y為Na，電解熔融狀態(tài)的NaCl，陰極可得到Na，即可電解熔融狀態(tài)Y的氯化物可制備Y的單質(zhì)，D正確；故答案為：D。9.羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在容積不變的密閉容器中，使CO與發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：△H，在不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.平衡常數(shù)：B.正反應(yīng)速率：C.若將容器體積縮小至原來(lái)的一半，的轉(zhuǎn)化率增大D.反應(yīng)溫度為200℃時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小，則平衡常數(shù)：，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)還沒(méi)有平衡，則正反應(yīng)速率：，B正確；C．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，若將容器體積縮小至原來(lái)的一半，壓強(qiáng)增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)的壓強(qiáng)是定值，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B。10.對(duì)羥基苯甲酸乙酯是一類高效廣譜防腐劑，用甲苯合成對(duì)羥基苯甲酸乙酯的路線如圖：關(guān)于其合成路線說(shuō)法正確的是A.步驟①和④的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)B.步驟②的反應(yīng)條件為NaOH醇溶液、加熱C.步驟③的作用是保護(hù)酚羥基，使其不被氧化D.步驟⑥的反應(yīng)產(chǎn)物分子的核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1∶2∶2∶5【答案】C【解析】【詳解】A．步驟④中，甲基轉(zhuǎn)化為羧基，是在一定條件下與氧化劑發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．步驟②為氯原子水解為羥基，條件為NaOH水溶液、加熱，B錯(cuò)誤；C．后續(xù)步驟④會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)(將甲基氧化為羧基)，而酚羥基(直接連苯環(huán))易被氧化。步驟③中酚羥基轉(zhuǎn)化為醚鍵，步驟⑤又將醚鍵轉(zhuǎn)化為酚羥基，所以步驟③的作用是保護(hù)酚羥基，防止其在后續(xù)氧化反應(yīng)中被破壞，C正確；D．的核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1∶2∶2∶2∶3，D錯(cuò)誤；故選C。11.某含鍶(Sr)廢渣主要含有、、、和等，一種提取該廢渣中鍶的流程如下圖所示。已知25℃時(shí)，，；Sr的化學(xué)性質(zhì)與Ba類似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“浸出液”中主要的金屬離子有、、B.“鹽浸”中沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為，其平衡常數(shù)C.溶液不可用溶液替代D.由制備無(wú)水時(shí)需在HCl氣流中加熱【答案】D【解析】【分析】含鍶()廢渣主要含有和等，加入稀鹽酸酸浸，碳酸鹽溶解進(jìn)入浸出液，浸出渣1中含有，加入溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，，得到溶液，經(jīng)過(guò)系列操作得到晶體。【詳解】A．由分析可知，碳酸鹽均能溶于鹽酸，“浸出液”中主要的金屬離子有、、，A正確；B．由分析可知，“鹽浸”中沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，B正確；C．使用溶液會(huì)引入雜質(zhì)，所以不能用溶液替代溶液，C正確；D．Sr的化學(xué)性質(zhì)與Ba類似，為強(qiáng)堿，則也是強(qiáng)堿，不水解，故由制備無(wú)水時(shí)無(wú)需在HCl氣流中加熱，D錯(cuò)誤；故選D。11.目前，紅硒主要是從電解銅陽(yáng)極泥中提取。蘇打燒結(jié)法提取紅硒的工藝流程如圖所示：已知：①陽(yáng)極泥主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te等；②“燒結(jié)”產(chǎn)物Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3易溶于水，Au、Ag、Na2TeO4等難溶于水；③酸性條件下，可以被SO2還原成不定型紅硒析出，不能被SO2還原。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“操作a”為過(guò)濾B.“熱還原”中n(氧化劑)：n(氧化產(chǎn)物)=2：1C.“熱還原”最好在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行D.“還原”的化學(xué)方程式為H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4【答案】B【解析】【分析】陽(yáng)極泥中主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te等，加入蘇打燒結(jié)得到Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3、Au、Ag、Na2TeO4等，加入80℃水熱浸，經(jīng)過(guò)濾分離出Au、Ag、Na2TeO4等，濾液中含有Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3，向?yàn)V液中加入鹽酸沉碲得到TeO2，酸性條件下，加入硫酸亞鐵將還原為，然后通入SO2還原得到紅硒。【詳解】A．“熱浸”后，經(jīng)過(guò)過(guò)濾可得Au、Ag等固體，濾液進(jìn)一步加鹽酸沉碲，A項(xiàng)正確；B．“熱還原”中，被還原為，反應(yīng)的離子方程式為，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．易被氧氣氧化而失去還原能力，C項(xiàng)正確；D．和反應(yīng)生成紅硒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D項(xiàng)正確；故選B。12.硼化鈣晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每六個(gè)硼原子構(gòu)成一個(gè)正八面體，各個(gè)頂點(diǎn)通過(guò)B—B相互連接，正八面體中B—B的鍵長(zhǎng)為dnm，Ca位于立方體體心，正八面體Q的體心坐標(biāo)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.距離Ca最近的B有8個(gè) B.Ca與B個(gè)數(shù)比為C.M點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 D.該晶體的密度為【答案】C【解析】【分析】晶胞中Ca為1個(gè)，在晶胞內(nèi)部；B的個(gè)數(shù)為個(gè)?！驹斀狻緼．根據(jù)圖示，距離Ca最近的B有個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．晶胞中Ca為1個(gè)，B的個(gè)數(shù)為個(gè)，與B個(gè)數(shù)比為，故B錯(cuò)誤；C．M點(diǎn)在方向坐標(biāo)為0，y方向坐標(biāo)為1，的鍵長(zhǎng)為，M到頂點(diǎn)的距離為，z方向分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，M點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故正確；D．晶胞中Ca為1個(gè)，B的個(gè)數(shù)為6，該晶體的密度為，故D錯(cuò)誤；選C。13.常溫下，用溶液滴定溶液，消耗溶液的體積與混合液pH關(guān)系如圖所示。滴定過(guò)程中有白色沉淀生成，但整個(gè)過(guò)程未見氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.過(guò)程沒(méi)有白色沉淀生成B.過(guò)程中水的電離程度逐漸減小C.b點(diǎn)混合溶液中D.d點(diǎn)混合溶液中【答案】C【解析】【詳解】A．過(guò)程混合液pH上升，說(shuō)明此階段水解大于電離，溶液中沒(méi)有白色沉淀生成，故A正確；B．過(guò)程混合液pH下降，說(shuō)明此階段有白色沉淀碳酸鈣生成，導(dǎo)致的電離大于水解，溶液中濃度增大，抑制水的電離，使水的電離程度逐漸減小，故B正確;C．b點(diǎn)是整個(gè)滴定過(guò)程中pH最高點(diǎn)，此點(diǎn)水解大于電離，則，故C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)混合溶液中，根據(jù)電荷守恒，可得，此時(shí)溶液顯弱堿性，，則，根據(jù)題干中和的濃度可知，d點(diǎn)，則，故D正確；答案C。14.一定溫度下。Xe與F2通入恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：①；②；③；不同投料比條件下，平衡時(shí)產(chǎn)物(XeF2、XeF4、XeF6)的物質(zhì)的量分別如圖所示。當(dāng)時(shí)，認(rèn)為完全反應(yīng)。已知a、c對(duì)應(yīng)的分別為和。下列說(shuō)法正確的是A.曲線y代表產(chǎn)物的物質(zhì)的量B.C.當(dāng)最多時(shí)，約為D.當(dāng)最多時(shí)，若此時(shí)體系總壓為，則初始投料比【答案】C【解析】【分析】由題干信息可知，當(dāng)時(shí)，認(rèn)為Xe完全反應(yīng)，即反應(yīng)①已經(jīng)完全進(jìn)行，Xe(g)完全反應(yīng)，隨著的增大，即F2的用量最多，反應(yīng)②、③均正向移動(dòng)，則n(XeF2)逐漸減小，n(XeF4)先增大后減小，n(XeF6)逐漸增大，即x代表n(XeF6)、y代表n(XeF4)、z代表n(XeF2)，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，曲線y代表產(chǎn)物XeF4的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．由題干圖示信息結(jié)合分析可知，a點(diǎn)n(XeF4)=n(XeF2)，即p(XeF4)=p(XeF2)，則Kp2=，同理c點(diǎn)n(XeF4)=n(XeF6)，即p(XeF4)=p(XeF6)，則Kp3=，故，B錯(cuò)誤；C．由題干信息可知，當(dāng)n(XeF4)最多時(shí)即圖中b點(diǎn)，此時(shí)n(XeF2)=n(XeF6)，結(jié)合B項(xiàng)解析可知，反應(yīng)的Kp=，即Kp=，故p(F2)=60kPa，C正確；D．結(jié)合C項(xiàng)解析，達(dá)到最大值時(shí)的分壓，此時(shí)體系總壓為，則的總壓為40，此時(shí)是1：1，則二者的平均化學(xué)式為，可以看作只含，則此時(shí)可看作，依據(jù)元素守恒則起始投料比，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：共4個(gè)小題，共58分(除特殊標(biāo)記外，每空2分)。15.鈧(Sc)是一種功能強(qiáng)大但產(chǎn)量稀少的稀土金屬，廣泛用于尖端科技領(lǐng)域。從某種磷精礦(主要成分為，含少量、、、)分離稀土元素鈧(Sc)的工業(yè)流程如下：（1）寫出“酸浸”過(guò)程中與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也會(huì)按一定比例進(jìn)入萃取劑中。①通過(guò)制得有機(jī)磷萃取劑，其中—R代表烴基，—R不同，產(chǎn)率也不同。當(dāng)—R為“”時(shí)，產(chǎn)率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)—R為“”時(shí)，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)的角度分析原因___________。②“反萃取”的目的是分離Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入，、、的沉淀率隨pH的變化如圖1，試劑X為___________(填“”或“”)，應(yīng)控制最佳pH為___________。圖1（3）已知，，?！俺菱偂睍r(shí)，發(fā)生反應(yīng)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。（4）草酸鈧晶體在空氣中加熱，隨溫度的變化情況如圖2所示。后固體的化學(xué)式為___________。圖2【答案】（1）（2）①.大于②.隨著碳原子數(shù)增加，“”推電子能力強(qiáng)于“”，鍵更難斷裂，產(chǎn)率降低③.④.2（3）（4）【解析】【分析】磷精礦加入硝酸酸浸，二氧化硅不反應(yīng)，過(guò)濾得到濾渣1，稀土元素、鐵、鈣元素進(jìn)入濾液，加入萃取劑萃取出稀土元素，然后加入試劑X為亞硫酸鈉將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，通入氨氣，調(diào)節(jié)pH分離出含有稀土的固相，再加入硝酸溶解，加入硫酸除去鈣元素得到硫酸鈣為濾渣2，濾液加入草酸沉淀分離出草酸鈧晶體?！拘?wèn)1詳解】“酸浸”過(guò)程中與發(fā)生反應(yīng)而溶解，化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)2詳解】①隨著碳原子數(shù)增加，“”推電子能力強(qiáng)于“”，O-H鍵更難斷裂，不利于正向進(jìn)行，產(chǎn)率降低，所以當(dāng)—R為“”時(shí)，產(chǎn)率大于—R為“”時(shí)；②根據(jù)圖中各離子的沉淀率，應(yīng)加入還原劑，將Fe3+還原為Fe2+，控制pH為2，使Sc3+沉淀，F(xiàn)e2+幾乎不沉淀，有利于分離除雜，故試劑X為；【小問(wèn)3詳解】此反應(yīng)的平衡常數(shù)；【小問(wèn)4詳解】1mol草酸鈧晶體的質(zhì)量為462g，550℃時(shí)，質(zhì)量減少462g×(19.5%+3.9%)≈108g，根據(jù)質(zhì)量守恒，1mol草酸鈧晶體含6molH2O，6molH2O的質(zhì)量為108g，可知550℃時(shí)剩余固體為，850℃時(shí)固體質(zhì)量剩余462g×(1-19.5%-3.9%-46.8%)≈138g，的摩爾質(zhì)量為138g/mol，根據(jù)鈧原子守恒，可知850℃時(shí)剩余固體為。16.以含硒物料（主要含S、Se、、CuO、ZnO、等）為原料制備粗硒（Se）的流程如下：已知：亞硒酸是一種二元弱酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為_______。（2）“浸取”的目的是_______。（3）“酸浸”中，Se轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）“控電位還原”是將電位高的物質(zhì)先還原，電位低的物質(zhì)保留在溶液中，以達(dá)到物質(zhì)分離的目的?？刹捎昧螂迓?lián)合亞硫酸鈉進(jìn)行“控電位還原”，下表是“酸浸”后溶液中主要粒子的電位。名稱電位/V0.3450.7701.5110.740為使硒和雜質(zhì)金屬分離，用硫脲聯(lián)合亞硫酸鈉還原時(shí)的最低電位應(yīng)控制在_______V以上。（5）通過(guò)如下步驟測(cè)定粗硒中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。步驟1：準(zhǔn)確稱取0.1600g粗硒，加入足量硝酸充分反應(yīng)后生成溶液，配成100.00mL溶液；步驟2：除去過(guò)量的硝酸和溶解的；步驟3：取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過(guò)量的硫酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)；步驟4：以淀粉作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。已知：；。計(jì)算得粗硒中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。（6）是一種鈉離子電池正極材料，充放電過(guò)程中正極材料立方晶胞（示意圖）的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)Cu原子。①每個(gè)晶胞完全轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______。②每個(gè)NaCuSe晶胞中0價(jià)Cu原子個(gè)數(shù)為_______（用含x的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮浚?）（2）溶解除去硫單質(zhì)（3）（4）0.345（5）98.75%（6）①.8②.【解析】【分析】向含硒物料（主要等）中加入二硫化碳，將硫溶解除去；加入和，Se轉(zhuǎn)化為，、CuO、ZnO轉(zhuǎn)化為，過(guò)濾除去，控電位將還原為粗硒?！拘?wèn)1詳解】硒（Se）是34號(hào)元素，位于第四周期第ⅥA族，基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為4s24p4；【小問(wèn)2詳解】含硒物料中含S，CS2可溶解S，“浸取”目的是溶解并除去物料中的硫單質(zhì)；小問(wèn)3詳解】“酸浸”中Se、NaClO3在稀硫酸條件下反應(yīng)，Se轉(zhuǎn)化為H2SeO3，轉(zhuǎn)化為ClO2，離子方程式為：；【小問(wèn)4詳解】為使硒和雜質(zhì)金屬分離，確保不被還原，用硫脲聯(lián)合亞硫酸鈉還原時(shí)的最低電位應(yīng)控制在0.345V以上；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)題意可得關(guān)系式：，25.00mL溶液中，=0.0005mol，則粗硒產(chǎn)品中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；【小問(wèn)6詳解】轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的個(gè)數(shù)為，則每個(gè)晶胞中含有4個(gè)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8；轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的個(gè)數(shù)為，則每個(gè)晶胞中含有4個(gè)NaCuSe，晶胞中0價(jià)銅的個(gè)數(shù)為4-4x。17.托吡司他是用于治療高尿酸血癥的常用藥物，一種合成路線如下(部分試劑和條件省略)：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）化合物A中的含氧官能團(tuán)名稱是___________。（2）B→C反應(yīng)類型為___________。（3）E→F的化學(xué)方程式為___________。（4）已知：含氮物質(zhì)的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，則a、b、c三種物質(zhì)的堿性順序由大到小為___________，其中a物質(zhì)的孤電子對(duì)位于___________軌道上。（5）I是C的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比C多14，在I的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的有___________種。①遇FeCl3溶液顯紫色；②取代基不超過(guò)3個(gè)，且分子中存在—CONH2（6）以和甲醇為有機(jī)原料，設(shè)計(jì)的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)___________?！敬鸢浮浚?）羧基（2）取代反應(yīng)（3）（4）①.②.（5）23（6）【解析】【分析】A發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成B，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B和甲醇發(fā)生取代反應(yīng)生成C，結(jié)合C的分子式可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C與反應(yīng)生成D，結(jié)合D的分子式可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E與甲醇發(fā)生加成反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D與F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，據(jù)此解答?！拘?wèn)1詳解】結(jié)合A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A中的含氧官能團(tuán)名稱是羧基；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；【小問(wèn)3詳解】E與甲醇發(fā)生加成反應(yīng)生成F，化學(xué)方程式為；【小問(wèn)4詳解】苯環(huán)是吸電子基，減弱氮的電子云密度，烴基是推電子基，增大氮的電子云密度，故堿性強(qiáng)弱：b＞c＞a；【小問(wèn)5詳解】C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，I是C的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比C多14，則I除了苯環(huán)外還剩余2個(gè)碳原子，2個(gè)氧原子，1個(gè)氯原子，1個(gè)不飽和度，滿足①遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基，②取代基不超過(guò)3個(gè)，且分子中存在