高中高中2025北京石景山高二（下）期末化學(xué)本試卷共9頁，100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.故宮博物院是中國最大的古代文化藝術(shù)博物館，下列文物主要材質(zhì)為有機(jī)化合物的是A.白玉雙龍佩B.青銅頌鼎C.青花瓷荷蓮紋碗D.龍紋絲綢朝袍2.下列化學(xué)用語或圖示不正確的是A.甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)模型： B.乙烯的官能團(tuán)：C.HClO的結(jié)構(gòu)式： D.鍵電子云輪廓圖：3.下列分子或離子中，VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)不一致的是A. B. C. D.4.下列反應(yīng)在有機(jī)合成中不能用于增長碳鏈的是A.羧酸和醇的酯化反應(yīng) B.乙醛與HCN的加成反應(yīng)C.烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化 D.苯酚與甲醛生成酚醛樹脂5.下列事實(shí)不能用氫鍵解釋的是A.Cl2比HCl更易液化 B.常壓0℃時(shí)，冰的密度比水小C.甲醇的沸點(diǎn)比甲硫醇(CH3SH)高 D.甲醇與水以任意比互溶6.下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是A.乙烯與乙炔 B.乙二醇與丙三醇C.正戊烷與新戊烷 D.苯與甲苯7.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制乙炔的方程式：B.1，3-丁二烯合成順丁橡膠：C.苯酚鈉溶液與反應(yīng)：D.溴乙烷的消去反應(yīng)：8.下列事實(shí)不能用有機(jī)化合物分子中基團(tuán)間的相互影響解釋的是A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能B.苯與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，苯酚與濃溴水常溫下容易發(fā)生取代反應(yīng)C.乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)而甲醇不能D.分子中鍵易斷裂程度：①>②>③9.從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列事實(shí)與解釋不符的是事實(shí)解釋A干冰可用于人工降雨干冰升華時(shí)斷裂化學(xué)鍵，吸熱使水蒸氣液化B取代反應(yīng)中逐個(gè)斷開中的鍵，每步所需能量不同各步中的鍵所處化學(xué)環(huán)境不同C冠醚18-冠-6可使在有機(jī)溶劑中的溶解度增大冠醚18-冠-6空腔直徑與直徑接近，可與之形成配合物D第一電離能：Mg>AlMg原子失去3s能級(jí)電子，Al原子失去3p能級(jí)電子A.A B.B C.C D.D10.光學(xué)性能優(yōu)良的高分子材料聚碳酸異山梨醇酯的合成反應(yīng)如下。下列說法不正確的是A.異山梨醇的化學(xué)式為C6H10O4 B.反應(yīng)式中化合物X為H2OC.該聚合反應(yīng)為縮聚反應(yīng) D.1mol碳酸二甲酯能與2molNaOH反應(yīng)11.“肼合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉(zhuǎn)化為肼()其反應(yīng)歷程如下所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)歷程涉及有、鍵斷裂，還有鍵的生成B.分子的一種結(jié)構(gòu)為，該分子為非極性分子C.催化劑配合物在催化反應(yīng)的過程中，化合價(jià)發(fā)生變化D.將替換為，反應(yīng)可得12.丁二酮肟(a)可與鎳元素形成鮮紅色沉淀二丁二酮肟合鎳(b)，用以檢驗(yàn)鎳元素的存在。已知二丁二酮肟合鎳(b)顯電中性，下列說法不正確的是A.物質(zhì)a中的鍵角小于的鍵角B.物質(zhì)b中鎳提供空軌道，氮提供孤電子對(duì)C.物質(zhì)a、b中氮原子雜化類型分別為sp、D.物質(zhì)b中鎳元素的化合價(jià)為+213.某學(xué)習(xí)小組研究某有機(jī)化合物A的組成和結(jié)構(gòu)，研究過程如下：9.0gA在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物只有和，將產(chǎn)物依次通過濃硫酸、堿石灰，使其充分吸收，兩者分別增重5.4g和13.2g。A的波譜分析結(jié)果如圖。下列說法不正確的是A.有機(jī)化合物A的實(shí)驗(yàn)式B.結(jié)合圖譜信息可知A的結(jié)構(gòu)簡式為C.1molA與甲醛的混合物燃燒消耗氧氣的量與二者的比例有關(guān)D.分子A中含有一個(gè)手性碳原子14.苯甲酸可用作食品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過甲苯氧化制苯甲酸，反應(yīng)原理如下。一定量的甲苯和堿性水溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸并回收未反應(yīng)的甲苯。(已知：苯甲酸易溶于乙醇，在水中的溶解度：25℃和95℃時(shí)分別為0.3g和6.9g)下列說法不正確的是A.操作I為分液，其中所需產(chǎn)品以有機(jī)酸鹽的形式存在于水溶液中B.系列操作II為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C.檢驗(yàn)產(chǎn)品苯甲酸是否洗滌干凈可用硝酸酸化的溶液D.洗滌苯甲酸時(shí)，用乙醇的效果比用蒸餾水好第二部分本部分共5題，共58分。15.銅氨離子在化工和生物學(xué)方面用途廣泛。（1）制備銅氨配合物(已知：1氨水的pH約為11.5)①實(shí)驗(yàn)第一步生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為_______。②甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)所得深藍(lán)色溶液中的配離子為，乙同學(xué)認(rèn)為配離子也可能為，乙同學(xué)判斷的依據(jù)是_______。③丙同學(xué)重復(fù)實(shí)驗(yàn)的第一步，然后向含藍(lán)色沉淀的懸濁液中滴加_______，沉淀無明顯變化，證明實(shí)驗(yàn)所得深藍(lán)色溶液中的配離子不是。④向銅氨溶液中加入乙醇可析出晶體。乙醇降低配合物溶解度的原因是_______。（2）銅氨法可用于測定氣體中的氧氣濃度。該方法是以過量Cu作為還原劑，用一定量銨鹽和氨水的混合液作為吸收液吸收，其原理如圖所示。①寫出基態(tài)價(jià)電子排布式_______。②以為還原劑，用銨鹽和氨水混合液吸收總反應(yīng)的離子方程式為_______。③結(jié)合以上信息，下列說法正確的是_______。a.混合液中銨鹽可抑制氨水的電離，有利于配離子的形成b.吸收過程中，CuO、是中間產(chǎn)物c.被全部吸收時(shí)，反應(yīng)終點(diǎn)的現(xiàn)象為：吸收液由無色變?yōu)樗{(lán)色16.鉀、硒(Se)和鐵都是人體所必需的微量元素，且在材料化學(xué)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。（1）乙烷硒啉是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。①H、C、N、O原子電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋N第一電離能大于O的原因是_______。③Se和O同族，位于第四周期，Se基態(tài)原子價(jià)電子的軌道表示式_______。④比較鍵角大?。簹鈶B(tài)_______氣態(tài)(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。（2）中科院物理所研究組成功發(fā)現(xiàn)了由鉀、鐵、硒組成的一種超導(dǎo)材料，開辟了超導(dǎo)研究的新方向。①鐵元素位于元素周期表中的_______區(qū)，該區(qū)命名的依據(jù)是_______。②該超導(dǎo)材料的最簡化學(xué)式為_______。③該超導(dǎo)材料的晶胞形狀為長方體，其邊長分別為anm、anm、bnm阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶體的密度為_______。(列出計(jì)算式，該超導(dǎo)材料最簡化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量為M，)17.小組同學(xué)對(duì)烷烴的鹵代反應(yīng)進(jìn)行文獻(xiàn)研究。（1）化學(xué)反應(yīng)中某一鍵斷裂產(chǎn)生帶有單電子的原子或原子團(tuán)，稱之為自由基。例如：甲烷碳?xì)滏I斷裂會(huì)生成氫自由基和甲基自由基：甲基自由基是平面結(jié)構(gòu)，此碳原子的雜化方式為_______。（2）甲烷的鹵代反應(yīng)①甲烷的一氯取代反應(yīng)過程如圖。鏈引發(fā)：鏈增長：鏈終止：甲烷與氯氣的取代反應(yīng)會(huì)有副產(chǎn)物乙烷生成，原因是_______。②在連續(xù)的多步反應(yīng)中，反應(yīng)速率最慢的一步為決速步驟。甲烷與鹵素單質(zhì)一取代反應(yīng)的決速步驟是鏈增長，其反應(yīng)焓變與活化能如下表。-128.9+7.5+73.2+141+4.2+16.7+75.3>+141由表中數(shù)據(jù)可得：i．氟與甲烷反應(yīng)決速步驟是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，是反應(yīng)生成碳單質(zhì)的原因之一。ii．依據(jù)表中數(shù)據(jù)比較并分析甲烷氯代反應(yīng)與溴代反應(yīng)的難易_______。iii．碘不能與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)。（3）丙烷一鹵代反應(yīng)兩種產(chǎn)物的比例決速步驟能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖。由圖示機(jī)理可知：①穩(wěn)定性：_______(填“>”、“<”或“=”)。②從化學(xué)反應(yīng)速率的角度加以解釋2-氯丙烷占比55%、2-溴丙烷占比97%的原因_______。18.一種紫外光敏樹脂M為合成高分辨率光刻膠提供了新方法，其合成路線如下：（1）A為芳香烴，則A的名稱為_______。（2）A轉(zhuǎn)化為B為取代反應(yīng)，A→B的化學(xué)方程式為_______。（3）D中所含官能團(tuán)的名稱為_______。（4）G→H的化學(xué)方程式為_______。（5）K的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（6）下列說法正確是_______。a．D→E發(fā)生的取代反應(yīng)b．L存在順反異構(gòu)體c．G與物質(zhì)X是同分異構(gòu)體，且都可發(fā)生消去反應(yīng)19.利用生物資源合成一種重要醫(yī)藥中間體2，5-二羥基對(duì)苯二甲酸(DHTA)的路線如下；已知：（1）A→B的反應(yīng)類型_______。（2）C→D的反應(yīng)方程式為_______。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）G→H的化學(xué)方程式為_______。（5）F芳構(gòu)化的原理如下，F(xiàn)中一個(gè)碳碳雙鍵先與次碘酸(HIO)加成，同時(shí)脫去一分子水生成I(分子I中含有三個(gè)“”)，I消去HI分子生成J，J異構(gòu)化為G。(資料：2個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定，易失去水分子形成碳氧雙鍵)寫出I、J的結(jié)構(gòu)簡式：I_______、J_______。（6）D→E的反應(yīng)過程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成E的同分異構(gòu)體K，寫出K的結(jié)構(gòu)簡式_______。

參考答案第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1234567891011121314DCACADBCABBCBD第二部分本部分共5題，共58分。15.【答案】（1）①.②.加入氨水，不僅提高了，也提高了③.10滴pH=11.5的NaOH溶液④.乙醇降低水溶液的極性（2）①.3d10②.或③.ab【分析】（1）硫酸銅加入氨水生成氫氧化銅，氫氧化銅加氨水生成含銅配合物，目的是探究含銅配離子的類型為或；（2）②在銨鹽和氨水中與反應(yīng)經(jīng)過和是中間體生成銅氨離子或，在過量Cu中轉(zhuǎn)化為，被氧氣氧化為?！拘?詳解】①實(shí)驗(yàn)第一步中硫酸銅與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸銨，離子方程式為；②加入氨水，不僅提高了，也提高了，因此所形成的配合物可能為或；③，增加，溶解，可判斷深藍(lán)色溶液中的配離子是否為，同時(shí)應(yīng)避免引入，此外加入的試劑的量和pH應(yīng)與氨水相同，故所用試劑為10滴pH=11.5的NaOH溶液；④乙醇降低水溶液的極性，故向銅氨溶液中加入乙醇可析出晶體；【小問2詳解】①Cu為29號(hào)元素，基態(tài)價(jià)電子排布式；②在銨鹽和氨水中與反應(yīng)生成銅氨離子或，離子方程式為（或：）；③a．氨水存在電離平衡，加入氯化銨，很大，抑制氨水電離，有利于配離子的形成，a正確；b．根據(jù)啟動(dòng)階段，和是反應(yīng)物，和是中間產(chǎn)物，銅氨離子或是生成物，b正確；c．根據(jù)循環(huán)階段，過量，完全吸收時(shí)銅氨離子為，吸收液為無色，反應(yīng)終點(diǎn)的現(xiàn)象為：吸收液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，c錯(cuò)誤；故答案為ab。16.【答案】（1）①.O>N>C>H②.N原子價(jià)電子排布為，2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，更難失去電子③.④.<⑤.和分子中Se均為雜化，但中的孤電子對(duì)排斥力比鍵更大，使鍵角小于的120°（2）①.d②.該區(qū)原子按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)為d③.④.【小問1詳解】①同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，H的電負(fù)性最小，所以電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。②N原子價(jià)電子排布為，2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，更難失去電子，因此N第一電離能大于O。③基態(tài)Se的價(jià)電子排布為，軌道表示式為。④和分子中Se均為雜化，但中的孤電子對(duì)排斥力比鍵更大，使鍵角小于的120°，因此氣態(tài)小于氣態(tài)?！拘?詳解】①鐵元素價(jià)電子排布為，位于元素周期表中的d區(qū)，該區(qū)命名的依據(jù)是：該區(qū)原子按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)為d。②K個(gè)數(shù)為，F(xiàn)e個(gè)數(shù)為，Se個(gè)數(shù)為，K：Fe：Se=2：4：4=1：2：2，化學(xué)式為。③一個(gè)晶胞中的摩爾質(zhì)量為2Mg/mol，則晶體密度為。17.【答案】（1）sp2（2）①.甲基自由基不穩(wěn)定，2個(gè)甲基自由基結(jié)合為乙烷②.放熱③.氯代反應(yīng)更容易，其決速步驟的活化能低（3）①.<②.生成2-溴丙烷與2-氯丙的活化能低，反應(yīng)速率快，因此占比多；溴代反應(yīng)兩者的活化能差異較大，因此反應(yīng)速率差異較大，反應(yīng)主要生成速率更快的2-溴丙烷【小問1詳解】甲基自由基是平面結(jié)構(gòu)，三個(gè)δ鍵呈平面三角形分布，此碳原子的雜化方式為sp2。故答案為：sp2；【小問2詳解】①甲烷與氯氣的取代反應(yīng)會(huì)有副產(chǎn)物乙烷生成，原因是甲基自由基不穩(wěn)定，2個(gè)甲基自由基結(jié)合為乙烷。②i．氟與甲烷反應(yīng)決速步驟，是放熱反應(yīng)，是反應(yīng)生成碳單質(zhì)的原因之一。故答案為：放熱；ii．依據(jù)表中數(shù)據(jù)比較并分析甲烷氯代反應(yīng)與溴代反應(yīng)的難易氯代反應(yīng)更容易，其決速步驟的活化能低，+16.7<+75.3。故答案為：氯代反應(yīng)更容易，其決速步驟的活化能低；【小問3詳解】①由圖可知，CH3CH2CH3＋生成＋HCl放出的熱量大于生成＋HCl放出的熱量，穩(wěn)定性：<。故答案為：<；②從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋2-氯丙烷占比55%、2-溴丙烷占比97%的原因生成2-溴丙烷與2-氯丙的活化能低，反應(yīng)速率快，因此占比多；溴代反應(yīng)兩者的活化能差異較大，因此反應(yīng)速率差異較大，反應(yīng)主要生成速率更快的2-溴丙烷。18.【答案】（1）甲苯（2）（3）醛基、酚羥基（4）（5）（6）ac【分析】甲苯濃硫酸、濃硝酸、加熱條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基甲苯，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知，B為對(duì)硝基甲苯，B經(jīng)過多步反應(yīng)得到C（），C與水反應(yīng)生成D（），D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E和HCl，E在Ph3P=CHBr作用下生成F，根據(jù)聚合物M的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)為，L為；(CH3)2CHCH2OH（G）氧化得到(CH3)2CHCHO（H）、(CH3)2CHCOOH（I），I與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成J，J在CO2/MgCl2作用下消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOH（K），K與(CH3)3COH（X）發(fā)生酯化反應(yīng)生成L，F(xiàn)和L發(fā)生加聚反應(yīng)生成M?！拘?詳解】A的分子式為C7H8，且為芳香烴，則其名稱為甲苯?！拘?詳解】甲苯在濃硫酸、濃硝酸、加熱條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基甲苯和水，化學(xué)方程式為。【小問3詳解】D為，所含官能團(tuán)的名稱為醛基、酚羥基。【小問4詳解】G→H為(CH3)2CHCH2OH在Cu催化下的氧化，生成(CH3)2CHCHO，化學(xué)方程式為。【小問5詳解】據(jù)分析，K為CH2