中考化學(xué)重點(diǎn)知識復(fù)習(xí)提綱中考化學(xué)的復(fù)習(xí)，貴在精準(zhǔn)把握核心知識點(diǎn)，構(gòu)建清晰的知識網(wǎng)絡(luò)，并能靈活運(yùn)用解決實(shí)際問題。本提綱旨在梳理初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，為同學(xué)們的復(fù)習(xí)提供一個(gè)清晰的脈絡(luò)和實(shí)用的指引。一、物質(zhì)的構(gòu)成與組成（一）物質(zhì)的基本概念1.物質(zhì)的狀態(tài)：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)，了解常見物質(zhì)的狀態(tài)及其在一定條件下的轉(zhuǎn)化。2.純凈物與混合物：純凈物由一種物質(zhì)組成，具有固定的組成和性質(zhì)；混合物由多種物質(zhì)組成，各成分保持原有性質(zhì)，可以分離。能區(qū)分常見的純凈物與混合物。3.單質(zhì)與化合物：單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物。氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。（二）構(gòu)成物質(zhì)的微粒1.分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒（針對由分子構(gòu)成的物質(zhì)）。分子的基本性質(zhì)（很小、不斷運(yùn)動、有間隔）。2.原子：化學(xué)變化中的最小微粒。原子的構(gòu)成（原子核、核外電子，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成）。原子結(jié)構(gòu)示意圖的初步認(rèn)識（核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)）。3.離子：帶電的原子或原子團(tuán)。了解常見離子符號的書寫（如鈉離子、氯離子、硫酸根離子等）。4.元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素符號的書寫及意義。元素周期表的簡單認(rèn)識（橫行、縱行的意義，前20號元素的順序及符號）。（三）物質(zhì)的組成表示1.化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W(xué)式的意義（宏觀：表示一種物質(zhì)、表示物質(zhì)的元素組成；微觀：表示一個(gè)分子、表示一個(gè)分子的構(gòu)成）。2.化合價(jià)：掌握常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)。理解化合價(jià)的規(guī)則（化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零），并能根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)。3.相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量：理解其概念（以碳-12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)），能進(jìn)行簡單計(jì)算。二、空氣、氧氣與二氧化碳（一）空氣1.空氣的組成：主要成分是氮?dú)猓s78%）和氧氣（約21%），以及稀有氣體、二氧化碳、其他氣體和雜質(zhì)。2.空氣的污染與防治：了解常見空氣污染物（如可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等），知道空氣污染的危害及防治措施。（二）氧氣1.氧氣的性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常用的氧化劑。能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)（如與金屬、非金屬、化合物的燃燒反應(yīng)），并伴隨放熱。2.氧氣的制法：*實(shí)驗(yàn)室制法：加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）、加熱氯酸鉀（二氧化錳作催化劑）。掌握實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、收集方法（排水法、向上排空氣法）、驗(yàn)滿、檢驗(yàn)及注意事項(xiàng)。*工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法（利用各成分沸點(diǎn)不同，物理變化）。3.氧氣的用途：供給呼吸（醫(yī)療、潛水）、支持燃燒（煉鋼、氣焊）。（三）二氧化碳1.二氧化碳的性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水。不燃燒，也不支持燃燒（一般情況下），能與水反應(yīng)生成碳酸，能使澄清石灰水變渾濁。2.二氧化碳的制法：*實(shí)驗(yàn)室制法：大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)。掌握實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、收集方法（向上排空氣法）、驗(yàn)滿、檢驗(yàn)及注意事項(xiàng)。*工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石。3.二氧化碳的用途：滅火、光合作用的原料、干冰用于人工降雨和制冷劑、化工原料。4.氧氣與二氧化碳的鑒別：利用燃著的木條、澄清石灰水等方法。三、水與常見的溶液（一）水的組成與凈化1.水的組成：電解水實(shí)驗(yàn)證明水由氫元素和氧元素組成，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比約為1:2。2.水的凈化：常用方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾。硬水與軟水的區(qū)別（含可溶性鈣鎂化合物的多少），鑒別方法（肥皂水），硬水軟化的方法（煮沸、蒸餾）。3.氫氣：無色無味氣體，密度最小，難溶于水。具有可燃性（點(diǎn)燃前需驗(yàn)純）和還原性。（二）溶液的形成1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì)、溶劑的概念。乳化現(xiàn)象（如洗滌劑去油污）。2.溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。理解溶解度的四要素。溶解度曲線的意義及應(yīng)用（比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小、判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢、確定結(jié)晶方法等）。3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。能進(jìn)行簡單計(jì)算，理解其在溶液稀釋與配制中的應(yīng)用。四、金屬和金屬材料（一）金屬的物理性質(zhì)1.大多數(shù)金屬具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。2.金屬的物理性質(zhì)差異：如密度、熔點(diǎn)、硬度等。（二）金屬的化學(xué)性質(zhì)1.與氧氣反應(yīng)：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。2.與酸反應(yīng)：活潑金屬（金屬活動性順序表中排在氫前的金屬）能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。3.與某些鹽溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)）：在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。4.金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。其應(yīng)用：判斷金屬與酸能否反應(yīng)、判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)、比較不同金屬的活動性強(qiáng)弱。（三）常見的金屬1.鐵：鐵的冶煉（一氧化碳還原氧化鐵），鐵的銹蝕與防護(hù)（鐵生銹的條件：鐵與氧氣、水同時(shí)接觸；防銹措施：保持干燥、涂油、噴漆、鍍金屬、制成合金等）。2.鋁：具有良好的抗腐蝕性（表面易形成一層致密的氧化鋁薄膜）。3.銅：常見的銅合金（黃銅、青銅）。4.合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的性能一般優(yōu)于純金屬。五、常見的酸、堿、鹽（一）常見的酸1.鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）：*物理性質(zhì)：濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)腐蝕性。*化學(xué)性質(zhì)：*能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。*能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。*能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。*能與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）。*能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。*用途：重要的化工原料。2.酸的通性：由于酸溶液中都含有H?，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。（二）常見的堿1.氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)?）：*物理性質(zhì)：氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易溶于水，溶解時(shí)放出大量熱，具有強(qiáng)腐蝕性；氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。*化學(xué)性質(zhì)：*能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。*能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。*能與酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）。*能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。*用途：重要的化工原料。2.堿的通性：由于堿溶液中都含有OH?，所以堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)。（三）溶液的酸堿性1.pH：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。pH的范圍通常在0-14之間。pH<7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH>7的溶液呈堿性。2.酸堿指示劑：紫色石蕊試液、無色酚酞試液等。（四）常見的鹽1.氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉（Na?CO?，俗稱純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO?，俗稱小蘇打）、碳酸鈣（CaCO?）、硫酸銅（CuSO?）等：了解其性質(zhì)和用途。2.鹽的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)（置換反應(yīng)，符合金屬活動性順序）、與酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）。3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成。（五）物質(zhì)的鑒別與提純1.利用物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行鑒別。2.提純（除雜）的原則：不增、不減、易分。六、化學(xué)基本計(jì)算（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1.計(jì)算相對分子質(zhì)量。2.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。3.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（二）有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算1.依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。2.步驟：設(shè)未知數(shù)、寫出正確的化學(xué)方程式、找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、列出比例式、求解、簡明作答。3.注意：代入方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量。（三）有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1.基本公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%。2.溶液稀釋或濃縮的計(jì)算：稀釋（或濃縮）前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。3.與化學(xué)方程式結(jié)合的綜合計(jì)算。七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（一）常見儀器的名稱和用途1.能識別試管、燒杯、酒精燈、集氣瓶、量筒、托盤天平、長頸漏斗、分液漏斗、玻璃棒、膠頭滴管等基本儀器。2.了解其主要用途和使用注意事項(xiàng)。（二）基本實(shí)驗(yàn)操作1.藥品的取用（固體、液體）：注意“三不”原則、節(jié)約原則、剩余藥品處理原則。2.物質(zhì)的加熱：酒精燈的使用方法，給固體、液體加熱的方法及注意事項(xiàng)。3.儀器的洗滌：洗凈的標(biāo)準(zhǔn)。4.連接儀器裝置：儀器的連接順序和方法，裝置氣密性的檢查。5.過濾與蒸發(fā)：分離混合物的常用方法，操作要點(diǎn)（如過濾的“一貼二低三靠”）。6.溶液的配制：固體溶質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟（計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼簽）。（三）氣體的制取與收集1.發(fā)生裝置的選擇：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件（是否需要加熱）。2.收集裝置的選擇：根據(jù)氣體的密度（與空氣比較）和溶解性（是否溶于水、是否與水反應(yīng)）。（四）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與描述1.準(zhǔn)確、全面地觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（顏色變化、狀態(tài)變化、有無氣體產(chǎn)生、有無沉淀生成、有無吸熱或放熱現(xiàn)象等）。2.規(guī)范描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能直接說出生成物的名稱。（五）實(shí)驗(yàn)安全常識1.遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2.了解常見化學(xué)藥品的安全標(biāo)識。3.掌握常見意外事故的處理方法。八、化學(xué)與生活、化學(xué)與能源、化學(xué)與環(huán)境（一）化學(xué)與生活1.人體中的元素：常量元素與微量元素，一些元素對人體健康的重要作用。2.維生素、蛋白質(zhì)、糖類、油脂等基本營養(yǎng)素。3.常見的合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。（二）化學(xué)與能源1.常見的能源：化石燃料（煤、石油、天然氣）的綜合利用及其對環(huán)境的影響。2.新能源的開發(fā)：太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能等。（三）化學(xué)與環(huán)境1.空氣污染物的來源與危害，水體污染的來源與危害。2.環(huán)境保護(hù)的措施，綠色化學(xué)的理念。復(fù)習(xí)建議：1.回歸教材：教材是知識的根本，務(wù)必仔細(xì)閱讀和理解教材內(nèi)容。2.重