高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省十校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期9月份開(kāi)學(xué)考試本試卷滿(mǎn)分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，滿(mǎn)分42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.安徽涇縣的筆、徽州的墨、宣城的紙、歙縣的硯屬于世界非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，關(guān)于該“文房四寶”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.制造“筆頭”的原料含蛋白質(zhì) B.“墨”中含有非金屬單質(zhì)C.制造“紙”的主要原料屬于糖類(lèi) D.“硯”的主要成分為氧化物【答案】D【解析】制造“筆頭”的毛含蛋白質(zhì)，A正確；“墨”的主要成分碳是一種非金屬單質(zhì)，B正確；“紙”的主要原料纖維素屬于糖類(lèi)，C正確；“硯”的主要成分為硅酸鹽，不是氧化物，D錯(cuò)誤；故選D。2.若配制480mL、NaOH溶液，下列圖示的主要操作過(guò)程，其中錯(cuò)誤的是A.①②③④ B.僅①③④ C.僅②③ D.僅①③【答案】A【解析】①NaOH固體在空氣中容易吸收水分，形成氫氧化鈉溶液，并且還會(huì)變質(zhì)。紙本身含有水分，與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)后會(huì)導(dǎo)致稱(chēng)量結(jié)果偏大。此外，氫氧化鈉固體還具有強(qiáng)腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯內(nèi)稱(chēng)量，故①錯(cuò)誤；②移液時(shí)需要玻璃棒引流，且玻璃棒下端要在容量瓶刻度以下，故②錯(cuò)誤；③用膠頭滴管進(jìn)行定容，定容時(shí)視線(xiàn)應(yīng)平視刻度線(xiàn)，膠頭滴管應(yīng)垂直懸空，故③錯(cuò)誤；④搖勻過(guò)程中應(yīng)上下顛倒搖勻，故④錯(cuò)誤；故選A。3.晶體硅是電腦芯片、太陽(yáng)能電池板的重要材料，西門(mén)子法制備高純度硅的化學(xué)方程式為：①SiO2+2CSi(粗)+2CO↑；②Si(粗)+3HClSiHCl3+H2；③SiHCl3+H2Si(純)+3HCl，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①說(shuō)明C的非金屬性強(qiáng)于Si B.①②③均屬于氧化還原反應(yīng)C.②屬于離子反應(yīng) D.③屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】①，屬于氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)；②，屬于氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)；③，屬于氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)；故①②③均屬于氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)。反應(yīng)①中二氧化硅在反應(yīng)中失去氧元素，被還原，是氧化劑；碳在反應(yīng)中得到氧元素，被氧化，是還原劑，還原劑C的還原性大于還原產(chǎn)物Si，但不能說(shuō)明其非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，A錯(cuò)誤；①②③均屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；離子反應(yīng)事在水溶液發(fā)生的，所以②不屬于離子反應(yīng)，C錯(cuò)誤；③中有元素化合價(jià)的升降，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。4.侯德榜聯(lián)合制堿法不僅能夠制備出較為純凈的純堿，還能夠得到一種重要的化工產(chǎn)品—氯化銨，其生產(chǎn)流程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.氣體A、B分別是、，應(yīng)該先通氣體AB.生產(chǎn)流程中涉及到氧化還原反應(yīng)C.母液Ⅰ中通入利于提高的循環(huán)利用率D.沉淀池中反應(yīng)的離子方程式為【答案】C【解析】聯(lián)合制堿法是利用氯化鈉、二氧化碳、氨氣在水溶液中反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，再煅燒碳酸氫鈉獲得碳酸鈉的過(guò)程，由于二氧化碳的溶解度較小，因此在往氯化鈉溶液中通氣體時(shí)應(yīng)先通入溶解度較高的氨氣，升高溶液的pH，提高二氧化碳的溶解度；在沉淀池中沉淀出碳酸氫鈉后，溶液中還有生成的氯化銨和過(guò)量的氯化鈉，繼續(xù)向母液通氨氣加食鹽可提取出氯化銨副產(chǎn)品，同時(shí)母液中含有氯化鈉，可循環(huán)利用；煅燒碳酸氫鈉生成碳酸鈉和二氧化碳，二氧化碳也可循環(huán)利用，由此解答該題。因氨氣在溶液中溶解度較大，二氧化碳溶解度較小，先通氨氣使溶液呈堿性后再通二氧化碳，這樣有利于二氧化碳吸收反應(yīng)，試劑順序不能顛倒，故A錯(cuò)誤；該流程中的離子反應(yīng)為，無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，不涉及到氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；母液Ⅰ中通入有利于提取出氯化銨副產(chǎn)品，將含有Na+的母液Ⅱ放到沉淀池中重復(fù)利用，提高的循環(huán)利用率，故C正確；由B項(xiàng)可知，沉淀池中反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選C。5.桐城小花、霍山黃芽、太平猴魁、六安瓜片等安徽名茶馳名中外，研究發(fā)現(xiàn)茶葉中含有茶多酚，該類(lèi)物質(zhì)能有效的清除人體的自由基，增強(qiáng)人體內(nèi)物質(zhì)的活性，已知有機(jī)物G屬于茶多酚主要成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下面關(guān)于G的說(shuō)法正確的是A.屬于芳香烴 B.所有碳原子可能共平面C.含有三種官能團(tuán) D.能被催化氧化生成含醛基的有機(jī)物【答案】C【解析】根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：其中含有苯環(huán)，但該物質(zhì)含有C、H、O三種元素，因此屬于芳香烴衍生物，而不屬于芳香烴，A錯(cuò)誤；該物質(zhì)分子中，中間六元環(huán)上有2個(gè)飽和C原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有碳原子共平面，B錯(cuò)誤；根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：其中含有醚鍵、羰基、羥基三種官能團(tuán)，C正確；根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：連接羥基的C原子上只含有一個(gè)H原子，因此其只能被催化氧化成羰基，而不能氧化為醛基，因此不能被催化氧化產(chǎn)生含有醛基的化合物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。閱讀下列材料，完成下面小題。資源化利用，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品。Ⅰ．的捕集方法1：用溶液做吸收劑可“捕集”。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，若吸收劑失活，可利用NaOH溶液使其再生。方法2：聚合離子液體是目前廣泛研究的吸附劑。實(shí)驗(yàn)得出聚合離子液體在不同溫度、不同流速條件下，吸附量變化如圖所示：Ⅱ．合成乙酸：中國(guó)科學(xué)家首次以、和為原料高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示：6.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.100mL0.5mol/L的NaOH溶液中含有個(gè)H原子B.常溫常壓下，11.2L中含有分子數(shù)小于C.分子中含有中子數(shù)為D.3.2g中含有共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為7.下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.NaOH、、均含有共價(jià)鍵和離子鍵B.NaOH溶液使“吸收劑”再生的離子反應(yīng)：C.低溫高流速有利于聚合離子液體吸附D.合成乙酸的總反應(yīng)：【答案】6.B7.B【解析】6.100mL0.5mol/L的NaOH溶液中含H物質(zhì)有溶質(zhì)氫氧化鈉也有溶劑水，含有H原子個(gè)數(shù)不止，A錯(cuò)誤；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,11.2L中含有分子數(shù)小于，B正確；一個(gè)分子中含有中子數(shù)為27，未給二氧化碳的物質(zhì)的量，含有中子數(shù)目無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；一個(gè)甲醇含有5個(gè)共價(jià)鍵，故3.2g即0.1mol甲醇中含有共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選B。7.含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵，A錯(cuò)誤；用溶液做吸收劑可“捕集”生成酸式鹽碳酸氫鈉，NaOH溶液使“吸收劑”再生的離子反應(yīng)：，B正確；由聚合離子液體在不同溫度、不同流速條件下的圖示可知低溫低流速有利于二氧化碳吸附，C錯(cuò)誤；合成乙酸的總反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；故選B。8.已知W、X、Y、Z屬于短周期主族元素，W、X、Y可以形成化合物M，M的結(jié)構(gòu)如下圖所示，W、X、Y的原子序數(shù)之和為17，W、X、Y均能與Z形成化合物，其中化合物WZ屬于強(qiáng)酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.四種原子若形成簡(jiǎn)單離子，Z離子半徑最大B.M中含有離子鍵和共價(jià)鍵C.W與Y一定處于第ⅠA族D.化合物M具有較強(qiáng)的氧化性【答案】D【解析】〖祥解〗已知W、X、Y、Z屬于短周期主族元素，W、X、Y可以形成化合物M，M的結(jié)構(gòu)如下圖所示，W、X、Y的原子序數(shù)之和為17，W、X、Y均能與Z形成化合物，其中化合物WZ屬于強(qiáng)酸，則W是H，X是B，Y是Na，Z是Cl元素，然后根據(jù)問(wèn)題分析解答。根據(jù)上述分析可知：W是H，X是B，Y是Na，Z是Cl元素.元素形成離子時(shí)，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，H形成H+，核外沒(méi)有電子層；B不能形成離子，Na+核外有2個(gè)電子層，Cl-核外有3個(gè)電子層，因此上述四種元素若形成簡(jiǎn)單離子，Z離子Cl-的半徑最大，A正確；化合物M是NaBH4，該化合物是離子化合物，含有離子鍵；在陰離子中含有共價(jià)鍵，故M中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B正確；根據(jù)上述分析可知W是H，H位于第一周期第ⅠA族；Y是Na，位于元素周期表第三周期第ⅠA族，可見(jiàn)二者都是元素周期表第ⅠA族元素，C正確；化合物M電離產(chǎn)生的陰離子[BH4]-在反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)強(qiáng)的還原性，因此NaBH4不具有較強(qiáng)的氧化性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。9.下列實(shí)驗(yàn)操作所對(duì)應(yīng)的圖示正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)基本操作實(shí)驗(yàn)內(nèi)容除去食鹽溶液中泥沙制備無(wú)水乙醇時(shí)，加入CaO再加熱蒸餾，收集乙醇酯化反應(yīng)中混合乙醇與濃硫酸除去中HCl氣體雜質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】除去食鹽溶液中泥沙應(yīng)采用過(guò)濾的方法，但是過(guò)濾裝置中，漏斗下方尖嘴口長(zhǎng)的一方應(yīng)緊靠燒杯壁，A錯(cuò)誤；蒸餾時(shí)，尾接的錐形瓶瓶口不應(yīng)當(dāng)有橡膠塞，否則液體無(wú)法順利流下，B錯(cuò)誤；濃硫酸密度較大，且稀釋時(shí)大量放熱，為了防止局部受熱而濺出，混合濃硫酸和乙醇時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诘谷胍掖贾胁⑦叺惯厰嚢瑁珻錯(cuò)誤；除去Cl2中HCl氣體雜質(zhì)，可以將氣體通過(guò)飽和NaCl溶液，飽和NaCl溶液可以溶解HCl同時(shí)減小氯氣的溶解，圖中裝置“長(zhǎng)進(jìn)短出”起到洗氣的作用，D正確；本題選D。10.下列圖像表示的意義與相關(guān)的變化相吻合的是A.向氯化鐵溶液中不斷加入鐵粉B.25℃時(shí)，向0.3mol/L的NaOH溶液中滴加過(guò)量的0.3mol/L的鹽酸C.室溫下，飽和氯水久置(不考慮與的揮發(fā))D.硫酸鋁溶液中通入過(guò)量【答案】A【解析】向氯化鐵溶液中不斷加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2，溶質(zhì)質(zhì)量增加導(dǎo)致溶液總質(zhì)量增加，故溶液中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，直至完全反應(yīng)，氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，A正確；25℃時(shí)，向0.3mol/L的NaOH溶液中滴加過(guò)量的0.3mol/L的鹽酸，由于中和反應(yīng)放熱，溶液溫度會(huì)升高，但是隨著鹽酸體積增加，氫氧化鈉被中和完全后，溶液溫度會(huì)有所下降，B錯(cuò)誤；飽和氯水中由于反應(yīng)Cl2+H2O?HClO+HCl的存在，溶液為酸性，故圖像起始點(diǎn)溶液的pH小于7，C錯(cuò)誤；NH3溶于水形成弱堿NH3?H2O，故硫酸鋁溶液中通入NH3，會(huì)生成Al(OH)3沉淀，但Al(OH)3不溶于弱堿，沉淀質(zhì)量不會(huì)減少，D錯(cuò)誤；本題選A。11.中科院物理研究所研發(fā)的雙極膜可充電，電池解決了傳統(tǒng)電池的體積與硬度問(wèn)題，該電池工作原理如圖所示：已知雙極膜夾層間的能夠解離成和分別向兩極移動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，B電極反應(yīng)為：B.放電時(shí)，通過(guò)a膜移向Zn電極C.放電時(shí)，電流方向?yàn)椋築電極→用電器→A電極→雙極膜→B電極D.放電時(shí)，理論上電極A質(zhì)量減少65g時(shí)，需要消耗22.4L【答案】C【解析】由圖可知，放電時(shí)，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e-+4OH-=Zn(OH)，B電極為正極，電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=HCOOH；放電時(shí)，B電極反應(yīng)為：CO2+2e-+2H+=HCOOH，故A錯(cuò)誤；放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則通過(guò)a膜移向B電極，故B錯(cuò)誤；原電池中的電流方向在外電路中是從正極流向負(fù)極，而在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子從負(fù)極流向正極，陰離子從正極流向負(fù)極，與外電路中的電子流動(dòng)共同構(gòu)成了原電池的閉合回路，故電流方向?yàn)椋築電極→用電器→A電極→雙極膜→B電極，故C正確；放電時(shí)，理論上電極A質(zhì)量減少65g時(shí)，即消耗1molZn時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)正極的反應(yīng)，消耗1molCO2，其在標(biāo)況下的體積為22.4L，但題目未說(shuō)明標(biāo)況，故D錯(cuò)誤；故選C。12.價(jià)類(lèi)二維圖在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值，已知部分N、S元素的價(jià)類(lèi)二維圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.a與m反應(yīng)的產(chǎn)物俗稱(chēng)肥田粉，該反應(yīng)為固氮反應(yīng)B.b與h、m的濃溶液均易發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.g與f均屬于酸性氧化物，易與燒堿溶液反應(yīng)D.圖中a、b、g氣體均不宜用m的濃溶液干燥【答案】B【解析】根據(jù)物質(zhì)類(lèi)別和化合價(jià)可知a~n分別為氨氣、硫化氫、硫單質(zhì)、氮?dú)?、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、硝酸、硫酸和三氧化硫，?jù)此回答。固氮反應(yīng)是游離態(tài)氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程，氨氣與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物硫酸銨不屬于固氮反應(yīng)，A錯(cuò)誤；硫化氫有還原性、硝酸、濃硫酸有氧化性，均易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；二氧化硫、二氧化氮都可與燒堿溶液反應(yīng)，但二氧化氮不屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；二氧化硫中二氧化硫可以用濃硫酸干燥，氨氣會(huì)與濃硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，硫化氫會(huì)和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。13.下列指定條件下的離子方程式書(shū)寫(xiě)，其中正確的是A.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和的混合溶液中加入稀鹽酸可能存在：B.飽和的氯化鐵溶液滴加到沸水中制備氫氧化鐵膠體：C.通入到石灰乳中制備：D.酸性溶液中滴加溶液：【答案】A【解析】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，H+先與OH-中和，OH-全部被反應(yīng)后，H+再與反應(yīng)生成，最終，H+和生成CO2和H2O，故H+與OH-中和并和部分反應(yīng)可以有3OH-++4H+=+3H2O，A正確；飽和的氯化鐵溶液滴加到沸水中制備氫氧化鐵膠體，不是可逆反應(yīng)，且膠體需要注明，正確的離子方程式為Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+，B錯(cuò)誤；Cl2通入到石灰乳中制備Ca(ClO)2，石灰乳含水很少，氫氧化鈣不拆成離子形式，正確的離子方程式為Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O，C錯(cuò)誤；酸性KMnO4溶液中滴加FeI2溶液，F(xiàn)e2+和I-都會(huì)被高錳酸鉀氧化，正確的離子方程式為5Fe2++10I-+24H++3=3Mn2++5Fe3++5I2+12H2O，D錯(cuò)誤；本題選A。14.根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)裝置特點(diǎn)(夾持和加熱裝置未標(biāo)注)，將液體a逐滴加入到固體b中，能夠?qū)崿F(xiàn)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，且現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論A稀硫酸硅酸鈉溶液b中產(chǎn)生氣泡、c中產(chǎn)生白色沉淀，得出非金屬性強(qiáng)弱為B濃鹽酸紫色石蕊試劑c中溶液顯紅色后又褪色，說(shuō)明具有漂白性C乙醇、濃硫酸混合液冰醋酸飽和燒堿溶液c中液面上有無(wú)色油狀液滴，生成了不溶于水的乙酸乙酯D濃硝酸木炭澄清石灰水c中無(wú)渾濁現(xiàn)象，證明無(wú)氣體生成A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶性的硅酸，非金屬越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，氯氣通入紫色石蕊中，紫色石蕊先變紅后褪色，未排除HClO等其他物質(zhì)的影響，不能證明氯氣具有漂白性，故B錯(cuò)誤；乙醇和冰醋酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，若c中裝有飽和燒堿溶液，則會(huì)發(fā)生酯的水解，看不到油狀物質(zhì)產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；碳和濃硝酸反應(yīng)生成的氣體為CO2和NO2，c中裝有澄清石灰水，則NO2溶于水會(huì)有硝酸生成，則看不到白色沉淀，不能證明無(wú)CO2生成，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)15.高純納米鈦酸鋇被廣泛用于自動(dòng)溫控發(fā)熱原件、PTC熱敏電阻器件等領(lǐng)域，化工生產(chǎn)上以重晶石BaSO4為原料制備，生產(chǎn)流程如圖所示，回答下列相關(guān)問(wèn)題：（1）分別寫(xiě)出流程中氣體X、燒堿的電子式________、________。（2）科研發(fā)現(xiàn)，焦炭熱還原重晶石反應(yīng)過(guò)程在不同溫度下其產(chǎn)物發(fā)生如圖所示變化：溫度大約在400℃到1000℃之間，產(chǎn)物CO2逐漸減少，原因是________(寫(xiě)出反應(yīng)方程式即可)，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為_(kāi)_______g；寫(xiě)出400℃時(shí)反應(yīng)的方程式________________。（3）生產(chǎn)流程中“系列操作”為_(kāi)_______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等。該操作若在實(shí)驗(yàn)室中完成，下列儀器一定使用不到的是________(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))。（4）“合成BaTiO3”反應(yīng)中還會(huì)生成C4H9OH，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________(無(wú)需標(biāo)注反應(yīng)條件)，有人認(rèn)為該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，試評(píng)價(jià)該觀點(diǎn)是否正確，說(shuō)出理由________________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.C+CO22CO②.28③.BaSO4+2CBaS+2CO2↑（3）①.蒸發(fā)濃縮②.bce（4）①.Ba(OH)2·8H2O+Ti(OC4H9)4=BaTiO3+4C4H9OH+7H2O②.在反應(yīng)前后元素化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，因此該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，因此認(rèn)為該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的?！窘馕觥恐鼐疊aSO4和焦炭高溫煅燒，BaSO4被還原反應(yīng)產(chǎn)生BaS，C被氧化產(chǎn)物可能是CO，也可能是CO2或它們的混合物，然后酸浸固體殘留物，BaS與HCl反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2、H2S氣體，向溶液中加入過(guò)量NaOH調(diào)整溶液pH，然后經(jīng)一系列操作，反應(yīng)產(chǎn)生Ba(OH)2·8H2O，向其中加入Ti(OC4H9)4，得到BaTiO3、C4H9OH，將得到的固體物質(zhì)經(jīng)提純，再加以處理就得到納米級(jí)BaTiO3?！拘?wèn)1詳析】根據(jù)上述分析可知流程中氣體X是H2S，S原子與2個(gè)H原子形成2個(gè)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；NaOH是離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在OH-中H與O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，因此NaOH的電子式為；【小問(wèn)2詳析】溫度大約在400℃到1000℃之間，產(chǎn)物CO2逐漸減少，是由于在高溫下，CO2與其中的焦炭反應(yīng)產(chǎn)生CO氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+CO22CO；在該反應(yīng)中，C為還原劑，CO2為氧化劑，每反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生的氧化產(chǎn)物是1molCO，其質(zhì)量是m(CO)=1mol×28g/mol=28g；根據(jù)圖示可知：在400℃時(shí)，BaSO4與焦炭反應(yīng)產(chǎn)生BaS、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaSO4+2CBaS+2CO2↑；【小問(wèn)3詳析】生產(chǎn)流程中“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等。蒸發(fā)濃縮操作使用儀器有蒸發(fā)皿；過(guò)濾操作使用到的儀器有漏斗、燒杯，一定用不到的儀器有分液漏斗、坩堝、容量瓶，故合理選項(xiàng)是bce；【小問(wèn)4詳析】“合成BaTiO3”反應(yīng)中還會(huì)生成C4H9OH，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2·8H2O+Ti(OC4H9)4=BaTiO3+4C4H9OH+7H2O，該反應(yīng)在反應(yīng)前后元素化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，因此該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，因此認(rèn)為該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。16.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，并制備CuCl。已知較難溶解于有機(jī)溶劑，通入與鹽酸的混合溶液中即可制得CuCl，CuCl晶體呈白色，微溶于水，難溶于乙醇，易被氧化?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置①中儀器M的名稱(chēng)是________________；已知裝置①中所用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%、密度為1.60g/mL，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)裝置①產(chǎn)生的氣體速率較慢，有同學(xué)提出可能部分變質(zhì)，檢驗(yàn)該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確的實(shí)驗(yàn)操作是________________________。（3）針對(duì)該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有________________(填字母)。a．裝置①制備的過(guò)程中，實(shí)現(xiàn)了價(jià)與價(jià)硫之間的轉(zhuǎn)化b．裝置①中70%的濃硫酸若更換為98%，則反應(yīng)速率會(huì)更快c．裝置②中溴水褪色，說(shuō)明具有漂白性d．裝置③出現(xiàn)淡黃色沉淀，說(shuō)明具有氧化性e．裝置②~④中起到防倒吸作用，可用苯代替（4）裝置③中若生成9.6g沉淀物，則還原產(chǎn)物質(zhì)量為_(kāi)_______g。（5）裝置④中，隨著反應(yīng)進(jìn)行，不僅觀察到有白色CuCl沉淀，還可以觀察到有白霧出現(xiàn)，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式________________。（6）從裝置④中獲得CuCl晶體，一般操作為過(guò)濾、洗滌、真空干燥，洗滌時(shí)一般選用乙醇作洗滌液，原因是________；真空干燥的目的是________________________。【答案】（1）①.分液漏斗②.11.4（2）取樣品溶于水，加入足量的稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明樣品已部分變質(zhì)（3）abce（4）3.2（5）2CuCl2＋SO2＋2H2O=2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl（6）①.減少CuCl損耗②.防止CuCl被氧化【解析】亞硫酸鈉和濃硫酸在加熱條件反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，SO2與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溴褪色，二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)生成硫沉淀，二氧化硫與與鹽酸的混合溶液反應(yīng)即可制得CuCl，二氧化硫會(huì)污染環(huán)境，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，較難溶解于有機(jī)溶劑，②、③、④、⑤中CCl4作用是防倒吸；【小問(wèn)1詳析】?jī)x器M的名稱(chēng)是分液漏斗；根據(jù)公式=≈11.4mol/L；小問(wèn)2詳析】若亞硫酸鈉變質(zhì)，則可能被氧化為硫酸鈉，檢驗(yàn)其是否變質(zhì)的方法為：取樣品溶于水，加入足量的稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明樣品已部分變質(zhì)；【小問(wèn)3詳析】裝置①制備的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不涉及化合價(jià)的轉(zhuǎn)化，故a錯(cuò)誤；裝置①中70%的濃硫酸若更換為98%，則硫酸電離程度較小，反應(yīng)進(jìn)行緩慢甚至難以進(jìn)行，故b錯(cuò)誤裝置②中溴水與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致溴水褪色，反應(yīng)原理為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，說(shuō)明具有還原性，故c錯(cuò)誤；裝置③出現(xiàn)淡黃色沉淀，過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明具有氧化性，故d正確；裝置②~④中起到防倒吸作用，苯密度比水小，起不到防倒吸作用，故e錯(cuò)誤；故選abce；【小問(wèn)4詳析】裝置③中若生成9.6g沉淀物，即生成0.3molS沉淀，則說(shuō)明SO2過(guò)量，裝置③中反應(yīng)為，反應(yīng)中生成的S即是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物的對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量為3.2g；【小問(wèn)5詳析】產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，說(shuō)明還有HCl形成，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuCl2＋SO2＋2H2O=2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl；【小問(wèn)6詳析】CuCl難溶于乙醇，用乙醇洗滌，可以減少損耗；CuCl易被氧化，則真空干燥的目的是防止其被氧化。17.針對(duì)氨合成及其應(yīng)用是科學(xué)家研究的熱門(mén)話(huà)題，回答下列相關(guān)問(wèn)題：Ⅰ．德國(guó)化學(xué)家哈伯是最早確立了氨的合成并用應(yīng)于化工生產(chǎn)，其化工生產(chǎn)流程如圖所示：（1）下列說(shuō)法正確的是________________(填字母)。A．屬于弱電解質(zhì)，水溶液具有弱酸性B．通過(guò)“壓縮機(jī)”有利于加快反應(yīng)速率C．“循環(huán)壓縮機(jī)”能降低生產(chǎn)成本，提高原料轉(zhuǎn)化率D．反應(yīng)最初有極性鍵、非極性鍵的斷裂與生成E．通過(guò)“分離器”將液氨分離，有助于提高原料轉(zhuǎn)化率Ⅱ．計(jì)算機(jī)模擬實(shí)驗(yàn)，向2L恒溫恒容密閉容器中充入4mol和4mol，發(fā)生合成氨反應(yīng)，其反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示，圖中M、N均為中間產(chǎn)物，10min達(dá)到平衡，測(cè)得的物質(zhì)的量為1.6mol。（2）該反應(yīng)經(jīng)過(guò)三步反應(yīng)完成，步驟1為合成M；步驟2為合成N，步驟3為合成氨，屬于吸熱反應(yīng)的是步驟________________(填序號(hào))。（3）下列說(shuō)法中能夠判斷“”反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。a．混合氣體的密度恒定不變b．混合氣體的壓強(qiáng)恒定不變c．的體積分?jǐn)?shù)恒定不變d．與的物質(zhì)的量之比恒定不變e．的濃度恒定不變（4）10min時(shí)，________mol/L；0~10min內(nèi)，_______。Ⅲ．氨是一種用途極大的化工原料，如在催化劑作用下能夠有效將NO、有毒氣體轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，其反應(yīng)歷程如圖甲所示；液氨-液氧燃料電池目前廣泛應(yīng)用于潛艇、艦艇領(lǐng)域，其電池工作原理如圖乙所示：（5）圖甲中，X的化學(xué)式為_(kāi)_______；整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為_(kāi)_______。（6）圖乙放電過(guò)程中，能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)_______，電極Ⅰ名稱(chēng)為_(kāi)_______(填“正極”或“負(fù)極”)。【答案】（1）BCE（2）1、2（3）bcde（4）①.0.4②.0.12（5）①.N2、H2O②.1∶1（6）①.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能②.負(fù)極【解析】【小問(wèn)1詳析】一水合氨屬于弱電解質(zhì)，水溶液具有弱堿性，A錯(cuò)誤；通過(guò)“壓縮機(jī)”增大壓強(qiáng)，有利于加快反應(yīng)速率，B正確；“循環(huán)壓縮機(jī)”能將未反應(yīng)完的氮?dú)夂蜌錃庠俅窝h(huán)反應(yīng)，降低生產(chǎn)成本，提高原料轉(zhuǎn)化率，C正確；反應(yīng)有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成，D錯(cuò)誤；通過(guò)“分離器”將液氨分離，平衡正向進(jìn)行，有助于提高原料轉(zhuǎn)化率，E正確；故選BCE；【小問(wèn)2詳析】縱坐標(biāo)是物質(zhì)的能量，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時(shí)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由圖像可知步驟1和步驟2為吸熱反應(yīng)；【小問(wèn)3詳析】恒容密閉容器體積不變，只有氣體參與氣體總質(zhì)量不變，由知混合氣體的密度恒定不變不能作為平衡的標(biāo)志，a不符合題意；由pV=nRT可知恒溫恒容容器中壓強(qiáng)與其他物質(zhì)量有關(guān)，混合氣體的壓強(qiáng)恒定不變時(shí)各物質(zhì)含量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，b符合題意；的體積分?jǐn)?shù)恒定不變說(shuō)明各物質(zhì)的含量不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡，c符合題意；投料比為4∶4=1∶1不等于化學(xué)方程式中的計(jì)量系數(shù)，只有反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有與的物質(zhì)的量之比恒定不變，d符合題意；的濃度恒定不變說(shuō)明氨氣的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，e符合題意；故選bcde；小問(wèn)4詳析】10min達(dá)到平衡，測(cè)得物質(zhì)的量為1.6mol，則n(N2)=4mol-1.6mol2=0.8mol，故；0~10min內(nèi)，；【小問(wèn)5詳析】圖甲中由元素守恒可知X為N2、H2O，整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程：，通過(guò)氧化生成的氮?dú)夂屯ㄟ^(guò)還原反應(yīng)生成的氮?dú)獗壤秊?∶1；【小問(wèn)6詳析】圖乙放電過(guò)程是原電池，能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電極Ⅰ實(shí)現(xiàn)氨氣轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓茄趸^(guò)程，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化，故電極Ⅰ名稱(chēng)為負(fù)極。18.氯丁橡膠F具有高強(qiáng)度、高撕裂、高耐磨等優(yōu)良性能，我國(guó)科研工作者打破“進(jìn)口壟斷”，實(shí)現(xiàn)了自主研發(fā)、自主生產(chǎn)。工業(yè)上可由1，3-丁二烯和乙炔通過(guò)以下路線(xiàn)合成：已知：①②R-CH2-CH2Cl+NaOHR-CH2-CH2OH+NaCl(R-表示烴基)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)_______；反應(yīng)①、②、③、④中，屬于加成反應(yīng)的有________。（2）1個(gè)A分子中，處于同一平面上的原子最多有________；寫(xiě)出有機(jī)高分子F的鏈節(jié)_________。（3）寫(xiě)出B→C的反應(yīng)化學(xué)方程式________(需注明反應(yīng)條件)。（4）有機(jī)物M是B的同分異構(gòu)體，已知M為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M可能有的結(jié)構(gòu)有______種(不考慮空間立體異構(gòu)及碳環(huán)的穩(wěn)定性)。（5）結(jié)合試題提供的信息，以有機(jī)物B及乙酸為有機(jī)原料，合成一種可降解香料酯，寫(xiě)出合成路線(xiàn)并標(biāo)注反應(yīng)條件________________?！敬鸢浮浚?）①.碳碳雙鍵、碳氯鍵②.①④（2）①.10②.（3）（4）9（5）【解析】乙炔在催化劑作用下與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E再與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C。C在一定條件下發(fā)生反應(yīng)③加聚反應(yīng)生成，由F物質(zhì)逆推可知C為，據(jù)此回答問(wèn)題?！拘?wèn)1詳析】中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是碳碳雙鍵、碳氯鍵；反應(yīng)①、②、③、④中，屬于加成反應(yīng)的有①和④；【小問(wèn)2詳析】單鍵可以旋轉(zhuǎn)且與碳碳雙鍵直接相連的原子共平面，可推知1個(gè)A分子中處于同一平面上的原子最多有10個(gè)；有機(jī)高分子F的鏈節(jié)為；【小問(wèn)3詳析】由分析可知B到C發(fā)生氯代烴的消去反應(yīng)，【小問(wèn)4詳析】有機(jī)物M是B的同分異構(gòu)體，已知M為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M可能有的結(jié)構(gòu)有、、、、、、、、共9種；【小問(wèn)5詳析】1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)后水解得醇羥基，再在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物：。安徽省十校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期9月份開(kāi)學(xué)考試本試卷滿(mǎn)分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，滿(mǎn)分42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.安徽涇縣的筆、徽州的墨、宣城的紙、歙縣的硯屬于世界非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，關(guān)于該“文房四寶”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.制造“筆頭”的原料含蛋白質(zhì) B.“墨”中含有非金屬單質(zhì)C.制造“紙”的主要原料屬于糖類(lèi) D.“硯”的主要成分為氧化物【答案】D【解析】制造“筆頭”的毛含蛋白質(zhì)，A正確；“墨”的主要成分碳是一種非金屬單質(zhì)，B正確；“紙”的主要原料纖維素屬于糖類(lèi)，C正確；“硯”的主要成分為硅酸鹽，不是氧化物，D錯(cuò)誤；故選D。2.若配制480mL、NaOH溶液，下列圖示的主要操作過(guò)程，其中錯(cuò)誤的是A.①②③④ B.僅①③④ C.僅②③ D.僅①③【答案】A【解析】①NaOH固體在空氣中容易吸收水分，形成氫氧化鈉溶液，并且還會(huì)變質(zhì)。紙本身含有水分，與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)后會(huì)導(dǎo)致稱(chēng)量結(jié)果偏大。此外，氫氧化鈉固體還具有強(qiáng)腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯內(nèi)稱(chēng)量，故①錯(cuò)誤；②移液時(shí)需要玻璃棒引流，且玻璃棒下端要在容量瓶刻度以下，故②錯(cuò)誤；③用膠頭滴管進(jìn)行定容，定容時(shí)視線(xiàn)應(yīng)平視刻度線(xiàn)，膠頭滴管應(yīng)垂直懸空，故③錯(cuò)誤；④搖勻過(guò)程中應(yīng)上下顛倒搖勻，故④錯(cuò)誤；故選A。3.晶體硅是電腦芯片、太陽(yáng)能電池板的重要材料，西門(mén)子法制備高純度硅的化學(xué)方程式為：①SiO2+2CSi(粗)+2CO↑；②Si(粗)+3HClSiHCl3+H2；③SiHCl3+H2Si(純)+3HCl，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①說(shuō)明C的非金屬性強(qiáng)于Si B.①②③均屬于氧化還原反應(yīng)C.②屬于離子反應(yīng) D.③屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】①，屬于氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)；②，屬于氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)；③，屬于氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)；故①②③均屬于氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)。反應(yīng)①中二氧化硅在反應(yīng)中失去氧元素，被還原，是氧化劑；碳在反應(yīng)中得到氧元素，被氧化，是還原劑，還原劑C的還原性大于還原產(chǎn)物Si，但不能說(shuō)明其非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，A錯(cuò)誤；①②③均屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；離子反應(yīng)事在水溶液發(fā)生的，所以②不屬于離子反應(yīng)，C錯(cuò)誤；③中有元素化合價(jià)的升降，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。4.侯德榜聯(lián)合制堿法不僅能夠制備出較為純凈的純堿，還能夠得到一種重要的化工產(chǎn)品—氯化銨，其生產(chǎn)流程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.氣體A、B分別是、，應(yīng)該先通氣體AB.生產(chǎn)流程中涉及到氧化還原反應(yīng)C.母液Ⅰ中通入利于提高的循環(huán)利用率D.沉淀池中反應(yīng)的離子方程式為【答案】C【解析】聯(lián)合制堿法是利用氯化鈉、二氧化碳、氨氣在水溶液中反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，再煅燒碳酸氫鈉獲得碳酸鈉的過(guò)程，由于二氧化碳的溶解度較小，因此在往氯化鈉溶液中通氣體時(shí)應(yīng)先通入溶解度較高的氨氣，升高溶液的pH，提高二氧化碳的溶解度；在沉淀池中沉淀出碳酸氫鈉后，溶液中還有生成的氯化銨和過(guò)量的氯化鈉，繼續(xù)向母液通氨氣加食鹽可提取出氯化銨副產(chǎn)品，同時(shí)母液中含有氯化鈉，可循環(huán)利用；煅燒碳酸氫鈉生成碳酸鈉和二氧化碳，二氧化碳也可循環(huán)利用，由此解答該題。因氨氣在溶液中溶解度較大，二氧化碳溶解度較小，先通氨氣使溶液呈堿性后再通二氧化碳，這樣有利于二氧化碳吸收反應(yīng)，試劑順序不能顛倒，故A錯(cuò)誤；該流程中的離子反應(yīng)為，無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，不涉及到氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；母液Ⅰ中通入有利于提取出氯化銨副產(chǎn)品，將含有Na+的母液Ⅱ放到沉淀池中重復(fù)利用，提高的循環(huán)利用率，故C正確；由B項(xiàng)可知，沉淀池中反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選C。5.桐城小花、霍山黃芽、太平猴魁、六安瓜片等安徽名茶馳名中外，研究發(fā)現(xiàn)茶葉中含有茶多酚，該類(lèi)物質(zhì)能有效的清除人體的自由基，增強(qiáng)人體內(nèi)物質(zhì)的活性，已知有機(jī)物G屬于茶多酚主要成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下面關(guān)于G的說(shuō)法正確的是A.屬于芳香烴 B.所有碳原子可能共平面C.含有三種官能團(tuán) D.能被催化氧化生成含醛基的有機(jī)物【答案】C【解析】根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：其中含有苯環(huán)，但該物質(zhì)含有C、H、O三種元素，因此屬于芳香烴衍生物，而不屬于芳香烴，A錯(cuò)誤；該物質(zhì)分子中，中間六元環(huán)上有2個(gè)飽和C原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有碳原子共平面，B錯(cuò)誤；根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：其中含有醚鍵、羰基、羥基三種官能團(tuán)，C正確；根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：連接羥基的C原子上只含有一個(gè)H原子，因此其只能被催化氧化成羰基，而不能氧化為醛基，因此不能被催化氧化產(chǎn)生含有醛基的化合物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。閱讀下列材料，完成下面小題。資源化利用，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品。Ⅰ．的捕集方法1：用溶液做吸收劑可“捕集”。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，若吸收劑失活，可利用NaOH溶液使其再生。方法2：聚合離子液體是目前廣泛研究的吸附劑。實(shí)驗(yàn)得出聚合離子液體在不同溫度、不同流速條件下，吸附量變化如圖所示：Ⅱ．合成乙酸：中國(guó)科學(xué)家首次以、和為原料高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示：6.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.100mL0.5mol/L的NaOH溶液中含有個(gè)H原子B.常溫常壓下，11.2L中含有分子數(shù)小于C.分子中含有中子數(shù)為D.3.2g中含有共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為7.下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.NaOH、、均含有共價(jià)鍵和離子鍵B.NaOH溶液使“吸收劑”再生的離子反應(yīng)：C.低溫高流速有利于聚合離子液體吸附D.合成乙酸的總反應(yīng)：【答案】6.B7.B【解析】6.100mL0.5mol/L的NaOH溶液中含H物質(zhì)有溶質(zhì)氫氧化鈉也有溶劑水，含有H原子個(gè)數(shù)不止，A錯(cuò)誤；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,11.2L中含有分子數(shù)小于，B正確；一個(gè)分子中含有中子數(shù)為27，未給二氧化碳的物質(zhì)的量，含有中子數(shù)目無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；一個(gè)甲醇含有5個(gè)共價(jià)鍵，故3.2g即0.1mol甲醇中含有共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選B。7.含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵，A錯(cuò)誤；用溶液做吸收劑可“捕集”生成酸式鹽碳酸氫鈉，NaOH溶液使“吸收劑”再生的離子反應(yīng)：，B正確；由聚合離子液體在不同溫度、不同流速條件下的圖示可知低溫低流速有利于二氧化碳吸附，C錯(cuò)誤；合成乙酸的總反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；故選B。8.已知W、X、Y、Z屬于短周期主族元素，W、X、Y可以形成化合物M，M的結(jié)構(gòu)如下圖所示，W、X、Y的原子序數(shù)之和為17，W、X、Y均能與Z形成化合物，其中化合物WZ屬于強(qiáng)酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.四種原子若形成簡(jiǎn)單離子，Z離子半徑最大B.M中含有離子鍵和共價(jià)鍵C.W與Y一定處于第ⅠA族D.化合物M具有較強(qiáng)的氧化性【答案】D【解析】〖祥解〗已知W、X、Y、Z屬于短周期主族元素，W、X、Y可以形成化合物M，M的結(jié)構(gòu)如下圖所示，W、X、Y的原子序數(shù)之和為17，W、X、Y均能與Z形成化合物，其中化合物WZ屬于強(qiáng)酸，則W是H，X是B，Y是Na，Z是Cl元素，然后根據(jù)問(wèn)題分析解答。根據(jù)上述分析可知：W是H，X是B，Y是Na，Z是Cl元素.元素形成離子時(shí)，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，H形成H+，核外沒(méi)有電子層；B不能形成離子，Na+核外有2個(gè)電子層，Cl-核外有3個(gè)電子層，因此上述四種元素若形成簡(jiǎn)單離子，Z離子Cl-的半徑最大，A正確；化合物M是NaBH4，該化合物是離子化合物，含有離子鍵；在陰離子中含有共價(jià)鍵，故M中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B正確；根據(jù)上述分析可知W是H，H位于第一周期第ⅠA族；Y是Na，位于元素周期表第三周期第ⅠA族，可見(jiàn)二者都是元素周期表第ⅠA族元素，C正確；化合物M電離產(chǎn)生的陰離子[BH4]-在反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)強(qiáng)的還原性，因此NaBH4不具有較強(qiáng)的氧化性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。9.下列實(shí)驗(yàn)操作所對(duì)應(yīng)的圖示正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)基本操作實(shí)驗(yàn)內(nèi)容除去食鹽溶液中泥沙制備無(wú)水乙醇時(shí)，加入CaO再加熱蒸餾，收集乙醇酯化反應(yīng)中混合乙醇與濃硫酸除去中HCl氣體雜質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】除去食鹽溶液中泥沙應(yīng)采用過(guò)濾的方法，但是過(guò)濾裝置中，漏斗下方尖嘴口長(zhǎng)的一方應(yīng)緊靠燒杯壁，A錯(cuò)誤；蒸餾時(shí)，尾接的錐形瓶瓶口不應(yīng)當(dāng)有橡膠塞，否則液體無(wú)法順利流下，B錯(cuò)誤；濃硫酸密度較大，且稀釋時(shí)大量放熱，為了防止局部受熱而濺出，混合濃硫酸和乙醇時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诘谷胍掖贾胁⑦叺惯厰嚢?，C錯(cuò)誤；除去Cl2中HCl氣體雜質(zhì)，可以將氣體通過(guò)飽和NaCl溶液，飽和NaCl溶液可以溶解HCl同時(shí)減小氯氣的溶解，圖中裝置“長(zhǎng)進(jìn)短出”起到洗氣的作用，D正確；本題選D。10.下列圖像表示的意義與相關(guān)的變化相吻合的是A.向氯化鐵溶液中不斷加入鐵粉B.25℃時(shí)，向0.3mol/L的NaOH溶液中滴加過(guò)量的0.3mol/L的鹽酸C.室溫下，飽和氯水久置(不考慮與的揮發(fā))D.硫酸鋁溶液中通入過(guò)量【答案】A【解析】向氯化鐵溶液中不斷加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2，溶質(zhì)質(zhì)量增加導(dǎo)致溶液總質(zhì)量增加，故溶液中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，直至完全反應(yīng)，氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，A正確；25℃時(shí)，向0.3mol/L的NaOH溶液中滴加過(guò)量的0.3mol/L的鹽酸，由于中和反應(yīng)放熱，溶液溫度會(huì)升高，但是隨著鹽酸體積增加，氫氧化鈉被中和完全后，溶液溫度會(huì)有所下降，B錯(cuò)誤；飽和氯水中由于反應(yīng)Cl2+H2O?HClO+HCl的存在，溶液為酸性，故圖像起始點(diǎn)溶液的pH小于7，C錯(cuò)誤；NH3溶于水形成弱堿NH3?H2O，故硫酸鋁溶液中通入NH3，會(huì)生成Al(OH)3沉淀，但Al(OH)3不溶于弱堿，沉淀質(zhì)量不會(huì)減少，D錯(cuò)誤；本題選A。11.中科院物理研究所研發(fā)的雙極膜可充電，電池解決了傳統(tǒng)電池的體積與硬度問(wèn)題，該電池工作原理如圖所示：已知雙極膜夾層間的能夠解離成和分別向兩極移動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，B電極反應(yīng)為：B.放電時(shí)，通過(guò)a膜移向Zn電極C.放電時(shí)，電流方向?yàn)椋築電極→用電器→A電極→雙極膜→B電極D.放電時(shí)，理論上電極A質(zhì)量減少65g時(shí)，需要消耗22.4L【答案】C【解析】由圖可知，放電時(shí)，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e-+4OH-=Zn(OH)，B電極為正極，電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=HCOOH；放電時(shí)，B電極反應(yīng)為：CO2+2e-+2H+=HCOOH，故A錯(cuò)誤；放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則通過(guò)a膜移向B電極，故B錯(cuò)誤；原電池中的電流方向在外電路中是從正極流向負(fù)極，而在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子從負(fù)極流向正極，陰離子從正極流向負(fù)極，與外電路中的電子流動(dòng)共同構(gòu)成了原電池的閉合回路，故電流方向?yàn)椋築電極→用電器→A電極→雙極膜→B電極，故C正確；放電時(shí)，理論上電極A質(zhì)量減少65g時(shí)，即消耗1molZn時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)正極的反應(yīng)，消耗1molCO2，其在標(biāo)況下的體積為22.4L，但題目未說(shuō)明標(biāo)況，故D錯(cuò)誤；故選C。12.價(jià)類(lèi)二維圖在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值，已知部分N、S元素的價(jià)類(lèi)二維圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.a與m反應(yīng)的產(chǎn)物俗稱(chēng)肥田粉，該反應(yīng)為固氮反應(yīng)B.b與h、m的濃溶液均易發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.g與f均屬于酸性氧化物，易與燒堿溶液反應(yīng)D.圖中a、b、g氣體均不宜用m的濃溶液干燥【答案】B【解析】根據(jù)物質(zhì)類(lèi)別和化合價(jià)可知a~n分別為氨氣、硫化氫、硫單質(zhì)、氮?dú)狻⒁谎趸?、二氧化氮、二氧化硫、硝酸、硫酸和三氧化硫，?jù)此回答。固氮反應(yīng)是游離態(tài)氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程，氨氣與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物硫酸銨不屬于固氮反應(yīng)，A錯(cuò)誤；硫化氫有還原性、硝酸、濃硫酸有氧化性，均易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；二氧化硫、二氧化氮都可與燒堿溶液反應(yīng)，但二氧化氮不屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；二氧化硫中二氧化硫可以用濃硫酸干燥，氨氣會(huì)與濃硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，硫化氫會(huì)和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。13.下列指定條件下的離子方程式書(shū)寫(xiě)，其中正確的是A.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和的混合溶液中加入稀鹽酸可能存在：B.飽和的氯化鐵溶液滴加到沸水中制備氫氧化鐵膠體：C.通入到石灰乳中制備：D.酸性溶液中滴加溶液：【答案】A【解析】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，H+先與OH-中和，OH-全部被反應(yīng)后，H+再與反應(yīng)生成，最終，H+和生成CO2和H2O，故H+與OH-中和并和部分反應(yīng)可以有3OH-++4H+=+3H2O，A正確；飽和的氯化鐵溶液滴加到沸水中制備氫氧化鐵膠體，不是可逆反應(yīng)，且膠體需要注明，正確的離子方程式為Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+，B錯(cuò)誤；Cl2通入到石灰乳中制備Ca(ClO)2，石灰乳含水很少，氫氧化鈣不拆成離子形式，正確的離子方程式為Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O，C錯(cuò)誤；酸性KMnO4溶液中滴加FeI2溶液，F(xiàn)e2+和I-都會(huì)被高錳酸鉀氧化，正確的離子方程式為5Fe2++10I-+24H++3=3Mn2++5Fe3++5I2+12H2O，D錯(cuò)誤；本題選A。14.根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)裝置特點(diǎn)(夾持和加熱裝置未標(biāo)注)，將液體a逐滴加入到固體b中，能夠?qū)崿F(xiàn)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，且現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論A稀硫酸硅酸鈉溶液b中產(chǎn)生氣泡、c中產(chǎn)生白色沉淀，得出非金屬性強(qiáng)弱為B濃鹽酸紫色石蕊試劑c中溶液顯紅色后又褪色，說(shuō)明具有漂白性C乙醇、濃硫酸混合液冰醋酸飽和燒堿溶液c中液面上有無(wú)色油狀液滴，生成了不溶于水的乙酸乙酯D濃硝酸木炭澄清石灰水c中無(wú)渾濁現(xiàn)象，證明無(wú)氣體生成A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶性的硅酸，非金屬越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，氯氣通入紫色石蕊中，紫色石蕊先變紅后褪色，未排除HClO等其他物質(zhì)的影響，不能證明氯氣具有漂白性，故B錯(cuò)誤；乙醇和冰醋酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，若c中裝有飽和燒堿溶液，則會(huì)發(fā)生酯的水解，看不到油狀物質(zhì)產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；碳和濃硝酸反應(yīng)生成的氣體為CO2和NO2，c中裝有澄清石灰水，則NO2溶于水會(huì)有硝酸生成，則看不到白色沉淀，不能證明無(wú)CO2生成，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)15.高純納米鈦酸鋇被廣泛用于自動(dòng)溫控發(fā)熱原件、PTC熱敏電阻器件等領(lǐng)域，化工生產(chǎn)上以重晶石BaSO4為原料制備，生產(chǎn)流程如圖所示，回答下列相關(guān)問(wèn)題：（1）分別寫(xiě)出流程中氣體X、燒堿的電子式________、________。（2）科研發(fā)現(xiàn)，焦炭熱還原重晶石反應(yīng)過(guò)程在不同溫度下其產(chǎn)物發(fā)生如圖所示變化：溫度大約在400℃到1000℃之間，產(chǎn)物CO2逐漸減少，原因是________(寫(xiě)出反應(yīng)方程式即可)，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為_(kāi)_______g；寫(xiě)出400℃時(shí)反應(yīng)的方程式________________。（3）生產(chǎn)流程中“系列操作”為_(kāi)_______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等。該操作若在實(shí)驗(yàn)室中完成，下列儀器一定使用不到的是________(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))。（4）“合成BaTiO3”反應(yīng)中還會(huì)生成C4H9OH，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________(無(wú)需標(biāo)注反應(yīng)條件)，有人認(rèn)為該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，試評(píng)價(jià)該觀點(diǎn)是否正確，說(shuō)出理由________________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.C+CO22CO②.28③.BaSO4+2CBaS+2CO2↑（3）①.蒸發(fā)濃縮②.bce（4）①.Ba(OH)2·8H2O+Ti(OC4H9)4=BaTiO3+4C4H9OH+7H2O②.在反應(yīng)前后元素化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，因此該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，因此認(rèn)為該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的?！窘馕觥恐鼐疊aSO4和焦炭高溫煅燒，BaSO4被還原反應(yīng)產(chǎn)生BaS，C被氧化產(chǎn)物可能是CO，也可能是CO2或它們的混合物，然后酸浸固體殘留物，BaS與HCl反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2、H2S氣體，向溶液中加入過(guò)量NaOH調(diào)整溶液pH，然后經(jīng)一系列操作，反應(yīng)產(chǎn)生Ba(OH)2·8H2O，向其中加入Ti(OC4H9)4，得到BaTiO3、C4H9OH，將得到的固體物質(zhì)經(jīng)提純，再加以處理就得到納米級(jí)BaTiO3。【小問(wèn)1詳析】根據(jù)上述分析可知流程中氣體X是H2S，S原子與2個(gè)H原子形成2個(gè)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；NaOH是離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在OH-中H與O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，因此NaOH的電子式為；【小問(wèn)2詳析】溫度大約在400℃到1000℃之間，產(chǎn)物CO2逐漸減少，是由于在高溫下，CO2與其中的焦炭反應(yīng)產(chǎn)生CO氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+CO22CO；在該反應(yīng)中，C為還原劑，CO2為氧化劑，每反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生的氧化產(chǎn)物是1molCO，其質(zhì)量是m(CO)=1mol×28g/mol=28g；根據(jù)圖示可知：在400℃時(shí)，BaSO4與焦炭反應(yīng)產(chǎn)生BaS、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaSO4+2CBaS+2CO2↑；【小問(wèn)3詳析】生產(chǎn)流程中“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等。蒸發(fā)濃縮操作使用儀器有蒸發(fā)皿；過(guò)濾操作使用到的儀器有漏斗、燒杯，一定用不到的儀器有分液漏斗、坩堝、容量瓶，故合理選項(xiàng)是bce；【小問(wèn)4詳析】“合成BaTiO3”反應(yīng)中還會(huì)生成C4H9OH，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2·8H2O+Ti(OC4H9)4=BaTiO3+4C4H9OH+7H2O，該反應(yīng)在反應(yīng)前后元素化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，因此該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，因此認(rèn)為該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。16.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，并制備CuCl。已知較難溶解于有機(jī)溶劑，通入與鹽酸的混合溶液中即可制得CuCl，CuCl晶體呈白色，微溶于水，難溶于乙醇，易被氧化。回答下列問(wèn)題：（1）裝置①中儀器M的名稱(chēng)是________________；已知裝置①中所用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%、密度為1.60g/mL，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)裝置①產(chǎn)生的氣體速率較慢，有同學(xué)提出可能部分變質(zhì)，檢驗(yàn)該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確的實(shí)驗(yàn)操作是________________________。（3）針對(duì)該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有________________(填字母)。a．裝置①制備的過(guò)程中，實(shí)現(xiàn)了價(jià)與價(jià)硫之間的轉(zhuǎn)化b．裝置①中70%的濃硫酸若更換為98%，則反應(yīng)速率會(huì)更快c．裝置②中溴水褪色，說(shuō)明具有漂白性d．裝置③出現(xiàn)淡黃色沉淀，說(shuō)明具有氧化性e．裝置②~④中起到防倒吸作用，可用苯代替（4）裝置③中若生成9.6g沉淀物，則還原產(chǎn)物質(zhì)量為_(kāi)_______g。（5）裝置④中，隨著反應(yīng)進(jìn)行，不僅觀察到有白色CuCl沉淀，還可以觀察到有白霧出現(xiàn)，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式________________。（6）從裝置④中獲得CuCl晶體，一般操作為過(guò)濾、洗滌、真空干燥，洗滌時(shí)一般選用乙醇作洗滌液，原因是________；真空干燥的目的是________________________?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.11.4（2）取樣品溶于水，加入足量的稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明樣品已部分變質(zhì)（3）abce（4）3.2（5）2CuCl2＋SO2＋2H2O=2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl（6）①.減少CuCl損耗②.防止CuCl被氧化【解析】亞硫酸鈉和濃硫酸在加熱條件反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，SO2與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溴褪色，二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)生成硫沉淀，二氧化硫與與鹽酸的混合溶液反應(yīng)即可制得CuCl，二氧化硫會(huì)污染環(huán)境，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，較難溶解于有機(jī)溶劑，②、③、④、⑤中CCl4作用是防倒吸；【小問(wèn)1詳析】?jī)x器M的名稱(chēng)是分液漏斗；根據(jù)公式=≈11.4mol/L；小問(wèn)2詳析】若亞硫酸鈉變質(zhì)，則可能被氧化為硫酸鈉，檢驗(yàn)其是否變質(zhì)的方法為：取樣品溶于水，加入足量的稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明樣品已部分變質(zhì)；【小問(wèn)3詳析】裝置①制備的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不涉及化合價(jià)的轉(zhuǎn)化，故a錯(cuò)誤；裝置①中70%的濃硫酸若更換為98%，則硫酸電離程度較小，反應(yīng)進(jìn)行緩慢甚至難以進(jìn)行，故b錯(cuò)誤裝置②中溴水與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致溴水褪色，反應(yīng)原理為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，說(shuō)明具有還原性，故c錯(cuò)誤；裝置③出現(xiàn)淡黃色沉淀，過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明具有氧化性，故d正確；裝置②~④中起到防倒吸作用，苯密度比水小，起不到防倒吸作用，故e錯(cuò)誤；故選abce；【小問(wèn)4詳析】裝置③中若生成9.6g沉淀物，即生成0.3molS沉淀，則說(shuō)明SO2過(guò)量，裝置③中反應(yīng)為，反應(yīng)中生成的S即是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物的對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量為3.2g；【小問(wèn)5詳析】產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，說(shuō)明還有HCl形成，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuCl2＋SO2＋2H2O=2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl；【小問(wèn)6詳析】CuCl難溶于乙醇，用乙醇洗滌，可以減少損耗；CuCl易被氧化，則真空干燥的目的是防止其被氧化。17.針對(duì)氨合成及其應(yīng)用是科學(xué)家研究的