高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省韶關(guān)市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期6月期末滿分100分考試用時(shí)75分鐘注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Al27Cr52Ga70一、選擇題(本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。)1.高分子材料應(yīng)用非常廣泛。下列物件的主要成分不屬于高分子的是A.金漆木雕 B.功夫茶具C.莞草編織 D.廣東剪紙【答案】B【解析】木頭的主要成分為纖維素，屬于有機(jī)高分子，A不符合題意；功夫茶具的主要成分是硅酸鹽，不屬于有機(jī)高分子，B符合題意；草的主要成分為纖維素，屬于有機(jī)高分子，C不符合題意；紙的主要成分為纖維素，屬于有機(jī)高分子，D不符合題意；故選B。2.人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是不斷進(jìn)步的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.波爾的“洋蔥模型”認(rèn)為，核外電子在不同殼層區(qū)域運(yùn)動(dòng)B.構(gòu)造原理是根據(jù)原子光譜事實(shí)得出的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律C.2s軌道的電子云輪廓圖為圓形D.量子力學(xué)認(rèn)為核外電子可能隨機(jī)出現(xiàn)在核外某一空間內(nèi)【答案】C【解析】波爾模型認(rèn)為電子在分層的固定軌道（殼層）運(yùn)動(dòng)，A正確；構(gòu)造原理的能級(jí)填充順序由光譜實(shí)驗(yàn)歸納得出，B正確；s軌道電子云為三維球形，而非二維圓形，C錯(cuò)誤；量子力學(xué)用概率描述電子位置，符合“可能隨機(jī)出現(xiàn)”的表述，D正確；故選C。3.化學(xué)使生活更美好。下列說(shuō)法正確的是A.聚丙烯防護(hù)服材質(zhì)柔軟：聚丙烯的鏈節(jié)為B.冰塊浮在水面：分子間氫鍵使冰的密度增大C.煤的氣化是通過(guò)物理變化將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程D.用氨水配制銀氨溶液：體現(xiàn)了的配位性【答案】D【解析】聚丙烯的鏈節(jié)應(yīng)為?CH2?CH(CH3)?，而非連續(xù)的?CH2?，A錯(cuò)誤；氫鍵具有方向性，冰密度小于水是因氫鍵使分子排列疏松，而非密度增大，B錯(cuò)誤；煤的氣化涉及化學(xué)反應(yīng)（如C與H2O生成CO和H2），是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；銀氨溶液中NH3與Ag?形成[Ag(NH3)2]?，體現(xiàn)配位性，D正確；故選D。4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活等息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.福建艦艦體材料無(wú)磁鎳鉻鈦合金鋼硬度強(qiáng)于純鐵B.新型半導(dǎo)體晶體管具有優(yōu)良的導(dǎo)電性和水溶性C.紙尿褲的核心材料通過(guò)氫鍵與水分子作用，實(shí)現(xiàn)快速吸水并牢固鎖水D.鑭鎳合金能大量吸收形成金屬氫化物，鎳位于元素周期表的d區(qū)【答案】B【解析】合金通常比純金屬硬度更大，無(wú)磁鎳鉻鈦合金鋼的硬度確實(shí)強(qiáng)于純鐵，A正確；In2Se3作為半導(dǎo)體材料，其導(dǎo)電性不如導(dǎo)體，且金屬硒化物一般難溶于水，因此“優(yōu)良導(dǎo)電性和水溶性”的說(shuō)法錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；紙尿褲的高吸水性樹(shù)脂通過(guò)氫鍵與水分子結(jié)合實(shí)現(xiàn)吸水鎖水，描述正確，C正確；鎳為28號(hào)元素，是過(guò)渡金屬，位于元素周期表d區(qū)，鑭鎳合金能與形成金屬氫化物而實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫，D正確；故選B。5.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是A．的價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型B．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C．3，3-二甲基戊烷的鍵線式D．HCl分子中鍵的形成A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，故價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型為直線型，故A錯(cuò)誤；反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B正確；的名稱為3，3-二甲基戊烷的鍵線式，故C正確；HCl分子中鍵的形成過(guò)程為，故D正確；故選A。對(duì)氨基苯甲酰胺()常用作著色劑，可由對(duì)硝基苯甲酸()與氨經(jīng)縮合、還原工序制得。據(jù)此完成下面小題：6.下列關(guān)于對(duì)氨基苯甲酰胺和對(duì)硝基苯甲酸的說(shuō)法正確的是A.對(duì)氨基苯甲酰胺屬于芳香烴B.對(duì)氨基苯甲酰胺能與水形成分子間氫鍵C.對(duì)硝基苯甲酸所含元素的第一電離能：D.對(duì)硝基苯甲酸的酸性弱于苯甲酸7.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列關(guān)于對(duì)氨基苯甲酰胺的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子式為B.該分子含有三種官能團(tuán)C.1mol該有機(jī)物與足量反應(yīng)最多消耗D.在酸或堿存在并加熱條件下可發(fā)生水解反應(yīng)【答案】6.B7.B【解析】6．對(duì)氨基苯甲酰胺中含有O、N元素，不屬于芳香烴，A錯(cuò)誤；該分子中含氨基、酰胺鍵，能與水分子之間形成氫鍵，B正確；同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，N原子的核外價(jià)電子排布為半滿，第一電離能大于O，故所含元素的第一電離能：N>O>C，C錯(cuò)誤；硝基為強(qiáng)吸電子基團(tuán)，通過(guò)誘導(dǎo)效應(yīng)和共軛效應(yīng)增強(qiáng)羧基的酸性，對(duì)硝基苯甲酸的酸性強(qiáng)于苯甲酸，D錯(cuò)誤；故選B。7．，分子式為，A正確；該分子含有兩種官能團(tuán)，氨基、酰胺鍵，B錯(cuò)誤；1mol該有機(jī)物1mol苯環(huán)，與足量反應(yīng)最多消耗，C正確；該分子含有酰胺鍵，在酸或堿存在并加熱條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；故選B。8.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA使用萃取碘水中的碘和都是非極性分子B熔點(diǎn)：離子半徑：C為共價(jià)化合物能溶于水D對(duì)羥基苯甲醛沸點(diǎn)低于鄰羥基苯甲醛對(duì)羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】CCl4和I2均為非極性分子、水為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，CCl4可萃取碘水中的I2。陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，且因果關(guān)系成立，A符合題意；K+的離子半徑大于Na+，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)應(yīng)更高。因此Na2O的熔點(diǎn)應(yīng)高于K2O，陳述Ⅰ錯(cuò)誤，因果關(guān)系不成立，B不符合題意；AlCl3是共價(jià)化合物，但其溶于水是因水解而非共價(jià)性，陳述Ⅱ的因果關(guān)系錯(cuò)誤，C不符合題意；對(duì)羥基苯甲醛因無(wú)法形成分子內(nèi)氫鍵，可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)應(yīng)高于鄰羥基苯甲醛。但陳述Ⅰ稱對(duì)羥基苯甲醛沸點(diǎn)更低，故陳述Ⅰ錯(cuò)誤，D不符合題意；故選A。9.實(shí)驗(yàn)室常用電石制乙炔。進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A.電子式為：B.分液漏斗中飽和食鹽水的作用是加快電石與水的反應(yīng)速率C.試劑a可以是酸性高錳酸鉀溶液，作用是除去乙炔中硫化氫氣體雜質(zhì)D.乙炔使溴的溶液褪色是因?yàn)槠渚哂墟I【答案】D【解析】電石與水反應(yīng)過(guò)于劇烈，制取乙炔時(shí)常采用電石和飽和食鹽水來(lái)作原料以減緩反應(yīng)速率，電石中含有的硫化鈣、磷化鈣雜質(zhì)也能與水反應(yīng)，反應(yīng)制得的乙炔中混有硫化氫、磷化氫，硫酸銅溶液能吸收硫化氫、磷化氫，排除硫化氫、磷化氫對(duì)乙炔與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的干擾，則溴的四氯化碳溶液褪色說(shuō)明有乙炔生成；電子式為：，A錯(cuò)誤；據(jù)分析，分液漏斗中飽和食鹽水的作用是減緩電石與水的反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；酸性高錳酸鉀能氧化乙炔、硫化氫等，則試劑a不可以是酸性高錳酸鉀溶液，應(yīng)選用硫酸銅溶液除去乙炔中硫化氫氣體雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；乙炔含碳碳三鍵，其所含的π鍵不牢固，使乙炔能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)出現(xiàn)褪色，D正確；故選D。10.關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.蒸餾法分離和B.欲除掉苯中的苯酚，先加NaOH溶液，再過(guò)濾C.采用多次鹽析和溶解，可以分離提純蛋白質(zhì)D.重結(jié)晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸【答案】B【解析】蒸餾法適用于沸點(diǎn)差異較大的液體混合物，CH2Cl2和CCl4沸點(diǎn)差異較大，可用蒸餾法分離，A正確；苯酚與NaOH反應(yīng)生成水溶性的苯酚鈉，苯不溶于水且密度小，分層后應(yīng)通過(guò)分液分離，B錯(cuò)誤；鹽析是蛋白質(zhì)的可逆沉淀，多次鹽析和溶解可提純蛋白質(zhì)，C正確；重結(jié)晶法通過(guò)溶解度和溫度差異提純苯甲酸，泥沙可先過(guò)濾，食鹽在母液中分離，D正確；故選B。11.尼龍66是聚酰胺類最重要的產(chǎn)品之一，一種高黏尼龍66的合成路線如下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.步驟①的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)B.上述反應(yīng)的兩種原料名稱分別是丁二酸和己二胺C.反應(yīng)②的過(guò)程中有生成D.尼龍66中含有兩種官能團(tuán)【答案】C【解析】步驟②是縮聚反應(yīng)，步驟①不是縮聚反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；原料為己二酸和己二胺，故B錯(cuò)誤；由尼龍66鹽的結(jié)構(gòu)式到尼龍66的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，反應(yīng)還生成了水，故C正確；尼龍66中含有羧基、氨基和酰胺基3種官能團(tuán)，故D錯(cuò)誤；故選C。12.物質(zhì)常用作電池正極活性物質(zhì)材料，X、E、M為核電荷數(shù)逐漸增大的短周期元素，X與E同周期，是一種極性分子，X常溫下能與水放出氫氣，基態(tài)M原子在同周期中未成對(duì)電子數(shù)最多，Y位于第四周期，基態(tài)中有5個(gè)單電子，下列說(shuō)法正確的是A.X與E燃燒反應(yīng)形成 B.簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)：C.是一種黑色固體 D.電負(fù)性：【答案】B【解析】X、E、M為核電荷數(shù)逐漸增大的短周期元素，E3是一種極性分子，E3為O3，E為O元素；X與E同周期，X常溫下能與水放出氫氣，則X為L(zhǎng)i元素；基態(tài)M原子在同周期中未成對(duì)電子數(shù)最多，M位于第ⅤA族，為P元素；Y位于第四周期，基態(tài)Y3+中有5個(gè)單電子，Y的原子序數(shù)為18+5+3=26，Y為Fe元素，以此分析解答。X為L(zhǎng)i元素，鋰與氧氣燃燒生成Li2O，故A錯(cuò)誤；M為P元素，E為O元素，水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高，則簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)：PH3＜H2O，故B正確；Y2E3為Fe2O3，F(xiàn)e2O3為紅棕色粉末，故C錯(cuò)誤；主族元素同周期從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減弱，則電負(fù)性：P＜N＜O，故D錯(cuò)誤；答案選B。13.利用乙醇的催化氧化反應(yīng)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，通過(guò)記錄溴水褪色所需鼓入空氣的次數(shù)，探究金屬催化劑催化效果的影響因素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，銅片由黑變紅，主要發(fā)生B.停止加熱，銅片表面仍呈現(xiàn)紅黑交替現(xiàn)象，說(shuō)明存在的反應(yīng)C.氣唧的作用是提供氧氣，并與乙醇蒸汽充分混合D.若溴水褪色所需鼓氣次數(shù)銀片多于銅片，則Ag催化效果優(yōu)于Cu【答案】D【解析】氣唧的作用是提供氧氣，并與乙醇蒸汽充分混合，混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管，乙醇被催化氧化生成乙醛，生成的乙醛經(jīng)冷凝后與溴水反應(yīng)，出現(xiàn)褪色現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)時(shí)，銅片由黑變紅，則氧化銅被乙醇還原為銅，乙醇被催化氧化生成乙醛，化學(xué)方程式正確，A不符合題意；由紅變黑，說(shuō)明銅被氧氣氧化為氧化銅，由黑變紅，則氧化銅被乙醇還原為銅的同時(shí)乙醇被氧化生成乙醛，停止加熱，銅片表面仍呈現(xiàn)紅黑交替現(xiàn)象，說(shuō)明存在的反應(yīng)，使反應(yīng)能持續(xù)進(jìn)行，B不符合題意；反應(yīng)需氧氣，氣唧的作用是鼓入空氣、提供氧氣，并與乙醇蒸汽充分混合，C不符合題意；若溴水褪色所需鼓氣次數(shù)銀片多于銅片，說(shuō)明Ag催化效果比Cu差，D符合題意；故選D。14.我國(guó)學(xué)者以為原料，實(shí)現(xiàn)了醫(yī)藥中間體Z的合成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X、Z均能使酸性溶液褪色 B.反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)C.Z能發(fā)生縮聚反應(yīng) D.Z中存在與雜化方式相同的C原子【答案】D【解析】X中碳碳雙鍵和氧氣催化反應(yīng)成環(huán)得到Y(jié)，Y通過(guò)2步反應(yīng)引入羧基、羥基轉(zhuǎn)化為Z；X含碳碳雙鍵、Z含羥基，故均能使酸性溶液褪色，A正確；的反應(yīng)為加氧反應(yīng)，則屬于氧化反應(yīng)，B正確；Z自身含有羧基、羥基2種官能團(tuán)，則能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，C正確；中碳為sp雜化，Z中苯環(huán)碳、羰基碳為sp2雜化，Z中飽和碳為sp3雜化，不存在與雜化方式相同C原子，D錯(cuò)誤；故選D。15.的晶胞如圖所示，已知A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，B原子為，晶胞參數(shù)為acm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為，關(guān)于該晶胞說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.化學(xué)式為 B.N原子的配位數(shù)為6C.晶胞密度 D.原子C的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為【答案】C【解析】Al位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為，Cr位于面心，數(shù)目為，N位于晶胞棱邊的中點(diǎn)和體心，數(shù)目為，三者數(shù)目之比為1:1:2，則化學(xué)式為CrAlN2，A不符合題意；以體心的N原子為例，離它最近的有4個(gè)Cr、2個(gè)Al，N原子的配位數(shù)為6，B不符合題意；晶胞密度為，C符合題意；原子C位于正面面心，其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，D不符合題意；故選C。16.現(xiàn)代分析方法能有效測(cè)定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。下列圖表與甲酸異丙酯()不對(duì)應(yīng)的是A．紅外光譜分析B．核磁共振氫譜分析C．質(zhì)譜分析D．元素分析A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】甲酸異丙酯分子含有酯基、甲基等，跟紅外光譜分析中的C-O-C、C=O等基團(tuán)一致，A不符合題意；甲酸異丙酯分子含有3種氫原子，原子數(shù)目之比為1:1:6，核磁共振氫譜中應(yīng)出現(xiàn)3組峰、峰面積之比為1:1:6，與核磁共振氫譜分析不一致，B符合題意；質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比的最大值就表示了樣品分子的相對(duì)分子質(zhì)量，甲酸異丙酯分子的相對(duì)分子質(zhì)量為88，與質(zhì)譜分析一致，C不符合題意；甲酸異丙酯分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，元素分析一致，D不符合題意；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.配合物(D)具有巨大應(yīng)用潛力，其部分合成路線如下圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）分子A中第二周期元素第一電離能按由大到小的順序排列為_(kāi)__________。（2）的價(jià)層電子軌道排布圖為_(kāi)__________。（3）由A生成B的反應(yīng)類型是___________，同時(shí)有小分子產(chǎn)物___________(填物質(zhì)化學(xué)式)生成。（4）已知C、D均為平面形大環(huán)結(jié)構(gòu)(不考慮丁氧基)，則分子C中N原子的雜化方式為_(kāi)__________，分子中更易形成配位鍵的N原子是___________(填“①”或者“②”)。（5）DMF化學(xué)名稱為N，N-二甲基甲酰胺(結(jié)構(gòu)如下圖所示)，是有機(jī)合成中常用的優(yōu)良溶劑，其化學(xué)式為_(kāi)__________，DMF能與水任意混合，原因是___________，物質(zhì)D中Zn元素的化合價(jià)為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）N＞O＞C（2）（3）①.取代反應(yīng)②.HI（4）①.sp2②.②（5）①.②.N、O原子均可以與水分子中的H原子形成氫鍵③.+2【解析】【小問(wèn)1詳析】分子A中第二周期元素有，C、N、O，同周期元素，第一電離能從左至右增加，但N原子2p能級(jí)半充滿，更穩(wěn)定，第一電離能大于O，C、N、O三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；【小問(wèn)2詳析】Zn是第30號(hào)元素，基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式為；【小問(wèn)3詳析】由A、B的結(jié)構(gòu)可知，A生成B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒可知，同時(shí)有小分子產(chǎn)物HI；【小問(wèn)4詳析】C為平面形大環(huán)結(jié)構(gòu)，則分子C中，N原子提供1個(gè)電子，參與形成大鍵，N原子的雜化方式為sp2；②原子有孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，①原子沒(méi)有孤電子對(duì)，無(wú)法形成配位鍵，故更易形成配位鍵的N原子是②；小問(wèn)5詳析】根據(jù)N，N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)，可知化學(xué)式為；由DMF結(jié)構(gòu)可知，分子中含有電負(fù)性較大的N、O原子均可以與水分子中的H原子形成氫鍵；物質(zhì)D中，1號(hào)N已形成三根共價(jià)鍵，原子上的孤對(duì)電子與Zn配位不影響Zn的化合價(jià)，2號(hào)N原子形成兩根共價(jià)鍵，需要得到一個(gè)由Zn提供的電子形成共價(jià)鍵，故Zn元素的化合價(jià)為+2價(jià)。18.氫化物種類繁多，應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）的電子式為_(kāi)__________；的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高的原因?yàn)開(kāi)__________。（2）固態(tài)氟化氫中存在形式，畫(huà)出的鏈狀結(jié)構(gòu)___________。（3）請(qǐng)用鍵參數(shù)知識(shí)解釋分子比分子穩(wěn)定的原因?yàn)開(kāi)__________。（4）分子的空間結(jié)構(gòu)分別是___________、___________，、容易與其他元素形成配合物，中提供空軌道的微粒為_(kāi)__________，提供孤電子對(duì)的元素為_(kāi)__________，中心離子的配位數(shù)為_(kāi)__________。（5）超導(dǎo)材料晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為apm，在Ga原子周圍距離最近的Ga數(shù)目為_(kāi)__________，阿伏加德羅常數(shù)的值為，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.②.H2O形成的氫鍵個(gè)數(shù)多（2）（3）H—O的鍵能大于N—H（4）①.V形②.三角錐形③.Cr3+④.N、O、Cl⑤.6（5）①.8②.【解析】【小問(wèn)1詳析】氫原子各帶1個(gè)價(jià)電子，氧原子帶6個(gè)電子，形成共價(jià)鍵后，每個(gè)氫與氧之間形成一隊(duì)共用電子對(duì)，氧原子周圍還有兩對(duì)孤對(duì)電子，因此H2O的電子式為；H2O沸點(diǎn)高于HF原因是H2O分子形成氫鍵個(gè)數(shù)多于HF形成氫鍵個(gè)數(shù)；【小問(wèn)2詳析】固態(tài)氟化氫中存在(HF)n形式，HF分子間存在氫鍵，(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)為；【小問(wèn)3詳析】分子與分子，O原子半徑小于N原子半徑，H—O的鍵長(zhǎng)小于N—H，則H—O的鍵能大于N—H，分子比分子穩(wěn)定；【小問(wèn)4詳析】NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋=4，孤電子對(duì)數(shù)為1，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，H2O分子中中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對(duì)孤電子對(duì)，分子是V形分子；以提供空軌道形成配位鍵的微粒一般是金屬陽(yáng)離子，根據(jù)該配合物的結(jié)構(gòu)可知，提供空軌道的中心離子是Cr3+；提供孤電子對(duì)的配體是NH3、H2O、Cl；含有孤電子對(duì)用來(lái)形成配位鍵的原子是配位原子，則該配合物的配位原子是N、O、Cl；配位數(shù)是指配合物中與中心原子配位的配位原子數(shù)目，則配位數(shù)是6；【小問(wèn)5詳析】在Ga原子周圍距離最近的Ga數(shù)目為8，該晶胞中含有的Ga原子數(shù)為，H原子數(shù)為，晶胞邊長(zhǎng)為，體積，；19.某種藥物的關(guān)鍵中間體Ⅶ的合成路線如下(加料順序，部分反應(yīng)條件略)：回答下列問(wèn)題：（1）化合物Ⅰ中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。（2）根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型a___________加成反應(yīng)b___________氧化反應(yīng)（3）關(guān)于上述示意圖中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤的有___________。A.反應(yīng)①存在鍵的斷裂 B.反應(yīng)②有甲醇生成C.化合物Ⅲ與溶液作用顯紫色 D.反應(yīng)⑥原子利用率為100%（4）反應(yīng)④可表示為Ⅳ+a→Ⅴ+，化合物a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（5）在化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體中，任寫(xiě)出一種滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。?。幸粋€(gè)六元碳環(huán)ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ⅲ．核磁共振氫譜上只有5組峰（6）以和為含碳原料，利用反應(yīng)②和⑤的原理，合成化合物?；谀阍O(shè)計(jì)的合成路線，回答下列問(wèn)題：(a)路線中需利用反應(yīng)②原理制備出，該反應(yīng)需要的五元碳環(huán)反應(yīng)物質(zhì)___________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(b)第二步反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)合成上述五元碳環(huán)反應(yīng)物，其化學(xué)方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）羧基和羥基（2）①.②.氧氣/銅，加熱（3）CD（4）（5）或（6）①.②.+2NaOH+2NaBr【解析】發(fā)生酯化生成，與發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生取代反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，發(fā)生還原反應(yīng)生成，成環(huán)生成，據(jù)此分析；【小問(wèn)1詳析】化合物Ⅰ（）中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基和羥基；【小問(wèn)2詳析】a.化合物Ⅱ（）中含有碳碳雙鍵，可以和Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成；b.化合物Ⅱ（）中含有羥基，可以催化氧化生成羰基，反應(yīng)試劑、條件：氧氣/銅，加熱；【小問(wèn)3詳析】A．反應(yīng)①是發(fā)生酯化生成，酸脫羥基，存在鍵的斷裂，A正確；B．反應(yīng)②為與發(fā)生取代反應(yīng)生成，根據(jù)質(zhì)量守恒，有甲醇生成，B正確；C．化合物Ⅲ（）無(wú)酚羥基，不能與溶液作用顯紫色，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)⑥為成環(huán)生成，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，同時(shí)生成其他產(chǎn)物，原子利用率小于100%，D錯(cuò)誤；故選CD；【小問(wèn)4詳析】與反應(yīng)生成，根據(jù)質(zhì)量守恒，和信息Ⅳ+a→Ⅴ+，化合物a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，；【小問(wèn)5詳析】在化合物的同分異構(gòu)體中，滿足ⅰ．含有一個(gè)六元碳環(huán)ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含醛基，或甲酸酯類，不飽和度為3，不含苯環(huán)，核磁共振氫譜上只有5組峰，滿足條件的有：或；【小問(wèn)6詳析】與溴加成生成，取代生成，與發(fā)生②反應(yīng)生成，還原生成，在濃硫酸條件下消去生成；(a)路線中需利用反應(yīng)②原理制備出，該反應(yīng)需要的五元碳環(huán)反應(yīng)物質(zhì)為；(b)第二步反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)合成上述五元碳環(huán)反應(yīng)物，其化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaBr。20.Ⅰ．某學(xué)習(xí)小組探究NaOH用量對(duì)乙醛與新制氫氧化銅實(shí)驗(yàn)的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)乙醛溶液/mL10%NaOH溶液/mL2%CuSO4溶液/mL蒸餾水現(xiàn)象10.5200.4無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榱咙S色濁液，最后變?yōu)槌燃t色濁液20.5020.4加熱過(guò)程中溶液藍(lán)色加深，無(wú)沉淀產(chǎn)生320生成藍(lán)色沉淀，加熱后變?yōu)楹谏珴嵋?0.520.40先生成藍(lán)色懸濁液，加熱后，最后變?yōu)槌燃t色濁液，試管底部出現(xiàn)磚紅色沉淀（1）___________，___________。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)3中生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4對(duì)比，可得出結(jié)論：新制氫氧化銅氧化乙醛，需___________?！静殚嗁Y料】a．乙醛在堿性溶液加熱，容易生一種橙黃色甚至紅褐色的多烯醛聚合物，難溶于水易溶于酒精；b．能溶于濃氨水形成無(wú)色的，不穩(wěn)定，易被氧化成藍(lán)色的；c．與稀鹽酸反應(yīng)生成白色CuCl沉淀，CuCl沉淀與濃鹽酸生成無(wú)色的，而為黃色；d．在的作用下，Cu也能緩慢溶于濃氨水生成藍(lán)色的。Ⅱ．繼續(xù)對(duì)磚紅色沉淀進(jìn)行探究：【提出猜想】磚紅色沉淀中可能含有：多烯醛聚合物、【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（4）實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象5取少量實(shí)驗(yàn)4所得磚紅色沉淀于試管中，加入適量濃氨水，振蕩，靜置；沉淀部分溶解，溶液呈淺藍(lán)色6將實(shí)驗(yàn)5剩余沉淀洗滌干凈后，滴加___________，并振蕩。沉淀完全溶解，溶液呈橙黃色（5）甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)5認(rèn)為產(chǎn)物中存在，乙同學(xué)認(rèn)為若產(chǎn)物中存在___________，也可能得到上述現(xiàn)象。結(jié)合已知資料，乙同學(xué)的依據(jù)是：(請(qǐng)完成離子方程式)___________?！纠^續(xù)驗(yàn)證】（6）實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象7取實(shí)驗(yàn)4所得磚紅色沉淀，加入乙醇，充分振蕩，分離，洗滌，得到樣品，取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸，并振蕩，再滴加足量的___________，振蕩、靜置。___________【得出結(jié)論】結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，可知磚紅色沉淀的成分為：多烯醛聚合物、。【答案】（1）①.0.5②.0.4（2）（3）強(qiáng)堿性環(huán)境（4）酒精（5）①.②.（6）①.濃鹽酸②.洗滌液為橙黃色，樣品加入稀鹽酸有白色沉淀，加入濃鹽酸后溶解呈無(wú)色【解析】【小問(wèn)1詳析】由實(shí)驗(yàn)1可知，總體積為2.9mL，探究NaOH用量對(duì)乙醛與新制氫氧化銅實(shí)驗(yàn)的影響，則控制唯一變量，可知，；【小問(wèn)2詳析】生成藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2，化學(xué)方程式：；【小問(wèn)3詳析】實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4對(duì)比實(shí)驗(yàn)3堿濃度小于實(shí)驗(yàn)4，不產(chǎn)生磚紅色沉淀，可得出結(jié)論：新制氫氧化銅氧化乙醛，需強(qiáng)堿性環(huán)境；【小問(wèn)4詳析】由多烯醛聚合物，難溶于水易溶于酒精，故在實(shí)驗(yàn)5剩余沉淀洗滌干凈后，滴加酒精，并振蕩，沉淀完全溶解，溶液呈橙黃色，說(shuō)明含有多烯醛聚合物；【小問(wèn)5詳析】因在的作用下，Cu也能緩慢溶于濃氨水生成藍(lán)色的，實(shí)驗(yàn)5現(xiàn)象是淺藍(lán)色，故若產(chǎn)物中存在Cu，也可以得到上述現(xiàn)象，離子方程式；【小問(wèn)6詳析】由結(jié)論，磚紅色沉淀的成分為：多烯醛聚合物、，則需要驗(yàn)證兩物質(zhì)存在，取實(shí)驗(yàn)4所得磚紅色沉淀，加入乙醇，充分振蕩，用乙醇洗滌可以洗去磚紅色沉淀表面附著的有機(jī)物，濾液呈橙黃色，分離，洗滌，得到樣品，取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸生成白色CuCl沉淀，并振蕩，再滴加足量的濃鹽酸生成無(wú)色的，故現(xiàn)象為，洗滌液為橙黃色，樣品加入稀鹽酸有白色沉淀，加入濃鹽酸后溶解呈無(wú)色。廣東省韶關(guān)市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期6月期末滿分100分考試用時(shí)75分鐘注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Al27Cr52Ga70一、選擇題(本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。)1.高分子材料應(yīng)用非常廣泛。下列物件的主要成分不屬于高分子的是A.金漆木雕 B.功夫茶具C.莞草編織 D.廣東剪紙【答案】B【解析】木頭的主要成分為纖維素，屬于有機(jī)高分子，A不符合題意；功夫茶具的主要成分是硅酸鹽，不屬于有機(jī)高分子，B符合題意；草的主要成分為纖維素，屬于有機(jī)高分子，C不符合題意；紙的主要成分為纖維素，屬于有機(jī)高分子，D不符合題意；故選B。2.人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是不斷進(jìn)步的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.波爾的“洋蔥模型”認(rèn)為，核外電子在不同殼層區(qū)域運(yùn)動(dòng)B.構(gòu)造原理是根據(jù)原子光譜事實(shí)得出的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律C.2s軌道的電子云輪廓圖為圓形D.量子力學(xué)認(rèn)為核外電子可能隨機(jī)出現(xiàn)在核外某一空間內(nèi)【答案】C【解析】波爾模型認(rèn)為電子在分層的固定軌道（殼層）運(yùn)動(dòng)，A正確；構(gòu)造原理的能級(jí)填充順序由光譜實(shí)驗(yàn)歸納得出，B正確；s軌道電子云為三維球形，而非二維圓形，C錯(cuò)誤；量子力學(xué)用概率描述電子位置，符合“可能隨機(jī)出現(xiàn)”的表述，D正確；故選C。3.化學(xué)使生活更美好。下列說(shuō)法正確的是A.聚丙烯防護(hù)服材質(zhì)柔軟：聚丙烯的鏈節(jié)為B.冰塊浮在水面：分子間氫鍵使冰的密度增大C.煤的氣化是通過(guò)物理變化將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程D.用氨水配制銀氨溶液：體現(xiàn)了的配位性【答案】D【解析】聚丙烯的鏈節(jié)應(yīng)為?CH2?CH(CH3)?，而非連續(xù)的?CH2?，A錯(cuò)誤；氫鍵具有方向性，冰密度小于水是因氫鍵使分子排列疏松，而非密度增大，B錯(cuò)誤；煤的氣化涉及化學(xué)反應(yīng)（如C與H2O生成CO和H2），是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；銀氨溶液中NH3與Ag?形成[Ag(NH3)2]?，體現(xiàn)配位性，D正確；故選D。4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活等息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.福建艦艦體材料無(wú)磁鎳鉻鈦合金鋼硬度強(qiáng)于純鐵B.新型半導(dǎo)體晶體管具有優(yōu)良的導(dǎo)電性和水溶性C.紙尿褲的核心材料通過(guò)氫鍵與水分子作用，實(shí)現(xiàn)快速吸水并牢固鎖水D.鑭鎳合金能大量吸收形成金屬氫化物，鎳位于元素周期表的d區(qū)【答案】B【解析】合金通常比純金屬硬度更大，無(wú)磁鎳鉻鈦合金鋼的硬度確實(shí)強(qiáng)于純鐵，A正確；In2Se3作為半導(dǎo)體材料，其導(dǎo)電性不如導(dǎo)體，且金屬硒化物一般難溶于水，因此“優(yōu)良導(dǎo)電性和水溶性”的說(shuō)法錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；紙尿褲的高吸水性樹(shù)脂通過(guò)氫鍵與水分子結(jié)合實(shí)現(xiàn)吸水鎖水，描述正確，C正確；鎳為28號(hào)元素，是過(guò)渡金屬，位于元素周期表d區(qū)，鑭鎳合金能與形成金屬氫化物而實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫，D正確；故選B。5.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是A．的價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型B．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C．3，3-二甲基戊烷的鍵線式D．HCl分子中鍵的形成A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，故價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型為直線型，故A錯(cuò)誤；反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B正確；的名稱為3，3-二甲基戊烷的鍵線式，故C正確；HCl分子中鍵的形成過(guò)程為，故D正確；故選A。對(duì)氨基苯甲酰胺()常用作著色劑，可由對(duì)硝基苯甲酸()與氨經(jīng)縮合、還原工序制得。據(jù)此完成下面小題：6.下列關(guān)于對(duì)氨基苯甲酰胺和對(duì)硝基苯甲酸的說(shuō)法正確的是A.對(duì)氨基苯甲酰胺屬于芳香烴B.對(duì)氨基苯甲酰胺能與水形成分子間氫鍵C.對(duì)硝基苯甲酸所含元素的第一電離能：D.對(duì)硝基苯甲酸的酸性弱于苯甲酸7.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列關(guān)于對(duì)氨基苯甲酰胺的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子式為B.該分子含有三種官能團(tuán)C.1mol該有機(jī)物與足量反應(yīng)最多消耗D.在酸或堿存在并加熱條件下可發(fā)生水解反應(yīng)【答案】6.B7.B【解析】6．對(duì)氨基苯甲酰胺中含有O、N元素，不屬于芳香烴，A錯(cuò)誤；該分子中含氨基、酰胺鍵，能與水分子之間形成氫鍵，B正確；同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，N原子的核外價(jià)電子排布為半滿，第一電離能大于O，故所含元素的第一電離能：N>O>C，C錯(cuò)誤；硝基為強(qiáng)吸電子基團(tuán)，通過(guò)誘導(dǎo)效應(yīng)和共軛效應(yīng)增強(qiáng)羧基的酸性，對(duì)硝基苯甲酸的酸性強(qiáng)于苯甲酸，D錯(cuò)誤；故選B。7．，分子式為，A正確；該分子含有兩種官能團(tuán)，氨基、酰胺鍵，B錯(cuò)誤；1mol該有機(jī)物1mol苯環(huán)，與足量反應(yīng)最多消耗，C正確；該分子含有酰胺鍵，在酸或堿存在并加熱條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；故選B。8.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA使用萃取碘水中的碘和都是非極性分子B熔點(diǎn)：離子半徑：C為共價(jià)化合物能溶于水D對(duì)羥基苯甲醛沸點(diǎn)低于鄰羥基苯甲醛對(duì)羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】CCl4和I2均為非極性分子、水為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，CCl4可萃取碘水中的I2。陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，且因果關(guān)系成立，A符合題意；K+的離子半徑大于Na+，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)應(yīng)更高。因此Na2O的熔點(diǎn)應(yīng)高于K2O，陳述Ⅰ錯(cuò)誤，因果關(guān)系不成立，B不符合題意；AlCl3是共價(jià)化合物，但其溶于水是因水解而非共價(jià)性，陳述Ⅱ的因果關(guān)系錯(cuò)誤，C不符合題意；對(duì)羥基苯甲醛因無(wú)法形成分子內(nèi)氫鍵，可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)應(yīng)高于鄰羥基苯甲醛。但陳述Ⅰ稱對(duì)羥基苯甲醛沸點(diǎn)更低，故陳述Ⅰ錯(cuò)誤，D不符合題意；故選A。9.實(shí)驗(yàn)室常用電石制乙炔。進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A.電子式為：B.分液漏斗中飽和食鹽水的作用是加快電石與水的反應(yīng)速率C.試劑a可以是酸性高錳酸鉀溶液，作用是除去乙炔中硫化氫氣體雜質(zhì)D.乙炔使溴的溶液褪色是因?yàn)槠渚哂墟I【答案】D【解析】電石與水反應(yīng)過(guò)于劇烈，制取乙炔時(shí)常采用電石和飽和食鹽水來(lái)作原料以減緩反應(yīng)速率，電石中含有的硫化鈣、磷化鈣雜質(zhì)也能與水反應(yīng)，反應(yīng)制得的乙炔中混有硫化氫、磷化氫，硫酸銅溶液能吸收硫化氫、磷化氫，排除硫化氫、磷化氫對(duì)乙炔與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的干擾，則溴的四氯化碳溶液褪色說(shuō)明有乙炔生成；電子式為：，A錯(cuò)誤；據(jù)分析，分液漏斗中飽和食鹽水的作用是減緩電石與水的反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；酸性高錳酸鉀能氧化乙炔、硫化氫等，則試劑a不可以是酸性高錳酸鉀溶液，應(yīng)選用硫酸銅溶液除去乙炔中硫化氫氣體雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；乙炔含碳碳三鍵，其所含的π鍵不牢固，使乙炔能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)出現(xiàn)褪色，D正確；故選D。10.關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.蒸餾法分離和B.欲除掉苯中的苯酚，先加NaOH溶液，再過(guò)濾C.采用多次鹽析和溶解，可以分離提純蛋白質(zhì)D.重結(jié)晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸【答案】B【解析】蒸餾法適用于沸點(diǎn)差異較大的液體混合物，CH2Cl2和CCl4沸點(diǎn)差異較大，可用蒸餾法分離，A正確；苯酚與NaOH反應(yīng)生成水溶性的苯酚鈉，苯不溶于水且密度小，分層后應(yīng)通過(guò)分液分離，B錯(cuò)誤；鹽析是蛋白質(zhì)的可逆沉淀，多次鹽析和溶解可提純蛋白質(zhì)，C正確；重結(jié)晶法通過(guò)溶解度和溫度差異提純苯甲酸，泥沙可先過(guò)濾，食鹽在母液中分離，D正確；故選B。11.尼龍66是聚酰胺類最重要的產(chǎn)品之一，一種高黏尼龍66的合成路線如下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.步驟①的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)B.上述反應(yīng)的兩種原料名稱分別是丁二酸和己二胺C.反應(yīng)②的過(guò)程中有生成D.尼龍66中含有兩種官能團(tuán)【答案】C【解析】步驟②是縮聚反應(yīng)，步驟①不是縮聚反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；原料為己二酸和己二胺，故B錯(cuò)誤；由尼龍66鹽的結(jié)構(gòu)式到尼龍66的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，反應(yīng)還生成了水，故C正確；尼龍66中含有羧基、氨基和酰胺基3種官能團(tuán)，故D錯(cuò)誤；故選C。12.物質(zhì)常用作電池正極活性物質(zhì)材料，X、E、M為核電荷數(shù)逐漸增大的短周期元素，X與E同周期，是一種極性分子，X常溫下能與水放出氫氣，基態(tài)M原子在同周期中未成對(duì)電子數(shù)最多，Y位于第四周期，基態(tài)中有5個(gè)單電子，下列說(shuō)法正確的是A.X與E燃燒反應(yīng)形成 B.簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)：C.是一種黑色固體 D.電負(fù)性：【答案】B【解析】X、E、M為核電荷數(shù)逐漸增大的短周期元素，E3是一種極性分子，E3為O3，E為O元素；X與E同周期，X常溫下能與水放出氫氣，則X為L(zhǎng)i元素；基態(tài)M原子在同周期中未成對(duì)電子數(shù)最多，M位于第ⅤA族，為P元素；Y位于第四周期，基態(tài)Y3+中有5個(gè)單電子，Y的原子序數(shù)為18+5+3=26，Y為Fe元素，以此分析解答。X為L(zhǎng)i元素，鋰與氧氣燃燒生成Li2O，故A錯(cuò)誤；M為P元素，E為O元素，水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高，則簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)：PH3＜H2O，故B正確；Y2E3為Fe2O3，F(xiàn)e2O3為紅棕色粉末，故C錯(cuò)誤；主族元素同周期從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減弱，則電負(fù)性：P＜N＜O，故D錯(cuò)誤；答案選B。13.利用乙醇的催化氧化反應(yīng)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，通過(guò)記錄溴水褪色所需鼓入空氣的次數(shù)，探究金屬催化劑催化效果的影響因素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，銅片由黑變紅，主要發(fā)生B.停止加熱，銅片表面仍呈現(xiàn)紅黑交替現(xiàn)象，說(shuō)明存在的反應(yīng)C.氣唧的作用是提供氧氣，并與乙醇蒸汽充分混合D.若溴水褪色所需鼓氣次數(shù)銀片多于銅片，則Ag催化效果優(yōu)于Cu【答案】D【解析】氣唧的作用是提供氧氣，并與乙醇蒸汽充分混合，混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管，乙醇被催化氧化生成乙醛，生成的乙醛經(jīng)冷凝后與溴水反應(yīng)，出現(xiàn)褪色現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)時(shí)，銅片由黑變紅，則氧化銅被乙醇還原為銅，乙醇被催化氧化生成乙醛，化學(xué)方程式正確，A不符合題意；由紅變黑，說(shuō)明銅被氧氣氧化為氧化銅，由黑變紅，則氧化銅被乙醇還原為銅的同時(shí)乙醇被氧化生成乙醛，停止加熱，銅片表面仍呈現(xiàn)紅黑交替現(xiàn)象，說(shuō)明存在的反應(yīng)，使反應(yīng)能持續(xù)進(jìn)行，B不符合題意；反應(yīng)需氧氣，氣唧的作用是鼓入空氣、提供氧氣，并與乙醇蒸汽充分混合，C不符合題意；若溴水褪色所需鼓氣次數(shù)銀片多于銅片，說(shuō)明Ag催化效果比Cu差，D符合題意；故選D。14.我國(guó)學(xué)者以為原料，實(shí)現(xiàn)了醫(yī)藥中間體Z的合成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X、Z均能使酸性溶液褪色 B.反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)C.Z能發(fā)生縮聚反應(yīng) D.Z中存在與雜化方式相同的C原子【答案】D【解析】X中碳碳雙鍵和氧氣催化反應(yīng)成環(huán)得到Y(jié)，Y通過(guò)2步反應(yīng)引入羧基、羥基轉(zhuǎn)化為Z；X含碳碳雙鍵、Z含羥基，故均能使酸性溶液褪色，A正確；的反應(yīng)為加氧反應(yīng)，則屬于氧化反應(yīng)，B正確；Z自身含有羧基、羥基2種官能團(tuán)，則能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，C正確；中碳為sp雜化，Z中苯環(huán)碳、羰基碳為sp2雜化，Z中飽和碳為sp3雜化，不存在與雜化方式相同C原子，D錯(cuò)誤；故選D。15.的晶胞如圖所示，已知A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，B原子為，晶胞參數(shù)為acm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為，關(guān)于該晶胞說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.化學(xué)式為 B.N原子的配位數(shù)為6C.晶胞密度 D.原子C的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為【答案】C【解析】Al位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為，Cr位于面心，數(shù)目為，N位于晶胞棱邊的中點(diǎn)和體心，數(shù)目為，三者數(shù)目之比為1:1:2，則化學(xué)式為CrAlN2，A不符合題意；以體心的N原子為例，離它最近的有4個(gè)Cr、2個(gè)Al，N原子的配位數(shù)為6，B不符合題意；晶胞密度為，C符合題意；原子C位于正面面心，其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，D不符合題意；故選C。16.現(xiàn)代分析方法能有效測(cè)定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。下列圖表與甲酸異丙酯()不對(duì)應(yīng)的是A．紅外光譜分析B．核磁共振氫譜分析C．質(zhì)譜分析D．元素分析A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】甲酸異丙酯分子含有酯基、甲基等，跟紅外光譜分析中的C-O-C、C=O等基團(tuán)一致，A不符合題意；甲酸異丙酯分子含有3種氫原子，原子數(shù)目之比為1:1:6，核磁共振氫譜中應(yīng)出現(xiàn)3組峰、峰面積之比為1:1:6，與核磁共振氫譜分析不一致，B符合題意；質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比的最大值就表示了樣品分子的相對(duì)分子質(zhì)量，甲酸異丙酯分子的相對(duì)分子質(zhì)量為88，與質(zhì)譜分析一致，C不符合題意；甲酸異丙酯分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，元素分析一致，D不符合題意；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.配合物(D)具有巨大應(yīng)用潛力，其部分合成路線如下圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）分子A中第二周期元素第一電離能按由大到小的順序排列為_(kāi)__________。（2）的價(jià)層電子軌道排布圖為_(kāi)__________。（3）由A生成B的反應(yīng)類型是___________，同時(shí)有小分子產(chǎn)物___________(填物質(zhì)化學(xué)式)生成。（4）已知C、D均為平面形大環(huán)結(jié)構(gòu)(不考慮丁氧基)，則分子C中N原子的雜化方式為_(kāi)__________，分子中更易形成配位鍵的N原子是___________(填“①”或者“②”)。（5）DMF化學(xué)名稱為N，N-二甲基甲酰胺(結(jié)構(gòu)如下圖所示)，是有機(jī)合成中常用的優(yōu)良溶劑，其化學(xué)式為_(kāi)__________，DMF能與水任意混合，原因是___________，物質(zhì)D中Zn元素的化合價(jià)為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）N＞O＞C（2）（3）①.取代反應(yīng)②.HI（4）①.sp2②.②（5）①.②.N、O原子均可以與水分子中的H原子形成氫鍵③.+2【解析】【小問(wèn)1詳析】分子A中第二周期元素有，C、N、O，同周期元素，第一電離能從左至右增加，但N原子2p能級(jí)半充滿，更穩(wěn)定，第一電離能大于O，C、N、O三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；【小問(wèn)2詳析】Zn是第30號(hào)元素，基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式為；【小問(wèn)3詳析】由A、B的結(jié)構(gòu)可知，A生成B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒可知，同時(shí)有小分子產(chǎn)物HI；【小問(wèn)4詳析】C為平面形大環(huán)結(jié)構(gòu)，則分子C中，N原子提供1個(gè)電子，參與形成大鍵，N原子的雜化方式為sp2；②原子有孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，①原子沒(méi)有孤電子對(duì)，無(wú)法形成配位鍵，故更易形成配位鍵的N原子是②；小問(wèn)5詳析】根據(jù)N，N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)，可知化學(xué)式為；由DMF結(jié)構(gòu)可知，分子中含有電負(fù)性較大的N、O原子均可以與水分子中的H原子形成氫鍵；物質(zhì)D中，1號(hào)N已形成三根共價(jià)鍵，原子上的孤對(duì)電子與Zn配位不影響Zn的化合價(jià)，2號(hào)N原子形成兩根共價(jià)鍵，需要得到一個(gè)由Zn提供的電子形成共價(jià)鍵，故Zn元素的化合價(jià)為+2價(jià)。18.氫化物種類繁多，應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）的電子式為_(kāi)__________；的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高的原因?yàn)開(kāi)__________。（2）固態(tài)氟化氫中存在形式，畫(huà)出的鏈狀結(jié)構(gòu)___________。（3）請(qǐng)用鍵參數(shù)知識(shí)解釋分子比分子穩(wěn)定的原因?yàn)開(kāi)__________。（4）分子的空間結(jié)構(gòu)分別是___________、___________，、容易與其他元素形成配合物，中提供空軌道的微粒為_(kāi)__________，提供孤電子對(duì)的元素為_(kāi)__________，中心離子的配位數(shù)為_(kāi)__________。（5）超導(dǎo)材料晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為apm，在Ga原子周圍距離最近的Ga數(shù)目為_(kāi)__________，阿伏加德羅常數(shù)的值為，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.②.H2O形成的氫鍵個(gè)數(shù)多（2）（3）H—O的鍵能大于N—H（4）①.V形②.三角錐形③.Cr3+④.N、O、Cl⑤.6（5）①.8②.【解析】【小問(wèn)1詳析】氫原子各帶1個(gè)價(jià)電子，氧原子帶6個(gè)電子，形成共價(jià)鍵后，每個(gè)氫與氧之間形成一隊(duì)共用電子對(duì)，氧原子周圍還有兩對(duì)孤對(duì)電子，因此H2O的電子式為；H2O沸點(diǎn)高于HF原因是H2O分子形成氫鍵個(gè)數(shù)多于HF形成氫鍵個(gè)數(shù)；【小問(wèn)2詳析】固態(tài)氟化氫中存在(HF)n形式，HF分子間存在氫鍵，(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)為；【小問(wèn)3詳析】分子與分子，O原子半徑小于N原子半徑，H—O的鍵長(zhǎng)小于N—H，則H—O的鍵能大于N—H，分子比分子穩(wěn)定；【小問(wèn)4詳析】NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋=4，孤電子對(duì)數(shù)為1，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，H2O分子中中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對(duì)孤電子對(duì)，分子是V形分子；以提供空軌道形成配位鍵的微粒一般是金屬陽(yáng)離子，根據(jù)該配合物的結(jié)構(gòu)可知，提供空軌道的中心離子是Cr3+；提供孤電子對(duì)的配體是NH3、H2O、Cl；含有孤電子對(duì)用來(lái)形成配位鍵的原子是配位原子，則該配合物的配位原子是N、O、Cl；配位數(shù)是指配合物中與中心原子配位的配位原子數(shù)目，則配位數(shù)是6；【小問(wèn)5詳析】在Ga原子周圍距離最近的Ga數(shù)目為8，該晶胞中含有的Ga原子數(shù)為，H原子數(shù)為，晶胞邊長(zhǎng)為，體積，；19.某種藥物的關(guān)鍵中間體Ⅶ的合成路線如下(加料順序，部分反應(yīng)條件略)：回答下列問(wèn)題：（1）化合物Ⅰ中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。（2）根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型a___________加成反應(yīng)b___________氧化反應(yīng)（3）關(guān)于上述示意圖中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤的有___________。A.反應(yīng)①存在鍵的斷裂 B.反應(yīng)②有甲醇生成C.化合物Ⅲ與溶液作用顯紫色 D.反應(yīng)⑥原子利用率為100%（4）反應(yīng)④可表示為Ⅳ+a→Ⅴ+，化合物a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（5）在化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體中，任寫(xiě)出一種滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。?。幸粋€(gè)六元碳環(huán)ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ⅲ．核磁共振氫譜上只有5組峰（6）以和為含碳原料，利用反應(yīng)②和⑤的原理，合成化合物?；谀阍O(shè)計(jì)的合成路線，回答下列問(wèn)題：(a)路線中需利用反應(yīng)②原理制備出，該反應(yīng)需要的五元碳環(huán)反應(yīng)物質(zhì)___________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(b)第二步反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)合成上述五元碳環(huán)反應(yīng)物，其化學(xué)方程式為_(kāi)__________。【答案】（1）羧基和羥基（2）①.②.氧氣/銅，加熱（3）CD（4）（5）或（6）①.②.+2NaOH+2NaBr【解析】發(fā)生酯化生成，與發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生取代反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，發(fā)生還原反應(yīng)生成，成環(huán)生成