高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省連云港市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期末調(diào)研考試注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共8頁(yè)，包含選擇題(第1題～第13題，共13題)、非選擇題(第14題～第17題，共4題)共兩部分。本卷滿分100分，考試時(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、考試證號(hào)用書(shū)寫(xiě)黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫(xiě)在答題卡上。3.作答選擇題，必須用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑涂滿；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答非選擇題必須用書(shū)寫(xiě)黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫(xiě)在答題卡上的指定位置，在其它位置作答一律無(wú)效。4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請(qǐng)加黑加粗，描寫(xiě)清楚?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cu64I127一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.材料化學(xué)的發(fā)展彰顯我國(guó)科技創(chuàng)新實(shí)力。最新研發(fā)的光控智能粘附材料由H、C、N和Fe等元素組成，其中屬于ⅠA族元素的是A.H B.C C.N D.Fe【答案】A【解析】ⅠA族元素包括氫（H）、鋰（Li）、鈉（Na）等。雖然氫的性質(zhì)特殊，但高中化學(xué)通常將其歸為ⅠA族。C、N、Fe分別屬于ⅣA、ⅤA和Ⅷ族，均不符合題意。因此答案為A。2.反應(yīng)可用于脫除工業(yè)尾氣中的。下列說(shuō)法正確的是A.NaClO中Cl元素化合價(jià)為-1 B.是含有極性鍵的非極性分子C.的電子式為 D.的空間構(gòu)型為V形【答案】D【解析】NaClO中鈉元素化合價(jià)+1價(jià)，氧元素化合價(jià)-2價(jià)，NaClO中Cl元素化合價(jià)為+1價(jià)，故A錯(cuò)誤；NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，故B錯(cuò)誤；N2的電子式為：，故C錯(cuò)誤；H2O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，存在2個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，故D正確；答案選D。3.下列相關(guān)原理、裝置及操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲可用于制備乙烯并探究其性質(zhì)B.裝置乙用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液測(cè)定溶液中的含量C.裝置丙可用于向鐵釘上鍍鋅D.裝置丁中關(guān)閉a、打開(kāi)b，可用于檢查裝置氣密性【答案】C【解析】乙醇在170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，圖中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在液面下，故A錯(cuò)誤；亞鐵離子、氯離子均被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則不能測(cè)定FeCl2溶液中Fe2+的含量，故B錯(cuò)誤；鐵釘上鍍鋅，Zn與電源正極相連作陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液含鋅離子，電鍍裝置合理，故C正確；丁中關(guān)閉a、打開(kāi)b，橡皮管平衡氣壓，不能形成液面差，則不能檢驗(yàn)氣密性，故D錯(cuò)誤；故選：C。4.亞硝酸鈷鈉{}常用于檢驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是A.離子半徑： B.鍵角：＜C.電負(fù)性：(O)＜(N) D.電離能：(O)>(N)【答案】A【解析】K+和Na+同主族，K+比Na+多一個(gè)電子層，離子半徑更大，故A正確；NH3為三角錐形（鍵角約107°），H2O為V形（鍵角約104.5°），NH3鍵角更大，故B錯(cuò)誤；同一周期，從左至右電負(fù)性逐漸增大，O的電負(fù)性（3.44）大于N（3.04），故C錯(cuò)誤；N的電子排布為半充滿，更穩(wěn)定，其第一電離能（1402kJ/mol）高于O（1314kJ/mol），故D錯(cuò)誤；答案選A閱讀下列材料，完成下列小題：碳的化合物用途廣泛。CO(結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè))能與Fe反應(yīng)，生成配合物，熔點(diǎn)為-20℃，沸點(diǎn)103℃，難溶于水，易溶于苯等有機(jī)溶劑。催化加氫可制得，的燃燒熱為890.2。電解溶液可生成。將少量通入NaClO溶液中可增強(qiáng)其漂白能力。已知：，，。5.下列說(shuō)法正確的是A.屬于離子晶體B.與分子之間能形成氫鍵C.催化加氫制過(guò)程中，僅斷裂鍵D.和的價(jià)層電子對(duì)互斥模型相同6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.催化加氫制的反應(yīng)：△H>0B.的燃燒：C.電解溶液生成的陰極反應(yīng)：D.NaClO溶液中通入的反應(yīng)：7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.難溶于水，可用作氣體燃料B.能與堿反應(yīng)，可用于催化加氫制C.CO含有孤電子對(duì)，能與多種過(guò)渡金屬形成配合物D.含有配位鍵，能溶于苯等有機(jī)溶劑【答案】5.B6.D7.C【解析】5．熔沸點(diǎn)低且易溶于有機(jī)溶劑，屬于分子晶體，A錯(cuò)誤；含O-H鍵，H2O分子也含O-H鍵，兩者可形成氫鍵，B正確；CO2加氫制CH4時(shí)，C=O雙鍵中的σ鍵和π鍵均斷裂，C錯(cuò)誤；的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3（平面三角形），CH4的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4（正四面體），模型不同，D錯(cuò)誤。故選B。6．CO2催化加氫制為放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)小于0，A錯(cuò)誤；燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量；燃燒熱對(duì)應(yīng)液態(tài)H2O，選項(xiàng)生成氣態(tài)水，ΔH≠-890.2kJ·mol?1，B錯(cuò)誤；陰極反應(yīng)為還原反應(yīng)，應(yīng)得電子而非失電子，C錯(cuò)誤；酸性：H2CO3（Ka1=4.3×10-7）>HClO（Ka=2.9×10-8），少量CO2與ClO?反應(yīng)生成和HClO，D正確。故選D。7．CH4難溶于水與其作為燃料無(wú)直接關(guān)聯(lián)，A不符合題意；CO2與堿反應(yīng)的性質(zhì)與其催化加氫無(wú)關(guān)，B不符合題意；CO因含孤電子對(duì)，能提供孤電子對(duì)，可與過(guò)渡金屬形成配位鍵，C正確；Fe(CO)5溶于苯是因分子晶體特性，與配位鍵無(wú)直接關(guān)系，D不符合題意。故選C。8.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.含硫礦物D.【答案】B【解析】Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量NaOH(aq)，Al3+會(huì)與過(guò)量OH-反應(yīng)生成[Al(OH)4]-而非Al(OH)3沉淀，因此第一步轉(zhuǎn)化無(wú)法實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；Ca(ClO)2(aq)與CO2反應(yīng)生成HClO和CaCO3，HClO(aq)和SO2反應(yīng)生成HCl和硫酸，B正確；含硫礦物燃燒生成SO2，SO2與石灰乳[Ca(OH)2]反應(yīng)生成CaSO3，而非CaSO4，C錯(cuò)誤；乙醇在Cu催化下被O2氧化為乙醛，但乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱反應(yīng)生成Cu2O而非單質(zhì)Cu，D錯(cuò)誤；答案選B9.電解法制備超細(xì)粉體的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.b為直流電源的正極B.電解生成1mol時(shí)，理論上需通入5.6LC.電解時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式：D.電解一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液pH減小【答案】D【解析】電解法制備超細(xì)粉體，陽(yáng)極上生成，電極反應(yīng)式為，石墨電極上通氧氣，為陰極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；由上述分析可知，石墨為陰極，b為直流電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；由于沒(méi)有強(qiáng)調(diào)溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算氧氣的體積，故B錯(cuò)誤；陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；陽(yáng)極反應(yīng)式為，陰極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)式為，由此可知，電解一段時(shí)間后，是凈消耗，電解質(zhì)溶液pH減小，故D正確；答案選D。10.化合物Z是一種合成藥物的重要中間體，部分合成路線如下：下列說(shuō)法正確的是A.X分子有2個(gè)原子采取雜化B.1molY中含有4mol碳氧鍵C.Z分子中含有1個(gè)手性碳原子D.X、Y、Z可用溴水和飽和溶液進(jìn)行鑒別【答案】D【解析】X分子中飽和碳原子和氧原子都采用sp3雜化，X中含有3個(gè)采用sp3雜化的原子，故A錯(cuò)誤；Y分子中存在3個(gè)C-Oσ鍵，有2個(gè)C=O鍵，每個(gè)C=O鍵中含有1個(gè)σ鍵，所以該分子中含有5個(gè)碳氧σ鍵，所以1molY中含有5mol碳氧σ鍵，故B錯(cuò)誤；連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，如圖，有2個(gè)手性碳原子，故C錯(cuò)誤；X和溴水、碳酸氫鈉溶液都不反應(yīng)，Y和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2氣體，Z和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而使溴水褪色，現(xiàn)象不同，可以用溴水、碳酸氫鈉溶液鑒別X、Y、Z，故D正確；答案選D。11.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向等體積水中分別通入和至飽和，測(cè)得通所得溶液pH較小酸性：>B向葡萄糖溶液中滴加酸性溶液，溶液紫紅色消失葡萄糖分子中含有醛基C向5mL0.1溶液中依次加入2滴0.1NaOH溶液和2滴0.1溶液，先生成白色沉淀，后生成藍(lán)色沉淀溶度積常數(shù)：>D將等濃度、等體積的溶液與溶液混合，有白色沉淀生成二者水解相互促進(jìn)生成沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】要比較H2SO3和H2CO3的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)測(cè)定相同濃度的H2SO3和H2CO3溶液的pH，向等體積的水中分別通入SO2和CO2至飽和，所得溶液濃度不相等（因?yàn)镾O2和CO2在水中溶解度不同），不能根據(jù)溶液pH比較酸性，A錯(cuò)誤；葡萄糖分子中含有的醛基、羥基等都能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液紫紅色消失，不能僅根據(jù)該現(xiàn)象就證明葡萄糖分子中含有醛基，B錯(cuò)誤；向5mL0.1溶液中依次加入2滴0.1NaOH溶液和2滴0.1溶液，NaOH溶液少量，先生成白色沉淀，后生成藍(lán)色沉淀，存在沉淀向沉淀的轉(zhuǎn)化，則溶度積常數(shù)：>，C正確；Na[Al(OH)4]與溶液中水解顯堿性：；NaHCO3溶液中水解顯堿性：，同時(shí)還存在電離：。結(jié)合電離出的生成沉淀，促進(jìn)的電離，不是水解相互促進(jìn)，D錯(cuò)誤；故選C。12.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的相關(guān)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：用pH計(jì)測(cè)量0.1溶液的pH=2.60。實(shí)驗(yàn)2：向0.1溶液中滴加溶液至pH=7。實(shí)驗(yàn)3：將0.1溶液與0.1溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1的溶液中：B.實(shí)驗(yàn)2的溶液中：C.實(shí)驗(yàn)3中的反應(yīng)：D.實(shí)驗(yàn)3沉淀后的溶液中：【答案】B【解析】實(shí)驗(yàn)1中，溶液pH=2.60，說(shuō)明以電離為主，生成H+和，而水解生成的較少，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(H+)=c()+c()-c()，代入pH=2.60可知c()<c()+c(OH-)，A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)2中，溶液pH=7，電荷守恒為c(K+)+c()=c()+2c()，物料守恒為c(K+)=c()+c()+c()。聯(lián)立兩式得c()+c()=c()，與選項(xiàng)B一致，B正確；實(shí)驗(yàn)3中，KHC2O4與Ba(OH)2等物質(zhì)量混合，與完全中和生成，隨后Ba2+與完全沉淀為BaC2O4，無(wú)殘留，方程式多出，與實(shí)際反應(yīng)不符，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)3沉淀后，溶液中僅含微量（來(lái)自沉淀溶解），而因強(qiáng)堿性環(huán)境幾乎不存在，故c()<c()，D錯(cuò)誤；故選B。13.氫能的開(kāi)發(fā)利用是實(shí)現(xiàn)雙碳目標(biāo)的重要途徑。以C、和CaO為原料制氫時(shí)，涉及主要反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))如下：①△H>0②△H＜0③△H＜0恒壓下，反應(yīng)體系達(dá)平衡時(shí)，氣體CO、和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。圖示溫度范圍內(nèi)C(s)已完全反應(yīng)，(s)在溫度時(shí)完全分解，在溫度時(shí)氣體總物質(zhì)的量為4.0mol。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的平衡常數(shù)B.溫度時(shí)，的物質(zhì)的量為0.5molC.當(dāng)溫度高于時(shí)，隨溫度升高CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大D.溫度時(shí)若向平衡體系中通入少量(g)，重新達(dá)平衡后，增大【答案】D【解析】由反應(yīng)①、②、③可知，CO2來(lái)自CO與H2O的反應(yīng)，且CO和CO2的產(chǎn)生都伴隨H2的生成。同時(shí)，體系中的CaO可吸收CO2轉(zhuǎn)化為CaCO3。因此，無(wú)論CO和CO2后續(xù)變化如何，體系中始終有H2存在，且H2含量較其它兩者都高，故a線對(duì)應(yīng)物種應(yīng)為H2。根據(jù)信息：圖示溫度范圍內(nèi)C(s)已完全反應(yīng)，CaCO3在T1溫度時(shí)完全分解，故壓力p下，T1溫度后，體系中僅存在反應(yīng)②，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，隨溫度升高反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，由圖中信息可知，T1溫度后a、c線對(duì)應(yīng)物質(zhì)摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度升高逐漸降低，b線對(duì)應(yīng)物質(zhì)變化趨勢(shì)相反。因此，可判斷b線對(duì)應(yīng)物質(zhì)為CO，c線對(duì)應(yīng)物種為CO2，據(jù)此分析解題。該反應(yīng)=①+②+③，故平衡常數(shù)，A正確；溫度為T(mén)0時(shí)，、CO、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為：0.50、0.15、0.05、0.30，設(shè)起始狀態(tài)有1molC，xmolH2O，反應(yīng)①完全進(jìn)行，設(shè)反應(yīng)②轉(zhuǎn)化amol，反應(yīng)③轉(zhuǎn)化bmol，可列出三段式：，，，，，，解得x=，a=，b=，則n(總)=(x+1-b)mol=mol，而在溫度時(shí)氣體總物質(zhì)的量為4.0mol，故n(CaCO3)=，B正確；由分析可知，T1溫度后，體系中僅存在反應(yīng)②，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，C正確；壓力p下，T0溫度時(shí)，C(s)完全反應(yīng)，CaCO3未完全分解，即體系中存在平衡②和③，反應(yīng)③：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)的K=，溫度不變，K不變，則c(CO2)不變，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.利用鉬精礦(含及少量的FeS、)為原料制備納米材料的部分工藝流程如下所示：（1）“氧化、堿浸”時(shí)，在75℃轉(zhuǎn)化為易溶于水的、。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②加料完成后，提高鉬元素浸出效率的方法還有_______(填兩種)。（2）“氧化、堿浸”后的水溶液經(jīng)萃取、反萃取后可獲得溶液。①“水相”中通入稍過(guò)量的氣體可生成沉淀。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②“萃取”時(shí)為了將水層中Mo元素盡可能多地轉(zhuǎn)移到有機(jī)層，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作有_______(填兩項(xiàng))。（3）反萃取后獲得的溶液會(huì)含有少量，可以加入溶液生成沉淀分離，后經(jīng)處理可制備納米材料。①為避免中混有，向溶液邊攪拌邊加入溶液，至溶液pH=7停止加入。此時(shí)溶液中_______。已知：，，，。②二維層狀晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。Mo原子的配位數(shù)為_(kāi)______；二維層狀具有良好潤(rùn)滑性能，可能的原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.②.適度提高堿浸溫度；適度加快攪拌速率（2）①.②.充分振蕩分液漏斗；用適量萃取劑分多次萃?。?）①.200②.6③.層與層之間分子間作用力較弱，易于滑動(dòng)【解析】鉬精礦(含及少量的FeS、)經(jīng)過(guò)氧化、堿浸，在75℃轉(zhuǎn)化為易溶于水的、，轉(zhuǎn)化為，濾渣的主要成分是FeS，加入有機(jī)萃取劑，將水層中Mo元素盡可能多地轉(zhuǎn)移到有機(jī)層，得到的水層主要含有、，有機(jī)層中加氨水反萃取可獲得溶液，經(jīng)歷系列操作得到納米材料；【小問(wèn)1詳析】①與在75℃轉(zhuǎn)化為易溶于水的、，該反應(yīng)氧化劑是，化學(xué)方程式為：；②加料完成后，提高鉬元素浸出效率的方法還有將鉬精礦粉碎、適度提高堿浸溫度、適度加快攪拌速率等操作；【小問(wèn)2詳析】①“水相”中含有的與過(guò)量的氣體反應(yīng)生成沉淀和，離子方程式為：；②“萃取”時(shí)為了將水層中Mo元素盡可能多地轉(zhuǎn)移到有機(jī)層，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作有：充分振蕩分液漏斗；用適量萃取劑分多次萃取；【小問(wèn)3詳析】①在pH=7時(shí)，碳酸體系的與

的關(guān)系為：，對(duì)于，在臨界不沉淀?xiàng)l件下：，代入

表達(dá)式：，因此：，對(duì)于BaMoO4，沉淀發(fā)生時(shí)：，由方程(2)解出，代入方程(1)：整理得：，化簡(jiǎn)得到，因此，溶液中

，即比值為200；②如圖可知，Mo原子與周?chē)?個(gè)S原子相連，故Mo原子的配位數(shù)為6；二維層狀結(jié)構(gòu)與石墨類(lèi)似，具有良好潤(rùn)滑性能，可能的原因是層與層之間分子間作用力較弱，易于滑動(dòng)；15.化合物F是合成抗炎抗菌類(lèi)藥物的一種中間體，可通過(guò)以下合成：（1）A分子中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為醛基和_______。（2）A→B的反應(yīng)需經(jīng)歷A→X→B的過(guò)程，中間體X的分子式為。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（3）D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。①分子中含有兩個(gè)苯環(huán)；②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；堿性條件下水解，產(chǎn)物之一酸化后能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（5）寫(xiě)出以、、為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)_______?！敬鸢浮浚?）醚鍵（2）（3）還原反應(yīng)（4）（5）【解析】〖祥解〗A和發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)生成B，B和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C中氰基酸化生成D，D發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E經(jīng)歷兩步反應(yīng)生成F，據(jù)此解答?！拘?wèn)1詳析】由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A分子中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為醛基和醚鍵；【小問(wèn)2詳析】A→B的反應(yīng)需經(jīng)歷A→X→B的過(guò)程，故先發(fā)生醛基的加成反應(yīng)生成羥基，再發(fā)生羥基的消去反應(yīng)得到碳碳雙鍵，故X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問(wèn)3詳析】D→E的反應(yīng)是去氧加氫的反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型是還原反應(yīng)；【小問(wèn)4詳析】E的一種同分異構(gòu)體滿足：①分子中含有兩個(gè)苯環(huán)；②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明其是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；堿性條件下水解，產(chǎn)物之一酸化后能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基形成的酯基，滿足條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；【小問(wèn)5詳析】目標(biāo)產(chǎn)物是由和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的，故需要將與先發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)增產(chǎn)碳鏈，生成的產(chǎn)物為，再模仿B→C→D→E的合成路線得到，具體合成路線是。16.利用低品位的黃銅礦(含量較低，其中的Fe為＋3價(jià))制備硫酸銅晶體和碳酸亞鐵晶體工藝流程如下：（1）黃銅礦處理。①酸浸前，黃銅礦需要經(jīng)過(guò)破碎與磨礦處理，其目的是_______。②黃銅礦酸浸處理時(shí)，化合價(jià)發(fā)生變化的元素有_______(填元素符號(hào))。（2）硫酸銅晶體的制備。①“系列操作”指的是蒸發(fā)濃縮、_______，干燥得硫酸銅晶體。②準(zhǔn)確稱(chēng)量硫酸銅晶體樣品3.200g，溶于水配成100mL溶液，用滴定管量取25.00mL硫酸銅溶液于錐形瓶中，加入足量的0.1000KI溶液，以淀粉作指示劑，用0.1000標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定三次，平均消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則樣品中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。已知：雜質(zhì)不反應(yīng)；，。（3）碳酸亞鐵晶體的制備。①已知pH=3.2時(shí)，完全沉淀。請(qǐng)描述“除鐵”時(shí)加料的操作過(guò)程：取CuO晶體，_______。②請(qǐng)補(bǔ)充完整制備晶體的實(shí)驗(yàn)方案：在攪拌下，將一定量的固體分批加入一定濃度硫酸中，待固體完全溶解后，_______。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑和儀器有：鐵粉、0.1、鹽酸酸化的溶液、真空干燥箱)【答案】（1）①.增大反應(yīng)物接觸面積，提高酸浸時(shí)的反應(yīng)速率和浸出率②.Cu、S、O（2）①.冷卻(或降溫)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌②.16%（3）①.在攪拌下分批加入到濾液中，至溶液pH略大于3.2時(shí)停止加入②.在攪拌下向溶液中分批加入鐵粉至其不再溶解，過(guò)濾，向所得濾液中加入0.1溶液，直至向靜置后的上層清液中滴加溶液，無(wú)沉淀生成，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，至向最后一次洗滌濾液中滴加鹽酸酸化的溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，將固體置于真空干燥箱中低溫干燥，得到晶體?！窘馕觥康推肺稽S銅礦(CuFeS2含量較低)經(jīng)過(guò)破碎與磨礦處理后，可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，通入空氣和硫酸酸浸，過(guò)濾后得到含F(xiàn)e3+、Cu2+的溶液，加入CuO調(diào)節(jié)pH值，使溶液Fe3+生成沉淀，得到硫酸銅溶液，進(jìn)一步蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到膽礬(CuSO4?5H2O)，經(jīng)反應(yīng)得碳酸亞鐵晶體，據(jù)此解答；【小問(wèn)1詳析】①酸浸前，黃銅礦需要經(jīng)過(guò)破碎與磨礦處理，其目的是增大反應(yīng)物接觸面積，提高酸浸時(shí)的反應(yīng)速率和浸出率；②黃銅礦中的Fe為＋3價(jià)，則Cu為+1價(jià)，酸浸處理后，Cu化合價(jià)由+1升高到+2，S由-2價(jià)升高到+6價(jià)，氧氣中O由0價(jià)降低到-2價(jià)，化合價(jià)發(fā)生變化的元素有Cu、S、O，【小問(wèn)2詳析】①由硫酸銅溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸銅晶體；②根據(jù)關(guān)系式：，，則樣品中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；【小問(wèn)3詳析】①“除鐵”時(shí)加料的操作過(guò)程：取CuO晶體，在攪拌下分批加入到濾液中，至溶液pH略大于3.2時(shí)停止加入，使溶液Fe3+盡可能多的生成沉淀；②制備晶體的實(shí)驗(yàn)方案：在攪拌下，將一定量的固體分批加入一定濃度硫酸中，待固體完全溶解后，在攪拌下向溶液中分批加入鐵粉至其不再溶解，使Fe3+轉(zhuǎn)化Fe2+，過(guò)濾除去過(guò)量Fe，向所得濾液中加入0.1溶液，直至向靜置后的上層清液中滴加溶液，無(wú)沉淀生成，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，至向最后一次洗滌濾液中滴加鹽酸酸化的溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，將固體置于真空干燥箱中低溫干燥，得到晶體。17.氫能的開(kāi)發(fā)和利用是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)。（1）乙醇水蒸氣重整制氫。主反應(yīng)為△H=173.3。①該反應(yīng)的活化能：(正)_______(逆)(填“>”“＜”或“=”)；高溫下能自發(fā)進(jìn)行的原因是_______。②在450℃，水醇摩爾比為3條件下，使用ZnO/催化劑以及Pd-ZnO/催化劑，充分反應(yīng)后，各產(chǎn)物的選擇性如題圖-1所示，使用Pd-ZnO/催化劑反應(yīng)機(jī)理如題圖-2所示：相對(duì)于ZnO/催化劑，使用Pd-ZnO/催化劑能顯著提高選擇性的原因是_______。③反應(yīng)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)催化劑的活性下降。研究發(fā)現(xiàn)催化劑的比表面積及孔容均未改變，將活性下降的催化劑置于空氣中加熱，所得熱重曲線如圖所示。催化劑活性下降的可能原因是_______。（2）甲醛電催化制氫。用Cu/Ag合金催化劑，電解低濃度的HCHO堿性溶液可以獲取氫氣，同時(shí)得到甲酸鹽產(chǎn)品。陽(yáng)極處反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。①中間體X的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。②與普通電解水制氫相比，該法制氫的優(yōu)點(diǎn)有_______(填兩點(diǎn))。（3）二氧化碳加氫合成甲醇在Cu/催化劑作用下，加氫合成甲醇的機(jī)理如圖所示。①Cu/催化劑中Cu活性位點(diǎn)的作用是_______。②若-O-H中的羥基氧用代替，則產(chǎn)物中不會(huì)出現(xiàn)的物質(zhì)為_(kāi)______(化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）①.>②.該反應(yīng)的△S>0③.Pd-ZnO/催化劑能有效抑制脫水生成和氧化為等副反應(yīng)。Pd-ZnO/催化劑更易促進(jìn)生成，且使發(fā)生C-C鍵斷裂反應(yīng)，生成CO及大量，從而顯著提高選擇性④.催化劑表面有積炭產(chǎn)生（2）①.或②.③.在轉(zhuǎn)移電量相同情況下該法制氫量是普通電解水制氫的兩倍，且該法制氫可以降低含甲醛污水對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)獲取甲酸鹽產(chǎn)品（3）①.吸附并使其解離成(活性)氫原子②.【解析】【小問(wèn)1詳析】①反應(yīng)焓變?yōu)檎磻?yīng)活化能減去逆反應(yīng)活化能，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則活化能：(正)>(逆)；的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)的△S>0；②Pd-ZnO/催化劑能有效抑制脫水生成和氧化為等副反應(yīng)，Pd-ZnO/催化劑更易促進(jìn)生成，且使發(fā)生C-C鍵斷裂反應(yīng)，生成CO及大量，從而顯著提高選擇性，故使用Pd-ZnO/催化劑能顯著提高選擇性；③催化劑的比表面積及孔容均未改變，將活性下降的催化劑置于空氣中加熱，所得熱重曲線可知，加熱后固體質(zhì)量減小，則可能原因?yàn)榇呋瘎┍砻嬗蟹e炭產(chǎn)生，積碳導(dǎo)致催化劑的活性下降，加熱使得碳轉(zhuǎn)化為碳氧化合物，加熱后固體質(zhì)量減小；【小問(wèn)2詳析】①由反應(yīng)機(jī)理，吸附催化劑表面的水分子斷裂為-H、-OH，甲醛分子中碳氧雙鍵中斷裂1個(gè)碳氧鍵，-H與甲醛分子中氧原子結(jié)合，-OH上的O與碳原子結(jié)合，生成中間體X的結(jié)構(gòu)式為或；電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為堿性條件下，甲醛失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲酸鹽和水、氫氣：。②該法制氫得到1分子中氫氣中1個(gè)氫原子來(lái)自水、1個(gè)氫原子來(lái)自甲醛，在轉(zhuǎn)移電量相同情況下該法制氫量是普通電解水制氫的兩倍，且該法制氫可以降低含甲醛污水對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)獲取甲酸鹽產(chǎn)品；【小問(wèn)3詳析】①由圖，氫氣分子被催化劑中Cu活性位點(diǎn)吸附并解離，故Cu/催化劑中Cu活性位點(diǎn)的作用是吸附并使其解離成(活性)氫原子；②由圖，-O-H中羥基中氧氫鍵斷裂解離出氫原子，氫和二氧化碳中氧結(jié)合、催化劑上的羥基氧和碳結(jié)合得到，圈中羥基和銅點(diǎn)位上氫原子結(jié)合為水，-O-H中的羥基氧不會(huì)進(jìn)入產(chǎn)物水中，故若-O-H中的羥基氧用代替，則產(chǎn)物中不會(huì)出現(xiàn)的物質(zhì)為。江蘇省連云港市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期末調(diào)研考試注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共8頁(yè)，包含選擇題(第1題～第13題，共13題)、非選擇題(第14題～第17題，共4題)共兩部分。本卷滿分100分，考試時(shí)間為75分鐘。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、考試證號(hào)用書(shū)寫(xiě)黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫(xiě)在答題卡上。3.作答選擇題，必須用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑涂滿；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答非選擇題必須用書(shū)寫(xiě)黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫(xiě)在答題卡上的指定位置，在其它位置作答一律無(wú)效。4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請(qǐng)加黑加粗，描寫(xiě)清楚。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cu64I127一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.材料化學(xué)的發(fā)展彰顯我國(guó)科技創(chuàng)新實(shí)力。最新研發(fā)的光控智能粘附材料由H、C、N和Fe等元素組成，其中屬于ⅠA族元素的是A.H B.C C.N D.Fe【答案】A【解析】ⅠA族元素包括氫（H）、鋰（Li）、鈉（Na）等。雖然氫的性質(zhì)特殊，但高中化學(xué)通常將其歸為ⅠA族。C、N、Fe分別屬于ⅣA、ⅤA和Ⅷ族，均不符合題意。因此答案為A。2.反應(yīng)可用于脫除工業(yè)尾氣中的。下列說(shuō)法正確的是A.NaClO中Cl元素化合價(jià)為-1 B.是含有極性鍵的非極性分子C.的電子式為 D.的空間構(gòu)型為V形【答案】D【解析】NaClO中鈉元素化合價(jià)+1價(jià)，氧元素化合價(jià)-2價(jià)，NaClO中Cl元素化合價(jià)為+1價(jià)，故A錯(cuò)誤；NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，故B錯(cuò)誤；N2的電子式為：，故C錯(cuò)誤；H2O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，存在2個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，故D正確；答案選D。3.下列相關(guān)原理、裝置及操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲可用于制備乙烯并探究其性質(zhì)B.裝置乙用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液測(cè)定溶液中的含量C.裝置丙可用于向鐵釘上鍍鋅D.裝置丁中關(guān)閉a、打開(kāi)b，可用于檢查裝置氣密性【答案】C【解析】乙醇在170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，圖中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在液面下，故A錯(cuò)誤；亞鐵離子、氯離子均被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則不能測(cè)定FeCl2溶液中Fe2+的含量，故B錯(cuò)誤；鐵釘上鍍鋅，Zn與電源正極相連作陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液含鋅離子，電鍍裝置合理，故C正確；丁中關(guān)閉a、打開(kāi)b，橡皮管平衡氣壓，不能形成液面差，則不能檢驗(yàn)氣密性，故D錯(cuò)誤；故選：C。4.亞硝酸鈷鈉{}常用于檢驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是A.離子半徑： B.鍵角：＜C.電負(fù)性：(O)＜(N) D.電離能：(O)>(N)【答案】A【解析】K+和Na+同主族，K+比Na+多一個(gè)電子層，離子半徑更大，故A正確；NH3為三角錐形（鍵角約107°），H2O為V形（鍵角約104.5°），NH3鍵角更大，故B錯(cuò)誤；同一周期，從左至右電負(fù)性逐漸增大，O的電負(fù)性（3.44）大于N（3.04），故C錯(cuò)誤；N的電子排布為半充滿，更穩(wěn)定，其第一電離能（1402kJ/mol）高于O（1314kJ/mol），故D錯(cuò)誤；答案選A閱讀下列材料，完成下列小題：碳的化合物用途廣泛。CO(結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè))能與Fe反應(yīng)，生成配合物，熔點(diǎn)為-20℃，沸點(diǎn)103℃，難溶于水，易溶于苯等有機(jī)溶劑。催化加氫可制得，的燃燒熱為890.2。電解溶液可生成。將少量通入NaClO溶液中可增強(qiáng)其漂白能力。已知：，，。5.下列說(shuō)法正確的是A.屬于離子晶體B.與分子之間能形成氫鍵C.催化加氫制過(guò)程中，僅斷裂鍵D.和的價(jià)層電子對(duì)互斥模型相同6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.催化加氫制的反應(yīng)：△H>0B.的燃燒：C.電解溶液生成的陰極反應(yīng)：D.NaClO溶液中通入的反應(yīng)：7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.難溶于水，可用作氣體燃料B.能與堿反應(yīng)，可用于催化加氫制C.CO含有孤電子對(duì)，能與多種過(guò)渡金屬形成配合物D.含有配位鍵，能溶于苯等有機(jī)溶劑【答案】5.B6.D7.C【解析】5．熔沸點(diǎn)低且易溶于有機(jī)溶劑，屬于分子晶體，A錯(cuò)誤；含O-H鍵，H2O分子也含O-H鍵，兩者可形成氫鍵，B正確；CO2加氫制CH4時(shí)，C=O雙鍵中的σ鍵和π鍵均斷裂，C錯(cuò)誤；的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3（平面三角形），CH4的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4（正四面體），模型不同，D錯(cuò)誤。故選B。6．CO2催化加氫制為放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)小于0，A錯(cuò)誤；燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量；燃燒熱對(duì)應(yīng)液態(tài)H2O，選項(xiàng)生成氣態(tài)水，ΔH≠-890.2kJ·mol?1，B錯(cuò)誤；陰極反應(yīng)為還原反應(yīng)，應(yīng)得電子而非失電子，C錯(cuò)誤；酸性：H2CO3（Ka1=4.3×10-7）>HClO（Ka=2.9×10-8），少量CO2與ClO?反應(yīng)生成和HClO，D正確。故選D。7．CH4難溶于水與其作為燃料無(wú)直接關(guān)聯(lián)，A不符合題意；CO2與堿反應(yīng)的性質(zhì)與其催化加氫無(wú)關(guān)，B不符合題意；CO因含孤電子對(duì)，能提供孤電子對(duì)，可與過(guò)渡金屬形成配位鍵，C正確；Fe(CO)5溶于苯是因分子晶體特性，與配位鍵無(wú)直接關(guān)系，D不符合題意。故選C。8.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.含硫礦物D.【答案】B【解析】Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量NaOH(aq)，Al3+會(huì)與過(guò)量OH-反應(yīng)生成[Al(OH)4]-而非Al(OH)3沉淀，因此第一步轉(zhuǎn)化無(wú)法實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；Ca(ClO)2(aq)與CO2反應(yīng)生成HClO和CaCO3，HClO(aq)和SO2反應(yīng)生成HCl和硫酸，B正確；含硫礦物燃燒生成SO2，SO2與石灰乳[Ca(OH)2]反應(yīng)生成CaSO3，而非CaSO4，C錯(cuò)誤；乙醇在Cu催化下被O2氧化為乙醛，但乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱反應(yīng)生成Cu2O而非單質(zhì)Cu，D錯(cuò)誤；答案選B9.電解法制備超細(xì)粉體的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.b為直流電源的正極B.電解生成1mol時(shí)，理論上需通入5.6LC.電解時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式：D.電解一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液pH減小【答案】D【解析】電解法制備超細(xì)粉體，陽(yáng)極上生成，電極反應(yīng)式為，石墨電極上通氧氣，為陰極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；由上述分析可知，石墨為陰極，b為直流電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；由于沒(méi)有強(qiáng)調(diào)溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算氧氣的體積，故B錯(cuò)誤；陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；陽(yáng)極反應(yīng)式為，陰極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)式為，由此可知，電解一段時(shí)間后，是凈消耗，電解質(zhì)溶液pH減小，故D正確；答案選D。10.化合物Z是一種合成藥物的重要中間體，部分合成路線如下：下列說(shuō)法正確的是A.X分子有2個(gè)原子采取雜化B.1molY中含有4mol碳氧鍵C.Z分子中含有1個(gè)手性碳原子D.X、Y、Z可用溴水和飽和溶液進(jìn)行鑒別【答案】D【解析】X分子中飽和碳原子和氧原子都采用sp3雜化，X中含有3個(gè)采用sp3雜化的原子，故A錯(cuò)誤；Y分子中存在3個(gè)C-Oσ鍵，有2個(gè)C=O鍵，每個(gè)C=O鍵中含有1個(gè)σ鍵，所以該分子中含有5個(gè)碳氧σ鍵，所以1molY中含有5mol碳氧σ鍵，故B錯(cuò)誤；連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，如圖，有2個(gè)手性碳原子，故C錯(cuò)誤；X和溴水、碳酸氫鈉溶液都不反應(yīng)，Y和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2氣體，Z和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而使溴水褪色，現(xiàn)象不同，可以用溴水、碳酸氫鈉溶液鑒別X、Y、Z，故D正確；答案選D。11.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向等體積水中分別通入和至飽和，測(cè)得通所得溶液pH較小酸性：>B向葡萄糖溶液中滴加酸性溶液，溶液紫紅色消失葡萄糖分子中含有醛基C向5mL0.1溶液中依次加入2滴0.1NaOH溶液和2滴0.1溶液，先生成白色沉淀，后生成藍(lán)色沉淀溶度積常數(shù)：>D將等濃度、等體積的溶液與溶液混合，有白色沉淀生成二者水解相互促進(jìn)生成沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】要比較H2SO3和H2CO3的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)測(cè)定相同濃度的H2SO3和H2CO3溶液的pH，向等體積的水中分別通入SO2和CO2至飽和，所得溶液濃度不相等（因?yàn)镾O2和CO2在水中溶解度不同），不能根據(jù)溶液pH比較酸性，A錯(cuò)誤；葡萄糖分子中含有的醛基、羥基等都能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液紫紅色消失，不能僅根據(jù)該現(xiàn)象就證明葡萄糖分子中含有醛基，B錯(cuò)誤；向5mL0.1溶液中依次加入2滴0.1NaOH溶液和2滴0.1溶液，NaOH溶液少量，先生成白色沉淀，后生成藍(lán)色沉淀，存在沉淀向沉淀的轉(zhuǎn)化，則溶度積常數(shù)：>，C正確；Na[Al(OH)4]與溶液中水解顯堿性：；NaHCO3溶液中水解顯堿性：，同時(shí)還存在電離：。結(jié)合電離出的生成沉淀，促進(jìn)的電離，不是水解相互促進(jìn)，D錯(cuò)誤；故選C。12.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的相關(guān)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：用pH計(jì)測(cè)量0.1溶液的pH=2.60。實(shí)驗(yàn)2：向0.1溶液中滴加溶液至pH=7。實(shí)驗(yàn)3：將0.1溶液與0.1溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1的溶液中：B.實(shí)驗(yàn)2的溶液中：C.實(shí)驗(yàn)3中的反應(yīng)：D.實(shí)驗(yàn)3沉淀后的溶液中：【答案】B【解析】實(shí)驗(yàn)1中，溶液pH=2.60，說(shuō)明以電離為主，生成H+和，而水解生成的較少，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(H+)=c()+c()-c()，代入pH=2.60可知c()<c()+c(OH-)，A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)2中，溶液pH=7，電荷守恒為c(K+)+c()=c()+2c()，物料守恒為c(K+)=c()+c()+c()。聯(lián)立兩式得c()+c()=c()，與選項(xiàng)B一致，B正確；實(shí)驗(yàn)3中，KHC2O4與Ba(OH)2等物質(zhì)量混合，與完全中和生成，隨后Ba2+與完全沉淀為BaC2O4，無(wú)殘留，方程式多出，與實(shí)際反應(yīng)不符，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)3沉淀后，溶液中僅含微量（來(lái)自沉淀溶解），而因強(qiáng)堿性環(huán)境幾乎不存在，故c()<c()，D錯(cuò)誤；故選B。13.氫能的開(kāi)發(fā)利用是實(shí)現(xiàn)雙碳目標(biāo)的重要途徑。以C、和CaO為原料制氫時(shí)，涉及主要反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))如下：①△H>0②△H＜0③△H＜0恒壓下，反應(yīng)體系達(dá)平衡時(shí)，氣體CO、和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。圖示溫度范圍內(nèi)C(s)已完全反應(yīng)，(s)在溫度時(shí)完全分解，在溫度時(shí)氣體總物質(zhì)的量為4.0mol。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的平衡常數(shù)B.溫度時(shí)，的物質(zhì)的量為0.5molC.當(dāng)溫度高于時(shí)，隨溫度升高CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大D.溫度時(shí)若向平衡體系中通入少量(g)，重新達(dá)平衡后，增大【答案】D【解析】由反應(yīng)①、②、③可知，CO2來(lái)自CO與H2O的反應(yīng)，且CO和CO2的產(chǎn)生都伴隨H2的生成。同時(shí)，體系中的CaO可吸收CO2轉(zhuǎn)化為CaCO3。因此，無(wú)論CO和CO2后續(xù)變化如何，體系中始終有H2存在，且H2含量較其它兩者都高，故a線對(duì)應(yīng)物種應(yīng)為H2。根據(jù)信息：圖示溫度范圍內(nèi)C(s)已完全反應(yīng)，CaCO3在T1溫度時(shí)完全分解，故壓力p下，T1溫度后，體系中僅存在反應(yīng)②，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，隨溫度升高反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，由圖中信息可知，T1溫度后a、c線對(duì)應(yīng)物質(zhì)摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度升高逐漸降低，b線對(duì)應(yīng)物質(zhì)變化趨勢(shì)相反。因此，可判斷b線對(duì)應(yīng)物質(zhì)為CO，c線對(duì)應(yīng)物種為CO2，據(jù)此分析解題。該反應(yīng)=①+②+③，故平衡常數(shù)，A正確；溫度為T(mén)0時(shí)，、CO、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為：0.50、0.15、0.05、0.30，設(shè)起始狀態(tài)有1molC，xmolH2O，反應(yīng)①完全進(jìn)行，設(shè)反應(yīng)②轉(zhuǎn)化amol，反應(yīng)③轉(zhuǎn)化bmol，可列出三段式：，，，，，，解得x=，a=，b=，則n(總)=(x+1-b)mol=mol，而在溫度時(shí)氣體總物質(zhì)的量為4.0mol，故n(CaCO3)=，B正確；由分析可知，T1溫度后，體系中僅存在反應(yīng)②，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，C正確；壓力p下，T0溫度時(shí)，C(s)完全反應(yīng)，CaCO3未完全分解，即體系中存在平衡②和③，反應(yīng)③：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)的K=，溫度不變，K不變，則c(CO2)不變，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.利用鉬精礦(含及少量的FeS、)為原料制備納米材料的部分工藝流程如下所示：（1）“氧化、堿浸”時(shí)，在75℃轉(zhuǎn)化為易溶于水的、。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②加料完成后，提高鉬元素浸出效率的方法還有_______(填兩種)。（2）“氧化、堿浸”后的水溶液經(jīng)萃取、反萃取后可獲得溶液。①“水相”中通入稍過(guò)量的氣體可生成沉淀。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②“萃取”時(shí)為了將水層中Mo元素盡可能多地轉(zhuǎn)移到有機(jī)層，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作有_______(填兩項(xiàng))。（3）反萃取后獲得的溶液會(huì)含有少量，可以加入溶液生成沉淀分離，后經(jīng)處理可制備納米材料。①為避免中混有，向溶液邊攪拌邊加入溶液，至溶液pH=7停止加入。此時(shí)溶液中_______。已知：，，，。②二維層狀晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。Mo原子的配位數(shù)為_(kāi)______；二維層狀具有良好潤(rùn)滑性能，可能的原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.②.適度提高堿浸溫度；適度加快攪拌速率（2）①.②.充分振蕩分液漏斗；用適量萃取劑分多次萃?。?）①.200②.6③.層與層之間分子間作用力較弱，易于滑動(dòng)【解析】鉬精礦(含及少量的FeS、)經(jīng)過(guò)氧化、堿浸，在75℃轉(zhuǎn)化為易溶于水的、，轉(zhuǎn)化為，濾渣的主要成分是FeS，加入有機(jī)萃取劑，將水層中Mo元素盡可能多地轉(zhuǎn)移到有機(jī)層，得到的水層主要含有、，有機(jī)層中加氨水反萃取可獲得溶液，經(jīng)歷系列操作得到納米材料；【小問(wèn)1詳析】①與在75℃轉(zhuǎn)化為易溶于水的、，該反應(yīng)氧化劑是，化學(xué)方程式為：；②加料完成后，提高鉬元素浸出效率的方法還有將鉬精礦粉碎、適度提高堿浸溫度、適度加快攪拌速率等操作；【小問(wèn)2詳析】①“水相”中含有的與過(guò)量的氣體反應(yīng)生成沉淀和，離子方程式為：；②“萃取”時(shí)為了將水層中Mo元素盡可能多地轉(zhuǎn)移到有機(jī)層，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作有：充分振蕩分液漏斗；用適量萃取劑分多次萃取；【小問(wèn)3詳析】①在pH=7時(shí)，碳酸體系的與

的關(guān)系為：，對(duì)于，在臨界不沉淀?xiàng)l件下：，代入

表達(dá)式：，因此：，對(duì)于BaMoO4，沉淀發(fā)生時(shí)：，由方程(2)解出，代入方程(1)：整理得：，化簡(jiǎn)得到，因此，溶液中

，即比值為200；②如圖可知，Mo原子與周?chē)?個(gè)S原子相連，故Mo原子的配位數(shù)為6；二維層狀結(jié)構(gòu)與石墨類(lèi)似，具有良好潤(rùn)滑性能，可能的原因是層與層之間分子間作用力較弱，易于滑動(dòng)；15.化合物F是合成抗炎抗菌類(lèi)藥物的一種中間體，可通過(guò)以下合成：（1）A分子中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為醛基和_______。（2）A→B的反應(yīng)需經(jīng)歷A→X→B的過(guò)程，中間體X的分子式為。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（3）D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。①分子中含有兩個(gè)苯環(huán)；②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；堿性條件下水解，產(chǎn)物之一酸化后能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（5）寫(xiě)出以、、為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)_______。【答案】（1）醚鍵（2）（3）還原反應(yīng)（4）（5）【解析】〖祥解〗A和發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)生成B，B和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C中氰基酸化生成D，D發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E經(jīng)歷兩步反應(yīng)生成F，據(jù)此解答。【小問(wèn)1詳析】由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A分子中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為醛基和醚鍵；【小問(wèn)2詳析】A→B的反應(yīng)需經(jīng)歷A→X→B的過(guò)程，故先發(fā)生醛基的加成反應(yīng)生成羥基，再發(fā)生羥基的消去反應(yīng)得到碳碳雙鍵，故X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問(wèn)3詳析】D→E的反應(yīng)是去氧加氫的反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型是還原反應(yīng)；【小問(wèn)4詳析】E的一種同分異構(gòu)體滿足：①分子中含有兩個(gè)苯環(huán)；②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明其是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；堿性條件下水解，產(chǎn)物之一酸化后能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基形成的酯基，滿足條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；【小問(wèn)5詳析】目標(biāo)產(chǎn)物是由和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的，故需要將與先發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)增產(chǎn)碳鏈，生成的產(chǎn)物為，再模仿B→C→D→E的合成路線得到，具體合成路線是。16.利用低品位的黃銅礦(含量較低，其中的Fe為＋3價(jià))制備硫酸銅晶體和碳酸亞鐵晶體工藝流程如下：（1）黃銅礦處理。①酸浸前，黃銅礦需要經(jīng)過(guò)破碎與磨礦處理，其目的是_______。②黃銅礦酸浸處理時(shí)，化合價(jià)發(fā)生變化的元素有_______(填元素符號(hào))。（2）硫酸銅晶體的制備。①“系列操作”指的是蒸發(fā)濃縮、_______，干燥得硫酸銅晶體。②準(zhǔn)確稱(chēng)量硫酸銅晶體樣品3.200g，溶于水配成100mL溶液，用滴定管量取25.00mL硫酸銅溶液于錐形瓶中，加入足量的0.1000KI溶液，以淀粉作指示劑，用0.1000標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定三次，平均消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則樣品中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。已知：雜質(zhì)不反應(yīng)；，。（3）碳酸亞鐵晶體的制備。①已知pH=3.2時(shí)，完全沉淀。請(qǐng)描述“除鐵”時(shí)加料的操作過(guò)程：取CuO晶體，_______。②請(qǐng)補(bǔ)充完整制備晶體的實(shí)驗(yàn)方案：在攪拌下，將一定量的固體分批加入一定濃度硫酸中，待固體完全溶解后，_______。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑和儀器有：鐵粉、0.1、鹽酸酸化的溶液、真空干燥箱)【答案】（1）①.增大反應(yīng)物接觸面積，提高酸浸時(shí)的反應(yīng)速率和浸出率②.Cu、S、O（2）①.冷卻(或降溫)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌②.16%（3）①.在攪拌下分批加入到濾液中，至溶液pH略大于3.2時(shí)停止加入②.在攪拌下向溶液中分批加入鐵粉至其不再溶解，過(guò)濾，向所得濾液中加入0.1溶液，直至向靜置后的上層清液中滴加溶液，無(wú)沉淀生成，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，至向最后一次洗滌濾液中滴加鹽酸酸化的溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，將固體置于真空干燥箱中低溫干燥，得到晶體?！窘馕觥康推肺稽S銅礦(CuFeS2含量較低)經(jīng)過(guò)破碎與磨礦處理后，可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，通入空氣和硫酸酸浸，過(guò)濾后得到含F(xiàn)e3+、Cu2+的溶液，加入CuO調(diào)節(jié)pH值，使溶液Fe3+生成沉淀，得到硫酸銅溶液，進(jìn)一步蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到膽礬(CuSO4?5H2O)，經(jīng)反應(yīng)