高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省宿遷市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24K39Fe56Cu64一、選擇題(本題共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.我國航空航天事業(yè)發(fā)展迅猛，下列有關(guān)說法正確的是A.“羲和號”探索太陽爆發(fā)為物理變化B.空間站宇航員若用激光筆照射太空，可在太空中看到一條光亮的通路C.隱形戰(zhàn)機(jī)的隱身涂層材料之一為石墨烯，石墨烯和石墨是碳元素的同素異形體D.嫦娥五號使用的耐輻照濾紫外的航空玻璃屬于純凈物2.化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”B.利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿C.科學(xué)家成功將轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖D.北京冬奧會場館使用跨臨界直冷制冰3.下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是A. B.C. D.4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.鋁有強(qiáng)還原性，可用于制作門窗框架B.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑電池豐富了生產(chǎn)生活方式。常見的堿性鋅錳干電池由Zn、MnO2、KOH等構(gòu)成；燃料電池如H2、CH3OH等；可充電電池如Na-S電池、Ni-Cd電池等。鋰離子電池具有比能量高、儲能效率高和壽命長等優(yōu)點(diǎn)，近年來逐步占據(jù)電動汽車、儲能系統(tǒng)以及移動電子設(shè)備的主要市場份額。滿足鋰離子電池主流市場對電池性能要求的正極材料主要有層狀鈷酸鋰LiCoO2材料、尖晶石錳酸鋰LiMn2O4材料、橄欖石磷酸鐵鋰LiFePO4材料、橄欖石磷酸錳鐵鋰LiMn0.8Fe0.2PO4材料等。閱讀以上材料，回答下列問題。5.下列說法中正確的是A.KOH、CH3OH、、LiCoO2均是電解質(zhì)B.鋰離子電池充電后易產(chǎn)生鋰枝晶破壞電池結(jié)構(gòu)發(fā)生危險(xiǎn)，故鋰離子電池應(yīng)禁止使用C.LiFePO4難溶于水，故LiFePO4弱電解質(zhì)。D.LiMn0.8Fe0.2PO4中Mn、Fe元素化合價(jià)均為+2價(jià)6.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是A. B.C. D.7.現(xiàn)有和三種無色溶液，只用一種試劑即可把它們鑒別出來，可行的是A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.溶液 D.硫酸鈉溶液8.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.H+、K+、I-、 B.Na+、Mg2+、、OH-C.K+、Na+、OH-、Cl- D.H+、Fe2+、Cl-、9.某同學(xué)向一定體積的溶液中滴加稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化如圖所示。下列說法中，正確的是A.AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明生成的不是電解質(zhì)B.a時刻溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式為D.BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過量的電離出的離子導(dǎo)電10.下列離子方程式正確的是A.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：B.用鹽酸溶解石灰石：C.銅與濃硫酸反應(yīng)：D.金屬鈉加入CuSO4溶液中：11.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備,部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)過程中向啟普發(fā)生器中添加液體時，可以取下Ⅰ處膠塞加入B.所用試劑有稀硫酸、濃硫酸、、飽和食鹽水、、、蒸餾水C.開始實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)先打開活塞Ⅱ，再打開活塞ⅢD.試劑d為冰水，以降低的溶解度，促進(jìn)晶體的析出12.價(jià)類二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的有效手段，部分含Na物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.可存在a→c→d轉(zhuǎn)化 B.d與e可發(fā)生反應(yīng)C.b一定屬于堿性氧化物 D.不能與H2O反應(yīng)的只有d13.實(shí)驗(yàn)室利用固體PbO2進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，已知Pb3O4中Pb為+2、+4價(jià)。下列說法不正確是A.Pb3O4可表示為PbO2·2PbO B.氧化性強(qiáng)弱：PbO2>PbO>Cl2C.受熱分解過程中，超過的PbO2表現(xiàn)氧化性 D.步驟Ⅱ中濃鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性二、非選擇題(本題共4小題，共61分)14.回答下列問題。（1）催化劑又稱觸媒，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，在日常生產(chǎn)生活中有著重要的作用。常見催化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。催化反應(yīng)廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石①、CO2和H2制CH3OCH3(二甲醚)②、V2O5③催化氧化SO2、鉑銠合金④催化氧化NH3等。催化劑有選擇性，如C2H4⑤與O2反應(yīng)用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2⑥催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染和影響環(huán)境，如汽車尾氣處理、廢水中電催化生成N2、氯自由基催化O3⑦分解形成臭氧空洞。我國在石油催化領(lǐng)域領(lǐng)先世界，高效、經(jīng)濟(jì)、綠色是未來催化劑研究的發(fā)展方向。在上述短文標(biāo)有序號的物質(zhì)中，屬于混合物的是___________，屬于單質(zhì)的是___________，屬于氧化物的是___________，其屬于有機(jī)物的是___________，屬于鹽的是___________。（2）酸性氧化物SO2與CO2性質(zhì)相似，則SO2與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）一元酸H3PO2與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）分析該氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個數(shù)比是___________。15.金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中起著重要作用。（1）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑均過量)稱取粗鹽濾液精鹽步驟②和④順序是否可以顛倒，其原因是___________；步驟⑤所使用的玻璃儀器有___________；步驟⑦實(shí)驗(yàn)標(biāo)識，實(shí)驗(yàn)時應(yīng)___________。（2）NaCl的熔點(diǎn)為：800.8°C。工業(yè)上，采用電解熔融的NaCl和CaCl2混合鹽，制備金屬Na，電解的化學(xué)方程式為：，加入CaCl2的目的是___________。（3）采用空氣和Na為原料可直接制備Na2O2?？諝馀c熔融的金屬Na反應(yīng)前需依次通過的試劑為___________、___________(填序號)。a．濃硫酸b．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．KMnO4溶液（4）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，觀察到溶液褪色，發(fā)生如下反應(yīng)：。①配平上述離子方程式___________。②該反應(yīng)說明Na2O2具有___________(選填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)（5）燒堿常用于造紙工業(yè)，某造紙廠制漿及廢水處理流程如下：其中“制漿”是將木材、竹子等原料與燒堿共煮，制得紙漿，燒堿在制漿過程中轉(zhuǎn)化為Na2CO3.制漿廢水中大部分堿性物質(zhì)被回收利用，剩余的有機(jī)物在細(xì)菌池被微生物分解除去。①反應(yīng)a的化學(xué)方程式為___________。②為防止細(xì)菌失活，須先調(diào)pH至中性。下列物質(zhì)中，可實(shí)現(xiàn)該目的的有___________(填選項(xiàng)字母)。A．H2SO4B．NaHSO4C．NaOHD．NaHCO316.鐵鹽廣泛用于凈水、除污等。I．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們制備氫氧化鐵膠體：取40mL蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。（1）生成膠體的化學(xué)方程式為___________。（2）新制膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如下圖所示。膠體粒子帶___________(選填“正”或“負(fù)”)電荷。（3）膠體能夠除去水中重金屬離子原因是___________。Ⅱ．H2S是有毒的污染性氣體，可將其與氧氣的混合氣體通入；FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中進(jìn)行處理，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。（4）步驟②反應(yīng)的離子方程式為___________。Ⅲ．高鐵酸鹽是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上可用濕法制備K2FeO4，其原理是現(xiàn)將FeCl3、NaClO與NaOH混合制備Na2FeO4，再加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4晶體。（5）制備Na2FeO4的離子方程式為___________。（6）加入飽和KOH溶液，能析出K2FeO4的原因是___________。（7）K2FeO4在中性和酸性溶液中不穩(wěn)定，可與水反應(yīng)生成O2，其消毒、凈水原理為___________(填寫化學(xué)方程式)。17.為深度學(xué)習(xí)NaHCO3的性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下探究：已知：①化學(xué)中常用物質(zhì)的量濃度表示溶液中溶質(zhì)的濃度，其單位為：mol·L-1。②自偶電離：酸堿溶劑理論中溶劑自發(fā)發(fā)生的電離，如：。（1）探究NaHCO3熱不穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，則NaHCO3受熱分解的方程式為___________。（2）探究NaHCO3與CaCl2反應(yīng)學(xué)習(xí)小組利用CO2濃度傳感器、數(shù)據(jù)采集器等手持技術(shù)探究NaHCO3與CaCl2反應(yīng)，其CO2濃度如圖2所示。①由圖2可得出結(jié)論：___________。②0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）探究NaHCO3的電離行為：學(xué)習(xí)小組經(jīng)查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)在生物學(xué)的光合作用實(shí)驗(yàn)中(如圖3所示)，常用NaHCO3溶液作為CO2的緩沖劑。NaHCO3溶液能夠釋放或吸收CO2是因?yàn)樵谌芤褐邪l(fā)生自偶電離，其電離方程式為___________。

——★參考答案★——一、選擇題(本題共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1【答案】C2【答案】D3【答案】B4【答案】A5【答案】D6【答案】A7【答案】A8【答案】C9【答案】B10【答案】A11【答案】D12【答案】C13【答案】B二、非選擇題(本題共4小題，共61分)14【答案】（1）④①⑦③②⑤⑥（2）SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O（3）H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O（4）5：115【答案】（1）①不能顛倒，若步驟②和④順序顛倒，加入的過量Ba2+將不能除去②燒杯、漏斗和玻璃棒③防止?fàn)C傷或燒傷（2）作助溶劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，減少能源消耗（3）①c②a（4）①2+16H++5Na2O2=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O②還原性（5）①CaCO3CaO+CO2↑②.AB16【答案】（1）（2）正（3）氫氧化鐵膠體吸附水中重金屬離子（4）CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S（5）2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2＋3Cl－＋5H2O（6）高鐵酸鉀溶解度小于高鐵酸鈉（7）4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（膠體）+3O2↑+8KOH17【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2）①適當(dāng)增大NaHCO3溶液的濃度能夠加快產(chǎn)生CO2的速率②Ca2++2=CaCO3↓+H2O+CO2↑（3）2H2CO3+江蘇省宿遷市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24K39Fe56Cu64一、選擇題(本題共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.我國航空航天事業(yè)發(fā)展迅猛，下列有關(guān)說法正確的是A.“羲和號”探索太陽爆發(fā)為物理變化B.空間站宇航員若用激光筆照射太空，可在太空中看到一條光亮的通路C.隱形戰(zhàn)機(jī)的隱身涂層材料之一為石墨烯，石墨烯和石墨是碳元素的同素異形體D.嫦娥五號使用的耐輻照濾紫外的航空玻璃屬于純凈物2.化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”B.利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿C.科學(xué)家成功將轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖D.北京冬奧會場館使用跨臨界直冷制冰3.下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是A. B.C. D.4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.鋁有強(qiáng)還原性，可用于制作門窗框架B.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑電池豐富了生產(chǎn)生活方式。常見的堿性鋅錳干電池由Zn、MnO2、KOH等構(gòu)成；燃料電池如H2、CH3OH等；可充電電池如Na-S電池、Ni-Cd電池等。鋰離子電池具有比能量高、儲能效率高和壽命長等優(yōu)點(diǎn)，近年來逐步占據(jù)電動汽車、儲能系統(tǒng)以及移動電子設(shè)備的主要市場份額。滿足鋰離子電池主流市場對電池性能要求的正極材料主要有層狀鈷酸鋰LiCoO2材料、尖晶石錳酸鋰LiMn2O4材料、橄欖石磷酸鐵鋰LiFePO4材料、橄欖石磷酸錳鐵鋰LiMn0.8Fe0.2PO4材料等。閱讀以上材料，回答下列問題。5.下列說法中正確的是A.KOH、CH3OH、、LiCoO2均是電解質(zhì)B.鋰離子電池充電后易產(chǎn)生鋰枝晶破壞電池結(jié)構(gòu)發(fā)生危險(xiǎn)，故鋰離子電池應(yīng)禁止使用C.LiFePO4難溶于水，故LiFePO4弱電解質(zhì)。D.LiMn0.8Fe0.2PO4中Mn、Fe元素化合價(jià)均為+2價(jià)6.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是A. B.C. D.7.現(xiàn)有和三種無色溶液，只用一種試劑即可把它們鑒別出來，可行的是A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.溶液 D.硫酸鈉溶液8.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.H+、K+、I-、 B.Na+、Mg2+、、OH-C.K+、Na+、OH-、Cl- D.H+、Fe2+、Cl-、9.某同學(xué)向一定體積的溶液中滴加稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化如圖所示。下列說法中，正確的是A.AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明生成的不是電解質(zhì)B.a時刻溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式為D.BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過量的電離出的離子導(dǎo)電10.下列離子方程式正確的是A.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：B.用鹽酸溶解石灰石：C.銅與濃硫酸反應(yīng)：D.金屬鈉加入CuSO4溶液中：11.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備,部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)過程中向啟普發(fā)生器中添加液體時，可以取下Ⅰ處膠塞加入B.所用試劑有稀硫酸、濃硫酸、、飽和食鹽水、、、蒸餾水C.開始實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)先打開活塞Ⅱ，再打開活塞ⅢD.試劑d為冰水，以降低的溶解度，促進(jìn)晶體的析出12.價(jià)類二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的有效手段，部分含Na物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.可存在a→c→d轉(zhuǎn)化 B.d與e可發(fā)生反應(yīng)C.b一定屬于堿性氧化物 D.不能與H2O反應(yīng)的只有d13.實(shí)驗(yàn)室利用固體PbO2進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，已知Pb3O4中Pb為+2、+4價(jià)。下列說法不正確是A.Pb3O4可表示為PbO2·2PbO B.氧化性強(qiáng)弱：PbO2>PbO>Cl2C.受熱分解過程中，超過的PbO2表現(xiàn)氧化性 D.步驟Ⅱ中濃鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性二、非選擇題(本題共4小題，共61分)14.回答下列問題。（1）催化劑又稱觸媒，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，在日常生產(chǎn)生活中有著重要的作用。常見催化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。催化反應(yīng)廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石①、CO2和H2制CH3OCH3(二甲醚)②、V2O5③催化氧化SO2、鉑銠合金④催化氧化NH3等。催化劑有選擇性，如C2H4⑤與O2反應(yīng)用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2⑥催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染和影響環(huán)境，如汽車尾氣處理、廢水中電催化生成N2、氯自由基催化O3⑦分解形成臭氧空洞。我國在石油催化領(lǐng)域領(lǐng)先世界，高效、經(jīng)濟(jì)、綠色是未來催化劑研究的發(fā)展方向。在上述短文標(biāo)有序號的物質(zhì)中，屬于混合物的是___________，屬于單質(zhì)的是___________，屬于氧化物的是___________，其屬于有機(jī)物的是___________，屬于鹽的是___________。（2）酸性氧化物SO2與CO2性質(zhì)相似，則SO2與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）一元酸H3PO2與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）分析該氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個數(shù)比是___________。15.金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中起著重要作用。（1）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑均過量)稱取粗鹽濾液精鹽步驟②和④順序是否可以顛倒，其原因是___________；步驟⑤所使用的玻璃儀器有___________；步驟⑦實(shí)驗(yàn)標(biāo)識，實(shí)驗(yàn)時應(yīng)___________。（2）NaCl的熔點(diǎn)為：800.8°C。工業(yè)上，采用電解熔融的NaCl和CaCl2混合鹽，制備金屬Na，電解的化學(xué)方程式為：，加入CaCl2的目的是___________。（3）采用空氣和Na為原料可直接制備Na2O2?？諝馀c熔融的金屬Na反應(yīng)前需依次通過的試劑為___________、___________(填序號)。a．濃硫酸b．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．KMnO4溶液（4）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，觀察到溶液褪色，發(fā)生如下反應(yīng)：。①配平上述離子方程式___________。②該反應(yīng)說明Na2O2具有___________(選填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)（5）燒堿常用于造紙工業(yè)，某造紙廠制漿及廢水處理流程如下：其中“制漿”是將木材、竹子等原料與燒堿共煮，制得紙漿，燒堿在制漿過程中轉(zhuǎn)化為Na2CO3.制漿廢水中大部分堿性物質(zhì)被回收利用，剩余的有機(jī)物在細(xì)菌池被微生物分解除去。①反應(yīng)a的化學(xué)方程式為___________。②為防止細(xì)菌失活，須先調(diào)pH至中性。下列物質(zhì)中，可實(shí)現(xiàn)該目的的有___________(填選項(xiàng)字母)。A．H2SO4B．NaHSO4C．NaOHD．NaHCO316.鐵鹽廣泛用于凈水、除污等。I．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們制備氫氧化鐵膠體：取40mL蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。（1）生成膠體的化學(xué)方程式為___________。（2）新制膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如下圖所示。膠體粒子帶___________(選填“正”或“負(fù)”)電荷。（3）膠體能夠除去水中重金屬離子原因是___________。Ⅱ．H2S是有毒的污染性氣體，可將其與氧氣的混合氣體通入；FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中進(jìn)行處理，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。（4）步驟②反應(yīng)的離子方程式為___________。Ⅲ．高鐵酸鹽是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上可用濕法制備K2FeO4，其原理是現(xiàn)將FeCl3、NaClO與NaOH混合制備Na2FeO4，再加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4晶體。（5）制備Na2FeO4的離子方程式為___________。（6）加入飽和KOH溶液，能析出K2FeO4的原因是___________。（7）K2FeO4在中性和酸性溶液中不穩(wěn)定，可與水反應(yīng)生成O2，其消毒、凈水原理為___________(填寫化學(xué)方程式)。17.為深度學(xué)習(xí)NaHCO3的性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下探究：已知：①化學(xué)中常用物質(zhì)的量濃度表示溶液中溶質(zhì)的濃度，其單位為：mol·L-1。②自偶電離：酸堿溶劑理論中溶劑自發(fā)發(fā)生的電離，如：。（1）探究NaHCO3熱不穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，則NaHCO3受熱分解的方程式為___________。（2）探究NaHCO3與CaCl2反應(yīng)學(xué)習(xí)小組利用CO2濃度傳感器、數(shù)據(jù)采集器等手持技術(shù)探究NaHCO