高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省揚(yáng)州市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期末調(diào)研注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共6頁(yè)，滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置。3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共計(jì)39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.蛋白質(zhì)的組成元素為等。位于元素周期表中第三周期的是A.H B.C C.O D.S【答案】D【解析】元素周期表的周期數(shù)由電子層數(shù)決定。H（1號(hào)）在第一周期，A錯(cuò)誤；C（6號(hào)）在第二周期，B錯(cuò)誤；O（8號(hào)）在第二周期，C錯(cuò)誤；S（16號(hào)）位于第三周期第VIA族，D正確；故選D。2.反應(yīng)可用于檢測(cè)銅含量。下列說(shuō)法正確的是A.中子數(shù)為36的銅原子：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.既含離子鍵又含共價(jià)鍵D.的電子式：【答案】C【解析】質(zhì)子數(shù)為29、中子數(shù)為36的銅原子：，A錯(cuò)誤；Na+核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯(cuò)誤；中與間為離子鍵，中含共價(jià)鍵，C正確；中只含共價(jià)鍵，其電子式：，D錯(cuò)誤；故答案選C。3.可用于生產(chǎn)農(nóng)藥。下列關(guān)于該物質(zhì)說(shuō)法正確的是A.分子式為 B.易溶于水C.苯環(huán)上的一氯代物有2種 D.能使酸性溶液褪色【答案】D【解析】根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可得其分子式是，A錯(cuò)誤；甲苯與水互不相溶，B錯(cuò)誤；苯環(huán)上的一氯代物可在甲基的鄰位、間位、對(duì)位，因此苯環(huán)上的一氯代物有3種，C錯(cuò)誤；與苯環(huán)直接相連的甲基可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，D正確；答案選D。4.NH4H2PO4可用作面包的發(fā)酵劑。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑： B.電負(fù)性：C.電離能： D.熱穩(wěn)定性：【答案】A【解析】磷和氮同主族，根據(jù)同主族元素從上至下，原子半徑依次增大，可知原子半徑：P>N，A正確；同周期從左到右電負(fù)性依次增大，氧在氮右側(cè)，O的電負(fù)性更大，B錯(cuò)誤；氮的2p軌道為半充滿狀態(tài)，其結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，故第一電離能N＞O，C錯(cuò)誤；同主族，從上至下，非金屬性依次減弱，即非金屬性N＞P，NH3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3，D錯(cuò)誤；答案選A。5.實(shí)驗(yàn)室探究溴丙烷的消去反應(yīng)并檢驗(yàn)產(chǎn)物。下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制丙烯 B.用裝置乙除去丙烯中乙醇C.用裝置丙檢驗(yàn)生成的丙烯 D.用裝置丁檢驗(yàn)生成的Br-【答案】A【解析】溴丙烷在NaOH醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，反應(yīng)需加熱，甲裝置沒(méi)有加熱儀器，A錯(cuò)誤；乙醇能與水以任意比例互溶，而丙烯微溶于水，因此可用裝置乙除去丙烯中的乙醇，B正確；丙烯能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，從而使Br2的CCl4溶液褪色，因此可以用裝置丙檢驗(yàn)生成的丙烯，C正確；溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)后的混合物中含有Br-。Br-遇Ag+可生成不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀AgBr，因此向消去反應(yīng)后的混合物（硝酸酸化）中加入AgNO3溶液，可看到有淡黃色沉淀生成，因此可以用裝置丁檢驗(yàn)生成的Br-，D正確；答案選A。閱讀下列材料，完成下面小題：N、P均為ⅤA族元素。N可形成等氫化物，的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為，可通過(guò)與NaClO溶液反應(yīng)制得。空氣堿性燃料電池具有質(zhì)量輕、體積小的優(yōu)點(diǎn)。P可形成紅磷、白磷(結(jié)構(gòu)式為)等單質(zhì)，白磷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。P還可形成等含氧酸，其中為二元酸。6.下列說(shuō)法正確的是A.紅磷和白磷互為同位素B.的空間構(gòu)型為正四面體形C.中鍵的數(shù)目為4molD.1個(gè)白磷晶胞中有14個(gè)分子7.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.的燃燒：B.與NaClO溶液反應(yīng)制C.空氣堿性燃料電池負(fù)極反應(yīng)：D與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：8.工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.升高溫度，該反應(yīng)的減小，增大D.使用催化劑，可降低該反應(yīng)的焓變【答案】6.B7.B8.A【解析】6．紅磷和白磷是磷元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，A錯(cuò)誤；中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，且無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體形，B正確；白磷分子P4為正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)P4分子中含有6個(gè)P—P鍵，所以1molP4中P—P鍵的數(shù)目為6NA，C錯(cuò)誤；由白磷的晶胞結(jié)構(gòu)可知，根據(jù)均攤法，1個(gè)白磷晶胞中P4分子的數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4，D錯(cuò)誤；故選B。7．N2H4燃燒放熱反應(yīng)，，即H=-622kJ/mol，A錯(cuò)誤；NH3與NaClO溶液反應(yīng)制N2H4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，ClO-作氧化劑，NH3作還原劑，反應(yīng)的離子方程式為2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O，B正確；N2H4空氣堿性燃料電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4失電子，電極反應(yīng)式應(yīng)為N2H4+4OH--4e=N2+4H2O，而O2+4e-+4H+=2H2O是酸性條件下正極的電極反應(yīng)式，C錯(cuò)誤；H3PO3為二元酸，與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，D錯(cuò)誤；故選B。8．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，所以S<0，A正確；化學(xué)平衡常數(shù)是生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，C錯(cuò)誤；催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；故選A。9.Y是合成藥物鹽酸沙格雷酯的中間體，可通過(guò)下列反應(yīng)制?。合铝姓f(shuō)法正確的是A.1molX中含有2mol碳氧鍵 B.不能用溶液鑒別X、YC.中所有原子共平面 D.1molY能與反應(yīng)【答案】D【解析】X中只有醛基含有1個(gè)碳氧π鍵，1molX中含有1mol碳氧鍵，A錯(cuò)誤；X中含有酚羥基，Y中不含有酚羥基，可以用溶液鑒別X、Y，B錯(cuò)誤；飽和碳原子呈四面體狀，中所有原子一定不共平面，C錯(cuò)誤；Y中苯環(huán)與氫氣按1：3發(fā)生加成反應(yīng)，醛基和氫氣按1：1加成，故1molY能與發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故選D。10.一種電解制取的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.電極b與直流電源的正極相連B.透過(guò)陽(yáng)離子交換膜由a極區(qū)移至b極區(qū)C.電極a上發(fā)生的反應(yīng)為：D.電解過(guò)程中每轉(zhuǎn)移2mol電子，可獲得【答案】B【解析】本題考查電解池工作原理，b極區(qū)生成H2，為H2O得電子生成，故電極b為陰極，與直流電源的負(fù)極相連，電極a與直流電源的正極相連為陽(yáng)極。經(jīng)分析，電極b作陰極，與直流電源的負(fù)極相連，A錯(cuò)誤；陽(yáng)離子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜向陰極移動(dòng)，故透過(guò)陽(yáng)離子交換膜由a極區(qū)移至b極區(qū)，B正確；電極a上發(fā)生的反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；H2體積未指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算體積，D錯(cuò)誤；故答案為B。11.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A用pH計(jì)測(cè)量醋酸溶液、鹽酸的pH，醋酸的pH較小醋酸是強(qiáng)酸B向硫酸溶液中加入0.5g淀粉，沸水浴5min。向所得溶液中加入新制，加熱，無(wú)磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解C向溶液中滴加滴酚酞，溶液變紅的水解程度大于其電離程度D向溶液中滴加溶液，有氣泡放出具有氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】醋酸pH較小可能因濃度更高，無(wú)法證明其為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；未中和酸性直接檢驗(yàn),新制會(huì)與硫酸反應(yīng)而無(wú)磚紅色沉淀出現(xiàn)，無(wú)法判斷是否水解，B錯(cuò)誤；溶液顯堿性說(shuō)明水解為主，C正確；氣泡為O2，H2O2作還原劑，D錯(cuò)誤；故選C。12.室溫下，用含少量的溶液制備的過(guò)程如圖所示。已知：下列說(shuō)法正確的是A.溶液中：B.除銅得到的上層清液中：C.溶液中：D.沉錳后的濾液中：【答案】B【解析】含少量的溶液加硫化銨生成CuS沉淀和硫酸銨除銅，濾液中加碳酸氫銨生成碳酸錳沉淀、硫酸銨、二氧化碳“沉錳”。根據(jù)物料守恒，溶液中：，故A錯(cuò)誤；除銅得到的上層清液中，，所以，故B正確；根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中，，故C錯(cuò)誤；沉錳后的濾液中主要溶質(zhì)為硫酸銨、碳酸氫銨、硫化銨，根據(jù)電荷守恒，含有，故D錯(cuò)誤；選B。13.制備過(guò)程中的主要反應(yīng)為：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：其他條件不變，向恒容密閉容器中通入混合氣體的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線如圖所示，曲線分別表示平衡轉(zhuǎn)化率與一段時(shí)間內(nèi)在催化劑作用下的轉(zhuǎn)化率。下列說(shuō)法正確的是A.曲線②代表平衡轉(zhuǎn)化率B.A點(diǎn)反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)，則平衡體系中C.800℃時(shí)，Ar的體積分?jǐn)?shù)不變，提高使的平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到B點(diǎn)的值D.900~1000℃，隨著溫度升高將不斷增大【答案】D【解析】催化劑不影響轉(zhuǎn)化率，只影響速率，因此平衡轉(zhuǎn)化率是該條件下的最大轉(zhuǎn)化率，有無(wú)催化劑都不會(huì)超過(guò)最大轉(zhuǎn)化率，曲線①的轉(zhuǎn)化率始終高于曲線②說(shuō)明曲線①是平衡轉(zhuǎn)化率，曲線②是一段時(shí)間內(nèi)在催化劑作用下的轉(zhuǎn)化率，A點(diǎn)相較于一點(diǎn)，說(shuō)明隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，這段時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)恰好能達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。由分析可知，曲線②是一段時(shí)間內(nèi)在催化劑作用下的轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；由題干信息可知，、，A點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率=50%，則平衡后，由硫元素守恒可知，，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)，體積為1L，由此可知，，解得，由氫元素守恒可知，，B錯(cuò)誤；Ar的體積分?jǐn)?shù)不變，提高使的平衡轉(zhuǎn)化率下降，不會(huì)到達(dá)B點(diǎn)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率下降，而900~1000℃，的平衡轉(zhuǎn)化率在持續(xù)上升，說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)的程度，即隨著溫度升高將不斷增大，D正確；故選D。二、非選擇題：共4題，共計(jì)61分。14.廣泛應(yīng)用于航天、激光等科學(xué)領(lǐng)域。一種從鈦鐵礦酸浸液(主要含)中提取的過(guò)程如下：已知：金屬離子能被有機(jī)萃取劑(簡(jiǎn)稱(chēng)HR)萃取，如的萃取原理可表示為：。（1）基態(tài)的核外電子排布式為_(kāi)__________。（2）“萃取”時(shí)，金屬離子的萃取率隨(萃取劑與水溶液的體積比)變化如圖所示。，達(dá)到萃取平衡時(shí)，。①“萃取”后分離出有機(jī)相的操作為_(kāi)__________。②萃取率=___________%。（3）“反萃取”時(shí)，與NaOH溶液反應(yīng)生成膠狀沉淀。沉淀中仍含有一定量的雜質(zhì)，其原因?yàn)開(kāi)__________。（4）“沉鈧”時(shí)，轉(zhuǎn)化為。相同條件下，制備用溶液而不用溶液的原因?yàn)開(kāi)__________(填序號(hào))。A．減少生成沉淀B．避免引入C．提高，加快沉淀速率（5）“焙燒”時(shí)，轉(zhuǎn)化為和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。【答案】（1）或（2）①.分液②.96%（3）膠狀沉淀吸附了含元素的雜質(zhì)[或與NaOH反應(yīng)生成沉淀，包裹在沉淀中]（4）AB（5）【解析】鈦鐵礦酸浸液(主要含)加入有機(jī)溶劑萃取，金屬離子能被有機(jī)萃取劑(簡(jiǎn)稱(chēng)HR)萃取，分離得到有機(jī)相，加NaOH反萃取，，與NaOH溶液反應(yīng)生成膠狀沉淀，過(guò)濾后濾渣加入草酸溶解，得到沉淀，過(guò)濾后焙燒得到Sc2O3?！拘?wèn)1詳析】鈧是21號(hào)元素，基態(tài)原子的電子排布式為其或；【小問(wèn)2詳析】①“萃取”后有機(jī)相和水相會(huì)分層，故分離出有機(jī)相的操作為分液；②設(shè)有機(jī)層的體積為V，水相的體積為5V，，Sc萃取率=；【小問(wèn)3詳析】“反萃取”時(shí)，與NaOH溶液反應(yīng)生成膠狀沉淀具有一定的吸附性，吸附雜質(zhì)或或與NaOH反應(yīng)生成沉淀，包裹在沉淀中；【小問(wèn)4詳析】“沉鈧”時(shí)，轉(zhuǎn)化為，若使用溶液，其堿性過(guò)強(qiáng)，會(huì)重新生成沉淀，同時(shí)也會(huì)引入雜質(zhì)；溶液才能更好的提高，加快沉淀速率，此處不選說(shuō)明C選項(xiàng)不是主要原因，故選AB；【小問(wèn)5詳析】轉(zhuǎn)化和，Sc元素化合價(jià)不變，C元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，由此可知，“焙燒”時(shí)，需要做氧化劑，根據(jù)得失電子守恒配平該反應(yīng)為：。15.化合物G是黃烷酮類(lèi)藥物，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）A分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。（2）B分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________，B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。（3）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。①核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為；②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能被銀氨溶液氧化；③堿性條件水解后酸化生成兩種有機(jī)產(chǎn)物，其核磁共振氫譜均只有2組峰。（4）E的分子式為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（5）寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)試劑任用，合成路線示例見(jiàn)本題題干)?！敬鸢浮浚?）羥基（2）①.sp2、sp3②.取代反應(yīng)（3）（4）（5）【解析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C和苯甲醛先發(fā)生醛基的加成反應(yīng)，再發(fā)生羥基的消去反應(yīng)生成D，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E發(fā)生取代反應(yīng)重新得到酚羥基生成F，由此可知，A→B的目的是保護(hù)酚羥基，F(xiàn)發(fā)生加成反應(yīng)生成G，據(jù)此解答?！拘?wèn)1詳析】由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基；【小問(wèn)2詳析】B分子中苯環(huán)上碳原子為雜化，飽和碳原子為雜化；B→C的反應(yīng)中苯環(huán)的氫原子被基團(tuán)取代，反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；【小問(wèn)3詳析】①核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，且還有兩個(gè)對(duì)稱(chēng)的甲基②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，能被銀氨溶液氧化，說(shuō)明含有醛基；③堿性條件水解后酸化生成兩種有機(jī)產(chǎn)物，其核磁共振氫譜均只有2組峰，說(shuō)明其含有酯基，但C中除了苯環(huán)外其余結(jié)構(gòu)只存在一個(gè)不飽和度，結(jié)合②的條件，其不可能同時(shí)含有獨(dú)立的醛基和酯基，只能是甲酸酯基，酯基水解后的產(chǎn)物是甲酸(2組峰)，其余苯環(huán)結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱(chēng)，則滿足條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問(wèn)4詳析】對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu)，可知D分子內(nèi)脫去2個(gè)氫生成E，E中醚鍵水解引入酚羥基生成F，故E的結(jié)構(gòu)為；【小問(wèn)5詳析】模仿題干C→D的合成路線，該合成方法是羥醛縮合反應(yīng)，故需要將經(jīng)過(guò)水解、氧化轉(zhuǎn)化為苯甲醛，苯甲醛與發(fā)生羥酸縮合反應(yīng)，生成，再發(fā)生還原反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，具體合成路線是。16.實(shí)驗(yàn)室用鋅灰(含及少量的氧化物)制備葡萄糖酸鋅。（1）酸溶。向鋅灰中加入足量稀，充分反應(yīng)后，過(guò)濾。①加料后，以一定速率攪拌反應(yīng)。提高鋅元素浸出率的方法還有___________(填兩項(xiàng))。②已知：；時(shí)可認(rèn)為該反應(yīng)不能發(fā)生。判斷反應(yīng)能否發(fā)生___________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。（2）除鐵。向步驟(1)濾液中通入一段時(shí)間后(尾氣用NaOH溶液吸收)，加入溶液，再加入適量物質(zhì)X調(diào)節(jié)溶液pH。加熱煮沸后過(guò)濾，裝置如圖所示。①向步驟(1)濾液中加入溶液與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②物質(zhì)X可以為_(kāi)__________(填序號(hào))。A．ZnB．ZnOC．③過(guò)濾時(shí)，抽氣的目的為_(kāi)__________。（3）制備葡萄糖酸鋅晶體。含等物質(zhì)的量與葡萄糖酸鈣的溶液在90℃下可制備葡萄糖酸鋅溶液；95%的乙醇有利于葡萄糖酸鋅結(jié)晶，結(jié)晶率與溫度的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整制備葡萄糖酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)方案：取葡萄糖酸鈣溶液，___________，過(guò)濾，洗滌，低溫干燥得葡萄糖酸鋅晶體。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：溶液、95%的乙醇)【答案】（1）①.適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、延長(zhǎng)浸出時(shí)間②.，所以該反應(yīng)不能發(fā)生（2）①.②.BC③.減小壓強(qiáng)，加快過(guò)濾速度；使固液分離更充分（3）水浴加熱至90℃，邊攪拌邊加入溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，適當(dāng)冷卻后向?yàn)V液中加入的乙醇，冷卻至0℃結(jié)晶【解析】鋅灰(含及少量的氧化物)加入足量稀溶解，去除ZnS、CuS，加入溶液，再加入適量ZnO或者ZnCO3調(diào)pH得到氫氧化鐵沉淀除鐵，再利用與葡萄糖酸鈣反應(yīng)制備葡萄糖酸鋅。【小問(wèn)1詳析】①通過(guò)攪拌、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、延長(zhǎng)浸出時(shí)間等方法可提高鋅元素浸出率；②，所以該反應(yīng)不能發(fā)生；【小問(wèn)2詳析】①被溶液氧化為，反應(yīng)離子方程式為；②鋅與鐵可以還原Fe3+，為了不引入新雜質(zhì)，加入ZnO或者ZnCO3調(diào)pH得到氫氧化鐵沉淀，故答案為BC；③過(guò)濾時(shí)，抽氣的目的為減小壓強(qiáng)，加快過(guò)濾速度；使固液分離更充分；【小問(wèn)3詳析】由已知，反應(yīng)在90℃進(jìn)行，然后加入95%乙醇在低溫下結(jié)晶，故制備葡萄糖酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)方案為：取葡萄糖酸鈣溶液，水浴加熱至90℃，邊攪拌邊加入溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，適當(dāng)冷卻后向?yàn)V液中加入的乙醇，冷卻至0℃結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，低溫干燥得葡萄糖酸鋅晶體。17.空氣中CO2含量的控制和資源化利用具有重要意義。（1）一種捕集混合氣體中CO2的過(guò)程如圖所示，混合氣體中其他氣體不被吸收。已知：常溫下，①能說(shuō)明KOH溶液吸收達(dá)到飽和的依據(jù)是___________。②常溫下，若KOH溶液吸收所得溶液中，則溶液的___________。③如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，溶液的溫度___________(填“升高”“下降”或“不變”)。（2）和KOH溶液反應(yīng)生成，催化電解溶液可制得甲酸。①陽(yáng)極室產(chǎn)生的氣體主要有___________(填化學(xué)式)。②陰極由還原為的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（3）以為催化劑，以一定流速向反應(yīng)器中通入一定比例的和，經(jīng)過(guò)“吸附→反應(yīng)→脫附”等過(guò)程生成。在Pd表面產(chǎn)生活性H原子。生成的一種機(jī)理如圖所示(圖中“?”為氧空位)。①步驟I過(guò)程中元素In化合價(jià)將___________(填“升高”“降低”或“不變”)。②其他條件不變，若混合氣體中含量過(guò)低會(huì)降低催化劑的催化性能，原因是___________。③在其他條件相同時(shí)，若Pd緊密排列于催化劑表面，如圖所示，則的生成速率較低的原因是___________。【答案】（1）①.測(cè)定吸收液/溶液的pH值不再變化(或測(cè)定通過(guò)吸收液/溶液前后混合氣體中的含量不再變化)②.9③.升高（2）①.②.(或)（3）①.降低②.第I步形成的氧空位少，不利于催化劑吸附；第步產(chǎn)生活性H原子少，吸附的不能及時(shí)反應(yīng)生成脫附，不利于催化劑復(fù)原③.緊密排列(或未分散/不均勻排列)的Pd周?chē)降妮^少，Pd表面的活性H原子周?chē)鷽](méi)有足夠多的反應(yīng)，導(dǎo)致生成速率較低。(或“Pd緊密排列導(dǎo)致活性H原子緊密分布，表面的周?chē)鷽](méi)有足夠多的活性H原子反應(yīng)”)【解析】小問(wèn)1：①：從反應(yīng)終點(diǎn)的宏觀現(xiàn)象（如氣泡停止）或平衡特征（如pH不變）判斷。②：利用電離平衡常數(shù)關(guān)系推導(dǎo)，結(jié)合已知比例計(jì)算H+濃度，進(jìn)而得pH。③：分析反應(yīng)放熱情況，判斷溫度變化。小問(wèn)2：①：根據(jù)陽(yáng)極氧化反應(yīng)特點(diǎn)，判斷可能生成的氧化產(chǎn)物。②：依據(jù)陰極還原反應(yīng)，結(jié)合守恒規(guī)律配平電極反應(yīng)式。小問(wèn)3：①：通過(guò)結(jié)構(gòu)變化（氧空位形成）分析元素化合價(jià)變化。②：從反應(yīng)機(jī)理中活性物種（H原子）的生成條件，解釋H2含量的影響。③：從催化劑活性位點(diǎn)數(shù)量角度，分析結(jié)構(gòu)對(duì)反應(yīng)速率的影響?！拘?wèn)1詳析】①當(dāng)KOH溶液吸收CO2達(dá)到飽和時(shí)，溶液中不再有CO2溶解，宏觀表現(xiàn)為吸收液中不再產(chǎn)生氣泡；從化學(xué)平衡角度，此時(shí)溶液的pH也不再發(fā)生變化。②根據(jù)碳酸的電離平衡常數(shù)，則Ka1·Ka2=。已知c()：c(H2CO3)=16：1，Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11，代入可得4×10-7×4×10-11=16×c2(H+)，解得c(H+)=10-9mol/L，所以pH=9。③“吸收”過(guò)程中CO2與KOH反應(yīng)，“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中K2CO3與CaO反應(yīng)K2CO3+CaO+H2O=CaCO3+2KOH），這兩個(gè)反應(yīng)都放熱反應(yīng)，會(huì)使溶液溫度升高。【小問(wèn)2詳析】①催化電解KHCO3溶液時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，或H2O失去電子，可能產(chǎn)生CO2和O2。②陰極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原為HCOO-，根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平得到電極反應(yīng)式為?！拘?wèn)3詳析】①步驟Ⅰ中In-O-In轉(zhuǎn)化為In-□-In（□為氧空位），In的化合價(jià)降低。②根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，第I步形成的氧空位少，不利于催化劑吸附，且H2在Pd表面產(chǎn)生活性H原子，H2含量過(guò)低，生成的活性H原子數(shù)量不足，導(dǎo)致后續(xù)反應(yīng)難以進(jìn)行，從而降低催化劑的催化性能。③Pd緊密排列于In2O3催化劑表面，會(huì)使得活性位點(diǎn)減少，不利于H2的吸附和分解，進(jìn)而導(dǎo)致CH3OH的生成速率較低。江蘇省揚(yáng)州市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期末調(diào)研注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共6頁(yè)，滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置。3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共計(jì)39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.蛋白質(zhì)的組成元素為等。位于元素周期表中第三周期的是A.H B.C C.O D.S【答案】D【解析】元素周期表的周期數(shù)由電子層數(shù)決定。H（1號(hào)）在第一周期，A錯(cuò)誤；C（6號(hào)）在第二周期，B錯(cuò)誤；O（8號(hào)）在第二周期，C錯(cuò)誤；S（16號(hào)）位于第三周期第VIA族，D正確；故選D。2.反應(yīng)可用于檢測(cè)銅含量。下列說(shuō)法正確的是A.中子數(shù)為36的銅原子：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.既含離子鍵又含共價(jià)鍵D.的電子式：【答案】C【解析】質(zhì)子數(shù)為29、中子數(shù)為36的銅原子：，A錯(cuò)誤；Na+核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯(cuò)誤；中與間為離子鍵，中含共價(jià)鍵，C正確；中只含共價(jià)鍵，其電子式：，D錯(cuò)誤；故答案選C。3.可用于生產(chǎn)農(nóng)藥。下列關(guān)于該物質(zhì)說(shuō)法正確的是A.分子式為 B.易溶于水C.苯環(huán)上的一氯代物有2種 D.能使酸性溶液褪色【答案】D【解析】根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可得其分子式是，A錯(cuò)誤；甲苯與水互不相溶，B錯(cuò)誤；苯環(huán)上的一氯代物可在甲基的鄰位、間位、對(duì)位，因此苯環(huán)上的一氯代物有3種，C錯(cuò)誤；與苯環(huán)直接相連的甲基可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，D正確；答案選D。4.NH4H2PO4可用作面包的發(fā)酵劑。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑： B.電負(fù)性：C.電離能： D.熱穩(wěn)定性：【答案】A【解析】磷和氮同主族，根據(jù)同主族元素從上至下，原子半徑依次增大，可知原子半徑：P>N，A正確；同周期從左到右電負(fù)性依次增大，氧在氮右側(cè)，O的電負(fù)性更大，B錯(cuò)誤；氮的2p軌道為半充滿狀態(tài)，其結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，故第一電離能N＞O，C錯(cuò)誤；同主族，從上至下，非金屬性依次減弱，即非金屬性N＞P，NH3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3，D錯(cuò)誤；答案選A。5.實(shí)驗(yàn)室探究溴丙烷的消去反應(yīng)并檢驗(yàn)產(chǎn)物。下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制丙烯 B.用裝置乙除去丙烯中乙醇C.用裝置丙檢驗(yàn)生成的丙烯 D.用裝置丁檢驗(yàn)生成的Br-【答案】A【解析】溴丙烷在NaOH醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，反應(yīng)需加熱，甲裝置沒(méi)有加熱儀器，A錯(cuò)誤；乙醇能與水以任意比例互溶，而丙烯微溶于水，因此可用裝置乙除去丙烯中的乙醇，B正確；丙烯能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，從而使Br2的CCl4溶液褪色，因此可以用裝置丙檢驗(yàn)生成的丙烯，C正確；溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)后的混合物中含有Br-。Br-遇Ag+可生成不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀AgBr，因此向消去反應(yīng)后的混合物（硝酸酸化）中加入AgNO3溶液，可看到有淡黃色沉淀生成，因此可以用裝置丁檢驗(yàn)生成的Br-，D正確；答案選A。閱讀下列材料，完成下面小題：N、P均為ⅤA族元素。N可形成等氫化物，的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為，可通過(guò)與NaClO溶液反應(yīng)制得。空氣堿性燃料電池具有質(zhì)量輕、體積小的優(yōu)點(diǎn)。P可形成紅磷、白磷(結(jié)構(gòu)式為)等單質(zhì)，白磷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。P還可形成等含氧酸，其中為二元酸。6.下列說(shuō)法正確的是A.紅磷和白磷互為同位素B.的空間構(gòu)型為正四面體形C.中鍵的數(shù)目為4molD.1個(gè)白磷晶胞中有14個(gè)分子7.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.的燃燒：B.與NaClO溶液反應(yīng)制C.空氣堿性燃料電池負(fù)極反應(yīng)：D與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：8.工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.升高溫度，該反應(yīng)的減小，增大D.使用催化劑，可降低該反應(yīng)的焓變【答案】6.B7.B8.A【解析】6．紅磷和白磷是磷元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，A錯(cuò)誤；中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，且無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體形，B正確；白磷分子P4為正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)P4分子中含有6個(gè)P—P鍵，所以1molP4中P—P鍵的數(shù)目為6NA，C錯(cuò)誤；由白磷的晶胞結(jié)構(gòu)可知，根據(jù)均攤法，1個(gè)白磷晶胞中P4分子的數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4，D錯(cuò)誤；故選B。7．N2H4燃燒放熱反應(yīng)，，即H=-622kJ/mol，A錯(cuò)誤；NH3與NaClO溶液反應(yīng)制N2H4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，ClO-作氧化劑，NH3作還原劑，反應(yīng)的離子方程式為2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O，B正確；N2H4空氣堿性燃料電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4失電子，電極反應(yīng)式應(yīng)為N2H4+4OH--4e=N2+4H2O，而O2+4e-+4H+=2H2O是酸性條件下正極的電極反應(yīng)式，C錯(cuò)誤；H3PO3為二元酸，與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，D錯(cuò)誤；故選B。8．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，所以S<0，A正確；化學(xué)平衡常數(shù)是生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，C錯(cuò)誤；催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；故選A。9.Y是合成藥物鹽酸沙格雷酯的中間體，可通過(guò)下列反應(yīng)制?。合铝姓f(shuō)法正確的是A.1molX中含有2mol碳氧鍵 B.不能用溶液鑒別X、YC.中所有原子共平面 D.1molY能與反應(yīng)【答案】D【解析】X中只有醛基含有1個(gè)碳氧π鍵，1molX中含有1mol碳氧鍵，A錯(cuò)誤；X中含有酚羥基，Y中不含有酚羥基，可以用溶液鑒別X、Y，B錯(cuò)誤；飽和碳原子呈四面體狀，中所有原子一定不共平面，C錯(cuò)誤；Y中苯環(huán)與氫氣按1：3發(fā)生加成反應(yīng)，醛基和氫氣按1：1加成，故1molY能與發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故選D。10.一種電解制取的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.電極b與直流電源的正極相連B.透過(guò)陽(yáng)離子交換膜由a極區(qū)移至b極區(qū)C.電極a上發(fā)生的反應(yīng)為：D.電解過(guò)程中每轉(zhuǎn)移2mol電子，可獲得【答案】B【解析】本題考查電解池工作原理，b極區(qū)生成H2，為H2O得電子生成，故電極b為陰極，與直流電源的負(fù)極相連，電極a與直流電源的正極相連為陽(yáng)極。經(jīng)分析，電極b作陰極，與直流電源的負(fù)極相連，A錯(cuò)誤；陽(yáng)離子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜向陰極移動(dòng)，故透過(guò)陽(yáng)離子交換膜由a極區(qū)移至b極區(qū)，B正確；電極a上發(fā)生的反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；H2體積未指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算體積，D錯(cuò)誤；故答案為B。11.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A用pH計(jì)測(cè)量醋酸溶液、鹽酸的pH，醋酸的pH較小醋酸是強(qiáng)酸B向硫酸溶液中加入0.5g淀粉，沸水浴5min。向所得溶液中加入新制，加熱，無(wú)磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解C向溶液中滴加滴酚酞，溶液變紅的水解程度大于其電離程度D向溶液中滴加溶液，有氣泡放出具有氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】醋酸pH較小可能因濃度更高，無(wú)法證明其為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；未中和酸性直接檢驗(yàn),新制會(huì)與硫酸反應(yīng)而無(wú)磚紅色沉淀出現(xiàn)，無(wú)法判斷是否水解，B錯(cuò)誤；溶液顯堿性說(shuō)明水解為主，C正確；氣泡為O2，H2O2作還原劑，D錯(cuò)誤；故選C。12.室溫下，用含少量的溶液制備的過(guò)程如圖所示。已知：下列說(shuō)法正確的是A.溶液中：B.除銅得到的上層清液中：C.溶液中：D.沉錳后的濾液中：【答案】B【解析】含少量的溶液加硫化銨生成CuS沉淀和硫酸銨除銅，濾液中加碳酸氫銨生成碳酸錳沉淀、硫酸銨、二氧化碳“沉錳”。根據(jù)物料守恒，溶液中：，故A錯(cuò)誤；除銅得到的上層清液中，，所以，故B正確；根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中，，故C錯(cuò)誤；沉錳后的濾液中主要溶質(zhì)為硫酸銨、碳酸氫銨、硫化銨，根據(jù)電荷守恒，含有，故D錯(cuò)誤；選B。13.制備過(guò)程中的主要反應(yīng)為：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：其他條件不變，向恒容密閉容器中通入混合氣體的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線如圖所示，曲線分別表示平衡轉(zhuǎn)化率與一段時(shí)間內(nèi)在催化劑作用下的轉(zhuǎn)化率。下列說(shuō)法正確的是A.曲線②代表平衡轉(zhuǎn)化率B.A點(diǎn)反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)，則平衡體系中C.800℃時(shí)，Ar的體積分?jǐn)?shù)不變，提高使的平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到B點(diǎn)的值D.900~1000℃，隨著溫度升高將不斷增大【答案】D【解析】催化劑不影響轉(zhuǎn)化率，只影響速率，因此平衡轉(zhuǎn)化率是該條件下的最大轉(zhuǎn)化率，有無(wú)催化劑都不會(huì)超過(guò)最大轉(zhuǎn)化率，曲線①的轉(zhuǎn)化率始終高于曲線②說(shuō)明曲線①是平衡轉(zhuǎn)化率，曲線②是一段時(shí)間內(nèi)在催化劑作用下的轉(zhuǎn)化率，A點(diǎn)相較于一點(diǎn)，說(shuō)明隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，這段時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)恰好能達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。由分析可知，曲線②是一段時(shí)間內(nèi)在催化劑作用下的轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；由題干信息可知，、，A點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率=50%，則平衡后，由硫元素守恒可知，，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)，體積為1L，由此可知，，解得，由氫元素守恒可知，，B錯(cuò)誤；Ar的體積分?jǐn)?shù)不變，提高使的平衡轉(zhuǎn)化率下降，不會(huì)到達(dá)B點(diǎn)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率下降，而900~1000℃，的平衡轉(zhuǎn)化率在持續(xù)上升，說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)的程度，即隨著溫度升高將不斷增大，D正確；故選D。二、非選擇題：共4題，共計(jì)61分。14.廣泛應(yīng)用于航天、激光等科學(xué)領(lǐng)域。一種從鈦鐵礦酸浸液(主要含)中提取的過(guò)程如下：已知：金屬離子能被有機(jī)萃取劑(簡(jiǎn)稱(chēng)HR)萃取，如的萃取原理可表示為：。（1）基態(tài)的核外電子排布式為_(kāi)__________。（2）“萃取”時(shí)，金屬離子的萃取率隨(萃取劑與水溶液的體積比)變化如圖所示。，達(dá)到萃取平衡時(shí)，。①“萃取”后分離出有機(jī)相的操作為_(kāi)__________。②萃取率=___________%。（3）“反萃取”時(shí)，與NaOH溶液反應(yīng)生成膠狀沉淀。沉淀中仍含有一定量的雜質(zhì)，其原因?yàn)開(kāi)__________。（4）“沉鈧”時(shí)，轉(zhuǎn)化為。相同條件下，制備用溶液而不用溶液的原因?yàn)開(kāi)__________(填序號(hào))。A．減少生成沉淀B．避免引入C．提高，加快沉淀速率（5）“焙燒”時(shí)，轉(zhuǎn)化為和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮浚?）或（2）①.分液②.96%（3）膠狀沉淀吸附了含元素的雜質(zhì)[或與NaOH反應(yīng)生成沉淀，包裹在沉淀中]（4）AB（5）【解析】鈦鐵礦酸浸液(主要含)加入有機(jī)溶劑萃取，金屬離子能被有機(jī)萃取劑(簡(jiǎn)稱(chēng)HR)萃取，分離得到有機(jī)相，加NaOH反萃取，，與NaOH溶液反應(yīng)生成膠狀沉淀，過(guò)濾后濾渣加入草酸溶解，得到沉淀，過(guò)濾后焙燒得到Sc2O3?！拘?wèn)1詳析】鈧是21號(hào)元素，基態(tài)原子的電子排布式為其或；【小問(wèn)2詳析】①“萃取”后有機(jī)相和水相會(huì)分層，故分離出有機(jī)相的操作為分液；②設(shè)有機(jī)層的體積為V，水相的體積為5V，，Sc萃取率=；【小問(wèn)3詳析】“反萃取”時(shí)，與NaOH溶液反應(yīng)生成膠狀沉淀具有一定的吸附性，吸附雜質(zhì)或或與NaOH反應(yīng)生成沉淀，包裹在沉淀中；【小問(wèn)4詳析】“沉鈧”時(shí)，轉(zhuǎn)化為，若使用溶液，其堿性過(guò)強(qiáng)，會(huì)重新生成沉淀，同時(shí)也會(huì)引入雜質(zhì)；溶液才能更好的提高，加快沉淀速率，此處不選說(shuō)明C選項(xiàng)不是主要原因，故選AB；【小問(wèn)5詳析】轉(zhuǎn)化和，Sc元素化合價(jià)不變，C元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，由此可知，“焙燒”時(shí)，需要做氧化劑，根據(jù)得失電子守恒配平該反應(yīng)為：。15.化合物G是黃烷酮類(lèi)藥物，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）A分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。（2）B分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________，B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。（3）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。①核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為；②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能被銀氨溶液氧化；③堿性條件水解后酸化生成兩種有機(jī)產(chǎn)物，其核磁共振氫譜均只有2組峰。（4）E的分子式為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（5）寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)試劑任用，合成路線示例見(jiàn)本題題干)?！敬鸢浮浚?）羥基（2）①.sp2、sp3②.取代反應(yīng)（3）（4）（5）【解析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C和苯甲醛先發(fā)生醛基的加成反應(yīng)，再發(fā)生羥基的消去反應(yīng)生成D，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E發(fā)生取代反應(yīng)重新得到酚羥基生成F，由此可知，A→B的目的是保護(hù)酚羥基，F(xiàn)發(fā)生加成反應(yīng)生成G，據(jù)此解答。【小問(wèn)1詳析】由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基；【小問(wèn)2詳析】B分子中苯環(huán)上碳原子為雜化，飽和碳原子為雜化；B→C的反應(yīng)中苯環(huán)的氫原子被基團(tuán)取代，反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；【小問(wèn)3詳析】①核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，且還有兩個(gè)對(duì)稱(chēng)的甲基②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，能被銀氨溶液氧化，說(shuō)明含有醛基；③堿性條件水解后酸化生成兩種有機(jī)產(chǎn)物，其核磁共振氫譜均只有2組峰，說(shuō)明其含有酯基，但C中除了苯環(huán)外其余結(jié)構(gòu)只存在一個(gè)不飽和度，結(jié)合②的條件，其不可能同時(shí)含有獨(dú)立的醛基和酯基，只能是甲酸酯基，酯基水解后的產(chǎn)物是甲酸(2組峰)，其余苯環(huán)結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱(chēng)，則滿足條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問(wèn)4詳析】對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu)，可知D分子內(nèi)脫去2個(gè)氫生成E，E中醚鍵水解引入酚羥基生成F，故E的結(jié)構(gòu)為；【小問(wèn)5詳析】模仿題干C→D的合成路線，該合成方法是羥醛縮合反應(yīng)，故需要將經(jīng)過(guò)水解、氧化轉(zhuǎn)化為苯甲醛，苯甲醛與發(fā)生羥酸縮合反應(yīng)，生成，再發(fā)生還原反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，具體合成路線是。16.實(shí)驗(yàn)室用鋅灰(含及少量的氧化物)制備葡萄糖酸鋅。（1）酸溶。向鋅灰中加入足量稀，充分反應(yīng)后，過(guò)濾。①加料后，以一定速率攪拌反應(yīng)。提高鋅元素浸出率的方法還有___________(填兩項(xiàng))。②已知：；時(shí)可認(rèn)為該反應(yīng)不能發(fā)生。判斷反應(yīng)能否發(fā)生___________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。（2）除鐵。向步驟(1)濾液中通入一段時(shí)間后(尾氣用NaOH溶液吸收)，加入溶液，再加入適量物質(zhì)X調(diào)節(jié)溶液pH。加熱煮沸后過(guò)濾，裝置如圖所示。①向步驟(1)濾液中加入溶液與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②物質(zhì)X可以為_(kāi)__________(填序號(hào))。A．ZnB．ZnOC．③過(guò)濾時(shí)，抽氣的目的為_(kāi)__________。（3）制備葡萄糖酸鋅晶體。含等物質(zhì)的量與葡萄糖酸鈣的溶液在90℃下可制備葡萄糖酸鋅溶液；95%的乙醇有利于葡萄糖酸鋅結(jié)晶，結(jié)晶率與溫度的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整制備葡萄糖酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)方案：取葡萄糖酸鈣溶液，___________，過(guò)濾，洗滌，低溫干燥得葡萄糖酸鋅晶體。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：溶液、95%的乙醇)【答案】（1）①.適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、延長(zhǎng)浸出時(shí)間②.，所以該反應(yīng)不能發(fā)生（2）①.②.BC③.減小壓強(qiáng)，加快過(guò)濾速度；使固液分離更充分（3）水浴加熱至90℃，邊攪拌邊加入溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，適當(dāng)冷卻后向?yàn)V液中加入的乙醇，冷卻至0℃結(jié)晶【解析】鋅灰(含及少量的氧化物)加入足量稀溶解，去除ZnS、CuS，加入溶液，再加入適量ZnO或者ZnCO3調(diào)pH得到氫氧化鐵沉淀除鐵，再利用與葡萄糖酸鈣反應(yīng)制備葡萄糖酸鋅。【小問(wèn)1詳析】①通過(guò)攪拌、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、延長(zhǎng)浸出時(shí)間等方法可提高鋅元素浸出率；②，所以該反應(yīng)不能發(fā)生；【小問(wèn)2詳析】①被溶液氧化為，反應(yīng)離子方程式為；②鋅與鐵可以還原Fe3+，為了不引入新雜質(zhì)，加入ZnO或者ZnCO3調(diào)pH得到氫氧化鐵沉淀，故答案為BC；③過(guò)濾時(shí)，抽氣的目的為減小