高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省紹興市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期末調(diào)測(cè)考生須知：1．全卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷、答題卷，滿分為100分?？荚嚂r(shí)間為90分鐘。2．請(qǐng)將學(xué)校、班級(jí)、姓名分別填寫(xiě)在答題卷相應(yīng)位置上。答案必須做在答題卷相應(yīng)位置上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5S—32Cu—64第Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列物質(zhì)屬于含非極性鍵的極性分子是A. B. C. D.【答案】A【解析】含有O-O非極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，是極性分子，A正確；僅含N-H極性鍵，不含非極性鍵，B不符合題意；僅含B-F極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，非極性分子，C不符合題意；含P-P非極性鍵，但分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，D不符合題意；故選A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A.的VSEPR模型: B.硬脂酸的化學(xué)式：C.鍵電子云圖： D.2-甲基丁烷的鍵線式：【答案】B【解析】亞硫酸根離子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，則離子的VSEPR模型為，A正確；硬脂酸為飽和脂肪酸，其化學(xué)式為：，B錯(cuò)誤；p－pπ鍵形成的圖形為p電子肩并肩，電子云圖為：，C正確；2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，轉(zhuǎn)化成鍵線式為：，D正確；故答案為：B。3.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.聚丙烯酸鈉是高分子材料，可用作吸水劑B.溶液呈堿性，可用于去除油污C.油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽，可用于生產(chǎn)肥皂D.因維生素C具有酸性，故可用作食品抗氧化劑【答案】D【解析】聚丙烯酸鈉為高吸水性樹(shù)脂，屬于高分子材料，吸水性強(qiáng)，A正確；Na2CO3水解使溶液呈堿性，油脂在堿性條件下水解生成可溶物，達(dá)到去污效果，B正確；油脂堿性水解生成高級(jí)脂肪酸鹽（肥皂主要成分），符合皂化反應(yīng)原理，C正確；維生素C的抗氧化性是其還原性導(dǎo)致的，能防止氧化變質(zhì)，與酸性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選D。4.根據(jù)元素周期律，下列說(shuō)法不正確的是A.第一電離能： B.離子半徑：C.堿性： D.碳鹵鍵鍵能：【答案】C【解析】Mg的3s軌道全充滿，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，第一電離能大于Al，A正確；P3-和Cl-同周期且電子層結(jié)構(gòu)相同，P3-核電荷更小，離子半徑更大，B正確；金屬性K＞Na，故KOH堿性更強(qiáng)，C錯(cuò)誤；Cl原子半徑小于Br，C-Cl鍵鍵能更大，D正確；故選C。5.硫脲是有機(jī)合成中一種常用的試劑，對(duì)于反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A.硫脲能作還原劑 B.中鍵和鍵數(shù)量之比為C.X的化學(xué)式為 D.每產(chǎn)生16gS單質(zhì)，轉(zhuǎn)移個(gè)電子【答案】B【解析】硫脲中的硫元素從-2價(jià)被氧化為0價(jià)，說(shuō)明硫脲作還原劑，A正確；硫脲（CS(NH2)2）中C=S為雙鍵（1σ+1π），兩個(gè)C-N單鍵（2σ），四個(gè)N-H單鍵（4σ），總σ鍵數(shù)為7，π鍵數(shù)為1，比例為7:1，而非6:1，B錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒，硫脲中的S轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)，C與H2O中的O結(jié)合生成CO(NH2)2（尿素），C正確；16gS的物質(zhì)的量為0.5mol，每生成1mol單質(zhì)S轉(zhuǎn)移2mol電子，總轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5×2×=，D正確；故選B。6.下列說(shuō)法正確的是A.用一種試劑能鑒別乙醇、乙醛和苯酚溶液B.合成硝酸纖維、醋酸纖維、1聚酯纖維均要用到纖維素C.蛋白質(zhì)溶液中加入濃硝酸會(huì)有黃色沉淀產(chǎn)生，可用于蛋白質(zhì)的分析檢測(cè)D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解【答案】A【解析】溴水與乙醇無(wú)現(xiàn)象，乙醛能使溴水褪色，溴水與苯酚生成三溴苯酚白色沉淀，因此可以用溴水鑒別三者，A正確；硝酸纖維和醋酸纖維需要纖維素，但聚酯纖維（如滌綸）由對(duì)苯二甲酸和乙二醇縮聚而成，無(wú)需纖維素，B錯(cuò)誤；含苯環(huán)的蛋白質(zhì)溶液遇濃硝酸加熱才會(huì)產(chǎn)生黃色沉淀，不是所有蛋白質(zhì)，描述不準(zhǔn)確，C錯(cuò)誤；麥芽糖本身是還原性糖，無(wú)論是否水解，水解產(chǎn)物（葡萄糖）和未水解的麥芽糖均能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成沉淀，無(wú)法判斷是否水解，D錯(cuò)誤；故選A。7.R、X、Y、Z、M五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)R原子每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，R元素形成的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)?；鶓B(tài)Y原子的價(jià)層電子排布為，Z原子的最外層電子數(shù)是1，基態(tài)M原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為7種。下列說(shuō)法不正確的是A.氫化物的沸點(diǎn)：B.電負(fù)性：C.化學(xué)鍵的極性：鍵鍵D.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)劇烈程度：【答案】A【解析】R、X、Y、Z、M五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)R原子每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，R元素形成的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則R的核外電子排布為1s22s22p2，R為C元素；基態(tài)Y原子的價(jià)層電子排布為，n=2，則Y原子的價(jià)層電子排布為，Y為O元素；X的原子序數(shù)在R、Y之間，則X為N元素，；Z原子的最外層電子數(shù)是1，Z的原子序數(shù)大于Y，則Z為Na元素；基態(tài)M原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為7種，即有7個(gè)軌道被電子占據(jù)，則M原子核外電子排布為1s22s22p63s23p1，M為Al元素。C元素形成的氫化物可能是固體，比如碳原子數(shù)多的固態(tài)烷烴，因此氫化物的沸點(diǎn)無(wú)法比較，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：O＞N＞Al，即，B項(xiàng)正確；電負(fù)性差越大，化學(xué)鍵極性越大，電負(fù)性：O＞N，則化學(xué)鍵極性：O-H鍵＞N-H鍵，即鍵鍵，C項(xiàng)正確；元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)越劇烈，金屬性：Na＞Al，則單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)劇烈程度：Na＞Al，即，D項(xiàng)正確；答案選A。8.冠醚分子c可識(shí)別，使鉀鹽在有機(jī)物層能充分分散，其合成方法和識(shí)別過(guò)程如下。下列說(shuō)法不正確的是A.b的分子式為B.c核磁共振氫譜有4組峰C.c可加快溶液氧化甲苯的速率D.d依靠與冠醚之間離子鍵的作用實(shí)現(xiàn)對(duì)的識(shí)別【答案】D【解析】根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，b的分子式為C4H8Cl2O，A正確；c有4種不同化學(xué)環(huán)境的H，如圖編號(hào)所示：，核磁共振氫譜有4組峰，B正確；c可與K+形成螯合離子，，從而加大了在甲苯中的溶解度，則c可加快KMnO4溶液氧化甲苯的速率，C正確；K+與冠醚之間是配位鍵，不是離子鍵，D錯(cuò)誤；故選D。9.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，酚酞作指示劑，下列實(shí)驗(yàn)操作或分析正確的是A.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B.滴定時(shí)應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化C.讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下，用右手食指和拇指捏住管上端無(wú)刻度處，使滴定管保持垂直D.若指示劑改為甲基橙，則測(cè)得鹽酸濃度偏高【答案】C【解析】錐形瓶不需要潤(rùn)洗，否則會(huì)引入多余待測(cè)液導(dǎo)致誤差，滴定管需要用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗以確保濃度準(zhǔn)確，A錯(cuò)誤；滴定時(shí)眼睛應(yīng)主要觀察錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化以判斷終點(diǎn)，而非一直關(guān)注滴定管體積變化，B錯(cuò)誤；讀數(shù)時(shí)需取下滴定管，保持垂直，操作描述正確，C正確；甲基橙的變色范圍（pH3.1-4.4）比酚酞（pH8.2-10）更早到達(dá)終點(diǎn)，導(dǎo)致消耗NaOH體積偏小，計(jì)算鹽酸濃度偏低，D錯(cuò)誤；故選C。10.下列方程式不正確的是A.溶液中通入少量：B.四氯化鈦水解：C.用FeS除去工業(yè)廢水中：D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：【答案】C【解析】與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)，先與水生成H+、Cl?和HClO，H+與碳酸氫根離子反應(yīng)生成CO2和H2O，總反應(yīng)式為，A正確；TiCl4水解生成TiO2·xH2O和HCl，方程式TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl，B正確；FeS難溶物，直接與發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：，C錯(cuò)誤；鉛酸蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4被氧化為PbO2，方程式，D正確；故選C。11.對(duì)乙酰氨基酚（Ⅰ）可合成緩釋長(zhǎng)效高分子藥物（Ⅱ），兩者結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.化合物Ⅰ中所有的C、N、O原子不可能共平面B.化合物Ⅰ可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解反應(yīng)C.1mol化合物Ⅱ最多消耗D.化合物Ⅰ用足量氫氣還原后的產(chǎn)物分子中有2個(gè)手性碳原子【答案】B【解析】化合物Ⅰ中含有苯環(huán)、酰胺鍵和酚羥基。苯環(huán)上的所有原子共平面，酰胺鍵中的氮碳鍵通過(guò)旋轉(zhuǎn)也可能共平面。因此，化合物Ⅰ中所有的C、N、O原子有可能共平面，A錯(cuò)誤；酚羥基可以發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，苯環(huán)可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酰胺鍵可以發(fā)生水解反應(yīng)。因此，化合物Ⅰ可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解反應(yīng)，B正確；化合物Ⅱ中含有酚酯基和酰胺鍵，1個(gè)酰胺鍵消耗1個(gè)NaOH，1個(gè)酚酯基消耗2個(gè)NaOH，由于化合物Ⅱ是一個(gè)聚合物，含有n個(gè)重復(fù)單元，所以1mol化合物Ⅱ最多消耗3nmolNaOH，C錯(cuò)誤；化合物Ⅰ用足量氫氣還原后，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，無(wú)手性碳原子，D錯(cuò)誤；故選B。12.標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)Ⅰ、Ⅳ為決速步C.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在D.反應(yīng)過(guò)程中C原子的雜化方式發(fā)生改變【答案】C【解析】根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ中均為總能量高的轉(zhuǎn)化為總能量低的反應(yīng)，，故反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，A正確；一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅳ的活化能較高，因此反應(yīng)的決速步為反應(yīng)I、Ⅳ，B正確；反應(yīng)Ⅲ的成鍵和斷鍵方式為，因此反應(yīng)結(jié)束后溶液中不會(huì)存在，C錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中C原子的雜化方式由變?yōu)樵僮優(yōu)?，D正確；故選：C。13.下列說(shuō)法正確的是A.在常溫下即可進(jìn)行，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.已知反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，在恒溫恒壓下通入Ar氣體，平衡正向移動(dòng)，的濃度升高C.合成氨工藝中，控制溫度（773K）遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率D.甲烷的燃燒熱，則【答案】A【解析】該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，說(shuō)明ΔG<0。由于反應(yīng)氣體體積減?。販p），ΔS為負(fù)，故ΔH必須為負(fù)（放熱）才能使ΔG=ΔH-TΔS<0。已知轉(zhuǎn)化為時(shí)放熱，高溫會(huì)使其分解（顏色加深），符合放熱反應(yīng)特征。A正確；恒溫恒壓下通入Ar，總壓不變但體積增大，各物質(zhì)分壓降低。反應(yīng)正向移動(dòng)（因氣體物質(zhì)的量增加），但H2的物質(zhì)的量增加的同時(shí)體積也增大，濃度可能降低而非升高。B錯(cuò)誤；合成氨（放熱反應(yīng)）高溫會(huì)降低平衡轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際采用773K是為了提高反應(yīng)速率和催化劑活性，而非保證平衡轉(zhuǎn)化率。C錯(cuò)誤；燃燒熱定義要求生成液態(tài)水，而題中生成氣態(tài)水，D錯(cuò)誤；故選A。14.如圖所示，連接2~3V的直流電源進(jìn)行鐵制鍍件鍍銅。鐵制鍍件在電鍍前需除油、除銹處理。甲同學(xué)選用的電鍍液為溶液；乙同學(xué)先往溶液加入濃氨水至溶液恰好澄清，取所得澄清液做為電鍍液。下列說(shuō)法不正確的是A.除去鍍件表面的鐵銹先用砂紙打磨干凈，再放入稀硫酸中B.甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，陰極表面可發(fā)生的反應(yīng)有、C.欲檢驗(yàn)電鍍液中是否有Fe元素，可從陰極區(qū)取少量溶液于試管中，再滴入2滴溶液D.甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)完畢后，甲同學(xué)所得鍍件的鍍層更致密更光亮【答案】D【解析】要在鐵制鍍件上鍍銅，需要銅片與電源正極相連，作陽(yáng)極，其電極反應(yīng)為：，鐵制鍍件與電源負(fù)極相連，作陰極，如為溶液，則電極反應(yīng)為：；如為銅離子與溶液中的過(guò)量氨水反應(yīng)生成的四氨合銅離子，使，電極反應(yīng)仍然為：；則據(jù)此信息解答。鐵制鍍件上存在鐵銹和油污，可以采用砂紙打磨的方式來(lái)除去雜質(zhì)，A正確；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，可以為銅離子得到電子被還原，也可能為水電離出的氫離子得到電子被還原，B正確；溶液中的亞鐵離子能與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，則從陰極區(qū)取少量溶液于試管中，再滴入2滴鐵氰化鉀溶液可根據(jù)是否產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的現(xiàn)象來(lái)達(dá)到檢驗(yàn)電鍍液中是否有鐵元素的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C正確；由分析可知，溶液中銅離子能與過(guò)量氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，使溶液中銅離子濃度減小，有利于銅在陰極緩慢析出，所以是乙同學(xué)所得鍍件的鍍層更致密更光亮，D錯(cuò)誤；故答案為：D。15.常溫下，在“”水溶液體系中三種含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是已知：CuS的，HgS的A.為B.含的和的鹽酸的混合溶液中存在：C.的溶液中含硫微粒大小關(guān)系：D.向含和均為0.1mol/L的溶液中滴加飽和溶液（約0.1mol/L），可使CuS沉淀和HgS沉淀分離【答案】B【解析】隨pH增大，H2S濃度逐漸減小、HS-的濃度先增大后減小、S2-濃度增大，c(H2S)=c(HS-)時(shí)，pH=6.9，則Ka1(H2S)==10-6.9；同理，c(S2-)=c(HS-)時(shí)，pH=13，Ka2(H2S)=10-13。由題分析可知，Ka1(H2S)=1×10-6.9，A正確；含0.1mol/L的H2S和0.1mol/L鹽酸的混合溶液中，鹽酸提供大量H+，抑制H2S電離，c(H+)≈0.1mol/L

，此時(shí)c(HS-)小于0.1mol/L，又Ka2(H2S)==10-13，則c(S2-)=，B錯(cuò)誤；假設(shè)0.01mol/L的Na2S溶液中有50%的S2-水解，則根據(jù)可知，達(dá)到水解平衡時(shí)，S2-、HS-、OH-的濃度均為0.005mol/L，此時(shí)Qc=，而Kh1=，水解平衡還會(huì)正向進(jìn)行，S2-的水解率大于50%，則c(HS-)>c(S2-)，C正確；向含Cu2+和Hg2+均為0.1mol/L的溶液中滴加飽和H2S溶液，HgS的Ksp=1.6×10-52，Hg2+完全沉淀時(shí)c(S2-)=，Q(CuS)=0.1×1.6×10-47=1.6×10-48，Q小于CuS的Ksp=6.3×10-36，沒(méi)有CuS生成，所以可使CuS沉淀和HgS沉淀分離，D正確；故選B。16.某研究小組制備配合物順式-二甘氨酸合銅，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為流程如下：已知與甘氨酸反應(yīng)還可能生成反式-二甘氨酸合銅。下列說(shuō)法不正確的是A.流程中不用溶液直接與NaOH反應(yīng)的原因可能是防止生成堿式硫酸銅沉淀B.步驟Ⅱ中，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低C.步驟Ⅲ中，趁熱過(guò)濾的目的是除去同時(shí)減少產(chǎn)物的析出D.步驟Ⅳ中，加入乙醇能增大溶劑極性，促進(jìn)順式-二甘氨酸合銅析出【答案】D【解析】氫氧化銅與甘氨酸反應(yīng)生成二甘氨酸合銅方程式為：。實(shí)驗(yàn)中先向硫酸銅溶液中加氨水生成（硫酸四氨合銅），中的銅離子被氨分子緊密結(jié)合，形成穩(wěn)定的配位結(jié)構(gòu)，溶液中游離的銅離子濃度極低，不容易和氫氧化鈉反應(yīng)，所以再加氫氧化鈉可以防止生成堿式硫酸銅沉淀，A正確；溫度過(guò)高會(huì)使甘氨酸的溶解度降低或失去穩(wěn)定性轉(zhuǎn)化成其他化合物，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，B正確；實(shí)驗(yàn)中，的溶解度隨溫度升高而增大，趁熱過(guò)濾的目的是除去的同時(shí)減少產(chǎn)物的析出，C正確；乙醇的極性較水更小，加入乙醇后使得溶液整體極性下降，D錯(cuò)誤；故選D。第Ⅱ卷非選擇題部分二、非選擇題（本大題共4大題，共52分）17.氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式為：_______，氮原子核外電子有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）①的空間構(gòu)型為_(kāi)______，中N的雜化方式為_(kāi)______；②比較鍵角大小______（填“>”、“<”或“=”）；③的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)______。（3）肼的電子式為_(kāi)______，是_______分子（填“極性”或“非極性”）；肼可以看作二元弱堿，請(qǐng)寫(xiě)出肼和足量硫酸反應(yīng)的方程式_______。（4）下列說(shuō)法不正確的是_______。A.電子排布為的As原子處于激發(fā)態(tài)B.中的鍵角大于中的鍵角C.離子鍵百分?jǐn)?shù)：D.尿素分子中C、N原子的雜化方式均為（5）某種含F(xiàn)e和N的磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。該晶體的化學(xué)式為_(kāi)______。（6）與可生成配離子，已知與結(jié)構(gòu)相似，而不易與形成配離子的原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.②.7（2）①.平面三角形②.sp③.<④.（3）①.②.極性③.（4）AD（5）（6）F的電負(fù)性大于N，N—F成鍵電子偏向F，導(dǎo)致中的N原子核對(duì)孤電子對(duì)的吸引力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故不易與形成配離子【解析】小問(wèn)1詳析】基態(tài)氮原子的價(jià)電子有5個(gè)，價(jià)電子排布式為：，原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)目等于原子核外電子的總數(shù)目，氮原子核外有7個(gè)電子，故核外電子有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；【小問(wèn)2詳析】中心原子N的價(jià)層電子對(duì)為對(duì)，N原子的雜化方式為，有三個(gè)配位原子，無(wú)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子N的價(jià)層電子對(duì)對(duì)，故N的雜化方式為；、結(jié)構(gòu)相似，N的電負(fù)性大于P，使得中成鍵電子對(duì)更靠近中心原子，斥力大，所以鍵角大；屬于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，一般相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，故，但是中存在分子間氫鍵，其沸點(diǎn)最高，故答案為；【小問(wèn)3詳析】肼的電子式為，因?yàn)榉肿又姓?fù)電荷重心不重合，所以肼是極性分子；肼可以看作二元弱堿，肼與硫酸的反應(yīng)類似氨分子與硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：；【小問(wèn)4詳析】基態(tài)As原子電子排布為，A選項(xiàng)激發(fā)態(tài)As原子電子排布中缺少10個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；中的N原子孤電子對(duì)與形成配位鍵，使得配位體中孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)斥力減弱，所以的鍵角大于中的鍵角，故B正確；組成化合物的元素電負(fù)性差值越大，離子鍵百分?jǐn)?shù)越大，，C正確；尿素分子中C原子的雜化方式為，N原子的雜化方式為，D錯(cuò)誤，故答案為AD；【小問(wèn)5詳析】根據(jù)均攤法可知，晶胞中含有個(gè)個(gè)Fe，2個(gè)N，晶體的化學(xué)式為；【小問(wèn)6詳析】F的電負(fù)性大于N，N—F成鍵電子偏向F，導(dǎo)致中的N原子核對(duì)孤電子對(duì)的吸引力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故不易與形成配離子。18.苯甲醇是一種重要的化工原料，廣泛用于香料、制藥和印染等行業(yè)。實(shí)驗(yàn)室以氯化芐為原料制備苯甲醇的反應(yīng)原理和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖：化合物相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（）水中溶解性氯化芐126.5179.41.10不溶碳酸鉀1388912.43易溶乙酸乙酯8877.10.90微溶苯甲醇108205.71.04微溶已知：溴化四乙基銨易溶于水，可以增大水層密度，同時(shí)可以加快反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)步驟：在裝有電動(dòng)攪拌器的250mL三頸燒瓶里加入9.0g碳酸鉀（過(guò)量）、70.0mL水，攪拌溶解，再依次加入1.5g溴化四乙基銨和9.5mL（約0.08mol）氯化芐。攪拌加熱回流反應(yīng)1-1.5h。反應(yīng)結(jié)束后冷卻，轉(zhuǎn)入分液漏斗中，_______→_______→加入無(wú)水硫酸鎂→_______→_______→_______，得到7.4mL苯甲醇。（忽略固體溶于水后水層的體積變化）（1）下列說(shuō)法正確的是_______。A.儀器X的名稱是球形冷凝管，冷凝水應(yīng)從上口通入B.無(wú)水硫酸鎂的作用主要是除去水C.電動(dòng)攪拌器可以換成沸石，以防暴沸D.反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先通冷凝水，再打開(kāi)加熱裝置（2）請(qǐng)從下列操作中選出合適的步驟填入實(shí)驗(yàn)步驟的相應(yīng)空格中：______,______。______→______，加入無(wú)水硫酸鎂→______→______→______。a．先放出下層液體，再換個(gè)燒杯倒出上層液體b．向上層液體中加入乙酸乙酯萃取三次，合并萃取液和下層液體c．向下層液體中加入乙酸乙酯萃取三次，合并萃取液和上層液體d．蒸餾，收集的餾分e．蒸餾，回收乙酸乙酯f．靜置，過(guò)濾（3）上述蒸餾裝置的方框中，步驟d中蒸餾和步驟e中蒸餾最適宜選用的儀器分別是______，______（填字母）。A.B.C.（4）本實(shí)驗(yàn)苯甲醇的產(chǎn)率為_(kāi)______%（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。（5）苯甲醇氧化可以制得苯甲酸，某粗苯甲酸樣品中含有少量氯化鈉和泥沙，提純苯甲酸按如下流程：操作乙為_(kāi)______，操作丙為_(kāi)______。【答案】（1）BD（2）①.ac②.fed（3）①.B②.A（4）89.1（5）①.趁熱過(guò)濾②.冷卻結(jié)晶【解析】所有反應(yīng)物加入三頸燒瓶中，組裝好儀器后攪拌加熱回流反應(yīng)1-1.5h。反應(yīng)結(jié)束后冷卻，轉(zhuǎn)入分液漏斗中，溴化四乙基銨可以增大水層密度，故產(chǎn)物在上層，先放出下層液體，再換個(gè)燒杯倒出上層液體，向下層液體中加入乙酸乙酯萃取三次，合并萃取液和上層液體，加入無(wú)水硫酸鎂干燥，靜置，過(guò)濾，乙酸乙酯的沸點(diǎn)低，蒸餾，回收乙酸乙酯，再蒸餾，收集的餾分，得到苯甲醇?！拘?wèn)1詳析】?jī)x器X的名稱是球形冷凝管，冷凝水應(yīng)從下口通入，A錯(cuò)誤；無(wú)水硫酸鎂易與水形成結(jié)晶水合物，本實(shí)驗(yàn)中加入無(wú)水硫酸鎂的目的是除去有機(jī)層中的水，B正確；電動(dòng)攪拌器能使互不相溶的反應(yīng)液混合均勻，加快反應(yīng)速率，不能將裝置中的電動(dòng)攪拌器換成沸石，C錯(cuò)誤；反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先通冷凝水，再打開(kāi)加熱裝置，D正確；故選BD?！拘?wèn)2詳析】根據(jù)分析，操作順序?yàn)椋篴→c，加入無(wú)水硫酸鎂→f→e→d；【小問(wèn)3詳析】收集的餾分，用空氣冷凝管就可以收到很好的效果，故選B；蒸餾回收乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1），選用直形冷凝管，故選A；【小問(wèn)4詳析】理論上0.08mol氯化芐反應(yīng)得到0.08mol苯甲醇，本實(shí)驗(yàn)苯甲醇的產(chǎn)率為：；【小問(wèn)5詳析】苯甲酸溶解度隨溫度降低而下降，粗苯甲酸中含氯化鈉和泥沙，溶解后趁熱過(guò)濾，除去泥沙的同時(shí)防止苯甲酸析出，再冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，可得到純苯甲酸。19.研究CO還原對(duì)環(huán)境的治理有重要意義，相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：反應(yīng)ⅠN反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅲ（1）已知：每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為819kJ1076kJ1490kJ632kJ①根據(jù)上述信息計(jì)算______。②反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件為_(kāi)______。（2）下列描述不正確的是_______。A.在反應(yīng)過(guò)程中，及時(shí)分離出產(chǎn)物可以提高反應(yīng)速率B.在絕熱恒容密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，若壓強(qiáng)不變，能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)C.恒溫條件下，增大CO的濃度使反應(yīng)Ⅲ的平衡向正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變D.上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，升溫，三個(gè)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均一直增大直至達(dá)到新的平衡（3）①在一定溫度下，向恒容容器中充入0.2mol的NO和0.2molCO，只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)起始?jí)簭?qiáng)為，在時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的_______（用含的代數(shù)式表示），[對(duì)于氣相反應(yīng)，用組分B的平衡p（B）代替c（B），記作。，p為平衡壓強(qiáng)，x（B）為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]②在上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持平衡溫度和壓強(qiáng)不變，在時(shí)刻再向容器中充入0.2mol的NO和0.2molCO，則此時(shí)_______（填“>”、“<”或“=”），請(qǐng)?jiān)趫D1畫(huà)出時(shí)刻至平衡時(shí)相應(yīng)的圖_______。（4）某研究小組采用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑，通過(guò)電解法將先轉(zhuǎn)化為CO，最終轉(zhuǎn)化為乙烯，裝置示意圖如圖2所示。惰性電極a上催化劑納米Cu處的電極反應(yīng)式為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.②.低溫（2）AD（3）①.②.>③.（4）【解析】【小問(wèn)1詳析】①ΔH1=E反應(yīng)物-E生成物=819kJ/mol+1076kJ/mol-1490kJ/mol-632kJ/mol=-227kJ/mol；②反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件為：，該反應(yīng)是熵減反應(yīng)，，故該反應(yīng)在低溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行；【小問(wèn)2詳析】減少產(chǎn)物濃度只會(huì)使平衡向正方向進(jìn)行，但不會(huì)加快速度。反而是，減少了產(chǎn)物濃度會(huì)使逆反應(yīng)速度降低，A錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變，如果是恒溫恒容，無(wú)論平衡是否移動(dòng)，容器中的壓強(qiáng)均不變，換為絕熱容器后，隨著反應(yīng)的正向進(jìn)行，反應(yīng)放出熱量，體系溫度升高，等量氣體的壓強(qiáng)隨之增大，此時(shí)壓強(qiáng)是變量，可以作為平衡的依據(jù)，B正確；增大CO的濃度可以使反應(yīng)Ⅲ的平衡向正向移動(dòng)，但是平衡常數(shù)只受到溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C正確；溫度升高，反應(yīng)速率增大，三個(gè)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均增大，三個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，則平衡逆向移動(dòng)，所以平衡移動(dòng)的初期為逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，為了達(dá)到新的平衡，逆反應(yīng)速率向正反應(yīng)速率靠近，逆反應(yīng)速率會(huì)減小，所以逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)為先增大后減小，D錯(cuò)誤；故選AD?！拘?wèn)3詳析】①，平衡總物質(zhì)的量n總=0.1+0.1+0.05+0.1=0.35mol

，起始總物質(zhì)的量0.4mol

，恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，，各物質(zhì)分壓：p(NO)=p(CO)=p平衡×，，，分壓平衡常數(shù)；②應(yīng)達(dá)平衡后，保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入0.2molNO和0.2molCO

。恒溫恒壓下，充入與起始投料比例相同的物質(zhì)，屬于“等效平衡”構(gòu)建，但這里是在平衡后充入，，，K＞Q，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，＞；反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，＞，反應(yīng)物分壓因充入反應(yīng)物體積增大，相對(duì)原平衡反應(yīng)物濃度降低，所以新減小，增大，由于溫度不變，平衡狀態(tài)不變，圖像為：；【小問(wèn)4詳析】裝置為電解池，CO2在惰性電極a

發(fā)生轉(zhuǎn)化，最終生成乙烯CH2=CH2，可判斷惰性電極a

是陰極（發(fā)生還原反應(yīng)），惰性電極b

是陽(yáng)極（發(fā)生氧化反應(yīng)，一般為OH-失電子生成O2，納米Cu處是CO

轉(zhuǎn)化為CH2=CH2

，在KOH溶液（堿性環(huán)境）中，CO得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成CH2=CH2，CO中C

為+2價(jià)，CH2=CH2中C為-2價(jià)，2

個(gè)CO分子反應(yīng)生成1個(gè)CH2=CH2分子，C元素化合價(jià)共降低8

（每個(gè)C降4，2個(gè)C共降8），根據(jù)電荷守恒，需8個(gè)e-參與，電極反應(yīng)式：。20.利奈唑胺是一種抗菌藥，其合成路線如下：已知：（1）下列說(shuō)法不正確是_______。A.C具有一定的堿性，其堿性比弱B.B→C的反應(yīng)是還原反應(yīng)，F(xiàn)→G的反應(yīng)是取代反應(yīng)C.H和足量氫氣反應(yīng)后，分子中有5個(gè)手性碳D.最多可以和反應(yīng)（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。（3）C生成D的化學(xué)方程式是_______。（4）請(qǐng)寫(xiě)出有機(jī)物A滿足下列條件的4種同分異構(gòu)體：_______。①含有一個(gè)氧原子的六元雜環(huán)，且不含；②紅外光譜顯示含有；核磁共振氫譜顯示有兩組峰。（5）以為原料設(shè)計(jì)X（)）的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選）_______?！敬鸢浮浚?）CD（2）（3）＋→＋2HCl（4）等（5）【解析】結(jié)合流程圖，物質(zhì)A為，A與反應(yīng)生成物質(zhì)B，結(jié)合B的分子式可知，B為，物質(zhì)B還原加氫生成物質(zhì)C，則C為，物質(zhì)C與生成物質(zhì)D，物質(zhì)D為，物質(zhì)D與生成物質(zhì)E，物質(zhì)E為，物質(zhì)E中酯基水解生成物質(zhì)F，F(xiàn)為，F(xiàn)與生成G，G在NaN3/DMF存在條件下生成H，最終轉(zhuǎn)化為I，以此解題?！拘?wèn)1詳析】由分析可知，C為，其中C中和氨基相連的基團(tuán)的給電子效應(yīng)比中的甲基差，則中N原子上電子云密度大，容易結(jié)合氫離子，堿性強(qiáng)，A正確；物質(zhì)C的分子式與物質(zhì)B的分子式相比，多了兩個(gè)氫原子，B→C的反應(yīng)是還原反應(yīng)，F(xiàn)為，F(xiàn)中羥基上的氫與發(fā)生取代反應(yīng)生成G，B正確；H和足量氫氣反應(yīng)后生成，其中手性碳為，一共4個(gè)，C錯(cuò)誤；結(jié)合I的結(jié)構(gòu)可知，I中有1個(gè)酯基，2個(gè)酰胺基，還有連在苯環(huán)上的F原子，則其中連在苯環(huán)上的F原子可以消耗2個(gè)氫氧化鈉，另外酯基和酰胺基可以各自消耗1個(gè)氫氧化鈉，則最多可以和反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選CD；【小問(wèn)2詳析】由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；【小問(wèn)3詳析】由分析可知，C為，物質(zhì)C中氨基上的兩個(gè)氫與上的兩個(gè)氯結(jié)合，同時(shí)生成物質(zhì)D，物質(zhì)D為，方程式為：＋→＋2HCl；【小問(wèn)4詳析】物質(zhì)A為，其同分異構(gòu)體中①含有一個(gè)氧原子的六元雜環(huán)，且不含，②紅外光譜顯示含有；核磁共振氫譜顯示有兩組峰，說(shuō)明有2種等效氫，應(yīng)該找對(duì)稱結(jié)構(gòu)，則符合要求的同分異構(gòu)體有，等；【小問(wèn)5詳析】以為原料設(shè)計(jì)X（），第一步，結(jié)合已知信息與O2/Ag反應(yīng)生成，第二步在Cl2/hv存在條件下反應(yīng)生成，第三步，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成，第四步與HCl/H2O2反應(yīng)生成CH3CH2CH2Cl，第五步，CH3CH2CH2Cl與NaCN反應(yīng)生成CH3CH2CH2CN，第六步，CH3CH2CH2CN在H+存在條件下生成CH3CH2CH2COOH，第七步CH3CH2CH2COOH與第三步生成的反應(yīng)生成，合成路線為：。浙江省紹興市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期末調(diào)測(cè)考生須知：1．全卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷、答題卷，滿分為100分。考試時(shí)間為90分鐘。2．請(qǐng)將學(xué)校、班級(jí)、姓名分別填寫(xiě)在答題卷相應(yīng)位置上。答案必須做在答題卷相應(yīng)位置上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5S—32Cu—64第Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列物質(zhì)屬于含非極性鍵的極性分子是A. B. C. D.【答案】A【解析】含有O-O非極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，是極性分子，A正確；僅含N-H極性鍵，不含非極性鍵，B不符合題意；僅含B-F極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，非極性分子，C不符合題意；含P-P非極性鍵，但分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，D不符合題意；故選A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A.的VSEPR模型: B.硬脂酸的化學(xué)式：C.鍵電子云圖： D.2-甲基丁烷的鍵線式：【答案】B【解析】亞硫酸根離子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，則離子的VSEPR模型為，A正確；硬脂酸為飽和脂肪酸，其化學(xué)式為：，B錯(cuò)誤；p－pπ鍵形成的圖形為p電子肩并肩，電子云圖為：，C正確；2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，轉(zhuǎn)化成鍵線式為：，D正確；故答案為：B。3.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.聚丙烯酸鈉是高分子材料，可用作吸水劑B.溶液呈堿性，可用于去除油污C.油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽，可用于生產(chǎn)肥皂D.因維生素C具有酸性，故可用作食品抗氧化劑【答案】D【解析】聚丙烯酸鈉為高吸水性樹(shù)脂，屬于高分子材料，吸水性強(qiáng)，A正確；Na2CO3水解使溶液呈堿性，油脂在堿性條件下水解生成可溶物，達(dá)到去污效果，B正確；油脂堿性水解生成高級(jí)脂肪酸鹽（肥皂主要成分），符合皂化反應(yīng)原理，C正確；維生素C的抗氧化性是其還原性導(dǎo)致的，能防止氧化變質(zhì)，與酸性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選D。4.根據(jù)元素周期律，下列說(shuō)法不正確的是A.第一電離能： B.離子半徑：C.堿性： D.碳鹵鍵鍵能：【答案】C【解析】Mg的3s軌道全充滿，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，第一電離能大于Al，A正確；P3-和Cl-同周期且電子層結(jié)構(gòu)相同，P3-核電荷更小，離子半徑更大，B正確；金屬性K＞Na，故KOH堿性更強(qiáng)，C錯(cuò)誤；Cl原子半徑小于Br，C-Cl鍵鍵能更大，D正確；故選C。5.硫脲是有機(jī)合成中一種常用的試劑，對(duì)于反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A.硫脲能作還原劑 B.中鍵和鍵數(shù)量之比為C.X的化學(xué)式為 D.每產(chǎn)生16gS單質(zhì)，轉(zhuǎn)移個(gè)電子【答案】B【解析】硫脲中的硫元素從-2價(jià)被氧化為0價(jià)，說(shuō)明硫脲作還原劑，A正確；硫脲（CS(NH2)2）中C=S為雙鍵（1σ+1π），兩個(gè)C-N單鍵（2σ），四個(gè)N-H單鍵（4σ），總σ鍵數(shù)為7，π鍵數(shù)為1，比例為7:1，而非6:1，B錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒，硫脲中的S轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)，C與H2O中的O結(jié)合生成CO(NH2)2（尿素），C正確；16gS的物質(zhì)的量為0.5mol，每生成1mol單質(zhì)S轉(zhuǎn)移2mol電子，總轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5×2×=，D正確；故選B。6.下列說(shuō)法正確的是A.用一種試劑能鑒別乙醇、乙醛和苯酚溶液B.合成硝酸纖維、醋酸纖維、1聚酯纖維均要用到纖維素C.蛋白質(zhì)溶液中加入濃硝酸會(huì)有黃色沉淀產(chǎn)生，可用于蛋白質(zhì)的分析檢測(cè)D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解【答案】A【解析】溴水與乙醇無(wú)現(xiàn)象，乙醛能使溴水褪色，溴水與苯酚生成三溴苯酚白色沉淀，因此可以用溴水鑒別三者，A正確；硝酸纖維和醋酸纖維需要纖維素，但聚酯纖維（如滌綸）由對(duì)苯二甲酸和乙二醇縮聚而成，無(wú)需纖維素，B錯(cuò)誤；含苯環(huán)的蛋白質(zhì)溶液遇濃硝酸加熱才會(huì)產(chǎn)生黃色沉淀，不是所有蛋白質(zhì)，描述不準(zhǔn)確，C錯(cuò)誤；麥芽糖本身是還原性糖，無(wú)論是否水解，水解產(chǎn)物（葡萄糖）和未水解的麥芽糖均能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成沉淀，無(wú)法判斷是否水解，D錯(cuò)誤；故選A。7.R、X、Y、Z、M五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。基態(tài)R原子每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，R元素形成的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)?；鶓B(tài)Y原子的價(jià)層電子排布為，Z原子的最外層電子數(shù)是1，基態(tài)M原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為7種。下列說(shuō)法不正確的是A.氫化物的沸點(diǎn)：B.電負(fù)性：C.化學(xué)鍵的極性：鍵鍵D.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)劇烈程度：【答案】A【解析】R、X、Y、Z、M五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。基態(tài)R原子每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，R元素形成的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則R的核外電子排布為1s22s22p2，R為C元素；基態(tài)Y原子的價(jià)層電子排布為，n=2，則Y原子的價(jià)層電子排布為，Y為O元素；X的原子序數(shù)在R、Y之間，則X為N元素，；Z原子的最外層電子數(shù)是1，Z的原子序數(shù)大于Y，則Z為Na元素；基態(tài)M原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為7種，即有7個(gè)軌道被電子占據(jù)，則M原子核外電子排布為1s22s22p63s23p1，M為Al元素。C元素形成的氫化物可能是固體，比如碳原子數(shù)多的固態(tài)烷烴，因此氫化物的沸點(diǎn)無(wú)法比較，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：O＞N＞Al，即，B項(xiàng)正確；電負(fù)性差越大，化學(xué)鍵極性越大，電負(fù)性：O＞N，則化學(xué)鍵極性：O-H鍵＞N-H鍵，即鍵鍵，C項(xiàng)正確；元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)越劇烈，金屬性：Na＞Al，則單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)劇烈程度：Na＞Al，即，D項(xiàng)正確；答案選A。8.冠醚分子c可識(shí)別，使鉀鹽在有機(jī)物層能充分分散，其合成方法和識(shí)別過(guò)程如下。下列說(shuō)法不正確的是A.b的分子式為B.c核磁共振氫譜有4組峰C.c可加快溶液氧化甲苯的速率D.d依靠與冠醚之間離子鍵的作用實(shí)現(xiàn)對(duì)的識(shí)別【答案】D【解析】根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，b的分子式為C4H8Cl2O，A正確；c有4種不同化學(xué)環(huán)境的H，如圖編號(hào)所示：，核磁共振氫譜有4組峰，B正確；c可與K+形成螯合離子，，從而加大了在甲苯中的溶解度，則c可加快KMnO4溶液氧化甲苯的速率，C正確；K+與冠醚之間是配位鍵，不是離子鍵，D錯(cuò)誤；故選D。9.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，酚酞作指示劑，下列實(shí)驗(yàn)操作或分析正確的是A.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B.滴定時(shí)應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化C.讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下，用右手食指和拇指捏住管上端無(wú)刻度處，使滴定管保持垂直D.若指示劑改為甲基橙，則測(cè)得鹽酸濃度偏高【答案】C【解析】錐形瓶不需要潤(rùn)洗，否則會(huì)引入多余待測(cè)液導(dǎo)致誤差，滴定管需要用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗以確保濃度準(zhǔn)確，A錯(cuò)誤；滴定時(shí)眼睛應(yīng)主要觀察錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化以判斷終點(diǎn)，而非一直關(guān)注滴定管體積變化，B錯(cuò)誤；讀數(shù)時(shí)需取下滴定管，保持垂直，操作描述正確，C正確；甲基橙的變色范圍（pH3.1-4.4）比酚酞（pH8.2-10）更早到達(dá)終點(diǎn)，導(dǎo)致消耗NaOH體積偏小，計(jì)算鹽酸濃度偏低，D錯(cuò)誤；故選C。10.下列方程式不正確的是A.溶液中通入少量：B.四氯化鈦水解：C.用FeS除去工業(yè)廢水中：D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：【答案】C【解析】與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)，先與水生成H+、Cl?和HClO，H+與碳酸氫根離子反應(yīng)生成CO2和H2O，總反應(yīng)式為，A正確；TiCl4水解生成TiO2·xH2O和HCl，方程式TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl，B正確；FeS難溶物，直接與發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：，C錯(cuò)誤；鉛酸蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4被氧化為PbO2，方程式，D正確；故選C。11.對(duì)乙酰氨基酚（Ⅰ）可合成緩釋長(zhǎng)效高分子藥物（Ⅱ），兩者結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.化合物Ⅰ中所有的C、N、O原子不可能共平面B.化合物Ⅰ可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解反應(yīng)C.1mol化合物Ⅱ最多消耗D.化合物Ⅰ用足量氫氣還原后的產(chǎn)物分子中有2個(gè)手性碳原子【答案】B【解析】化合物Ⅰ中含有苯環(huán)、酰胺鍵和酚羥基。苯環(huán)上的所有原子共平面，酰胺鍵中的氮碳鍵通過(guò)旋轉(zhuǎn)也可能共平面。因此，化合物Ⅰ中所有的C、N、O原子有可能共平面，A錯(cuò)誤；酚羥基可以發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，苯環(huán)可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酰胺鍵可以發(fā)生水解反應(yīng)。因此，化合物Ⅰ可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解反應(yīng)，B正確；化合物Ⅱ中含有酚酯基和酰胺鍵，1個(gè)酰胺鍵消耗1個(gè)NaOH，1個(gè)酚酯基消耗2個(gè)NaOH，由于化合物Ⅱ是一個(gè)聚合物，含有n個(gè)重復(fù)單元，所以1mol化合物Ⅱ最多消耗3nmolNaOH，C錯(cuò)誤；化合物Ⅰ用足量氫氣還原后，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，無(wú)手性碳原子，D錯(cuò)誤；故選B。12.標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)Ⅰ、Ⅳ為決速步C.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在D.反應(yīng)過(guò)程中C原子的雜化方式發(fā)生改變【答案】C【解析】根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ中均為總能量高的轉(zhuǎn)化為總能量低的反應(yīng)，，故反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，A正確；一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅳ的活化能較高，因此反應(yīng)的決速步為反應(yīng)I、Ⅳ，B正確；反應(yīng)Ⅲ的成鍵和斷鍵方式為，因此反應(yīng)結(jié)束后溶液中不會(huì)存在，C錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中C原子的雜化方式由變?yōu)樵僮優(yōu)椋珼正確；故選：C。13.下列說(shuō)法正確的是A.在常溫下即可進(jìn)行，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.已知反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，在恒溫恒壓下通入Ar氣體，平衡正向移動(dòng)，的濃度升高C.合成氨工藝中，控制溫度（773K）遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率D.甲烷的燃燒熱，則【答案】A【解析】該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，說(shuō)明ΔG<0。由于反應(yīng)氣體體積減?。販p），ΔS為負(fù)，故ΔH必須為負(fù)（放熱）才能使ΔG=ΔH-TΔS<0。已知轉(zhuǎn)化為時(shí)放熱，高溫會(huì)使其分解（顏色加深），符合放熱反應(yīng)特征。A正確；恒溫恒壓下通入Ar，總壓不變但體積增大，各物質(zhì)分壓降低。反應(yīng)正向移動(dòng)（因氣體物質(zhì)的量增加），但H2的物質(zhì)的量增加的同時(shí)體積也增大，濃度可能降低而非升高。B錯(cuò)誤；合成氨（放熱反應(yīng)）高溫會(huì)降低平衡轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際采用773K是為了提高反應(yīng)速率和催化劑活性，而非保證平衡轉(zhuǎn)化率。C錯(cuò)誤；燃燒熱定義要求生成液態(tài)水，而題中生成氣態(tài)水，D錯(cuò)誤；故選A。14.如圖所示，連接2~3V的直流電源進(jìn)行鐵制鍍件鍍銅。鐵制鍍件在電鍍前需除油、除銹處理。甲同學(xué)選用的電鍍液為溶液；乙同學(xué)先往溶液加入濃氨水至溶液恰好澄清，取所得澄清液做為電鍍液。下列說(shuō)法不正確的是A.除去鍍件表面的鐵銹先用砂紙打磨干凈，再放入稀硫酸中B.甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，陰極表面可發(fā)生的反應(yīng)有、C.欲檢驗(yàn)電鍍液中是否有Fe元素，可從陰極區(qū)取少量溶液于試管中，再滴入2滴溶液D.甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)完畢后，甲同學(xué)所得鍍件的鍍層更致密更光亮【答案】D【解析】要在鐵制鍍件上鍍銅，需要銅片與電源正極相連，作陽(yáng)極，其電極反應(yīng)為：，鐵制鍍件與電源負(fù)極相連，作陰極，如為溶液，則電極反應(yīng)為：；如為銅離子與溶液中的過(guò)量氨水反應(yīng)生成的四氨合銅離子，使，電極反應(yīng)仍然為：；則據(jù)此信息解答。鐵制鍍件上存在鐵銹和油污，可以采用砂紙打磨的方式來(lái)除去雜質(zhì)，A正確；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，可以為銅離子得到電子被還原，也可能為水電離出的氫離子得到電子被還原，B正確；溶液中的亞鐵離子能與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，則從陰極區(qū)取少量溶液于試管中，再滴入2滴鐵氰化鉀溶液可根據(jù)是否產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的現(xiàn)象來(lái)達(dá)到檢驗(yàn)電鍍液中是否有鐵元素的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C正確；由分析可知，溶液中銅離子能與過(guò)量氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，使溶液中銅離子濃度減小，有利于銅在陰極緩慢析出，所以是乙同學(xué)所得鍍件的鍍層更致密更光亮，D錯(cuò)誤；故答案為：D。15.常溫下，在“”水溶液體系中三種含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是已知：CuS的，HgS的A.為B.含的和的鹽酸的混合溶液中存在：C.的溶液中含硫微粒大小關(guān)系：D.向含和均為0.1mol/L的溶液中滴加飽和溶液（約0.1mol/L），可使CuS沉淀和HgS沉淀分離【答案】B【解析】隨pH增大，H2S濃度逐漸減小、HS-的濃度先增大后減小、S2-濃度增大，c(H2S)=c(HS-)時(shí)，pH=6.9，則Ka1(H2S)==10-6.9；同理，c(S2-)=c(HS-)時(shí)，pH=13，Ka2(H2S)=10-13。由題分析可知，Ka1(H2S)=1×10-6.9，A正確；含0.1mol/L的H2S和0.1mol/L鹽酸的混合溶液中，鹽酸提供大量H+，抑制H2S電離，c(H+)≈0.1mol/L

，此時(shí)c(HS-)小于0.1mol/L，又Ka2(H2S)==10-13，則c(S2-)=，B錯(cuò)誤；假設(shè)0.01mol/L的Na2S溶液中有50%的S2-水解，則根據(jù)可知，達(dá)到水解平衡時(shí)，S2-、HS-、OH-的濃度均為0.005mol/L，此時(shí)Qc=，而Kh1=，水解平衡還會(huì)正向進(jìn)行，S2-的水解率大于50%，則c(HS-)>c(S2-)，C正確；向含Cu2+和Hg2+均為0.1mol/L的溶液中滴加飽和H2S溶液，HgS的Ksp=1.6×10-52，Hg2+完全沉淀時(shí)c(S2-)=，Q(CuS)=0.1×1.6×10-47=1.6×10-48，Q小于CuS的Ksp=6.3×10-36，沒(méi)有CuS生成，所以可使CuS沉淀和HgS沉淀分離，D正確；故選B。16.某研究小組制備配合物順式-二甘氨酸合銅，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為流程如下：已知與甘氨酸反應(yīng)還可能生成反式-二甘氨酸合銅。下列說(shuō)法不正確的是A.流程中不用溶液直接與NaOH反應(yīng)的原因可能是防止生成堿式硫酸銅沉淀B.步驟Ⅱ中，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低C.步驟Ⅲ中，趁熱過(guò)濾的目的是除去同時(shí)減少產(chǎn)物的析出D.步驟Ⅳ中，加入乙醇能增大溶劑極性，促進(jìn)順式-二甘氨酸合銅析出【答案】D【解析】氫氧化銅與甘氨酸反應(yīng)生成二甘氨酸合銅方程式為：。實(shí)驗(yàn)中先向硫酸銅溶液中加氨水生成（硫酸四氨合銅），中的銅離子被氨分子緊密結(jié)合，形成穩(wěn)定的配位結(jié)構(gòu)，溶液中游離的銅離子濃度極低，不容易和氫氧化鈉反應(yīng)，所以再加氫氧化鈉可以防止生成堿式硫酸銅沉淀，A正確；溫度過(guò)高會(huì)使甘氨酸的溶解度降低或失去穩(wěn)定性轉(zhuǎn)化成其他化合物，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，B正確；實(shí)驗(yàn)中，的溶解度隨溫度升高而增大，趁熱過(guò)濾的目的是除去的同時(shí)減少產(chǎn)物的析出，C正確；乙醇的極性較水更小，加入乙醇后使得溶液整體極性下降，D錯(cuò)誤；故選D。第Ⅱ卷非選擇題部分二、非選擇題（本大題共4大題，共52分）17.氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要用途。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式為：_______，氮原子核外電子有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）①的空間構(gòu)型為_(kāi)______，中N的雜化方式為_(kāi)______；②比較鍵角大小______（填“>”、“<”或“=”）；③的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)______。（3）肼的電子式為_(kāi)______，是_______分子（填“極性”或“非極性”）；肼可以看作二元弱堿，請(qǐng)寫(xiě)出肼和足量硫酸反應(yīng)的方程式_______。（4）下列說(shuō)法不正確的是_______。A.電子排布為的As原子處于激發(fā)態(tài)B.中的鍵角大于中的鍵角C.離子鍵百分?jǐn)?shù)：D.尿素分子中C、N原子的雜化方式均為（5）某種含F(xiàn)e和N的磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。該晶體的化學(xué)式為_(kāi)______。（6）與可生成配離子，已知與結(jié)構(gòu)相似，而不易與形成配離子的原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.②.7（2）①.平面三角形②.sp③.<④.（3）①.②.極性③.（4）AD（5）（6）F的電負(fù)性大于N，N—F成鍵電子偏向F，導(dǎo)致中的N原子核對(duì)孤電子對(duì)的吸引力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故不易與形成配離子【解析】小問(wèn)1詳析】基態(tài)氮原子的價(jià)電子有5個(gè)，價(jià)電子排布式為：，原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)目等于原子核外電子的總數(shù)目，氮原子核外有7個(gè)電子，故核外電子有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；【小問(wèn)2詳析】中心原子N的價(jià)層電子對(duì)為對(duì)，N原子的雜化方式為，有三個(gè)配位原子，無(wú)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子N的價(jià)層電子對(duì)對(duì)，故N的雜化方式為；、結(jié)構(gòu)相似，N的電負(fù)性大于P，使得中成鍵電子對(duì)更靠近中心原子，斥力大，所以鍵角大；屬于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，一般相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，故，但是中存在分子間氫鍵，其沸點(diǎn)最高，故答案為；【小問(wèn)3詳析】肼的電子式為，因?yàn)榉肿又姓?fù)電荷重心不重合，所以肼是極性分子；肼可以看作二元弱堿，肼與硫酸的反應(yīng)類似氨分子與硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：；【小問(wèn)4詳析】基態(tài)As原子電子排布為，A選項(xiàng)激發(fā)態(tài)As原子電子排布中缺少10個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；中的N原子孤電子對(duì)與形成配位鍵，使得配位體中孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)斥力減弱，所以的鍵角大于中的鍵角，故B正確；組成化合物的元素電負(fù)性差值越大，離子鍵百分?jǐn)?shù)越大，，C正確；尿素分子中C原子的雜化方式為，N原子的雜化方式為，D錯(cuò)誤，故答案為AD；【小問(wèn)5詳析】根據(jù)均攤法可知，晶胞中含有個(gè)個(gè)Fe，2個(gè)N，晶體的化學(xué)式為；【小問(wèn)6詳析】F的電負(fù)性大于N，N—F成鍵電子偏向F，導(dǎo)致中的N原子核對(duì)孤電子對(duì)的吸引力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故不易與形成配離子。18.苯甲醇是一種重要的化工原料，廣泛用于香料、制藥和印染等行業(yè)。實(shí)驗(yàn)室以氯化芐為原料制備苯甲醇的反應(yīng)原理和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖：化合物相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（）水中溶解性氯化芐126.5179.41.10不溶碳酸鉀1388912.43易溶乙酸乙酯8877.10.90微溶苯甲醇108205.71.04微溶已知：溴化四乙基銨易溶于水，可以增大水層密度，同時(shí)可以加快反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)步驟：在裝有電動(dòng)攪拌器的250mL三頸燒瓶里加入9.0g碳酸鉀（過(guò)量）、70.0mL水，攪拌溶解，再依次加入1.5g溴化四乙基銨和9.5mL（約0.08mol）氯化芐。攪拌加熱回流反應(yīng)1-1.5h。反應(yīng)結(jié)束后冷卻，轉(zhuǎn)入分液漏斗中，_______→_______→加入無(wú)水硫酸鎂→_______→_______→_______，得到7.4mL苯甲醇。（忽略固體溶于水后水層的體積變化）（1）下列說(shuō)法正確的是_______。A.儀器X的名稱是球形冷凝管，冷凝水應(yīng)從上口通入B.無(wú)水硫酸鎂的作用主要是除去水C.電動(dòng)攪拌器可以換成沸石，以防暴沸D.反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先通冷凝水，再打開(kāi)加熱裝置（2）請(qǐng)從下列操作中選出合適的步驟填入實(shí)驗(yàn)步驟的相應(yīng)空格中：______,______。______→______，加入無(wú)水硫酸鎂→______→______→______。a．先放出下層液體，再換個(gè)燒杯倒出上層液體b．向上層液體中加入乙酸乙酯萃取三次，合并萃取液和下層液體c．向下層液體中加入乙酸乙酯萃取三次，合并萃取液和上層液體d．蒸餾，收集的餾分e．蒸餾，回收乙酸乙酯f．靜置，過(guò)濾（3）上述蒸餾裝置的方框中，步驟d中蒸餾和步驟e中蒸餾最適宜選用的儀器分別是______，______（填字母）。A.B.C.（4）本實(shí)驗(yàn)苯甲醇的產(chǎn)率為_(kāi)______%（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。（5）苯甲醇氧化可以制得苯甲酸，某粗苯甲酸樣品中含有少量氯化鈉和泥沙，提純苯甲酸按如下流程：操作乙為_(kāi)______，操作丙為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）BD（2）①.ac②.fed（3）①.B②.A（4）89.1（5）①.趁熱過(guò)濾②.冷卻結(jié)晶【解析】所有反應(yīng)物加入三頸燒瓶中，組裝好儀器后攪拌加熱回流反應(yīng)1-1.5h。反應(yīng)結(jié)束后冷卻，轉(zhuǎn)入分液漏斗中，溴化四乙基銨可以增大水層密度，故產(chǎn)物在上層，先放出下層液體，再換個(gè)燒杯倒出上層液體，向下層液體中加入乙酸乙酯萃取三次，合并萃取液和上層液體，加入無(wú)水硫酸鎂干燥，靜置，過(guò)濾，乙酸乙酯的沸點(diǎn)低，蒸餾，回收乙酸乙酯，再蒸餾，收集的餾分，得到苯甲醇。【小問(wèn)1詳析】?jī)x器X的名稱是球形冷凝管，冷凝水應(yīng)從下口通入，A錯(cuò)誤；無(wú)水硫酸鎂易與水形成結(jié)晶水合物，本實(shí)驗(yàn)中加入無(wú)水硫酸鎂的目的是除去有機(jī)層中的水，B正確；電動(dòng)攪拌器能使互不相溶的反應(yīng)液混合均勻，加快反應(yīng)速率，不能將裝置中的電動(dòng)攪拌器換成沸石，C錯(cuò)誤；反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先通冷凝水，再打開(kāi)加熱裝置，D正確；故選BD?！拘?wèn)2詳析】根據(jù)分析，操作順序?yàn)椋篴→c，加入無(wú)水硫酸鎂→f→e→d；【小問(wèn)3詳析】收集的餾分，用空氣冷凝管就可以收到很好的效果，故選B；蒸餾回收乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1），選用直形冷凝管，故選A；【小問(wèn)4詳析】理論上0.08mol氯化芐反應(yīng)得到0.08mol苯甲醇，本實(shí)驗(yàn)苯甲醇的產(chǎn)率為：；【小問(wèn)5詳析】苯甲酸溶解度隨溫度降低而下降，粗苯甲酸中含氯化鈉和泥沙，溶解后趁熱過(guò)濾，除去泥沙的同時(shí)防止苯甲酸析出，再冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，可得到純苯甲酸。19.研究CO還原對(duì)環(huán)境的治理有重要意義，相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：反應(yīng)ⅠN反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅲ（1）已知：每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為819kJ1076kJ1490kJ632kJ①根據(jù)上述信息計(jì)算______。②反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件為_(kāi)______。（2）下列描述不正確的是_______。A.在反應(yīng)過(guò)程中，及時(shí)分離出產(chǎn)物可以提高反應(yīng)速率B.在絕熱恒容密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，若壓強(qiáng)不變，能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)C.恒溫條件下，增大CO的濃度使反應(yīng)Ⅲ的平衡向正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變D.上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，升溫，三個(gè)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均一直增大直至達(dá)到新的平衡（3）①在一定溫度下，向恒容容器中充入0.2mol的NO和0.2molCO，只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)起始?jí)簭?qiáng)為，在時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的_______（用含的代數(shù)式表示），[對(duì)于氣相反應(yīng)，用組分B的平衡p（B）代替c（B），記作。，p為平衡壓強(qiáng)，x（B）為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]②在上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持平衡溫度和壓強(qiáng)不變，在時(shí)刻再向容器中充入0.2mol的NO和0.2m