高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1黑龍江省黑河市九校2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第二冊、選擇性必修1第一章～第二章第一節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24Si28S32Cl35.5一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.生活離不開化學(xué)，生活中常用的下列物品，其主要成分屬于有機物的是A.不銹鋼餐具 B.聚丙烯餐盒 C.玻璃水杯 D.陶瓷餐盤【答案】B【解析】不銹鋼餐具的主要成分為合金，故A不符合題意；聚丙烯餐盒的主要成分為聚丙烯，屬于有機物，故B符合題意；玻璃為無機非金屬材料，即其主要成分不是有機物，故C不符合題意；陶瓷為無機非金屬材料，即其主要成分不是有機物，故D不符合題意；故答案為：B。2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.的電子式：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.甲烷分子的球棍模型：D.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】C【解析】HF是共價化合物，其電子式：，A項錯誤；的結(jié)構(gòu)示意圖：，B項錯誤；甲烷分子的球棍模型：，C項正確；是異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式，D項錯誤；答案選C。3.“綠色化學(xué)”要求從源頭減少或消除環(huán)境污染，改變“先污染后治理”的觀念和做法。下列物質(zhì)制取方案可以一步實現(xiàn)并符合“綠色化學(xué)”要求的是A. B.C. D.【答案】B【解析】銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅的同時會生成NO或等有毒氣體，不符合“綠色化學(xué)”要求，故A項錯誤；工業(yè)上可以通過乙烯水化法制乙醇，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，所有原料都轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，實現(xiàn)“零排放”，符合綠色化學(xué)要求，故B項正確；HgS與反應(yīng)生成Hg和，生成有毒性氣體，不符合“綠色化學(xué)”的要求，故C項錯誤；S與化合只能制得不能直接生成，故D項錯誤；故選B。4.硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.常溫常壓下，11.2L中含有的分子數(shù)目為0.5B.0.2的溶液中含有的數(shù)目為0.4C.常溫常壓下，1.2gC中含有質(zhì)子數(shù)目為1.2D.該反應(yīng)每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8【答案】D【解析】常溫常壓下，氣體的摩爾體積不為22.4，含有的分子數(shù)目小于0.5，A錯誤；0.2溶液的體積未知，無法計算的數(shù)目，B錯誤；1.2gC的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)目為0.6，C錯誤；該反應(yīng)每生成1mol，即有1molS元素從+6價降到-2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8，D正確；故選D。5.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)，也是食品工業(yè)的重要原料，下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是A.糖類是具有甜味的物質(zhì)，都符合的通式B.油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C.在雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液，會使蛋白質(zhì)變性D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子【答案】C【解析】糖類不一定具有甜味，如纖維素，也并不都符合的通式，A項錯誤；植物油中含有碳碳雙鍵，可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項錯誤；雞蛋清屬于蛋白質(zhì)，遇重金屬鹽會變性，C項正確；單糖、二糖、油脂都不屬于高分子，D項錯誤；故選C。6.硫、氮及其化合物在生活中被廣泛使用。下列有關(guān)離子方程式錯誤的是A.使酸性高錳酸鉀溶液褪色：B.用足量NaOH溶液吸收尾氣：C.Fe溶于足量稀硝酸：D.中陽離子的檢驗：【答案】C【解析】二氧化硫可以被高錳酸鉀氧化，同時高錳酸鉀被還原為錳離子，離子方程式為：，A正確；二氧化硫和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，離子方程式為：，B正確；硝酸有強氧化性，過量硝酸和鐵反應(yīng)時生成三價鐵，同時本身被還原為一氧化氮，離子方程式為：，C錯誤；銨根和氫氧根離子在加熱時生成氨氣，相應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故選C。7.常溫下，向的密閉容器中充入，發(fā)生如下反應(yīng)：，已知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，時測得與濃度相同，下列說法正確的是A.前內(nèi)的平均化學(xué)反應(yīng)速率B.時，氣體顏色最淺C.混合氣體密度不變可說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)D.適當(dāng)降低溫度，可以得到純凈的【答案】A【解析】設(shè)10min內(nèi)消耗了2xmol，那么生成了xmol，則10min時二者的物質(zhì)的量相等，即0.3-2x=x，解得x=0.1，內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的，則前內(nèi)的平均反應(yīng)速率，A正確；為紅棕色而無色，隨著反應(yīng)進(jìn)行，減小，顏色逐漸變淺，直到反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，時不一定平衡，顏色不一定最淺，B錯誤；混合氣體的質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，C錯誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化為，D錯誤；故選A。8.實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，下列實驗方案正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖悄康腁．實驗室制備并收集乙酸乙酯B．除去甲烷中乙烯實驗方案目的C．模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物D．用排水法收集NO實驗方案A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】在實驗室中用乙醇與乙酸在濃硫酸催化下加熱制備乙酸乙酯，圖中缺少濃硫酸催化劑，不能達(dá)到制取乙酸乙酯的目的，A錯誤；乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成CO2，會引入新雜質(zhì)，不能用于除去甲烷中的乙烯（應(yīng)選溴水），B錯誤；氮氣和氫氣催化生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該裝置可用于模擬工業(yè)制氨氣并能檢驗產(chǎn)物，C正確；NO難溶于水，可用排水集氣法收集，但集氣瓶中應(yīng)裝滿水，氣體應(yīng)從短管進(jìn)，D錯誤；故選C。9.下列說法錯誤的是A.在熱化學(xué)方程式中，ΔH數(shù)值的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)成正比B.，則C.已知：500℃、30MPa下，，將1.5mol和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于46.2kJD.HCl和NaOH的稀溶液反應(yīng)生成1mol(l)的反應(yīng)熱，則和的稀溶液反應(yīng)生成2mol(l)的反應(yīng)熱【答案】D【解析】ΔH的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)成正比，當(dāng)反應(yīng)式系數(shù)變化時ΔH按比例變化，A正確；原反應(yīng)的ΔH除以2得到H2的燃燒熱，計算正確，B正確；已知：500℃、30MPa下，，由于該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，故將過量的N2和1.5molH2在此條件下充分反應(yīng)H2不可能完全反應(yīng)，故放出熱量小于46.2kJ，C正確；生成BaSO4沉淀會釋放額外熱量，總ΔH應(yīng)小于2×(-57.3)kJ·mol-1，D錯誤；故選D。10.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機物的說法錯誤的是A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯環(huán)上的一氯代物有4種C.不能與溶液反應(yīng)D.所有碳原子可能處于同一平面上【答案】C【解析】該有機物含碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；苯環(huán)上有兩個不同取代基（-COOH和-CH=CH2），非對稱結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上有4種等效氫，一氯代物有4種，B正確；分子中含羧基，其酸性強于碳酸，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，C錯誤；苯環(huán)、碳碳雙鍵、羧基中的C=O均為平面結(jié)構(gòu)，則所有碳原子共面，D正確；故答案為C。11.目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下：以下說法不合理的是A.用熱空氣從含的海水中吹出利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)B.吸收的離子方程式：C.的非金屬性強于，所以可以將氧化成D.沒有直接蒸餾含海水得到單質(zhì)的主要原因是為了節(jié)能【答案】B【解析】用空氣從含Br2的海水中將Br2吹出，用二氧化硫吸收，得到吸收液，發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr，然后將吸收液氯化，發(fā)生的反應(yīng)為2HBr＋Cl2=Br2＋2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸餾的方法得到液溴。溴易揮發(fā)，可以用熱空氣將其吹出，A項正確；HBr為強酸，離子方程式中應(yīng)拆分，離子方程式：，B項錯誤；Cl的非金屬性強于Br，所以可以將氧化成，C項正確；溴水混合物中溴的濃度遠(yuǎn)大于含Br2的海水中溴的濃度，此時蒸餾比較節(jié)能，D項正確；故選B。12.在超臨界水中進(jìn)行加成反應(yīng)時存在兩條不同的路徑，其反應(yīng)機理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.經(jīng)過過渡態(tài)Ⅰ進(jìn)行加成的路徑最終為吸熱反應(yīng)B.比穩(wěn)定C.在超臨界水中進(jìn)行加成反應(yīng)時，涉及H—O鍵斷裂D.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可以加快兩反?yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率【答案】A【解析】經(jīng)過過渡態(tài)Ⅰ進(jìn)行加成的路徑最終產(chǎn)物為，由能量關(guān)系圖可知，該過程屬于放熱反應(yīng)，A錯誤；由圖可知：的能量比低，所以更穩(wěn)定，B正確；反應(yīng)中有H2O參與，加成過程中H2O的H—O鍵斷裂，C正確；催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，適當(dāng)催化劑能同時加快兩條路徑的反應(yīng)速率，D正確；故選A。13.我國科研人員研制出“”電池。以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，放電時總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.放電時，鈉箔為電池的正極B.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C.放電時，電子流向：MWCNT→導(dǎo)線→鈉箔D.該電池可用NaCl溶液作電解質(zhì)【答案】B【解析】由總反應(yīng)可知，鈉箔為原電池的負(fù)極，鈉失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈉離子，電極反應(yīng)式為，多壁碳納米管為正極，鈉離子作用下二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸鈉和碳，電極反應(yīng)式為3CO2+4Na++4e?=2Na2CO3+C。由分析可知，鈉箔為原電池的負(fù)極，故A錯誤；由分析可知，鈉箔為原電池的負(fù)極，鈉失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈉離子，電極反應(yīng)式為，故B正確；由分析可知，鈉箔為原電池的負(fù)極，多壁碳納米管為正極，則電子流向為鈉箔→導(dǎo)線→MWCNT，故C錯誤；鈉鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以該電池不能用氯化鈉溶液作電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。14.已知丙烯(，氣態(tài))的燃燒熱，環(huán)丙烷(△，氣態(tài))的燃燒熱，下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是A.(g)+B.C丙烯比環(huán)丙烷穩(wěn)定D.△(g)→(g)【答案】C【解析】丙烯(，氣態(tài))的燃燒熱，應(yīng)該是生成液態(tài)水，A錯誤；燃燒熱要求完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物，應(yīng)該是生成CO2(g)，B錯誤；丙烯和環(huán)丙烷燃燒產(chǎn)物相同，燃燒熱ΔH=產(chǎn)物總能量-反應(yīng)物總能量。環(huán)丙烷燃燒熱的絕對值更大，說明其能量更高（E環(huán)丙烷>E丙烯），能量越低越穩(wěn)定，故丙烯更穩(wěn)定，C正確；丙烯(，氣態(tài))的燃燒熱，環(huán)丙烷(Δ，氣態(tài))的燃燒熱，可得、，后式減去前式可得△(g)→(g)

，D錯誤；故選C。15.在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)：，測得與時間關(guān)系如圖，下列敘述錯誤的是A.a點逆反應(yīng)速率小于c點正反應(yīng)速率B.其他條件不變，相對甲曲線，乙曲線加入催化劑C.不同時刻存在D.b～c段CO平均速率【答案】D【解析】由圖可知，a點時二氧化碳還沒有參與反應(yīng)，逆反應(yīng)速率為0，c點時，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，a點到c點的過程中逆反應(yīng)速率增大，則a點逆反應(yīng)速率小于c點正反應(yīng)速率，故A正確；由圖可知，乙曲線的反應(yīng)速率大于甲曲線，平衡時二氧化碳的濃度相等，則其他條件不變，相對甲曲線，乙曲線的改變條件為加入催化劑，故B正確；由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，不同時刻均存在，故C正確；由圖可知，b～c段二氧化碳濃度的變化量為0.35mol/L—0.30mol/L=0.05mol/L，則一氧化碳的反應(yīng)速率為=，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.高純硅制備過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物，某同學(xué)在實驗室以和硅鎂石(含、及少量Fe的氧化物)為原料，制備氯化鎂晶體()并回收的工藝流程如圖所示：已知：開始沉淀pH2.29.6沉淀完全的pH3.511.6回答下列問題：（1）寫出“水溶”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）“氧化”時加發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，反應(yīng)溫度不易過高，主要原因是_______。（3）試劑X的作用為“調(diào)pH”將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，同時不引入雜質(zhì)，試劑X可以是下列試劑中的_______(填字母)，“調(diào)pH”的范圍為_______。A．NaOHB．C．D．MgO（4）“沉淀1”灼燒后所得固體與“沉淀2”共同用于回收，“沉淀1”灼燒時應(yīng)在_______(填儀器名稱)中進(jìn)行。（5）若以為原料，理論上制得的質(zhì)量為_______g(假設(shè)反應(yīng)過程中Cl元素?zé)o損耗)?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.溫度過高易分解(合理即可)（3）①.CD②.（4）坩堝（5）812【解析】本題為工業(yè)流程題，由水解后得到氯化氫，隨后加入硅鎂石溶解，用過氧化氫調(diào)節(jié)pH將二價鐵氧化三價鐵，再此調(diào)節(jié)pH除去三價鐵，隨后過濾，結(jié)晶后得到產(chǎn)品?！拘?詳析】根據(jù)流程可知，“水溶”時和水反應(yīng)生成，方程式為：；【小問2詳析】“氧化”時加可以將二價鐵氧化為三價鐵，離子方程式為：；由于過氧化氫受熱容易分解，則反應(yīng)溫度不易過高，主要原因是：溫度過高易分解(合理即可)；【小問3詳析】“調(diào)pH”可以生成氫氧化物雜質(zhì)，同時不能引入雜質(zhì)：則試劑X可以是CD；“調(diào)pH”的目的是除去三價鐵，同時不能沉淀鎂離子，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，“調(diào)pH”的范圍為；【小問4詳析】給固體加熱時應(yīng)該選擇坩堝；【小問5詳析】的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)氯守恒可知，可以生成的物質(zhì)的量為4mol，則理論上制得的質(zhì)量為：4mol×203g/mol=812g。17.某小組設(shè)計實驗探究硫酸的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：實驗(一)探究濃硫酸吸水性。如圖：實驗中，向燒瓶中滴加濃硫酸，觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白霧，燒杯中產(chǎn)生白色沉淀。（1）燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀是___________(填化學(xué)式)。（2）濃硫酸表現(xiàn)吸水性的同時還表現(xiàn)的性質(zhì)是___________。實驗(二)利用稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，裝置如圖所示：（3）實驗中進(jìn)行攪拌操作時應(yīng)___________；如果用較濃硫酸替代稀硫酸進(jìn)行實驗，測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（4）已知25.00mL0.1稀硫酸和50.00mL0.1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，混合溶液平均溫度由℃升到℃(最高)，已知溶液密度近似為1，比熱容為4.18，生成1mol(l)時的反應(yīng)熱為(△H)___________(只列計算式)。實驗(三)探究濃硫酸的強氧化性。如圖：實驗中發(fā)現(xiàn)A中有黑灰色固體，B中溶液不褪色，C中溶液褪色，實驗完畢后，分離A中混合物得到黑色固體。（5）觀察A中反應(yīng)產(chǎn)物的操作是___________，由上述實驗證明：漂白性本質(zhì)是與水反應(yīng)，可能是___________(填化學(xué)式或離子符號)(填一種)與品紅生成無色物質(zhì)。（6）經(jīng)測定：純凈的黑色固體由銅、硫元素組成，為了測定其組成，取xg樣品在氧氣中充分灼燒，得到純凈的黑色粉末CuO，稱重為yg，若x=y，則黑色固體是___________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）AgCl（2）高沸點酸（3）①.上下移動環(huán)形玻璃攪拌器②.偏低（4）（5）①.將A中懸濁液緩慢倒入盛有蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，靜置②.H2SO3（6）Cu2S【解析】該實驗的實驗?zāi)康氖翘骄繚饬蛩岬奈院蛷娧趸裕⒗孟×蛩岷蜌溲趸c溶液反應(yīng)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?！拘?詳析】向燒瓶中滴加濃硫酸，觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白霧，燒杯中產(chǎn)生白色沉淀說明濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸與濃鹽酸混合后，濃硫酸吸收濃鹽酸的水分并放出熱量，導(dǎo)致氯化氫揮發(fā)，與燒瓶中的水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧，揮發(fā)出的氯化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故答案為：AgCl；【小問2詳析】向燒瓶中滴加濃硫酸，觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白霧，燒杯中產(chǎn)生白色沉淀說明濃硫酸與濃鹽酸混合后，濃硫酸吸收濃鹽酸的水分并放出熱量，導(dǎo)致氯化氫揮發(fā)，與燒瓶中的水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧，實驗中濃硫酸表現(xiàn)了吸水性和高沸點酸的性質(zhì)，故答案為：高沸點酸；【小問3詳析】測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，應(yīng)上下移動環(huán)形玻璃攪拌器進(jìn)行攪拌使稀硫酸和氫氧化鈉溶液充分混合反應(yīng)；濃硫酸稀釋時會放出大量的熱，導(dǎo)致反應(yīng)測得的熱量偏大，所以如果用較濃硫酸替代稀硫酸進(jìn)行實驗，測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H會偏低，故答案為：上下移動環(huán)形玻璃攪拌器；偏低；【小問4詳析】由題意可知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)生成0.05mol水，放出的熱量為75.00mL×1g/cm3×4.18×10_3kJ/(g·℃)×(t2—t1)℃，則生成1mol水時的反應(yīng)熱△H=kJ/mol，故答案為：；【小問5詳析】濃硫酸的密度大于水，為防止稀釋濃硫酸時放出大量的熱導(dǎo)致暴沸發(fā)生意外事故，觀察A中黑色固體時，應(yīng)將A中懸濁液緩慢倒入盛有蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，靜置；B中溶液不褪色，C中溶液褪色說明二氧化硫不具有漂白性，品紅溶液褪色是因為二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸表現(xiàn)漂白性，使品紅溶液褪色，故答案為：將A中懸濁液緩慢倒入盛有蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，靜置；H2SO3；【小問6詳析】由銅原子原子個數(shù)守恒可知，黑色固體中銅元素的質(zhì)量為×64g/mol=0.8xg，則硫元素的物質(zhì)的量為=mol，所以黑色固體中銅原子和硫原子的物質(zhì)的量比為mol：mol=2：1，化學(xué)式為Cu2S，故答案為：Cu2S。18.在2L密閉容器中，800℃時，反應(yīng)體系中，隨時間的變化如下表所示，各物質(zhì)的濃度一時間曲線如圖所示。時間0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007回答下列問題：（1）用表示的化學(xué)反應(yīng)速率_______。從表中可以看出，該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減慢，原因是_______。（2）圖中曲線a、b能表示變化的是_______，若要使變?yōu)榱硪粭l曲線，可以采取的方法是_______。（3）圖中A點處反應(yīng)_______(填“已達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)，A點處v(正)_______(填“＞”或“＜”)B點處v(逆)。（4）若要加快該反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______(任寫兩點)。（5）下列能夠說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A.混合氣體的顏色不再變化B.C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變D.發(fā)生反應(yīng)同時生成（6）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若生成放出熱量為Q，則通入與足量充分反應(yīng)生成放出的熱量_______(填“＞”“＜”或“=”)Q?！敬鸢浮浚?）①.②.隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸下降（2）①.曲線b②.增加NO的起始量（3）①.未達(dá)到②.＞（4）升溫、加壓(使用催化劑、增大反應(yīng)物濃度等)（5）AC（6）＜【解析】【小問1詳析】用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率==；化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行過程中，反應(yīng)物被不斷消耗，從表中可以看出，該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減慢，原因是：隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸下降?！拘?詳析】反應(yīng)開始時，c(NO)=0.010mol/L，則c曲線表示c(NO)濃度隨時間的變化，從起點濃度看，化學(xué)反應(yīng)方程式中，NO與NO2的化學(xué)計量數(shù)相等，則二者的濃度變化量都為0.0065mol/L，則圖中曲線a、b能表示變化的是曲線b；a曲線中NO2的濃度變化量大，則反應(yīng)物的變化量也應(yīng)大，所以若要使變?yōu)榱硪粭l曲線，可以采取的方法是：增加NO的起始量?！拘?詳析】圖中A點之后，NO、NO2的濃度繼續(xù)改變，則A點處反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)物繼續(xù)轉(zhuǎn)化為生成物，則A點處v(正)＞B點處v(逆)?！拘?詳析】增大濃度、升高溫度、增大壓強、加入催化劑，都可增大反應(yīng)速率，則若要加快該反應(yīng)速率，可以采取的措施是：升溫、加壓(使用催化劑、增大反應(yīng)物濃度等)?！拘?詳析】A．混合氣體的顏色不再變化，則NO2的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A符合題意；B．，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，但速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，平衡前混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在不斷發(fā)生改變，當(dāng)混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C符合題意；D．發(fā)生反應(yīng)同時生成，反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，不能肯定反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選AC【小問6詳析】NO與O2作用生成NO2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，若生成放出熱量為Q，則通入與足量，充分反應(yīng)生成的物質(zhì)的量小于2mol，放出的熱量＜Q。19.成環(huán)是有機合成的重要環(huán)節(jié)。如：反應(yīng)①：化合物(Ⅰ)可由(Ⅲ)合成：已知：①；②。回答下列問題：（1）化合物(Ⅰ)中含有的官能團為___________(填名稱)，由化合物(Ⅴ)合成化合物(Ⅰ)所需試劑及條件為___________。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)(ⅰ)___________；(Ⅳ)→A___________。（3）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）寫出(Ⅳ)→A的化學(xué)方程式：___________。（5）(Ⅲ)與(Ⅱ)也能發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成兩種均含兩個六元環(huán)的化合物(互為同分異構(gòu)體)的結(jié)構(gòu)簡式為___________、___________?！敬鸢浮浚?）①.碳碳雙鍵、酯基②.、濃硫酸、加熱（2）①.加成反應(yīng)②.氧化反應(yīng)（3）（4）2（5）①.②.【解析】根據(jù)反應(yīng)條件，催化氧化生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為，繼續(xù)氧化生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成Ⅴ?！拘?詳析】觀察可知，化合物(Ⅰ)中含有的官能團為碳碳雙鍵、酯基；由化合物(V)合成化合物(Ⅰ)，是酯化反應(yīng)，所需試劑為CH3OH，條件為濃硫酸、加熱?！拘?詳析】從合成路線分析，反應(yīng)(i)為烯烴的加成反應(yīng)，(Ⅳ)→A為氧化反應(yīng)?！拘?詳析】根據(jù)反應(yīng)條件和前后物質(zhì)的變化，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，結(jié)合前面的分析可知，化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為。【小問4詳析】(Ⅳ)到A是醇的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：?！拘?詳析】由題干轉(zhuǎn)化信息可知，（Ⅲ）與（Ⅱ）也能發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成含兩個六元環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：或。黑龍江省黑河市九校2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第二冊、選擇性必修1第一章～第二章第一節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24Si28S32Cl35.5一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.生活離不開化學(xué)，生活中常用的下列物品，其主要成分屬于有機物的是A.不銹鋼餐具 B.聚丙烯餐盒 C.玻璃水杯 D.陶瓷餐盤【答案】B【解析】不銹鋼餐具的主要成分為合金，故A不符合題意；聚丙烯餐盒的主要成分為聚丙烯，屬于有機物，故B符合題意；玻璃為無機非金屬材料，即其主要成分不是有機物，故C不符合題意；陶瓷為無機非金屬材料，即其主要成分不是有機物，故D不符合題意；故答案為：B。2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.的電子式：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.甲烷分子的球棍模型：D.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】C【解析】HF是共價化合物，其電子式：，A項錯誤；的結(jié)構(gòu)示意圖：，B項錯誤；甲烷分子的球棍模型：，C項正確；是異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式，D項錯誤；答案選C。3.“綠色化學(xué)”要求從源頭減少或消除環(huán)境污染，改變“先污染后治理”的觀念和做法。下列物質(zhì)制取方案可以一步實現(xiàn)并符合“綠色化學(xué)”要求的是A. B.C. D.【答案】B【解析】銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅的同時會生成NO或等有毒氣體，不符合“綠色化學(xué)”要求，故A項錯誤；工業(yè)上可以通過乙烯水化法制乙醇，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，所有原料都轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，實現(xiàn)“零排放”，符合綠色化學(xué)要求，故B項正確；HgS與反應(yīng)生成Hg和，生成有毒性氣體，不符合“綠色化學(xué)”的要求，故C項錯誤；S與化合只能制得不能直接生成，故D項錯誤；故選B。4.硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.常溫常壓下，11.2L中含有的分子數(shù)目為0.5B.0.2的溶液中含有的數(shù)目為0.4C.常溫常壓下，1.2gC中含有質(zhì)子數(shù)目為1.2D.該反應(yīng)每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8【答案】D【解析】常溫常壓下，氣體的摩爾體積不為22.4，含有的分子數(shù)目小于0.5，A錯誤；0.2溶液的體積未知，無法計算的數(shù)目，B錯誤；1.2gC的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)目為0.6，C錯誤；該反應(yīng)每生成1mol，即有1molS元素從+6價降到-2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8，D正確；故選D。5.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)，也是食品工業(yè)的重要原料，下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是A.糖類是具有甜味的物質(zhì)，都符合的通式B.油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C.在雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液，會使蛋白質(zhì)變性D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子【答案】C【解析】糖類不一定具有甜味，如纖維素，也并不都符合的通式，A項錯誤；植物油中含有碳碳雙鍵，可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項錯誤；雞蛋清屬于蛋白質(zhì)，遇重金屬鹽會變性，C項正確；單糖、二糖、油脂都不屬于高分子，D項錯誤；故選C。6.硫、氮及其化合物在生活中被廣泛使用。下列有關(guān)離子方程式錯誤的是A.使酸性高錳酸鉀溶液褪色：B.用足量NaOH溶液吸收尾氣：C.Fe溶于足量稀硝酸：D.中陽離子的檢驗：【答案】C【解析】二氧化硫可以被高錳酸鉀氧化，同時高錳酸鉀被還原為錳離子，離子方程式為：，A正確；二氧化硫和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，離子方程式為：，B正確；硝酸有強氧化性，過量硝酸和鐵反應(yīng)時生成三價鐵，同時本身被還原為一氧化氮，離子方程式為：，C錯誤；銨根和氫氧根離子在加熱時生成氨氣，相應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故選C。7.常溫下，向的密閉容器中充入，發(fā)生如下反應(yīng)：，已知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，時測得與濃度相同，下列說法正確的是A.前內(nèi)的平均化學(xué)反應(yīng)速率B.時，氣體顏色最淺C.混合氣體密度不變可說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)D.適當(dāng)降低溫度，可以得到純凈的【答案】A【解析】設(shè)10min內(nèi)消耗了2xmol，那么生成了xmol，則10min時二者的物質(zhì)的量相等，即0.3-2x=x，解得x=0.1，內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的，則前內(nèi)的平均反應(yīng)速率，A正確；為紅棕色而無色，隨著反應(yīng)進(jìn)行，減小，顏色逐漸變淺，直到反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，時不一定平衡，顏色不一定最淺，B錯誤；混合氣體的質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，C錯誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化為，D錯誤；故選A。8.實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，下列實驗方案正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖悄康腁．實驗室制備并收集乙酸乙酯B．除去甲烷中乙烯實驗方案目的C．模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物D．用排水法收集NO實驗方案A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】在實驗室中用乙醇與乙酸在濃硫酸催化下加熱制備乙酸乙酯，圖中缺少濃硫酸催化劑，不能達(dá)到制取乙酸乙酯的目的，A錯誤；乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成CO2，會引入新雜質(zhì)，不能用于除去甲烷中的乙烯（應(yīng)選溴水），B錯誤；氮氣和氫氣催化生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該裝置可用于模擬工業(yè)制氨氣并能檢驗產(chǎn)物，C正確；NO難溶于水，可用排水集氣法收集，但集氣瓶中應(yīng)裝滿水，氣體應(yīng)從短管進(jìn)，D錯誤；故選C。9.下列說法錯誤的是A.在熱化學(xué)方程式中，ΔH數(shù)值的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)成正比B.，則C.已知：500℃、30MPa下，，將1.5mol和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于46.2kJD.HCl和NaOH的稀溶液反應(yīng)生成1mol(l)的反應(yīng)熱，則和的稀溶液反應(yīng)生成2mol(l)的反應(yīng)熱【答案】D【解析】ΔH的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)成正比，當(dāng)反應(yīng)式系數(shù)變化時ΔH按比例變化，A正確；原反應(yīng)的ΔH除以2得到H2的燃燒熱，計算正確，B正確；已知：500℃、30MPa下，，由于該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，故將過量的N2和1.5molH2在此條件下充分反應(yīng)H2不可能完全反應(yīng)，故放出熱量小于46.2kJ，C正確；生成BaSO4沉淀會釋放額外熱量，總ΔH應(yīng)小于2×(-57.3)kJ·mol-1，D錯誤；故選D。10.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機物的說法錯誤的是A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯環(huán)上的一氯代物有4種C.不能與溶液反應(yīng)D.所有碳原子可能處于同一平面上【答案】C【解析】該有機物含碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；苯環(huán)上有兩個不同取代基（-COOH和-CH=CH2），非對稱結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上有4種等效氫，一氯代物有4種，B正確；分子中含羧基，其酸性強于碳酸，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，C錯誤；苯環(huán)、碳碳雙鍵、羧基中的C=O均為平面結(jié)構(gòu)，則所有碳原子共面，D正確；故答案為C。11.目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下：以下說法不合理的是A.用熱空氣從含的海水中吹出利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)B.吸收的離子方程式：C.的非金屬性強于，所以可以將氧化成D.沒有直接蒸餾含海水得到單質(zhì)的主要原因是為了節(jié)能【答案】B【解析】用空氣從含Br2的海水中將Br2吹出，用二氧化硫吸收，得到吸收液，發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr，然后將吸收液氯化，發(fā)生的反應(yīng)為2HBr＋Cl2=Br2＋2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸餾的方法得到液溴。溴易揮發(fā)，可以用熱空氣將其吹出，A項正確；HBr為強酸，離子方程式中應(yīng)拆分，離子方程式：，B項錯誤；Cl的非金屬性強于Br，所以可以將氧化成，C項正確；溴水混合物中溴的濃度遠(yuǎn)大于含Br2的海水中溴的濃度，此時蒸餾比較節(jié)能，D項正確；故選B。12.在超臨界水中進(jìn)行加成反應(yīng)時存在兩條不同的路徑，其反應(yīng)機理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.經(jīng)過過渡態(tài)Ⅰ進(jìn)行加成的路徑最終為吸熱反應(yīng)B.比穩(wěn)定C.在超臨界水中進(jìn)行加成反應(yīng)時，涉及H—O鍵斷裂D.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可以加快兩反?yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率【答案】A【解析】經(jīng)過過渡態(tài)Ⅰ進(jìn)行加成的路徑最終產(chǎn)物為，由能量關(guān)系圖可知，該過程屬于放熱反應(yīng)，A錯誤；由圖可知：的能量比低，所以更穩(wěn)定，B正確；反應(yīng)中有H2O參與，加成過程中H2O的H—O鍵斷裂，C正確；催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，適當(dāng)催化劑能同時加快兩條路徑的反應(yīng)速率，D正確；故選A。13.我國科研人員研制出“”電池。以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，放電時總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.放電時，鈉箔為電池的正極B.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C.放電時，電子流向：MWCNT→導(dǎo)線→鈉箔D.該電池可用NaCl溶液作電解質(zhì)【答案】B【解析】由總反應(yīng)可知，鈉箔為原電池的負(fù)極，鈉失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈉離子，電極反應(yīng)式為，多壁碳納米管為正極，鈉離子作用下二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸鈉和碳，電極反應(yīng)式為3CO2+4Na++4e?=2Na2CO3+C。由分析可知，鈉箔為原電池的負(fù)極，故A錯誤；由分析可知，鈉箔為原電池的負(fù)極，鈉失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈉離子，電極反應(yīng)式為，故B正確；由分析可知，鈉箔為原電池的負(fù)極，多壁碳納米管為正極，則電子流向為鈉箔→導(dǎo)線→MWCNT，故C錯誤；鈉鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以該電池不能用氯化鈉溶液作電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。14.已知丙烯(，氣態(tài))的燃燒熱，環(huán)丙烷(△，氣態(tài))的燃燒熱，下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是A.(g)+B.C丙烯比環(huán)丙烷穩(wěn)定D.△(g)→(g)【答案】C【解析】丙烯(，氣態(tài))的燃燒熱，應(yīng)該是生成液態(tài)水，A錯誤；燃燒熱要求完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物，應(yīng)該是生成CO2(g)，B錯誤；丙烯和環(huán)丙烷燃燒產(chǎn)物相同，燃燒熱ΔH=產(chǎn)物總能量-反應(yīng)物總能量。環(huán)丙烷燃燒熱的絕對值更大，說明其能量更高（E環(huán)丙烷>E丙烯），能量越低越穩(wěn)定，故丙烯更穩(wěn)定，C正確；丙烯(，氣態(tài))的燃燒熱，環(huán)丙烷(Δ，氣態(tài))的燃燒熱，可得、，后式減去前式可得△(g)→(g)

，D錯誤；故選C。15.在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)：，測得與時間關(guān)系如圖，下列敘述錯誤的是A.a點逆反應(yīng)速率小于c點正反應(yīng)速率B.其他條件不變，相對甲曲線，乙曲線加入催化劑C.不同時刻存在D.b～c段CO平均速率【答案】D【解析】由圖可知，a點時二氧化碳還沒有參與反應(yīng)，逆反應(yīng)速率為0，c點時，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，a點到c點的過程中逆反應(yīng)速率增大，則a點逆反應(yīng)速率小于c點正反應(yīng)速率，故A正確；由圖可知，乙曲線的反應(yīng)速率大于甲曲線，平衡時二氧化碳的濃度相等，則其他條件不變，相對甲曲線，乙曲線的改變條件為加入催化劑，故B正確；由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，不同時刻均存在，故C正確；由圖可知，b～c段二氧化碳濃度的變化量為0.35mol/L—0.30mol/L=0.05mol/L，則一氧化碳的反應(yīng)速率為=，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.高純硅制備過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物，某同學(xué)在實驗室以和硅鎂石(含、及少量Fe的氧化物)為原料，制備氯化鎂晶體()并回收的工藝流程如圖所示：已知：開始沉淀pH2.29.6沉淀完全的pH3.511.6回答下列問題：（1）寫出“水溶”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）“氧化”時加發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，反應(yīng)溫度不易過高，主要原因是_______。（3）試劑X的作用為“調(diào)pH”將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，同時不引入雜質(zhì)，試劑X可以是下列試劑中的_______(填字母)，“調(diào)pH”的范圍為_______。A．NaOHB．C．D．MgO（4）“沉淀1”灼燒后所得固體與“沉淀2”共同用于回收，“沉淀1”灼燒時應(yīng)在_______(填儀器名稱)中進(jìn)行。（5）若以為原料，理論上制得的質(zhì)量為_______g(假設(shè)反應(yīng)過程中Cl元素?zé)o損耗)?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.溫度過高易分解(合理即可)（3）①.CD②.（4）坩堝（5）812【解析】本題為工業(yè)流程題，由水解后得到氯化氫，隨后加入硅鎂石溶解，用過氧化氫調(diào)節(jié)pH將二價鐵氧化三價鐵，再此調(diào)節(jié)pH除去三價鐵，隨后過濾，結(jié)晶后得到產(chǎn)品?！拘?詳析】根據(jù)流程可知，“水溶”時和水反應(yīng)生成，方程式為：；【小問2詳析】“氧化”時加可以將二價鐵氧化為三價鐵，離子方程式為：；由于過氧化氫受熱容易分解，則反應(yīng)溫度不易過高，主要原因是：溫度過高易分解(合理即可)；【小問3詳析】“調(diào)pH”可以生成氫氧化物雜質(zhì)，同時不能引入雜質(zhì)：則試劑X可以是CD；“調(diào)pH”的目的是除去三價鐵，同時不能沉淀鎂離子，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，“調(diào)pH”的范圍為；【小問4詳析】給固體加熱時應(yīng)該選擇坩堝；【小問5詳析】的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)氯守恒可知，可以生成的物質(zhì)的量為4mol，則理論上制得的質(zhì)量為：4mol×203g/mol=812g。17.某小組設(shè)計實驗探究硫酸的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：實驗(一)探究濃硫酸吸水性。如圖：實驗中，向燒瓶中滴加濃硫酸，觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白霧，燒杯中產(chǎn)生白色沉淀。（1）燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀是___________(填化學(xué)式)。（2）濃硫酸表現(xiàn)吸水性的同時還表現(xiàn)的性質(zhì)是___________。實驗(二)利用稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，裝置如圖所示：（3）實驗中進(jìn)行攪拌操作時應(yīng)___________；如果用較濃硫酸替代稀硫酸進(jìn)行實驗，測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（4）已知25.00mL0.1稀硫酸和50.00mL0.1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，混合溶液平均溫度由℃升到℃(最高)，已知溶液密度近似為1，比熱容為4.18，生成1mol(l)時的反應(yīng)熱為(△H)___________(只列計算式)。實驗(三)探究濃硫酸的強氧化性。如圖：實驗中發(fā)現(xiàn)A中有黑灰色固體，B中溶液不褪色，C中溶液褪色，實驗完畢后，分離A中混合物得到黑色固體。（5）觀察A中反應(yīng)產(chǎn)物的操作是___________，由上述實驗證明：漂白性本質(zhì)是與水反應(yīng)，可能是___________(填化學(xué)式或離子符號)(填一種)與品紅生成無色物質(zhì)。（6）經(jīng)測定：純凈的黑色固體由銅、硫元素組成，為了測定其組成，取xg樣品在氧氣中充分灼燒，得到純凈的黑色粉末CuO，稱重為yg，若x=y，則黑色固體是___________(填化學(xué)式)。【答案】（1）AgCl（2）高沸點酸（3）①.上下移動環(huán)形玻璃攪拌器②.偏低（4）（5）①.將A中懸濁液緩慢倒入盛有蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，靜置②.H2SO3（6）Cu2S【解析】該實驗的實驗?zāi)康氖翘骄繚饬蛩岬奈院蛷娧趸裕⒗孟×蛩岷蜌溲趸c溶液反應(yīng)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?！拘?詳析】向燒瓶中滴加濃硫酸，觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白霧，燒杯中產(chǎn)生白色沉淀說明濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸與濃鹽酸混合后，濃硫酸吸收濃鹽酸的水分并放出熱量，導(dǎo)致氯化氫揮發(fā)，與燒瓶中的水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧，揮發(fā)出的氯化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故答案為：AgCl；【小問2詳析】向燒瓶中滴加濃硫酸，觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白霧，燒杯中產(chǎn)生白色沉淀說明濃硫酸與濃鹽酸混合后，濃硫酸吸收濃鹽酸的水分并放出熱量，導(dǎo)致氯化氫揮發(fā)，與燒瓶中的水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧，實驗中濃硫酸表現(xiàn)了吸水性和高沸點酸的性質(zhì)，故答案為：高沸點酸；【小問3詳析】測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，應(yīng)上下移動環(huán)形玻璃攪拌器進(jìn)行攪拌使稀硫酸和氫氧化鈉溶液充分混合反應(yīng)；濃硫酸稀釋時會放出大量的熱，導(dǎo)致反應(yīng)測得的熱量偏大，所以如果用較濃硫酸替代稀硫酸進(jìn)行實驗，測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H會偏低，故答案為：上下移動環(huán)形玻璃攪拌器；偏低；【小問4詳析】由題意可知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)生成0.05mol水，放出的熱量為75.00mL×1g/cm3×4.18×10_3kJ/(g·℃)×(t2—t1)℃，則生成1mol水時的反應(yīng)熱△H=kJ/mol，故答案為：；【小問5詳析】濃硫酸的密度大于水，為防止稀釋濃硫酸時放出大量的熱導(dǎo)致暴沸發(fā)生意外事故，觀察A中黑色固體時，應(yīng)將A中懸濁液緩慢倒入盛有蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，靜置；B中溶液不褪色，C中溶液褪色說明二氧化硫不具有漂白性，品紅溶液褪色是因為二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸表現(xiàn)漂白性，使品紅溶液褪色，故答案為：將A中懸濁液緩慢倒入盛有蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，靜置；H2SO3；【小問6詳析】由銅原子原子個數(shù)守恒可知，黑色固體中銅元素的質(zhì)量為×64g/mol=0.8xg，則硫元素的物質(zhì)的量為=mol，所以黑色固體中銅原子和硫原子的物質(zhì)的量比為mol：mol=2：1，化學(xué)式為Cu2S，故答案為：Cu2S。18.在2L密閉容器中，800℃時，反應(yīng)體系中，隨時間的變化如下表所示，各物質(zhì)的濃度一時間曲線如圖所示。時間0123450.0200.0100.00