高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期秋季入學(xué)摸底考試試題試卷共8頁(yè)，18小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡指定位置上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Si-28Fe-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國(guó)戰(zhàn)斗機(jī)的發(fā)展舉世矚目。戰(zhàn)斗機(jī)制造過程中使用了多種材料，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.機(jī)身使用的鋁合金中加入了銅元素，主要目的是提高材料的導(dǎo)電性能B.使用氮化硅陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)葉片，是因?yàn)榈杈哂懈呷埸c(diǎn)、高硬度等性能C.碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料常用作機(jī)翼蒙皮，碳纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料D.座艙蓋使用的聚甲基丙烯酸甲酯(有機(jī)玻璃)屬于高分子材料【答案】A【解析】A．鋁合金中加入銅元素主要目的是提高材料的強(qiáng)度和硬度，而非導(dǎo)電性能，合金的導(dǎo)電性通常比純金屬差，A錯(cuò)誤；B．氮化硅陶瓷具有高熔點(diǎn)、高硬度等特性，適合用于高溫高壓的發(fā)動(dòng)機(jī)葉片，B正確；C．碳纖維主要是由碳組成，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；D．聚甲基丙烯酸甲酯（有機(jī)玻璃）是聚合物，屬于高分子材料，D正確；故答案選A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.正丁醇的鍵線式： B.HClO的電子式：C.環(huán)己烷的分子式： D.的球棍模型：【答案】D【解析】A．正丁醇（1-丁醇）的結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH2CH2OH，鍵線式為：，A錯(cuò)誤；B．HClO為共價(jià)化合物，分子結(jié)構(gòu)為H-O-Cl，電子式中O分別與H、Cl形成共價(jià)鍵，電子式為：，B錯(cuò)誤；C．環(huán)己烷的分子式為：C6H12，圖示為環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C錯(cuò)誤；D．CO2分子中C與O以雙鍵結(jié)合（O=C=O），球棍模型為：，D正確；故選D；3.欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選除雜試劑和除雜方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑除雜方法AHI(水蒸氣)濃硫酸洗氣B苯甲酸(泥沙)蒸餾水重結(jié)晶C(NO)空氣轉(zhuǎn)化法D苯(苯酚)濃溴水過濾A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與HI發(fā)生反應(yīng)，生成I2和SO2等，不僅無(wú)法除去水蒸氣，還會(huì)消耗HI，A錯(cuò)誤；B．苯甲酸在熱水中溶解度較大，而泥沙不溶；通過溶解、趁熱過濾、冷卻重結(jié)晶可有效分離，B正確；C．通入空氣雖能使NO轉(zhuǎn)化為NO2，但反應(yīng)后可能殘留O2，引入新的雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．苯酚與濃溴水生成的三溴苯酚會(huì)溶于苯，無(wú)法通過過濾徹底除雜，D錯(cuò)誤；故選B。4.鉬(Mo)是我國(guó)重要的戰(zhàn)略資源，工業(yè)上一種冶煉鉬的中間反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)中只作還原劑B.當(dāng)有1mol反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L參加反應(yīng)得到的電子數(shù)為D.1mol中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為4【答案】D【解析】A．該反應(yīng)中MoS2中Mo的氧化態(tài)從+4升至+6，S的氧化態(tài)從-2升至+6，二者均被氧化，因此MoS2僅作還原劑，A正確；B．每1molMoS2反應(yīng)時(shí)，Mo失去2mole?，每個(gè)S失去8mole?，總轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2+2×8=18mol，即18NA，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2的物質(zhì)的量為=0.25mol，0.25mol參與反應(yīng)，每個(gè)O2分子得到4mole?，總轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25×4mol=1mol，即NA，C正確；D．中S的成鍵電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選D。5.下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)或用途的表述中，錯(cuò)誤的是A.臭氧的極性微弱，其在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度B.向碳酸氫鈉固體中加入少量水后，碳酸氫鈉固體溶解，并伴隨著吸熱現(xiàn)象C.鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，其沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛D.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑，可用于一些肉制品如臘肉、香腸等的生產(chǎn)【答案】A【解析】A．臭氧是極性分子，但極性較弱，其在非極性的四氯化碳中溶解度應(yīng)高于極性溶劑水，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉溶解時(shí)吸熱，B正確；C．鄰羥基苯甲醛因分子內(nèi)氫鍵削弱分子間作用力，沸點(diǎn)低于形成分子間氫鍵的對(duì)羥基苯甲醛，C正確；D．亞硝酸鈉具有防腐和護(hù)色作用，在肉制品中合理使用符合實(shí)際用途，D正確；故選A。6.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中最合理的是A．證明氯水有漂白性B．驗(yàn)證反應(yīng)生成了乙炔C．除去樣品表面可溶性雜質(zhì)D．和的取代反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．滴有酚酞的NaOH溶液顯紅色，加入氯水后褪色可能是因?yàn)槁人蠬+中和OH-酸堿中和，也可能是HClO漂白酚酞，無(wú)法確定是漂白性，A錯(cuò)誤；B．電石與水反應(yīng)生成乙炔的同時(shí)，雜質(zhì)會(huì)產(chǎn)生H2S、PH3等還原性氣體，這些氣體也能使酸性KMnO4溶液褪色，干擾乙炔檢驗(yàn)，缺少除雜裝置，B錯(cuò)誤；C．BaSO4難溶于水，表面可溶性雜質(zhì)可通過蒸餾水洗滌，利用過濾裝置使雜質(zhì)隨水除去，操作合理，C正確；D．CH4和Cl2取代反應(yīng)需漫射光，強(qiáng)光照射易導(dǎo)致反應(yīng)劇烈甚至爆炸，裝置中強(qiáng)光照射不合理，D錯(cuò)誤；故選C。7.普拉洛芬是一種常見治療眼部炎癥、緩解眼部疼痛的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.分子式為 B.能與溶液反應(yīng)生成C.可發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng) D.1mol該有機(jī)物最多可以和7mol發(fā)生加成反應(yīng)【答案】B【解析】A．根據(jù)其結(jié)構(gòu)，分子式為，A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)含羧基，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，B正確；C．取代反應(yīng)可發(fā)生（如苯環(huán)取代、羧基酯化），但消去反應(yīng)需醇羥基或碳鹵鍵且β-C有H，該物質(zhì)不含醇羥基或碳鹵鍵，不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．加成反應(yīng)主要在苯環(huán)和不飽和鍵，羧基中C=O不與H2加成，1mol該有機(jī)物最多和6molH2加成，D錯(cuò)誤；故選B。8.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2mL飽和硫酸銨溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，溶液變渾濁，繼續(xù)加入蒸餾水，溶液變澄清蛋白質(zhì)的鹽析是可逆的B對(duì)溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，溶液導(dǎo)電離子化合物C將破損的鍍鋅鐵皮浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后，取少許溶液于試管中，滴入幾滴溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象鍍鋅層可以保護(hù)鐵不被腐蝕D向白色ZnS固體中滴加適量0.1溶液，振蕩試管，白色固體變?yōu)楹谏獳.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．飽和硫酸銨溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析（溶解度降低析出），加水后恢復(fù)溶解，說(shuō)明鹽析可逆，A正確；B．溶液導(dǎo)電是因?yàn)樵谒芤褐衅潆婋x出自由移動(dòng)的和，但是共價(jià)化合物，水溶液導(dǎo)電時(shí)無(wú)法證明是離子化合物，結(jié)論錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．加入溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明未檢測(cè)到，則鐵未被腐蝕，說(shuō)明Zn作為犧牲陽(yáng)極保護(hù)Fe，結(jié)論正確，C正確；D．白色固體變?yōu)楹谏?，說(shuō)明ZnS轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS，說(shuō)明，結(jié)論正確，D正確；故選B。9.是大規(guī)模儲(chǔ)能和動(dòng)力電池的潛在候選材料。已知X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)逐漸增大的前四周期元素，X的s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，X與Y同周期且相鄰，Z原子在短周期主族元素原子中半徑最大，基態(tài)M原子未成對(duì)電子數(shù)為3，基態(tài)N原子價(jià)層電子排布式為。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：Y>X>M B.第一電離能：Z>X>NC.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>M D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>M【答案】A【解析】已知X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)逐漸增大的前四周期元素，Z原子在短周期主族元素原子中半徑最大，Z為Na元素，X的s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，電子排布式可能為1s22s22p4或1s22s22p63s2，又因原子序數(shù)X<Z(Na)，故X為O元素，X與Y同周期且相鄰，Y為F元素，基態(tài)M原子未成對(duì)電子數(shù)為3，價(jià)電子排布式為3s23p3，為P元素，基態(tài)N原子價(jià)層電子排布式為，價(jià)層電子排布式為3d34s2，為V元素，以此解答。A．同主族元素，從上往下，電負(fù)性依次減小，同周期主族元素，從左往右，電負(fù)性依次增大，則電負(fù)性：F＞O＞P，A正確；B．O原子對(duì)核外電子的吸引力更強(qiáng)，第一電離能大于金屬元素Na和V，Na元素金屬性比V強(qiáng)，更易失去電子，則第一電離能：O＞V＞Na，B錯(cuò)誤；C．P3-有3個(gè)電子層，Na+含有2個(gè)電子層，則離子半徑：P3->Na+，C錯(cuò)誤；D．F元素電負(fù)性較強(qiáng)，沒有含氧酸，D錯(cuò)誤；故選A。10.海底沉積層微生物燃料是一種新型海洋可再生能源，用該燃料設(shè)計(jì)的原電池產(chǎn)電原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a極的電極反應(yīng)式為B.有機(jī)物在微生物作用下發(fā)生了還原反應(yīng)C.海底沉積層產(chǎn)生的通過海水向a極移動(dòng)D.理論上海底沉積層中消耗1mol，則a極消耗1.5mol【答案】C【解析】a極氧氣得電子生成水，a是正極；b極HS-失電子生成S單質(zhì)和氫離子，b是負(fù)極。A．a(chǎn)極為正極，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為，故A錯(cuò)誤；B．有機(jī)物在微生物作用下作為燃料，C元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)是正極、b是負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，通過海水向a極移動(dòng)，故C正確；D．在海底沉積層中被還原為，HS-在負(fù)極失電子生成S單質(zhì)，1mol生成1molHS-，負(fù)極消耗1molHS-轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，正極消=0.5mol氧氣，故D錯(cuò)誤；選C。11.CO、和氨氣是大氣污染物，利用固體催化處理以上污染物的機(jī)理示意圖(高溫會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成碳，不考慮)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.化學(xué)方程式可表示為B.該反應(yīng)歷程中有極性鍵和非極性鍵的形成C.溫度過高，催化劑的催化效率會(huì)降低D.催化處理過程中CO做還原劑【答案】A【解析】A．如圖所示，反應(yīng)物為、、，生成物為、、，化學(xué)方程式可表示為，A錯(cuò)誤；B．生成N2形成氮氮三鍵，為非極性鍵，生成水和二氧化碳，氧氫鍵和碳氧鍵均為極性鍵，B正確；C．溫度過高，催化劑失活，催化效率降低，C正確；D．CO轉(zhuǎn)化為CO2，CO被氧化，作為還原劑，D正確；故答案為A。12.雙酚A()是一種用途廣泛的化工原料。一種制備雙酚A的步驟如下：Ⅰ．按圖組裝好裝置，在反應(yīng)容器甲中加入10g苯酚和4mL丙酮，開啟恒溫加熱磁力攪拌器，通過恒壓滴液漏斗緩緩滴加7mL98%濃硫酸，嚴(yán)格控制反應(yīng)溫度為18~20℃，發(fā)生反應(yīng)：。Ⅱ．?dāng)嚢柚练磻?yīng)物稠厚，向甲中加入30mL的冷水，繼續(xù)攪拌至全溶，冷卻、結(jié)晶、抽濾，用適量蒸餾水洗滌產(chǎn)品，干燥即得雙酚A粗品。Ⅲ．將雙酚A粗品與一定量的甲苯混合，得白色針狀晶體，過濾得到雙酚A純品。下列說(shuō)法正確的是A.步驟Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)容器甲應(yīng)選擇250mL的規(guī)格C.步驟Ⅱ用適量蒸餾水洗滌的主要目的是除去苯酚D.步驟Ⅲ提純雙酚A利用了雙酚A在甲苯中的溶解度小的原理【答案】D【解析】A．步驟Ⅰ反應(yīng)為2分子苯酚與1分子丙酮在濃硫酸作用下生成雙酚A和水，反應(yīng)過程中有H2O生成，屬于縮合反應(yīng)（或取代反應(yīng)），而非加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．步驟Ⅰ中液體體積為4mL丙酮+7mL濃硫酸=11mL，步驟Ⅱ加入30mL冷水后總體積約41mL，反應(yīng)容器規(guī)格應(yīng)根據(jù)液體體積選擇，通常不超過容積的，50mL或100mL燒瓶即可，250mL過大，B錯(cuò)誤；C．步驟Ⅱ中蒸餾水洗滌主要目的是除去殘留的可溶性雜質(zhì)（如未反應(yīng)的濃硫酸），苯酚在水中溶解度較?。ǔ丶s9.3g/100mL），不是主要洗滌對(duì)象，洗滌的主要目的是除去，C錯(cuò)誤；D．步驟Ⅲ將粗品與甲苯混合后結(jié)晶，過濾得到純品，利用了雙酚A在甲苯中溶解度小，苯酚和丙酮易溶于甲苯的原理提純雙酚A，D正確；故選D。13.一種四方晶系的無(wú)機(jī)物晶胞如圖所示，m的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該物質(zhì)的化學(xué)式為 B.n的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C.晶體密度為 D.晶胞沿z軸的投影為【答案】B【解析】A．晶胞中Fe原子位于8個(gè)頂點(diǎn)，故Fe原子數(shù)為8×=1；Si原子有2個(gè)，均為體內(nèi)原子，各貢獻(xiàn)1，故Si原子數(shù)為2，F(xiàn)e與Si原子數(shù)比為1:2，化學(xué)式為FeSi2，A正確；B．根據(jù)四方晶胞對(duì)稱性及m的坐標(biāo)(，，)，n位于z=，x=、y=處，坐標(biāo)為12,12,34，BC．該晶胞的質(zhì)量為56+2×28NAg，體積為a2b×10-30cm3，密度D．沿z軸投影時(shí)，頂點(diǎn)Fe原子（深色）應(yīng)投影為正方形頂點(diǎn)，Si原子投影為內(nèi)部點(diǎn)(淺色)，晶胞沿z軸的投影為，D正確；故選B。14.溶液電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。移取一定體積溶液于燒杯中，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液(0.0946)滴定，滴定過程中混合溶液電導(dǎo)率變化如圖所示。已知在相同濃度下和導(dǎo)電能力是其他離子的3～5倍，實(shí)驗(yàn)中溶于水引起的電導(dǎo)率變化可忽略不計(jì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該碳酸鈉溶液的體積約為4.4LB.滴定初期，電導(dǎo)率下降較快的主要原因是HCl與水解產(chǎn)生的發(fā)生反應(yīng)C.B點(diǎn)時(shí)溶液中存在關(guān)系：D.BC段電導(dǎo)率上升說(shuō)明導(dǎo)電能力大于【答案】C【解析】A．碳酸鈉與鹽酸第一步反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，B點(diǎn)為第一步反應(yīng)終點(diǎn)，消耗鹽酸體積約4.46mL。根據(jù)n(Na2CO3)=n(HCl)，可得V(Na2CO3)=c(HCl)V(HCl)c(Na2CO3)B．滴定初期主要發(fā)生反應(yīng)CO32-+H?=HCO3-，（二價(jià)離子，導(dǎo)電能力較強(qiáng)）被（一價(jià)離子，導(dǎo)電能力較弱）取代，導(dǎo)致電導(dǎo)率下降，并非與水解產(chǎn)生的OHC．B點(diǎn)溶液含等物質(zhì)的量的NaHCO3和NaCl，物料守恒：c(Na+)=2c()+2c(H2CO3)+2c()；電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c()+2c()+c(OH-)，聯(lián)立得cCl-+cOH-=cHCOD．BC段發(fā)生，消耗（一價(jià)），引入Cl-（一價(jià)），電導(dǎo)率上升說(shuō)明Cl-導(dǎo)電能力大于，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鋅陽(yáng)極泥是鋅電積過程中在陽(yáng)極生成的一種渣泥，主要成分為、Zn、Pb、和等。一種從鋅陽(yáng)極泥中回收錳制備的工藝如下圖。已知：①常溫下，、、；②常溫下，、。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)錳原子價(jià)層電子軌道表示式為_______。（2）“還原焙燒”時(shí)，使用的煤粉直徑≤0.246mm的原因是_______。（3）“還原焙燒”時(shí)，大部分被還原為。在“浸出”過程中，少量殘留的將氧化為，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）“凈化”時(shí)，調(diào)節(jié)pH的目的是_______(寫一點(diǎn)即可)；寫出濾渣中主要成分的化學(xué)式：_______(寫兩種即可)。（5）“凈化”步驟中，當(dāng)溶液中時(shí)，此時(shí)溶液的pH=5，則溶液中_______。（6）“沉錳”時(shí)，加入溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）（2）增大煤粉與鋅陽(yáng)極泥的接觸面積，加快反應(yīng)速率并使反應(yīng)更加充分（3）（4）①.使轉(zhuǎn)化為或避免酸性較強(qiáng)時(shí)與反應(yīng)生成②.、PbS、ZnS(任寫兩種)（5）（6）【解析】鋅陽(yáng)極泥主要成分為、Zn、Pb、和等，加入煤粉還原焙燒，大部分被還原為，鐵的氧化物還原為鐵單質(zhì)；加入硫酸酸浸，同時(shí)加入雙氧水將氧化為；調(diào)節(jié)pH和加入硫化鈉凈化，可以將轉(zhuǎn)化為除去，同時(shí)獲得PbS、ZnS沉淀；加入溶液沉錳，可以將轉(zhuǎn)化為。（1）Mn是25號(hào)元素，則基態(tài)錳原子價(jià)層電子軌道表示式為。（2）使用的煤粉直徑≤0.246mm，可以增大煤粉與鋅陽(yáng)極泥的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，并使反應(yīng)更加充分。（3）浸出過程中，少量殘留的將氧化為，自身被還原為，則離子方程式為。（4）“凈化”時(shí)，調(diào)節(jié)pH的目的有兩個(gè)，一是可以使“浸出”時(shí)生成的轉(zhuǎn)化為；二是如果酸性較強(qiáng)，與反應(yīng)生成，既浪費(fèi)了，又污染了環(huán)境；濾渣中主要成分為、PbS、ZnS。（5）溶液中恰好沉淀完時(shí)，cS2-=KspZnScZn（6）沉錳時(shí)，與反應(yīng)生成、二氧化碳和水，則反應(yīng)的離子方程式為。16.乙酰苯胺()又稱退熱冰，常溫下為白色固體，有較強(qiáng)的解熱鎮(zhèn)痛作用。實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟Ⅰ：安裝固定床脫水回流反應(yīng)裝置(如圖)，在填充式精餾柱內(nèi)依次加入玻璃彈簧填料、4A分子篩和變色硅膠。在儀器a中，加入4.65g苯胺、6.00g冰醋酸、0.75g和0.23gTsOH(對(duì)甲苯磺酸，作催化劑)，緩慢加熱至反應(yīng)物沸騰。步驟Ⅱ：當(dāng)變色硅膠不繼續(xù)變色時(shí)，用玻璃滴管快速取1滴反應(yīng)液滴入飽和碳酸鈉溶液中，加入5滴乙酸乙酯振搖，用毛細(xì)管取乙酸乙酯層在薄層色譜板上點(diǎn)樣。在波長(zhǎng)為254nm紫外燈下觀察，當(dāng)觀察不到原料苯胺點(diǎn)時(shí)停止加熱。步驟Ⅲ：趁熱將反應(yīng)液倒入100mL冷水中攪拌，在室溫下靜置后抽濾、洗滌，所得濾餅為乙酰苯胺粗產(chǎn)物。已知：①步驟I反應(yīng)中，蒸出的水和乙酸經(jīng)玻璃彈簧填料分餾，乙酸回流至儀器a中。②4A分子篩和變色硅膠均對(duì)水分子有很強(qiáng)的吸附作用，同時(shí)變色硅膠能通過所含氯化鈷結(jié)晶水的數(shù)量變化而顯示不同的顏色。③相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：苯胺冰醋酸乙酰苯胺沸點(diǎn)為184℃，微溶于水，易被氧化而變色。相對(duì)分子質(zhì)量為93沸點(diǎn)117.9℃，相對(duì)分子質(zhì)量為60無(wú)色晶體，沸點(diǎn)為304℃，難溶于冷水，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，相對(duì)分子質(zhì)量為135白色結(jié)晶性粉末，具有較強(qiáng)的還原性請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器a的名稱為_______；變色硅膠在該實(shí)驗(yàn)中的作用為_______(寫出兩點(diǎn))。（2）步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。A.步驟Ⅰ可采用水浴加熱的方式加熱B.步驟Ⅱ中加入乙酸乙酯的目的是萃取苯胺C.的作用是防止苯胺被氧化D.步驟Ⅲ中粗產(chǎn)物應(yīng)使用乙醇洗滌（4）步驟Ⅲ中經(jīng)抽濾所得的廢液仍有少量的苯胺，可用恒pH滴定法測(cè)定其中未反應(yīng)的苯胺含量；通過一定方式從廢液中提取出苯胺，溶解于95%乙醇中，轉(zhuǎn)移至50mL容量瓶中定容；移取25.00mL溶液，用0.012的鹽酸溶液滴定。滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液呈_______(填“酸”“堿”或“中”)性；不用水而使用95%乙醇作為溶劑的原因是_______。（5）步驟Ⅲ中所得粗產(chǎn)物可進(jìn)一步提純。在提純?cè)摯制愤^程中，正確的操作順序?yàn)閷⒋之a(chǎn)物加入150mL水中加熱溶解，_______(填下列操作序號(hào))，所得濾餅烘干后稱重。①攪拌下加熱至沸騰2~3min②抽濾③待濾液自然冷卻至室溫④溶液稍冷后加入約0.2g活性炭⑤趁熱抽濾（6）最終制得3.78g乙酰苯胺，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_______%?！敬鸢浮浚?）①.三頸燒瓶(或三口燒瓶)②.吸收水分并初步判斷反應(yīng)是否完成（2）（3）BC（4）①.酸②.增大苯胺的溶解度，增大反應(yīng)物的接觸面積，使苯胺與鹽酸充分反應(yīng)（5）④①⑤③②（6）56.0【解析】在三頸燒瓶中無(wú)水苯胺、乙酸、和TsOH發(fā)生反應(yīng)，，加入，防止苯胺在反應(yīng)過程中被氧化，緩慢加熱至反應(yīng)物沸騰，當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，停止加熱，趁熱將反應(yīng)液倒入100mL冷水中劇烈攪拌，在室溫下靜置后抽濾，用5~10mL冷水洗滌，所得濾餅為乙酰苯胺粗產(chǎn)品，乙酰苯胺粗品加入150mL水中加熱溶解，待溶液稍冷后加入約0.20g活性炭，攪拌下加熱至沸騰2~3min，趁熱抽濾，待濾液自然冷卻至室溫，抽濾得乙酰苯胺晶體，據(jù)此分析；（1）儀器a的名稱為三頸燒瓶；4A分子篩和變色硅膠均對(duì)水分子有很強(qiáng)的吸附作用，可吸收反應(yīng)生成的水蒸氣，促使平衡正向移動(dòng)，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率；同時(shí)變色硅膠能通過所含氯化鈷結(jié)晶水的數(shù)量變化而顯示不同的顏色，當(dāng)變色硅膠不繼續(xù)變色時(shí)，標(biāo)志著反應(yīng)基本完成；（2）與醋酸發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰苯胺：；（3）需要加熱至反應(yīng)物沸騰，水浴加熱溫度達(dá)不到要求，A項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟Ⅱ中使用乙酸乙酯作為溶劑，萃取出苯胺，再進(jìn)行檢驗(yàn)，B項(xiàng)正確；具有還原性，能防止苯胺被氧化，C項(xiàng)正確；乙酰苯胺易溶于乙醇，應(yīng)使用冷水洗滌，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選BC；（4）苯胺具有堿性，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽：+HCl，水解呈酸性；苯胺微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，使用95%乙醇作為溶劑的原因是增大苯胺的溶解度，增大反應(yīng)物的接觸面積，使苯胺與鹽酸充分反應(yīng)；（5）步驟Ⅲ中所得粗產(chǎn)物可通過重結(jié)晶提純。將粗產(chǎn)物加入150mL水中加熱溶解，待溶液稍冷后加入約0.2g活性炭，吸附雜質(zhì)；攪拌下加熱至沸騰2~3min，趁熱抽濾；待濾液自然冷卻至室溫，有大量晶體析出；抽濾，所得濾餅烘干后稱重；故答案為④①⑤③②；（6）乙酰苯胺產(chǎn)物質(zhì)量為3.78g，其理論產(chǎn)量為，乙酰苯胺的產(chǎn)率。17.利用化學(xué)反應(yīng)將轉(zhuǎn)化成燃料和化學(xué)品具有重要的研究?jī)r(jià)值和潛在應(yīng)用前景。通過加氫反應(yīng)可制得甲醇和乙醇，制備過程中發(fā)生如下幾個(gè)反應(yīng)：①②③④回答下列問題：（1）反應(yīng)②的_______，該反應(yīng)在_______(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。（2）恒溫條件下，和按體積比為1：3通入恒容密閉容器中，若只發(fā)生反應(yīng)①④，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______。(填字母)A.氣體密度保持不變 B.氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C.與的濃度之比保持不變 D.乙醇的體積分?jǐn)?shù)保持不變（3）往恒壓密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1：3通入二氧化碳和氫氣，發(fā)生反應(yīng)①②③④，測(cè)得體系中除CO外各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示，則對(duì)應(yīng)的曲線為_______，用平衡原理解釋的變化趨勢(shì)：_______。（4）250℃和3MPa下，將0.50mol和1.5mol通入密閉容器中，在1g催化下發(fā)生上述4個(gè)反應(yīng)，若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為60%，甲醇選擇性和CO選擇性均為10%，平衡時(shí)，的物質(zhì)的量為0.66mol。計(jì)算反應(yīng)③的為_______(已知產(chǎn)物i的選擇性，結(jié)果用最簡(jiǎn)分式表示)。（5）我國(guó)科研工作者研發(fā)了一種新型復(fù)合電極材料，可將電催化轉(zhuǎn)化為甲酸，如圖2是電解裝置示意圖。N與外接電源的_______極相連；M的電極反應(yīng)式為_______?！敬鸢浮浚?）①.-255.9②.低溫（2）BD（3）①.b②.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，的濃度下降，所以平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而減?。?）（5）①正②.【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，，代入數(shù)據(jù)可得；反應(yīng)②為熵減的放熱反應(yīng)，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行。（2）A．，因?yàn)槭呛闳萑萜魉匀萜黧w積不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知?dú)怏w總質(zhì)量不變，所以氣體密度一直不變，A項(xiàng)不符合題意；B．，氣體總質(zhì)量不變，但反應(yīng)氣體總物質(zhì)的量隨著反應(yīng)①④進(jìn)行而改變，B項(xiàng)符合題意；C．由于和按體積比1：3通入容器，反應(yīng)過程中，和反應(yīng)量之比也為1：3，所以和的濃度之比一直為1：3，C項(xiàng)不符合題意；D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變，D項(xiàng)符合題意；故選BD。（3）根據(jù)二氧化碳物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)上升說(shuō)明溫度對(duì)反應(yīng)①②④平衡移動(dòng)的影響大于對(duì)反應(yīng)③平衡移動(dòng)的影響，所以氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)也一定隨著溫度的升高而增大，所以曲線a為的變化曲線，曲線b為的變化曲線，反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，的濃度下降，所以平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而減小。（4）平衡時(shí)、、，根據(jù)碳元素守恒可知；根據(jù)氧元素守恒可知，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變，。（5）根據(jù)圖像可知，在N極失去電子，發(fā)生了氧化反應(yīng)，N極為陽(yáng)極，與外接電源的正極相連；M極為陰極，發(fā)生反應(yīng)：。18.鹽酸丁卡因(H)是一種常用的酯類局部麻醉藥物，廣泛應(yīng)用于外科手術(shù)和疼痛治療領(lǐng)域。一種合成H的路線如下(部分反應(yīng)條件省略)。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；C分子中碳原子的雜化方式為_______。（2）B的名稱為_______；E中官能團(tuán)的名稱是_______。（3）已知D→E時(shí)還生成了兩種物質(zhì)的量之比為1：1的氣體，寫出D→E的化學(xué)方程式：_______，其反應(yīng)類型為_______。（4）已知為催化劑，F(xiàn)→G時(shí)，反應(yīng)生成了，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。（5）I是比D少一個(gè)“”的同系物，I分子中“”直接與苯環(huán)相連且苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則I可能的結(jié)構(gòu)有_______種，其中核磁共振氫譜顯示有3組峰，吸收峰面積之比為3：2：2的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______(寫出一種即可)。【答案】（1）①.②.（2）①.對(duì)硝基甲苯或4-硝基甲苯②.氨基、酯基（3）①.②.還原反應(yīng)（4）或（5）①.9②.或【解析】A的分子式為，且的反應(yīng)為硝化反應(yīng)，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B→C發(fā)生氧化反應(yīng)；C→D發(fā)生取代反應(yīng)；D→E發(fā)生還原反應(yīng)；E→F發(fā)生取代反應(yīng)；為催化劑，F(xiàn)→G時(shí)，反應(yīng)生成了，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析解題。（1）A的分子式為，且的反應(yīng)為硝化反應(yīng)，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C分子中的碳原子在苯環(huán)和羧基上，故碳原子的雜化方式全都為雜化。（2）的名稱為對(duì)硝基甲苯或4-硝基甲苯；E分子中含有的官能團(tuán)的名稱為氨基、酯基。（3）D→E時(shí)還生成了兩種氣體，根據(jù)生成物和反應(yīng)物的組成可知，氣體為和，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：→3HCOONH4；根據(jù)生成物和反應(yīng)物的組成可知硝基被還原為氨基，該反應(yīng)為還原反應(yīng)。（4）根據(jù)生成物G和反應(yīng)物F的組成可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）苯環(huán)上的取代基除硝基外，還可能為、或，每種取代基有3種位置異構(gòu)，共9種。其中核磁共振氫譜顯示有3組峰，且峰面積之比為3：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有和兩種。江西省2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期秋季入學(xué)摸底考試試題試卷共8頁(yè)，18小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡指定位置上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：Si-28Fe-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國(guó)戰(zhàn)斗機(jī)的發(fā)展舉世矚目。戰(zhàn)斗機(jī)制造過程中使用了多種材料，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.機(jī)身使用的鋁合金中加入了銅元素，主要目的是提高材料的導(dǎo)電性能B.使用氮化硅陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)葉片，是因?yàn)榈杈哂懈呷埸c(diǎn)、高硬度等性能C.碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料常用作機(jī)翼蒙皮，碳纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料D.座艙蓋使用的聚甲基丙烯酸甲酯(有機(jī)玻璃)屬于高分子材料【答案】A【解析】A．鋁合金中加入銅元素主要目的是提高材料的強(qiáng)度和硬度，而非導(dǎo)電性能，合金的導(dǎo)電性通常比純金屬差，A錯(cuò)誤；B．氮化硅陶瓷具有高熔點(diǎn)、高硬度等特性，適合用于高溫高壓的發(fā)動(dòng)機(jī)葉片，B正確；C．碳纖維主要是由碳組成，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；D．聚甲基丙烯酸甲酯（有機(jī)玻璃）是聚合物，屬于高分子材料，D正確；故答案選A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.正丁醇的鍵線式： B.HClO的電子式：C.環(huán)己烷的分子式： D.的球棍模型：【答案】D【解析】A．正丁醇（1-丁醇）的結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH2CH2OH，鍵線式為：，A錯(cuò)誤；B．HClO為共價(jià)化合物，分子結(jié)構(gòu)為H-O-Cl，電子式中O分別與H、Cl形成共價(jià)鍵，電子式為：，B錯(cuò)誤；C．環(huán)己烷的分子式為：C6H12，圖示為環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C錯(cuò)誤；D．CO2分子中C與O以雙鍵結(jié)合（O=C=O），球棍模型為：，D正確；故選D；3.欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選除雜試劑和除雜方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑除雜方法AHI(水蒸氣)濃硫酸洗氣B苯甲酸(泥沙)蒸餾水重結(jié)晶C(NO)空氣轉(zhuǎn)化法D苯(苯酚)濃溴水過濾A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與HI發(fā)生反應(yīng)，生成I2和SO2等，不僅無(wú)法除去水蒸氣，還會(huì)消耗HI，A錯(cuò)誤；B．苯甲酸在熱水中溶解度較大，而泥沙不溶；通過溶解、趁熱過濾、冷卻重結(jié)晶可有效分離，B正確；C．通入空氣雖能使NO轉(zhuǎn)化為NO2，但反應(yīng)后可能殘留O2，引入新的雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．苯酚與濃溴水生成的三溴苯酚會(huì)溶于苯，無(wú)法通過過濾徹底除雜，D錯(cuò)誤；故選B。4.鉬(Mo)是我國(guó)重要的戰(zhàn)略資源，工業(yè)上一種冶煉鉬的中間反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)中只作還原劑B.當(dāng)有1mol反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L參加反應(yīng)得到的電子數(shù)為D.1mol中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為4【答案】D【解析】A．該反應(yīng)中MoS2中Mo的氧化態(tài)從+4升至+6，S的氧化態(tài)從-2升至+6，二者均被氧化，因此MoS2僅作還原劑，A正確；B．每1molMoS2反應(yīng)時(shí)，Mo失去2mole?，每個(gè)S失去8mole?，總轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2+2×8=18mol，即18NA，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2的物質(zhì)的量為=0.25mol，0.25mol參與反應(yīng)，每個(gè)O2分子得到4mole?，總轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25×4mol=1mol，即NA，C正確；D．中S的成鍵電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選D。5.下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)或用途的表述中，錯(cuò)誤的是A.臭氧的極性微弱，其在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度B.向碳酸氫鈉固體中加入少量水后，碳酸氫鈉固體溶解，并伴隨著吸熱現(xiàn)象C.鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，其沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛D.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑，可用于一些肉制品如臘肉、香腸等的生產(chǎn)【答案】A【解析】A．臭氧是極性分子，但極性較弱，其在非極性的四氯化碳中溶解度應(yīng)高于極性溶劑水，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉溶解時(shí)吸熱，B正確；C．鄰羥基苯甲醛因分子內(nèi)氫鍵削弱分子間作用力，沸點(diǎn)低于形成分子間氫鍵的對(duì)羥基苯甲醛，C正確；D．亞硝酸鈉具有防腐和護(hù)色作用，在肉制品中合理使用符合實(shí)際用途，D正確；故選A。6.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中最合理的是A．證明氯水有漂白性B．驗(yàn)證反應(yīng)生成了乙炔C．除去樣品表面可溶性雜質(zhì)D．和的取代反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．滴有酚酞的NaOH溶液顯紅色，加入氯水后褪色可能是因?yàn)槁人蠬+中和OH-酸堿中和，也可能是HClO漂白酚酞，無(wú)法確定是漂白性，A錯(cuò)誤；B．電石與水反應(yīng)生成乙炔的同時(shí)，雜質(zhì)會(huì)產(chǎn)生H2S、PH3等還原性氣體，這些氣體也能使酸性KMnO4溶液褪色，干擾乙炔檢驗(yàn)，缺少除雜裝置，B錯(cuò)誤；C．BaSO4難溶于水，表面可溶性雜質(zhì)可通過蒸餾水洗滌，利用過濾裝置使雜質(zhì)隨水除去，操作合理，C正確；D．CH4和Cl2取代反應(yīng)需漫射光，強(qiáng)光照射易導(dǎo)致反應(yīng)劇烈甚至爆炸，裝置中強(qiáng)光照射不合理，D錯(cuò)誤；故選C。7.普拉洛芬是一種常見治療眼部炎癥、緩解眼部疼痛的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.分子式為 B.能與溶液反應(yīng)生成C.可發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng) D.1mol該有機(jī)物最多可以和7mol發(fā)生加成反應(yīng)【答案】B【解析】A．根據(jù)其結(jié)構(gòu)，分子式為，A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)含羧基，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，B正確；C．取代反應(yīng)可發(fā)生（如苯環(huán)取代、羧基酯化），但消去反應(yīng)需醇羥基或碳鹵鍵且β-C有H，該物質(zhì)不含醇羥基或碳鹵鍵，不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．加成反應(yīng)主要在苯環(huán)和不飽和鍵，羧基中C=O不與H2加成，1mol該有機(jī)物最多和6molH2加成，D錯(cuò)誤；故選B。8.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2mL飽和硫酸銨溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，溶液變渾濁，繼續(xù)加入蒸餾水，溶液變澄清蛋白質(zhì)的鹽析是可逆的B對(duì)溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，溶液導(dǎo)電離子化合物C將破損的鍍鋅鐵皮浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后，取少許溶液于試管中，滴入幾滴溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象鍍鋅層可以保護(hù)鐵不被腐蝕D向白色ZnS固體中滴加適量0.1溶液，振蕩試管，白色固體變?yōu)楹谏獳.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．飽和硫酸銨溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析（溶解度降低析出），加水后恢復(fù)溶解，說(shuō)明鹽析可逆，A正確；B．溶液導(dǎo)電是因?yàn)樵谒芤褐衅潆婋x出自由移動(dòng)的和，但是共價(jià)化合物，水溶液導(dǎo)電時(shí)無(wú)法證明是離子化合物，結(jié)論錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．加入溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明未檢測(cè)到，則鐵未被腐蝕，說(shuō)明Zn作為犧牲陽(yáng)極保護(hù)Fe，結(jié)論正確，C正確；D．白色固體變?yōu)楹谏?，說(shuō)明ZnS轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS，說(shuō)明，結(jié)論正確，D正確；故選B。9.是大規(guī)模儲(chǔ)能和動(dòng)力電池的潛在候選材料。已知X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)逐漸增大的前四周期元素，X的s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，X與Y同周期且相鄰，Z原子在短周期主族元素原子中半徑最大，基態(tài)M原子未成對(duì)電子數(shù)為3，基態(tài)N原子價(jià)層電子排布式為。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：Y>X>M B.第一電離能：Z>X>NC.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>M D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>M【答案】A【解析】已知X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)逐漸增大的前四周期元素，Z原子在短周期主族元素原子中半徑最大，Z為Na元素，X的s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，電子排布式可能為1s22s22p4或1s22s22p63s2，又因原子序數(shù)X<Z(Na)，故X為O元素，X與Y同周期且相鄰，Y為F元素，基態(tài)M原子未成對(duì)電子數(shù)為3，價(jià)電子排布式為3s23p3，為P元素，基態(tài)N原子價(jià)層電子排布式為，價(jià)層電子排布式為3d34s2，為V元素，以此解答。A．同主族元素，從上往下，電負(fù)性依次減小，同周期主族元素，從左往右，電負(fù)性依次增大，則電負(fù)性：F＞O＞P，A正確；B．O原子對(duì)核外電子的吸引力更強(qiáng)，第一電離能大于金屬元素Na和V，Na元素金屬性比V強(qiáng)，更易失去電子，則第一電離能：O＞V＞Na，B錯(cuò)誤；C．P3-有3個(gè)電子層，Na+含有2個(gè)電子層，則離子半徑：P3->Na+，C錯(cuò)誤；D．F元素電負(fù)性較強(qiáng)，沒有含氧酸，D錯(cuò)誤；故選A。10.海底沉積層微生物燃料是一種新型海洋可再生能源，用該燃料設(shè)計(jì)的原電池產(chǎn)電原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a極的電極反應(yīng)式為B.有機(jī)物在微生物作用下發(fā)生了還原反應(yīng)C.海底沉積層產(chǎn)生的通過海水向a極移動(dòng)D.理論上海底沉積層中消耗1mol，則a極消耗1.5mol【答案】C【解析】a極氧氣得電子生成水，a是正極；b極HS-失電子生成S單質(zhì)和氫離子，b是負(fù)極。A．a(chǎn)極為正極，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為，故A錯(cuò)誤；B．有機(jī)物在微生物作用下作為燃料，C元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)是正極、b是負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，通過海水向a極移動(dòng)，故C正確；D．在海底沉積層中被還原為，HS-在負(fù)極失電子生成S單質(zhì)，1mol生成1molHS-，負(fù)極消耗1molHS-轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，正極消=0.5mol氧氣，故D錯(cuò)誤；選C。11.CO、和氨氣是大氣污染物，利用固體催化處理以上污染物的機(jī)理示意圖(高溫會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成碳，不考慮)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.化學(xué)方程式可表示為B.該反應(yīng)歷程中有極性鍵和非極性鍵的形成C.溫度過高，催化劑的催化效率會(huì)降低D.催化處理過程中CO做還原劑【答案】A【解析】A．如圖所示，反應(yīng)物為、、，生成物為、、，化學(xué)方程式可表示為，A錯(cuò)誤；B．生成N2形成氮氮三鍵，為非極性鍵，生成水和二氧化碳，氧氫鍵和碳氧鍵均為極性鍵，B正確；C．溫度過高，催化劑失活，催化效率降低，C正確；D．CO轉(zhuǎn)化為CO2，CO被氧化，作為還原劑，D正確；故答案為A。12.雙酚A()是一種用途廣泛的化工原料。一種制備雙酚A的步驟如下：Ⅰ．按圖組裝好裝置，在反應(yīng)容器甲中加入10g苯酚和4mL丙酮，開啟恒溫加熱磁力攪拌器，通過恒壓滴液漏斗緩緩滴加7mL98%濃硫酸，嚴(yán)格控制反應(yīng)溫度為18~20℃，發(fā)生反應(yīng)：。Ⅱ．?dāng)嚢柚练磻?yīng)物稠厚，向甲中加入30mL的冷水，繼續(xù)攪拌至全溶，冷卻、結(jié)晶、抽濾，用適量蒸餾水洗滌產(chǎn)品，干燥即得雙酚A粗品。Ⅲ．將雙酚A粗品與一定量的甲苯混合，得白色針狀晶體，過濾得到雙酚A純品。下列說(shuō)法正確的是A.步驟Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)容器甲應(yīng)選擇250mL的規(guī)格C.步驟Ⅱ用適量蒸餾水洗滌的主要目的是除去苯酚D.步驟Ⅲ提純雙酚A利用了雙酚A在甲苯中的溶解度小的原理【答案】D【解析】A．步驟Ⅰ反應(yīng)為2分子苯酚與1分子丙酮在濃硫酸作用下生成雙酚A和水，反應(yīng)過程中有H2O生成，屬于縮合反應(yīng)（或取代反應(yīng)），而非加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．步驟Ⅰ中液體體積為4mL丙酮+7mL濃硫酸=11mL，步驟Ⅱ加入30mL冷水后總體積約41mL，反應(yīng)容器規(guī)格應(yīng)根據(jù)液體體積選擇，通常不超過容積的，50mL或100mL燒瓶即可，250mL過大，B錯(cuò)誤；C．步驟Ⅱ中蒸餾水洗滌主要目的是除去殘留的可溶性雜質(zhì)（如未反應(yīng)的濃硫酸），苯酚在水中溶解度較?。ǔ丶s9.3g/100mL），不是主要洗滌對(duì)象，洗滌的主要目的是除去，C錯(cuò)誤；D．步驟Ⅲ將粗品與甲苯混合后結(jié)晶，過濾得到純品，利用了雙酚A在甲苯中溶解度小，苯酚和丙酮易溶于甲苯的原理提純雙酚A，D正確；故選D。13.一種四方晶系的無(wú)機(jī)物晶胞如圖所示，m的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該物質(zhì)的化學(xué)式為 B.n的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C.晶體密度為 D.晶胞沿z軸的投影為【答案】B【解析】A．晶胞中Fe原子位于8個(gè)頂點(diǎn)，故Fe原子數(shù)為8×=1；Si原子有2個(gè)，均為體內(nèi)原子，各貢獻(xiàn)1，故Si原子數(shù)為2，F(xiàn)e與Si原子數(shù)比為1:2，化學(xué)式為FeSi2，A正確；B．根據(jù)四方晶胞對(duì)稱性及m的坐標(biāo)(，，)，n位于z=，x=、y=處，坐標(biāo)為12,12,34，BC．該晶胞的質(zhì)量為56+2×28NAg，體積為a2b×10-30cm3，密度D．沿z軸投影時(shí)，頂點(diǎn)Fe原子（深色）應(yīng)投影為正方形頂點(diǎn)，Si原子投影為內(nèi)部點(diǎn)(淺色)，晶胞沿z軸的投影為，D正確；故選B。14.溶液電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。移取一定體積溶液于燒杯中，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液(0.0946)滴定，滴定過程中混合溶液電導(dǎo)率變化如圖所示。已知在相同濃度下和導(dǎo)電能力是其他離子的3～5倍，實(shí)驗(yàn)中溶于水引起的電導(dǎo)率變化可忽略不計(jì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該碳酸鈉溶液的體積約為4.4LB.滴定初期，電導(dǎo)率下降較快的主要原因是HCl與水解產(chǎn)生的發(fā)生反應(yīng)C.B點(diǎn)時(shí)溶液中存在關(guān)系：D.BC段電導(dǎo)率上升說(shuō)明導(dǎo)電能力大于【答案】C【解析】A．碳酸鈉與鹽酸第一步反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，B點(diǎn)為第一步反應(yīng)終點(diǎn)，消耗鹽酸體積約4.46mL。根據(jù)n(Na2CO3)=n(HCl)，可得V(Na2CO3)=c(HCl)V(HCl)c(Na2CO3)B．滴定初期主要發(fā)生反應(yīng)CO32-+H?=HCO3-，（二價(jià)離子，導(dǎo)電能力較強(qiáng)）被（一價(jià)離子，導(dǎo)電能力較弱）取代，導(dǎo)致電導(dǎo)率下降，并非與水解產(chǎn)生的OHC．B點(diǎn)溶液含等物質(zhì)的量的NaHCO3和NaCl，物料守恒：c(Na+)=2c()+2c(H2CO3)+2c()；電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c()+2c()+c(OH-)，聯(lián)立得cCl-+cOH-=cHCOD．BC段發(fā)生，消耗（一價(jià)），引入Cl-（一價(jià)），電導(dǎo)率上升說(shuō)明Cl-導(dǎo)電能力大于，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鋅陽(yáng)極泥是鋅電積過程中在陽(yáng)極生成的一種渣泥，主要成分為、Zn、Pb、和等。一種從鋅陽(yáng)極泥中回收錳制備的工藝如下圖。已知：①常溫下，、、；②常溫下，、。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)錳原子價(jià)層電子軌道表示式為_______。（2）“還原焙燒”時(shí)，使用的煤粉直徑≤0.246mm的原因是_______。（3）“還原焙燒”時(shí)，大部分被還原為。在“浸出”過程中，少量殘留的將氧化為，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）“凈化”時(shí)，調(diào)節(jié)pH的目的是_______(寫一點(diǎn)即可)；寫出濾渣中主要成分的化學(xué)式：_______(寫兩種即可)。（5）“凈化”步驟中，當(dāng)溶液中時(shí)，此時(shí)溶液的pH=5，則溶液中_______。（6）“沉錳”時(shí)，加入溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）（2）增大煤粉與鋅陽(yáng)極泥的接觸面積，加快反應(yīng)速率并使反應(yīng)更加充分（3）（4）①.使轉(zhuǎn)化為或避免酸性較強(qiáng)時(shí)與反應(yīng)生成②.、PbS、ZnS(任寫兩種)（5）（6）【解析】鋅陽(yáng)極泥主要成分為、Zn、Pb、和等，加入煤粉還原焙燒，大部分被還原為，鐵的氧化物還原為鐵單質(zhì)；加入硫酸酸浸，同時(shí)加入雙氧水將氧化為；調(diào)節(jié)pH和加入硫化鈉凈化，可以將轉(zhuǎn)化為除去，同時(shí)獲得PbS、ZnS沉淀；加入溶液沉錳，可以將轉(zhuǎn)化為。（1）Mn是25號(hào)元素，則基態(tài)錳原子價(jià)層電子軌道表示式為。（2）使用的煤粉直徑≤0.246mm，可以增大煤粉與鋅陽(yáng)極泥的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，并使反應(yīng)更加充分。（3）浸出過程中，少量殘留的將氧化為，自身被還原為，則離子方程式為。（4）“凈化”時(shí)，調(diào)節(jié)pH的目的有兩個(gè)，一是可以使“浸出”時(shí)生成的轉(zhuǎn)化為；二是如果酸性較強(qiáng)，與反應(yīng)生成，既浪費(fèi)了，又污染了環(huán)境；濾渣中主要成分為、PbS、ZnS。（5）溶液中恰好沉淀完時(shí)，cS2-=KspZnScZn（6）沉錳時(shí)，與反應(yīng)生成、二氧化碳和水，則反應(yīng)的離子方程式為。16.乙酰苯胺()又稱退熱冰，常溫下為白色固體，有較強(qiáng)的解熱鎮(zhèn)痛作用。實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟Ⅰ：安裝固定床脫水回流反應(yīng)裝置(如圖)，在填充式精餾柱內(nèi)依次加入玻璃彈簧填料、4A分子篩和變色硅膠。在儀器a中，加入4.65g苯胺、6.00g冰醋酸、0.75g和0.23gTsOH(對(duì)甲苯磺酸，作催化劑)，緩慢加熱至反應(yīng)物沸騰。步驟Ⅱ：當(dāng)變色硅膠不繼續(xù)變色時(shí)，用玻璃滴管快速取1滴反應(yīng)液滴入飽和碳酸鈉溶液中，加入5滴乙酸乙酯振搖，用毛細(xì)管取乙酸乙酯層在薄層色譜板上點(diǎn)樣。在波長(zhǎng)為254nm紫外燈下觀察，當(dāng)觀察不到原料苯胺點(diǎn)時(shí)停止加熱。步驟Ⅲ：趁熱將反應(yīng)液倒入100mL冷水中攪拌，在室溫下靜置后抽濾、洗滌，所得濾餅為乙酰苯胺粗產(chǎn)物。已知：①步驟I反應(yīng)中，蒸出的水和乙酸經(jīng)玻璃彈簧填料分餾，乙酸回流至儀器a中。②4A分子篩和變色硅膠均對(duì)水分子有很強(qiáng)的吸附作用，同時(shí)變色硅膠能通過所含氯化鈷結(jié)晶水的數(shù)量變化而顯示不同的顏色。③相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：苯胺冰醋酸乙酰苯胺沸點(diǎn)為184℃，微溶于水，易被氧化而變色。相對(duì)分子質(zhì)量為93沸點(diǎn)117.9℃，相對(duì)分子質(zhì)量為60無(wú)色晶體，沸點(diǎn)為304℃，難溶于冷水，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，相對(duì)分子質(zhì)量為135白色結(jié)晶性粉末，具有較強(qiáng)的還原性請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器a的名稱為_______；變色硅膠在該實(shí)驗(yàn)中的作用為_______(寫出兩點(diǎn))。（2）步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。A.步驟Ⅰ可采用水浴加熱的方式加熱B.步驟Ⅱ中加入乙酸乙酯的目的是萃取苯胺C.的作用是防止苯胺被氧化D.步驟Ⅲ中粗產(chǎn)物應(yīng)使用乙醇洗滌（4）步驟Ⅲ中經(jīng)抽濾所得的廢液仍有少量的苯胺，可用恒pH滴定法測(cè)定其中未反應(yīng)的苯胺含量；通過一定方式從廢液中提取出苯胺，溶解于95%乙醇中，轉(zhuǎn)移至50mL容量瓶中定容；移取25.00mL溶液，用0.012的鹽酸溶液滴定。滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液呈_______(填“酸”“堿”或“中”)性；不用水而使用95%乙醇作為溶劑的原因是_______。（5）步驟Ⅲ中所得粗產(chǎn)物可進(jìn)一步提純。在提純?cè)摯制愤^程中，正確的操作順序?yàn)閷⒋之a(chǎn)物加入150mL水中加熱溶解，_______(填下列操作序號(hào))，所得濾餅烘干后稱重。①攪拌下加熱至沸騰2~3min②抽濾③待濾液自然冷卻至室溫④溶液稍冷后加入約0.2g活性炭⑤趁熱抽濾（6）最終制得3.78g乙酰苯胺，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_______%?！敬鸢浮浚?）①.三頸燒瓶(或三口燒瓶)②.吸收水分并初步判斷反應(yīng)是否完成（2）（3）BC（4）①.酸②.增大苯胺的溶解度，增大反應(yīng)物的接觸面積，使苯胺與鹽酸充分反應(yīng)（5）④①⑤③②（6）56.0【解析】在三頸燒瓶中無(wú)水苯胺、乙酸、和TsOH發(fā)生反應(yīng)，，加入，防止苯胺在反應(yīng)過程中被氧化，緩慢加熱至反應(yīng)物沸騰，當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，停止加熱，趁熱將反應(yīng)液倒入100mL冷水中劇烈攪拌，在室溫下靜置后抽濾，用5~10mL冷水洗滌，所得濾餅為乙酰苯胺粗產(chǎn)品，乙酰苯胺粗品加入150mL水中加熱溶解，待溶液稍冷后加入約0.20g活性炭，攪拌下加熱至沸騰2~3min，趁熱抽濾，待濾液自然冷卻至室溫，抽濾得乙酰苯胺晶體，據(jù)此分析；（1）儀器a的名稱為三頸燒瓶；4A分子篩和變色硅膠均對(duì)水分子有很強(qiáng)的吸附作用，可吸收反應(yīng)生成的水蒸氣，促使平衡正向移動(dòng)，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率；同時(shí)變色硅膠能通過所含氯化鈷結(jié)晶水的數(shù)量變化而顯示不同的顏色，當(dāng)變色硅膠不繼續(xù)變色時(shí)，標(biāo)志著反應(yīng)基本完成；（2）與醋酸發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰苯胺：；（3）需要加熱至反應(yīng)物沸騰，水浴加熱溫度達(dá)不到要求，A項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟Ⅱ中使用乙酸乙酯作為溶劑，萃取出苯胺，再進(jìn)行檢驗(yàn)，B項(xiàng)正確；具有還原性，能防止苯胺被氧化，C項(xiàng)正確；乙酰苯胺易溶于乙醇，應(yīng)使用冷水洗滌，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選BC；（4）苯胺具有堿性，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽：+HCl，水解呈酸性；苯胺微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，使用95%乙醇作為溶劑的原因是增大苯胺的溶解度，增大反應(yīng)物的接觸面積，使苯胺與鹽酸充分反應(yīng)；（5）步驟Ⅲ中所得粗產(chǎn)物可通過重結(jié)晶提純。將粗產(chǎn)物加入150mL水中加熱溶解，待溶液稍冷后加入約0.2g活性炭，吸附雜質(zhì)；攪拌下加熱至沸騰2~3min，趁熱抽濾；待濾液自然冷卻至室溫，有大量晶體析出；抽濾，所得濾餅烘干后稱重