高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1黑龍江省2025年秋季新高三開(kāi)學(xué)摸底考試模擬卷01（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：高考范圍?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列文物修復(fù)和保護(hù)的過(guò)程中涉及化學(xué)變化的是A．復(fù)原變形金屬 B．補(bǔ)配玉器缺損 C．青銅器除銹見(jiàn)新 D．剝離絲綢殘片【答案】C【解析】A．復(fù)原變形為外觀形狀的變化，為物理變化，A項(xiàng)不符合題意；B．玉器補(bǔ)缺，外觀填補(bǔ)，為物理變化，B項(xiàng)不符合題意；C．青銅器除銹見(jiàn)新，即將銅綠用酸溶解，該過(guò)程為化學(xué)變化，C項(xiàng)符合題意；D．剝離屬于物理的分離，D項(xiàng)不符合題意；故本題選C。2．氮化鎵（GaN）被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似。一種制備GaN的方法為，下列說(shuō)法正確的是A．Ga基態(tài)核外電子排布式為 B．的空間構(gòu)型為平面三角形C．GaN晶體屬于共價(jià)晶體 D．GaN中Ga元素的化合價(jià)為-3【答案】C【解析】A．Ga原子核外有31個(gè)電子，基態(tài)Ga原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1或，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NH3分子中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+×(5-3×1)=4，NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．GaN具有硬度大、熔點(diǎn)高的特點(diǎn)，結(jié)構(gòu)與金剛石相似，屬于共價(jià)晶體，C項(xiàng)正確；D．GaN中N為-3價(jià)，Ga元素的化合價(jià)為+3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3．是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是A．的形成過(guò)程可表示為B．中的陰、陽(yáng)離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)C．在、石墨、金剛石中，碳原子有和三種雜化方式D．和都能作制冷劑是因?yàn)樗鼈冇邢嗤?lèi)型的分子間作用力【答案】B【解析】A．是共價(jià)化合物，其電子式為，的形成過(guò)程可表示為，故A錯(cuò)誤；B．中的中心N原子孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則二者的模型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，故B正確；C．、石墨、金剛石中碳原子的雜化方式分別為、、，共有2種雜化方式，故C錯(cuò)誤；D．易液化，其汽化時(shí)吸收熱量，可作制冷劑，干冰易升華，升華時(shí)吸收熱量，也可作制冷劑，分子間作用力為氫鍵和范德華力，分子間僅存在范德華力，故D錯(cuò)誤；故選B。4．黑火藥配方“一硫二硝三木炭”的爆炸反應(yīng)為：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．溶液中含數(shù)目小于B．含鍵數(shù)目為C．每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．晶體中含離子數(shù)目為【答案】A【解析】A．因?yàn)樗馐谷芤褐械臄?shù)目小于0.1，A項(xiàng)正確；B．分子含有2個(gè)鍵，題中沒(méi)有說(shuō)是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算鍵個(gè)數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．2.8g的物質(zhì)的量，1mol生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12，則0.1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．晶體含有離子為、，不存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。5．聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．聚乳酸分子中含有兩種官能團(tuán)C．乳酸與足量的反應(yīng)生成D．兩分子乳酸反應(yīng)能夠生成含六元環(huán)的分子【答案】B【解析】A．根據(jù)氧原子數(shù)目守恒可得：3n=2n+1+m，則m=n-1，A正確；B．聚乳酸分子中含有三種官能團(tuán)，分別是羥基、羧基、酯基，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)乳酸分子中含有1個(gè)羥基和1個(gè)羧基，則1mol乳酸和足量的Na反應(yīng)生成1molH2，C正確；D．1個(gè)乳酸分子中含有1個(gè)羥基和1個(gè)羧基，則兩分子乳酸可以縮合產(chǎn)生含六元環(huán)的分子（），D正確；故選B。6．下列關(guān)于物質(zhì)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．溶液與過(guò)量氨水混合：B．向AgI懸濁液中滴加溶液：C．少量的通入溶液中：D．NaClO溶液與濃鹽酸混合：【答案】B【解析】A．硫酸銅加入過(guò)量氨水，先生成氫氧化銅沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合銅離子：，A錯(cuò)誤；B．AgI懸濁液中滴加溶液，碘化銀沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化銀沉淀，B正確；

C．二氧化碳和氯化鋇溶液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．NaClO溶液與濃鹽酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水：，D錯(cuò)誤；故選B。7．某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．元素電負(fù)性： B．該物質(zhì)中Y和Z均采取雜化C．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)： D．基態(tài)原子的第一電離能：【答案】D【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2個(gè)共價(jià)鍵，則X為O，Z為S；Y形成5個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)位于O、S之間，則Y為P；W形成1個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)最小，則W為H；A．同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上向下電負(fù)性逐漸減小，故元素電負(fù)性O(shè)>S>P，即X>Z>Y，A項(xiàng)正確；B．該物質(zhì)中，P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp3雜化，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp3雜化，B項(xiàng)正確；C．基態(tài)H原子未成對(duì)電子數(shù)為1，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布式為2s22p4，未成對(duì)電子數(shù)為2，基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為3s23p3，未成對(duì)電子數(shù)為3，則基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)，即，C項(xiàng)正確；D．基態(tài)原子的第一電離能同周期從左向右逐漸增大，由于VA族原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰主族元素，即P>S，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。8.下列實(shí)驗(yàn)中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置甲可用于驗(yàn)證潮濕氯氣與干燥氯氣的漂白性B．利用圖乙制取并收集少量的NH3C．用丙裝置制備無(wú)水FeCl3D．用丁裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色【答案】D【解析】A．首先關(guān)閉K，干燥后氯氣不能使紅紙褪色，打開(kāi)K，潮濕氯氣能使紅紙褪色，可用于驗(yàn)證潮濕氯氣與干燥氯氣的漂白性，A正確；B．生石灰和水反應(yīng)放出大量熱，導(dǎo)致氨氣逸出，氨氣密度小于空氣使用向下排空氣法收集，B正確；C．干燥氯化氫氣體可以防止氯化鐵的水解，加熱得到無(wú)水氯化鐵，C正確；D．鐵做陰極，不會(huì)失去電子生成亞鐵離子，不能得到氫氧化亞鐵，D錯(cuò)誤；故選D。9．和的晶體結(jié)構(gòu)[M點(diǎn)原子坐標(biāo)為]均與相同。的熔點(diǎn)高于，晶體在氧氣中加熱時(shí)部分被氧化為，晶體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生缺陷，其組成變?yōu)椋瑴y(cè)得其晶胞邊長(zhǎng)為，密度為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．N的原子坐標(biāo)為B．離子半徑：C．晶體中，距離最近的圍成的空隙為正四面體D．晶體中，(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】C【解析】A．由于該晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，M點(diǎn)原子坐標(biāo)為，N點(diǎn)在晶胞邊的一半處，其原子坐標(biāo)為，該選項(xiàng)正確；B．和電子層數(shù)相同，的核電荷數(shù)比大，對(duì)核外電子的吸引能力更強(qiáng)，所以離子半徑，該選項(xiàng)正確；C．NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，NaCl中每個(gè)周?chē)罱挠?個(gè)，圍成正八面體，那么NiO晶體中距離最近的有6個(gè)，圍成的是正八面體，不是正四面體，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．晶胞中的個(gè)數(shù)，的個(gè)數(shù)，根據(jù)密度公式，晶胞體積V，設(shè)1mol晶胞中Ni原子物質(zhì)的量為xmol，O原子物質(zhì)的量為1mol，則晶胞質(zhì)量，，整理可得，該選項(xiàng)正確；綜上所述，答案是C。10．核酸的某一結(jié)構(gòu)片段如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．其單體戊糖與葡萄糖互為同系物 B．核酸水解時(shí)涉及磷酯鍵斷裂C．該結(jié)構(gòu)片段存在3個(gè)手性碳原子 D．形成此片段的核苷酸能與酸、堿發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】A．其單體戊糖分子式為C5H10O5，葡萄糖分子式為C6H12O6，二者組成相差CH2O，不互為同系物，A符合題意；B．該圖中含磷酯鍵，能水解，則核酸水解時(shí)涉及磷酯鍵斷裂，B不符合題意；C．該結(jié)構(gòu)片段存在3個(gè)手性碳原子，如圖：，C不符合題意；D．核苷酸中的磷酸基團(tuán)能與堿反應(yīng)，堿基與酸反應(yīng)，因此核苷酸在一定條件下，既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，D不符合題意；故選A。11．納米(粒子半徑1~100nm)廣泛應(yīng)用于生物醫(yī)學(xué)和功能材料，用廢舊鍍鋅鐵皮制備納米的流程如下：已知：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．“堿洗”時(shí)，Zn發(fā)生了還原反應(yīng)B．“酸溶”時(shí)，改用98%濃硫酸可加快酸溶的速率C．“氧化”時(shí)發(fā)生：D．用激光筆照射“氧化”過(guò)程中所得分散系，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】D【解析】廢舊鋅鐵皮加入NaOH溶液中，氫氧化鈉溶液與油污反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽，具有去除油污作用，Zn溶于強(qiáng)堿時(shí)生成，過(guò)濾，所得固體加入過(guò)量稀硫酸，溶解鐵，發(fā)生，加入適量氧氣，氧化部分亞鐵離子，氧化后的溶液中含有、、，向溶液中加入Na2SO4溶液生成四氧化三鐵膠體粒子。A．氫氧化鈉溶液與油污反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽，具有去除油污作用，Zn溶于強(qiáng)堿時(shí)生成發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．“酸溶”時(shí)，98%濃硫酸與鐵發(fā)生了鈍化，不能溶解鐵，故B錯(cuò)誤；C．“氧化”時(shí)溶液為堿性溶液，生成物中不能存在H+，故C錯(cuò)誤；D．為納米級(jí)，故“氧化”過(guò)程中所得分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選D。12．按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。攪拌一段時(shí)間后，滴加濃硝酸。不同反應(yīng)階段的預(yù)期現(xiàn)象及其相應(yīng)推理錯(cuò)誤的是A．燒瓶壁會(huì)變冷，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生B．滴加濃硝酸后，有白霧產(chǎn)生，說(shuō)明濃硝酸有揮發(fā)性C．試紙會(huì)變藍(lán)，說(shuō)明有生成，溶于水顯堿性D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，氣球先變大后變小，說(shuō)明體系壓強(qiáng)先增大后減小【答案】B【解析】A．燒瓶壁變冷說(shuō)明反應(yīng)吸收熱量（吸熱反應(yīng)），該反應(yīng)沒(méi)有加熱，可以說(shuō)明吸熱反應(yīng)的確不一定需要加熱就能發(fā)生，A正確；B．滴加濃硝酸后，由于硝酸易揮發(fā)，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白煙，不是白霧，B錯(cuò)誤；C．試紙變藍(lán)通常是因?yàn)樯闪藟A性氣體，氨氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：，導(dǎo)致溶液呈堿性，C正確；D．該反應(yīng)會(huì)生成氨氣，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，氣球會(huì)變大，滴入硝酸后，硝酸與氨氣生成了硝酸銨，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)變小，氣球變小，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，氣球先增大，加入硝酸后又變小，對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)先增大后減小，D正確；故選B。13．儲(chǔ)能電池是用于儲(chǔ)存電能的電池系統(tǒng)，它們能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能，并在需要時(shí)釋放出來(lái)。這種電池設(shè)計(jì)可用于長(zhǎng)時(shí)間的能量?jī)?chǔ)存和充放電。儲(chǔ)能電池具有高容量、長(zhǎng)循環(huán)壽命和高穩(wěn)定性的特點(diǎn)。某種儲(chǔ)能電池原理如圖所示，放電時(shí)，電子流入多孔碳電極。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，電極為負(fù)極，工作時(shí)該電極質(zhì)量減小B．儲(chǔ)能過(guò)程(充電)與能量釋放過(guò)程(放電)互為可逆反應(yīng)C．放電時(shí)，多孔碳電極區(qū)pH逐漸增大D．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為【答案】D【解析】該儲(chǔ)能電池儲(chǔ)能時(shí)為電解池，轉(zhuǎn)化為Pb得電子為陰極，多孔碳電極為陽(yáng)極，F(xiàn)e2+失電子生成Fe3+，放電時(shí)Pb為負(fù)極，失電子結(jié)合硫酸根離子生成，多孔碳電極為正極，正極上Fe3+得電子轉(zhuǎn)化為Fe2+。A．放電時(shí)，電極為負(fù)極，Pb失電子結(jié)合硫酸根離子生成，工作時(shí)該電極質(zhì)量增大，A錯(cuò)誤；B．儲(chǔ)能過(guò)程(充電)與能量釋放過(guò)程(放電)反應(yīng)條件不同，不是同時(shí)進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，多孔碳電極為正極，正極上發(fā)生反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，左側(cè)的H+通過(guò)質(zhì)子交換膜移向右側(cè)溶液，pH減小，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陰極轉(zhuǎn)化為Pb，電極反應(yīng)式為，D正確；故選D。14．某課題組通過(guò)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)對(duì)白磷燃燒時(shí)體系的溫度變化進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)裝置及數(shù)據(jù)曲線如圖，其中時(shí)推入溶液。下列說(shuō)法不正確的是A．對(duì)應(yīng)的溫度是白磷能夠燃燒的最低溫度B．可觀察到大量白煙，氣球可能膨脹C．對(duì)應(yīng)溫度升高說(shuō)明過(guò)氧化氫分解放熱D．氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓，同時(shí)使實(shí)驗(yàn)更環(huán)?！敬鸢浮緾【解析】A．時(shí)溫度升高，此時(shí)白磷開(kāi)始燃燒，則對(duì)應(yīng)的溫度是白磷能夠燃燒的最低溫度，故A正確；B．可觀察到大量白煙，白磷燃燒放熱，氣球可能膨脹，故B正確；C．t3時(shí)，推注H2O2溶液，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，白磷與O2接觸，繼續(xù)燃燒，放出大量熱，故溫度再次升高，故C錯(cuò)誤；D．該實(shí)驗(yàn)中，白磷燃燒，放熱，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，故氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓，防止壓強(qiáng)過(guò)大，橡皮塞被沖出，故D正確；答案選C。15.常溫下，濃度均為的和HB混合溶液中，-lgX[X為、或]隨pH變化關(guān)系如圖所示。已知，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線Ⅱ表示隨pH的變化關(guān)系B．C．pH=4.54時(shí)，溶液中D．pH=7時(shí)，溶液中【答案】D【解析】，，則，；同理，、，已知，結(jié)合斜率，則曲線Ⅰ表示隨pH的變化關(guān)系、曲線Ⅱ表示隨pH的變化關(guān)系、曲線Ⅲ表示隨pH的變化關(guān)系；A．由分析，曲線Ⅱ表示隨pH的變化關(guān)系，A正確；B．由點(diǎn)（0，1.85），可知，，，B正確；C．pH=4.54時(shí)，，濃度均為的和HB混合溶液中由物料守恒：，則，C正確；D．當(dāng)pH=0時(shí)，，則9.08=0，即=9.08，當(dāng)pH=7時(shí)，=-27+9.08=-4.92，即=104.92，=-7+1.85=-5.15，即=105.15，則c(H2A)<c(A2-)<c(HA-)，D錯(cuò)誤；故選D。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。（除標(biāo)注外，每空2分）16．（13分）以鉛蓄電池的填充物鉛膏(主要含和少量)為原料，可生產(chǎn)三鹽基硫酸鉛，其工藝流程如下：已知：常溫下，具有兩性，有強(qiáng)氧化性。回答下列問(wèn)題：(1)“轉(zhuǎn)化”后的難溶物質(zhì)為和(少量)，則轉(zhuǎn)化為的離子方程式為，“濾液1“中和濃度的比值為。(2)“酸浸”前要對(duì)固體進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的操作是。(3)“除雜”得到的濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。(4)在“合成”三鹽基硫酸鉛的化學(xué)方程式為，“合成”需控制溶液的不能大于10的原因?yàn)椤?5)已知：在加熱過(guò)程中發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，圖中a點(diǎn)時(shí)樣品失重率為。若a點(diǎn)時(shí)殘留固體組成表示為，則(保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)(2)取最后一次洗滌液少許于試管中，先加入鹽酸酸化，再加入溶液，若無(wú)白色沉淀生成則證明已洗凈(3)（1分）(4)具有兩性，過(guò)高導(dǎo)致其溶解，降低了三鹽基硫酸鉛的產(chǎn)率(5)1.4【解析】向鉛膏(主要含和少量)中加入過(guò)量的亞硫酸鈉、碳酸鈉溶液得到和少量及，加入稀硝酸轉(zhuǎn)化成，同時(shí)將轉(zhuǎn)化為，則混合氣體X為和的混合氣體，NaOH調(diào)節(jié)溶液pH使化為沉淀而除去，則濾渣主要成分為，濾液中加稀將轉(zhuǎn)化成沉淀和硝酸，因此可循環(huán)利用，即物質(zhì)Y為，中加入氫氧化鈉控制溫度在50~60℃合成得到三鹽基硫酸鉛和硫酸鈉溶液，最后經(jīng)過(guò)濾、洗滌和干燥得到較純的三鹽基硫酸鉛，以此分析解答。（1）亞硫酸鈉具有還原性，有強(qiáng)氧化性，被亞硫酸鈉還原為二價(jià)鉛，然后和碳酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：；“濾液1“中和濃度的比值為==；（2）檢驗(yàn)固體是否洗滌干凈就是檢驗(yàn)洗滌液中是否含有轉(zhuǎn)化過(guò)程中生成的，故操作是：取最后一次洗滌液少許于試管中，先加入鹽酸酸化，再加入溶液，若無(wú)白色沉淀生成則證明已洗凈；（3）由分析可知，“除雜”時(shí)NaOH調(diào)節(jié)溶液pH使轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，則濾渣主要成分為；（4）加入的氫氧化鈉和沉淀在50~60°C“合成”得到三鹽基硫酸鉛和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；由題中所給已知信息可知，“合成”需控制溶液的pH不能大于10的原因?yàn)椋壕哂袃尚?，pH過(guò)高導(dǎo)致其溶解，降低了三鹽基硫酸鉛的產(chǎn)率；（5）由題意可知，在加熱過(guò)程中發(fā)生分解的化學(xué)方程式為：，a點(diǎn)失重率為4.0%，則，解得。17．（16分）苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過(guò)苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇與苯甲酸，反應(yīng)結(jié)束后對(duì)反應(yīng)液按下列步驟進(jìn)行分離提純：重結(jié)晶過(guò)程：加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過(guò)濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥．已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度較?。郊姿嵛⑷苡谒?，易溶于乙醇，熔點(diǎn)122.4℃(100℃左右開(kāi)始升華)請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)萃取分離反應(yīng)液時(shí)，萃取劑應(yīng)選擇(“乙醇”或“乙醚”)，原因是．萃取分液后，所得水層用鹽酸酸化的目的是(請(qǐng)用離子方程式表示)。(2)苯甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度(S)隨溫度變化曲線如下圖所示．重結(jié)晶時(shí)，合適的溶劑是。(3)重結(jié)晶過(guò)程中，趁熱過(guò)濾的目的是。洗滌時(shí)采用的合適洗滌劑是(填字母)。A．飽和食鹽水B．溶液C．稀硫酸D．蒸餾水(4)干燥苯甲酸晶體時(shí)，若溫度過(guò)高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是。(5)分子結(jié)構(gòu)修飾在藥物設(shè)計(jì)與合成中有廣泛的應(yīng)用．例如布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛解熱作用，但口服該藥對(duì)胃、腸道有刺激性，可以對(duì)該分子進(jìn)行如下圖所示的修飾。有機(jī)物乙的分子式為，甲轉(zhuǎn)化為乙的過(guò)程屬于(反應(yīng)類(lèi)型)?！敬鸢浮?1)乙醚（1分）苯甲醇與乙醚不反應(yīng)且在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，乙醚與水不相溶(2)C(3)除去不溶性雜質(zhì)，防止苯甲酸冷卻后結(jié)晶析出D(4)苯甲酸升華而損失(5)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))（1分）【解析】苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應(yīng)制得苯甲醇與苯甲酸鈉，加入萃取劑分離出有機(jī)層含苯甲醇，經(jīng)蒸餾得到；水層含有苯甲酸鈉，加入鹽酸酸化得到苯甲酸，重結(jié)晶得到苯甲酸。（1）乙醇和水互溶，苯甲醇易溶于乙醚，且乙醚與水互不相溶，可用乙醚作為萃取劑，分液時(shí)，應(yīng)從下口放出下層液體，從上口倒出上層液體，加入鹽酸可生成苯甲酸，反應(yīng)方程式為C6H5COONa+HCl=C6H5COOH↓+NaCl，離子方程式為，故答案為：乙醚；苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚與水互不相溶；；（2）在溶劑C中隨溫度變化苯甲酸的溶解度變化較大，有利于重結(jié)晶分離，故答案為：C；（3）分離時(shí)要趁熱過(guò)濾，可除去不溶性雜質(zhì)，防止苯甲酸冷卻后結(jié)晶析出，洗滌時(shí)可用蒸餾水，防止引入其它雜質(zhì)，故答案為：除去不溶性雜質(zhì)，防止苯甲酸冷卻后結(jié)晶析出；D；（4）苯甲酸易升華，則干燥苯甲酸晶體時(shí)，若溫度過(guò)高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是苯甲酸升華而損失，故答案為：苯甲酸升華而損失；（5）由圖可知，有機(jī)物乙的分子式為C18H21NO2，甲轉(zhuǎn)化為乙的過(guò)程是酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))，故答案為：C18H21NO2；取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))。18．（14分）甲醇水蒸氣催化重整制氫氣，涉及主要反應(yīng)如下：Ⅰ．CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g)ΔH1=＋49.0kJ·mol-1Ⅱ．CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)ΔH2=＋90.2kJ·mol-1Ⅲ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3回答下列問(wèn)題：(1)ΔH3=kJ·mol-1；以上三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)lgK隨溫度T變化關(guān)系如圖甲所示，則表示反應(yīng)Ⅰ的變化曲線為(填標(biāo)號(hào))。(2)壓強(qiáng)P下，向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH3OH(g)與H2O(g)，達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率、CO的摩爾分?jǐn)?shù)及CO2的選擇性隨溫度變化的曲線如圖乙所示。已知：CO2的選擇性。則表示CO2的選擇性的曲線是(填標(biāo)號(hào))；520K時(shí)，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為；隨溫度升高，CO的摩爾分?jǐn)?shù)先降低后升高的原因是。(3)溫度T時(shí)，向恒容密閉容器中按=1∶1投料，測(cè)得起始?jí)簭?qiáng)為akPa，加入適量CaO(s)，體系達(dá)平衡后，CO2的選擇性為80%，CaO對(duì)CO2的吸收率為50%，已知溫度T時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=bkPa，則平衡時(shí)，分壓p(H2)=kPa；若向平衡體系中再加入少量CH3OH(g)，重新達(dá)平衡后，將(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮?1)-41.2(2)L538%520K以下，反應(yīng)Ⅰ是主反應(yīng)，520K以上，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ是主反應(yīng)(3)7b增大【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ，則；反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度K增大（增大）；反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度K減?。p?。?，反應(yīng)Ⅰ的小于反應(yīng)Ⅱ，相同溫度下反應(yīng)Ⅰ的K小于反應(yīng)Ⅱ，故表示反應(yīng)Ⅰ的曲線是；（2）反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ生成CO2，反應(yīng)Ⅱ生成CO，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ（吸熱）正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ（放熱）逆向移動(dòng)，初始時(shí)，隨著溫度的升高，反應(yīng)Ⅰ占主導(dǎo)，CO2選擇性升高，溫度升高到一定程度后，反應(yīng)Ⅲ占主導(dǎo)，平衡逆向移動(dòng)，CO2選擇性逐漸降低，故表示CO2選擇性的曲線是L5；由圖可知520K時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為40%，CO2的選擇性為95%，設(shè)起始CH3OH和H2O的物質(zhì)的量都為1mol，生成CO2的物質(zhì)的量為xmol，生成CO的物質(zhì)的量為ymol，則，x+y=0.4，解得x=0.38，y=0.02，即反應(yīng)Ⅰ消耗CH3OH為0.38mol、消耗水0.38mol，反應(yīng)Ⅱ消耗CH3OH為0.02mol，所以H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為；隨溫度升高，520K以下，反應(yīng)Ⅰ是主反應(yīng)，520K以上，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ是主反應(yīng)，故CO的摩爾分?jǐn)?shù)先降低后升高；（3）已知溫度T時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)，即平衡時(shí)，由于CaO對(duì)CO2的吸收率為50%，即反應(yīng)Ⅰ生成的，溫度T時(shí)，向恒容密閉容器中按=1∶1投料，測(cè)得起始?jí)簭?qiáng)為akPa，即，體系達(dá)平衡后，CO2的選擇性為80%，則，解得，由C守恒可得，由Ⅰ．CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g)、Ⅱ．CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)可知，；若向平衡體系中再加入少量CH3OH(g)，由于溫度未發(fā)生變化，則不變，加入CH3OH(g)使得增大，故重新達(dá)平衡后，增大。19．（12分）貝利司他(商品名Beleodaq)是一種抗T細(xì)胞淋巴瘤藥物。某研究小組按以下路線合成該化合物(部分反應(yīng)條件及試劑已簡(jiǎn)化)：已知：請(qǐng)回答：(1)化合物A中的官能團(tuán)名稱是。(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(3)下列說(shuō)法正確的是_______。A．化合物X的堿性比氨氣強(qiáng)B．化合物F既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)C．①②③④的主要有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型均是取代反應(yīng)D．貝利司他可形成分子間氫鍵(4)D+X→E的化學(xué)方程式是。(5)化合物C可由Y()直接制備。寫(xiě)出2個(gè)同時(shí)符合下列條件的化合物Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①能與銀氨溶液反應(yīng)生成光亮銀鏡的芳香族化合物；②核磁共振氫譜表明：分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(6)以化合物A、乙醇和甲醇為有機(jī)原料，設(shè)計(jì)化合物Y的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)?！敬鸢浮?1)醛基（1分）(2)(3)BCD(4)(5)、、、、任寫(xiě)兩個(gè)（3分）(6)【解析】分析結(jié)合A的分子式可知，A為，A→B為A的磺化反應(yīng)，則B為，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和D的分子式可知，D為，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，同時(shí)可知，X為，以此解題。（1）由分析可知，A為，則A中的官能團(tuán)名稱是醛基；（2）由分析可知，B為；（3）A．X為，因苯環(huán)共軛效應(yīng)削弱了氮的電子云密度，而氨分子無(wú)此類(lèi)結(jié)構(gòu)干擾，而導(dǎo)致氨氣堿性較強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．F為，其中含有氨基和羧基，氨基可以和酸反應(yīng)，羧基可以和堿反應(yīng)，B正確；C．由分析可知①為磺化反應(yīng)，D為對(duì)比C和D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，②取代反應(yīng)，結(jié)合已知信息可知，③為D和X中N上的氫發(fā)生的取代反應(yīng)，④為F到產(chǎn)品為F中羧基上的氫和NH2OH發(fā)生的取代反應(yīng)，即①②③④的主要有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型均是取代反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其中含有羥基，可以形成分子間氫鍵，D正確；故選BCD；（4）由分析可知，D為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，X為，則D+X→E的化學(xué)方程式是；（5）①能與銀氨溶液反應(yīng)生成光亮銀鏡的芳香族化合物，則其中含有醛基和苯環(huán)，②核磁共振氫譜表明：分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則符合要求的同分異構(gòu)體為：、、、、；（6）Y為，可由和甲醇反應(yīng)生成，可由和銀氨溶液反應(yīng)生成，而可由由苯甲醛和乙醛在堿性條件下生成，乙醇催化氧化生成乙醛，則合成路線為：。黑龍江省2025年秋季新高三開(kāi)學(xué)摸底考試模擬卷01（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：高考范圍?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列文物修復(fù)和保護(hù)的過(guò)程中涉及化學(xué)變化的是A．復(fù)原變形金屬 B．補(bǔ)配玉器缺損 C．青銅器除銹見(jiàn)新 D．剝離絲綢殘片【答案】C【解析】A．復(fù)原變形為外觀形狀的變化，為物理變化，A項(xiàng)不符合題意；B．玉器補(bǔ)缺，外觀填補(bǔ)，為物理變化，B項(xiàng)不符合題意；C．青銅器除銹見(jiàn)新，即將銅綠用酸溶解，該過(guò)程為化學(xué)變化，C項(xiàng)符合題意；D．剝離屬于物理的分離，D項(xiàng)不符合題意；故本題選C。2．氮化鎵（GaN）被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似。一種制備GaN的方法為，下列說(shuō)法正確的是A．Ga基態(tài)核外電子排布式為 B．的空間構(gòu)型為平面三角形C．GaN晶體屬于共價(jià)晶體 D．GaN中Ga元素的化合價(jià)為-3【答案】C【解析】A．Ga原子核外有31個(gè)電子，基態(tài)Ga原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1或，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NH3分子中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+×(5-3×1)=4，NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．GaN具有硬度大、熔點(diǎn)高的特點(diǎn)，結(jié)構(gòu)與金剛石相似，屬于共價(jià)晶體，C項(xiàng)正確；D．GaN中N為-3價(jià)，Ga元素的化合價(jià)為+3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3．是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是A．的形成過(guò)程可表示為B．中的陰、陽(yáng)離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)C．在、石墨、金剛石中，碳原子有和三種雜化方式D．和都能作制冷劑是因?yàn)樗鼈冇邢嗤?lèi)型的分子間作用力【答案】B【解析】A．是共價(jià)化合物，其電子式為，的形成過(guò)程可表示為，故A錯(cuò)誤；B．中的中心N原子孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則二者的模型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，故B正確；C．、石墨、金剛石中碳原子的雜化方式分別為、、，共有2種雜化方式，故C錯(cuò)誤；D．易液化，其汽化時(shí)吸收熱量，可作制冷劑，干冰易升華，升華時(shí)吸收熱量，也可作制冷劑，分子間作用力為氫鍵和范德華力，分子間僅存在范德華力，故D錯(cuò)誤；故選B。4．黑火藥配方“一硫二硝三木炭”的爆炸反應(yīng)為：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．溶液中含數(shù)目小于B．含鍵數(shù)目為C．每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．晶體中含離子數(shù)目為【答案】A【解析】A．因?yàn)樗馐谷芤褐械臄?shù)目小于0.1，A項(xiàng)正確；B．分子含有2個(gè)鍵，題中沒(méi)有說(shuō)是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算鍵個(gè)數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．2.8g的物質(zhì)的量，1mol生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12，則0.1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．晶體含有離子為、，不存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。5．聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．聚乳酸分子中含有兩種官能團(tuán)C．乳酸與足量的反應(yīng)生成D．兩分子乳酸反應(yīng)能夠生成含六元環(huán)的分子【答案】B【解析】A．根據(jù)氧原子數(shù)目守恒可得：3n=2n+1+m，則m=n-1，A正確；B．聚乳酸分子中含有三種官能團(tuán)，分別是羥基、羧基、酯基，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)乳酸分子中含有1個(gè)羥基和1個(gè)羧基，則1mol乳酸和足量的Na反應(yīng)生成1molH2，C正確；D．1個(gè)乳酸分子中含有1個(gè)羥基和1個(gè)羧基，則兩分子乳酸可以縮合產(chǎn)生含六元環(huán)的分子（），D正確；故選B。6．下列關(guān)于物質(zhì)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．溶液與過(guò)量氨水混合：B．向AgI懸濁液中滴加溶液：C．少量的通入溶液中：D．NaClO溶液與濃鹽酸混合：【答案】B【解析】A．硫酸銅加入過(guò)量氨水，先生成氫氧化銅沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合銅離子：，A錯(cuò)誤；B．AgI懸濁液中滴加溶液，碘化銀沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化銀沉淀，B正確；

C．二氧化碳和氯化鋇溶液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．NaClO溶液與濃鹽酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水：，D錯(cuò)誤；故選B。7．某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．元素電負(fù)性： B．該物質(zhì)中Y和Z均采取雜化C．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)： D．基態(tài)原子的第一電離能：【答案】D【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2個(gè)共價(jià)鍵，則X為O，Z為S；Y形成5個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)位于O、S之間，則Y為P；W形成1個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)最小，則W為H；A．同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上向下電負(fù)性逐漸減小，故元素電負(fù)性O(shè)>S>P，即X>Z>Y，A項(xiàng)正確；B．該物質(zhì)中，P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp3雜化，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp3雜化，B項(xiàng)正確；C．基態(tài)H原子未成對(duì)電子數(shù)為1，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布式為2s22p4，未成對(duì)電子數(shù)為2，基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為3s23p3，未成對(duì)電子數(shù)為3，則基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)，即，C項(xiàng)正確；D．基態(tài)原子的第一電離能同周期從左向右逐漸增大，由于VA族原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰主族元素，即P>S，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。8.下列實(shí)驗(yàn)中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置甲可用于驗(yàn)證潮濕氯氣與干燥氯氣的漂白性B．利用圖乙制取并收集少量的NH3C．用丙裝置制備無(wú)水FeCl3D．用丁裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色【答案】D【解析】A．首先關(guān)閉K，干燥后氯氣不能使紅紙褪色，打開(kāi)K，潮濕氯氣能使紅紙褪色，可用于驗(yàn)證潮濕氯氣與干燥氯氣的漂白性，A正確；B．生石灰和水反應(yīng)放出大量熱，導(dǎo)致氨氣逸出，氨氣密度小于空氣使用向下排空氣法收集，B正確；C．干燥氯化氫氣體可以防止氯化鐵的水解，加熱得到無(wú)水氯化鐵，C正確；D．鐵做陰極，不會(huì)失去電子生成亞鐵離子，不能得到氫氧化亞鐵，D錯(cuò)誤；故選D。9．和的晶體結(jié)構(gòu)[M點(diǎn)原子坐標(biāo)為]均與相同。的熔點(diǎn)高于，晶體在氧氣中加熱時(shí)部分被氧化為，晶體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生缺陷，其組成變?yōu)?，測(cè)得其晶胞邊長(zhǎng)為，密度為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．N的原子坐標(biāo)為B．離子半徑：C．晶體中，距離最近的圍成的空隙為正四面體D．晶體中，(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】C【解析】A．由于該晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，M點(diǎn)原子坐標(biāo)為，N點(diǎn)在晶胞邊的一半處，其原子坐標(biāo)為，該選項(xiàng)正確；B．和電子層數(shù)相同，的核電荷數(shù)比大，對(duì)核外電子的吸引能力更強(qiáng)，所以離子半徑，該選項(xiàng)正確；C．NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，NaCl中每個(gè)周?chē)罱挠?個(gè)，圍成正八面體，那么NiO晶體中距離最近的有6個(gè)，圍成的是正八面體，不是正四面體，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．晶胞中的個(gè)數(shù)，的個(gè)數(shù)，根據(jù)密度公式，晶胞體積V，設(shè)1mol晶胞中Ni原子物質(zhì)的量為xmol，O原子物質(zhì)的量為1mol，則晶胞質(zhì)量，，整理可得，該選項(xiàng)正確；綜上所述，答案是C。10．核酸的某一結(jié)構(gòu)片段如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．其單體戊糖與葡萄糖互為同系物 B．核酸水解時(shí)涉及磷酯鍵斷裂C．該結(jié)構(gòu)片段存在3個(gè)手性碳原子 D．形成此片段的核苷酸能與酸、堿發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】A．其單體戊糖分子式為C5H10O5，葡萄糖分子式為C6H12O6，二者組成相差CH2O，不互為同系物，A符合題意；B．該圖中含磷酯鍵，能水解，則核酸水解時(shí)涉及磷酯鍵斷裂，B不符合題意；C．該結(jié)構(gòu)片段存在3個(gè)手性碳原子，如圖：，C不符合題意；D．核苷酸中的磷酸基團(tuán)能與堿反應(yīng)，堿基與酸反應(yīng)，因此核苷酸在一定條件下，既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，D不符合題意；故選A。11．納米(粒子半徑1~100nm)廣泛應(yīng)用于生物醫(yī)學(xué)和功能材料，用廢舊鍍鋅鐵皮制備納米的流程如下：已知：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．“堿洗”時(shí)，Zn發(fā)生了還原反應(yīng)B．“酸溶”時(shí)，改用98%濃硫酸可加快酸溶的速率C．“氧化”時(shí)發(fā)生：D．用激光筆照射“氧化”過(guò)程中所得分散系，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】D【解析】廢舊鋅鐵皮加入NaOH溶液中，氫氧化鈉溶液與油污反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽，具有去除油污作用，Zn溶于強(qiáng)堿時(shí)生成，過(guò)濾，所得固體加入過(guò)量稀硫酸，溶解鐵，發(fā)生，加入適量氧氣，氧化部分亞鐵離子，氧化后的溶液中含有、、，向溶液中加入Na2SO4溶液生成四氧化三鐵膠體粒子。A．氫氧化鈉溶液與油污反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽，具有去除油污作用，Zn溶于強(qiáng)堿時(shí)生成發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．“酸溶”時(shí)，98%濃硫酸與鐵發(fā)生了鈍化，不能溶解鐵，故B錯(cuò)誤；C．“氧化”時(shí)溶液為堿性溶液，生成物中不能存在H+，故C錯(cuò)誤；D．為納米級(jí)，故“氧化”過(guò)程中所得分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選D。12．按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。攪拌一段時(shí)間后，滴加濃硝酸。不同反應(yīng)階段的預(yù)期現(xiàn)象及其相應(yīng)推理錯(cuò)誤的是A．燒瓶壁會(huì)變冷，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生B．滴加濃硝酸后，有白霧產(chǎn)生，說(shuō)明濃硝酸有揮發(fā)性C．試紙會(huì)變藍(lán)，說(shuō)明有生成，溶于水顯堿性D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，氣球先變大后變小，說(shuō)明體系壓強(qiáng)先增大后減小【答案】B【解析】A．燒瓶壁變冷說(shuō)明反應(yīng)吸收熱量（吸熱反應(yīng)），該反應(yīng)沒(méi)有加熱，可以說(shuō)明吸熱反應(yīng)的確不一定需要加熱就能發(fā)生，A正確；B．滴加濃硝酸后，由于硝酸易揮發(fā)，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白煙，不是白霧，B錯(cuò)誤；C．試紙變藍(lán)通常是因?yàn)樯闪藟A性氣體，氨氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：，導(dǎo)致溶液呈堿性，C正確；D．該反應(yīng)會(huì)生成氨氣，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，氣球會(huì)變大，滴入硝酸后，硝酸與氨氣生成了硝酸銨，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)變小，氣球變小，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，氣球先增大，加入硝酸后又變小，對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)先增大后減小，D正確；故選B。13．儲(chǔ)能電池是用于儲(chǔ)存電能的電池系統(tǒng)，它們能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能，并在需要時(shí)釋放出來(lái)。這種電池設(shè)計(jì)可用于長(zhǎng)時(shí)間的能量?jī)?chǔ)存和充放電。儲(chǔ)能電池具有高容量、長(zhǎng)循環(huán)壽命和高穩(wěn)定性的特點(diǎn)。某種儲(chǔ)能電池原理如圖所示，放電時(shí)，電子流入多孔碳電極。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，電極為負(fù)極，工作時(shí)該電極質(zhì)量減小B．儲(chǔ)能過(guò)程(充電)與能量釋放過(guò)程(放電)互為可逆反應(yīng)C．放電時(shí)，多孔碳電極區(qū)pH逐漸增大D．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為【答案】D【解析】該儲(chǔ)能電池儲(chǔ)能時(shí)為電解池，轉(zhuǎn)化為Pb得電子為陰極，多孔碳電極為陽(yáng)極，F(xiàn)e2+失電子生成Fe3+，放電時(shí)Pb為負(fù)極，失電子結(jié)合硫酸根離子生成，多孔碳電極為正極，正極上Fe3+得電子轉(zhuǎn)化為Fe2+。A．放電時(shí)，電極為負(fù)極，Pb失電子結(jié)合硫酸根離子生成，工作時(shí)該電極質(zhì)量增大，A錯(cuò)誤；B．儲(chǔ)能過(guò)程(充電)與能量釋放過(guò)程(放電)反應(yīng)條件不同，不是同時(shí)進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，多孔碳電極為正極，正極上發(fā)生反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，左側(cè)的H+通過(guò)質(zhì)子交換膜移向右側(cè)溶液，pH減小，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陰極轉(zhuǎn)化為Pb，電極反應(yīng)式為，D正確；故選D。14．某課題組通過(guò)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)對(duì)白磷燃燒時(shí)體系的溫度變化進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)裝置及數(shù)據(jù)曲線如圖，其中時(shí)推入溶液。下列說(shuō)法不正確的是A．對(duì)應(yīng)的溫度是白磷能夠燃燒的最低溫度B．可觀察到大量白煙，氣球可能膨脹C．對(duì)應(yīng)溫度升高說(shuō)明過(guò)氧化氫分解放熱D．氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓，同時(shí)使實(shí)驗(yàn)更環(huán)?！敬鸢浮緾【解析】A．時(shí)溫度升高，此時(shí)白磷開(kāi)始燃燒，則對(duì)應(yīng)的溫度是白磷能夠燃燒的最低溫度，故A正確；B．可觀察到大量白煙，白磷燃燒放熱，氣球可能膨脹，故B正確；C．t3時(shí)，推注H2O2溶液，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，白磷與O2接觸，繼續(xù)燃燒，放出大量熱，故溫度再次升高，故C錯(cuò)誤；D．該實(shí)驗(yàn)中，白磷燃燒，放熱，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，故氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓，防止壓強(qiáng)過(guò)大，橡皮塞被沖出，故D正確；答案選C。15.常溫下，濃度均為的和HB混合溶液中，-lgX[X為、或]隨pH變化關(guān)系如圖所示。已知，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線Ⅱ表示隨pH的變化關(guān)系B．C．pH=4.54時(shí)，溶液中D．pH=7時(shí)，溶液中【答案】D【解析】，，則，；同理，、，已知，結(jié)合斜率，則曲線Ⅰ表示隨pH的變化關(guān)系、曲線Ⅱ表示隨pH的變化關(guān)系、曲線Ⅲ表示隨pH的變化關(guān)系；A．由分析，曲線Ⅱ表示隨pH的變化關(guān)系，A正確；B．由點(diǎn)（0，1.85），可知，，，B正確；C．pH=4.54時(shí)，，濃度均為的和HB混合溶液中由物料守恒：，則，C正確；D．當(dāng)pH=0時(shí)，，則9.08=0，即=9.08，當(dāng)pH=7時(shí)，=-27+9.08=-4.92，即=104.92，=-7+1.85=-5.15，即=105.15，則c(H2A)<c(A2-)<c(HA-)，D錯(cuò)誤；故選D。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。（除標(biāo)注外，每空2分）16．（13分）以鉛蓄電池的填充物鉛膏(主要含和少量)為原料，可生產(chǎn)三鹽基硫酸鉛，其工藝流程如下：已知：常溫下，具有兩性，有強(qiáng)氧化性?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“轉(zhuǎn)化”后的難溶物質(zhì)為和(少量)，則轉(zhuǎn)化為的離子方程式為，“濾液1“中和濃度的比值為。(2)“酸浸”前要對(duì)固體進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的操作是。(3)“除雜”得到的濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。(4)在“合成”三鹽基硫酸鉛的化學(xué)方程式為，“合成”需控制溶液的不能大于10的原因?yàn)椤?5)已知：在加熱過(guò)程中發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，圖中a點(diǎn)時(shí)樣品失重率為。若a點(diǎn)時(shí)殘留固體組成表示為，則(保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)(2)取最后一次洗滌液少許于試管中，先加入鹽酸酸化，再加入溶液，若無(wú)白色沉淀生成則證明已洗凈(3)（1分）(4)具有兩性，過(guò)高導(dǎo)致其溶解，降低了三鹽基硫酸鉛的產(chǎn)率(5)1.4【解析】向鉛膏(主要含和少量)中加入過(guò)量的亞硫酸鈉、碳酸鈉溶液得到和少量及，加入稀硝酸轉(zhuǎn)化成，同時(shí)將轉(zhuǎn)化為，則混合氣體X為和的混合氣體，NaOH調(diào)節(jié)溶液pH使化為沉淀而除去，則濾渣主要成分為，濾液中加稀將轉(zhuǎn)化成沉淀和硝酸，因此可循環(huán)利用，即物質(zhì)Y為，中加入氫氧化鈉控制溫度在50~60℃合成得到三鹽基硫酸鉛和硫酸鈉溶液，最后經(jīng)過(guò)濾、洗滌和干燥得到較純的三鹽基硫酸鉛，以此分析解答。（1）亞硫酸鈉具有還原性，有強(qiáng)氧化性，被亞硫酸鈉還原為二價(jià)鉛，然后和碳酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：；“濾液1“中和濃度的比值為==；（2）檢驗(yàn)固體是否洗滌干凈就是檢驗(yàn)洗滌液中是否含有轉(zhuǎn)化過(guò)程中生成的，故操作是：取最后一次洗滌液少許于試管中，先加入鹽酸酸化，再加入溶液，若無(wú)白色沉淀生成則證明已洗凈；（3）由分析可知，“除雜”時(shí)NaOH調(diào)節(jié)溶液pH使轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，則濾渣主要成分為；（4）加入的氫氧化鈉和沉淀在50~60°C“合成”得到三鹽基硫酸鉛和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；由題中所給已知信息可知，“合成”需控制溶液的pH不能大于10的原因?yàn)椋壕哂袃尚?，pH過(guò)高導(dǎo)致其溶解，降低了三鹽基硫酸鉛的產(chǎn)率；（5）由題意可知，在加熱過(guò)程中發(fā)生分解的化學(xué)方程式為：，a點(diǎn)失重率為4.0%，則，解得。17．（16分）苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過(guò)苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇與苯甲酸，反應(yīng)結(jié)束后對(duì)反應(yīng)液按下列步驟進(jìn)行分離提純：重結(jié)晶過(guò)程：加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過(guò)濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥．已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度較?。郊姿嵛⑷苡谒?，易溶于乙醇，熔點(diǎn)122.4℃(100℃左右開(kāi)始升華)請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)萃取分離反應(yīng)液時(shí)，萃取劑應(yīng)選擇(“乙醇”或“乙醚”)，原因是．萃取分液后，所得水層用鹽酸酸化的目的是(請(qǐng)用離子方程式表示)。(2)苯甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度(S)隨溫度變化曲線如下圖所示．重結(jié)晶時(shí)，合適的溶劑是。(3)重結(jié)晶過(guò)程中，趁熱過(guò)濾的目的是。洗滌時(shí)采用的合適洗滌劑是(填字母)。A．飽和食鹽水B．溶液C．稀硫酸D．蒸餾水(4)干燥苯甲酸晶體時(shí)，若溫度過(guò)高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是。(5)分子結(jié)構(gòu)修飾在藥物設(shè)計(jì)與合成中有廣泛的應(yīng)用．例如布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛解熱作用，但口服該藥對(duì)胃、腸道有刺激性，可以對(duì)該分子進(jìn)行如下圖所示的修飾。有機(jī)物乙的分子式為，甲轉(zhuǎn)化為乙的過(guò)程屬于(反應(yīng)類(lèi)型)?！敬鸢浮?1)乙醚（1分）苯甲醇與乙醚不反應(yīng)且在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，乙醚與水不相溶(2)C(3)除去不溶性雜質(zhì)，防止苯甲酸冷卻后結(jié)晶析出D(4)苯甲酸升華而損失(5)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))（1分）【解析】苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應(yīng)制得苯甲醇與苯甲酸鈉，加入萃取劑分離出有機(jī)層含苯甲醇，經(jīng)蒸餾得到；水層含有苯甲酸鈉，加入鹽酸酸化得到苯甲酸，重結(jié)晶得到苯甲酸。（1）乙醇和水互溶，苯甲醇易溶于乙醚，且乙醚與水互不相溶，可用乙醚作為萃取劑，分液時(shí)，應(yīng)從下口放出下層液體，從上口倒出上層液體，加入鹽酸可生成苯甲酸，反應(yīng)方程式為C6H5COONa+HCl=C6H5COOH↓+NaCl，離子方程式為，故答案為：乙醚；苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚與水互不相溶；；（2）在溶劑C中隨溫度變化苯甲酸的溶解度變化較大，有利于重結(jié)晶分離，故答案為：C；（3）分離時(shí)要趁熱過(guò)濾，可除去不溶性雜質(zhì)，防止苯甲酸冷卻后結(jié)晶析出，洗滌時(shí)可用蒸餾水，防止引入其它雜質(zhì)，故答案為：除去不溶性雜質(zhì)，防止苯甲酸冷卻后結(jié)晶析出；D；（4）苯甲酸易升華，則干燥苯甲酸晶體時(shí)，若溫度過(guò)高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是苯甲酸升華而損失，故答案為：苯甲酸升華而損失；（5）由圖可知，有機(jī)物乙的分子式為C18H21NO2，甲轉(zhuǎn)化為乙的過(guò)程是酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))，故答案為：C18H21NO2；取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))。18．（14分）甲醇水蒸氣催化重整制氫氣，涉及主要反應(yīng)如下：Ⅰ．CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g)ΔH1=＋49.0kJ·mol-1Ⅱ．CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)ΔH2=＋90.2kJ·mol-1Ⅲ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3回答下列問(wèn)題：(1)ΔH3=kJ·mol-1；以上三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)lgK隨溫度T變化關(guān)系如圖甲所示，則表示反應(yīng)Ⅰ的變化曲線為(填標(biāo)號(hào))。(2)壓強(qiáng)P下，向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH3OH(g)與H2O(g)，達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率、CO的摩爾分?jǐn)?shù)及CO2的選擇性隨溫度變化的曲線如圖乙所示。已知：CO2的選擇性。則表示CO2的選擇性的曲線是(填標(biāo)號(hào))；520K時(shí)，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為