2025年大學《資源化學》專業(yè)題庫——化學原理在生活中的應用考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題1.在工業(yè)合成氨反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0的體系中，為提高氨的產率，下列措施中錯誤的是（）。A.升高溫度B.及時移走生成的氨氣C.使用催化劑D.增大壓強2.下列關于吉布斯自由能變的說法中，正確的是（）。A.ΔG<0的反應一定能自發(fā)進行B.ΔG>0的反應一定不能自發(fā)進行C.ΔG=0時，反應達到平衡狀態(tài)D.ΔG的單位是kJ·mol?13.下列現象中，主要不是由化學反應速率決定的是（）。A.食物變質的速度B.鋼鐵生銹的速度C.火藥爆炸的速度D.汽車剎車減速度4.在電化學中，將化學能轉化為電能的裝置是（）。A.原電池B.電解池C.蓄電池D.都不是5.下列物質中，不屬于電解質的是（）。A.氯化鈉晶體B.硫酸C.乙醇D.氫氧化鉀溶液6.下列元素中，第一電離能最低的是（）。A.LiB.NaC.KD.Rb7.下列化合物中，只含有離子鍵的是（）。A.H?OB.NaClC.CO?D.CH?8.下列關于金屬鍵的敘述中，錯誤的是（）。A.金屬鍵沒有方向性和飽和性B.金屬鍵的強度與金屬原子的價電子數有關C.金屬鍵使得金屬具有良好的導電性D.金屬鍵使得金屬具有良好的延展性9.下列關于水污染及其治理的說法中，錯誤的是（）。A.工業(yè)廢水中的酸堿可以通過中和反應處理B.水體富營養(yǎng)化主要是由于氮、磷化合物排放過多造成的C.活性炭吸附法可以有效去除水中的色素和異味D.化學沉淀法可以去除水中的所有重金屬離子10.下列能源中，屬于可再生能源的是（）。A.煤B.石油C.天然氣D.風能11.下列材料中，利用了共價鍵強而使材料具有高熔點特性的是（）。A.鋁箔B.玻璃C.碳化硅D.金屬銅12.電池反應Zn+CuSO?=ZnSO?+Cu中，負極發(fā)生的反應是（）。A.Zn→Zn2?+2e?B.Cu2?+2e?→CuC.Zn2?+2e?→ZnD.Cu→Cu2?+2e?13.下列過程不屬于氧化還原反應的是（）。A.鐵生銹B.酸堿中和C.燃燒D.電解水14.一定溫度下，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡，為提高SO?的產率，下列措施中可行的是（）。A.降低溫度B.減小壓強C.使用催化劑D.添加O?15.對于氣體反應2P(g)+5Cl?(g)?2PCl?(g)ΔH<0，升高溫度將導致（）。A.平衡常數K增大B.正反應速率增大，逆反應速率減小C.PCl?的產率降低D.混合氣體的平均相對分子質量減小16.下列說法中，正確的是（）。A.物質的量濃度越大，溶液的摩爾電導率越高B.強電解質溶液的摩爾電導率一定高于弱電解質溶液C.離子鍵是活潑金屬和活潑非金屬元素之間形成的化學鍵D.共價鍵只存在于非金屬原子之間17.下列元素中，最易形成離子化合物的是（）。A.FB.CC.NaD.Al18.氫鍵是一種（）。A.共價鍵B.離子鍵C.強相互作用力D.金屬鍵19.在鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的過程中，構成原電池的正極材料是（）。A.發(fā)生氧化反應的金屬B.發(fā)生還原反應的金屬C.氧氣D.碳20.下列能源利用方式中，涉及化學能轉化為熱能的是（）。A.太陽能電池發(fā)電B.風力發(fā)電機發(fā)電C.汽車內燃機工作D.水力發(fā)電二、填空題21.根據勒夏特列原理，對于放熱反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，升高溫度，平衡向______方向移動；增大壓強，平衡向______方向移動。22.電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的原因是______。23.原子最外層電子數為8個的元素，通常表現出______性，其形成的化合物主要以______鍵結合。24.水的電離平衡常數為K_w=[H?][OH?]，升高溫度，K_w______(填“增大”、“減小”或“不變”)。25.將鋅片和銅片用導線連接，并浸入稀硫酸溶液中，構成一個簡單的化學電池，鋅片是______極，發(fā)生的電極反應為______。26.為了保護鐵質設備免受腐蝕，可以采用______防護或______防護的方法。三、簡答題27.簡述催化劑在化學反應中的作用及其特點。28.解釋為什么海邊的鋼鐵制品比內陸的更容易生銹。29.簡述化學平衡常數K的物理意義及其影響因素。四、論述題30.結合你所學到的化學原理，論述在開發(fā)和使用化石能源的過程中，化學工作者如何通過改變反應條件或設計化學過程來提高能量利用效率、減少環(huán)境污染。試卷答案1.A2.A3.D4.A5.C6.B7.B8.D9.D10.D11.C12.A13.B14.D15.C16.B17.C18.C19.B20.C21.逆；正22.電解質自身電離出自由移動的離子23.穩(wěn)定；離子24.增大25.負；Zn-2e?=Zn2?26.犧牲陽極；外加電流27.解析：催化劑能改變化學反應的速率，通常是通過降低反應的活化能來實現的。催化劑能同等程度地改變正逆反應速率，但不改變化學平衡。特點：催化劑具有選擇性、條件依賴性，用量通常不參與反應平衡計算。28.解析：海邊潮濕且含有鹽分（電解質溶液），形成原電池，加速鋼鐵腐蝕。氯離子（Cl?）是強腐蝕性陰離子，能破壞鋼鐵表面的鈍化膜，使腐蝕速率加快。29.解析：平衡常數K只與溫度有關，它表示在給定溫度下，化學反應達到平衡時，反應物和生成物的濃度（或分壓）之比。K值越大，表示平衡時生成物濃度相對越大，反應正向進行的程度越大（即正向反應傾向越大）。30.解析：提高能量利用效率：可通過勒夏特列原理優(yōu)化反應條件（如高溫、高壓、適度催化劑）以最大化目標產物的轉化率；利用熱力學原理，設計能量轉換效率更高的過程（如提高火力發(fā)電效率、開發(fā)燃料電