高中化學(xué)熱量變化練習(xí)題集化學(xué)變化往往伴隨著能量的轉(zhuǎn)化，其中熱量的變化是我們研究的重點(diǎn)之一。理解化學(xué)反應(yīng)中的吸熱與放熱，掌握熱化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用，以及學(xué)會運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。這份練習(xí)題集旨在幫助同學(xué)們鞏固相關(guān)知識，提升分析和解決問題的能力。請同學(xué)們在獨(dú)立思考的基礎(chǔ)上完成以下練習(xí)。一、概念辨析與基礎(chǔ)判斷1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法中，正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C.放熱反應(yīng)在常溫下一定能自發(fā)進(jìn)行D.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)2.下列變化過程中，屬于吸熱過程的是（）A.濃硫酸溶于水B.酸堿中和反應(yīng)C.液態(tài)水變?yōu)樗魵釪.鎂條與鹽酸反應(yīng)3.對于放熱反應(yīng)A+B→C+D，以下說法正確的是（）（忽略能量損失）A.反應(yīng)后物質(zhì)的總能量升高B.反應(yīng)物A和B的總能量一定高于生成物C和D的總能量C.該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D.斷裂A和B中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成C和D中的化學(xué)鍵所放出的能量4.關(guān)于焓變（ΔH）的敘述正確的是（）A.ΔH為正值時，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)的ΔH與反應(yīng)的途徑有關(guān)，途徑不同，ΔH也不同C.化學(xué)反應(yīng)的ΔH的值與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)無關(guān)D.ΔH的值可以通過實(shí)驗(yàn)測得，也可以通過理論計(jì)算獲得二、熱化學(xué)方程式的書寫與判斷5.已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為akJ。請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式。6.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）在25℃、101kPa下，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時放出熱量為bkJ。（2）在一定條件下，1mol氮?dú)馀c3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出熱量為ckJ。7.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=+393.5kJ/molB.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJC.H?O(l)=H?(g)+1/2O?(g)ΔH=+285.8kJ/molD.2CO(g)+O?(g)=2CO?(g)ΔH=-566kJ/mol(反應(yīng)條件略)三、反應(yīng)熱的計(jì)算與蓋斯定律的應(yīng)用8.已知熱化學(xué)方程式：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol。則完全燃燒4g氫氣，生成液態(tài)水時放出的熱量是多少？9.已知：①C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-dkJ/mol②2CO(g)+O?(g)=2CO?(g)ΔH?=-ekJ/mol請根據(jù)以上兩個熱化學(xué)方程式，計(jì)算反應(yīng)：2C(s)+O?(g)=2CO(g)的ΔH。（用含d、e的代數(shù)式表示）10.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)Fe?O?(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO?(g)ΔH?=-fkJ/mol(2)3Fe?O?(s)+CO(g)=2Fe?O?(s)+CO?(g)ΔH?=-gkJ/mol(3)Fe?O?(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO?(g)ΔH?=+hkJ/mol試計(jì)算反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO?(g)的ΔH。（用含f、g、h的代數(shù)式表示）四、綜合應(yīng)用題11.工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ/mol。（1）該反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（2）若有1molN?完全反應(yīng)，放出的熱量為kJ。（3）若將1molN?和3molH?置于一密閉容器中充分反應(yīng)，放出的熱量92.4kJ（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是。12.中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所放出的熱量。某學(xué)生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)中，環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是。（2）若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)前后溶液的溫度差為t℃，并已知鹽酸和NaOH溶液的密度均近似為1g/cm3，反應(yīng)后混合溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH=（列出計(jì)算式即可，不用計(jì)算出具體數(shù)值，式中可以包含t）。（3）若實(shí)驗(yàn)過程中，有少量HCl氣體逸出，則測得的中和熱數(shù)值會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。---參考答案與解析一、概念辨析與基礎(chǔ)判斷1.D解析：A項(xiàng)，加熱只是反應(yīng)條件，與反應(yīng)吸放熱無必然聯(lián)系，如鋁熱反應(yīng)需加熱但為放熱反應(yīng)；B項(xiàng)，能量變化還可表現(xiàn)為光能、電能等；C項(xiàng)，放熱反應(yīng)常溫下不一定自發(fā)，如碳的燃燒需點(diǎn)燃；D項(xiàng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，多余能量以熱形式釋放，為放熱反應(yīng)。2.C解析：A項(xiàng)，濃硫酸溶于水放熱；B項(xiàng)，酸堿中和為放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，液態(tài)水變?yōu)樗魵庑栉諢崃?，為吸熱過程；D項(xiàng)，活潑金屬與酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)。3.B解析：放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，B正確，A錯誤；放熱反應(yīng)不一定常溫自發(fā)（如碳燃燒），C錯誤；斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，放熱反應(yīng)放出總能量大于吸收總能量，D錯誤。4.D解析：ΔH為正表示吸熱，A錯誤；ΔH與途徑無關(guān)，只與始態(tài)終態(tài)有關(guān)，B錯誤；ΔH與物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)，C錯誤；ΔH可通過量熱計(jì)測量或理論計(jì)算（如蓋斯定律）獲得，D正確。二、熱化學(xué)方程式的書寫與判斷5.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH=-2akJ/mol解析：燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。1gH?為0.5mol，故1molH?燃燒放熱2akJ。6.（1）C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=-bkJ/mol（2）N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)ΔH=-ckJ/mol7.CD解析：A項(xiàng)，碳燃燒放熱，ΔH應(yīng)為負(fù)；B項(xiàng)，ΔH單位應(yīng)為kJ/mol；C項(xiàng)，水分解吸熱，ΔH為正，且數(shù)值對應(yīng)生成1molH?O(l)的逆過程，正確；D項(xiàng)，符合熱化學(xué)方程式書寫要求，正確。三、反應(yīng)熱的計(jì)算與蓋斯定律的應(yīng)用8.571.6kJ解析：4gH?為2mol。由方程式知2molH?完全燃燒放熱571.6kJ。9.ΔH=-(2d-e)kJ/mol或ΔH=e-2dkJ/mol解析：目標(biāo)反應(yīng)為2C+O?=2CO。可由①×2-②得到：2C+2O?-2CO-O?=2CO?-2CO?，即2C+O?=2CO。故ΔH=2ΔH?-ΔH?=-2d-(-e)=-(2d-e)kJ/mol。10.ΔH=(3f-g-2h)/6kJ/mol解析：設(shè)目標(biāo)反應(yīng)為FeO+CO=Fe+CO?ΔH。對已知反應(yīng)進(jìn)行組合：(1)×3:3Fe?O?+9CO=6Fe+9CO?ΔH?'=-3f-(2):2Fe?O?+CO?=3Fe?O?+COΔH?'=+g-(3)×2:6FeO+2CO?=2Fe?O?+2COΔH?'=-2h三式相加：3Fe?O?+9CO+2Fe?O?+CO?+6FeO+2CO?=6Fe+9CO?+3Fe?O?+CO+2Fe?O?+2CO化簡：6FeO+6CO=6Fe+6CO?ΔH總=-3f+g-2h兩邊同除以6得目標(biāo)反應(yīng)：FeO+CO=Fe+CO?ΔH=(-3f+g-2h)/6=(3f-g-2h)/6。四、綜合應(yīng)用題11.（1）放熱；（2）92.4；（3）小于；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN?和3molH?不能完全轉(zhuǎn)化為2molNH?。12.（1）使反應(yīng)溶液充分混合均勻，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)熱及時傳遞，確保溫度測量準(zhǔn)確。（2）ΔH=-[(50+50)g×4.18J/(g·℃)×t℃]/(0.025mol)×(1kJ/1000J)或ΔH=-(100×4.18×t)/(0.025×1000)kJ/mol(提示：生成水的物質(zhì)的量為0.025mol)（3）偏小解析：（3）HCl逸出，參加反應(yīng)的HCl減少，生成水的量減少，放出熱量減少，故測得的中和熱數(shù)值偏小。---總結(jié)與提示通過以上練習(xí)，希望能幫助同學(xué)們更好地理解和掌握高中化學(xué)中熱量變化的相關(guān)知識。在學(xué)習(xí)過程中，請注意以下幾點(diǎn)：1.準(zhǔn)確理解概念：如放熱、吸熱的本質(zhì)，焓變的意義，