第=page11頁，共=sectionpages11頁四川省成都實驗外國語學校2025-2026學年高二（上）10月月考化學試卷一、單選題：本大題共15小題。1.下列生活常見的物質(zhì)中，水溶液因水解而呈堿性的是（）A.食醋 B.食鹽 C.膽礬 D.小蘇打2.常溫下，在純水中加入下列物質(zhì)，水的電離受到促進的是（）A.NaCl B.NaHSO4 C.Na2CO3 D.NaOH3.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.實驗室利用H2O2制O2加入MnO2

B.開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

C.滴有酚酞的氨水溶液，適當加熱溶液（氨氣不揮發(fā)）后顏色變深

D.反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）ΔH＜0，平衡后，升高溫度體系顏色變深4.在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生生反應：X(g)+2Y(g)3Z(g)。下列敘述中，能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是（

）A.Z的生成速率與Z的分解速率相等

B.單位時間內(nèi)消耗amolX，同時生成3amolZ

C.容器內(nèi)的壓強不再變化

D.混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化5.關于化學反應進行的方向，下列敘述正確的是（）A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的

B.液態(tài)水凝結成冰的過程中，ΔH＜0，ΔS＜0

C.自由能變化ΔG＜0的化學反應一定能迅速進行

D.能自發(fā)進行的反應一定是熵增的過程6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)為0.1NA

B.0.1mol苯中含碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA

C.1mol丙烷分子中含共價鍵的數(shù)目為10NA

D.氫氧根離子含有的電子數(shù)為10NA7.一定條件下，在2L的恒容密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A.該反應的化學方程式為2A（g）?3C（g）+B（g）

B.反應達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為40%

C.0～2min內(nèi)，A的平均反應速率是0.2mol?L-1?min-1

D.反應達到平衡后，向反應容器內(nèi)充入氦氣，ABC的濃度不變8.下列實驗裝置能達到對應的實驗目的的是（）A.測定中和熱B.探究壓強對平衡的影響C.測定過氧化氫的分解反應的速率D.探究濃度對化學反應速率的影響A.A B.B C.C D.D9.某研究小組探究外界條件對化學反應mA（g）+nB（g）?pC（g）的速率和平衡的影響，如圖所示，其中C%表示C的體積分數(shù)。下列判斷正確的是（）

A.由圖a可知，T1＞T2

B.該反應的正反應為吸熱反應

C.由圖b可知，該反應m+n＜p

D.在恒溫恒容的條件下，按原比例再加入A與B，C%不變10.常溫下，pH=1的稀鹽酸與pH=13的氫氧化鋇溶液混合后pH=7，則V酸：V堿為（）A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.1010：111.氨對發(fā)展農(nóng)業(yè)有著重要意義，也是重要的化工原料。合成氨的生產(chǎn)流程示意如圖。

下列說法不正確的是（）A.原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生

B.合成氨一般選擇400～500℃進行，主要是讓鐵觸媒的活性最大，平衡轉(zhuǎn)化率高

C.熱交換的目的是預熱原料氣，同時對合成的氨氣進行降溫利于液化分離

D.新型錳系催化劑將合成氨的溫度、壓強分別降到了350℃、1MPa,顯著降低合成氨的能耗12.臭氧層中O3分解過程如圖所示，下列說法正確的是（）A.催化反應①、②和總反應均是放熱反應

B.決定O3分解反應速率的是催化反應①

C.E=E1+E2

D.Cl是反應的催化劑，改變了反應歷程，降低了ΔH13.相同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列判斷正確的是（）酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)Ka9×10-79×10-61×10-2A.等體積、pH相同的三種酸，稀釋10倍后c（H+）：HX＜HY＜HZ

B.反應HZ+Y-=HY+Z-不能發(fā)生

C.等體積、等濃度的三種酸，分別與相同濃度的NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液的體積：HZ＞HY＞HX

D.相同溫度下，1mol?L-1HX和0.1mol?L-1HX溶液，HX的電離平衡常數(shù)相等14.下列說法正確的是（）A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

ΔH=-571.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為-571.6kJ?mol-1

B.已知在一定條件下，2molSO2與1molO2充分反應后，釋放出98kJ的熱量，則其熱化學方程式為2SO2+O2?2SO3

ΔH=-98kJ?mol-1

C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）

ΔH=-28.7kJ?mol-1

D.已知2CO2（g）+4H2O（l）=2CH3OH（l）+3O2（g）

ΔH=+1451.5kJ?mol-1，則2molCO2（g）和4molH2O（l）的總能量低于2molCH3OH（1）和3molO2（g）的總能量15.在25℃時，向體積均為20mL、濃度均為0.1mol?L-1的兩種酸HX、HY溶液中分別滴加0.1mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是（）A.HX電離方程式為HX=X-+H+

B.Ka（HY）約為10-8

C.a與b兩點水的電離程度相同

D.V（NaOH）=20mL時，反應后的兩種溶液中均存在c（H+）=c（OH-）二、流程題：16.高鐵酸鉀（化學式：K2FeO4）是一種暗紫色固體，具有強氧化性。在強堿性溶液中穩(wěn)定，易溶于水，易溶于濃KOH溶液，難溶于異丙醇（一種有機溶劑），在生活中常被用作水處理劑。實外化學組的同學設計了如下流程利用廢鐵屑（含少量Fe2O3雜質(zhì)）制備高鐵酸鉀：

回答下列問題：

（1）K2FeO4中鐵元素的化合價為______，證明“酸溶”后的溶液中含有Fe3+可選用的試劑為______。

（2）“氧化Ⅰ”選用H2O2作氧化劑的好處是______。

（3）實驗過程中在對K2FeO4晶體進行過濾時，用到的玻璃儀器有燒杯、______。

（4）在對K2FeO4晶體進行“洗滌”時，洗滌劑最好選用______（填字母序號）。

A.H2O

B.NaOH溶液

C.異丙醇

D.稀鹽酸

（5）若K2FeO4晶體未洗滌干凈，含有的雜質(zhì)陰離子為______（寫一種）。

（6）已知“轉(zhuǎn)化”為復分解反應，“氧化Ⅱ”中NaClO被還原為NaCl,則“氧化Ⅱ”反應的離子方程式為______。三、實驗題：17.某研究小組利用如圖所示裝置制備Cl2并對Cl-、Fe2+、乙醛、Br-的還原性進行探究（夾持裝置和加熱儀器省略），回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是______。

（2）寫出A裝置中產(chǎn)生Cl2的化學方程式______。

（3）待A中反應開始一段時間后，B的溶液中觀察到的實驗現(xiàn)象為______。

（4）反應幾分鐘后，向C中加入紫色石蕊試液，C中溶液立即變紅，______（填“能”或“不能”）說明乙醛被氯氣氧化為乙酸，理由是______。

（5）D中發(fā)生的主要反應的離子方程式為______。

（6）E中尾氣處理發(fā)生的離子方程式為______。四、簡答題：18.Ⅰ.滴定是一種常見的化學定量分析方法，現(xiàn)要用0.1000mol?L-1NaOH標準溶液測定某食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，進行如下實驗：

（1）某同學列出的實驗步驟如下：

A.分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入0.1000mol?L-1NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm

B.調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

C.用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

D.用標準溶液潤洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸潤洗酸式滴定管2～3次

E.排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好

F.滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用

G.通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00mL待測醋酸，并加入2滴指示劑

上述實驗步驟中按操作先后排序：F→D→A→______（用字母表示）。

（2）本實驗選用的指示劑是______（填“甲甚橙”、“酚酞”或“石蕊”），到達滴定終點時的標志為______。

（3）滴定開始和結束時，讀數(shù)如圖所示，則消耗NaOH標準溶液的體積為______mL。

（4）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L（保留四位有效數(shù)字）。實驗序號待測醋酸溶液的體積/mL0.1000mol?L-1的NaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.33225.000.0030.00325.001.0025.67（5）下列操作會造成測定結果偏低的是______。

A.配制標準溶液定容時，加水超過刻度

B.錐形瓶水洗后直接裝待測液

C.酸式滴定管水洗后未用待測醋酸溶液潤洗

D.滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)

Ⅱ.利用酸堿中和滴定的方法，也可以進行一些氧化還原滴定，某實驗室為了監(jiān)測煙道氣中的含量，將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使完全被氧化為，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入標準溶液（過量），充分反應后，用標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗V2mL。滴定過程中發(fā)生下列反應：

（6）請計算氣樣中NOx折合成NO2的含量為______mg?m-3。19.為降低溫室效應，CO2的捕集利用技術成為研究的重點。

Ⅰ.CO2和CH4在一定條件下反應可制得合成氣，在1L密閉容器中分別通入1molCO2和1molCH4，發(fā)生反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH=+234kJ?mol-1

（1）下列措施能使已達到平衡反應的正反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是______。

A.及時分離出氫氣

B.適當降低溫度

C.增大CO2的濃度

D.縮小體積增大壓強

（2）CO2和H2發(fā)生如下反應可以制取甲醇和二甲醚。

反應①：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1K1

反應②：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH2K2

現(xiàn)由CH3OH（g）直接合成CH3OCH3（g），反應為CH3OH（g）+CO2（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+2H2O（g）

則該反應的反應熱ΔH為______（用含ΔH1，ΔH2的式子表示），平衡常數(shù)K為______（用含K1，K2的式子表示）。

Ⅱ.CO合成甲醇的反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH，現(xiàn)有容積均為2L的甲、乙兩個恒容密閉容器。在甲中充入2molCO和4molH2，乙中充入4molCO和8molH2。甲和乙均在催化劑作用下發(fā)生反應，平衡時甲醇的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。

（3）300℃時，當甲容器中CH3OH的體積分數(shù)處于D點時，此時v正______v逆（填“＞”“=”或“＜”）。

（4）曲線Ⅰ代表的是容器______（填“甲”或“乙”）中發(fā)生的反應。

（5）的反應的ΔH______0（填“＞”“=”或“＜”），判斷的理由是______。

（6）A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC大小關系是______。

參考答案1.【答案】D

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】A

5.【答案】B

6.【答案】C

7.【答案】C

8.【答案】D

9.【答案】A

10.【答案】A

11.【答案】B

12.【答案】B

13.【答案】D

14.【答案】D

15.【答案】A

16.【答案】（1）+6；KSCN；

（2）反應產(chǎn)物對環(huán)境無污染，且過氧化氫受熱分解為氧氣和水，容易除去未反應的過氧化氫；

（3）玻璃棒、漏斗；

（4）C；

（5）

Cl-或OH-；

（6）

17.【答案】（1）分液漏斗；

（2）

KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O；

（3）溶液由淺綠色逐漸變?yōu)辄S色；

（4）不能；因為制備氯氣所用的濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有HCl氣體，HCl溶于水能使石蕊試液變紅；此外，氯氣與水反應也能生成酸；