高三化學反應過程選擇題專項訓練（2020屆）引言化學反應過程的理解與分析，是高中化學學習的核心環(huán)節(jié)，也是高考化學考查的重中之重。對于2020屆的高三學子而言，能否準確把握化學反應的微觀歷程、能量變化、物質(zhì)轉(zhuǎn)化以及反應條件的影響，直接關(guān)系到選擇題的得分率，乃至整體化學成績的高低。本專項訓練旨在幫助同學們聚焦化學反應過程的本質(zhì)，梳理核心知識，掌握解題技巧，提升分析和解決此類問題的能力。選擇題型因其信息量大、考查面廣、迷惑性強的特點，更需要我們具備扎實的基礎(chǔ)知識和清晰的解題思路。一、核心知識梳理：筑牢理解化學反應過程的基石要精準解答化學反應過程選擇題，首先必須對以下核心知識有深刻的理解和靈活的運用：（一）化學反應的微觀本質(zhì)與歷程化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成。這一過程伴隨著原子的重新組合、電子的轉(zhuǎn)移或偏移。1.化學鍵與能量變化：斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量。反應的吸放熱取決于兩者的相對大小。理解這一點，對于判斷反應熱、能量圖像至關(guān)重要。2.反應機理與基元反應：復雜反應往往由多個基元反應構(gòu)成。中間體、活化能、催化劑對反應路徑和速率的影響，是近年來高考的熱點。同學們需關(guān)注反應過程中的“能壘”、中間體的穩(wěn)定性以及催化劑如何改變反應歷程（降低活化能）而不影響最終產(chǎn)物和反應熱。3.電子轉(zhuǎn)移與氧化還原：氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。準確判斷元素化合價的變化，理解氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物之間的對應關(guān)系，以及電子守恒思想的應用，是分析許多化學反應過程的關(guān)鍵。（二）物質(zhì)變化與轉(zhuǎn)化規(guī)律化學反應過程必然伴隨著物質(zhì)的變化。1.反應物到產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化：明確反應的類型（如化合、分解、置換、復分解、氧化還原、水解、電離、加成、取代等），理解各類反應的發(fā)生條件和規(guī)律。2.物質(zhì)的量關(guān)系：化學反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比。這是進行定量計算和判斷物質(zhì)濃度、壓強等變化對平衡影響的基礎(chǔ)。（三）能量變化與反應方向1.焓變（ΔH）與熵變（ΔS）：焓變描述反應的吸放熱，熵變描述體系的混亂度變化。綜合考慮ΔH和ΔS，可以判斷反應的自發(fā)性（吉布斯自由能變ΔG=ΔH-TΔS）。2.能量圖像分析：能夠識別和解讀反應過程中的能量變化圖像，包括反應物、產(chǎn)物的能量高低，活化能（正、逆反應），反應熱，以及催化劑對能量圖像的影響。（四）反應速率與化學平衡化學反應過程不僅有物質(zhì)和能量的變化，還涉及速率和限度問題。1.反應速率的影響因素：濃度、溫度、壓強、催化劑等因素如何影響反應速率，其微觀解釋是什么（有效碰撞理論）。2.化學平衡的建立與特征：可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志，外界條件（濃度、溫度、壓強）對化學平衡的影響（勒夏特列原理）。在選擇題中，常結(jié)合圖像考查平衡移動方向、轉(zhuǎn)化率變化、某物質(zhì)百分含量變化等。二、解題策略與技巧：提升選擇題正確率的關(guān)鍵化學反應過程選擇題的解答，不僅需要扎實的知識儲備，更需要科學的解題方法。（一）仔細審題，明確考查意圖1.關(guān)鍵詞語：圈點出題目中的關(guān)鍵詞，如“正確的是”、“不正確的是”、“可能的是”、“一定的是”、“主要原因”、“根本原因”等，明確題目要求。2.限制條件：注意題目中給出的溫度、壓強、濃度、催化劑、物質(zhì)狀態(tài)等限制條件，這些往往是解題的突破口或陷阱。3.圖像信息：對于給出反應歷程圖、能量變化圖、速率變化圖、平衡轉(zhuǎn)化率圖等圖像的題目，務必仔細觀察坐標軸含義、曲線走勢、特殊點（起點、終點、拐點、交點）的意義。（二）逐項分析，精準判斷1.聯(lián)系知識，回憶規(guī)律：每個選項都要與所學的化學反應原理、物質(zhì)性質(zhì)等知識聯(lián)系起來，判斷其表述是否準確，是否符合客觀規(guī)律。2.排除法的靈活運用：對于一些不確定的選項，可以先排除明顯錯誤的選項，縮小選擇范圍。這是解答選擇題的常用有效方法。3.注意“陷阱”：高考選擇題常常設(shè)置“陷阱”，如概念混淆（如“反應熱”與“活化能”）、條件缺失（如“常溫常壓下”、“標準狀況下”）、以偏概全（如“所有反應都……”）、斷章取義（忽略反應的可逆性或特定條件）等。（三）關(guān)注過程，動態(tài)思維化學反應是一個動態(tài)的過程。在分析選項時，要樹立動態(tài)思維，不僅關(guān)注初始狀態(tài)和最終狀態(tài)，更要關(guān)注反應進行中的變化過程、微粒行為和能量轉(zhuǎn)換。例如，對于可逆反應，要考慮平衡移動的過程；對于氧化還原反應，要考慮電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目變化過程。（四）特例反駁，提高準確率對于一些以“一定”、“都”、“所有”等絕對化詞語表述的選項，只要能舉出一個反例，即可判斷該選項錯誤。這是一種高效的判斷方法。三、常見誤區(qū)警示：避開命題“陷阱”1.對反應機理理解不深：將總反應方程式簡單等同于反應機理，忽略中間體的存在和作用；對催化劑的作用理解片面，認為催化劑只加快反應速率，忽略其對反應路徑的改變。2.混淆概念內(nèi)涵：如將“活化能”與“反應熱”混淆；將“平衡向正反應方向移動”等同于“反應物轉(zhuǎn)化率一定提高”或“生成物濃度一定增大”；混淆“自發(fā)反應”與“反應速率快”。3.忽略反應條件：許多化學反應的產(chǎn)物和方向與反應條件（溫度、濃度、催化劑）密切相關(guān)。如未注明條件，默認是常溫常壓，但特定反應需特別注意。4.圖像解讀能力不足：不能準確理解圖像中橫縱坐標的物理意義，對曲線的變化趨勢和特殊點的含義把握不準，導致從圖像中提取錯誤信息。5.主觀臆斷，缺乏依據(jù)：僅憑感覺或部分信息就做出判斷，而不是基于化學反應原理和事實進行嚴密推理。四、典例精析：深化理解，學以致用（以下例題均為基于高考考點設(shè)計的模擬題，旨在展示解題思路與方法）【例題1】關(guān)于某可逆反應A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)ΔH<0的反應過程，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動B.加入催化劑，能改變反應的焓變，但不影響平衡常數(shù)C.達到平衡后，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率將增大D.反應過程中，斷裂A、B的化學鍵吸收的能量總和小于形成C、D的化學鍵放出的能量總和解析：本題考查溫度、催化劑、濃度對反應速率和平衡的影響，以及反應熱與化學鍵能量的關(guān)系。A.升高溫度，正、逆反應速率均增大。由于ΔH<0，正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動。A項錯誤。B.催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，但不能改變反應的焓變（ΔH）和平衡常數(shù)（K只與溫度有關(guān)）。B項錯誤。C.達到平衡后，增大A的濃度，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，但A的轉(zhuǎn)化率反而減?。赏ㄟ^勒夏特列原理或極端假設(shè)法理解）。C項錯誤。D.該反應ΔH<0，為放熱反應，說明斷裂反應物化學鍵吸收的總能量小于形成生成物化學鍵放出的總能量。D項正確。答案：D【例題2】某反應的能量變化示意圖如下，下列說法正確的是（）（示意圖：反應物能量高于產(chǎn)物能量，反應歷程中有一個能量峰，標注E1為反應物到峰頂?shù)哪芰坎?，E2為產(chǎn)物到峰頂?shù)哪芰坎睿〢.該反應為吸熱反應B.催化劑可以降低E1，但對E2無影響C.該反應的反應熱ΔH=E1-E2D.反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能解析：本題考查反應能量圖像的解讀。A.由圖可知，反應物總能量高于生成物總能量，故該反應為放熱反應。A項錯誤。B.催化劑能降低反應的活化能，即降低E1（正反應活化能）和E2（逆反應活化能）。B項錯誤。C.反應熱ΔH=生成物總能量-反應物總能量=-(E1-E2)=E2-E1（此處需注意圖像中E1、E2的具體指代，若E1為正反應活化能，E2為逆反應活化能，則ΔH=E2-E1，因反應放熱，ΔH為負值）。C項正確。D.放熱反應中，斷裂反應物化學鍵吸收的能量（總鍵能）小于形成生成物化學鍵釋放的能量（總鍵能），即反應物總鍵能低于生成物總鍵能。D項錯誤。答案：C五、總結(jié)與展望化學反應過程的理解與分析是高考化學的核心能力要求，選擇題作為一種重要的考查形式，能夠全面檢驗同學們對基礎(chǔ)知識的掌握程度和運用能力。要在這部分取得好成績，同學們必須：1.回歸教材，夯實基礎(chǔ)：深刻理解化學反應的基本概念、原理和規(guī)律，構(gòu)建清晰的知識網(wǎng)絡。2.勤于思考，深化理解：不僅要“知其然”，更要“知其所以然”，特別是對反應機理、能量變化、速率平衡等核心內(nèi)容，要從微觀層面進行理解。3.強化訓練，總結(jié)反思：進行適量的專項訓練，熟悉各類題型的考查方式和解題思路。對做錯的題目要認真分析原因，及時查漏補缺，避免重復犯錯。4.規(guī)范