高考化學(xué)核心知識點(diǎn)記憶手冊化學(xué)，這門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，既有其嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬻w系，也包含著大量需要精準(zhǔn)掌握的知識點(diǎn)。對于高考備考而言，構(gòu)建清晰的知識網(wǎng)絡(luò)，準(zhǔn)確記憶核心概念與原理，是提升解題能力的關(guān)鍵。本手冊旨在梳理高考化學(xué)的核心知識點(diǎn)，為同學(xué)們提供一份實(shí)用的記憶指南，助力大家高效復(fù)習(xí)。一、化學(xué)基本概念與理論（一）物質(zhì)的組成與分類1.原子、分子、離子：構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。原子通過化學(xué)鍵結(jié)合形成分子或直接構(gòu)成物質(zhì)；離子則是原子得失電子后的帶電微粒。2.元素與同位素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素。同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。3.物質(zhì)的分類：從不同角度可分為純凈物與混合物；單質(zhì)與化合物；氧化物、酸、堿、鹽等。注意各類物質(zhì)的定義及相互關(guān)系。例如，酸是電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。（二）化學(xué)用語1.元素符號與原子結(jié)構(gòu)示意圖：準(zhǔn)確書寫常見元素符號，理解原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的含義（核電荷數(shù)、電子層、各層電子數(shù)）。2.分子式（化學(xué)式）、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式：掌握常見物質(zhì)的分子式書寫。電子式是表示微粒最外層電子成鍵情況的式子，書寫時(shí)需注意原子的成鍵特點(diǎn)和孤對電子。結(jié)構(gòu)式能更清晰地表示分子中原子間的連接方式。3.化學(xué)方程式與離子方程式：化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的式子，必須遵循質(zhì)量守恒定律（配平）和客觀事實(shí)。離子方程式則是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子，書寫時(shí)要注意拆分原則、電荷守恒和原子守恒。（三）物質(zhì)的量1.核心概念：物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。摩爾（mol）是其單位。阿伏加德羅常數(shù)（N?）是聯(lián)系微觀粒子數(shù)與物質(zhì)的量的橋梁。2.摩爾質(zhì)量（M）：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。3.氣體摩爾體積（V?）：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa），氣體摩爾體積約為特定值。使用時(shí)需注意條件（氣體、標(biāo)準(zhǔn)狀況）。4.物質(zhì)的量濃度（c）：單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。計(jì)算公式為c=n/V。（四）化學(xué)反應(yīng)與能量1.化學(xué)反應(yīng)的分類：從不同角度可分為化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)（四大基本反應(yīng)類型）；氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)；吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)。2.氧化還原反應(yīng)：本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），特征是反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。理解氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念及相互關(guān)系。掌握常見的氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。3.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷，以及從化學(xué)鍵角度理解能量變化的原因。（五）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律1.原子結(jié)構(gòu)：原子核（質(zhì)子、中子）和核外電子。核外電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。掌握1-36號元素的核外電子排布。2.元素周期表：橫行（周期）表示電子層數(shù)，縱行（族）表示最外層電子數(shù)（主族）。理解周期和族的劃分依據(jù)。3.元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。重點(diǎn)掌握原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性與非金屬性的周期性變化規(guī)律及其應(yīng)用。4.化學(xué)鍵：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。包括離子鍵（陰陽離子間的靜電作用）、共價(jià)鍵（原子間通過共用電子對形成）。理解極性鍵與非極性鍵，極性分子與非極性分子。二、常見無機(jī)物及其應(yīng)用（一）金屬元素及其化合物1.鈉及其化合物：鈉的物理性質(zhì)（銀白色、質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低）和化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、水、酸、鹽溶液的反應(yīng)）。過氧化鈉的特殊性質(zhì)（與水、二氧化碳反應(yīng)放出氧氣）。碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較（溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸反應(yīng)）及相互轉(zhuǎn)化。2.鋁及其化合物：鋁的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、酸、強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)）。氧化鋁和氫氧化鋁的兩性。鋁鹽與偏鋁酸鹽的相互轉(zhuǎn)化。3.鐵及其化合物：鐵的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、水蒸氣、酸、某些鹽溶液的反應(yīng)）。鐵的氧化物（氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵）的性質(zhì)。鐵的氫氧化物（氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）的制備和性質(zhì)。Fe2?與Fe3?的相互轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn)。4.其他常見金屬：如鎂、銅等，掌握其重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用。（二）非金屬元素及其化合物1.氯及其化合物：氯氣的物理性質(zhì)（黃綠色氣體、刺激性氣味、有毒）和化學(xué)性質(zhì)（與金屬、非金屬、水、堿溶液的反應(yīng)）。次氯酸的漂白性和不穩(wěn)定性。氯水的成分及性質(zhì)。氯離子的檢驗(yàn)。2.硫及其化合物：硫的性質(zhì)。二氧化硫的性質(zhì)（酸性氧化物通性、還原性、漂白性）。濃硫酸的特性（吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性）。硫酸根離子的檢驗(yàn)。3.氮及其化合物：氮?dú)獾姆€(wěn)定性及與氫氣、氧氣的反應(yīng)。一氧化氮與二氧化氮的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。氨的性質(zhì)（溶解性、堿性、與酸反應(yīng)、催化氧化）。銨鹽的性質(zhì)（易溶于水、受熱易分解、與堿反應(yīng)）。硝酸的強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性。4.碳、硅及其化合物：碳的同素異形體（金剛石、石墨、C??等）。二氧化碳與一氧化碳的性質(zhì)比較。硅和二氧化硅的性質(zhì)（與強(qiáng)堿反應(yīng)）。硅酸鹽材料（水泥、玻璃、陶瓷）。（三）無機(jī)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律1.酸、堿、鹽的通性。2.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律：守恒律（電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒）、強(qiáng)弱律（氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物）、價(jià)態(tài)律（元素處于最高價(jià)態(tài)只具氧化性，最低價(jià)態(tài)只具還原性，中間價(jià)態(tài)兼具）。3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)。三、化學(xué)反應(yīng)原理（一）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。影響因素：濃度、溫度、壓強(qiáng)（氣體）、催化劑等。2.化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。特征：逆、等、動、定、變。3.化學(xué)平衡移動：勒夏特列原理（如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動）。濃度、溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響。4.化學(xué)平衡常數(shù)（K）：表示可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，只與溫度有關(guān)。理解其表達(dá)式的書寫及意義。（二）電解質(zhì)溶液1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)），不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。2.弱電解質(zhì)的電離平衡：如弱酸、弱堿在水溶液中部分電離，存在電離平衡。電離平衡常數(shù)的意義。3.水的電離與溶液的pH：水是極弱的電解質(zhì)。水的離子積常數(shù)（K_w）。pH的定義及計(jì)算。酸堿中和滴定原理及操作。4.鹽類的水解：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H?或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。理解水解的實(shí)質(zhì)、規(guī)律（誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性）及影響因素。5.沉淀溶解平衡：難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡。溶度積常數(shù)（K_sp）的意義及應(yīng)用（判斷沉淀的生成與溶解）。（三）電化學(xué)基礎(chǔ)1.原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。構(gòu)成條件（兩個(gè)活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路）。工作原理（負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子沿導(dǎo)線流動）。常見的化學(xué)電源。2.電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。構(gòu)成條件（直流電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)、閉合回路）。工作原理（陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)）。電解規(guī)律及應(yīng)用（電解飽和食鹽水、電鍍、電解精煉、電冶金）。3.金屬的腐蝕與防護(hù)：電化學(xué)腐蝕（吸氧腐蝕、析氫腐蝕）的原理。金屬防護(hù)的常用方法（涂保護(hù)層、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、電化學(xué)保護(hù)法）。四、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（一）有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)1.有機(jī)物的特點(diǎn)：種類繁多、多數(shù)難溶于水、易燃燒、熔點(diǎn)低、反應(yīng)速率慢、副反應(yīng)多。2.烴：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物。包括烷烴（通式C?H????，特征結(jié)構(gòu)C-C單鍵）、烯烴（通式C?H??，特征結(jié)構(gòu)C=C雙鍵）、炔烴（通式C?H????，特征結(jié)構(gòu)C≡C叁鍵）、芳香烴（含苯環(huán)）。3.官能團(tuán)：決定有機(jī)化合物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)。如碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、羥基（-OH）、醛基（-CHO）、羧基（-COOH）、酯基（-COO-）、氨基（-NH?）等。（二）烴的衍生物1.鹵代烴：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后的產(chǎn)物。掌握其水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）和消去反應(yīng)。2.醇與酚：醇是羥基與鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物（如乙醇）；酚是羥基直接與苯環(huán)相連的化合物（如苯酚）。乙醇的化學(xué)性質(zhì)（與鈉反應(yīng)、催化氧化、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)）。苯酚的弱酸性、與濃溴水的取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)。3.醛與酮：醛含有醛基（-CHO），如乙醛。酮含有羰基（C=O），如丙酮。乙醛的還原性（銀鏡反應(yīng)、與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)）。4.羧酸與酯：羧酸含有羧基（-COOH），如乙酸。具有酸的通性，能發(fā)生酯化反應(yīng)。酯含有酯基（-COO-），如乙酸乙酯。能發(fā)生水解反應(yīng)（酸性條件和堿性條件下）。（三）基本營養(yǎng)物質(zhì)1.糖類：單糖（葡萄糖、果糖，不能水解）、二糖（蔗糖、麥芽糖，水解生成兩分子單糖）、多糖（淀粉、纖維素，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖）。葡萄糖的還原性。淀粉的特征反應(yīng)（遇碘變藍(lán)）。2.油脂：高級脂肪酸的甘油酯。能發(fā)生水解反應(yīng)（酸性條件下生成高級脂肪酸和甘油，堿性條件下生成高級脂肪酸鹽和甘油——皂化反應(yīng)）。3.蛋白質(zhì)：由氨基酸通過肽鍵構(gòu)成的高分子化合物。具有兩性，能發(fā)生水解反應(yīng)（最終產(chǎn)物為氨基酸）、鹽析、變性、顯色反應(yīng)。（四）有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型1.取代反應(yīng)：如烷烴的鹵代、苯的鹵代與硝化、醇的鹵代、羧酸與醇的酯化、酯的水解等。2.加成反應(yīng)：如烯烴、炔烴與氫氣、鹵素、鹵化氫的加成，苯與氫氣的加成。3.消去反應(yīng)：如醇的消去（生成烯烴）、鹵代烴的消去。4.氧化反應(yīng)：如有機(jī)物的燃燒、烯烴的氧化、醇的催化氧化、醛的氧化。5.還原反應(yīng)：如醛與氫氣加成生成醇。6.聚合反應(yīng)：加聚反應(yīng)（如乙烯制聚乙烯）、縮聚反應(yīng)。五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及基本操作1.常見儀器：識別并掌握試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶、量筒、容量瓶、滴定管、托盤天平、分液漏斗、長頸漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿、坩堝、漏斗等儀器的用途及使用注意事項(xiàng)。2.基本操作：藥品的取用（固體、液體）、加熱、洗滌儀器、連接儀器、檢查裝置氣密性、過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取與分液、溶液的配制（一定物質(zhì)的量濃度溶液）、酸堿中和滴定等。（二）物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純1.常見氣體的檢驗(yàn)：如氧氣、氫氣、二氧化碳、氯氣、氨氣、二氧化硫等。2.常見離子的檢驗(yàn)：如H?、OH?、Cl?、SO?2?、CO?2?、NH??、Fe3?、Fe2?、Cu2?等。3.物質(zhì)分離與提純的方法：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶、蒸餾、萃取分液、洗氣、升華等。選擇分離提純方法的原則（不增、不減、易分離、易復(fù)原）。（三）化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)1.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求：科學(xué)性、安全性、可行性、簡約性。2.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般思路：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹x擇實(shí)驗(yàn)原理→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟→選擇實(shí)驗(yàn)儀器和藥品→記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)→分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果并得出結(jié)論。3.實(shí)驗(yàn)評價(jià)：從原理是否正確、操作是否簡便、現(xiàn)象是否明顯、是否安全環(huán)保、誤差是否較小等方面進(jìn)行。記憶心法與建議1.理解為先，記憶為后：化學(xué)概念和原理的記憶，務(wù)必在理解其內(nèi)涵和外延的基礎(chǔ)上進(jìn)行，死記硬背難以靈活應(yīng)用。2.構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)，融會貫通：將零散的知識點(diǎn)系統(tǒng)化，形成知識網(wǎng)絡(luò)。例如，元素化合物的性質(zhì)可以與元素周期律、氧化還原反應(yīng)等理論聯(lián)系起來。3.對比歸納，異同分明：對于相似的概念（如同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體）、相似的物質(zhì)（如碳酸鈉與碳酸氫鈉），通過對比找出其異同點(diǎn)，加深記憶。4.勤于動手，規(guī)范書寫：化學(xué)用語（化學(xué)式、電子式、方程式等）的書寫務(wù)必準(zhǔn)