2025年大學(xué)《化學(xué)》專(zhuān)業(yè)題庫(kù)——化學(xué)鍵的鍵能與鍵角考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。請(qǐng)將正確選項(xiàng)的字母填在題后括號(hào)內(nèi)）1.下列關(guān)于化學(xué)鍵能的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)鍵能是指斷開(kāi)1摩爾化學(xué)鍵所吸收的能量。B.雙鍵的鍵能一定等于相應(yīng)兩根單鍵鍵能之和。C.化學(xué)鍵能越大的化學(xué)鍵，其對(duì)應(yīng)的分子通常越穩(wěn)定。D.同種原子之間形成的化學(xué)鍵，三鍵的鍵能一定大于單鍵的鍵能。2.在恒定壓強(qiáng)下，反應(yīng)2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)的ΔH約為-572kJ/mol。斷裂1摩爾O-H鍵所需的能量（以平均鍵能計(jì)）大約是（）A.286kJB.572kJC.860kJD.1144kJ3.下列分子或離子中，鍵角理論上最大的是（）A.BeH?B.CH?C.NH?D.H?O4.下列現(xiàn)象中，不能用簡(jiǎn)單的VSEPR理論解釋的是（）A.H?O分子呈彎曲形B.BF?分子呈平面三角形C.CO?分子呈直線形D.NH?分子呈三角錐形5.下列分子中，鍵角肯定不是109°28'的是（）A.CH?B.SiH?C.PCl?D.CCl?6.下列說(shuō)法中，正確的是（）A.原子半徑越小，其形成的化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)通常越短，鍵能越大。B.電負(fù)性差異越大的原子之間形成的化學(xué)鍵，鍵能一定越大。C.孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，導(dǎo)致鍵角變小。D.同種元素形成的不同類(lèi)型化學(xué)鍵（如C-C單鍵、雙鍵、三鍵），鍵長(zhǎng)依次變長(zhǎng)，鍵能依次變小。7.下列分子中，中心原子采用sp3雜化且分子極性不為零的是（）A.BF?B.CH?C.CO?D.NH?8.下列關(guān)于鍵角影響因素的描述中，錯(cuò)誤的是（）A.成鍵原子電負(fù)性差異越大，鍵的極性越強(qiáng)，可能對(duì)鍵角有微弱影響。B.分子中存在孤對(duì)電子時(shí)，孤對(duì)電子對(duì)鍵角的壓縮作用通常比成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用更強(qiáng)。C.分子所處的環(huán)境（如溫度、壓力、溶劑極性）不會(huì)影響分子內(nèi)部的鍵角。D.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)（包括成鍵對(duì)和孤對(duì)）是決定分子基本構(gòu)型和鍵角的主要因素。9.已知H-F鍵的鍵能大于H-I鍵的鍵能，下列解釋合理的是（）A.F原子半徑小于I原子半徑，原子核對(duì)外層電子吸引力F大于I。B.F原子電負(fù)性大于I原子電負(fù)性，成鍵電子更靠近F原子。C.H-F鍵是極性鍵，H-I鍵極性弱，極性越強(qiáng)鍵能越大。D.以上說(shuō)法都合理。10.下列說(shuō)法中，不能用來(lái)解釋H?O鍵角（約104.5°）小于H?S鍵角（約92.1°）的是（）A.O原子比S原子半徑小，成鍵軌道重疊程度更好。B.O的電負(fù)性比S大，成鍵電子更偏向O，使H-S鍵的極性弱于H-O鍵，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥相對(duì)更強(qiáng)。C.O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)與S原子相同，均為4。D.H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能，說(shuō)明H-O鍵更強(qiáng)，對(duì)鍵角的壓縮作用更大。二、填空題（每空2分，共30分。請(qǐng)將答案填在題中橫線上）11.斷裂1摩爾Cl-Cl鍵所需的能量為240kJ/mol，則HCl分子的平均鍵能約為_(kāi)_______kJ/mol。（假設(shè)H-Cl鍵的解離過(guò)程與Cl-Cl鍵斷裂過(guò)程類(lèi)似，即只需克服成鍵能量）12.根據(jù)VSEPR理論，分子構(gòu)型為平面三角形的分子，其中心原子上含有________對(duì)價(jià)層電子對(duì)（不含孤對(duì)電子），中心原子的雜化方式為_(kāi)_______。13.影響化學(xué)鍵能的主要因素包括原子種類(lèi)、________、原子間距離和________等。14.分子構(gòu)型為三角錐形的分子中，中心原子周?chē)衉_______個(gè)電子區(qū)域（指成鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子），其中孤對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_______，分子極性________（填“是”或“否”）。15.已知C-C單鍵鍵能為346kJ/mol，C=C雙鍵鍵能為611kJ/mol，C≡C三鍵鍵能為839kJ/mol。斷裂1摩爾C≡C三鍵比斷裂2摩爾C=C雙鍵所吸收的能量多________kJ。16.分子中鍵角的大小主要取決于價(jià)層電子對(duì)之間的________，其中孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力最大，成鍵電子對(duì)之間排斥力最小。三、簡(jiǎn)答題（每小題5分，共15分）17.簡(jiǎn)述影響分子中鍵角的因素，并解釋孤對(duì)電子為什么會(huì)使鍵角變小。18.為什么說(shuō)化學(xué)鍵能是衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性的一個(gè)重要物理量？請(qǐng)結(jié)合實(shí)例說(shuō)明。19.列舉至少兩種化學(xué)鍵角偏離VSEPR理論預(yù)測(cè)值的原因。四、計(jì)算題（共15分）20.已知下列反應(yīng)的焓變（ΔH）：①H?(g)+Cl?(g)→2HCl(g)ΔH=-184kJ/mol②H?(g)+?O?(g)→H?O(l)ΔH=-286kJ/mol③Cl?(g)+?O?(g)→2ClO(g)ΔH=+103kJ/mol④H?O(l)→H?O(g)ΔH=+44kJ/mol請(qǐng)計(jì)算HCl(g)→HCl(aq)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓（ΔH_f°）。（提示：目標(biāo)反應(yīng)可以通過(guò)給定反應(yīng)的線性組合得到）五、論述題（10分）21.結(jié)合化學(xué)鍵理論，簡(jiǎn)要說(shuō)明鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角這三個(gè)化學(xué)鍵的物理量之間存在著怎樣的相互關(guān)系？并解釋為什么這些物理量共同決定了分子的整體性質(zhì)（如穩(wěn)定性、極性、熔沸點(diǎn)等）。試卷答案1.C2.A3.B4.D5.C6.A7.D8.C9.D10.A11.10312.3；sp213.化學(xué)鍵類(lèi)型；雜化方式14.4；1；是15.16816.排斥力17.影響因素包括原子半徑、成鍵電子對(duì)數(shù)、孤對(duì)電子數(shù)、電負(fù)性差異等。孤對(duì)電子比成鍵電子對(duì)占據(jù)更大的空間，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力更大，導(dǎo)致鍵角被壓縮而變小。18.化學(xué)鍵能表示破壞化學(xué)鍵所需的能量，鍵能越大，說(shuō)明化學(xué)鍵越難斷裂，即化學(xué)鍵越穩(wěn)定。例如，C≡C鍵的鍵能遠(yuǎn)大于C-C單鍵，說(shuō)明C≡C鍵更穩(wěn)定。19.原因包括：中心原子存在未成對(duì)電子或孤對(duì)電子（違反VSEPR模型的假設(shè)）；分子中存在強(qiáng)極性鍵或氫鍵；存在配位鍵；分子間存在特殊作用力等。20.目標(biāo)反應(yīng)：HCl(g)→HCl(aq)ΔH_{目標(biāo)}由反應(yīng)①可知：HCl(g)→H?(g)+Cl?(g)ΔH?=+184kJ/mol由反應(yīng)②可知：H?(g)+?O?(g)→H?O(l)ΔH?=-286kJ/mol由反應(yīng)③可知：Cl?(g)+?O?(g)→2ClO(g)ΔH?=+103kJ/mol由反應(yīng)④可知：H?O(l)→H?O(g)ΔH?=+44kJ/mol將反應(yīng)①+②-③-④得到目標(biāo)反應(yīng)：(HCl(g)→H?(g)+Cl?(g))+(H?(g)+?O?(g)→H?O(l))-(Cl?(g)+?O?(g)→2ClO(g))-(H?O(l)→H?O(g))HCl(g)→HCl(aq)ΔH_{目標(biāo)}=ΔH?+ΔH?-ΔH?-ΔH?ΔH_{目標(biāo)}=(+184kJ/mol)+(-286kJ/mol)-(+103kJ/mol)-(+44kJ/mol)ΔH_{目標(biāo)}=-149kJ/molHCl(g)→HCl(aq)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓（ΔH_f°）約為-149kJ/mol21.鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角都是描述化學(xué)鍵性質(zhì)的物理量。通常情況下，鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短；