2025年大學(xué)《化學(xué)》專業(yè)題庫——化學(xué)反應(yīng)中溶解度的影響考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的字母填入括號(hào)內(nèi)。每小題2分，共20分）1.對(duì)于固-液平衡體系Na?SO?(s)?2Na?(aq)+SO?2?(aq)，其溶解度積Ksp表達(dá)式為：A.Ksp=[Na?]2[SO?2?]B.Ksp=[Na?SO?]/[Na?][SO?2?]C.Ksp=[Na?][SO?2?]D.Ksp=[Na?SO?]2.在25℃時(shí)，已知AgCl的溶解度積Ksp=1.8×10?1?，Ag?CrO?的溶解度積Ksp=1.2×10?12。比較Ag?和CrO?2?的沉淀趨勢：A.Ag?沉淀趨勢顯著更強(qiáng)B.CrO?2?沉淀趨勢顯著更強(qiáng)C.兩者沉淀趨勢相近D.無法比較3.向飽和的CaF?溶液中加入少量NaF溶液，CaF?的溶解度將：A.增大B.減小C.不變D.先增大后減小4.對(duì)于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)（如大多數(shù)鹽），若溶解過程是吸熱的，升高溫度將導(dǎo)致其：A.溶解度增大，沉淀平衡向溶解方向移動(dòng)B.溶解度減小，沉淀平衡向沉淀方向移動(dòng)C.溶解度不變，沉淀平衡位置不變D.溶解度增大，沉淀平衡向沉淀方向移動(dòng)5.已知H?CO?的溶解度很小，其在水中的電離平衡存在。向純水中通入少量CO?，溶液的pH值將：A.升高B.降低C.不變D.先升高后降低6.在含有AgCl固體的飽和溶液中，加入少量濃NaNO?溶液（假設(shè)AgNO?不水解），溶液中Ag?的濃度將：A.增大B.減小C.不變D.無法判斷7.已知在25℃時(shí)，Mg(OH)?的溶解度S(mol/L)=1.6×10??。則該溫度下Mg(OH)?飽和溶液中[OH?]的濃度為：A.3.2×10??mol/LB.1.6×10??mol/LC.8.0×10??mol/LD.5.1×10?3mol/L8.對(duì)于氣體溶質(zhì)，其溶解度通常隨溫度升高而：A.增大B.減小C.不變D.可能增大也可能減小，取決于溶解過程的熱效應(yīng)9.在飽和Na?CrO?溶液中，加入少量BaCl?溶液，預(yù)期發(fā)生的現(xiàn)象是：A.生成Cr?(SO?)?沉淀B.沒有沉淀生成C.生成BaCrO?沉淀D.Na?CrO?溶解度增大10.欲使MgCO?(s)?Mg2?(aq)+CO?2?(aq)的溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，可以采取的措施是：A.降低CO?分壓B.向溶液中通入CO?C.加熱（假設(shè)溶解過程為吸熱）D.加入NaOH溶液二、填空題（請(qǐng)將答案填入橫線上。每空2分，共20分）1.溶度積常數(shù)Ksp只與________有關(guān)，與溶液的________和________無關(guān)。2.當(dāng)溶液中某種離子的濃度冪的乘積（Qc）_______溶度積常數(shù)Ksp時(shí)，將發(fā)生沉淀。3.“沉淀轉(zhuǎn)化”是指一種沉淀物轉(zhuǎn)化為另一種________的過程，通?？梢酝ㄟ^改變________條件實(shí)現(xiàn)。4.對(duì)于由弱酸或弱堿生成的沉淀，如Fe(OH)?，其沉淀通常需要________條件才能比較完全。5.根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度使溶解度增大的物質(zhì)，其對(duì)應(yīng)的溶解過程一定是________過程。6.在常溫下，將少量Na?S溶液加入到AgI的飽和溶液中，AgI的溶解度將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。7.溶度積常數(shù)Ksp的大小可以反映物質(zhì)的________，Ksp越小，物質(zhì)越________。8.氣體在液體中的溶解度通常隨________升高而降低（亨利定律），也隨________增大而增大。三、判斷題（請(qǐng)判斷下列說法的正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。每小題2分，共20分）1.飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解速率等于結(jié)晶速率。（）2.溶度積常數(shù)Ksp是一個(gè)絕對(duì)值，單位通常為mol2·L?2。（）3.在任何溶液中，只要c(Ag?)·c(Cl?)>Ksp(AgCl)，就一定會(huì)生成AgCl沉淀。（）4.加熱能溶解的物質(zhì)，其溶解過程一定是放熱的。（）5.同離子效應(yīng)會(huì)降低鹽的溶解度。（）6.鹽效應(yīng)使鹽的溶解度一般增大。（）7.對(duì)于難溶電解質(zhì)，其摩爾溶解度（S）與Ksp的關(guān)系為Ksp=S?（n為電解質(zhì)解離出的離子個(gè)數(shù)）。（）8.純水是飽和溶液，其c(H?)=c(OH?)=1×10??mol/L(25℃)。（）9.將不溶性的堿加入弱酸的飽和溶液中，可能促進(jìn)弱酸的溶解。（）10.溶解度大的物質(zhì)，其飽和溶液的濃度一定更大。（）四、簡答題（請(qǐng)簡要回答下列問題。每小題5分，共20分）1.簡述同離子效應(yīng)的原理及其對(duì)沉淀平衡的影響。2.為什么在檢驗(yàn)Cl?離子時(shí)，通常先加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液？3.解釋為什么CaCO?在水中的溶解度比CaSO?小得多（假設(shè)Ksp(CaCO?)<Ksp(CaSO?)）。4.簡述溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律，并以此說明為什么改變溫度可以影響溶解度。五、計(jì)算題（請(qǐng)按步驟寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留合理有效數(shù)字。每小題10分，共30分）1.在25℃時(shí)，某固體MX的溶解度S=0.010mol/L。計(jì)算該溫度下MX飽和溶液中離子的濃度以及其溶解度積Ksp。2.在25℃時(shí)，Ag?CrO?的溶解度積Ksp=1.2×10?12。計(jì)算該溫度下Ag?CrO?飽和溶液中CrO?2?的濃度。3.在25℃時(shí)，已知Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgI)=8.5×10?1?。向含等濃度Ag?和Cl?的混合溶液中逐滴加入KI溶液，哪一種沉淀會(huì)首先生成？計(jì)算生成該沉淀時(shí)另一種離子剩余的濃度（近似值）。試卷答案一、選擇題1.A2.A3.B4.A5.B6.C7.A8.B9.C10.A二、填空題1.溫度；濃度；壓力2.大于3.沉淀；沉淀?xiàng)l件4.強(qiáng)堿或高pH5.吸熱6.增大7.溶解性；難溶8.壓強(qiáng)；溫度三、判斷題1.√2.×3.×4.×5.√6.√7.√8.√9.√10.×四、簡答題1.答：同離子效應(yīng)是指向難溶電解質(zhì)的飽和溶液中加入含有與該電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致該難溶電解質(zhì)溶解度降低的現(xiàn)象。其原理是加入的同離子使得溶液中該離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制了難溶電解質(zhì)的溶解。2.答：加入硝酸酸化是為了排除干擾離子（如CO?2?,SO?2?,S2?等）的干擾。這些離子也能與Ag?反應(yīng)生成沉淀。加入硝酸提供H?，使這些干擾離子轉(zhuǎn)化為弱酸或氣體逸出，確保只有Cl?與Ag?反應(yīng)生成不溶于硝酸的AgCl沉淀。3.答：雖然CaCO?和CaSO?都屬于鈣鹽，但它們的陰離子（CO?2?和SO?2?）與Ca2?的結(jié)合能力不同。CO?2?的полярность和離子半徑與Ca2?的匹配程度不如SO?2?，導(dǎo)致CaCO?晶體結(jié)構(gòu)相對(duì)不穩(wěn)定，或CaCO?與水的作用更強(qiáng)，使得其溶解度比CaSO?更小。更本質(zhì)的解釋涉及離子晶格能和溶解過程焓變、熵變的差異。4.答：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一般增大。對(duì)于吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；對(duì)于放熱反應(yīng)，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。溶解過程通常吸熱（也有的放熱），升溫有利于溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，溶解度增大。因此，改變溫度可以通過影響反應(yīng)速率和平衡位置來影響溶解度。五、計(jì)算題1.解：MX(s)?M?(aq)+X?(aq)飽和溶液中，c(M?)=c(X?)=S=0.010mol/LKsp=c(M?)·c(X?)=0.010mol/L×0.010mol/L=1.0×10??mol2/L2答案：離子濃度c(M?)=c(X?)=0.010mol/L；Ksp=1.0×10??mol2/L22.解：Ag?CrO?(s)?2Ag?(aq)+CrO?2?(aq)設(shè)飽和溶液中c(CrO?2?)=xmol/L，則c(Ag?)=2xmol/LKsp=[Ag?]2[CrO?2?]=(2x)2·x=4x31.2×10?12=4x3x3=(1.2×10?12)/4=3.0×10?13x=(3.0×10?13)^(1/3)≈1.44×10??mol/L答案：c(CrO?2?)≈1.44×10??mol/L3.解：Ksp(AgCl)=c(Ag?)·c(Cl?)=1.8×10?1?Ksp(AgI)=c(Ag?)·c(I?)=8.5×10?1?由于Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，AgI更難溶，因此向混合溶液中滴加KI時(shí)，首先達(dá)到AgI的沉淀平衡。設(shè)生成AgI沉淀時(shí)c(I?)=ymol/L，則此時(shí)c(Ag?)=c(I?)=ymol/L(同離子效應(yīng))c(Cl?)初始=c(Ag?)初始=c(設(shè)為c?)c(Cl?)剩余=c?-y要使AgI沉淀