易錯點25鹽類水解易錯題【01】鹽類水解平衡移動方向（1）水解平衡向正向移動，離子的水解程度不一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固體，平衡向水解方向移動，但Fe3＋的水解程度減小。（2）弱酸強堿鹽不一定因水解而顯堿性。如NaHSO3溶液顯酸性。（3）可水解的鹽溶液在蒸干后不一定得不到原溶質(zhì)。如對于水解程度不大且水解產(chǎn)物不離開平衡體系的情況[如Al2(SO4)3]來說，溶液蒸干仍得原溶質(zhì)。易錯題【02】鹽溶液蒸干時所得產(chǎn)物的判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。(3)考慮鹽受熱時是否分解。原物質(zhì)蒸干灼燒后固體物質(zhì)Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解為NH3和HCl，無固體物質(zhì)存在易錯題【03】溶液中粒子濃度大小的比較(1)明確三個比較①電離能力大于水解能力。如CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，所以等濃度的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性。②水解能力大于電離能力。如HClO的電離程度小于ClO－水解的程度，所以等濃度的HClO與NaClO溶液等體積混合后溶液顯堿性。③酸式鹽電離能力和水解能力的比較。如在NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)的水解大于電離，故溶液顯堿性。(2)熟練三個守恒①電荷守恒。電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。如在Na2CO3溶液中存在著Na＋、COeq\o\al(2－,3)、H＋、OH－、HCOeq\o\al(－,3)，它們存在如下關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)。②物料守恒。電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。③質(zhì)子守恒。在電離或水解過程中，會發(fā)生質(zhì)子(H＋)轉(zhuǎn)移，但在質(zhì)子轉(zhuǎn)移過程中其數(shù)量保持不變。以Na2CO3和NaHCO3溶液為例，可用下圖所示幫助建立質(zhì)子守恒關(guān)系式：a．Na2CO3溶液所以c(OH－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)＋c(H3O＋)，即c(OH－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)＋c(H＋)。b．NaHCO3溶液所以c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H2CO3)＋c(H＋)。另外，將混合溶液中的電荷守恒式和物料守恒式相聯(lián)立，通過代數(shù)運算消去其中某些離子，即可推出該溶液中的質(zhì)子守恒。易錯題【04】分布系數(shù)圖及分析分布曲線是指以pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線。一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸H2C2O4為例)δ0為CH3COOH分布系數(shù)，δ1為CH3COO－分δ0為H2C2O4分布系數(shù)、δ1為HC2Oeq\o\al(－,4)布系數(shù)分布系數(shù)、δ2為C2Oeq\o\al(2－,4)分布系數(shù)隨著pH增大，溶質(zhì)分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多。根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH的微粒分布系數(shù)和酸的濃度，就可以計算各成分在該pH時的平衡濃度易錯題【05】對數(shù)圖像分析(1)?？加嘘P(guān)對數(shù)舉例①pC：類比pH，即為C離子濃度的負(fù)對數(shù)，規(guī)律是pC越大，C離子濃度越小。②pK：平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)，規(guī)律是pK越大，平衡常數(shù)越小，對于一元弱酸(HX)：pKa＝pH－lgeq\f(c（X－）,c（HX）)，lgeq\f(c（X－）,c（HX）)越大，HX的電離程度越大。③AG＝lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)，氫離子濃度與氫氧根離子濃度比的對數(shù)，規(guī)律是AG越大，酸性越強，中性時AG＝0。(2)常考有關(guān)圖像舉例①pOH-pH曲線i．表示一元酸與一元堿中和過程中H＋與OH－離子濃度的關(guān)系。ii.Q點代表中性。iii.M點顯酸性，N點顯堿性，兩點水的電離程度相同。②常溫下將KOH溶液滴入二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系圖如下：i．二元弱酸(H2X)一級電離程度遠(yuǎn)大于二級電離程度。lgeq\f(c（X2－）,c（HX－）)越大，表示電離程度越大，因而N代表一級電離的曲線，M代表二級電離曲線。ii.可以根據(jù)m點、n點的坐標(biāo)計算pKa1和pKa2。典例分析例題1、25℃時，向1L0.01mol?L－1H2B溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液，溶液中c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)、c(OH－)、c(H+)的對數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示(溫度保持不變)，下列說法錯誤的是A.曲線c表示lgc(HB－)與pH的關(guān)系B.隨pH增加，c(H2B)?c(OH－)減小C.0.01mol?L－1Na2B溶液，Kh1(B2－)的數(shù)量級為10－9D.M點溶液中n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01molC【解析】pH=-lgc(H+)，所以a曲線代表c(H+)，e曲線代表c(OH－)；H2B可以NaOH發(fā)生反應(yīng)H2B+NaOH=NaHB+H2O，NaHB+NaOH=Na2H+H2O，所以隨溶液pH增大，c(H2B)逐漸減小，c(HB－)先增多后減小，c(B2－)逐漸增大，所以b代表c(H2B)，c代表c(HB－)，d代表c(B2－)。曲線c表示lgc(HB－)與pH的關(guān)系，A正確；HB－的水解平衡常數(shù)的表達式為Kh=，所以c(H2B)?c(OH－)=Kh·c(HB－)，而隨pH增加，c(HB－)先增大后減小，水解平衡常數(shù)不變，所以c(H2B)?c(OH－)先增大后減小，B正確；Kh1(B2－)=，據(jù)圖可知當(dāng)c(B2－)=c(HB－)時溶液的pH=9，所以此時溶液中c(OH－)=10-5mol/L，則Kh1(B2－)=10-5mol/L，C錯誤；M點溶液中存在電荷守恒2c(B2－)+c(HB－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，因為在同一溶液中，所以2n(B2－)+n(HB－)+n(OH－)=n(Na+)+n(H+)，存在物料守恒n(B2－)+n(HB－)+n(H2B)=0.01mol，據(jù)圖可知該點n(OH－)=n(H2B)，所以n(B2－)+n(HB－)+n(OH－)=0.01mol，根據(jù)物料守恒可知n(HB－)+n(OH－)=n(Na+)+n(H+)-2n(B2－)，帶入可得n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01mol，D正確。例題2、外加少量酸或堿而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液。人體血液存在H2CO3/HCO的緩沖體系，能消耗人體正常代謝產(chǎn)生的酸或堿，保持pH的穩(wěn)定。己知人體血液在正常體溫時，H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1=1×10-6。下列說法不正確的是A.人體血液存在緩沖作用可用平衡表示：H++HCOH2CO3CO2+H2OB.人體血液在酸中毒時，可注射少量NaHCO3溶液緩解C.代謝產(chǎn)生的H+與HCO結(jié)合形成H2CO3來維持血液pH的穩(wěn)定D.某血液中c(HCO):c(H2CO3)≈20:1，則c(H+)≈5×10-7mol/LD【解析】人體血液存在H2CO3/HCO的緩沖體系，當(dāng)生成酸性物質(zhì)時，HCO與H+結(jié)合生成H2CO3，碳酸分解生成H2O和CO2，CO2可通過呼吸排出體外；當(dāng)生成堿性物質(zhì)時，堿性物質(zhì)可與H+反應(yīng)，消耗H+，促進H2CO3電離產(chǎn)生HCO，維持pH的穩(wěn)定，其緩沖作用可用平衡表示：H++HCOH2CO3CO2+H2O，A正確；酸中毒時，H+過多，可用NaHCO3溶液與之反應(yīng)加以緩解，B正確；人體代謝產(chǎn)生的H+可與緩沖體系中的HCO結(jié)合形成H2CO3，血液pH基本不變，C正確；Ka1=1×10-6，c(HCO):c(H2CO3)≈20:1，則c(H+)=Ka1=110-6mol/L≈5×10-8mol/L，D錯誤。例題3、常溫下，用的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為三種一元弱酸的鈉鹽溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是A.該溶液中：B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：C.當(dāng)時，三種溶液中：D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：C【解析】由圖可知，未加入鹽酸時，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，則HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱。NaX為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，A正確；弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序為Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，B正確；當(dāng)溶液pH為7時，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序為c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，C錯誤；向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-)+c(OH-)，由c(Na+)=c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)—c(OH-)，D正確。例題4、水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。溶液中Pb2+及其與OH-形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。已知NH3·H2O的Kb=1.74×10-5。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，關(guān)于該過程的說法正確的是A.Pb2+的濃度分?jǐn)?shù)先減小后增大B.c(NO)與c(Pb2+)的比值減小后增大，pH>10后不變C.pH=7時，存在的陽離子僅有Pb2+、Pb(OH)+和H+D.溶液中Pb2+與Pb(OH)2濃度相等時，氨主要以NH的形式存在D【解析】由圖示可知，Pb2+與OH–依次形成Pd(OH)+、Pd(OH)2、Pd(OH)、Pd(OH)四種微粒。隨著pH的增大，Pb2+的濃度分?jǐn)?shù)逐漸減小，當(dāng)pH=10時，Pb2+的濃度分?jǐn)?shù)減小為0，A錯誤；NO與Pb2+在同一溶液中，c(NO)與c(Pb2+)的比值等于其物質(zhì)的量之比，滴加氨水過程中，隨著pH的增大，n(Pb2+)逐漸減小，n(NO)不變，n(NO)與n(Pb2+)的比值增大，C(NO)與c(Pb2+)的比值增大，pH>10，c(Pb2+)減小為0時，比值無意義，B錯誤；當(dāng)pH=7時，根據(jù)圖示可知，溶液中存在的陽離子有Pb2+、Pb(OH)+、H+以及NH，C錯誤；當(dāng)溶液中Pb2+與Pb(OH)2濃度相等時，由圖可知，此時溶液pH約等于8，由NH3·H2O電離常數(shù)Kb==1.74×10-5，則===17.4，故溶液中氨主要以NH形式存在，D正確。1．（2021·天津·高考真題）常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．在溶液中B．在溶液中C．在溶液中D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中2．（2022·河南·焦作市第一中學(xué)模擬預(yù)測）“靈感是在勞動時候產(chǎn)生的”。下列勞動項目與所寫反應(yīng)無關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目反應(yīng)A用硫酸銅給游泳池消毒B用稀鹽酸洗滌銅鏟的銹漬C用熱的純堿溶液除去炊具上的油污D用石膏改良鹽堿地3．（2021·江蘇·高考真題）室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質(zhì)。實驗1：用pH試紙測量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，測得pH約為8實驗2：將0.1mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀實驗3：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH從12下降到約為9實驗4：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去下列說法正確的是A．由實驗1可得出：Ka2(H2CO3)>B．實驗2中兩溶液混合時有：c(Ca2+)·c(CO)<Ksp(CaCO3)C．實驗3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO+H2O+CO2=2HCOD．實驗4中c反應(yīng)前(CO)<c反應(yīng)后(CO)4．（2021·湖北·高考真題）常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol·L-1，溶液中各含磷物種的pc—pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對數(shù)(pc=-lgc)，pOH表示OH-的濃度負(fù)對數(shù)[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三點的坐標(biāo)：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列說法正確的是A．曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化B．H3PO3的結(jié)構(gòu)簡式為C．pH=4的溶液中：c(H2PO)<0.1mol·L-1-2c(HPO)D．H3PO3+HPO2H2PO的平衡常數(shù)K>1.0×1055．（2021·浙江·高考真題）取兩份的溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是A．由a點可知：溶液中的水解程度大于電離程度B．過程中：逐漸減小C．過程中：D．令c點的，e點的，則6．（2022·廣東深圳·一模）常溫下，將溶液滴加到20mL二元弱酸溶液中，混合溶液的pH隨NaOH溶液滴入量的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A．B．b點時溶液中存在C．c點時溶液中存在D．溶液中水的電離程度：c＞b＞a7．（2022·黑龍江·佳木斯一中三模）MOH為一元弱堿，向MCl的稀溶液中不斷加入蒸餾水，c(H+)隨c(M+)而變化。實驗發(fā)現(xiàn)，某溫度下，c2(H+)~c(M+)為線性關(guān)系，如下圖實線所示。下列敘述錯誤的是A．當(dāng)c(M+)=2×10-4mol·L-1時，c(OH-)=1×10-7mol·L-1B．溶液中存在：c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．該溫度下，M+的水解平衡常數(shù)Kh=1×10-10D．a(chǎn)點溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)>c(OH-)8．（2022·廣西·模擬預(yù)測）常溫下，向NaOH溶液中緩慢滴加H2C2O4，溶液中的H2C2O4、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)[δ(X)=]隨pOH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A．曲線a表示δ()B．pH=3時，c()>c()>c(H2C2O4)C．lg[Ka2()]=—5.2D．等濃度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中，pH<79．（2022·四川·模擬預(yù)測）室溫下，將NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液中離子濃度的變化與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．H2X的Ka2數(shù)量級為10-8B．當(dāng)混合溶液pH=3時，c(HX-)=10c(H2X)C．混合溶液呈中性時c(Na+)>3c(HX-)D．NaHX溶液中存在c(H2X)<c(OH-)+c(X2-)10．（2022·江西·模擬預(yù)測）25℃時，用0.10mol·L-1NaOH滴定20mL0.10mol·L-1CH3COOH(Ka=1.8×10-5)溶液，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負(fù)對數(shù)[—lgc水(H+)]與NaOH體積(V)的關(guān)系如圖所示，(已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5)。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的pH約為2.2B．b點對應(yīng)的溶液中有：c(Na+)=c(CH3COO—)C．c點溶液中存在平衡：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—D．d點溶液中：—lgc水(H+)=12.511．（2022·江蘇省如東高級中學(xué)高三開學(xué)考試）室溫下，通過下列實驗探究Na2C2O4溶液的性質(zhì)。下列說法不正確的是已知：25℃時Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5。實驗實驗操作和現(xiàn)象1用pH計測得0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液pH為8.602向0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加稀鹽酸至溶液pH=73向0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等濃度、等體積稀鹽酸4向0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去A．實驗1溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)B．實驗2溶液中存在：c(Na+)=c((HC2O)+2c(C2O)C．實驗3溶液中存在：c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)D．實驗4中滴加KMnO4溶液所發(fā)生的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O12．（2022·陜西師大附中高三開學(xué)考試）一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度。電離常數(shù)分別為。下列說法錯誤的是A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：B．KOH完全轉(zhuǎn)化為時，溶液中：C．KOH溶液吸收CO2，溶液中：D．如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度升高13．（2022·湖北·高三開學(xué)考試）常溫下，向一定濃度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．H2X的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-2B．水電離的(H+)：N點<M點C．N點時，c(Na+)<3c(X2-)D．當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)14．（2022·浙江·高三開學(xué)考試）常溫下，現(xiàn)有兩份濃度均為的NaA溶液和NaB溶液，分別用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進行滴定實驗，滴定過程中混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．滴定前的兩份溶液體積：V(NaA溶液)<V(NaB溶液)B．常溫下，且的數(shù)量級為C．交點P對應(yīng)的兩溶液中D．當(dāng)時，兩溶液中水的電離程度大小NaA<NaB15．（2022·江西·豐城九中高三開學(xué)考試）羥胺的電離方程式：(25℃時，)。用0.1mol/L的鹽酸滴定羥胺溶液，溫度恒定為25℃時，滴定過程中由水電離出來的濃度的負(fù)對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(已知：)。下列說法錯誤的是A．圖中B．A點對應(yīng)溶液的C．B、D兩點對應(yīng)的溶液的pH不相等D．C點對應(yīng)溶液中存在：16．（2022·遼寧·高三開學(xué)考試）常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的一元堿BOH溶液。溶液中，pH、B+的分布系數(shù)δ隨滴加鹽酸體積VHCl的變化關(guān)系如圖所示。[比如B+的分布系數(shù)：下列敘述正確的是A．滴定時，可以選擇酚酞作指示劑B．BOH的電離常數(shù)Kb=1.0×10?6C．滴定過程中，水的電離程度：n＜m＜pD．p點溶液中，粒子濃度大小為c(Cl-)＞c(B+)＞c(BOH)17．（2022·湖南·邵陽市第一中學(xué)三模）磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3.為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表金屬離子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+開始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c=1.0×10-5mol·Lˉ1)的pH3.24.711.113.8回答下列問題：(1)“焙燒”中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應(yīng)，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NH4Al(SO4)2的化學(xué)方程式_______。(2)“水浸”后“濾液”的pH約為2.0，在“分步沉淀”時用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.6，依次析出的金屬離子是_______。(3)“母液①"中Mg2+濃度為_______mol·Lˉ1。(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最適合的酸是_______；“酸溶渣”的成分是_______、_______。(5)“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，TiO2+水解析出TiO2·xH2O沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_______。(6)將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得_______，循環(huán)利用。18．（2022·湖南·沅陵縣第一中學(xué)模擬預(yù)測）銻鉀［Sb-K］合金、鎳鈷錳酸鋰［LiNixCoyMn(1-x-y)O2]、磷酸鐵鈉［NaFePO4］分別作為鉀離子電池、三元鋰離子電池、鈉離子電池的電極材料。這些電池成為目前實現(xiàn)碳中和研發(fā)的熱點。請按要求回答下列問題。(1)上述電池涉及的主族元素中，電負(fù)性最大的是_______。(2)Sb是比P的周期數(shù)大2的同主族元素。基態(tài)Sb原子價電子排布式為_______。(3)在回收電極材料中的Co時，測得溶液中c(Co2+)=1.0mol·L-1，通入NH3生成Co(OH)2沉淀，則Co2+沉淀完全時溶液的c(OH-)最小為_______mol·L-1，(已知沉淀完全時c(Co2+)≤1.0×10-5mol·L-1，此溫度下Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15，溶液體積變化忽略不計)。(4)鈉離子電池電極材料制備：向含F(xiàn)e3+的溶液中加入過量Na2HPO4溶液，過濾后進一步處理得FePO4沉淀。然后將FePO4與NaI混合，在He氣氛中加熱，制得NaFePO4.已知常溫下+H+，Ka2=6.2×10-8，+H+Ka3=4.8×10-13。①鈉離子電池工作時，NaFePO4轉(zhuǎn)化為FePO4，則NaFePO4在電池_______(填"正"或"負(fù)”)極放電。②NaI在制NaFePO4的反應(yīng)中的作用：_______。③Na2HPO4溶液中含P元素離子的濃度由大到小的順序為_______。(5)立方晶系銻鉀合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中晶胞的一部分如圖2所示。①該晶胞中，Sb和K的原子數(shù)之比為_______。②該晶體的密度為_______g·cm-3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，用含a、NA的代數(shù)式表示)19．（2022·江蘇南通·高二開學(xué)考試）Na2SO3、NaHSO3是常見的化工原料，常用作還原劑。(1)25℃，H2SO3、HSO、SO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[]與pH的關(guān)系如下圖所示。①若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，則當(dāng)溶液的pH為_______時應(yīng)停止通入。②向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在的等式是_______(用溶液中所含微粒的物質(zhì)的量濃度表示)。③結(jié)合數(shù)據(jù)說明NaHSO3溶液的酸