2026屆新高考化學(xué)精準(zhǔn)沖刺復(fù)習(xí)

分子結(jié)構(gòu)視角下氧族元素及化合物分子極性鍵角分子間氫鍵分子結(jié)構(gòu)OH2回顧：①書寫H2O的電子式：②畫出H2O的VSEPR模型：③畫出與H2O分子直接相連的所有氫鍵：任務(wù)一、理解分子極性2.已知氧族元素中O、S、Se對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的分子極性大小順序?yàn)椋篐?O

H?S

H?Se，請(qǐng)結(jié)合分子結(jié)構(gòu)和電負(fù)性說(shuō)明原因。答：三者空間結(jié)構(gòu)相似，均為V形，但H與O，H與S，H與Se的電負(fù)性差值越來(lái)越小，從而鍵的極性順序?yàn)镺-H>S-H>Se-H，因此分子極性H?O>H?S>H?Se。1.請(qǐng)說(shuō)明水分子為什么是一個(gè)極性分子。答：O與H的電負(fù)性差異大，O-H鍵具有強(qiáng)極性，且水分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，鍵的極性無(wú)法抵消，因此水分子具有顯著的極性。>>任務(wù)一、理解分子極性3.二模174.請(qǐng)結(jié)合資料卡片說(shuō)明O3為什么是一個(gè)極性分子。答：臭氧與水分子空間結(jié)構(gòu)相似，均為V形，且臭氧分子中的共價(jià)鍵是極性鍵，兩個(gè)O-O鍵的極性無(wú)法抵消，因此臭氧為極性分子。任務(wù)一、理解分子極性5.請(qǐng)比較O3與SO2的分子極性大小，并結(jié)合分子結(jié)構(gòu)和電負(fù)性說(shuō)明原因。答：二者空間結(jié)構(gòu)相似，均為V形，但O與S的電負(fù)性差值大，從而鍵的極性順序?yàn)镺-S>O-O，因此分子極性SO2>O3。任務(wù)一、理解分子極性任務(wù)二、理解鍵角答：因?yàn)镠2O分子中的氧原子采取sp3雜化，形成4個(gè)sp3雜化軌道，其雜化軌道的夾角為109°28'。其中兩個(gè)軌道各有一個(gè)未成對(duì)電子，與氫原子成鍵；另兩個(gè)軌道則各有一對(duì)孤電子對(duì)，它們未參與成鍵。由于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用使兩個(gè)O—H鍵之間的夾角被壓縮到105°。1.請(qǐng)說(shuō)明水分子中H-O-H的鍵角為何接近105°，而非90°或109°28’。任務(wù)二、理解鍵角2.二模173.請(qǐng)比較O、S、Se對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的鍵角大小順序?yàn)椋篐?O

H?S

H?Se。>>一般規(guī)律：對(duì)于不同中心原子，相同配位原子且結(jié)構(gòu)類似的分子，中心原子的電負(fù)性越強(qiáng)，鍵角越大。分析：三者中心原子均為sp3雜化，V形。電負(fù)性大小為O>S>Se，吸引成鍵電子對(duì)的能力依次減弱，且鍵長(zhǎng)按O—H鍵、S—H鍵、Se—H鍵依次增大，H與H之間距離依次增大，使得H2O、H2S、H2Se中成鍵電子對(duì)的斥力依次減弱，鍵角減小,鍵角分別為104.5°、92.3°、91.0°。任務(wù)二、理解鍵角4.已知O3與SO2的鍵角大小順序?yàn)椋篛3

SO2，請(qǐng)說(shuō)明原因。>一般規(guī)律：對(duì)于不同中心原子，相同配位原子且結(jié)構(gòu)類似的分子，中心原子的電負(fù)性越強(qiáng)，鍵角越大。答：二者中心原子均為sp2雜化，V形。電負(fù)性大小為O>S，吸引孤對(duì)電子的能力減弱，使得O3的中心原子孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力更大，鍵角減小。O3與SO2的鍵角分別為117°、119.5°。1.如何用分子間作用力說(shuō)明圖中曲線變化。任務(wù)三、理解分子間氫鍵任務(wù)三、理解分子間氫鍵2.二模18氫鍵實(shí)質(zhì)：正電性的氫原子與負(fù)電性強(qiáng)的另一原子之間的靜電吸引。答：甲醇分子中的甲基為推電子基，導(dǎo)致甲醇分子中氧上的電子云密度大于水分子中氧上的電子云密度，故水分子間氫鍵的強(qiáng)度弱于甲醇分子間。問(wèn)：甲醇分子與水分子的沸點(diǎn)誰(shuí)大？答2：水分子中的氧形成的氫鍵數(shù)目多于甲醇分子中的氧，導(dǎo)致水分子中氧上的電子云密度更小，故水分子間氫鍵的強(qiáng)度弱于甲醇分子間。3.已知苯酚分子中氧上的電子云密度小于水分子中氧上的電子云密度，但苯酚分子間氫鍵的強(qiáng)度仍高于水分子間單個(gè)氫鍵強(qiáng)度，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度進(jìn)行解釋。任務(wù)三、理解分子間氫鍵答：苯酚分子中O-H鍵的極性比水分子大，使得氫原子的正電性更強(qiáng)，該差異占主導(dǎo)地位，使得苯酚的氫鍵整體更強(qiáng)。分子極性鍵角分子間氫鍵分子結(jié)構(gòu)總結(jié)空間結(jié)構(gòu)鍵的極性孤電子對(duì)、成鍵電子對(duì)間的斥力氫原子的正電性與另一原子的負(fù)電性分子極性鍵角分子間氫鍵分子結(jié)構(gòu)拓展請(qǐng)從結(jié)