第=page11頁，共=sectionpages11頁江西省部分校2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.江西省城市足球超級聯(lián)賽（簡稱“贛超”）正如火如荼地進(jìn)行中，下列比賽用具中，主要材料屬于合成纖維的是（）A.足球（PVC）B.護(hù)腿板（PE）C.球門（不銹鋼）D.角旗（滌綸）A.A B.B C.C D.D2.下列化學(xué)用語或圖示錯誤的是（）A.BF3的電子式：

B.H2O的空間結(jié)構(gòu)：V形

C.芒硝的化學(xué)式：Na2SO4?10H2O

D.硫氫化鈉在溶液中的電離方程式：NaHS=Na++HS-3.下列日常生活情境與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A.夏天將食物放在冰箱中冷藏 B.兒童奶粉中添加硫酸鋅

C.洗衣服時使用加酶洗衣粉 D.將阿司匹林制成緩釋阿司匹林4.能改變反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的外界條件是（）

①濃度；②溫度；③壓強；④催化劑A.①② B.②③ C.②④ D.③④5.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.在制備乙酸乙酯過程中，加入過量的乙醇

B.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多有刺激性氣味的氣體

C.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當(dāng)過量的氧氣，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.將鋅粉和銅粉混合后加入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快6.下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH1＞ΔH2的是（）選項反應(yīng)1反應(yīng)2AS（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH1S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2BC（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1ΔH2C2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH1ΔH2DC（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）ΔH1CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（aq）ΔH2A.A B.B C.C D.D7.下列實驗試劑的保存或取用方法正確的是（）A.取用大塊的金屬鈉時可用手直接將鈉從試劑瓶中拿出來

B.由于亞鐵鹽極易被氧化，故在保存FeCl2溶液時需在試劑瓶中加入少量鐵粉

C.濃硝酸需保存在棕色試劑瓶中，稀硝酸保存在無色試劑瓶中

D.氫氧化鈉溶液保存在有磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（）選項化學(xué)反應(yīng)離子方程式A向中加入Na2O2BSO2通入FeCl3溶液中C向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃硫酸，溶液橙色加深D用氨水和AlCl3溶液制備少量Al（OH）3A.A B.B C.C D.D9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.0.15mol?L-1的MgCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為0.3NA

B.1molH2和1molI2充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA

D.將容器容積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍10.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.體系壓強保持不變 B.混合氣體顏色保持不變

C.SO3和NO的體積比保持不變 D.每生成1molSO3的同時消耗1molNO211.NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量的關(guān)系如圖1所示。有氧條件下，F(xiàn)e3+催化NH3還原NO的反應(yīng)歷程如圖2所示。下列說法正確的是（）

A.圖1三步反應(yīng)中，第③步反應(yīng)為決速反應(yīng)

B.圖2所示反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1

C.圖2中總反應(yīng)為

D.圖2所涉及的反應(yīng)中既有極性共價鍵的斷裂和形成，又有非極性共價鍵的斷裂和形成12.SO2的催化氧化是制備硫酸的重要反應(yīng)，該反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）。圖1表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化。圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時O2的物質(zhì)的量隨時間的變化。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量，平衡時SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w（SO3）]的變化。下列說法正確的是（）

A.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，圖1中E1、E2和E3都減小

B.圖2中，11min時其他條件不變，壓縮容器體積至1L，則n（O2）的變化曲線為c

C.圖3中，E、F、G三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是F點

D.圖3中，T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則T1＜T2，K1＞K213.下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽探究KI與FeCl3反應(yīng)的限度取5mL0.1mol?L-1KI溶液于試管中，加入1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色B驗證SO2具有漂白性將SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，觀察溶液顏色變化C除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液，取出上層液體D驗證葡萄糖的還原性向新制的氫氧化銅中加入少量葡萄糖溶液，加熱，觀察是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生A.A B.B C.C D.D14.一定溫度下，將1molX和1molY氣體充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）ΔH，t1min時達(dá)到平衡，在t2min,t3min時刻分別只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體Z的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.若t1=2，則t1min時，v（Z）=0.25mol?L-1?min-1

B.若t3min時刻升高了溫度，則該反應(yīng)的ΔH＜0

C.若t1min時刻向體系中再充入X、Y、Z各1mol,則v正＞v逆

D.保持溫度不變，起始時向該容器中充入1molX和1molY，加入2molW，則平衡時X的轉(zhuǎn)化率小于50%二、流程題：本大題共1小題，共8分。15.贛州是中國鎢業(yè)的發(fā)祥地，享有“世界鎢都”的美譽。工業(yè)上利用黑鎢礦（主要成分為FeWO4和MnWO4，還含少量Si和As的化合物）生產(chǎn)鎢的工藝流程如圖所示。

已知：①常溫下鎢酸難溶于水。

②“焙燒”后的固體產(chǎn)物中主要含有Fe2O3、MnO2、Na2WO4、Na2SiO3、Na3AsO3、Na3AsO4。

回答下列問題：

（1）“焙燒”前需將黑鎢礦“粉碎”處理，其目的是______。

（2）黑鎢礦“焙燒”時，寫出MnWO4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（3）“沉鎢”時pH過低，會形成多鎢酸根離子，仲鎢酸根離子就是其中之一，寫出生成的離子方程式：______。

（4）加入H2O2“凈化”的目的是將轉(zhuǎn)化為而后轉(zhuǎn)化為MgHAsO4除去，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

（5）操作Ⅰ的名稱為______；實驗室進(jìn)行該操作時需要用到的玻璃儀器有______。若黑鎢礦中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,提煉過程中利用率為η，欲用mkg黑鎢礦制得純度≥99%的金屬鎢，則產(chǎn)品中雜質(zhì)質(zhì)量最大為______（用含w、η、m的代數(shù)式表示）kg。

（6）鎢的某種氧化物（化學(xué)式為WO3-x）中W主要為+6價，但有少量W為+5價，若x=0.02，則該氧化物中+6價與+5價W的個數(shù)比為______。三、實驗題：本大題共1小題，共10分。16.草酸是分析化學(xué)中常用的基準(zhǔn)物質(zhì)。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

Ⅰ.配制100mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液：

（1）利用草酸晶體（H2C2O4?2H2O）配制上述濃度的溶液，實驗中應(yīng)稱取的草酸晶體的質(zhì)量為______g。

（2）下列配制溶液的操作中，錯誤的是______（填標(biāo)號）。

A.B.C.D.

Ⅱ.測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱：

（3）測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的簡易實驗裝置如圖所示。儀器a的名稱為______。

（4）利用上述裝置，使用50mL0.2mol?L-1的草酸溶液和50mL0.45mol?L-1的NaOH溶液進(jìn)行實驗，得到如下數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)前體系的溫度反應(yīng)后體系的溫度草酸溶液NaOH溶液T1/℃T2/℃125.025.225.127.9225.225.425.328.0325.525.525.528.1425.125.325.230.2若實驗涉及的所有溶液的密度均近似為1.0g?mL-1，比熱容c=4.18J?g-1?℃-1，則中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=______（保留到小數(shù)點后兩位）kJ?mol-1。

（5）下列操作會造成所測中和反應(yīng)反應(yīng)熱有誤差的是______（填標(biāo)號）。

A.用量筒量取草酸溶液時仰視讀數(shù)

B.密切關(guān)注溫度變化，將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度

C.將NaOH溶液一次性迅速倒入裝有草酸溶液的小燒杯中

D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定草酸溶液的溫度

Ⅲ.利用草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

（6）實驗數(shù)據(jù)如下。實驗序號溫度/℃酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪至無色所需時間/sV/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mLi2020.0240.10t1ⅱ2020.0220.12t2ⅲ4520.0220.1V1t3①V1=______。

②探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的是實驗______（填實驗序號）。

③實驗i和ⅱ的目的是______。四、簡答題：本大題共2小題，共16分。17.研究化學(xué)反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系具有重要意義。回答下列問題：

（1）目前，火箭的常規(guī)燃料是液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)肼（N2H4），一定條件下，用氮氣和水蒸氣反應(yīng)生成氣態(tài)肼和氧氣。已知：部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表?；瘜W(xué)鍵N—HH—OH—HN≡NN=NN—NO=OO—O鍵能/（kJ?mol-1）391463436946418159496142①反應(yīng)N2（g）+2H2O（g）=N2H4（g）+O2（g）ΔH=______kJ?mol-1，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量______（填“大于”或“小于”）生成物的總能量。

②現(xiàn)有1mol由N2和H2組成的混合氣體，斷裂1mol該混合氣體中所有化學(xué)鍵需要吸收742kJ能量，則該混合氣體中n（N2）：n（H2）=______，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為______。

（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-574kJ?mol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-1160kJ?mol-1

①若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCH4還原NO2生成N2，最多放出______kJ的熱量。

②用CH4和O2組成的燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖，則電極c是______（填“正”或“負(fù)”）極，氣體b是______，電極c的電極反應(yīng)式為______。

18.光氣（COCl2）有劇毒，微溶于水，是有機物、藥物、染料及其他化工制品的重要中間體。

（1）已知：一定溫度下，由元素的最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為該物質(zhì)的摩爾生成焓。部分物質(zhì)的摩爾生成焓如表所示。物質(zhì)COCl2（g）H2O2（1）H2O（l）HCl（g）CHCl3（g）摩爾生成焓/（kJ?mol-1）-223.1-189.2-285.8-92.1-100.4則反應(yīng)CHCl3（g）+H2O2（1）=HCl（g）+H2O（l）+COCl2（g）ΔH=______kJ?mol-1，該反應(yīng)在______（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。

（2）一定溫度下，氧氣也可以將氯仿氧化為光氣，其反應(yīng)為2CHCl3（g）+O2（g）?2HCl（g）+2COCl2（g）ΔH＜0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列措施可以有效提高COCl2產(chǎn)率的是______（填序號）。

①升溫②增加氧氣濃度③增大壓強④加催化劑⑤及時移出HCl

（3）在體積分別為V1L和V2L的兩個恒容密閉容器中，均充入2molCHCl3（g）和1molO2（g），發(fā)生反應(yīng)2CHCl3（g）+O2（g）?2HCl（g）+2COCl2（g），測得CHCl3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）的變化關(guān)系如圖所示。

①T1℃時，體積為V1L的容器中，反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡。0～tmin內(nèi)，v（HCl）=______（用含V1、t的式子表示）mol?L-1?min-1。

②T1℃時，用各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替物質(zhì)的量濃度表示的反應(yīng)平衡常數(shù)為Kx，該反應(yīng)的Kx=______。

提示：對于反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

③結(jié)合圖像分析，V1______（填“＞”“＜”或“=”）V2，判斷的理由為______。

參考答案1.【答案】D

2.【答案】A

3.【答案】B

4.【答案】C

5.【答案】D

6.【答案】D

7.【答案】B

8.【答案】A

9.【答案】B

10.【答案】C

11.【答案】D

12.【答案】D

13.【答案】B

14.【答案】C

15.【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）

；

（3）；

（4）1：1；