1.D新質生產力的發(fā)展需要堅持綠色、低碳、循環(huán)的發(fā)展方式,A、B、C三項都會造成環(huán)境污染,D項可節(jié)約資源,符合題意。2.C乙烯分子空間填充模型為,A項錯誤;Na十的質子數(shù)為11,結構示意圖為,B項錯誤;氫鍵的表示方法為X—H…Y,X和Y都應該是電負性強的原子,鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵為,C項正確;聚乙烯的結構簡式為七CH2—CH2玉,D項錯誤。移4mol電子,A項正確;3.2gO2中含有的質子總數(shù)為1.6NA,B項正確;SO—中心原子S上無孤電子對,C項錯誤;O3和O2均是由氧原子構成的,4.8g混合氣體含氧原子為0.3mol,D項正確。4.C用飽和NaCl溶液洗滌NaCl固體,既可以除固體表面的kCl,也可以減少NaCl固體因溶解而造成的損失,A項正確;銀能與稀硝酸反應,可用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管,B項正確;酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性,會腐蝕堿式滴定管的橡膠管,不能用堿式滴定管量取,C項錯誤;實驗室制取乙烯需控制溫度在170℃,D項正確。5.B離子液體中含有大量離子,難揮發(fā),A項正確;圖中兩個N原子的雜化類型不相同,B項錯誤;纖維素中含有大量的氫鍵,C項正確;AlCl4—和BF4—的空間結構相似,均為正四面體形,D項正確。6.C由圖可知,分子中含有兩個手性碳原子,A項正確;含有羧基、氨基、酯基,能與強酸、強堿反應,B項正確;羧基、酯基不能與氫氣發(fā)生加成,C項錯誤;分子中含有羧基、氨基、酯基、酰胺基4種官能團,7.CIn與Ga屬于主族元素,A項錯誤;步驟I發(fā)生反應為GaN十OH—十3H2O=[Ga(OH)4]—十NH3↑,屬于非氧化還原反應,B項錯誤;步驟"、Ⅳ均為過濾,C項正確;濾液2中不含有溶質MgSO4,D項錯誤。8.D圖中反應類型是環(huán)加成反應,而不是取代反應,A項錯誤;產物環(huán)狀化合物中所有原子一定不共平面,環(huán)中有碳原子3雜化,B項錯誤;催化劑的主要作用是降低反應的活化能,從而加快反應速率,而不是提高反應物的能量,C項錯誤;氮原子最外層有5個電子,有3個未成對電子,根據自旋量子數(shù)定義和表示方法可知,D項正確。9.D短周期中,N、P原子都有3個未成對電子數(shù)(最多),鈉、氟單質與水發(fā)生劇烈的置換反應,所以,X為氮,Y為氧,Z為氟,M為鈉。簡單離子半徑:r(N3—)>r(O2—)>r(Na十),A項正確;第一電離能:F>N>O,B項正確;標準狀況下,HF呈液態(tài),而NH3呈氣態(tài),沸點:H2O>HF>NH3,C項正確;X、Y、Z的電負性依次增大,在離子化合物中兩種元素電負性差值越大,離子鍵百分數(shù)越大,故離子鍵百分數(shù):NaF>Na2O>Na3N,D項錯誤。10.C石墨烯中碳原子采用sp2雜化,每個碳原子有1個2p電子參與形成離域大π鍵,有自由移動的電子可導電,故石墨烯常作電極,A項解釋合理;碳化硅是共價晶體,共價鍵較強,硬度較大,可制作切割刀具,B項解釋合理;干冰是分子構成的物質,升華時變成氣態(tài),破壞分子間作用力,吸收熱量,使空氣中水蒸氣液化形成“霧”,沒有斷裂化學鍵,C項解釋【高三4月質量檢測●化學參考答案第1頁(共4頁)】W【高三4月質量檢測●化學參考答案第2頁(共4頁)】W不合理;甘油成分是丙三醇,羥基與水形成氫鍵,故甘油具有吸濕、保濕性,D項解釋合理。11.A實驗①中,甲試管加入Ag2SO4溶液后較快出現(xiàn)紫紅色,對比乙試管,說明Ag十起到了催化作用,加快了反應速率,A項正確;H2C2O4為弱酸,不能寫成離子,B項錯誤;實驗③中離子方程式為2H2O十2MnO4—十3Mn2十=,C項錯誤;過二硫酸銨中硫為十6價,因為硫原子最外層有6個電子,最高化合價為十6,含過氧鍵,它具有強氧化性(類似過氧化鈉),D項錯誤。12.D升高溫度,平衡常數(shù)減小,即逆向移動,正反應是放熱反應,A項正確;Fe或Fe2O3質量不變,表明消耗和生成Fe或Fe2O3的速率相等,反應達到平衡,B項正確;Fe是固體,加入Fe,不會影響平衡移動,C項正確;上述反應只有CO是氣態(tài),根據平衡常數(shù)只與溫度有關,兩次平衡時溫度不變,平衡常數(shù)不變,由于,c(CO)不變,兩個平衡中CO壓強不變,b=a,D項錯誤。13.A觀察圖示,光照射到染料分子,釋放出電子,發(fā)生氧化反應,FTO極為陽極,pt極為陰極。溴化鋰是強電解質,起兩個作用:一是增強電解質溶液的導電性;二是提供溴離子,產生溴單質,利用溴單質氧化烯烴制環(huán)氧烷,A項錯誤;電子由陽極流出,經外電路流向陰極,B項正確;在陽極區(qū)溴單質參與反應制備環(huán)氧烷,C項正確;pt極反應式為2H十十2e— 14.B觀察圖可知,“2”和“3”為催化劑,A項正確;甲→Ⅲ反應中,還有H2O生成,原子利用率不是100%,B項錯誤;“3”中pd形成2個單鍵,“I”和“"”中pd原子都形成3個單鍵,C項正確;乙分子斷裂碳碳雙鍵中π鍵,碳原子提供電子對與鈀原子形成配位鍵,D項正確。15.B氫氧化亞鐵溶解度較小,先生成Fe(OH)2,后生成Mg(OH)2,A項錯誤;觀察圖示中縱坐標、橫坐標代表含義,結合沉淀的組成可知,PH相同時,Px越大,ksP越小,故L1代表—lgc(Fe2十)與PH關系,L2代表—lgc(Mg2十)與PH關系。由電離常數(shù)、溶度積常數(shù)表達式可知十14—PH,—lgc=—lgksP十2PH,—lgc(Mg2十)=—lgksP[Mg(OH)2]—28十2PH,代入a坐標數(shù)據可計算:2.27=lgkb十14—6.98,lgkb=—4.75,kb=10—4.75,2.27=—lgksP[Fe(OH)2]—28十6.98×2,ksP[Fe(OH)2]=10—16.31,同理,利用b點數(shù)據可計算ksP[Mg(OH)2]=10—11.24。ksP[Fe(OH)2]=10—16.31=100.69×10—17,數(shù)量級為10—17,B項正確;加入氨水為40mL時金屬離子沉淀完全,溶液中溶質是●L—1=0.08mol●L—1,由電離常數(shù)可知, =Mg(OH)2↓十2NH的平衡常數(shù)項錯誤。16.(1)CD(2分)(2)在上層清液中繼續(xù)滴加飽和K2C2O4溶液,若不產生沉淀,表明Fe2十已完全沉淀,否則未完全沉淀(2分)=2K3[Fe(C2O4)3]十6H2O(2分)(4)提供K十和C2O—,將Fe(OH)3轉化成K3[Fe(C2O4)3](2分)(5)K十十Fe2十十[Fe(CN)6]3—=KFe[Fe(CN)6]↓(藍色)(2分)【高三4月質量檢測●化學參考答案第3頁(共4頁)】W(6)AgNO3見光分解(1分)部分答案解析:(2)檢驗某離子是否完全沉淀,在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑。(3)加熱除去雙氧水,根據氧化還原反應書寫化學方程式。(4)由于含有Fe(OH)3,加入K2C2O4和H2C2O4,將其轉化為產品,發(fā)生反應的化學方程式為2Fe(OH)3十3K2C2O4十=O。(5)三草酸合鐵酸鉀見光分解產生亞鐵離子,與鐵氰化鉀生成藍色沉淀。(6)硝酸銀見光易分解,故選擇棕色滴定管。(7)先計算樣品的物質的量,再計算氯離子的物質的量,最后求出1mol配離子所帶電荷數(shù)?！?0—3mol×=5×10—3cvmol,配離子所帶電荷數(shù)義高溫=↑(2分)高溫(2)AB(2分)(3)Cl2(1分)(4)加熱、調節(jié)PH為11,促進平衡[Be(OH)4]2—亍蘭Be(OH)2十2OH—向右移動(2分)(5)提供惰性環(huán)境,防止空氣與鈹、鎂反應(敘述合理即可);蒸餾(各2分)部分答案解析:(2)鋁不能與冷水反應,故鈹不能與冷水反應,A項錯誤;氧化鋁與酸、堿能反應,故氧化鈹也能與強酸、強堿反應,不能耐酸堿腐蝕,B項錯誤;氯化鋁水解,其溶液顯酸性,故氯化鈹水溶液呈酸性,C項正確;氯化鋁和四羥基合鋁酸鈉在水中發(fā)生水解反應生成Al(OH)3,故鈹會發(fā)生類似反應生成Be(OH)2,D項正確。(4)水解反應是吸熱反應,升溫,促進平衡[Be(OH)4]2—亍蘭Be(OH)2十2OH—向右移動,調節(jié)PH為11,即降低堿性,有助于平衡向右移動,生成Be(OH)2。(5)鎂、鈹、焦炭都能與空氣中氧氣反應,鎂還與氮氣反應,則為了避免氧氣參與反應,產生雜質,在氬氣中進行熱還原反應;根據氧化鎂、鈹?shù)姆悬c、熔點,可采用蒸餾操作分離、提純鈹。18.(1)△H1—△H2—△H3十△H4(2分)(2)①CO2>NH3>H2O(2分)②CO(NH2)2分子間形成氫鍵數(shù)目和強度強于CH3CH2CH2OH(1分)③壓強(1分);kb>ka=kc(2分);℃正(c)>℃正(a)>℃正(b)(2分)④300(2分)(3)40(2分)【高三4月質量檢測●化學參考答案第4頁(共4頁)】W部分答案解析:(1)由已知可得:I.NaNO2(s)十NH4Cl(s)=N2(g)十NaCl(s)十2H2O(l)ΔH1;=Na十(aq)十NO2(aq)ΔH2;Ⅲ.NH4Cl(s)=Cl—(aq)十NH(aq)ΔH3;=Na十(aq)十Cl—(aq)ΔH4;根據蓋斯定律,I—"—Ⅲ十Ⅳ得到NO2=N2(g)十2H2O(l)的ΔH=ΔH1—ΔH2—ΔH3十ΔH4。(2)④設CO2起始投入(3)0.72g水的物質的量為0.04mol式為NH4HCO3(s)=NH3(g)十CO2(g)十H2O(g),其分解的平衡常數(shù)Kp=p(NH3)●p(CO2)●p(H2O)=4×,解得p(NH3)=40kpa,則為保證NH4HCO3不分解,須Qp≥Kp,故NH3的分壓應不低于40kpa。(2)2苯基丙酸(1分)|COOH(2分)COOH(2分)③加成反應(1分)(3)①羧基、碳溴鍵(2分)②HOⅡ|(4)CH3OH(甲醇,1分);濃硫酸、加熱(2分)(5)14(2分)==CO==—(6)H3CC—/—CCH3(2分)部分答案解析:(1)苯環(huán)上碳原子雜化方式為sp2,含有飽和碳原