2025年高中一年級下學期化學元素周期表專項訓練模擬卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項，將正確選項的字母填在題后括號內(nèi)。每小題2分，共50分）1.下列各組元素中，按原子半徑由小到大的順序排列正確的是A.O>F>NeB.Na>Mg>AlC.Cl>S>PD.K>Ca>Mg2.下列敘述中，正確的是A.同周期主族元素中，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱B.同主族非金屬元素中，元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越弱C.金屬性越強的元素，其單質(zhì)的還原性一定越強D.原子最外層電子數(shù)等于1的元素一定是金屬元素3.下列關(guān)于鹵素性質(zhì)的敘述，錯誤的是A.鹵族元素從上到下，非金屬性逐漸增強B.鹵族元素從上到下，單質(zhì)與水反應(yīng)越來越劇烈C.氯氣可以與鐵粉反應(yīng)，溴、碘則不能D.氟氣可以置換出鹽酸中的氫氣，溴、碘則不能4.下列元素中，第一電離能最小的是A.AlB.MgC.NaD.K5.下列化合物中，既具有氧化性又具有還原性的是A.H?SB.SO?C.HClD.Na?O6.下列說法正確的是A.原子核外M層電子數(shù)不超過18B.原子核外L層電子數(shù)不超過8C.原子核外K層電子數(shù)不超過2D.原子核外N層電子數(shù)不超過327.下列元素中，屬于金屬元素的是A.OB.FC.AlD.Cl8.下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是A.HClB.CO?C.H?OD.NH?9.下列離子中，半徑最小的是A.F?B.Cl?C.Br?D.I?10.下列元素中，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的是A.BeB.NC.NeD.Na11.下列關(guān)于第ⅠA族和第ⅡA族元素性質(zhì)的比較，正確的是A.同主族元素從上到下，金屬性減弱B.第ⅠA族元素原子比第ⅡA族元素原子容易失電子C.第ⅠA族元素的單質(zhì)熔點比第ⅡA族元素單質(zhì)的高D.第ⅠA族元素形成的氫化物比第ⅡA族元素形成的氫化物穩(wěn)定12.下列說法正確的是A.原子序數(shù)為35的元素位于周期表第4周期第VIIA族B.原子序數(shù)為53的元素位于周期表第5周期第VIA族C.原子序數(shù)為17的元素位于周期表第3周期第VIA族D.原子序數(shù)為12的元素位于周期表第3周期第IIA族13.下列關(guān)于氧族元素性質(zhì)的敘述，錯誤的是A.氧族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱B.氧族元素從上到下，最高價含氧酸的酸性逐漸減弱C.氧族元素都能形成二元化合物D.氧族元素中，氧的非金屬性最強14.下列物質(zhì)中，不屬于氧化物的是A.CO?B.H?OC.Na?OD.HCl15.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示，正確的是A.表示原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為6B.表示原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8C.表示原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為2D.表示原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為716.下列元素中，屬于非金屬元素的是A.NaB.MgC.SiD.Al17.下列關(guān)于原子半徑的敘述，正確的是A.同周期主族元素中，原子半徑從左到右逐漸減小B.同主族元素中，原子半徑從上到下逐漸增大C.同一周期中，金屬元素的原子半徑一定大于非金屬元素的原子半徑D.同一主族中，金屬元素的原子半徑一定大于非金屬元素的原子半徑18.下列關(guān)于元素周期律的說法，正確的是A.元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性一定越強B.元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性一定越強C.同周期主族元素中，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強D.同主族非金屬元素中，從上到下，元素的非金屬性逐漸增強19.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是A.CO?B.H?C.NaClD.CH?20.下列說法正確的是A.原子最外層有1個電子的元素一定是金屬元素B.原子最外層有7個電子的元素一定是非金屬元素C.原子最外層電子數(shù)等于8的元素一定是非金屬元素D.原子最外層電子數(shù)等于0的元素一定是金屬元素二、填空題（每空1分，共20分）21.某主族元素X的原子最外層有n個電子，其原子核外電子層數(shù)為m，則元素X位于周期表第____周期第____族。22.同周期主族元素中，從左到右，原子半徑逐漸____，非金屬性逐漸____，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸____。23.同主族非金屬元素中，從上到下，原子半徑逐漸____，非金屬性逐漸____，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸____。24.原子序數(shù)為11的元素位于周期表第____周期第____族，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為____。25.原子序數(shù)為17的元素位于周期表第____周期第____族，其氣態(tài)氫化物的化學式為____，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為____。26.原子序數(shù)為14的元素位于周期表第____周期第____族，其最外層電子排布式為____。27.金屬性最強的前20號元素是____，非金屬性最強的前20號元素是____。28.在H、Li、Be、B、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar中，屬于金屬元素的有____（填元素符號，下同），屬于非金屬元素的有____，屬于稀有氣體元素的有____。29.比較下列各組元素的金屬性或非金屬性強弱（用“>”或“<”號填空）：Na與Mg____；O與S____；Cl與F____。30.簡答：(1)寫出一種最外層電子數(shù)為2的金屬元素符號____，一種最外層電子數(shù)為6的非金屬元素符號____。(2)寫出一種由非金屬元素形成的單質(zhì)化學式____，一種由金屬元素形成的單質(zhì)化學式____。三、簡答題（每小題5分，共30分）31.解釋為什么同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減??？32.解釋為什么同主族非金屬元素從上到下，非金屬性逐漸減弱？33.為什么說元素周期表是學習和研究化學的重要工具？34.比較Na和Cl兩種元素的性質(zhì)，并說明理由。35.簡述原子序數(shù)為9和16的兩種元素在性質(zhì)上的主要差異。36.為什么說氫是重要的元素，并列舉氫氣的一種重要用途。---試卷答案一、選擇題（每小題只有一個正確選項，將正確選項的字母填在題后括號內(nèi)。每小題2分，共50分）1.B解析：同周期主族元素，從左到右原子核電荷數(shù)增加，核對外層電子吸引力增強，原子半徑逐漸減小。故Na>Mg>Al。2.C解析：同周期主族元素，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，A錯誤；同主族非金屬元素，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，B錯誤；金屬性越強的元素，其單質(zhì)在化學反應(yīng)中越易失電子，表現(xiàn)出越強的還原性，C正確；原子最外層電子數(shù)等于1的元素可能為H（非金屬）或堿金屬，D錯誤。3.C解析：鹵族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)與水反應(yīng)越來越不劇烈，A、B錯誤；氯氣（強氧化性）可以與變價金屬反應(yīng)，溴、碘（弱氧化性）通常不能與變價金屬反應(yīng)，但碘可以與加熱的金屬鐵反應(yīng)生成碘化鐵，C錯誤；氟氣（最強氧化性）可以置換出鹽酸中的氫氣，溴、碘（氧化性較弱）則不能，D正確。4.D解析：同周期主族元素，從左到右第一電離能逐漸增大。但第ⅠA族（ns1）和第ⅡA族（ns2）元素，由于ns2構(gòu)型相對穩(wěn)定，其第一電離能通常比相鄰的第ⅠB族和第ⅡB族元素要高。在Na、Mg、Al、K中，K原子最外層只有1個s電子，易失電子，第一電離能最小。5.B解析：SO?中，S元素處于+4價，處于其最高價+6價和最低價-2價之間，既有得電子能力（表現(xiàn)氧化性），又有失電子能力（表現(xiàn)還原性），B正確；H?S中，S元素處于-2價，只有還原性；HCl中，Cl元素處于0價，只有氧化性；Na?O中，Na元素為+1價，O元素為-2價，只有氧化性。6.A解析：原子核外M層為第三電子層，最多容納18個電子（3s23p?）。B項，L層為第二電子層，最多容納8個電子。C項，K層為第一電子層，最多容納2個電子。D項，N層為第四電子層，最多容納32個電子。故A正確。7.C解析：Al位于周期表第3周期第ⅢA族，為金屬元素。O、F位于周期表第2周期，分別為第VIA族、VIIA族，為非金屬元素。8.B解析：HCl為極性分子；CO?分子中，C=O鍵為極性鍵，但分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重合，為非極性分子；H?O、NH?分子中，分子結(jié)構(gòu)不對稱，極性鍵的極性不能相互抵消，為極性分子。9.A解析：電子層越多，半徑越大；電子層相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。F?、Cl?、Br?、I?均位于第VIIA族，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大。F?與Cl?電子層數(shù)相同，但F?核電荷數(shù)更小，半徑更大。故F?半徑最小。10.A解析：Be位于周期表第2周期第ⅡA族，原子最外層有2個s電子，電子層數(shù)為2。N位于周期表第2周期第VA族，原子最外層有5個p電子和1個s電子，電子層數(shù)為2。Ne位于周期表第2周期第0族，原子最外層有8個s電子和p電子，電子層數(shù)為2。Na位于周期表第3周期第ⅠA族，原子最外層有1個s電子，電子層數(shù)為3。故只有Be符合。11.B解析：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱。故A、C、D錯誤。第ⅠA族元素原子最外層只有1個電子，易失電子，比第ⅡA族元素原子（最外層有2個電子，也易失電子但較難）更容易失電子。12.D解析：原子序數(shù)為35的元素為Cl，位于周期表第3周期第VIIA族，A錯誤。原子序數(shù)為53的元素為I，位于周期表第5周期第VIIA族，B錯誤。原子序數(shù)為17的元素為Cl，位于周期表第3周期第VIIA族，C錯誤。原子序數(shù)為12的元素為Mg，位于周期表第3周期第IIA族，D正確。13.C解析：氧族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，A正確。氧族元素從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，B正確。氧族元素中，O、S、Se、Te都能形成二元化合物（如氧化物、硫化物等），但Po位于零族，形成的二元化合物很少或不能形成，C錯誤。氧族元素中，氧的非金屬性最強，D正確。14.D解析：氧化物是指由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物。HCl由H、Cl兩種元素組成，不含氧元素，不屬于氧化物。15.C解析：A項，表示原子核外有2個電子層，最外層有6個電子，應(yīng)為O原子。B項，表示原子核外有3個電子層，最外層有8個電子，應(yīng)為Ar原子。C項，表示原子核外有2個電子層，最外層有2個電子，應(yīng)為Be原子。D項，表示原子核外有3個電子層，最外層有7個電子，應(yīng)為Cl原子。故C正確。16.C解析：Si位于周期表第3周期第ⅣA族，為非金屬元素。17.A解析：同周期主族元素，從左到右，原子核電荷數(shù)增加，核對核外電子的吸引力增強，原子半徑逐漸減小。同主族元素，從上到下，原子電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大。同一周期中，金屬元素的原子半徑通常大于非金屬元素的原子半徑（金屬原子最外層電子數(shù)少，易失電子，原子半徑較大）。同一主族中，金屬元素的原子半徑通常大于非金屬元素的原子半徑（同上）。故A正確。18.C解析：元素的金屬性越強，其單質(zhì)越易失電子，表現(xiàn)出越強的還原性，但還原性強弱還與得失電子的難易程度有關(guān)，A錯誤。元素的非金屬性越強，其單質(zhì)得電子能力越強，表現(xiàn)出越強的氧化性，但氧化性強弱還與得電子的難易程度有關(guān)，B錯誤。同周期主族元素，從左到右，原子核對外層電子的吸引力逐漸增強，得電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸增強，C正確。同主族非金屬元素，從上到下，原子半徑增大，得電子能力減弱，非金屬性逐漸減弱，D錯誤。19.C解析：NaCl由Na?和Cl?離子構(gòu)成，通過離子鍵結(jié)合，屬于離子化合物。CO?由CO?分子構(gòu)成，分子內(nèi)C=O鍵為極性共價鍵，屬于共價化合物。H?由H?分子構(gòu)成，分子內(nèi)H-H鍵為非極性共價鍵，屬于單質(zhì)（共價化合物）。CH?由CH?分子構(gòu)成，分子內(nèi)C-H鍵為極性共價鍵，屬于共價化合物（單質(zhì)）。20.B解析：原子最外層有1個電子的元素可能為H（非金屬）或堿金屬，A錯誤。原子最外層有7個電子的元素，易得1個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，通常表現(xiàn)出強非金屬性，B正確。原子最外層電子數(shù)等于8的元素（稀有氣體除外）通常為非金屬元素，但He為金屬元素（常歸為稀有氣體），C錯誤。原子最外層電子數(shù)等于0的元素通常為稀有氣體元素，D錯誤。二、填空題（每空1分，共20分）21.m；主族解析：元素周期表中，周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)m。主族元素的族序數(shù)等于其最外層電子數(shù)n。22.減小；增強；增強解析：同周期主族元素，從左到右，原子核電荷數(shù)增加，核對核外電子的吸引力增強，原子半徑逐漸減??；得電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸增強；最高價氧化物對應(yīng)水化物中，中心原子得電子能力越強，水化物酸性越強。23.增大；減弱；減弱解析：同主族非金屬元素，從上到下，原子電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大；得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱；得電子能力越弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱。24.三；IIA；NaOH解析：原子序數(shù)為11的元素為Na，位于周期表第3周期第IIA族。Na的最高價氧化物為Na?O，對應(yīng)水化物為NaOH。25.三；VIIA；HCl；HClO?解析：原子序數(shù)為17的元素為Cl，位于周期表第3周期第VIIA族。Cl的氣態(tài)氫化物為HCl。Cl的最高價為+7價，對應(yīng)水化物為HClO?。26.三；IVA；2s22p2解析：原子序數(shù)為14的元素為Si，位于周期表第3周期第IVA族。Si的最外層電子排布式為2s22p2。27.Cs；F解析：前20號元素中，Cs位于第ⅠA族，最左下方，金屬性最強。F位于第VIIA族，最右上角（O除外），非金屬性最強。28.Na、Mg、Al、K、Ca、Fe；C、N、O、F、Si、P、S、Cl；Ar解析：金屬元素通常位于周期表左下方，包括所有主族金屬和部分副族、第VIII族金屬。非金屬元素通常位于周期表右上角（O、F除外），包括部分主族元素。稀有氣體元素位于第0族。29.>；<；<解析：Na與Mg位于同周期，Na位于Mg左側(cè)，金屬性Na>Mg。O與S位于同主族，O位于S上方，非金屬性O(shè)>S。Cl與F位于同主族，Cl位于F下方，非金屬性Cl<F。30.(1)Ca；S；(2)O?；Fe解析：最外層電子數(shù)為2的金屬元素有Be、Mg、Ca等。最外層電子數(shù)為6的非金屬元素有O、S、Se等。由非金屬元素形成的單質(zhì)如O?、N?、F?、Cl?、CO?、CH?等。由金屬元素形成的單質(zhì)如Na、Mg、Al、Fe、Cu、Au等。三、簡答題（每小題5分，共30分）31.同周期主族元素，從左到右，原子核電荷數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小。原子半徑減小，原子核對核外最外層電子的吸引力增強，原子核得電子能力逐漸增強，表現(xiàn)為非金屬性逐漸增強。同時，原子半徑減小，原子核對外層電子的束縛能力增強，原子失電子能力逐漸減弱，表現(xiàn)為金屬性逐漸減弱。32.同主族非金屬元素，從上到下，原子電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。原子半徑增大，原子核對核