2024-2025學(xué)年廣東省珠海市高二下學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷

姓名：__________考號：__________一、單選題(共10題)1.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是：()A.氫氧化鈉B.硫酸鈉C.乙醇D.氯化鈉2.下列哪個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)？()A.2H2+O2→2H2OB.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgC.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OD.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu3.在下列哪個(gè)條件下，溶液的pH值會降低？()A.加入酸B.加入堿C.加水稀釋D.加熱蒸發(fā)4.下列哪種金屬的活動(dòng)性最強(qiáng)？()A.鋁B.鐵C.銅D.鋅5.下列哪個(gè)化合物不是電解質(zhì)？()A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.硫酸D.乙醇6.下列哪個(gè)化合物是強(qiáng)酸？()A.硫酸氫鈉B.硫酸氫銨C.硫酸D.硫酸氫鉀7.下列哪個(gè)物質(zhì)是共價(jià)化合物？()A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.氧化鈣D.二氧化碳8.下列哪個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)？()A.水的蒸發(fā)B.鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁C.碘的升華D.鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵9.下列哪個(gè)物質(zhì)是單質(zhì)？()A.氫氣B.氫氧化鈉C.硫酸鈉D.硫酸銅二、多選題(共5題)10.下列哪些條件會影響化學(xué)反應(yīng)速率？()A.反應(yīng)物的濃度B.反應(yīng)溫度C.反應(yīng)物的狀態(tài)D.催化劑的存在E.反應(yīng)物的接觸面積11.下列哪些物質(zhì)屬于酸堿鹽？()A.鹽酸B.硫酸鈉C.氫氧化鈉D.硫酸銅E.乙醇12.下列哪些反應(yīng)屬于置換反應(yīng)？()A.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgB.2H2+O2→2H2OC.CaCO3→CaO+CO2D.HCl+NaOH→NaCl+H2OE.2NaCl→2Na+Cl213.下列哪些現(xiàn)象與溶解度有關(guān)？()A.糖在熱水中溶解更快B.食鹽在冷水中溶解度降低C.氯化鈉在水中的溶解度隨溫度升高而增大D.硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度升高而降低E.氫氧化鈣在冷水中的溶解度很小14.下列哪些物質(zhì)在水中會發(fā)生水解？()A.硝酸鉀B.氯化銨C.氫氧化鈉D.硫酸鈉E.硫酸銅三、填空題(共5題)15.在pH=12的溶液中，氫離子濃度為多少？16.下列哪種元素在周期表中位于第二周期第二族？17.下列哪種物質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ姡?8.下列哪個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)？19.下列哪個(gè)化學(xué)方程式表示了氫氣和氧氣生成水？四、判斷題(共5題)20.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物一定是鹽和水。()A.正確B.錯(cuò)誤21.所有金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣。()A.正確B.錯(cuò)誤22.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比非電解質(zhì)溶液強(qiáng)。()A.正確B.錯(cuò)誤23.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑一定是還原劑，還原劑一定是氧化劑。()A.正確B.錯(cuò)誤24.所有有機(jī)化合物都含有碳元素。()A.正確B.錯(cuò)誤五、簡單題(共5題)25.請簡述化學(xué)鍵的類型及其形成原理。26.解釋電離平衡的概念及其在化學(xué)平衡中的重要性。27.闡述氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的作用及其相互關(guān)系。28.描述實(shí)驗(yàn)室中如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。29.解釋酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及其在環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用。

2024-2025學(xué)年廣東省珠海市高二下學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷一、單選題(共10題)1.【答案】C【解析】乙醇（C2H5OH）含有碳元素，屬于有機(jī)物。其他選項(xiàng)均為無機(jī)物。2.【答案】C【解析】C選項(xiàng)中，硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，不涉及電子轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應(yīng)。其他選項(xiàng)均為氧化還原反應(yīng)。3.【答案】A【解析】加入酸會增加溶液中的氫離子濃度，導(dǎo)致pH值降低。加入堿會減少氫離子濃度，pH值升高。加水稀釋會降低離子濃度，pH值可能升高。加熱蒸發(fā)會減少溶劑，可能增加離子濃度，pH值可能降低，但通常不作為pH值降低的直接原因。4.【答案】A【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鋁的活動(dòng)性最強(qiáng)，能夠?qū)⑵渌饘購钠潲}溶液中置換出來。5.【答案】D【解析】乙醇（C2H5OH）在水溶液中不電離，不導(dǎo)電，因此不是電解質(zhì)。其他選項(xiàng)在水溶液中都能電離，是電解質(zhì)。6.【答案】C【解析】硫酸（H2SO4）在水溶液中完全電離，產(chǎn)生大量氫離子，是強(qiáng)酸。其他選項(xiàng)均為硫酸的鹽，不是強(qiáng)酸。7.【答案】D【解析】二氧化碳（CO2）由非金屬元素組成，分子中只含共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物。其他選項(xiàng)均為離子化合物。8.【答案】B【解析】鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁是一個(gè)放熱反應(yīng)，釋放出熱量。其他選項(xiàng)均為吸熱過程。9.【答案】A【解析】氫氣（H2）是由同種元素組成的純凈物，是單質(zhì)。其他選項(xiàng)均為化合物。二、多選題(共5題)10.【答案】ABCDE【解析】化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，包括反應(yīng)物的濃度、溫度、狀態(tài)、催化劑的存在以及反應(yīng)物的接觸面積等。這些因素都能通過改變反應(yīng)物分子之間的碰撞頻率和能量來影響反應(yīng)速率。11.【答案】ABC【解析】酸堿鹽是由酸、堿、鹽定義的化合物。鹽酸是酸，硫酸鈉和硫酸銅是鹽，氫氧化鈉是堿。乙醇不是酸堿鹽，它是有機(jī)化合物。12.【答案】AE【解析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。選項(xiàng)A和E符合這一條件。選項(xiàng)B是化合反應(yīng)，選項(xiàng)C是分解反應(yīng)，選項(xiàng)D是中和反應(yīng)。13.【答案】ABCE【解析】溶解度受溫度的影響，溫度升高通常會增大固體的溶解度。糖在熱水中溶解更快和食鹽在冷水中溶解度降低符合這一現(xiàn)象。硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度升高而增大，氫氧化鈣在冷水中的溶解度很小也是正確的。14.【答案】BE【解析】氯化銨和硫酸銅在水中會發(fā)生水解反應(yīng)，生成酸性溶液。硝酸鉀和硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解。氫氧化鈉是強(qiáng)堿，不會發(fā)生水解。三、填空題(共5題)15.【答案】1×10^-12mol/L【解析】pH值是氫離子濃度的負(fù)對數(shù)，pH=12表示氫離子濃度為10^-12mol/L。16.【答案】鎂（Mg）【解析】第二周期第二族的元素是鎂（Mg），其原子序數(shù)為12，最外層有兩個(gè)電子。17.【答案】氯化鈉（NaCl）【解析】氯化鈉在水中溶解后電離成Na+和Cl-離子，能夠自由移動(dòng)，因此其水溶液能夠?qū)щ姟?8.【答案】燃燒反應(yīng)【解析】燃燒反應(yīng)是典型的放熱反應(yīng)，如木材燃燒產(chǎn)生熱和光，放出大量的能量。19.【答案】2H2+O2→2H2O【解析】這個(gè)方程式表示兩個(gè)氫氣分子和一個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成兩個(gè)水分子，是一個(gè)常見的化學(xué)反應(yīng)方程式。四、判斷題(共5題)20.【答案】正確【解析】酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)，因此其產(chǎn)物一定是鹽和水。21.【答案】錯(cuò)誤【解析】并非所有金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣。只有活動(dòng)性比氫強(qiáng)的金屬才能置換出氫氣。22.【答案】錯(cuò)誤【解析】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中離子的濃度和移動(dòng)速度，而非電解質(zhì)溶液即使不含離子，也可能因溶解過程中的其他反應(yīng)而導(dǎo)電。23.【答案】錯(cuò)誤【解析】氧化劑和還原劑是兩個(gè)不同的角色，氧化劑在反應(yīng)中被還原，而還原劑在反應(yīng)中被氧化。一個(gè)物質(zhì)在一種反應(yīng)中可以是氧化劑，在另一種反應(yīng)中可以是還原劑。24.【答案】正確【解析】有機(jī)化合物的定義是含有碳元素的化合物，因此所有有機(jī)化合物都含有碳元素。五、簡答題(共5題)25.【答案】化學(xué)鍵主要有三種類型：離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。

-離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電吸引力形成的，通常由金屬和非金屬元素之間形成。

-共價(jià)鍵是由兩個(gè)原子之間共享電子對形成的，通常由非金屬元素之間形成。

-金屬鍵是由金屬原子之間的自由電子海形成的，金屬原子失去外層電子成為正離子，自由電子在金屬晶格中自由移動(dòng)?！窘馕觥炕瘜W(xué)鍵的類型和形成原理是化學(xué)的基礎(chǔ)知識，了解這些有助于理解物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。26.【答案】電離平衡是指電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)的電離和離子結(jié)合成電解質(zhì)分子的速率相等的狀態(tài)。在電離平衡狀態(tài)下，電解質(zhì)的濃度和離子濃度保持不變。

電離平衡在化學(xué)平衡中非常重要，它決定了溶液中離子的濃度和電解質(zhì)的性質(zhì)，對于理解酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)等都有重要意義?！窘馕觥侩婋x平衡是化學(xué)平衡的重要組成部分，理解電離平衡有助于深入理解溶液中的化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)的性質(zhì)。27.【答案】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是獲得電子的物質(zhì)，還原劑是失去電子的物質(zhì)。

氧化劑在反應(yīng)中起到氧化作用，使其他物質(zhì)失去電子；還原劑在反應(yīng)中起到還原作用，使其他物質(zhì)獲得電子。

氧化劑和還原劑在反應(yīng)中相互依存，一個(gè)物質(zhì)作為氧化劑在反應(yīng)中失去電子，同時(shí)作為還原劑在反應(yīng)中又獲得電子，反之亦然?！窘馕觥垦趸€原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑是化學(xué)反應(yīng)的關(guān)鍵角色，理解它們的作用和相互關(guān)系對于理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)至關(guān)重要。28.【答案】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液通常按照以下步驟進(jìn)行：

1.計(jì)算所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

2.使用天平稱量出所需質(zhì)量的溶質(zhì)。

3.將溶質(zhì)溶解在少量溶劑中，攪拌均勻。

4.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用溶劑稀釋至刻度線。

5.塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。

6.裝瓶并貼上標(biāo)簽，注明溶液的濃度