2025年化學(xué)工程與工藝專升本實驗操作考核試卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______注意事項：1.請按照題目順序依次完成各項操作。2.請在指定區(qū)域記錄原始數(shù)據(jù)，保持整潔、清晰。3.請嚴(yán)格遵守實驗室安全操作規(guī)程，注意自身安全及他人安全。4.操作過程中如遇疑問，請及時向考評教師提出。一、溶液配制與移取1.稱取約8.5克NaCl固體（精確至0.1克），將其置于干凈的燒杯中。2.量取500毫升蒸餾水，緩慢加入盛有NaCl的燒杯中，并用玻璃棒攪拌直至固體完全溶解。3.將所得NaCl溶液小心轉(zhuǎn)移至1000毫升的容量瓶中，用少量蒸餾水潤洗燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中。4.向容量瓶中繼續(xù)加入蒸餾水，當(dāng)液面距離刻度線1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至彎月面底部與刻度線相切。5.蓋上容量瓶塞子，顛倒搖勻，使溶液混合均勻。6.將配制的NaCl溶液倒入指定的錐形瓶中，蓋好塞子備用。二、滴定操作1.向錐形瓶中準(zhǔn)確移取25.00毫升未知濃度的H?SO?溶液。2.準(zhǔn)備好約0.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，檢查滴定管是否漏水，并用NaOH溶液潤洗滴定管2-3次。然后用NaOH溶液進(jìn)行標(biāo)定（或直接使用已知濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定，視實際情況而定），記錄初讀數(shù)和末讀數(shù)，計算出消耗的NaOH溶液體積。3.向盛有H?SO?溶液的錐形瓶中加入2-3滴酚酞指示劑。4.蓋上錐形瓶塞子，開始滴定。滴定過程中，應(yīng)不斷搖動錐形瓶，使溶液混合均勻。接近滴定終點時（溶液顏色由無色變?yōu)槲⒎奂t色），應(yīng)改為逐滴加入NaOH溶液，并劇烈搖動錐形瓶。5.當(dāng)錐形瓶中溶液顏色在30秒內(nèi)不褪色時，記錄滴定管的末讀數(shù)。6.記錄消耗的NaOH溶液體積，并根據(jù)反應(yīng)方程式計算H?SO?溶液的濃度。三、過濾與干燥1.取適量上述配制的NaCl溶液于漏斗中，濾紙預(yù)先用蒸餾水潤濕并緊貼漏斗內(nèi)壁。2.觀察過濾過程，注意濾液是否澄清，濾紙是否有破損。3.將濾得的固體NaCl置于干凈的蒸發(fā)皿中。4.將蒸發(fā)皿置于加熱板上（或使用酒精燈小心加熱），邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直至固體不再變化，呈干燥狀。5.停止加熱，待蒸發(fā)皿冷卻后，稱量干燥后的NaCl固體質(zhì)量（精確至0.1克），并記錄數(shù)據(jù)。四、簡單儀器連接與氣密性檢查1.根據(jù)要求，連接好一套簡單的氣體發(fā)生裝置（例如：固體制備氣體的裝置），包括反應(yīng)容器、導(dǎo)氣管、導(dǎo)管等。2.檢查裝置的氣密性。方法如下：將導(dǎo)氣管一端浸入水中，雙手緊握反應(yīng)容器外壁（或用熱毛巾捂熱），觀察導(dǎo)氣管口是否有氣泡冒出。如有氣泡冒出，松開手后氣泡應(yīng)停止冒出，說明裝置氣密性良好。3.（可選）描述檢查氣密性的具體現(xiàn)象和結(jié)論。4.拆卸儀器，整理實驗臺。五、數(shù)據(jù)記錄與處理1.將本人在實驗過程中記錄的所有原始數(shù)據(jù)（包括稱量數(shù)據(jù)、體積數(shù)據(jù)、滴定數(shù)據(jù)、干燥后質(zhì)量等）清晰地填寫在指定的數(shù)據(jù)記錄區(qū)域。2.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算NaCl溶液的準(zhǔn)確濃度（使用平行測定數(shù)據(jù)的平均值）。3.計算本次實驗的相對平均偏差，并判斷實驗結(jié)果的精密度是否合格（通常要求相對平均偏差小于0.5%）。4.簡述在實驗過程中觀察到的異常現(xiàn)象或遇到的問題，并分析可能的原因。試卷答案---一、溶液配制與移取1.使用托盤天平稱取約8.5克NaCl固體（精確至0.1克），放入干凈燒杯。*解析思路：依據(jù)題目要求，選擇合適的稱量工具（托盤天平）和稱量精度（0.1克），準(zhǔn)確稱量固體藥品。燒杯是常用的盛放固體的容器。2.量取500毫升蒸餾水，加入盛有NaCl的燒杯中，用玻璃棒攪拌至完全溶解。*解析思路：配制溶液通常是將固體溶于溶劑。選擇蒸餾水作為溶劑，用量筒量取所需體積的蒸餾水。攪拌有助于固體溶解。3.將溶液轉(zhuǎn)移至1000毫升容量瓶中，用少量蒸餾水潤洗燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液并入容量瓶。*解析思路：將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶是為了精確稀釋至所需體積。潤洗燒杯和玻璃棒是為了確保所有溶質(zhì)都轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減少誤差。4.向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加至彎月面底部與刻度線相切。*解析思路：定容操作要求精確。當(dāng)液面接近刻度線時，應(yīng)改用膠頭滴管逐滴加入溶劑，以避免超過刻度線。視線要與容量瓶刻度線和平面凹液面最低處保持水平。5.蓋上塞子，顛倒搖勻。*解析思路：搖勻是為了使溶液濃度均勻一致。顛倒搖勻是常用的混合方法。6.將溶液倒入指定錐形瓶，蓋塞備用。*解析思路：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到指定容器中，便于后續(xù)操作。二、滴定操作1.準(zhǔn)確移取25.00毫升H?SO?溶液于錐形瓶中。*解析思路：依據(jù)題目要求，選擇移液管（如25mL單標(biāo)線移液管）準(zhǔn)確移取規(guī)定體積的待測液。2.準(zhǔn)備NaOH溶液，潤洗滴定管，用NaOH溶液標(biāo)定（或直接使用已知濃度NaOH溶液），記錄初、末讀數(shù)，計算消耗體積。*解析思路：滴定管使用前需潤洗。若使用已知濃度NaOH溶液直接滴定，則需記錄初讀數(shù)和末讀數(shù)，計算消耗體積。若題目要求標(biāo)定，則需選擇合適的基準(zhǔn)物或已知濃度溶液進(jìn)行標(biāo)定，并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。3.向錐形瓶中加2-3滴酚酞指示劑。*解析思路：選擇合適的指示劑（酚酞，適用于強(qiáng)堿滴定弱酸）。加入適量指示劑。4.滴定，接近終點時逐滴加入NaOH溶液并劇烈搖動。*解析思路：滴定時左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，使反應(yīng)物混合均勻。接近化學(xué)計量點時，應(yīng)減緩滴速，逐滴加入。5.溶液顏色由無色變?yōu)槲⒎奂t色，且30秒內(nèi)不褪色，記錄末讀數(shù)。*解析思路：酚酞指示劑在堿性條件下顯粉紅色。滴定終點是溶液顏色穩(wěn)定（30秒內(nèi)不褪色）的微粉紅色。6.記錄NaOH消耗體積，根據(jù)方程式計算H?SO?濃度。*解析思路：記錄滴定管的末讀數(shù)，計算消耗的NaOH溶液體積。根據(jù)滴定反應(yīng)方程式(H?SO?+2NaOH=Na?SO?+2H?O)計算待測H?SO?溶液的濃度。三、過濾與干燥1.取適量溶液于已潤濕并緊貼內(nèi)壁的濾紙上，觀察過濾。*解析思路：選擇合適的濾紙（如定性濾紙），將其潤濕后放入漏斗并緊貼內(nèi)壁，形成密閉空間。將待過濾液體沿玻璃棒緩慢倒入漏斗中，觀察濾速和濾液澄清度。2.將濾出的固體NaCl置于蒸發(fā)皿中。*解析思路：過濾后得到的固體應(yīng)收集在合適的容器中（蒸發(fā)皿）。3.加熱蒸發(fā)皿，邊加邊攪拌，直至固體干燥。*解析思路：使用加熱方法（加熱板或酒精燈）使水分蒸發(fā)，將固體干燥。攪拌防止局部過熱和飛濺。4.停止加熱，冷卻后稱量干燥固體質(zhì)量（精確至0.1克）。*解析思路：干燥至恒重或觀察不再變化時，停止加熱。待蒸發(fā)皿冷卻至室溫后，使用托盤天平稱量干燥固體的質(zhì)量，注意稱量精度。四、簡單儀器連接與氣密性檢查1.按要求連接好氣體發(fā)生裝置（如固體制備氣體的裝置）。*解析思路：根據(jù)題目描述或示意圖，正確連接反應(yīng)物容器、導(dǎo)氣管、導(dǎo)管等部件，確保連接緊密，符合裝置要求。2.將導(dǎo)氣管一端浸入水中，雙手緊握反應(yīng)容器外壁，觀察是否有氣泡冒出。*解析思路：檢查氣密性的常用方法是將導(dǎo)氣管末端置于水中，觀察加熱（或加壓）時是否有氣泡冒出。氣泡冒出表示有氣體產(chǎn)生，停止加熱（或減壓）后若無氣泡，則氣密性良好。3.（可選）描述氣密性檢查現(xiàn)象和結(jié)論。*解析思路：描述現(xiàn)象，如“加熱時導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后氣泡停止冒出”。結(jié)論為“氣密性良好”或“氣密性不好”。4.拆卸儀器，整理實驗臺。*解析思路：實驗結(jié)束后，按規(guī)定拆卸儀器，清潔整理，保持實驗室環(huán)境整潔。五、數(shù)據(jù)記錄與處理1.清晰記錄所有原始數(shù)據(jù)（稱量、移取體積、滴定體積、干燥后質(zhì)量等）。*解析思路：將實驗過程中測得的直接數(shù)據(jù)準(zhǔn)確無誤地記錄在指定位置，是后續(xù)計算和分析的基礎(chǔ)。2.計算溶液準(zhǔn)確濃度（使用平均值）。*解析思路：若進(jìn)行了平行滴定，需計算多次滴定消耗NaOH溶液體積的平均值。然后根據(jù)C?V?=C?V?計算出H?SO?溶液的濃度。3.計算相對平均偏差，判斷精密度。*解析思路：