2025年高三化學(xué)高考化學(xué)動力學(xué)前沿模擬試題一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快B.升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快C.催化劑通過降低活化能，使平衡正向移動，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率D.對于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)一定能加快反應(yīng)速率某反應(yīng)的速率方程為(v=kc^2(A)c(B))，其中(k)為速率常數(shù)。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的總反應(yīng)級數(shù)為3級B.若(c(A))增大為原來的2倍，(c(B))不變，則反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼?倍C.速率常數(shù)(k)與反應(yīng)物濃度無關(guān)，僅與溫度和催化劑有關(guān)D.若反應(yīng)方程式為(2A+B=C)，則該速率方程一定正確在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(2NO_2(g)\rightleftharpoons2NO(g)+O_2(g))，下列說法能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.單位時間內(nèi)生成(n\\text{mol}\O_2)的同時消耗(2n\\text{mol}\NO_2)B.混合氣體的密度不再隨時間變化C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間變化D.(NO_2)的分解速率與(NO)的生成速率相等某溫度下，反應(yīng)(2N_2O_5(g)=4NO_2(g)+O_2(g))的速率常數(shù)(k=4.8\times10^{-4}\\text{min}^{-1})，其半衰期（反應(yīng)物濃度減少一半所需時間）為A.(\frac{\ln2}{4.8\times10^{-4}}\\text{min})B.(\frac{1}{4.8\times10^{-4}\timesc_0}\\text{min})（(c_0)為初始濃度）C.(\frac{0.693}{4.8\times10^{-4}}\\text{min})D.(\frac{c_0}{2\times4.8\times10^{-4}}\\text{min})對于可逆反應(yīng)(A(g)+3B(g)\rightleftharpoons2C(g)\\DeltaH<0)，下列措施能同時提高反應(yīng)速率和(A)的轉(zhuǎn)化率的是A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.加入催化劑D.減小(C)的濃度某反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①(A+B\rightarrowC)（慢反應(yīng)）；②(C+D\rightarrowE)（快反應(yīng)）。下列說法正確的是A.總反應(yīng)的活化能等于①和②的活化能之和B.反應(yīng)速率主要由步驟②決定C.加入催化劑可降低步驟①的活化能，從而加快總反應(yīng)速率D.(C)是總反應(yīng)的催化劑在不同溫度下，反應(yīng)(H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons2HI(g))的平衡常數(shù)(K)如下表所示：溫度/(\degreeC)200300400(K)643625下列說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.300℃時，向密閉容器中充入(H_2)和(I_2)各(1\\text{mol})，平衡時(HI)的物質(zhì)的量為(1.2\\text{mol})C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)(K)增大用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是A.加入少量(CuSO_4)溶液B.改用鋅粉C.降低反應(yīng)溫度D.增大稀硫酸的濃度某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)(M(g)+N(g)\rightleftharpoonsP(g)+Q(g))，在不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表所示：時間/(\text{min})(c(M)/\text{mol·L}^{-1})(c(N)/\text{mol·L}^{-1})(c(P)/\text{mol·L}^{-1})(c(Q)/\text{mol·L}^{-1})01.01.00020.80.80.20.240.60.60.40.460.50.50.50.5下列說法正確的是A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K=1)B.前2分鐘內(nèi)，(v(M)=0.1\\text{mol·L}^{-1}·\text{min}^{-1})C.4分鐘時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.升高溫度，若(M)的濃度增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)下列關(guān)于催化劑的說法正確的是A.催化劑能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)B.催化劑能降低反應(yīng)的焓變C.催化劑能同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率D.沒有催化劑，反應(yīng)不能發(fā)生二、非選擇題（本題共5小題，共70分）11.（14分）某研究小組探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，選用反應(yīng)(2KMnO_4+5H_2C_2O_4+3H_2SO_4=K_2SO_4+2MnSO_4+10CO_2\uparrow+8H_2O)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：取3支相同的試管，分別加入(2\\text{mL}\0.01\\text{mol·L}^{-1}\KMnO_4)溶液、(1\\text{mL}\0.1\\text{mol·L}^{-1}\H_2SO_4)溶液和(1\\text{mL}\0.2\\text{mol·L}^{-1}\H_2C_2O_4)溶液。步驟2：將3支試管分別置于0℃冰水浴、25℃水浴和60℃水浴中，記錄溶液褪色所需時間?；卮鹣铝袉栴}：（1）該反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________；若生成(1\\text{mol}\CO_2)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。（2）實(shí)驗(yàn)中，衡量反應(yīng)速率快慢的指標(biāo)是________，其與反應(yīng)速率的關(guān)系是________。（3）實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)如下表所示：溫度/(\degreeC)02560褪色時間/(\text{s})120030050①由數(shù)據(jù)可知，溫度升高，反應(yīng)速率________（填“加快”或“減慢”），其原因是________。②計算25℃時，用(KMnO_4)濃度變化表示的反應(yīng)速率(v(KMnO_4))（寫出計算過程，溶液混合后體積視為原體積之和）。（4）若在60℃水浴中加入少量(MnSO_4)固體，發(fā)現(xiàn)溶液褪色時間縮短，其原因可能是________。12.（14分）工業(yè)上用(CO)和(H_2)合成甲醇的反應(yīng)為(CO(g)+2H_2(g)\rightleftharpoonsCH_3OH(g)\\DeltaH=-90.8\\text{kJ·mol}^{-1})?；卮鹣铝袉栴}：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式(K=)；升高溫度，(K)值（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）在2L恒容密閉容器中，充入(2\\text{mol}\CO)和(4\\text{mol}\H_2)，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，10分鐘后達(dá)到平衡，測得(c(CH_3OH)=0.5\\text{mol·L}^{-1})。①0~10分鐘內(nèi)，(v(H_2)=)；(CO)的轉(zhuǎn)化率為。②平衡時，混合氣體中(CH_3OH)的體積分?jǐn)?shù)為________。（3）下圖是該反應(yīng)在不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線：①曲線1對應(yīng)的壓強(qiáng)(p_1)曲線2對應(yīng)的壓強(qiáng)(p_2)（填“>”“<”或“=”），判斷依據(jù)是。②若在(p_1)、(T_1)條件下，(CO)的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下的平衡常數(shù)(K_p=)（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出表達(dá)式即可）。（4）為提高甲醇的產(chǎn)率，除改變溫度和壓強(qiáng)外，還可采取的措施有（寫出一條即可）。13.（14分）某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究濃度對反應(yīng)速率的影響，選用反應(yīng)(S_2O_8^{2-}+3I^-=2SO_4^{2-}+I_3^-)（(I_3^-=I_2+I^-)）。實(shí)驗(yàn)中，通過檢測溶液中(I_2)的生成速率來衡量反應(yīng)速率，方法是在反應(yīng)體系中加入淀粉溶液，記錄溶液變藍(lán)所需時間。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(c(S_2O_8^{2-})/\text{mol·L}^{-1})(c(I^-)/\text{mol·L}^{-1})淀粉溶液體積/(\text{mL})反應(yīng)溫度/(\degreeC)變藍(lán)時間/(\text{s})①0.050.10225180②0.100.1022590③0.050.2022590④0.050.1023590回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)的自變量是________，因變量是________；實(shí)驗(yàn)①、②、③的目的是________，實(shí)驗(yàn)①、④的目的是________。（2）寫出該反應(yīng)的速率方程表達(dá)式(v=kc^m(S_2O_8^{2-})c^n(I^-))，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算(m=)，(n=)（寫出計算過程）。（3）實(shí)驗(yàn)④中，溫度升高到35℃，變藍(lán)時間縮短，其原因是________（從活化分子角度解釋）。（4）若在實(shí)驗(yàn)①中加入少量(Na_2SO_4)固體，其他條件不變，則溶液變藍(lán)時間將________（填“延長”“縮短”或“不變”），原因是________。14.（14分）研究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理對理解反應(yīng)本質(zhì)具有重要意義。已知反應(yīng)(2NO+O_2=2NO_2)的機(jī)理如下：第一步：(NO+NO\rightleftharpoonsN_2O_2)（快反應(yīng)，平衡常數(shù)(K_1)）第二步：(N_2O_2+O_2\rightarrow2NO_2)（慢反應(yīng)，速率常數(shù)(k_2)）回答下列問題：（1）寫出總反應(yīng)的速率方程（用(NO)和(O_2)的濃度表示），并說明理由。（2）若第一步的正反應(yīng)速率常數(shù)為(k_1)，逆反應(yīng)速率常數(shù)為(k_{-1})，則(K_1=)（用(k_1)、(k_{-1})表示）。（3）升高溫度，總反應(yīng)的速率常數(shù)(k)（填“增大”“減小”或“不變”），原因是________。（4）已知第二步的活化能(E_a=112\\text{kJ·mol}^{-1})，使用催化劑后，活化能降低至(56\\text{kJ·mol}^{-1})。若反應(yīng)在25℃進(jìn)行，使用催化劑后，第二步的反應(yīng)速率將提高_(dá)_______倍（已知阿倫尼烏斯方程為(k=A\text{e}^{-E_a/(RT)})，(R=8.314\\text{J·mol}^{-1}·\text{K}^{-1})，(\text{e}^{22}\approx3.5\times10^9)）。15.（14分）某化學(xué)興趣小組對“不同催化劑對(H_2O_2)分解反應(yīng)的催化效果”進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略）：實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：在錐形瓶中加入0.1g催化劑（(MnO_2)或(FeCl_3)）和(10\\text{mL})水，組裝好裝置。步驟2：從分液漏斗中加入(10\\text{mL}\5%\H_2O_2)溶液，記錄生成(100\\text{mL}\O_2)所需時間。數(shù)據(jù)記錄如下表所示：催化劑(MnO_2)(FeCl_3)時間/(\text{s})2080回答下列問題：（1）(H_2O_2)分解的化學(xué)方程式為________；該反應(yīng)是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，判斷依據(jù)是________。（2）實(shí)驗(yàn)中，量氣裝置讀數(shù)時應(yīng)注意的事項是________（寫出兩點(diǎn)）。（3）由數(shù)據(jù)可知，催化效果更好的催化劑是________，其原因是________（從活化能角度解釋）。（4）為進(jìn)一步探究催化劑的用量對反應(yīng)速率的影響，該小組在相同條件下，改變(MnO_2)的用量，測得數(shù)據(jù)如下：(MnO_2)用量/g0.050.100.150.20時間/(\text{s})35201515①當(dāng)(MnO_2)用量從0.05g增加到0.15g時，反應(yīng)速率逐漸________；當(dāng)用量超過0.15g后，反應(yīng)速率不再變化，其原因是________。②若要衡量不同催化劑的催化效率，除了記錄生成相同體積氣體所需時間外，還可測量________。參考答案及解析一、選擇題B解析：增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)增多但百分?jǐn)?shù)不變（A錯誤）；升高溫度，分子能量增大，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率加快（B正確）；催化劑不影響平衡移動（C錯誤）；恒容下充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大但反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變（D錯誤）。D解析：總反應(yīng)級數(shù)為各物質(zhì)濃度的指數(shù)之和（2+1=3，A正確）；速率方程與反應(yīng)方程式的計量數(shù)無關(guān)，需通過實(shí)驗(yàn)測定（D錯誤）。C解析：A項均表示正反應(yīng)速率，無法判斷平衡；B項恒容時密度始終不變；C項平均摩爾質(zhì)量(M=\frac{m}{n})，(m)不變，(n)隨反應(yīng)進(jìn)行變化，當(dāng)(M)不變時達(dá)到平衡；D項(NO_2)的分解速率與(NO)的生成速率均為正反應(yīng)速率，無法判斷平衡。C解析：由速率常數(shù)單位（(\text{min}^{-1})）可知該反應(yīng)為一級反應(yīng)，半衰期(t_{1/2}=\frac{\ln2}{k}\approx\frac{0.693}{k})（C正確）。B解析：升高溫度，速率加快但平衡逆向移動，(A)轉(zhuǎn)化率降低（A錯誤）；增大壓強(qiáng)，速率加快且平衡正向移動（B正確）；催化劑不影響平衡（C錯誤）；減小(C)的濃度，平衡正向移動但速率減慢（D錯誤）。C解析：總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定（B錯誤）；催化劑降低慢反應(yīng)的活化能，加快總反應(yīng)速率（C正確）；(C)是中間產(chǎn)物（D錯誤）。B解析：溫度升高，(K)減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（A錯誤）；設(shè)300℃時平衡時(HI)的濃度為(2x)，則(K=\frac{(2x)^2}{(1-x)(1-x)}=36)，解得(x=0.6)，(n(HI)=1.2\\text{mol})（B正確）。C解析：加入(CuSO_4)，鋅置換出銅形成原電池，加快反應(yīng)速率（A正確）；降低溫度，反應(yīng)速率減慢（C錯誤）。A解析：6分鐘后各物質(zhì)濃度不再變化，達(dá)到平衡，平衡常數(shù)(K=\frac{c(P)c(Q)}{c(M)c(N)}=\frac{0.5\times0.5}{0.5\times0.5}=1)（A正確）；前2分鐘內(nèi)(v(M)=\frac{1.0-0.8}{2}=0.1\\text{mol·L}^{-1}·\text{min}^{-1})（B正確，但題目中4分鐘時未達(dá)平衡，C錯誤）。C解析：催化劑不影響平衡常數(shù)和焓變（A、B錯誤）；催化劑能同等程度加快正、逆反應(yīng)速率（C正確）。二、非選擇題11.（1）(KMnO_4)；(H_2C_2O_4)；(1\\text{mol})（2）溶液褪色所需時間；褪色時間越短，反應(yīng)速率越快（3）①加快；溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率提高②混合后(c(KMnO_4)=\frac{0.01\\text{mol·L}^{-1}\times2\\text{mL}}{2+1+1=4\\text{mL}}=0.005\\text{mol·L}^{-1})，(v(KMnO_4)=\frac{0.005\\text{mol·L}^{-1}}{300\\text{s}}\approx1.67\times10^{-5}\\text{mol·L}^{-1}·\text{s}^{-1})（4）(Mn^{2+})可能是該反應(yīng)的催化劑，降低了活化能12.（1）(K=\frac{c(CH_3OH)}{c(CO)c^2(H_2)})；減?。?）①(v(H_2)=\frac{2\times0.5\\text{mol·L}^{-1}}{10\\text{min}}=0.1\\text{mol·L}^{-1}·\text{min}^{-1})；(CO)轉(zhuǎn)化率(=\frac{0.5\times2}{2}\times100%=50%)②平衡時(n(CO)=1\\text{mol})，(n(H_2)=2\\text{mol})，(n(CH_3OH)=1\\text{mol})，體積分?jǐn)?shù)(=\frac{1}{1+2+1}\times100%=25%)（3）①>；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，(CO)轉(zhuǎn)化率提高②(K_p=\frac{p(CH_3OH)}{p(CO)p^2(H_2)}=\frac{0.5}{(0.5)(1)^2}\times\frac{1}{p_1})（表達(dá)式合理即可）（4）及時分離出(CH_3OH)13.（1）(S_2O_8^{2-})濃度、(I^-)濃度、溫度；變藍(lán)時間；探究(S_2O_8^{2-})和(I^-)濃度對反應(yīng)速率的影響；探究溫度對反應(yīng)速率的影響（2）對比實(shí)驗(yàn)①和②：(\frac{v_2}{v_1}=\frac{t_1}{t_2}=2=(\frac{0.10}{0.05})^m)，解得(m=1)