2025年高三化學(xué)高考化學(xué)研究課題設(shè)計模擬試題一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.研發(fā)高效催化劑可降低水分解反應(yīng)的活化能，有利于氫能的大規(guī)模制備B.利用聚碳酸酯類可降解塑料替代傳統(tǒng)塑料，能減少白色污染C.煤的干餾和石油的分餾均屬于物理變化，可獲得清潔能源D.采用光伏、光催化等技術(shù)將CO?轉(zhuǎn)化為燃料，有助于實現(xiàn)“碳達(dá)峰”目標(biāo)下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為18的氯原子：3???ClB.H?O?的電子式：H?[:O:O:]2?H?C.乙酸的球棍模型：D.基態(tài)Cr原子的價電子排布式：3d?4s1設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3N?B.1L0.1mol·L?1的Na?CO?溶液中CO?2?和HCO??的總數(shù)為0.1N?C.2molSO?與1molO?在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)大于2N?D.用惰性電極電解CuSO?溶液，當(dāng)陰極生成3.2gCu時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N?下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ﹟選項|實驗?zāi)康膢實驗操作||------|----------|----------||A|驗證SO?的漂白性|將SO?通入酸性KMnO?溶液中||B|比較HClO和CH?COOH的酸性|用pH試紙測定濃度均為0.1mol·L?1的NaClO溶液和CH?COONa溶液的pH||C|分離Na?CO?和NaHCO?的混合物|加入過量NaOH溶液，蒸發(fā)結(jié)晶||D|制備無水AlCl?|在HCl氣流中加熱AlCl?·6H?O晶體|短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>WC.X與Y形成的化合物中只含有離子鍵D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物C.乙醇和乙酸均能與金屬鈉反應(yīng)，反應(yīng)類型相同D.甲苯的一氯代物有3種（不考慮立體異構(gòu)）已知反應(yīng)：2NO(g)+2H?(g)=N?(g)+2H?O(g)ΔH=-752kJ·mol?1，該反應(yīng)的反應(yīng)歷程如下：①2NO(g)+H?(g)=N?(g)+H?O?(g)（慢反應(yīng)）②H?O?(g)+H?(g)=2H?O(g)（快反應(yīng)）下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)②決定B.H?O?是該反應(yīng)的催化劑C.升高溫度，該反應(yīng)的活化能降低D.增大H?濃度能顯著提高NO的轉(zhuǎn)化率常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Fe2?、NO??、SO?2?、Na?B.無色透明溶液中：K?、SO?2?、MnO??、Cl?C.能使酚酞變紅的溶液中：Na?、Ba2?、Cl?、Br?D.含有大量Fe3?的溶液中：NH??、SCN?、Cl?、I?下列離子方程式書寫正確的是（）A.向Al?(SO?)?溶液中加入過量氨水：Al3?+4NH?·H?O=AlO??+4NH??+2H?OB.將Cl?通入冷的NaOH溶液中：Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?OC.向Na?SiO?溶液中通入過量CO?：SiO?2?+CO?+H?O=H?SiO?↓+CO?2?D.向FeI?溶液中通入少量Cl?：2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?某溫度下，在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)?B(g)+C(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：時間/min051015n(A)/mol2.01.00.80.8下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)在10min時達(dá)到平衡狀態(tài)B.0~5min內(nèi)，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L?1·min?1C.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5D.若升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)下列關(guān)于電化學(xué)的說法正確的是（）A.鋅錳干電池中，鋅電極是正極B.電解精煉銅時，陽極泥中含有金、銀等貴重金屬C.電解飽和食鹽水時，陽極產(chǎn)生H?D.氫氧燃料電池工作時，負(fù)極反應(yīng)式為O?+2H?O+4e?=4OH?下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是（）|選項|實驗操作|實驗現(xiàn)象|結(jié)論||------|----------|----------|------||A|將銅片放入濃硝酸中|產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色|濃硝酸表現(xiàn)強氧化性和酸性||B|向某溶液中滴加BaCl?溶液|產(chǎn)生白色沉淀|該溶液中一定含有SO?2?||C|將SO?通入品紅溶液中|品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色|SO?具有氧化性||D|向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液|溶液變?yōu)榧t色|Fe3?與SCN?結(jié)合生成紅色沉淀|已知：①2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH?=-571.6kJ·mol?1②2CH?OH(l)+3O?(g)=2CO?(g)+4H?O(l)ΔH?=-1452kJ·mol?1③H?(aq)+OH?(aq)=H?O(l)ΔH?=-57.3kJ·mol?1下列說法正確的是（）A.H?的燃燒熱為571.6kJ·mol?1B.同質(zhì)量的H?和CH?OH完全燃燒，H?放出的熱量多C.1/2H?SO?(aq)+1/2Ba(OH)?(aq)=1/2BaSO?(s)+H?O(l)ΔH=-57.3kJ·mol?1D.3H?(g)+CO?(g)=CH?OH(l)+H?O(l)ΔH=+131.4kJ·mol?1常溫下，用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L?1HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.HA是弱酸B.滴定過程中，水的電離程度先增大后減小C.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液10mL時，c(A?)>c(Na?)>c(H?)>c(OH?)D.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液20mL時，c(Na?)=c(A?)+c(HA)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是（）A.W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D.WY?分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1二、非選擇題（本題共5小題，共55分）（10分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E的基態(tài)原子的最外層只有一個電子，且內(nèi)層電子全充滿。請回答下列問題：（1）E的基態(tài)原子的電子排布式為________。（2）A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是________（填元素符號）。（3）B、C、D的簡單氫化物的沸點由高到低的順序為________（填化學(xué)式）。（4）A、B、C形成的一種化合物M是有機合成中的重要還原劑，M的電子式為________，其中B的雜化方式為________。（5）E與C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為________，若晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度為________g·cm?3（用N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。（11分）工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO?，含少量Fe?O?、Al?O?、SiO?等雜質(zhì)）為原料制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：已知：①酸浸時，F(xiàn)eTiO?與H?SO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO?+2H?SO?=FeSO?+TiOSO?+2H?O；②常溫下，Ksp[Al(OH)?]=1.0×10?33，Ksp[Fe(OH)?]=8.0×10?1?，Ksp[Fe(OH)?]=4.0×10?3?。請回答下列問題：（1）酸浸時，為提高浸出率，可采取的措施有________（任寫一條）。（2）“水解”步驟中，TiOSO?發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為________，該反應(yīng)需要加熱的目的是________。（3）“沉鐵”步驟中，加入H?O?的目的是________，當(dāng)溶液的pH=3時，c(Fe3?)=mol·L?1。（4）“電解”步驟中，陰極的電極反應(yīng)式為。（5）“煅燒”步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（11分）某研究小組設(shè)計了如下實驗裝置，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）裝置B的作用是________。（3）該實驗探究的是________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗時需要測量的物理量是________。（4）若實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率過快，可采取的改進(jìn)措施是________。（5）實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置C中溶液的顏色變淺，其原因是________（用離子方程式表示）。（12分）化合物G是一種新型藥物中間體，其合成路線如下：已知：①RCHO+CH?COOR'CH?CH=CHCOOR'②RCOOHRCOClRCOOR'請回答下列問題：（1）A的名稱是________，B中官能團的名稱是________。（2）C→D的反應(yīng)類型是________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為________。（4）F→G的化學(xué)方程式為________。（5）同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有________種（不考慮立體異構(gòu)）。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1。（6）參照上述合成路線，設(shè)計以苯和乙酸乙酯為原料（其他無機試劑任選）合成的路線：________。（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用廢鐵屑為原料制備FeSO?·7H?O晶體，并測定其純度。請回答下列問題：（1）制備FeSO?·7H?O晶體的實驗步驟如下：①稱取一定量的廢鐵屑，用熱的Na?CO?溶液浸泡，目的是________。②將處理后的鐵屑用蒸餾水洗凈，加入到過量的稀硫酸中，控制溫度在50~60℃，充分反應(yīng)。反應(yīng)溫度不宜過高的原因是________。③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，，得到FeSO?·7H?O晶體。（2）為測定FeSO?·7H?O晶體的純度，該小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：準(zhǔn)確稱取mg晶體樣品，溶于適量蒸餾水，加入稀硫酸酸化，用cmol·L?1的KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗KMnO?溶液VmL。①滴定過程中，KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。②滴定終點的現(xiàn)象是________。③該樣品中FeSO?·7H?O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用含m、c、V的代數(shù)式表示）。④若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則測定結(jié)果________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。三、選做題（本題共2小題，每小題15分，考生任選一題作答）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）銅是重要的金屬元素，其化合物在材料、催化等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：（1）基態(tài)Cu原子的價電子排布式為________，其核外電子占據(jù)的最高能層符號為________。（2）Cu2?能與NH?形成配離子[Cu(NH?)?]2?，其中NH?的空間構(gòu)型為________，Cu2?的配位數(shù)為________。（3）CuO的熔點比CuS的高，其原因是________。（4）Cu與Cl形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為________，若晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度為________g·cm?3（用N?表示阿伏加德羅