備戰(zhàn)中考化學(xué)與化學(xué)推斷題有關(guān)的壓軸題及詳細(xì)答案一、初中化學(xué)推斷題1．A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)都是日常生活和生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，各物質(zhì)間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)的條件已省略）：已知：B、C兩種物質(zhì)在不同情況下可分別發(fā)生①和②兩個反應(yīng)；A﹣G七種物質(zhì)都是由非金屬元素組成的，其中只有一種物質(zhì)是鹽，一種物質(zhì)是單質(zhì)；且B的相對分子質(zhì)量大于C。（1）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_____；G_____；（2）請寫出E+F→B+C的化學(xué)方程式：_____?！敬鸢浮縉H4HCO3H2CO3C6H12O6+6O26CO2+6H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)都是日常生活和生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，七種物質(zhì)都是由非金屬元素組成的，其中只有一種物質(zhì)是鹽，則該種物質(zhì)一定為銨鹽，假設(shè)為碳酸銨，碳酸銨加熱分解生成氨氣、水和二氧化碳；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，在一定條件可生成葡萄糖；碳酸分解又生成二氧化碳和水，葡萄糖和氧氣在一定條件下生成二氧化碳和水，代入驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；【詳解】（1）所以A為碳酸氫銨，B為二氧化碳，C為水，D為氨氣，G為碳酸；（2）E+F→B+C的反應(yīng)是葡萄糖和氧氣在一定條件下生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：C6H12O6+6026CO2+6H2O。2．下圖是一些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C是無色無刺激性的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁；E是一種無污染的清潔能源，其燃燒產(chǎn)物是H。請根據(jù)上圖，回答下列有關(guān)問題：(1)紅棕色粉末A和氣體C、E的化學(xué)式分別為A________、C________、E：________。(2)G轉(zhuǎn)化為H和A的反應(yīng)類型是________反應(yīng)；B轉(zhuǎn)化成E和D的反應(yīng)類型是________反應(yīng)。(3)①A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；②D和氯氣化合生成F的化學(xué)方程式為____________________________。(4)以上圖中無色氣體C為中心，延展如圖：①請寫出實現(xiàn)這兩個轉(zhuǎn)化的另一反應(yīng)物J、K的化學(xué)式：J________、K________。②請完善由CO和CaCO3分別轉(zhuǎn)變成無色氣體C的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，在箭號上注明必要的反應(yīng)條件和其它反應(yīng)物。_______________________【答案】Fe2O3CO2H2分解置換Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2FeCl2＋Cl2===2FeCl3CCa(OH)2【解析】【詳解】由題目對C物質(zhì)的描述：無色無刺激性的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，可確定C物質(zhì)為二氧化碳；由溶液F呈黃色可判斷溶液中含有Fe3+，再根據(jù)溶液F與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀G，可判斷G為Fe（OH）3，根據(jù)G受熱分解生成紅棕色粉末A和無色液體H，可判斷A為Fe2O3、H為H2O；根據(jù)A與CO高溫下生成無色氣體C和黑色粉末B，可判斷黑色粉末為Fe；根據(jù)黑色粉末B與稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體E和淺綠溶液D，可判斷E為H2、溶液D為FeCl2溶液；最后根據(jù)綠色溶液D通入氯氣生成黃色溶液F，可判斷溶液F為FeCl3溶液；（1）由溶液F呈黃色可判斷溶液中含有Fe3+，再根據(jù)溶液F與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀G，可判斷G為Fe（OH）3，根據(jù)G受熱分解生成紅棕色粉末A和無色液體H，可判斷A為Fe2O3、H為H2O；C是無色無刺激性的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，可判斷氣體C為CO2；根據(jù)黑色粉末Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體E和淺綠溶液D，可判斷E為H2、溶液D為FeCl2溶液；故答案為Fe2O3；CO2；H2；（2）可溶性鐵鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的紅褐色Fe（OH）3沉淀G，在加熱條件下生成無色液體H2O和紅棕色粉末Fe2O3，屬于一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的分解反應(yīng)；B黑色粉末Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成E無色氣體H2和FeCl2的淺綠溶液D，反應(yīng)屬于單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合的置換反應(yīng)；故答案為分解；置換；（3）①Fe（OH）3受熱分解生成的紅棕色Fe2O3與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成FeCl3和H2O；故答案為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；②淺綠色氯化亞鐵溶液與氯氣發(fā)生反應(yīng)，生成了氯化鐵的黃色溶液；故答案為2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（4）①物質(zhì)C為無色氣體二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣溶液形成碳酸鈣沉淀、在高溫條件下能與碳反應(yīng)生成一氧化碳；因此，固體J為單質(zhì)碳C、溶液K為Ca（OH）2溶液；故答案為C；Ca（OH）2；②一氧化碳在氧氣中燃燒或高溫下能金屬氧化物如氧化銅反應(yīng)，都可生成二氧化碳；碳酸鈣與稀鹽酸或在高溫下發(fā)生分解也都可以產(chǎn)生氣體二氧化碳；故答案為（由CO或CaCO3轉(zhuǎn)化為CO2的其他合理途徑也行）3．下圖為某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A為常見化肥，E常作食品干燥劑，M只含3種元素。部分反應(yīng)條件和生成物已略去。(1)化學(xué)式:A___________，F(xiàn)____________。(2)反應(yīng)①提醒在施用A時要注意__________。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______________。(4)反應(yīng)③中C和D的質(zhì)量比為_________________。(5)反應(yīng)④符合“化學(xué)反應(yīng)綠色化”(即原料中所有的原子全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中)，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________________?！敬鸢浮縉H4HCO3或(NH4)2CO3Ca(OH)2避免氣溫高的時候施用22∶172CaO+2SO2+O2=2CaSO4【解析】【分析】【詳解】A為常見化肥，加熱條件下分解生成三種物質(zhì)，說明A為碳酸氫銨，分解生成二氧化碳、水、氨氣；氨氣和二氧化碳一定條件下反應(yīng)可生成尿素和水，所以B為水，E常作食品干燥劑，E為氧化鈣；水和氧化鈣生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以C為二氧化碳，D為氨氣；F是氫氧化鈣，；水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣，氧氣、二氧化硫和氧化鈣一定條件下反應(yīng)生成硫酸鈣。(1)化學(xué)式:A為NH4HCO3，F(xiàn)為Ca(OH)2；(2)碳酸氫銨在施用A時要注意不能與堿性物質(zhì)混合使用，不能在烈日或高溫下施用；(3)碳酸鈣高溫下分解的方程式為；(4)二氧化碳和氨氣反應(yīng)的方程式為：2NH3+CO2==CO(NH2)2+H2O，由方程式可知二氧化碳和氨氣的質(zhì)量比為22∶17；(5)反應(yīng)④符合“化學(xué)反應(yīng)綠色化”(即原料中所有的原子全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中)，即反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)④的化學(xué)方程式2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。4．如圖中A﹣F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)其中A是一種鈉鹽，C與D都為氧化物，且二者反應(yīng)的生成物可配置農(nóng)藥波爾多液。A、B、E中都含有氧元素，F(xiàn)中不含氧元素。圖中“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在著相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請回答：(1)物質(zhì)A、C的化學(xué)式分別為：A___，C___。(2)在③④⑤反應(yīng)中，一定屬于復(fù)分解反應(yīng)的是___(填序號)。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___。(4)若E中不含有氧元素，F(xiàn)中含有氧元素，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___?！敬鸢浮縉a2CO3H2O③④CaO+2HCl=CaCl2+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3【解析】【分析】C與D都為氧化物，且二者反應(yīng)的生成物可配置農(nóng)藥波爾多液，則C、D可能是氧化鈣和水。A是一種鈉鹽，故C是水，D是氧化鈣。則A是碳酸鈉，碳酸鈉能生成B，B能生成氧化鈣，故B是碳酸鈣。分析轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，E可能是硫酸，F(xiàn)可能是鹽酸。經(jīng)分析，推理合理?！驹斀狻浚?）由分析可知，A的化學(xué)式為：Na2CO3,B的化學(xué)式為：H2O.（2）反應(yīng)③是稀硫酸與碳酸鈉的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)④是碳酸鈉與氫氧化鈣或氯化鈣等反應(yīng)生成碳酸鈣等，是復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)⑤是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，是分解反應(yīng)，表示復(fù)分解反應(yīng)，故填③④。（3）反應(yīng)①是稀鹽酸與氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的方程式為：CaO+2HCl=CaCl2+H2O.（4）若E中不含有氧元素，F(xiàn)中含有氧元素，則E是稀鹽酸，F(xiàn)是硝酸，故反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3【點睛】本題的難度較大，要熟悉酸、堿、鹽之間轉(zhuǎn)化關(guān)系，特別是硫酸和鹽酸之間的轉(zhuǎn)化。5．圖示中A～F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，其中B是一種常見的堿，F(xiàn)是大理石的主要成分。圖中“一”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在著相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。請回答：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式：________。（2）物質(zhì)B的一種用途：_______。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________________________?！敬鸢浮縃2O中和酸性土壤Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)A--F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，“F是大理石的主要成分”，所以F是碳酸鈣；根據(jù)酸、堿、鹽的性質(zhì)，能與碳酸鈣反應(yīng)的，只能為酸，故推測E可能為稀鹽酸；而E反應(yīng)生成的D和A可以相互轉(zhuǎn)化，所以D是氫氣，A是水，水和B可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)“B是一種常見的堿”，所以B是氫氧化鈣，C會與氫氧化鈣、鹽酸反應(yīng)，會轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，所以C是碳酸鈉，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以A是H2O；（2）根據(jù)分析，B是氫氧化鈣，故B可以中和酸性土壤；（3）反應(yīng)①是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。6．將鋅粉加入到一定質(zhì)量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，可以得到溶液和固體。(1)寫出會導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)若所得溶液中只含有一種溶質(zhì)，請分析所得固體的成分_____________。【答案】Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag一定有Ag和Cu,

可能含有Zn【解析】鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀。將鋅粉加入到一定質(zhì)量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，鋅先與AgNO3溶液反應(yīng)，若鋅有剩余，再與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)。(1)因為相對原子質(zhì)量，Ar（Ag）＞Ar（Zn）＞Ar（Cu），且Ag與Cu位于溶液中，所以會導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小的方程式為Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；(2)若所得溶液中只含有一種溶質(zhì)，說明鋅與AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液都反應(yīng)完，鋅是否有剩余不能確定。故所得固體中一定有Ag和Cu，可能含有Zn。7．垃圾回收，分類的關(guān)鍵確定垃圾的成分，是對垃圾進行分類的前提。某?；瘜W(xué)實驗室收集到一包固體廢棄物，可能是由碳、鎂、氧化鎂、氧化銅中的一種或者幾種組成，為了確定其成分，在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們?nèi)舆M行了如下實驗：（1）氣體A是_____。（2）由固體B得到氣體C屬于_____（填基本反應(yīng)類型）。（3）原樣品中一定含有的物質(zhì)是_____?！敬鸢浮縃2化合反應(yīng)碳、鎂、氧化銅【解析】【分析】鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，氧化銅和鹽酸反應(yīng)會生成氯化銅和水，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，碳不會與稀鹽酸反應(yīng)，氯化銅和鎂反應(yīng)會生成氯化鎂和銅，氣體C能使澄清石灰水變渾濁，所以氣體C是二氧化碳，銅和氧氣加熱會生成氧化銅，碳和氧氣反應(yīng)會生成二氧化碳，樣品中加入過量的稀鹽酸，生成氣體A，所以A是氫氣，氣體C能使澄清石灰水變渾濁，所以C是二氧化碳，所以樣品中一定含有鎂、碳，由于固體A能與AgNO3溶液反應(yīng)，可確定固體A中一定含有Cu。固體B在空氣中加熱會生成殘渣C，所以B中一定含有銀，樣品中一定含有氧化銅?！驹斀狻浚?）由分析知，氣體A是H2；（2）由固體B得到氣體C的反應(yīng)是碳和氧氣點燃生成二氧化碳，屬于化合反應(yīng)；（3）由分析知，原樣品中一定含有的物質(zhì)是：碳、鎂、氧化銅?！军c睛】本題為物質(zhì)推斷題，根據(jù)題意涉及可能的四種物質(zhì)，結(jié)合過程圖進行分析，本題的突破口在固體與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則固體中一定有鎂；最后的固體B灼燒產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體是二氧化碳，推導(dǎo)出一定含有碳單質(zhì)，還有固體殘渣剩余，有涉及物質(zhì)能與硝酸銀溶液反應(yīng)，可以確定氧化銅的存在。因此物質(zhì)推斷題解答時，找準(zhǔn)突破口是關(guān)鍵。8．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行試驗。請回答下列問題：（查閱資料）CO2不能直接與BaCl2和MgCl2發(fā)生反應(yīng)。（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______。（2）濾渣a的成分是______；白色沉淀b的成分是______。（3）濾渣a中加入足量稀鹽酸的目的：______。（4）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品一定存在的物質(zhì)是_____?！敬鸢浮坎ＡО鬋aCO3、Mg(OH)2（填名稱也可）BaCO3（填名稱也可）排除硫酸鋇沉淀的干擾，證明樣品中無硫酸鈉CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名稱也可）【解析】【分析】碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，樣品加水溶解，得到1.5g的濾渣，濾渣中加入足量的稀鹽酸，完全溶解，有氣泡產(chǎn)生，所以樣品中一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇只能含有一種，濾液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，所以樣品中一定含有氫氧化鈉、氯化鋇；【詳解】（1）過濾操所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）樣品溶于水得到濾渣1.5g，能夠全部溶于稀鹽酸，且產(chǎn)生0.44g的二氧化碳，說明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇；設(shè)產(chǎn)生0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x：x=1g＜1.5g，因此沉淀還有氫氧化鎂，所以濾渣中含有原混合物中的CaCO3和反應(yīng)生成的Mg(OH)2；由分析可知，白色沉淀b的成分是BaCO3；（3）濾渣a中加入足量稀鹽酸的目的排除硫酸鋇沉淀的干擾，證明樣品中無硫酸鈉；（4）“濾渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品一定存在的物質(zhì)是CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH?！军c睛】在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可。9．化學(xué)實驗室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，將其任意編號為：A、B、C、D、E，然后兩兩混合進行實驗，其部分實驗現(xiàn)象如下表（說明：硫酸鈣視為可溶物）：實驗A+BB+CB+DC+D現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀（1）寫出溶液A中溶質(zhì)的化學(xué)式：A_____。（2）寫出溶液A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（3）寫出溶液C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____?！敬鸢浮緾a(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【解析】【分析】分析過程：B+C，產(chǎn)生氣體，碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則BC為碳酸鈉和稀硫酸中的一種，B能與AD反應(yīng)生成沉淀，硫酸只能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，碳酸鈉能與氫氧化鈣、氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則B為碳酸鈉溶液，C為稀硫酸；AD為氫氧化鈣、氯化鋇溶液中的一種，C+D能產(chǎn)生沉淀，則D為氯化鋇溶液，A為氫氧化鈣溶液?！驹斀狻浚?）溶液A為氫氧化鈣溶液，溶質(zhì)是氫氧化鈣，其化學(xué)式為：Ca(OH)2。故填：Ca(OH)2（2）溶液A與B反應(yīng)，即氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）溶液C和D反應(yīng)，即硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。故填：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【點睛】解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗證。10．A~H和X都是初中化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、D是無色氣體，B、E是紅色固體，F(xiàn)為白色沉淀，H為紅褐色沉淀，她們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(1)寫出化學(xué)式:A_______，H__________，X________。(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________________________，(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_______________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________?！敬鸢浮緾OFe(OH)3CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OH2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)【解析】試題分析：依據(jù)H為紅褐色沉淀為突破口，H為氫氧化鐵、G為硫酸鐵、B為氧化鐵、A為一氧化碳、C為鐵、D為二氧化碳、E為銅、F為碳酸鈣、x的為硫酸銅，故（1）A的化學(xué)式為CO;H的化學(xué)式為Fe（OH）3X的化學(xué)式CuSO4（2）.寫出反應(yīng)③的方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（3）.寫出反應(yīng)④的方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;該反應(yīng)的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)?？键c：物質(zhì)的推斷11．物質(zhì)A～H均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，B是二氧化碳，D為常用食品干燥劑，E為稀硫酸，G是黑色固體粉末，F(xiàn)溶液呈淺綠色，H溶液呈藍色。下圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已省略；“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“—”表示相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng)），請回答下列問題。（1）G的化學(xué)式為_______。（2）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）寫出H→F反應(yīng)的化學(xué)方程式________，此反應(yīng)屬于反應(yīng)___________（填基本反應(yīng)類型）。（4）寫出物質(zhì)A在生產(chǎn)生活中的一種用途_________________?！敬鸢浮緾uOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCuSO4+Fe=FeSO4+Cu置換反應(yīng)制波爾多液【解析】【分析】通過判斷可知食品干