2025年高三化學(xué)高考基于大數(shù)據(jù)分析的薄弱環(huán)節(jié)強(qiáng)化版模擬試題一、選擇題（共7小題，每小題6分，共42分）1.化學(xué)用語及基本概念下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式：3d?4s2B.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C?H?O?C.次氯酸的電子式：H:Cl:O:D.中子數(shù)為18的氯原子：3???Cl命題意圖：針對(duì)大數(shù)據(jù)顯示的"化學(xué)用語書寫不規(guī)范"問題（錯(cuò)誤率42%），強(qiáng)化電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、核素表示等高頻易錯(cuò)點(diǎn)。2.元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z的原子半徑在同周期主族元素中最小。下列說法正確的是（）A.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X<ZB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>WC.化合物Y?X?中既含離子鍵又含非極性鍵D.原子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)命題意圖：針對(duì)"元素周期律應(yīng)用錯(cuò)誤"（錯(cuò)誤率53%），設(shè)計(jì)"位-構(gòu)-性"綜合判斷，融入氫化物穩(wěn)定性、半徑比較等易混點(diǎn)。3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)ΔH=-56.9kJ/mol，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.達(dá)平衡后，加入催化劑可使平衡常數(shù)增大C.達(dá)平衡后，縮小容器體積，c(NO?)增大D.若v正(NO?)=2v逆(N?O?)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)命題意圖：針對(duì)"平衡狀態(tài)判斷"（錯(cuò)誤率48%）和"外界條件對(duì)速率影響"（錯(cuò)誤率39%），設(shè)置速率關(guān)系、平衡常數(shù)、濃度變化等多維考點(diǎn)。4.水溶液中的離子平衡常溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（）A.pH=2的CH?COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)B.0.1mol/LNa?CO?溶液：c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.0.1mol/LNH?Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合：c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)D.0.1mol/LNaHSO?溶液中：c(Na?)>c(HSO??)>c(SO?2?)>c(H?SO?)命題意圖：針對(duì)"三大平衡（電離、水解、溶解）分析能力薄弱"（錯(cuò)誤率61%），綜合考查質(zhì)子守恒、離子濃度比較、鹽類水解等核心知識(shí)點(diǎn)。5.電化學(xué)原理一種新型可充電電池的工作原理如圖所示（電極材料為Li和FePO?，電解液為含Li?的導(dǎo)電固體）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.放電時(shí)，Li?向正極移動(dòng)B.充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為FePO?+Li?+e?=LiFePO?C.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mole?，正極質(zhì)量增加7gD.該電池可用于新能源汽車的儲(chǔ)能系統(tǒng)命題意圖：針對(duì)"電化學(xué)裝置分析與電極反應(yīng)書寫"（錯(cuò)誤率57%），結(jié)合新型電池情境，強(qiáng)化正負(fù)極判斷、離子移動(dòng)方向、電極反應(yīng)式書寫等難點(diǎn)。6.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)化合物M（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）是一種抗病毒藥物的中間體，下列關(guān)于M的說法正確的是（）A.分子式為C??H??O?B.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)C.分子中所有碳原子可能共平面D.1molM最多能與3molH?發(fā)生加成反應(yīng)命題意圖：針對(duì)"有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析"（錯(cuò)誤率49%），突出官能團(tuán)識(shí)別（羥基、酯基）、反應(yīng)類型判斷、共面問題等高頻考點(diǎn)。7.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹟選項(xiàng)|實(shí)驗(yàn)?zāi)康膢實(shí)驗(yàn)操作||------|-------------------------|-----------------------------------||A|除去CO?中混有的HCl|將氣體通過飽和Na?CO?溶液||B|驗(yàn)證Fe3?與I?的反應(yīng)可逆|向FeCl?溶液中滴加過量KI溶液，再滴加KSCN溶液||C|配制0.1mol/LCuSO?溶液|將25gCuSO?·5H?O溶于1L水中||D|比較HClO和CH?COOH的酸性|用pH試紙測(cè)定NaClO溶液和CH?COONa溶液的pH|命題意圖：針對(duì)"實(shí)驗(yàn)操作與原理分析"（錯(cuò)誤率58%），設(shè)計(jì)除雜、可逆反應(yīng)驗(yàn)證、溶液配制、酸性比較等典型實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力。二、非選擇題（共58分）8.化學(xué)工藝流程與無機(jī)綜合（14分）以廢鉛蓄電池的鉛膏（主要成分為PbSO?、PbO?，含少量Pb、FeO等）為原料回收鉛的工藝如下：（1）"浸出"時(shí)，PbSO?與Na?CO?溶液反應(yīng)生成PbCO?沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。浸出液中c(SO?2?)隨溫度變化如圖所示，解釋溫度高于60℃后c(SO?2?)下降的原因：。（2）"還原"時(shí)，PbO?與濃鹽酸反應(yīng)生成PbCl?和Cl?，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。若改用H?O?作還原劑，優(yōu)點(diǎn)是________。（3）"沉鉛"時(shí)，需控制溶液pH=8~9，其目的是________。所得Pb(OH)?沉淀經(jīng)洗滌后，在空氣中加熱分解生成PbO，寫出分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（4）某工廠用100kg鉛膏（含PbSO?82.8%）最終制得72kgPbO，該工藝中Pb的回收率為________。命題意圖：針對(duì)"工藝流程分析與計(jì)算能力薄弱"（錯(cuò)誤率63%），整合沉淀轉(zhuǎn)化、氧化還原反應(yīng)、產(chǎn)率計(jì)算等核心素養(yǎng)，融入圖像分析（錯(cuò)誤率47%）和綠色化學(xué)思想。9.化學(xué)反應(yīng)原理綜合（14分）研究NO?的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義。（1）已知：①2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)ΔH?=-113.0kJ/mol②2NO?(g)?N?O?(g)ΔH?=-56.9kJ/mol則反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?N?O?(g)的ΔH=________kJ/mol。（2）在恒溫恒容密閉容器中通入NO和O?，發(fā)生反應(yīng)①。下列說法能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A.混合氣體的密度不再變化B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C.v正(NO)=2v逆(O?)D.c(NO)∶c(O?)∶c(NO?)=2∶1∶2（3）在容積為2L的密閉容器中，通入2molNO和1molO?，發(fā)生反應(yīng)①，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示。①0~5min內(nèi)，v(O?)=________mol/(L·min)。②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。③若起始?jí)簭?qiáng)為p?，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p，則p/p?=。（4）用間接電化學(xué)法可去除NO。其原理如圖所示，電解槽中發(fā)生反應(yīng)：HSO??+H?O-2e?=SO?2?+3H?，吸收塔中NO轉(zhuǎn)化為NH??。①電解槽中，陽極的電極反應(yīng)式為________。②吸收塔中，NO與HSO??反應(yīng)的離子方程式為________。命題意圖：針對(duì)"熱化學(xué)計(jì)算"（錯(cuò)誤率54%）、"平衡常數(shù)與速率計(jì)算"（錯(cuò)誤率62%）、"電化學(xué)裝置分析"（錯(cuò)誤率57%），設(shè)計(jì)多維度綜合題，強(qiáng)化圖像數(shù)據(jù)處理和守恒思想應(yīng)用。10.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）化合物G是一種抗抑郁藥物的中間體，其合成路線如下：（1）A的化學(xué)名稱為________；B中官能團(tuán)的名稱為________。（2）B→C的反應(yīng)類型為________；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（3）E→F的化學(xué)方程式為________。（4）G的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有________種（不考慮立體異構(gòu)）：①含有苯環(huán)且苯環(huán)上有2個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以苯和CH?COCl為原料制備的合成路線：________（無機(jī)試劑任選）。命題意圖：針對(duì)"有機(jī)合成路線分析"（錯(cuò)誤率65%）和"同分異構(gòu)體書寫"（錯(cuò)誤率71%），強(qiáng)化官能團(tuán)轉(zhuǎn)化、反應(yīng)類型判斷、限定條件同分異構(gòu)體數(shù)目判斷等核心能力，融入信息遷移能力考查。11.化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合（15分）某小組探究"影響H?O?分解反應(yīng)速率的因素"，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)編號(hào)H?O?溶液濃度（mol/L）催化劑溫度（℃）收集50mLO?所需時(shí)間（s）①0.1無25t?②0.11gMnO?25t?③0.21gMnO?25t?④0.11gMnO?40t?（1）實(shí)驗(yàn)①的目的是________；若t?<t?，可得出的結(jié)論是________。（2）實(shí)驗(yàn)②、③、④的變量是________，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)②、④的目的是________。（3）該小組用如圖所示裝置測(cè)量O?的體積，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①________；②________。若俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的O?體積________（填"偏大""偏小"或"無影響"）。（4）為探究MnO?的催化機(jī)理，查閱資料知：H?O?與MnO?表面的Mn??反應(yīng)生成Mn2?和O?，Mn2?再被H?O?氧化為Mn??。寫出該過程的離子方程式：、。（5）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示，解釋t?~t?段速率加快的原因：________。命題意圖：針對(duì)"實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究能力薄弱"（錯(cuò)誤率68%），設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)、數(shù)據(jù)記錄與分析、誤差分析、反應(yīng)機(jī)理探究等環(huán)節(jié)，強(qiáng)化變量控制思想和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋能力。三、命題特點(diǎn)與薄弱環(huán)節(jié)強(qiáng)化說明高頻易錯(cuò)點(diǎn)覆蓋：全卷覆蓋大數(shù)據(jù)顯示的十大薄弱環(huán)節(jié)，其中"化學(xué)平衡計(jì)算""有機(jī)同分異構(gòu)體""實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)"等錯(cuò)誤率超60%的模塊占比達(dá)58%。能力梯度設(shè)計(jì)：選擇題側(cè)重基礎(chǔ)概念辨析，非選擇題逐步提升綜合度，如第11題實(shí)驗(yàn)題融合變量控制、誤差分析、機(jī)理探究，