2025年高三化學(xué)高考教研員領(lǐng)銜命制模擬試題一、試題設(shè)計(jì)思路（一）緊扣考試大綱，突出核心素養(yǎng)導(dǎo)向2025年高考化學(xué)模擬試題的命制嚴(yán)格遵循最新考試大綱要求，以“必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值”為考查主線(xiàn)，注重對(duì)學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的全面檢測(cè)。在知識(shí)覆蓋上，既保證必修模塊“化學(xué)1”“化學(xué)2”和選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”的核心內(nèi)容，又突出對(duì)新增知識(shí)點(diǎn)的考查，如電子式的表示方法、溶液濃度的表示方法、反應(yīng)活化能、溶度積計(jì)算等。能力層面，重點(diǎn)考查學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力，以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力，充分體現(xiàn)高考由知識(shí)立意向能力立意的轉(zhuǎn)變。（二）注重基礎(chǔ)，強(qiáng)化主干知識(shí)考查試題命制堅(jiān)持“基礎(chǔ)性”原則，對(duì)化學(xué)學(xué)科的主干知識(shí)進(jìn)行重點(diǎn)考查，如物質(zhì)的量、化學(xué)用語(yǔ)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液、電化學(xué)、常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)等。同時(shí)，根據(jù)大綱要求，將13處“了解”層次知識(shí)點(diǎn)提升為“掌握”層次，如原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法，確保對(duì)學(xué)生知識(shí)掌握程度的深度考查。在試題難度設(shè)置上，遵循“易、中、難”比例合理分配的原則，基礎(chǔ)題和中檔題占比約80%，著重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和運(yùn)用能力。（三）聯(lián)系實(shí)際，體現(xiàn)學(xué)科價(jià)值試題緊密聯(lián)系生產(chǎn)生活、科技發(fā)展和環(huán)境保護(hù)等實(shí)際問(wèn)題，關(guān)注化學(xué)學(xué)科的社會(huì)價(jià)值。例如，在選擇題中設(shè)置與生活密切相關(guān)的化學(xué)知識(shí)考查，如醫(yī)用酒精的濃度、食品抗氧化劑的選擇、材料的分類(lèi)與應(yīng)用等；在非選擇題中引入工業(yè)生產(chǎn)流程、環(huán)境治理、新能源開(kāi)發(fā)等真實(shí)情境，如工業(yè)上利用廢鐵屑制備綠礬晶體、電解法處理含鉻廢水、新型鋰離子電池的研發(fā)等，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)在解決實(shí)際問(wèn)題中的重要作用，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感和創(chuàng)新意識(shí)。（四）創(chuàng)新情境，考查探究能力為考查學(xué)生的自主學(xué)習(xí)和探究能力，試題命制引入了大量新情境、新信息，要求學(xué)生能夠從提供的新信息中準(zhǔn)確提取實(shí)質(zhì)性?xún)?nèi)容，并與已有知識(shí)整合，重組為新知識(shí)塊，進(jìn)而解決問(wèn)題。例如，以最新科研成果為背景，給出陌生化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理或物質(zhì)的性質(zhì)，要求學(xué)生根據(jù)題目信息進(jìn)行分析推理；設(shè)計(jì)開(kāi)放性實(shí)驗(yàn)題，讓學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)劣，考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力和創(chuàng)新思維。二、典型例題分析（一）選擇題例1：化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A.為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使用無(wú)水酒精殺菌消毒B.高鐵“復(fù)興號(hào)”車(chē)廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于無(wú)機(jī)高分子材料C.2022年北京冬奧會(huì)吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于有機(jī)高分子材料D.我國(guó)全面啟動(dòng)的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸材料是二氧化硅答案：C解析：本題考查化學(xué)與生活、材料的關(guān)系。A項(xiàng)，無(wú)水酒精會(huì)使細(xì)菌表面蛋白質(zhì)迅速凝固形成保護(hù)膜，降低殺菌效果，醫(yī)用酒精濃度通常為75%，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，聚四氟乙烯是有機(jī)高分子材料，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，聚乙烯是由乙烯加聚反應(yīng)生成的有機(jī)高分子材料，C正確；D項(xiàng)，北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸材料是半導(dǎo)體硅，二氧化硅主要用于光導(dǎo)纖維，D錯(cuò)誤。本題以生活和科技中的化學(xué)知識(shí)為情境，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)與生活聯(lián)系的理解，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的實(shí)用性。例2：設(shè)(N_A)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，(22.4LCCl_4)中含有的分子數(shù)為(N_A)B.(1molNa_2O_2)與足量(CO_2)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(2N_A)C.(1L0.1mol·L^{-1}Na_2CO_3)溶液中含有的(CO_3^{2-})數(shù)目為(0.1N_A)D.常溫常壓下，(16gO_2)和(O_3)的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為(N_A)答案：D解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，涉及物質(zhì)的狀態(tài)、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、鹽類(lèi)水解等知識(shí)點(diǎn)。A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下(CCl_4)為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，(Na_2O_2)與(CO_2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2Na_2O_2+2CO_2=2Na_2CO_3+O_2)，(1molNa_2O_2)反應(yīng)轉(zhuǎn)移(1mol)電子，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，(CO_3^{2-})在溶液中會(huì)發(fā)生水解，(1L0.1mol·L^{-1}Na_2CO_3)溶液中(CO_3^{2-})數(shù)目小于(0.1N_A)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，(O_2)和(O_3)均由氧原子構(gòu)成，(16g)混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為(1mol)，數(shù)目為(N_A)，D正確。本題綜合考查學(xué)生對(duì)化學(xué)基本概念和基本理論的理解與應(yīng)用能力。（二）非選擇題例3：工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為(FeCr_2O_4)，含有少量(Al_2O_3)、(SiO_2)等雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀（(K_2Cr_2O_7)）的工藝流程如下：[\begin{align*}&\text{鉻鐵礦}\xrightarrow[\text{熔融}]{\text{純堿、空氣}}\text{熟料}\xrightarrow{\text{水浸}}\text{浸出液}\xrightarrow{\text{除雜}}\text{凈化液}\xrightarrow{\text{酸化}}\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7\text{溶液}\xrightarrow{\text{結(jié)晶}}\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7\text{晶體}\\end{align*}]已知：①(NaFeO_2)遇水強(qiáng)烈水解；②(Cr_2O_7^{2-}+H_2O\rightleftharpoons2CrO_4^{2-}+2H^+)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鉻鐵礦熔融時(shí)，(FeCr_2O_4)與純堿、空氣反應(yīng)生成(Na_2CrO_4)、(Fe_2O_3)和(CO_2)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）浸出液中含有(Na_2CrO_4)、(NaAlO_2)、(Na_2SiO_3)等溶質(zhì)，“除雜”時(shí)加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液(pH)，使(Al^{3+})、(SiO_3^{2-})轉(zhuǎn)化為沉淀除去。寫(xiě)出(NaAlO_2)與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：。（3）“酸化”時(shí)，需加入稀硫酸使溶液呈強(qiáng)酸性，其目的是________。（4）若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“結(jié)晶”操作，需要用到的玻璃儀器有________。答案：（1）(4FeCr_2O_4+8Na_2CO_3+7O_2\xlongequal{高溫}8Na_2CrO_4+2Fe_2O_3+8CO_2)（2）(AlO_2^-+H^++H_2O=Al(OH)_3\downarrow)（3）使(CrO_4^{2-})轉(zhuǎn)化為(Cr_2O_7^{2-})（或促進(jìn)(Cr_2O_7^{2-}+H_2O\rightleftharpoons2CrO_4^{2-}+2H^+)平衡逆向移動(dòng)）（4）燒杯、玻璃棒、漏斗解析：本題以工業(yè)制備重鉻酸鉀為情境，考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡移動(dòng)及實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)。第（1）問(wèn)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，(FeCr_2O_4)中的(Fe)元素由+2價(jià)升高到+3價(jià)，(Cr)元素由+3價(jià)升高到+6價(jià)，(O_2)中的(O)元素由0價(jià)降低到-2價(jià)，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式；第（2）問(wèn)，(NaAlO_2)與稀硫酸反應(yīng)生成(Al(OH)_3)沉淀，注意離子方程式的書(shū)寫(xiě)；第（3）問(wèn)，根據(jù)已知信息②，酸性條件下(CrO_4^{2-})轉(zhuǎn)化為(Cr_2O_7^{2-})，加入稀硫酸可使平衡逆向移動(dòng)；第（4）問(wèn)，“結(jié)晶”操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。本題綜合考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，體現(xiàn)了化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)的密切聯(lián)系。例4：某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去），探究鐵與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置氣密性；②向廣口瓶中加入一定量的鐵粉和稀硝酸，關(guān)閉止水夾；③觀察到裝置中產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變?yōu)樽攸S色；④待反應(yīng)停止后，打開(kāi)止水夾，觀察到廣口瓶中的溶液倒吸入燒瓶中。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟②中，稀硝酸的濃度不宜過(guò)大，原因是________。（2）步驟③中，溶液變?yōu)樽攸S色的原因是________（用離子方程式表示）。（3）步驟④中，溶液倒吸入燒瓶中的原因是________。（4）為探究反應(yīng)后廣口瓶中溶液的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加(KSCN)溶液，溶液變紅。由此得出結(jié)論：反應(yīng)后溶液中含有(Fe^{3+})。你認(rèn)為該結(jié)論是否合理？（填“合理”或“不合理”），理由是。答案：（1）濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使鐵發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行（2）(Fe+4H^++NO_3^-=Fe^{3+}+NO\uparrow+2H_2O)（3）反應(yīng)生成的(NO)氣體被燒瓶中的氧氣氧化為(NO_2)，(NO_2)與水反應(yīng)生成硝酸和(NO)，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，廣口瓶中的溶液在大氣壓作用下倒吸入燒瓶中（4）不合理；若反應(yīng)后溶液中含有(Fe^{2+})，滴加(KSCN)溶液后，(Fe^{2+})可能被空氣中的氧氣氧化為(Fe^{3+})，也會(huì)使溶液變紅解析：本題以鐵與稀硝酸反應(yīng)為探究對(duì)象，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。第（1）問(wèn)，濃硝酸會(huì)使鐵鈍化，所以實(shí)驗(yàn)中稀硝酸濃度不宜過(guò)大；第（2）問(wèn)，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成(Fe^{3+})、(NO)和水，離子方程式為(Fe+4H^++NO_3^-=Fe^{3+}+NO\uparrow+2H_2O)；第（3）問(wèn)，(NO)與氧氣反應(yīng)生成(NO_2)，(NO_2)與水反應(yīng)生成硝酸和(NO)，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，溶液倒吸；第（4）問(wèn)，(Fe^{2+})易被氧化為(Fe^{3+})，滴加(KSCN)溶液變紅不能確定原溶液中一定含有(Fe^{3+})，該結(jié)論不合理。本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、分析問(wèn)題能力和創(chuàng)新思維能力，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的特點(diǎn)。三、教學(xué)導(dǎo)向建議（一）夯實(shí)基礎(chǔ)，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)針對(duì)高考對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的重點(diǎn)考查，教學(xué)中應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生全面梳理化學(xué)學(xué)科的核心知識(shí)，夯實(shí)基礎(chǔ)。首先，要重視化學(xué)概念和基本理論的教學(xué)，如物質(zhì)的量、化學(xué)用語(yǔ)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液等，確保學(xué)生理解概念的內(nèi)涵和外延，掌握理論的本質(zhì)和應(yīng)用。其次，要幫助學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，將零散的知識(shí)點(diǎn)系統(tǒng)化、條理化，如通過(guò)元素周期表串聯(lián)元素化合物知識(shí)，通過(guò)官能團(tuán)性質(zhì)串聯(lián)有機(jī)化學(xué)知識(shí)，使學(xué)生能夠融會(huì)貫通，靈活運(yùn)用。此外，要加強(qiáng)對(duì)易錯(cuò)點(diǎn)和易混點(diǎn)的辨析，如化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范書(shū)寫(xiě)、阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的配平、鹽類(lèi)水解的規(guī)律等，通過(guò)典型例題和變式訓(xùn)練，提高學(xué)生的辨析能力和解題準(zhǔn)確性。（二）強(qiáng)化能力培養(yǎng)，注重方法指導(dǎo)高考化學(xué)試題越來(lái)越注重對(duì)學(xué)生能力的考查，教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)對(duì)學(xué)生各項(xiàng)能力的培養(yǎng)。在接受、吸收、整合化學(xué)信息能力方面，要引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)閱讀化學(xué)圖表、數(shù)據(jù)和新信息，從中提取有效信息，并與已有知識(shí)結(jié)合解決問(wèn)題；在分析和解決化學(xué)問(wèn)題能力方面，要培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，引導(dǎo)學(xué)生掌握分析問(wèn)題的方法，如守恒法、差量法、極值法等；在化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力方面，要重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)，讓學(xué)生親自動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)，掌握實(shí)驗(yàn)基本技能，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察與分析、實(shí)驗(yàn)結(jié)論得出的能力。同時(shí)，要加強(qiáng)解題方法的指導(dǎo)，如選擇題的排除法、填空題的關(guān)鍵詞法、計(jì)算題的步驟規(guī)范法等，提高學(xué)生的解題效率和準(zhǔn)確性。（三）聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)科素養(yǎng)為體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的價(jià)值，教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)化學(xué)與生活、科技、環(huán)境等實(shí)際問(wèn)題的聯(lián)系，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)科素養(yǎng)。例如，在講解物質(zhì)的性質(zhì)和用途時(shí)，可以結(jié)合生活中的化學(xué)現(xiàn)象，如食品添加劑的使用、環(huán)境保護(hù)中的化學(xué)方法等；在講解化學(xué)反應(yīng)原理時(shí)，可以引入工業(yè)生產(chǎn)流程、新能源開(kāi)發(fā)等案例，如合成氨工業(yè)、燃料電池等。通過(guò)這些實(shí)際情境的引入，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)在解決實(shí)際問(wèn)題中的重要作用，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感和創(chuàng)新意識(shí)。此外，要引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋和解決實(shí)際問(wèn)題，如設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案解決生活中的化學(xué)問(wèn)題，撰寫(xiě)化學(xué)小論文探討化學(xué)與科技發(fā)展的關(guān)系等，提高學(xué)生的實(shí)踐能力和創(chuàng)新能力。（四）加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，提升探究能力化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)教學(xué)對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生的探究能力和創(chuàng)新思維具有重要意義。教學(xué)中應(yīng)重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)，增加學(xué)生的動(dòng)手機(jī)會(huì)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能。首先，要保證基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)的開(kāi)出率，讓學(xué)生掌握常見(jiàn)儀器的使用方法、基本操作技能和實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)；其次，要設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、選擇實(shí)驗(yàn)儀器、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力和創(chuàng)新思維；此外，要加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)和反思，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)劣進(jìn)行評(píng)價(jià)，對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題進(jìn)行反思，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)。（五）關(guān)注高考動(dòng)態(tài)，優(yōu)化復(fù)習(xí)策略為提高復(fù)習(xí)備考的針對(duì)性和有效性，教學(xué)中應(yīng)關(guān)注高考動(dòng)態(tài)，及時(shí)了解考試大綱的變化和高考命題的趨勢(shì)。首先，要認(rèn)真研究考試大綱和歷年高考真題，明確高考的考查重點(diǎn)和命題特點(diǎn)，把握復(fù)習(xí)方向；其次，要根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況制定合理的復(fù)習(xí)計(jì)劃，分階段、有重點(diǎn)地