2025年高三化學高考水的電離和溶液pH模擬試題一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求）下列關于水的電離平衡的說法正確的是（）A.水的離子積常數(shù)(K_w)隨溫度升高而減小B.向水中加入少量硫酸，水的電離平衡逆向移動，(c(OH^-))增大C.25℃時，純水中(c(H^+)=c(OH^-)=1\times10^{-7}\\text{mol·L}^{-1})D.向水中加入氯化鈉固體，水的電離平衡被破壞25℃時，某溶液中由水電離出的(c(H^+)=1\times10^{-13}\\text{mol·L}^{-1})，該溶液可能是（）①鹽酸②氨水③氯化鈉溶液④氫氧化鈉溶液A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④常溫下，下列溶液的pH計算正確的是（）A.0.01mol·L?1鹽酸的pH=2B.0.01mol·L?1氨水的pH=12C.0.1mol·L?1CH?COOH溶液（(K_a=1.8\times10^{-5})）的pH=3D.0.1mol·L?1NaOH溶液稀釋100倍后pH=9關于pH測定方法的說法錯誤的是（）A.pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕B.廣泛pH試紙測得的數(shù)值為整數(shù)C.pH計測量結果比pH試紙更精確D.甲基橙的變色范圍為8.2~10.0常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.5B.7C.9D.11下列關于弱電解質溶液稀釋過程中pH變化的說法正確的是（）A.0.1mol·L?1CH?COOH溶液稀釋10倍后pH=3B.0.1mol·L?1NH?·H?O溶液稀釋100倍后pH=10C.弱酸稀釋時，電離度增大，pH變化幅度小于強酸D.弱堿稀釋時，(c(OH^-))減小，pH增大25℃時，水的離子積(K_w=1\times10^{-14})，若溫度升高到100℃，(K_w=1\times10^{-12})。下列說法正確的是（）A.100℃時，純水的pH=6，呈酸性B.100℃時，(c(H^+)=1\times10^{-6}\\text{mol·L}^{-1})的溶液呈中性C.溫度升高，水的電離程度減小D.25℃與100℃時，中性溶液的pH相等常溫下，0.1mol·L?1的下列溶液中，由水電離出的(c(H^+))最大的是（）A.HClB.NaOHC.CH?COONaD.NaCl常溫下，pH=2的H?SO?溶液與pH=13的NaOH溶液混合，所得混合溶液的pH=11，則H?SO?溶液與NaOH溶液的體積比為（）A.1:9B.9:1C.1:11D.11:1下列關于酸堿混合溶液pH的說法正確的是（）A.等體積等濃度的鹽酸與氨水混合后溶液呈中性B.等體積等濃度的CH?COOH與NaOH混合后溶液呈中性C.常溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后溶液呈堿性D.常溫下，pH=4的CH?COOH與pH=10的NaOH等體積混合后溶液呈堿性常溫下，某溶液中由水電離出的(c(H^+)=1\times10^{-10}\\text{mol·L}^{-1})，則該溶液的pH可能為（）A.4B.7C.10D.4或10關于水的電離平衡(H_2O\rightleftharpoonsH^++OH^-\\DeltaH>0)，下列說法正確的是（）A.加入鹽酸，平衡正向移動B.加入NaOH，平衡逆向移動，(K_w)減小C.升高溫度，平衡正向移動，(c(H^+))增大D.加入NaCl，平衡不移動，(c(H^+))增大常溫下，0.01mol·L?1的一元弱酸HA溶液的pH=4，則該酸的電離平衡常數(shù)(K_a)約為（）A.(1\times10^{-2})B.(1\times10^{-4})C.(1\times10^{-6})D.(1\times10^{-8})下列實驗操作能達到目的的是（）A.用pH試紙測定新制氯水的pH=2B.用酚酞作指示劑，滴定鹽酸與氨水的混合溶液至中性C.用pH計測定某溶液的pH=5.2D.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=3.5常溫下，將0.1mol·L?1的CH?COOH溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）A.溶液中(c(H^+))增大B.電離度減小C.(K_a)增大D.溶液的pH增大二、非選擇題（本題共5小題，共55分）（10分）常溫下，有濃度均為0.1mol·L?1的三種溶液：①HCl②CH?COOH③NaOH。請回答下列問題：（1）溶液①的pH=，溶液③的pH=。（2）溶液②中存在的電離平衡為____________________（用離子方程式表示）。（3）將溶液①與溶液③等體積混合，混合后溶液的pH=，該溶液中(c(Na^+))與(c(Cl^-))的大小關系為（填“>”“<”或“=”）。（4）將溶液②稀釋100倍后，溶液的pH范圍為______（填字母）。A.2~4B.3~5C.4~6D.5~7（12分）水的電離平衡曲線如圖所示，A、B、C三點對應不同溫度下的電離平衡狀態(tài)。（1）圖中A點對應的溫度為______℃，該溫度下(K_w=)。（2）B點對應的溶液中(c(H^+))(c(OH^-))（填“>”“<”或“=”），C點對應的溶液呈______性（填“酸”“堿”或“中”）。（3）25℃時，若向水中加入少量NaOH固體，水的電離平衡向______方向移動，(K_w)（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）100℃時，若將pH=2的鹽酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=。（11分）常溫下，某化學興趣小組用pH計測定不同溶液的pH，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：溶液①0.1mol·L?1HCl②0.1mol·L?1CH?COOH③0.1mol·L?1NaCl④0.1mol·L?1Na?CO?pH1.02.97.011.6請回答下列問題：（1）溶液①中由水電離出的(c(H^+)=)mol·L?1。（2）溶液②的pH大于1的原因是______________。（3）溶液④呈堿性的原因是____________________（用離子方程式表示）。（4）若將溶液②與溶液④等體積混合，發(fā)生反應的離子方程式為____________________，混合后溶液中(c(Na^+))、(c(CH?COO^-))、(c(OH^-))、(c(H^+))的大小關系為____________________。（10分）常溫下，某溫度下，水的離子積(K_w=1\times10^{-13})。（1）該溫度______25℃（填“高于”或“低于”），判斷依據(jù)是____________________。（2）該溫度下，0.01mol·L?1的NaOH溶液的pH=。（3）該溫度下，若將pH=2的硫酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=。（12分）某學生用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗次數(shù)待測鹽酸體積/mLNaOH溶液體積/mL120.0019.98220.0020.02320.0020.00（1）該鹽酸的物質的量濃度為______mol·L?1（保留四位有效數(shù)字）。（2）滴定過程中，眼睛應注視____________________。（3）若滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，會導致測定結果______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。（4）若用酚酞作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為____________________。參考答案及解析一、選擇題C解析：水的離子積常數(shù)(K_w)隨溫度升高而增大，A項錯誤；加入硫酸，(c(H^+))增大，水的電離平衡逆向移動，(c(OH^-))減小，B項錯誤；氯化鈉不影響水的電離平衡，D項錯誤。B解析：由水電離出的(c(H^+)=1\times10^{-13}\\text{mol·L}^{-1})，說明水的電離被抑制，該溶液可能為酸或堿溶液，③為中性溶液，水電離出的(c(H^+)=1\times10^{-7}\\text{mol·L}^{-1})，B項正確。A解析：0.01mol·L?1鹽酸中(c(H^+)=0.01\\text{mol·L}^{-1})，pH=2，A項正確；氨水為弱堿，0.01mol·L?1氨水中(c(OH^-)<0.01\\text{mol·L}^{-1})，pH<12，B項錯誤；0.1mol·L?1NaOH溶液稀釋100倍后(c(OH^)=1\times10^{-3}\\text{mol·L}^{-1})，pH=11，D項錯誤。D解析：甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，D項錯誤。B解析：pH=3的鹽酸中(c(H^+)=1\times10^{-3}\\text{mol·L}^{-1})，pH=11的NaOH溶液中(c(OH^-)=1\times10^{-3}\\text{mol·L}^{-1})，等體積混合后恰好中和，溶液呈中性，pH=7，B項正確。C解析：CH?COOH為弱酸，稀釋時電離度增大，pH變化幅度小于強酸，C項正確；0.1mol·L?1CH?COOH溶液稀釋100倍后，pH>3，A項錯誤；0.1mol·L?1NH?·H?O溶液稀釋100倍后，pH<10，B項錯誤；弱堿稀釋時pH減小，D項錯誤。B解析：100℃時，純水的pH=6，但(c(H^+)=c(OH^-))，呈中性，A項錯誤，B項正確；溫度升高，水的電離程度增大，C項錯誤；25℃時中性溶液pH=7，100℃時中性溶液pH=6，D項錯誤。C解析：CH?COONa為強堿弱酸鹽，水解促進水的電離，C項正確；HCl、NaOH抑制水的電離，NaCl對水的電離無影響。B解析：設H?SO?溶液體積為(V_1)，NaOH溶液體積為(V_2)，則有(\frac{0.1V_2-0.01\times2V_1}{V_1+V_2}=1\times10^{-3})，解得(V_1:V_2=9:1)，B項正確。C解析：等體積等濃度的鹽酸與氨水混合后生成NH?Cl，溶液呈酸性，A項錯誤；等體積等濃度的CH?COOH與NaOH混合后生成CH?COONa，溶液呈堿性，B項錯誤；pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，C項正確；pH=4的CH?COOH與pH=10的NaOH等體積混合，CH?COOH過量，溶液呈酸性，D項錯誤。D解析：由水電離出的(c(H^+)=1\times10^{-10}\\text{mol·L}^{-1})，若溶液為酸性，則(c(H^+)=1\times10^{-4}\\text{mol·L}^{-1})，pH=4；若溶液為堿性，則(c(OH^-)=1\times10^{-4}\\text{mol·L}^{-1})，pH=10，D項正確。C解析：加入鹽酸，平衡逆向移動，A項錯誤；加入NaOH，平衡逆向移動，但(K_w)不變，B項錯誤；升高溫度，平衡正向移動，(c(H^+))增大，C項正確；加入NaCl，平衡不移動，(c(H^+))不變，D項錯誤。C解析：pH=4的HA溶液中(c(H^+)=1\times10^{-4}\\text{mol·L}^{-1})，(K_a=\frac{c(H^+)^2}{c(HA)}=\frac{(1\times10^{-4})^2}{0.1}\approx1\times10^{-6})，C項正確。C解析：新制氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定pH，A項錯誤；鹽酸與氨水恰好完全反應時溶液呈酸性，應選擇甲基橙作指示劑，B項錯誤；廣泛pH試紙測得的數(shù)值為整數(shù)，D項錯誤。D解析：加水稀釋，CH?COOH的電離度增大，但(c(H^+))減小，pH增大，(K_a)只與溫度有關，不變，D項正確。二、非選擇題（1）1；13（2）(CH_3COOH\rightleftharpoonsCH_3COO^-+H^+)（3）7；=（4）B（1）25；(1\times10^{-14})（2）=；堿（3）逆；不變（4）6（1）(1\times10^{-13})（2）CH?COOH為弱酸，部分電離