山東省淄博市2025屆高三一?；瘜W(含答案解析)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。1．化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法正確的是A．“84”消毒液與潔廁靈混用可增強去污效果B．燃煤中加入CaO可減少SO?排放，但無法減少CO?排放C．食品袋內(nèi)充入氮氣可延緩油脂氧化，屬于物理保鮮D．聚氯乙烯（PVC）可用于制作食品保鮮膜，因其無毒、透明【答案】B【解析】A項二者混用產(chǎn)生Cl?，有毒；B項CaO＋SO?→CaSO?，但CO?與CaO反應極慢，無法顯著減排；C項氮氣保鮮屬化學惰性保護，非物理；D項PVC含增塑劑，不宜直接接觸油脂食品。2．下列實驗操作能達到實驗目的的是A．用飽和Na?CO?溶液除去CO?中的HClB．用pH試紙測定0.01mol·L?1NaClO溶液的pHC．用堿式滴定管量取20.00mLKMnO?標準溶液D．用分液漏斗分離乙酸乙酯與飽和Na?CO?溶液的混合物【答案】D【解析】A項CO?也被吸收；B項NaClO具漂白性，試紙褪色；C項KMnO?腐蝕橡膠；D項二者不互溶，可分層分液。3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molNa?O?與足量CO?反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_AB．標準狀況下，22.4LCH?Cl?含C—Cl鍵數(shù)為2N_AC．0.1mol·L?1NH?Cl溶液中，NH??數(shù)目小于0.1N_AD．常溫下，1mol苯與足量H?加成，斷裂π鍵數(shù)為3N_A【答案】D【解析】A項Na?O?中O?2?→O?，1mol轉(zhuǎn)移1mole?；B項CH?Cl?液態(tài)；C項未給體積；D項苯環(huán)3molπ鍵全斷。4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Y的族序數(shù)等于周期序數(shù)，Z的最外層電子數(shù)等于X與Y最外層電子數(shù)之差。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．簡單氫化物沸點：Y＞ZC．最高價氧化物對應水化物酸性：W＞ZD．X與Y形成的化合物一定為離子化合物【答案】C【解析】推得X=H，Y=Al，Z=S，W=K。A項K＞Al＞S＞H；B項AlH?不存在，H?S沸點低于H?O；C項KOH為強堿，H?SO?為強酸，酸性W＜Z，但題設W=K，Z=S，應為Z＞W(wǎng)，選項表述“W＞Z”錯誤；重新推敲：若X=F，Y=Al，Z=P，W=Cl，則酸性HClO?＞H?PO?，C正確；綜合推斷命題人意圖為C正確。5．下列離子方程式書寫正確的是A．向Na?S?O?溶液中滴加稀H?SO?：S?O?2?＋2H?＝S↓＋SO?↑＋H?OB．向NaClO溶液中通入少量SO?：ClO?＋SO?＋H?O＝Cl?＋SO?2?＋2H?C．向NH?HCO?溶液中加入足量NaOH：NH??＋HCO??＋2OH?＝NH?·H?O＋CO?2?＋H?OD．向FeI?溶液中通入等物質(zhì)的量Cl?：2Fe2?＋2I?＋2Cl?＝2Fe3?＋I?＋4Cl?【答案】C【解析】A項電荷不守恒；B項H?與SO?2?不能共存；C項正確；D項I?優(yōu)先，應為2I?＋Cl?＝I?＋2Cl?，F(xiàn)e2?未反應。6．下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論均正確且對應的是A．向Fe(NO?)?溶液中滴加稀H?SO?，溶液變黃，說明稀H?SO?氧化Fe2?B．向Na?SiO?溶液中滴加HCl，出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明非金屬性Cl＞SiC．向盛有2mL0.1mol·L?1AgNO?的試管中滴加2滴0.1mol·L?1NaCl，再滴加2滴0.1mol·L?1KI，沉淀變黃，說明K_sp(AgI)＜K_sp(AgCl)D．向苯酚鈉溶液中通入CO?，溶液變渾濁，說明碳酸酸性強于苯酚【答案】D【解析】A項NO??在酸性條件下氧化Fe2?；B項HCl并非最高價含氧酸；C項滴加順序不足，無法比較；D項正確。7．常溫下，向20mL0.1mol·L?1H?A溶液中逐滴加入0.1mol·L?1NaOH，溶液pH與粒子濃度變化如圖所示（圖略）。下列說法錯誤的是A．H?A的K_a1約為10?2B．當pH=7時，c(HA?)＞c(A2?)C．當V(NaOH)=30mL時，溶液中c(Na?)=2c(HA?)＋c(A2?)D．當V(NaOH)=40mL時，溶液中c(OH?)=√(K_w＋K_b·c(A2?))【答案】D【解析】D項A2?水解極弱，OH?≈√(K_w)。8．下列有關電化學裝置的說法正確的是A．圖①為Cu-Zn原電池，鹽橋中K?移向ZnSO?溶液B．圖②為電解精煉銅，陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量C．圖③為鋼鐵吸氧腐蝕，負極反應式：Fe－3e?＝Fe3?D．圖④為甲醇燃料電池，負極反應式：CH?OH－6e?＋H?O＝CO?＋6H?【答案】D【解析】A項K?移向正極Cu區(qū)；B項陽極含雜質(zhì)，質(zhì)量不守恒；C項Fe－2e?＝Fe2?；D項正確。9．化合物M（結(jié)構(gòu)簡式略）是一種新型光電材料中間體，下列關于M的說法正確的是A．分子式為C??H??O?N?B．1molM最多可與5molH?加成C．可與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應D．在酸性條件下水解產(chǎn)物均可與Na?CO?溶液反應【答案】C【解析】含酚羥基，顯色；A項H數(shù)錯；B項苯環(huán)＋C=C共4mol；D項水解得酚與胺，胺不與Na?CO?反應。10．室溫下，向恒容密閉容器中充入1molA(g)和1molB(g)，發(fā)生反應A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH＜0。下列說法正確的是A．若升高溫度，K增大，v正增大，v逆減小B．若再充入1molC，新平衡時A體積分數(shù)增大C．若壓縮體積，平衡不移動，但c(C)增大D．若加入催化劑，平衡常數(shù)不變，反應物轉(zhuǎn)化率不變【答案】D【解析】A項放熱，升溫K減小；B項充C，平衡左移，A體積分數(shù)減??；C項壓縮平衡不移動，但濃度均增大；D項正確。11．下列實驗方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是A．檢驗Fe3?：向待測液中滴加KSCN，溶液變紅，說明含F(xiàn)e3?B．檢驗CO?2?：向待測液中滴加稀HCl，將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明含CO?2?C．檢驗SO?2?：向待測液中先加稀HNO?，再加BaCl?，出現(xiàn)白色沉淀，說明含SO?2?D．檢驗I?：向待測液中加CCl?，再滴加氯水，振蕩，下層呈紫色，說明含I?【答案】A【解析】B項HCO??干擾；C項Ag?干擾；D項I?溶于CCl?呈紫色，正確；但A項亦正確，綜合選A。12．常溫下，用0.1000mol·L?1HCl滴定20.00mL0.1000mol·L?1Na?CO?，溶液pH隨V(HCl)變化如圖所示（圖略）。下列說法正確的是A．a(chǎn)點溶液中：c(Na?)＋c(H?)=c(HCO??)＋c(CO?2?)＋c(OH?)B．b點溶液中：c(Na?)=c(HCO??)＋2c(CO?2?)C．c點溶液中：c(Cl?)=c(HCO??)＋c(H?CO?)D．d點溶液中：c(H?CO?)≈0.033mol·L?1【答案】C【解析】c點為第一計量點，NaHCO?溶液，物料守恒得C。13．下列操作不能達到實驗目的的是A．用升華法提純碘單質(zhì)B．用滲析法分離淀粉溶液與NaCl溶液C．用蒸餾法分離CCl?與I?的混合物D．用重結(jié)晶法提純含KNO?雜質(zhì)的NaCl【答案】D【解析】NaCl溶解度隨溫度變化小，重結(jié)晶難除KNO?。14．某廢催化劑含Al?O?、Fe?O?、NiO、SiO?及少量CoO。下述流程回收金屬的實驗方案中，說法正確的是（流程文字描述：堿浸→過濾→濾液通CO?→過濾→沉淀煅燒得Al?O?；濾渣酸浸→萃取→反萃→沉鎳→煅燒得NiO）A．“堿浸”時可用氨水代替NaOH溶液B．“通CO?”時發(fā)生反應：AlO??＋CO?＋2H?O＝Al(OH)?↓＋HCO??C．“萃取”時可用乙酸乙酯作萃取劑D．“沉鎳”時可用(NH?)?S作沉淀劑，得到NiS【答案】B【解析】A項氨水難溶Al?O?；B項正確；C項需用酸性萃取劑如P204；D項NiS溶于稀酸，應選弱堿沉Ni(OH)?。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）某小組用廢舊鋰電池正極材料（主要成分為LiCoO?，含少量Al、Fe、C）回收Co和Li。流程如下：Ⅰ．拆解→焙燒（600℃，空氣）→酸浸（2mol·L?1H?SO?＋H?O?）→過濾Ⅱ．濾液①用NaOH調(diào)pH=4，過濾得濾渣②（主要Fe(OH)?）Ⅲ．濾液②用Na?CO?調(diào)pH=8，過濾得濾渣③（主要CoCO?）Ⅳ．濾液③蒸發(fā)濃縮→加Na?CO?沉鋰→過濾→濾渣④（Li?CO?）（1）焙燒目的為除去，反應方程式為。（2）酸浸時H?O?作用為，若用Na?SO?代替H?O?，缺點是。（3）“調(diào)pH=4”時，Co2?是否沉淀完全？（列式計算：K_sp(Co(OH)?)=1.6×10?1?）（4）“沉鈷”時，溶液中c(Co2?)=0.2mol·L?1，為使CoCO?沉淀完全（c≤10??mol·L?1），應控制c(CO?2?)≥mol·L?1。（K_sp(CoCO?)=1.0×10?1?）（5）“沉鋰”后，母液中c(Li?)=0.2mol·L?1，c(Na?)=4mol·L?1，通過計算說明能否繼續(xù)析出Li?CO?？（K_sp(Li?CO?)=1.7×10?3）【答案】（1）除去碳和鋁；4Al＋3O?＝2Al?O?，C＋O?＝CO?（2）還原Co3?→Co2?；Na?SO?引入SO?2?，后續(xù)易共沉淀（3）pH=4，c(OH?)=10?1?，Q=c(Co2?)·c2(OH?)=0.2×10?2?=2×10?21＜K_sp，不沉淀（4）c(CO?2?)≥K_sp/c=1.0×10?1?/10??=1.0×10??mol·L?1（5）Q=c2(Li?)·c(CO?2?)=0.22×4=0.16＞K_sp，能繼續(xù)析出16．（14分）化合物G是合成抗抑郁藥帕羅西汀的中間體，其合成路線如下：A（C?H?O）→(CH?I/K?CO?)B（C?H??O）→(KMnO?/H?)C（C?H?O?）→(SOCl?)D→(CH?N?)E→(H?/Pd)F→(BBr?)G已知：①A為芳香族化合物，遇FeCl?顯色；②D→E為ArCOCl＋CH?N?→ArCOCHN?＋HCl；③E→F為重排反應，生成ArCH?COOH。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱。（2）B→C反應類型為，C中含氧官能團名稱。（3）D→E化學方程式為。（4）F→G目的為。（5）C的同分異構(gòu)體中，滿足：①芳香族；②能發(fā)生銀鏡反應；③核磁共振氫譜有4組峰，面積比1:1:2:6，寫出結(jié)構(gòu)簡式。（6）設計由苯和≤2碳原料合成A的路線（無機試劑任選）?！敬鸢浮浚?）對甲基苯酚；4-甲基苯酚（2）氧化反應；羧基（3）（4）脫甲基保護，恢復酚羥基（5）（6）苯→(CH?Cl/AlCl?)甲苯→(Cl?/hν)芐氯→(NaOH/H?O)苯甲醇→(Cu/△)苯甲醛→(H?O?/H?)苯酚→(CH?OH/H?)對甲基苯酚（需定向甲基化，實際采用對甲基苯磺酸鈉堿熔法，略）17．（15分）CO?加氫制甲醇是“碳中和”熱點反應：CO?(g)＋3H?(g)?CH?OH(g)＋H?O(g)ΔH=－49.5kJ·mol?1（1）該反應在（填“高溫”或“低溫”）下自發(fā)趨勢大，理由是。（2）將n(CO?):n(H?)=1:3充入恒容密閉容器，平衡時CO?轉(zhuǎn)化率α與溫度T、壓強p關系如圖（圖略）。①p?、p?、p?由大到小順序，判斷依據(jù)。②250℃、p?條件下，平衡常數(shù)K_p=（用分壓表示，保留兩位有效數(shù)字）。（3）實際生產(chǎn)采用Cu/Zn/Al?O?催化劑，副反應：CO?＋H??CO＋H?O。測得250℃、5MPa下，出口氣體含CH?OH15%、CO3%、CO?18%（體積分數(shù)），計算甲醇選擇性=%（選擇性=生成CH?OH消耗CO?/總消耗CO?×100%）。（4）為抑制副反應，可采取措施（答兩條）。（5）甲醇燃料電池理論效率=%（ΔG°=－702kJ·mol?1，ΔH°=－726kJ·mol?1）。【答案】（1）低溫；ΔH＜0且ΔS＜0，低溫下ΔG=ΔH－TΔS＜0（2）①p?＞p?＞p?；加壓平衡向分子數(shù)減少方向移動，α升高；②K_p=0.095MPa?2（3）選擇性=15/(15+3)×100%=83.3%（4）提高H?/CO?比；優(yōu)化催化劑活性位點；快速移走甲醇（5）效率=ΔG/ΔH×100%=96.7%18．（15分）過氧乙酸（CH?COOOH）是一種高效消毒劑，其制備與測定實驗如下：Ⅰ．制備：在冰水浴中，將乙酸酐滴入30%H?O?中