2025年中學(xué)化學(xué)教師資格考試試題及答案1.單項選擇題（每題2分，共30分）1.1下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的是A.所有原子核內(nèi)中子數(shù)均等于質(zhì)子數(shù)B.1?C與1?N互為同位素C.基態(tài)Cr原子的價電子排布為3d?4s1D.電子云圖中黑點越密，表示電子運動速度越大答案：C解析：Cr的基態(tài)電子排布為[Ar]3d?4s1，符合洪特規(guī)則特例；A錯在H無中子；B錯在C、N為不同元素；D黑點密度表示概率密度而非速度。1.2常溫下，下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最強的是A.液態(tài)HCl?B.冰醋酸?C.氨水?D.苯答案：C解析：氨水存在NH?·H?O?NH??+OH?，離子濃度最高；其余三者為共價化合物，幾乎不電離。1.3向0.10mol·L?1CH?COOH溶液中逐滴加入等濃度NaOH，電導(dǎo)率變化曲線呈A.單調(diào)上升?B.先降后升?C.先升后降?D.基本不變答案：B解析：初始階段H?被OH?中和，離子總數(shù)減少，電導(dǎo)率下降；超過等當(dāng)點后過量NaOH引入強電解質(zhì)，電導(dǎo)率回升。1.4下列實驗?zāi)苓_到“沉淀完全”目的的是A.用Na?SO?除Ba2??B.用Na?CO?除Ca2??C.用H?S除Cu2??D.用NaCl除Ag?答案：D解析：AgCl的Ksp最小(1.8×10?1?)，加入稍過量NaCl即可使[Ag?]<10??mol·L?1；其余沉淀Ksp較大或存在配位溶解。1.5已知反應(yīng)2NO??N?O?ΔH<0，升高溫度后A.氣體顏色變淺?B.平衡常數(shù)Kp增大?C.平均摩爾質(zhì)量減小?D.體系壓強降低答案：C解析：升溫平衡左移，NO?摩爾質(zhì)量46g·mol?1小于N?O?92g·mol?1，平均摩爾質(zhì)量減??；顏色加深，Kp減小，壓強增大。1.6用0.020mol·L?1KMnO?滴定25.00mLFeSO?溶液，消耗20.00mL，則Fe2?濃度為A.0.040mol·L?1?B.0.080mol·L?1?C.0.10mol·L?1?D.0.16mol·L?1答案：B解析：5Fe2?~MnO??，n(Fe2?)=5×0.020×0.020=2.0×10?3mol，c=2.0×10?3/0.025=0.080mol·L?1。1.7下列離子在pH=7的溶液中能大量共存的是A.Al3?、HCO???B.Fe3?、I??C.Ba2?、OH??D.Na?、NO??答案：D解析：A生成Al(OH)?與CO?；B發(fā)生2Fe3?+2I?→2Fe2?+I?；C中[OH?]=10??mol·L?1，Ba(OH)?可溶但無沉淀，題意“大量共存”視為可共存；D無反應(yīng)。1.8下列關(guān)于晶體熔點高低比較，正確的是A.NaCl>CsCl?B.金剛石>SiC?C.MgO>CaO?D.冰>干冰答案：C解析：MgO晶格能(3795kJ·mol?1)>CaO(3414kJ·mol?1)；A中CsCl晶格能小于NaCl；B中金剛石鍵長小于SiC，熔點更高，但題給順序相反；D冰氫鍵作用強于干冰范德華力，但題干要求選“正確”項，C正確。1.9某有機物C?H?O?的1H-NMR譜顯示三組峰，面積比3:2:3，其結(jié)構(gòu)可能是A.CH?CH?COOCH??B.CH?COOCH?CH??C.HCOOCH(CH?)??D.CH?CH?CH?COOH答案：A解析：A中CH?(3H,t)、CH?(2H,q)、OCH?(3H,s)，符合3:2:3；B中CH?CO(3H,s)、CH?(2H,q)、CH?(3H,t)為3:2:3但化學(xué)位移不同；C為兩組峰；D為四組峰。1.10下列實驗操作錯誤的是A.用玻璃棒蘸取NaCl溶液做焰色試驗B.蒸餾時溫度計水銀球位于蒸餾頭支管口下沿C.滴定管讀數(shù)時視線與液面凹液面最低處相平D.稀釋濃硫酸時將酸緩慢加入水中答案：A解析：焰色試驗需用鉑絲或潔凈鐵絲，玻璃棒含Na?會干擾。1.11已知φ°(Cl?/Cl?)=1.36V，φ°(MnO??/Mn2?)=1.51V，則標(biāo)準狀態(tài)下A.MnO??可氧化Cl??B.Cl?可氧化Mn2??C.兩者電位差0.15V?D.反應(yīng)2Mn2?+5Cl?+8H?O→2MnO??+10Cl?+16H?可自發(fā)答案：B解析：φ°(Cl?/Cl?)<φ°(MnO??/Mn2?)，故Cl?不能氧化Mn2?，相反MnO??可氧化Cl?；C差值0.15V但方向反；D反應(yīng)逆向自發(fā)。1.12下列關(guān)于膠體的敘述，正確的是A.膠粒帶電，故膠體是電解質(zhì)B.丁達爾效應(yīng)是膠粒對光的散射C.加入電解質(zhì)必然使膠體聚沉D.膠體粒子直徑>100nm答案：B解析：丁達爾效應(yīng)本質(zhì)為散射；A膠體是分散系非電解質(zhì)；C少量電解質(zhì)可穩(wěn)定膠體(如AgI膠體加少量KNO?)；D膠粒直徑1-100nm。1.13用Na?O?與H?O反應(yīng)制O?，若生成標(biāo)準狀況O?5.6L，需Na?O?質(zhì)量為A.39g?B.78g?C.156g?D.234g答案：B解析：2Na?O?+2H?O→4NaOH+O?↑，n(O?)=5.6/22.4=0.25mol，需Na?O?0.5mol×78g·mol?1=39g，但選項A為39g，B為78g，題干“需Na?O?質(zhì)量”指實際消耗，0.5mol=39g，選項A正確；重新核對：5.6LO?為0.25mol，按方程需0.5molNa?O?，質(zhì)量39g，故答案應(yīng)為A；原答案B錯誤，更正為A。1.14下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，錯誤的是A.金屬鍵無方向性B.氫鍵屬于分子間作用力C.離子鍵百分數(shù)可用電負性差估算D.所有共價鍵均有方向性答案：D解析：s-sσ鍵如H?無方向性；其余正確。1.15某溫度下，反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)的Kc=4.0。若起始[A]=1.0mol·L?1，[B]=2.0mol·L?1，[C]=0，平衡時C的濃度為A.0.80mol·L?1?B.1.2mol·L?1?C.1.6mol·L?1?D.2.0mol·L?1答案：A解析：設(shè)生成Cxmol·L?1，則(1.0-x)(2.0-x)=x2/4.0，解得x=0.80mol·L?1。2.多項選擇題（每題3分，共15分，每題有2~3個正確答案，多選少選均不得分）2.1下列操作可使Mg(OH)?溶解度增大的是A.加入NH?Cl?B.加入FeCl??C.加入Na?CO??D.加入EDTA?E.加熱答案：A、D、E解析：NH??+OH??NH?·H?O，降低[OH?]；EDTA與Mg2?配位；溶解為吸熱過程，加熱促進；Fe3?水解產(chǎn)生H?可溶解，但Fe(OH)?Ksp遠小于Mg(OH)?，F(xiàn)e3?優(yōu)先沉淀，實際Mg(OH)?溶解度增加不顯著，B不選；C生成MgCO?沉淀，溶解度減小。2.2下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論匹配正確的是A.苯酚加FeCl?顯紫色，說明含烯醇式結(jié)構(gòu)B.乙醛加新制Cu(OH)?加熱生成磚紅色沉淀，證明含醛基C.蛋白質(zhì)加濃HNO?變黃，為黃蛋白反應(yīng)D.淀粉加I?變藍，加熱褪色，冷卻復(fù)現(xiàn)，說明包合物可逆E.甘油加CuSO?+NaOH得深藍色溶液，證明含鄰羥基答案：B、C、D、E解析：A苯酚無烯醇式，顯色為絡(luò)合；其余正確。2.3下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕的敘述，正確的是A.鋼鐵吸氧腐蝕陰極反應(yīng)O?+2H?O+4e?→4OH?B.鍍鋅鐵破損后鋅作為陽極被腐蝕C.犧牲陽極保護法中陽極材料電位應(yīng)比被保護金屬負D.外加電流保護法將被保護金屬接電源正極E.海水比淡水腐蝕速率快，因Cl?催化答案：A、B、C、E解析：D應(yīng)接負極。2.4下列離子方程式書寫正確的是A.向NaHSO?中滴加Ba(OH)?至中性：H?+SO?2?+Ba2?+OH?→BaSO?↓+H?OB.向NaAlO?中通入過量CO?：AlO??+CO?+2H?O→Al(OH)?↓+HCO??C.向FeBr?溶液中通入等量Cl?：2Fe2?+2Br?+2Cl?→2Fe3?+Br?+4Cl?D.向NaClO中加入濃鹽酸：ClO?+Cl?+2H?→Cl?↑+H?OE.向Ag(NH?)??中加H?S：2Ag(NH?)??+H?S→Ag?S↓+2NH??+2NH?答案：B、D、E解析：A應(yīng)為2HSO??+Ba2?+2OH?→BaSO?↓+2H?O+SO?2?；C還原性Fe2?>Br?，等量Cl?僅氧化Fe2?：2Fe2?+Cl?→2Fe3?+2Cl?。2.5下列關(guān)于實驗安全的做法，正確的是A.金屬鈉著火用干沙覆蓋B.苯著火立即用水撲滅C.汞灑落用硫粉覆蓋D.強堿沾膚先用水沖再涂硼酸E.稀釋濃硫酸時戴護目鏡與手套答案：A、C、D、E解析：B苯密度小于水，水會擴大火勢。3.填空題（每空2分，共20分）3.1已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-198kJ·mol?1。在2L密閉容器中加入4molSO?與2molO?，平衡時SO?占體積分數(shù)50%，則SO?轉(zhuǎn)化率=________，平衡常數(shù)Kc=________。答案：轉(zhuǎn)化率80%，Kc=80解析：設(shè)SO?轉(zhuǎn)化2x，平衡n(SO?)=4-2x，n(O?)=2-x，n(SO?)=2x，總物質(zhì)的量6-x；2x/(6-x)=0.5，得x=2，轉(zhuǎn)化率2×2/4=80%；Kc=[SO?]2/([SO?]2[O?])=(2)2/(12×1)=4，但體積2L，濃度代入：Kc=(2/2)2/[(1/2)2×(1/2)]=1/(0.25×0.5)=8，重新計算：平衡濃度[SO?]=2mol/2L=1mol·L?1，[SO?]=1mol·L?1，[O?]=0.5mol·L?1，Kc=12/(12×0.5)=2，再核對：總物質(zhì)的量6-2=4mol，SO?占2mol，50%，正確；Kc=12/(12×0.5)=2，答案更正為2。3.2用K?Cr?O?法測鐵礦中Fe含量，稱樣0.5000g，消耗0.02000mol·L?1K?Cr?O?25.00mL，則Fe質(zhì)量分數(shù)=________%。答案：56.00%解析：6Fe2?~Cr?O?2?，n(Fe)=6×0.02000×0.02500=3.000×10?3mol，m=0.1676g，質(zhì)量分數(shù)0.1676/0.5000×100%=33.52%，重新計算：n(Fe)=6×0.02000×0.02500=3.000×10?3mol，m=3.000×10?3×55.85=0.1676g，0.1676/0.5000=33.52%，答案33.52%。3.3某氨基酸溶于水形成緩沖溶液，測得pH=5.50，已知pKa?=2.30，pKa?=9.60，則該氨基酸主要存在形式為________，其等電點pI=________。答案：兩性離子，pI=5.95解析：pI=(pKa?+pKa?)/2=(2.30+9.60)/2=5.95，pH=5.50<pI，正電荷>負電荷，主要形式為?H?N-R-COO?。3.4向含0.10mol·L?1Mg2?、0.10mol·L?1Ca2?溶液中逐滴加Na?C?O?，先生成沉淀的離子是________，當(dāng)?shù)诙N離子開始沉淀時，第一種離子濃度降至________mol·L?1。（Ksp(MgC?O?)=8.6×10??，Ksp(CaC?O?)=2.3×10??）答案：Ca2?，3.7×10??解析：CaC?O?Ksp更小，先沉淀；當(dāng)MgC?O?開始沉淀時，[C?O?2?]=8.6×10??mol·L?1，此時[Ca2?]=2.3×10??/8.6×10??=2.7×10??mol·L?1，第一種離子指Ca2?，濃度已降至2.7×10??，但題問“第一種離子”指先沉淀的離子，即Ca2?，當(dāng)?shù)诙N(Mg2?)開始沉淀時，Ca2?濃度=2.3×10??/8.6×10??=2.7×10??，答案2.7×10??。3.5某烴A分子式C?H??，能使Br?/CCl?褪色，與冷KMnO?無反應(yīng)，與熱KMnO?反應(yīng)生成苯甲酸，則A結(jié)構(gòu)簡式為________，其一氯代物有________種。答案：C?H?CH?CH?，5種解析：乙苯，側(cè)鏈無α-H不與冷KMnO?反應(yīng)，熱KMnO?氧化得苯甲酸；一氯代物：苯環(huán)鄰、間、對3種，側(cè)鏈CH?1種，CH?1種，共5種。4.實驗題（共25分）4.1（10分）實驗室用KClO?分解制O?并測定摩爾體積。裝置：硬質(zhì)試管+水槽+量氣管。步驟：①稱取0.8000gKClO?與少量MnO?混勻；②加熱試管，收集氣體至量氣管讀數(shù)恒定；③記錄溫度27℃，壓強1.00×10?Pa，水蒸氣分壓3.6×103Pa，量氣管體積280.0mL。問題：（1）寫出反應(yīng)方程式________；（2）計算O?物質(zhì)的量________mol；（3）計算摩爾體積________L·mol?1；（4）若未除水蒸氣，結(jié)果偏________；（5）若試管未冷卻至室溫讀數(shù)，結(jié)果偏________。答案：（1）2KClO?→2KCl+3O?↑（2）n(O?)=0.8000/122.6×3/2=9.79×10?3mol（3）Vdry=0.2800×(1.00×10?-3.6×103)/1.00×10?=0.270L，Vm=0.270/9.79×10?3=27.6L·mol?1（4）高（5）高4.2（15分）設(shè)計實驗驗證Cu2?催化H?O?分解并測定表觀活化能。提供：0.10mol·L?1H?O?、0.010mol·L?1CuSO?、緩沖液、pH計、恒溫水浴、氣壓計、氣體收集裝置。要求：（1）寫出實驗原理方程式________；（2）給出實驗步驟（含空白對照）________；（3）列出數(shù)據(jù)記錄表格________；（4）說明如何用初始速率法求Ea________；（5）指出可能誤差及改進________。答案：（1）2H?O?→2H?O+O?↑，Cu2?催化（2）步驟：a.配制50mLpH=7.0的0.10mol·L?1H?O?溶液；b.取5組，分別加0、0.5、1.0、1.5、2.0mLCuSO?，補水至總體積52mL；c.置于25℃水浴，連接氣體收集裝置，記錄每30s氧氣體積；d.重復(fù)于30℃、35℃、40℃、45℃；e.空白不加Cu2?。（3）表格：溫度/℃、V(CuSO?)/mL、時間t/s、V(O?)/mL、ΔV/Δt/mL·s?1。（4）作ln(初始速率)~1/T圖，斜率=-Ea/R，求Ea。（5）誤差：溫度波動、Cu2?水解、O?溶解；改進：恒溫水浴±0.1℃、加緩沖液維持pH、飽和NaCl收集O?減少溶解。5.計算題（共30分）5.1（10分）將0.020mol·L?1H?C?O?與0.020mol·L?1NaOH等體積混合，求混合后pH。（H?C?O?的Ka?=5.9×10?2，Ka?=6.4×10??）解：混合后生成NaHC?O?，濃度0.010mol·L?1，為兩性物質(zhì)，[H?]=√(Ka?Ka?)=√(5.9×10?2×6.4×10??)=1.9×10?3，pH=2.72。答案：2.725.2（10分）電解0.10mol·L?1CuSO?溶液，電流2.00A，時間30.0min，求陰極析出Cu質(zhì)量及陽極析出O?體積（標(biāo)準狀況）。解：電量Q=2.00×1800=3600C，n(e?)=3600/96500=0.0373mol；陰極：Cu2?+2e?→Cu，n(Cu)=0.0373/2=0.0187mol，m=0.0187×63.5=1.19g；陽極：2H?O→O?+4H?+4e?，n(O?)=0.0373/4=9.33×10?3mol，V=9.33×10?3×22.4=0.209L。答案：Cu1.19g，O?0.209L5.3（10分）某混合氣含C?H?、C?H?、C?H?，總壓100kPa。取10.0mL混合氣與足量O?燃燒，生成CO?30.0mL，H?O(g)40.0mL（同溫同壓）。求各組分體積分數(shù)。解：設(shè)C?H?xmL，C?H?ymL，C?H?zmL，x+y+