2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡D.氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變0?分解的歷程2.實驗室中下列做法正確的是8C.一元酸H?PO?的結(jié)構(gòu)簡式：個D.基態(tài)鋰原子最外層原子軌道示意圖：化學試題第1頁(共8頁)4.下列兩者對應關系錯誤的是A.等離子體用于制造顯示器，與其含有帶電粒子有關B.碳納米管可用作新型儲氫材料，與其比表面積有關C.堿金屬中Li熔點最高，與堿金屬的價電子數(shù)目有關D.18-冠-6識別K+的能力強于12-冠-4,與其空腔直徑有關5.下列實驗所選擇的裝置或儀器正確的是A.干燥氯氣B.除去乙醇中的苯酚C.實驗室制備氨氣D.配制稀硫酸D.HMF中C—0鍵的鍵長均相等7.利用(CH?)?COH和濃鹽酸反應制備(CH?)?CCl,為提純下列說法正確的是B.可用NaOH溶液代替NaHCO?溶液C.無水CaCl?的作用只是干燥除水D.可用紅外光譜儀區(qū)分(CH?)?COH和(CH?)?CCl8.化合物X是合成異靛藍衍生物的中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關X的說法正確的是A.含有4種官能團B.分子中所有原子共平面C.1molX最多可消耗2molNaOHD.與足量H?加成后，產(chǎn)物分子中含6個手性碳原子X化學試題第3頁(共8頁)9.以銀精礦(主要含Ag?S、MnS等)為主要原料提取金屬Ag的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.由流程可判斷K(MnS)>K(Ag?S)10.向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入1molCH?和2molH?S發(fā)生反應：CH?(g)+2H?S(g)一CS?(g)+4H?(g),其中一個為絕熱過程，另一個為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.L?為恒容恒溫過程二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A淀粉-KI試紙遇FeCl?-NH?HF?的混合液不變色[FeF?]3-配離子氧化能力較弱B將CH?OH和酸性高錳酸鉀溶液混合，溶液褪色CH?OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為HCOOHC向K?CrO?溶液中緩慢滴加硫酸，溶液由黃色增大H+濃度，平衡向生成Cr?O2-的方向移動D向Na?HPO?溶液中滴加AgNO?溶液，出現(xiàn)黃色沉淀Ag?PO?Na?HPO?發(fā)生了水解反應D.CH?Br與HC=CH發(fā)生該偶聯(lián)13.一種電化學處理氨氮污染廢水的裝置如圖所示。已知：Cl·與HO·為自由基，自由基之間結(jié)合生成的分子也可將NH結(jié)合生成的分子也可將NH氧化為N?。B.自由基HO·氧化NH?的離子方程式為C.相同數(shù)目的自由基結(jié)合生成的分子不同，標準狀況下產(chǎn)生N?的體積不同NHa電極b電極N?D.左室溶液pH下降，說明參加反應的Cl-數(shù)目大于H?O數(shù)目14.為制備純凈的Cu(OH)?,取甲、乙兩支試管分別加入2mL飽和CuSO?溶液，進行如下實驗。實驗操作及現(xiàn)象試管甲逐滴加入1mol·L1氨水至過量，先生成藍色沉淀，后溶解，溶液變成深藍色；繼續(xù)滴加1mol·L?1NaOH溶液，溶液顏色變淺，有藍色沉淀生成；傾掉溶液，加入足量濃氨水，沉淀不溶解試管乙滴加過量1mol·L?1NaOH溶液，生成藍色沉淀；繼續(xù)滴加1mol·L?1氨水至過量，A.試管甲實驗中存在[Cu(NH?)?]2+向Cu(OH)?的轉(zhuǎn)化B.試管甲實驗表明Cu(OH)?溶于氨水與NH?有關C.試管乙實驗表明振蕩試管可以促進Cu(OH)?與氨水的15.常溫下，二元羧酸(H?L)與Hg2+在水溶液體系中存在以下平衡：Hg(OH)?(aq)一Hg(OH)*(aq)+OH(aq);Hg(OH)(aq)一Hg2+(aq)+OH(aq);HgL(aq)Hg2+(aq)+L2-(aq),平衡常數(shù)依次為K?、K?、K?且K?<K?。體系內(nèi)含汞粒子的分布系數(shù)隨pH變化如圖所示?；瘜W試題第4頁(共8頁)下列說法錯誤的是A.曲線Ⅱ表示HgL的變化情況D.pH過大或過小，均不利于Hg2+與L2-的配位分布系數(shù)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。分布系數(shù)16.(12分)利用工業(yè)煙塵(主要成分為ZnO、ZnS、Pb0、GeO?、Fe?O?等)制備GeO?·nH?OK?(H?S)=1.0×10?13;Fe3易形成膠體吸附含鍺微粒。回答下列問題：(1)“一段低酸還原”中生成GeO2+的離子方程式為;ZnSO?的作用是;酸濃度不宜過大的原因是_o反應的平衡常數(shù)K=,同時通入氧氣的目的是o理論最大值為;“水解”的另一種產(chǎn)物用水吸收后可循環(huán)使用，利用該吸收液的操作單元為(4)“沉鋅鐵”過程中，生成ZnFe?O?的離子方程式為o17.(12分)砷及其化合物具有較大應用價值?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)As原子的價電子排布式為_;與同周期Ge、Se相比，第一電離能由大到小的順序為o(2)氮和砷位于同一主族，氮原子間能形成氮氮三鍵，而砷原子間不易形成三鍵的原因a.sp3b.dsp2c.sp3d晶體中陽離子的空間構(gòu)型為;該晶體密度為g·cm?3(N為阿伏加德羅常數(shù)的值)。x6C(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_;F→G的化學方程式為o化學試題第6頁(共8頁)(3)A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的有種(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為1:1:1:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為o(4)根據(jù)上述信息，寫出以丙酮和丙腈為原料制備的合成路線o19.(12分)氨硼烷(NH?BH?)是一種固體儲氫材料。實驗室利用[Cu(NH?)?]SO?和NaBH?制備氨硼烷，其裝置如圖所示(夾持裝置略)。aNaBH?的溫度計溫度計A實驗過程如下：在三頸燒瓶中加入4.56g[Cu(NH?)?]SO?固體，將150BmL含0.04molNaBH?的四氫呋喃溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，保持溫度25℃,充分反應后，經(jīng)一系列操作獲得氨硼烷粗產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為_;根據(jù)上述實驗藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為 (填標號);裝置B的作用是oa.100mLb.250mL(2)實驗中[Cu(NH?)?]SO?與NaBH?恰好完全反應，同時有兩種單質(zhì)生成，該反應的化學方程式為o(3)該裝置存在的缺陷是(4)產(chǎn)品純度測定(雜質(zhì)不反應):I.稱量mg產(chǎn)品，加入水和催化劑，充分反應后配成250mL溶液。Ⅱ.取25.00mL溶液置于錐形瓶中，按下列流程進行實驗。EF已知甘露醇和硼酸的反應為②已知NaOH標準溶液的濃度為cmol·L?1,則產(chǎn)品的純度為o20.(12分)銻(Sb)是重要的半導體材料，工業(yè)制備粗銻的反應如下。Ⅱ.Sb?O?(1)+3CO(g)一(2)反應I、Ⅱ的K,或lgK與溫度T的關系如下圖所示。保持1000K不變，在恒容,Sb?O?的轉(zhuǎn)化率為;K若將容器體積壓縮至原來的,重新建立平衡后CO的體積分數(shù)將